专题10 实验探究大题（北京专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题10 实验探究大题 1．（2026·北京延庆·一模）小组同学用实验1所示方法制备含铜配合物，并探究其组成。 【实验1】 (1)i中生成沉淀时，的作用是_______；后续加入过量氨水，沉淀溶解生成，此时的作用是_______。(从“酸碱性”“配位性”角度分析) 【实验2】 小组同学推测蓝色针状晶体可能含或。取洗净的晶体，用蒸馏水溶解后，加入足量盐酸酸化的溶，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。 (2)若晶体仅含，则与的定量关系为_______(用含、的式子表示)；若值偏小，说明晶体可能含，理由是_______。 【实验3】 实验装置 现象 烧杯中的溶液变红，试管底部产生大量红色固体 (3)观察分析实验3： ①实验中烧杯溶液变红，说明加热时逸出的物质是_______，该物质使滴有酚酞的水变红的离子方程式为_______。 ②甲同学推测，若蓝色针状晶体中含，充分加热后预期在试管底部观察到黑色固体。用化学方程式表示这样推测的理由_______。 ③结合实验现象，从配合物稳定性与反应条件角度分析“未产生黑色固体”的可能原因：_______。 (4)乙同学通过实验发现，按实验1的方案制备铜配合物时，若仅将i中的氨水换成适量溶液，只有少量蓝色沉淀溶解。从平衡移动角度说明实验1中蓝色沉淀能全部溶解的原因是_______。 (5)通过分析，蓝色针状晶体的主要成分为_______。 【答案】(1) 提供，表现碱性 提供作为配体，表现配位性 (2) 晶体中含时，的物质的量减少，生成的沉淀质量小 (3) 分解生成的与未逸出的发生反应，生成了非黑色物质(铜单质或氧化亚铜) (4)，加入后，可以与形成，且i中反应产生的能与溶解平衡中的的结合生成，均使沉淀溶解平衡正向移动 (5) 【分析】该实验通过向硫酸铜溶液中先加入少量氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，此时氨水表现碱性；继续加入过量氨水，沉淀溶解生成深蓝色的四氨合铜(II)配离子溶液，此时氨水表现配位性；最后加入乙醇，降低配合物的溶解度，从而析出蓝色针状的含铜配合物晶体。 【详解】（1）生成沉淀时：提供，使溶液呈碱性，与结合生成难溶物，体现了碱性。 沉淀溶解生成时：过量氨水中的分子提供孤电子对，与形成稳定的配位键，生成可溶性的配离子，体现了配位性。 （2）若晶体仅含，根据硫原子守恒：，即： ； 中不含，若晶体中混有该物质，则单位质量的晶体中的含量降低；加入后，生成的沉淀质量自然偏小。 （3）①烧杯中滴有酚酞的水变红，说明加热时逸出的物质是（氨气溶于水显碱性）；NH3溶于水生成，电离出使溶液呈碱性，离子方程式为； ②若蓝色针状晶体中含，充分加热后， 分解生成，化学方程式为。 ③结合实验现象，从配合物稳定性与反应条件角度分析未产生黑色固体的可能原因：分解生成的与未逸出的发生反应，生成了非黑色物质（铜单质或氧化亚铜）。 （4） Cu(OH)2​存在溶解平衡：，加入过量氨水后：与形成稳定的，降低了浓度；步骤i中反应生成的 ，会与平衡中的结合生成，降低浓度；两个因素共同使沉淀溶解平衡正向移动，最终 全部溶解。 （5）结合实验2（存在）和实验3（无黑色CuO生成），可确定主要成分为。 2．（2026·北京顺义·一模）小组同学探究pH对催化分解反应的影响。实验如下。 实验 操作及现象 Ⅰ 在烧杯中加入一定量7.7%溶液(pH约为3.5)，将少量固体迅速加入烧杯中，立即产生大量气体，溶液pH迅速上升，最终稳定在7左右。 Ⅱ 在试管中加入2mL7.7%溶液，再加入少量固体，立即产生大量气体，加入1mL溶液，固体消失，同时产生气体的速率迅速减慢，最后几乎停止。最终溶液呈浅粉色 已知：ⅰ、碱性条件下会发生分解。为易于保存，常在过氧化氢溶液中添加适量磷酸； ⅱ、为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 (1)催化分解反应的化学方程式是______。 (2)结合实验Ⅱ，解释实验Ⅰ中加入固体后溶液pH迅速上升的原因______。小组同学针对实验Ⅱ中“固体消失”这一现象继续展开探究。 将实验Ⅱ试管中反应后的溶液平均分装在2个试管中，分别标号1和2。进行实验Ⅲ。 实验 操作及现象 Ⅲ-1 向1号试管中加入少量固体，产生大量气体，几秒后黑色固体减少至消失，气体产生速率再次变慢。重复以上操作2次，现象相同。 Ⅲ-2 向2号试管中逐滴滴加NaOH溶液，重复出现“有棕黑色固体生成，同时产生气体的速率明显加快，振荡后，棕黑色固体消失，气体产生速率减慢”的现象，直至体系显碱性时，棕黑色固体不再消失。之后，再加入7.7%溶液，产生大量气体。 (3)实验III-1的目的是______。 (4)用离子方程式解释实验Ⅲ-2中棕黑色固体生成的原因______。 (5)有同学提出，实验Ⅲ-2中滴加NaOH溶液，碱性增强，分解速率加快。补充实验，证明在碱性条件下分解不是Ⅲ-2中速率加快的主要原因。实验操作及现象是______。 (6)结合实验Ⅲ，从电极反应角度分析Ⅱ中无法再生成的可能原因______。 (7)依据上述实验，pH对催化分解反应的影响是______。 【答案】(1) (2)Ⅰ中还发生：，MnO2+H2O2发生氧化还原反应，消耗H+，溶液pH迅速上升 (3)证明实验Ⅱ中H2O2仍有剩余，无催化剂时H2O2分解速率较小 (4) (5)取1.5 mL7.7%的H2O2溶液，逐滴滴加与III-2浓度相同的NaOH溶液，至溶液显碱性，气体产生速率远远小于实验III-2中气体产生速率 (6)；。酸性增强，Mn2+还原性减弱，H2O2氧化性增强，Mn2+还原性减弱的程度大于H2O2氧化性增强的程度，因此H2O2无法将Mn2+氧化为MnO2 (7)酸性条件下，MnO2氧化性增强，与H2O2反应时表现氧化性；碱性条件下，MnO2氧化性减弱，与H2O2反应时作为催化剂。物质的性质受到条件影响 【分析】本题以MnO2催化H2O2分解为载体，探究 pH 对催化反应的影响。通过酸性、中性、碱性条件下的对比实验，揭示了MnO2在酸性条件下被还原为Mn2+而失活，在碱性条件下可被再生并持续催化的机理，同时验证了碱性条件下H2O2自身分解并非速率加快的主因，体现了催化剂活性受环境 pH 调控的特点。 【详解】（1）MnO2催化H2O2分解反应的化学方程式是； （2）Ⅰ中还发生：，MnO2+H2O2发生氧化还原反应，消耗H+，溶液pH迅速上升，最终反应完全，溶液呈中性，pH 稳定在 7 左右； （3）探究酸性条件下，反应后的溶液中Mn2+对H2O2分解的催化作用，证明实验Ⅱ中H2O2仍有剩余，无催化剂时H2O2分解速率较小； （4）棕黑色固体生成的原因用离子方程式解释：，（合并为：）； （5）取取1.5 mL 7.7%的H2O2溶液，调节至相同碱性条件，不加含Mn2+的溶液，气体产生速率远远小于实验III-2中气体产生速率； （6）；。酸性增强，Mn2+还原性减弱，H2O2氧化性增强，Mn2+还原性减弱的程度大于H2O2氧化性增强的程度，因此H2O2无法将Mn2+氧化为MnO2； （7）酸性条件下，MnO2氧化性增强，与H2O2反应时表现氧化性；碱性条件下，MnO2氧化性减弱，与H2O2反应时作为催化剂。物质的性质受到条件影响。 【点睛】本题以 pH 调控催化剂活性为核心，串联反应机理、离子反应与对比实验设计，通过现象推导本质：酸性下MnO2被还原为Mn2+而失活，碱性下Mn2+被氧化再生MnO2。解题关键在于从电极反应角度分析氧化还原方向，结合对比实验排除干扰，最终揭示 pH 通过改变催化剂存在形式调控反应速率的规律，体现了控制变量思想与证据推理能力的考查。 3．（2026·北京朝阳·一模）小组同学探究用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的原理。 (1)溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为______。 (2)研究间接碘量法测的原理 查阅资料：、(和溶液均为无色)。 实验1：向溶液中加入过量KI溶液，得到棕黄色浊液；用淀粉作指示剂，用溶液滴定，溶液蓝色褪去。实验1中体现氧化性的微粒有______。 (3)探究能否用溶液直接滴定 实验2： 查阅资料：为绿色；为无色；为黑色固体，难溶于水，可溶于浓氨水；CuS为黑色固体，难溶于水、浓氨水；微溶于水。 ①用离子方程式解释滴加浓氨水后溶液由无色变为蓝色的原因：______。 ②实验证明溶液a中含。设计检验的方案：______(填操作和现象)。 ③不能用溶液直接滴定的原因有______(答出两点)。 (4)探究能否用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的 由于存在：，小组同学认为须解决的干扰问题。 查阅资料：与能形成无色配合物；遇能形成紫色配合物。 实验3：向溶液中加入过量溶液，充分反应后滴加淀粉KI溶液，溶液不变蓝；调节溶液，继续滴加溶液，无明显现象。 实验4：______(填操作和现象)。 根据实验3、4的现象，得出结论：可用于消除对测定的干扰。 (5)测定某刻蚀覆铜板废液中的 实验5： i．取某刻蚀废液，加入过量溶液； ii．用氨水调节溶液，加入过量KI溶液； iii．用标准溶液进行滴定，当溶液变为淡黄色时，滴加淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色消失，记录消耗溶液的体积。 分析步骤ii中将溶液pH调到4的原因：______。 【答案】(1) (2)、 (3) 取少量溶液a于试管中，加入过量稀盐酸除去，充分反应后静置，取上层清液，滴加溶液，若产生白色沉淀，证明含有 会与生成络合物、发生副反应生成硫化物沉淀 (4)向溶液中加入过量溶液，调节，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，继续滴加溶液，蓝色褪去 (5)pH过高，会发生水解沉淀；pH过低，在酸性条件下分解，同时易被空气中的氧化，因此调节保证反应定量进行 【详解】（1）刻蚀铜，氧化铜单质生成和，配平即可得离子方程式。 （2）化合价降低、得电子体现氧化性：氧化生成，Cu从价降为价，体现氧化性；生成的氧化，I从价降为价，也体现氧化性。 （3）①无色的被空气中氧化为蓝色的四氨合铜(II)络离子，配平即可得离子方程式。 ②题中说明微溶，会干扰检验，先加过量盐酸可除去，再向上层清液中加，若出现白色沉淀，则可说明溶液a中含有。 ③从实验流程可知，与除生成配合物，还发生氧化还原副反应生成黑色沉淀、S等，没有固定的计量比，且终点无明显易观察的颜色变化，无法直接滴定。 （4）需要做对照实验证明的作用，一组加不变蓝，一组不加变蓝，即可证明消除干扰。 （5）溶液中存在，酸性条件下会发生歧化反应；在酸性条件下会被空气中的氧化，所以pH不能太小。为弱碱阳离子，结合溶液中的水解成，所以pH不能太大。 4．（2026·北京石景山·一模）某小组探究与不同还原性离子的反应。已知：ⅰ．还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强。ⅱ．氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。ⅲ．为难溶于水的白色固体，在水中不能稳定存在。 (1)分别向溶液中加入不同盐溶液。 实验 盐溶液 实验现象 1 NaCl 无明显现象 2 NaBr 无明显现象 3 NaI 棕黄色浊液，静置1天后底部出现白色沉淀，溶液仍为棕黄色 ①取1 g NaBr固体，滴加溶液，变为红褐色浊液。对比实验2，简述NaBr固体和溶液发生氧化还原反应的原因_______。 ②写出实验3中和反应的离子方程式_______。 ③从原子结构角度解释还原性的原因_______。 (2)已知：还原性，其他条件与(1)相同继续进行探究。 实验 盐溶液 实验现象 静置1天后实验现象 4 黑色浊液 底部产生大量黑色沉淀，溶液接近无色 5 墨绿色浊液 底部产生大量棕黄色沉淀，溶液接近无色 ①分析实验4中，溶液和溶液混合时未发生氧化还原反应的原因_______。小组同学采用下列装置证明和可以发生氧化还原反应，补全装置示意图，写出实验现象_______。 ②经检验，实验5中的棕黄色沉淀中不含，含有、和。通过下列实验证实，沉淀中含有和(忽略的影响)。 证实棕黄色沉淀中含有和的理由是_______。 总结：与不同还原性离子的反应和离子的种类、浓度等因素有关。 【答案】(1) 增大c（Br-），Br-还原性增强，Br-和Cu2+发生氧化还原反应 2Cu2++4I− =2CuI+I2 ​ Cl、Br、I 为同一主族元素，电子层数依次增多，离子半径Cl⁻<Br⁻<I⁻，失电子能力Cl⁻<Br⁻<I⁻，故还原性I⁻>Br⁻>Cl⁻ (2) CuSO4溶液与Na2S溶液发生复分解反应的速率快，生成黑色沉淀CuS后，大大降低了Cu2+和S2-的浓度，Cu2+的氧化性和S2-的还原性也随之降低，未发生氧化还原反应 0.1 mol/L CuSO4溶液和0.1 mol/L Na2S 溶液   闭合K后，灵敏电流计指针发生偏转，盛 Na2S 溶液的烧杯中出现淡黄色浑浊，盛 CuSO4溶液的烧杯中石墨电极表面有红色固体析出 在KI溶液作用下，Cu2+转化生成白色CuI，被氧化为 【分析】（1）在溶液中加入不同盐溶液，实验1、实验2中无明显现象，实验3中出现棕黄色浊液且产生白色沉淀，溶液为棕黄色，根据题干信息，实验1、实验2中无现象原因可能有二：一是Cl-、Br-离子还原性弱，二是离子浓度小；实验3出现反应现象虽然I-离子浓度小，但是离子还原性强，故能发生反应出现相应现象；（2）溶液和溶液混合时产生黑色沉淀是因为发生复分解反应生成，用和分别作正极和负极设计原电池装置，若正极有铜析出，负极产生黄色S沉淀，则能证明和可以发生氧化还原反应，在洗净的棕黄色沉淀中加KI溶液得到白色沉淀为CuI，取上层清液加HCl和BaCl2产生白色沉淀说明新生成BaSO4沉淀，即证明原溶液中存在，除此外，还存在将氧化为的氧化剂，即沉淀中还存在氧化剂Cu2+。 【详解】（1）取1 g NaBr固体，滴加溶液，变为红褐色浊液。对比实验2，NaBr固体和溶液发生氧化还原反应的原因1 g NaBr固体中滴加溶液c（Br-）大，Br-还原性更强，故能发生氧化还原反应； 实验 3 现象为棕黄色浊液（生成 I2）、静置后出现白色沉淀（已知 CuI 为白色难溶物），因此 Cu2+被 I-还原为 CuI 沉淀，I-被氧化为 I2，2Cu2++4I− =2CuI↓+I2； Cl、Br、I 位于同一主族元素，电子层数依次增多，离子半径Cl⁻<Br⁻<I⁻，失电子能力Cl⁻<Br⁻<I⁻，因此还原性 I⁻>Br⁻>Cl⁻； （2）实验4现象为黑色浊液（CuS 黑色沉淀），静置后仍为黑色沉淀、溶液无色，说明Cu2+与S2-优先发生沉淀反应生成CuS，大大降低了Cu2+和S2-的浓度，Cu2+的氧化性和S2-的还原性也随之降低，未发生氧化还原反应；利用原电池反应原理证明和可以发生氧化还原反应，装置为两个烧杯分别盛放 0.1 mol/LCuSO4溶液和 0.1 mol/LNa2S 溶液，各插入惰性电极，用导线连接电极并串联电流表，用盐桥连接两个烧杯。 预计实验现象为： 电流表指针偏转；盛 Na2S 溶液的烧杯中出现淡黄色浑浊（生成 S 单质）；盛 CuSO4溶液的烧杯中电极表面有红色固体（Cu）析出； 在洗净的棕黄色沉淀中加KI溶液得到白色沉淀为CuI，取上层清液加HCl和BaCl2产生白色沉淀说明新生成BaSO4沉淀，证明原溶液中存在后转化成了，除此外，还存在将氧化为的氧化剂，即沉淀中还存在氧化剂Cu2+。 5．（2026·北京房山·一模）某兴趣小组探究和在酸性条件下的反应，探究过程如下。 实验序号 操作 现象 实验I 向溶液中加入2滴淀粉溶液，将其倒入硫酸酸化的溶液中 混合后约5 s内溶液无明显变化，随后溶液迅速变蓝 资料：在酸性溶液氧化生成 (1)5 s后溶液变蓝说明生成了_______(填化学式)。 (2)甲同学对5 s内溶液未变蓝的原因提出如下假设 假设1：与反应生成的速率较慢； 假设2：与反应先生成，但由于存在，_______(用离子方程式表示)，被迅速消耗； 假设3：_______。 经查阅资料，假设1不成立。 (3)下述实验证实了可被迅速消耗。 实验Ⅱ：向实验I的蓝色溶液中加入过量的溶液，_______(填现象)。 (4)乙同学利用电化学装置进一步探究和的反应，设计了实验Ⅲ，实验方案如下： 实验序号 装置 操作及现象 实验Ⅲ-1 放电t s后，向a电极附近溶液中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，b电极附近溶液中检测出 实验Ⅲ-2 放电t s后，取出a电极附近溶液于试管中，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝；b电极附近溶液中检测出 ①在a电极放电时的还原产物是_______。 ②解释实验Ⅲ-1与实验Ⅲ-2出现现象差异的原因_______。 (5)综合上述实验，从反应原理的角度分析实验I中5 s内及5 s后实验现象产生的可能原因是_______。 【答案】(1) (2) 猜想3：和反应生成（或其他合理答案） (3)蓝色快速消失 (4) Ⅲ-1中，由于存在，被迅速消耗转变成，溶液不会变蓝；（或者Ⅲ-1中，还原性，原电池反应与优先发生，与不反应）；Ⅲ-2中，无，在酸性溶液中氧化生成，溶液变蓝 (5)5s内，与反应生成，但是与反应速率更快，生成的被迅速还原成，因此溶液未变蓝；5s后消耗完毕，与发生反应生成，溶液变蓝。（或其他合理答案） 【分析】根据氧化还原反应规律分析，和具有还原性，和具有氧化性，该实验中涉及三个反应：（主反应）、（副反应I）、（副反应Ⅱ）、（副反应Ⅲ），根据主反应的计量关系可知，实验I中过量，由于三个反应中只有副反应I和Ⅲ生成，则这两个反应为不出现蓝色的主要原因，因此实验中前5s内不出现蓝色的原因为与反应生成（主反应）的速率较慢，或直接生成（发生副反应Ⅲ），或先生成后，很快被还原为（发生主反应和副反应I），5s后已完全消耗，只发生副反应Ⅱ，因此溶液变蓝，据此解答。 【详解】（1）淀粉溶液遇变蓝，可用于检验，因此5 s后溶液变蓝说明生成了。 （2）据分析，5 s内溶液未变蓝的原因可能有：与反应生成的速率较慢；与反应先生成，但由于存在过量，发生反应，被迅速消耗；和反应生成，为生成。 （3）实验I的蓝色溶液中存在，若加入过量的溶液蓝色快速消失，则发生反应，即可说明可被迅速消耗。 （4）b电极附近溶液中检测出，说明b电极附近被氧化，为负极，则a电极为正极，含被还原；由于U形管中存在盐桥，因此a电极附近的溶液只存在含I物质，实验Ⅲ-2取出a电极附近溶液后加淀粉变蓝，说明a附近溶液生成了，而Ⅲ-1在a电极附近直接加淀粉不生成蓝色，因此可说明生成的可很快转化为，据此解答。 ①由以上分析，在a电极放电时的还原产物是； ②实验Ⅲ-1与实验Ⅲ-2出现现象差异的原因是Ⅲ-1中，由于存在，被迅速消耗转变成，溶液不会变蓝（或者Ⅲ-1中，还原性，原电池反应与优先发生，与不反应）；Ⅲ-2中，无，在酸性溶液中氧化生成，溶液变蓝。 （5）综合上述实验，实验I中5 s内及5 s后实验现象产生的可能原因是：5s内，与反应生成，但是与反应速率更快，生成的被迅速还原成，因此溶液未变蓝；5s后消耗完毕，与发生反应生成，溶液变蓝。 6．（2026·北京丰台·一模）某化学小组制备三草酸合铁酸钾晶体(翠绿色)，探究影响产物纯度的因素。 Ⅰ．制备晶体 (1)步骤1中铁元素部分转化为红褐色沉淀，其余则以形式存在。 ①的作用是_______。 ②产生的原因是_______。 (2)步骤3得到的晶体通常不纯，原因是转化为少量写出生成该杂质的化学方程式_______。 Ⅱ．探究影响晶体纯度的因素 取步骤2煮沸后的浊液a mL，向其中加入饱和溶液，控制用量(以反应后溶液pH值衡量)和加入方式，测定产物中配阴离子电荷并与理论值()对比，用偏离值表征杂质的含量，偏离值越大，杂质越多。实验如下： 实验操作 实验 编号 加入方式 反应后 溶液pH 配阴离子 电荷偏离值 ⅰ 一次性倒入 2.5 ⅱ 逐滴加入 2.5 ⅲ 一次性倒入 3.5 ⅳ 逐滴加入 3.5 (3)分析上述实验，关于用量对产物纯度的影响得出的结论是_______。 (4)对比实验ⅱ和ⅳ，猜测实验ⅱ中pH减小是影响晶体纯度的主要原因，设计实验方案：_______，证实了上述猜测。 (5)对比实验ⅰ和ⅱ，结合氧化还原反应规律分析“一次性倒入，电荷偏离值增大”的原因：_______。 Ⅲ．实验反思 (6)的制备中，足量的作用是提供充足的配体和，适量的主要作用是_______。 【答案】(1) 作氧化剂，将价Fe元素氧化为价 水解使溶液显碱性，与结合产生沉淀 (2) (3)加入方式一定时，用量增多，产物的纯度降低 (4)向实验ⅳ反应后的溶液中逐滴滴加稀硫酸(pH与饱和草酸相同)至反应后溶液的，测得配阴离子电荷偏离值接近 (5)一次性倒入草酸，导致局部草酸浓度过高，其还原性增强，同时溶液局部pH较小，与草酸发生氧化还原反应导致杂质增多 (6)控制溶液pH，溶解，防止副反应发生 【详解】（1）①中铁元素化合价为+2价，步骤1生成的和中铁元素化合价 +3价，化合价发生变化，由此可知作氧化剂，将+2价的铁元素氧化为+3价； ②溶液中水解生成，使溶液显碱性，步骤1生成的与结合生成沉淀，故答案为水解使溶液显碱性，与结合产生沉淀（回答合理即可）； （2）具有氧化性，有还原性，根据题中信息转化为，铁元素化合价降低，发生氧化还原反应，反应的化学方程式为； （3）比较表格实验i、iii或ii、iv结果可知，加入方式相同，用量增加，反应后溶液pH减小，配阴离子电荷偏离值增大，杂质增多，故答案为加入方式一定时，用量增多，产物的纯度降低； （4）实验ii、iv中草酸加入方式相同，反应后溶液pH不同，想要验证pH是否影响晶体纯度，可向实验iv中加入稀硫酸，将pH调节至2.5，若溶液在配阴离子电荷偏离值变为+0.09，证明猜测正确，故答案为向实验ⅳ反应后的溶液中逐滴滴加稀硫酸至反应后溶液的，测得配阴离子电荷偏离值接近+0.09； （5）对比实验ⅰ和ⅱ，反应后溶液pH相同，仅加入方式不同，有还原性，一次性倒入会使局部浓度过高，更多被还原为，进而生成杂质，使得杂质更多，偏离值更大，故答案为一次性倒入草酸，导致局部草酸浓度过高，其还原性增强，同时溶液局部pH较小，与草酸发生氧化还原反应导致杂质增多； （6）根据题目可知实验中生成少量，加入草酸能够溶解，使其参与反应生成目标产物，也能避免发生其他反应生成杂质，由此可知加入适量草酸的作用是控制溶液pH，溶解，防止副反应发生（回答合理即可）。 【点睛】 7．（2026·北京门头沟·一模）某小组同学探究溶液与溶液之间的反应。 已知：为白色沉淀 (1)理论分析 依据反应规律，二者可以发生复分解反应，离子方程式是_______。 (2)实验探究 实验Ⅰ：将2mL溶液和5mL溶液混合，观察到溶液变黑，静置后试管底部有灰色沉淀，上层清液呈黄色。 ①针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，对产生的原因作出如下假设，请补充完整。 假设a：溶液中的氧化； 假设b：_______： 假设c：溶液中的氧化。 经实验证实a、b不是产生的主要原因。 如图所示实验装置可证实假设c成立，其中甲溶液是_______，操作及现象是_______。 ②针对“溶液变黑”，乙同学推测灰色沉淀为Ag与的混合物并进行验证，将实验Ⅰ试管离心沉降，过滤、洗涤、干燥，得到固体A，实验过程如下图所示： a.浓氨水的作用是_______(用离子方程式表示)。 b.能证明灰色沉淀中含有的方法是：取少量溶液B于试管中，_______(填操作和现象)。 c.固体A中的质量_______(用、表示)。 实验Ⅱ：丙同学继续探究，将2mL一定浓度的溶液与2mL一定浓度的溶液混合，生成的Ag与的质量关系如表所示。 实验 序号 1 0.04 0.04 0 99 0 2 0.1 0.1 47 105 0.448 3 0.2 0.2 56 114 0.491 4 0.5 0.5 100 183 0.546 5 1.0 1.0 176 225 0.782 (3)实验结论 根据上述实验所得结论：_______。 【答案】(1) (2) 空气中的氧化 溶液 电流计指针偏转，取电池工作一段时间后左侧烧杯中溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红。或者称量实验前后银电极的质量，发现实验后银电极的质量增加 滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀出现 (3)既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应；等浓度等体积的溶液与溶液反应，浓度越大，沉淀中比例越大，复分解反应越占优；浓度越小，沉淀中被还原的Ag的比例越大，氧化还原反应越占优 【详解】（1）溶液与溶液发生复分解反应生成硫酸银沉淀和硝酸亚铁，离子方程式为。 （2）①生成需要氧化剂，已有、两种氧化剂的假设，剩余可能的氧化剂是空气中的氧气，故假设b为空气中的氧化；利用原电池验证氧化时，负极的电极反应为，则负极盛放溶液（甲溶液），正极的电极反应为，观察到电流计偏转，取电池工作一段时间后左侧烧杯中溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红或者称量实验前后银电极的质量，发现实验后银电极的质量增加，即可证明假设c成立。 ②a．由流程知，浓氨水能与生成可溶的银氨络离子，使溶解、释放出，从而与Ag分离，离子方程式； b．验证沉淀中含即检验溶解后生成的，因此方法是取少量溶液B于试管中，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀出现，则灰色沉淀中含有。 c．不溶于浓氨水的固体C仅含Ag单质，最终全部转化为，由元素守恒知，，Ag质量为，总固体质量为，故质量为。 （3）从表格数据可知，反应物浓度低时仅发生氧化还原反应，随浓度升高，复分解产物占比逐渐升高，因此得出结论：既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应；等浓度等体积的溶液与溶液反应，浓度越大，沉淀中比例越大，复分解反应越占优；浓度越小，沉淀中被还原的Ag的比例越大，氧化还原反应越占优。 8．（2026·北京昌平·一模）某小组实验探究法滴定白云石中钙含量时的条件。 (1)处理白云石矿样 步骤1：用HCl溶解白云石矿样； 步骤2：向上述溶液中加入沉淀剂，使转化为沉淀，过滤，洗净沉淀。 ①步骤1发生反应的离子方程式为________。 ②步骤2洗净沉淀是为了防止影响后续滴定结果，检验沉淀已洗净的操作及现象是________。 (2)滴定条件探究 序号 实验内容及现象 Ⅰ 将带有沉淀的滤纸贴在烧杯壁上，用热蒸馏水冲洗，将滤纸全部浸入溶液，并用稀溶解沉淀控制酸度，趁热用标准溶液滴定。开始滴定时快速加入标准溶液，产生大量棕黑色沉淀，随着滴定继续进行，沉淀消失，滴定终点读取数据。 Ⅱ 将带有沉淀的滤纸贴在烧杯壁上，用热蒸馏水冲洗，将滤纸全部浸入溶液，并用稀溶解沉淀控制酸度，趁热用标准溶液滴定。开始滴定时逐滴加入，每一滴反应完全后再加入下一滴，溶液始终澄清，滴定终点读取数据。 已知：ⅰ．为紫红色，近乎无色，棕黑色沉淀； ⅱ．； ⅲ．滤纸的主要成分为纤维素。 ①既做标准溶液又做指示剂，滴定终点的现象是________。 ②实验Ⅰ中棕黑色沉淀产生的途径可能有： 途径一：____________ 途径二： 途径三： a．途径一的离子方程式为________。 b．途径一、二对测定结果无影响，途径三会使测得的的含量偏高，分析原因：________。 实验Ⅰ最终测得的的含量偏高。 ③实验Ⅱ测得的的含量也偏高，经分析认为是滤纸浸入溶液造成的，理由是________。 (3)改进滴定实验 分析实验Ⅰ、Ⅱ测定结果偏差的原因，增加实验Ⅲ，将滤纸全部浸入盛有热蒸馏水的烧杯中，并用稀控制酸度与Ⅱ相同，趁热用标准溶液滴定。开始滴定时逐滴加入，每一滴反应完全后再加入下一滴，滴定终点读取数据。 白云石矿样为ag，实验Ⅱ、Ⅲ消耗标准溶液的体积分别为、。白云石矿样中钙的质量分数为________（列出计算式）。 【答案】(1) ； 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净； (2) 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ； 棕黑色沉淀溶解是与反应生成造成的，途径一二及其生成的均用于氧化，且最终还原产物均只有，因此消耗体积不变，而途径三除用于氧化，自身被还原为外，还有一部分自身分解生成，使得消耗体积增大； 滤纸的主要成分纤维素具有还原性，会被酸性氧化，额外消耗标准液，导致结果偏高； (3)或； 【分析】白云石先和盐酸反应生成，再和生成沉淀，沉淀和硫酸反应后和反应，根据得出白云石中钙的质量分数。 【详解】（1）①白云石是难溶固体，与HCl反应生成可溶性钙盐、镁盐、和水，故离子反应方程式为； ②杂质存在于洗涤液中，用硝酸酸化的检验，若无白色沉淀生成，则洗涤已洗净； （2）①自身可作指示剂，滴定终点时完全反应，过量半滴使溶液显特征浅紫红色； ②a.初始滴定时反应速率慢，被草酸还原为，根据得失电子守恒配平即可得到离子方程式：； b.棕黑色沉淀溶解是与反应生成造成的，途径一二及其生成的均用于氧化，且最终还原产物均只有，因此消耗体积不变，而途径三除用于氧化，自身被还原为外，还有一部分自身分解生成，使得消耗体积增大； ③滤纸的主要成分纤维素具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，额外消耗标准液，导致测定结果偏高； （3）实验Ⅲ为空白实验，扣除滤纸消耗的体积V2后，实际与草酸反应的体积为V1−V2；根据反应关系，得，代入钙的摩尔质量40 g/mol，即可得到质量分数或。 9．（2026·北京东城·一模）某实验小组探究甲醛与新制氢氧化铜的反应。 资料：i. ii.常温下能与银氨溶液反应生成黑色沉淀。 iii.和在300℃以下受热均不分解。 实验装置（夹持、加热装置略）： 实验Ⅰ：其他条件相同时，分别在60℃、90℃下反应，烧瓶中均有红色固体析出，并伴有气体产生。不再产生气体时，记录生成气体的体积。过滤，洗涤，干燥，得固体X，称重。滤液无色。 反应温度/℃ 生成气体体积（同一条件下测定）/mL 固体X的质量/g 60 140 0.45 90 173 0.40 (1)溶液与溶液混合后得深蓝色浊液，浊液中含有，生成该离子的离子方程式为________。 (2)补全下列方程式：________。 (3)探究的氧化产物 ①实验Ⅰ过程中A、B均无明显现象，说明生成的气体中不含、。结合实验条件分析未生成、的原因是________。 ②用上述装置，在烧瓶中加入实验Ⅰ反应后的滤液，再加入________（填试剂），通过检验可确定氧化产物是否有。 (4)探究生成气体的成分 将收集到的气体点燃，有轻微爆鸣声。检测到燃烧产物的成分：________，确认气体为。 (5)探究红色固体X的成分 提出猜想：1.只有；2.只有；3.和的混合物。 查阅资料：溶于浓氨水生成无色的，接触空气迅速被氧化为蓝色的；Cu不溶于浓氨水，但有存在时可缓慢溶解生成。 实验Ⅱ： 结论：猜想3成立。 ①用离子方程式解释试管上部液体迅速变蓝的原因：________。 ②推测90℃与60℃固体X的质量不同的原因：________。 (6)探究产生的原因 查阅资料：Cu作催化剂促进HCHO在强碱条件下产生，其机理如下。 将上述机理补充完整________。 【答案】(1)或 (2) (3) 碱性条件下，被氧化为或，在实验温度下受热不分解 稀硫酸 (4)只有水 (5) 90℃时有更多的铜元素降到0价，被还原成 (6)、、 【详解】（1）溶液与溶液混合生成的离子方程式为； （2）甲醛被氢氧化铜氧化为HCOO-,碳元素化合价由0升高为+2，铜元素化合价由+2降低为+1，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平反应的离子方程式为。 ； （3）①碱性条件下，被氧化为或，在实验温度下受热不分解，所以实验Ⅰ过程中A、B均无明显现象。 ②与稀硫酸反应放出二氧化碳气体，在烧瓶中加入实验Ⅰ反应后的滤液，再加入稀硫酸，通过检验可确定氧化产物是否有。 （4）氢气燃烧生成水，检测到燃烧产物只有水，确认气体为。 （5）接触空气迅速被氧气氧化为蓝色的，根据得失电子守恒配平反应方程式为； 90℃时有更多的铜元素降到0价，被还原成，所以90℃与60℃固体X的质量不同。 （6） 中H显-1价，与水反应生成Cu、H2、OH-。 10．（2026·北京西城·一模）实验小组探究、与HCHO反应溶液pH变化的原因。 已知：溶液的pH接近7。 (1)研究溶液、溶液分别与HCHO反应的pH变化。 序号 实验 试剂a 操作及现象 Ⅰ 溶液 测定溶液的pH为5.9，一段时间后，混合液的pH无明显变化 Ⅱ 溶液 测定溶液的pH为9.7，几秒后混合液的pH迅速升高至10.8 ①用离子方程式解释溶液显碱性的原因：___________。 ②Ⅰ和Ⅱ中HCHO均发生加成反应生成。 HCHO与发生反应ⅰ：。 根据Ⅱ中的实验现象，写出反应ⅱ：___________。 (2)探究和的混合液与HCHO反应溶液pH变化的原因。 混合后各物质的初始浓度和实验中pH的变化情况如下表。 序号 / / / 初始pH 实验现象 Ⅲ 0.10 0.115 0.025 6.6 420 s时溶液的pH上升至7.0，一段时间后，pH无明显变化 Ⅳ 0.10 0.100 a 6.8 270 s时溶液的pH突然上升至8.5，一段时间后，pH最终为9.5 Ⅴ 0.10 0.095 0.045 6.9 78 s时溶液的pH突然上升至8.6，一段时间后，pH最终为10.5 ①___________。 ②Ⅲ中反应过程中溶液___________[用含，和的电离常数的代数式表示]。 ③分析实验数据，可以得出：甲醛的浓度为，___________，发生pH突变所需的时间越短。 ④Ⅳ、Ⅴ在pH突变前的一段时间，溶液的pH变化不明显。结合反应解释原因：___________。 已知：反应ⅰ、ⅱ的速率分别为、，初始一段时间且、相差很大。 ⑤导致Ⅳ、Ⅴ溶液的最终pH存在差异的主要反应是___________(填序号)。 a．的水解反应        b．反应ⅰ        c．反应ⅱ 【答案】(1) (2) 0.040 越大 ，开始一段时间内，主要发生反应ii，其产生的快速与发生反应：；反应过程消耗，下降不能使pH出现明显变化 c 【详解】（1）会发生水解，水解产生，使得溶液显碱性，离子反应方程式为：；测定溶液的pH为9.7，几秒后混合液的pH迅速升高至10.8，说明HCHO与反应后，溶液中的浓度升高，故其反应方程式为：； （2）① 观察表中三组数据可得，混合溶液中S元素的浓度是固定的，即在III中，S元素的总浓度为：，故反应IV中S元素的总浓度也为0.14 mol/L，故； ② 在Ⅲ中反应体系中存在如下平衡：，，则，，则此时反应过程中溶液； ③ 由表中数据可知，III中，时，突变所需时间为420 s，IV中，时，突变所需时间为270 s，在V中，，突变所需时间为78 s，故可推出，当甲醛的浓度为，越大时，发生pH突变所需的时间越短。 ④ Ⅳ、Ⅴ在pH突变前的一段时间，溶液的pH变化不明显，原因是：，开始一段时间内，主要发生反应ii，其产生的快速与发生反应：；反应过程消耗，下降不能使pH出现明显变化； ⑤ 导致Ⅳ、Ⅴ溶液的最终pH存在差异的主要是反应ii，因为突变后该反应进行的程度不同，产生的的量不同，故答案选c。 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 实验探究大题 1．(1) 提供，表现碱性 提供作为配体，表现配位性 (2) 晶体中含时，的物质的量减少，生成的沉淀质量小 (3) 分解生成的与未逸出的发生反应，生成了非黑色物质(铜单质或氧化亚铜) (4)，加入后，可以与形成，且i中反应产生的能与溶解平衡中的的结合生成，均使沉淀溶解平衡正向移动 (5) 2．(1) (2)Ⅰ中还发生：，MnO2+H2O2发生氧化还原反应，消耗H+，溶液pH迅速上升 (3)证明实验Ⅱ中H2O2仍有剩余，无催化剂时H2O2分解速率较小 (4) (5)取1.5 mL7.7%的H2O2溶液，逐滴滴加与III-2浓度相同的NaOH溶液，至溶液显碱性，气体产生速率远远小于实验III-2中气体产生速率 (6)；。酸性增强，Mn2+还原性减弱，H2O2氧化性增强，Mn2+还原性减弱的程度大于H2O2氧化性增强的程度，因此H2O2无法将Mn2+氧化为MnO2 (7)酸性条件下，MnO2氧化性增强，与H2O2反应时表现氧化性；碱性条件下，MnO2氧化性减弱，与H2O2反应时作为催化剂。物质的性质受到条件影响 3．(1) (2)、 (3) 取少量溶液a于试管中，加入过量稀盐酸除去，充分反应后静置，取上层清液，滴加溶液，若产生白色沉淀，证明含有 会与生成络合物、发生副反应生成硫化物沉淀 (4)向溶液中加入过量溶液，调节，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，继续滴加溶液，蓝色褪去 (5)pH过高，会发生水解沉淀；pH过低，在酸性条件下分解，同时易被空气中的氧化，因此调节保证反应定量进行 4．(1) 增大c（Br-），Br-还原性增强，Br-和Cu2+发生氧化还原反应 2Cu2++4I− =2CuI+I2 ​ Cl、Br、I 为同一主族元素，电子层数依次增多，离子半径Cl⁻<Br⁻<I⁻，失电子能力Cl⁻<Br⁻<I⁻，故还原性I⁻>Br⁻>Cl⁻ (2) CuSO4溶液与Na2S溶液发生复分解反应的速率快，生成黑色沉淀CuS后，大大降低了Cu2+和S2-的浓度，Cu2+的氧化性和S2-的还原性也随之降低，未发生氧化还原反应 0.1 mol/L CuSO4溶液和0.1 mol/L Na2S 溶液   闭合K后，灵敏电流计指针发生偏转，盛 Na2S 溶液的烧杯中出现淡黄色浑浊，盛 CuSO4溶液的烧杯中石墨电极表面有红色固体析出 在KI溶液作用下，Cu2+转化生成白色CuI，被氧化为 5．(1) (2) 猜想3：和反应生成（或其他合理答案） (3)蓝色快速消失 (4) Ⅲ-1中，由于存在，被迅速消耗转变成，溶液不会变蓝；（或者Ⅲ-1中，还原性，原电池反应与优先发生，与不反应）；Ⅲ-2中，无，在酸性溶液中氧化生成，溶液变蓝 (5)5s内，与反应生成，但是与反应速率更快，生成的被迅速还原成，因此溶液未变蓝；5s后消耗完毕，与发生反应生成，溶液变蓝。（或其他合理答案） 6．(1) 作氧化剂，将价Fe元素氧化为价 水解使溶液显碱性，与结合产生沉淀 (2) (3)加入方式一定时，用量增多，产物的纯度降低 (4)向实验ⅳ反应后的溶液中逐滴滴加稀硫酸(pH与饱和草酸相同)至反应后溶液的，测得配阴离子电荷偏离值接近 (5)一次性倒入草酸，导致局部草酸浓度过高，其还原性增强，同时溶液局部pH较小，与草酸发生氧化还原反应导致杂质增多 (6)控制溶液pH，溶解，防止副反应发生 7．(1) (2) 空气中的氧化 溶液 电流计指针偏转，取电池工作一段时间后左侧烧杯中溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红。或者称量实验前后银电极的质量，发现实验后银电极的质量增加 滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀出现 (3)既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应；等浓度等体积的溶液与溶液反应，浓度越大，沉淀中比例越大，复分解反应越占优；浓度越小，沉淀中被还原的Ag的比例越大，氧化还原反应越占优 8．(1) ； 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀已洗净； (2) 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ； 棕黑色沉淀溶解是与反应生成造成的，途径一二及其生成的均用于氧化，且最终还原产物均只有，因此消耗体积不变，而途径三除用于氧化，自身被还原为外，还有一部分自身分解生成，使得消耗体积增大； 滤纸的主要成分纤维素具有还原性，会被酸性氧化，额外消耗标准液，导致结果偏高； (3)或； 9．(1)或 (2) (3) 碱性条件下，被氧化为或，在实验温度下受热不分解 稀硫酸 (4)只有水 (5) 90℃时有更多的铜元素降到0价，被还原成 (6)、、 10．(1) (2) 0.040 越大 ，开始一段时间内，主要发生反应ii，其产生的快速与发生反应：；反应过程消耗，下降不能使pH出现明显变化 c 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 实验探究大题 1．（2026·北京延庆·一模）小组同学用实验1所示方法制备含铜配合物，并探究其组成。 【实验1】 (1)i中生成沉淀时，的作用是_______；后续加入过量氨水，沉淀溶解生成，此时的作用是_______。(从“酸碱性”“配位性”角度分析) 【实验2】 小组同学推测蓝色针状晶体可能含或。取洗净的晶体，用蒸馏水溶解后，加入足量盐酸酸化的溶，过滤、洗涤、干燥，得到沉淀。 (2)若晶体仅含，则与的定量关系为_______(用含、的式子表示)；若值偏小，说明晶体可能含，理由是_______。 【实验3】 实验装置 现象 烧杯中的溶液变红，试管底部产生大量红色固体 (3)观察分析实验3： ①实验中烧杯溶液变红，说明加热时逸出的物质是_______，该物质使滴有酚酞的水变红的离子方程式为_______。 ②甲同学推测，若蓝色针状晶体中含，充分加热后预期在试管底部观察到黑色固体。用化学方程式表示这样推测的理由_______。 ③结合实验现象，从配合物稳定性与反应条件角度分析“未产生黑色固体”的可能原因：_______。 (4)乙同学通过实验发现，按实验1的方案制备铜配合物时，若仅将i中的氨水换成适量溶液，只有少量蓝色沉淀溶解。从平衡移动角度说明实验1中蓝色沉淀能全部溶解的原因是_______。 (5)通过分析，蓝色针状晶体的主要成分为_______。 2．（2026·北京顺义·一模）小组同学探究pH对催化分解反应的影响。实验如下。 实验 操作及现象 Ⅰ 在烧杯中加入一定量7.7%溶液(pH约为3.5)，将少量固体迅速加入烧杯中，立即产生大量气体，溶液pH迅速上升，最终稳定在7左右。 Ⅱ 在试管中加入2mL7.7%溶液，再加入少量固体，立即产生大量气体，加入1mL溶液，固体消失，同时产生气体的速率迅速减慢，最后几乎停止。最终溶液呈浅粉色 已知：ⅰ、碱性条件下会发生分解。为易于保存，常在过氧化氢溶液中添加适量磷酸； ⅱ、为棕黑色固体，通常显浅粉色，为白色沉淀。 (1)催化分解反应的化学方程式是______。 (2)结合实验Ⅱ，解释实验Ⅰ中加入固体后溶液pH迅速上升的原因______。小组同学针对实验Ⅱ中“固体消失”这一现象继续展开探究。 将实验Ⅱ试管中反应后的溶液平均分装在2个试管中，分别标号1和2。进行实验Ⅲ。 实验 操作及现象 Ⅲ-1 向1号试管中加入少量固体，产生大量气体，几秒后黑色固体减少至消失，气体产生速率再次变慢。重复以上操作2次，现象相同。 Ⅲ-2 向2号试管中逐滴滴加NaOH溶液，重复出现“有棕黑色固体生成，同时产生气体的速率明显加快，振荡后，棕黑色固体消失，气体产生速率减慢”的现象，直至体系显碱性时，棕黑色固体不再消失。之后，再加入7.7%溶液，产生大量气体。 (3)实验III-1的目的是______。 (4)用离子方程式解释实验Ⅲ-2中棕黑色固体生成的原因______。 (5)有同学提出，实验Ⅲ-2中滴加NaOH溶液，碱性增强，分解速率加快。补充实验，证明在碱性条件下分解不是Ⅲ-2中速率加快的主要原因。实验操作及现象是______。 (6)结合实验Ⅲ，从电极反应角度分析Ⅱ中无法再生成的可能原因______。 (7)依据上述实验，pH对催化分解反应的影响是______。 3．（2026·北京朝阳·一模）小组同学探究用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的原理。 (1)溶液刻蚀覆铜板的离子方程式为______。 (2)研究间接碘量法测的原理 查阅资料：、(和溶液均为无色)。 实验1：向溶液中加入过量KI溶液，得到棕黄色浊液；用淀粉作指示剂，用溶液滴定，溶液蓝色褪去。实验1中体现氧化性的微粒有______。 (3)探究能否用溶液直接滴定 实验2： 查阅资料：为绿色；为无色；为黑色固体，难溶于水，可溶于浓氨水；CuS为黑色固体，难溶于水、浓氨水；微溶于水。 ①用离子方程式解释滴加浓氨水后溶液由无色变为蓝色的原因：______。 ②实验证明溶液a中含。设计检验的方案：______(填操作和现象)。 ③不能用溶液直接滴定的原因有______(答出两点)。 (4)探究能否用间接碘量法测定刻蚀覆铜板废液中的 由于存在：，小组同学认为须解决的干扰问题。 查阅资料：与能形成无色配合物；遇能形成紫色配合物。 实验3：向溶液中加入过量溶液，充分反应后滴加淀粉KI溶液，溶液不变蓝；调节溶液，继续滴加溶液，无明显现象。 实验4：______(填操作和现象)。 根据实验3、4的现象，得出结论：可用于消除对测定的干扰。 (5)测定某刻蚀覆铜板废液中的 实验5： i．取某刻蚀废液，加入过量溶液； ii．用氨水调节溶液，加入过量KI溶液； iii．用标准溶液进行滴定，当溶液变为淡黄色时，滴加淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色消失，记录消耗溶液的体积。 分析步骤ii中将溶液pH调到4的原因：______。 4．（2026·北京石景山·一模）某小组探究与不同还原性离子的反应。已知：ⅰ．还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强。ⅱ．氧化反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。ⅲ．为难溶于水的白色固体，在水中不能稳定存在。 (1)分别向溶液中加入不同盐溶液。 实验 盐溶液 实验现象 1 NaCl 无明显现象 2 NaBr 无明显现象 3 NaI 棕黄色浊液，静置1天后底部出现白色沉淀，溶液仍为棕黄色 ①取1 g NaBr固体，滴加溶液，变为红褐色浊液。对比实验2，简述NaBr固体和溶液发生氧化还原反应的原因_______。 ②写出实验3中和反应的离子方程式_______。 ③从原子结构角度解释还原性的原因_______。 (2)已知：还原性，其他条件与(1)相同继续进行探究。 实验 盐溶液 实验现象 静置1天后实验现象 4 黑色浊液 底部产生大量黑色沉淀，溶液接近无色 5 墨绿色浊液 底部产生大量棕黄色沉淀，溶液接近无色 ①分析实验4中，溶液和溶液混合时未发生氧化还原反应的原因_______。小组同学采用下列装置证明和可以发生氧化还原反应，补全装置示意图，写出实验现象_______。 ②经检验，实验5中的棕黄色沉淀中不含，含有、和。通过下列实验证实，沉淀中含有和(忽略的影响)。 证实棕黄色沉淀中含有和的理由是_______。 总结：与不同还原性离子的反应和离子的种类、浓度等因素有关。 5．（2026·北京房山·一模）某兴趣小组探究和在酸性条件下的反应，探究过程如下。 实验序号 操作 现象 实验I 向溶液中加入2滴淀粉溶液，将其倒入硫酸酸化的溶液中 混合后约5 s内溶液无明显变化，随后溶液迅速变蓝 资料：在酸性溶液氧化生成 (1)5 s后溶液变蓝说明生成了_______(填化学式)。 (2)甲同学对5 s内溶液未变蓝的原因提出如下假设 假设1：与反应生成的速率较慢； 假设2：与反应先生成，但由于存在，_______(用离子方程式表示)，被迅速消耗； 假设3：_______。 经查阅资料，假设1不成立。 (3)下述实验证实了可被迅速消耗。 实验Ⅱ：向实验I的蓝色溶液中加入过量的溶液，_______(填现象)。 (4)乙同学利用电化学装置进一步探究和的反应，设计了实验Ⅲ，实验方案如下： 实验序号 装置 操作及现象 实验Ⅲ-1 放电t s后，向a电极附近溶液中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，b电极附近溶液中检测出 实验Ⅲ-2 放电t s后，取出a电极附近溶液于试管中，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝；b电极附近溶液中检测出 ①在a电极放电时的还原产物是_______。 ②解释实验Ⅲ-1与实验Ⅲ-2出现现象差异的原因_______。 (5)综合上述实验，从反应原理的角度分析实验I中5 s内及5 s后实验现象产生的可能原因是_______。 6．（2026·北京丰台·一模）某化学小组制备三草酸合铁酸钾晶体(翠绿色)，探究影响产物纯度的因素。 Ⅰ．制备晶体 (1)步骤1中铁元素部分转化为红褐色沉淀，其余则以形式存在。 ①的作用是_______。 ②产生的原因是_______。 (2)步骤3得到的晶体通常不纯，原因是转化为少量写出生成该杂质的化学方程式_______。 Ⅱ．探究影响晶体纯度的因素 取步骤2煮沸后的浊液a mL，向其中加入饱和溶液，控制用量(以反应后溶液pH值衡量)和加入方式，测定产物中配阴离子电荷并与理论值()对比，用偏离值表征杂质的含量，偏离值越大，杂质越多。实验如下： 实验操作 实验 编号 加入方式 反应后 溶液pH 配阴离子 电荷偏离值 ⅰ 一次性倒入 2.5 ⅱ 逐滴加入 2.5 ⅲ 一次性倒入 3.5 ⅳ 逐滴加入 3.5 (3)分析上述实验，关于用量对产物纯度的影响得出的结论是_______。 (4)对比实验ⅱ和ⅳ，猜测实验ⅱ中pH减小是影响晶体纯度的主要原因，设计实验方案：_______，证实了上述猜测。 (5)对比实验ⅰ和ⅱ，结合氧化还原反应规律分析“一次性倒入，电荷偏离值增大”的原因：_______。 Ⅲ．实验反思 (6)的制备中，足量的作用是提供充足的配体和，适量的主要作用是_______。 7．（2026·北京门头沟·一模）某小组同学探究溶液与溶液之间的反应。 已知：为白色沉淀 (1)理论分析 依据反应规律，二者可以发生复分解反应，离子方程式是_______。 (2)实验探究 实验Ⅰ：将2mL溶液和5mL溶液混合，观察到溶液变黑，静置后试管底部有灰色沉淀，上层清液呈黄色。 ①针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，对产生的原因作出如下假设，请补充完整。 假设a：溶液中的氧化； 假设b：_______： 假设c：溶液中的氧化。 经实验证实a、b不是产生的主要原因。 如图所示实验装置可证实假设c成立，其中甲溶液是_______，操作及现象是_______。 ②针对“溶液变黑”，乙同学推测灰色沉淀为Ag与的混合物并进行验证，将实验Ⅰ试管离心沉降，过滤、洗涤、干燥，得到固体A，实验过程如下图所示： a.浓氨水的作用是_______(用离子方程式表示)。 b.能证明灰色沉淀中含有的方法是：取少量溶液B于试管中，_______(填操作和现象)。 c.固体A中的质量_______(用、表示)。 实验Ⅱ：丙同学继续探究，将2mL一定浓度的溶液与2mL一定浓度的溶液混合，生成的Ag与的质量关系如表所示。 实验 序号 1 0.04 0.04 0 99 0 2 0.1 0.1 47 105 0.448 3 0.2 0.2 56 114 0.491 4 0.5 0.5 100 183 0.546 5 1.0 1.0 176 225 0.782 (3)实验结论 根据上述实验所得结论：_______。 8．（2026·北京昌平·一模）某小组实验探究法滴定白云石中钙含量时的条件。 (1)处理白云石矿样 步骤1：用HCl溶解白云石矿样； 步骤2：向上述溶液中加入沉淀剂，使转化为沉淀，过滤，洗净沉淀。 ①步骤1发生反应的离子方程式为________。 ②步骤2洗净沉淀是为了防止影响后续滴定结果，检验沉淀已洗净的操作及现象是________。 (2)滴定条件探究 序号 实验内容及现象 Ⅰ 将带有沉淀的滤纸贴在烧杯壁上，用热蒸馏水冲洗，将滤纸全部浸入溶液，并用稀溶解沉淀控制酸度，趁热用标准溶液滴定。开始滴定时快速加入标准溶液，产生大量棕黑色沉淀，随着滴定继续进行，沉淀消失，滴定终点读取数据。 Ⅱ 将带有沉淀的滤纸贴在烧杯壁上，用热蒸馏水冲洗，将滤纸全部浸入溶液，并用稀溶解沉淀控制酸度，趁热用标准溶液滴定。开始滴定时逐滴加入，每一滴反应完全后再加入下一滴，溶液始终澄清，滴定终点读取数据。 已知：ⅰ．为紫红色，近乎无色，棕黑色沉淀； ⅱ．； ⅲ．滤纸的主要成分为纤维素。 ①既做标准溶液又做指示剂，滴定终点的现象是________。 ②实验Ⅰ中棕黑色沉淀产生的途径可能有： 途径一：____________ 途径二： 途径三： a．途径一的离子方程式为________。 b．途径一、二对测定结果无影响，途径三会使测得的的含量偏高，分析原因：________。 实验Ⅰ最终测得的的含量偏高。 ③实验Ⅱ测得的的含量也偏高，经分析认为是滤纸浸入溶液造成的，理由是________。 (3)改进滴定实验 分析实验Ⅰ、Ⅱ测定结果偏差的原因，增加实验Ⅲ，将滤纸全部浸入盛有热蒸馏水的烧杯中，并用稀控制酸度与Ⅱ相同，趁热用标准溶液滴定。开始滴定时逐滴加入，每一滴反应完全后再加入下一滴，滴定终点读取数据。 白云石矿样为ag，实验Ⅱ、Ⅲ消耗标准溶液的体积分别为、。白云石矿样中钙的质量分数为________（列出计算式）。 9．（2026·北京东城·一模）某实验小组探究甲醛与新制氢氧化铜的反应。 资料：i. ii.常温下能与银氨溶液反应生成黑色沉淀。 iii.和在300℃以下受热均不分解。 实验装置（夹持、加热装置略）： 实验Ⅰ：其他条件相同时，分别在60℃、90℃下反应，烧瓶中均有红色固体析出，并伴有气体产生。不再产生气体时，记录生成气体的体积。过滤，洗涤，干燥，得固体X，称重。滤液无色。 反应温度/℃ 生成气体体积（同一条件下测定）/mL 固体X的质量/g 60 140 0.45 90 173 0.40 (1)溶液与溶液混合后得深蓝色浊液，浊液中含有，生成该离子的离子方程式为________。 (2)补全下列方程式：________。 (3)探究的氧化产物 ①实验Ⅰ过程中A、B均无明显现象，说明生成的气体中不含、。结合实验条件分析未生成、的原因是________。 ②用上述装置，在烧瓶中加入实验Ⅰ反应后的滤液，再加入________（填试剂），通过检验可确定氧化产物是否有。 (4)探究生成气体的成分 将收集到的气体点燃，有轻微爆鸣声。检测到燃烧产物的成分：________，确认气体为。 (5)探究红色固体X的成分 提出猜想：1.只有；2.只有；3.和的混合物。 查阅资料：溶于浓氨水生成无色的，接触空气迅速被氧化为蓝色的；Cu不溶于浓氨水，但有存在时可缓慢溶解生成。 实验Ⅱ： 结论：猜想3成立。 ①用离子方程式解释试管上部液体迅速变蓝的原因：________。 ②推测90℃与60℃固体X的质量不同的原因：________。 (6)探究产生的原因 查阅资料：Cu作催化剂促进HCHO在强碱条件下产生，其机理如下。 将上述机理补充完整________。 10．（2026·北京西城·一模）实验小组探究、与HCHO反应溶液pH变化的原因。 已知：溶液的pH接近7。 (1)研究溶液、溶液分别与HCHO反应的pH变化。 序号 实验 试剂a 操作及现象 Ⅰ 溶液 测定溶液的pH为5.9，一段时间后，混合液的pH无明显变化 Ⅱ 溶液 测定溶液的pH为9.7，几秒后混合液的pH迅速升高至10.8 ①用离子方程式解释溶液显碱性的原因：___________。 ②Ⅰ和Ⅱ中HCHO均发生加成反应生成。 HCHO与发生反应ⅰ：。 根据Ⅱ中的实验现象，写出反应ⅱ：___________。 (2)探究和的混合液与HCHO反应溶液pH变化的原因。 混合后各物质的初始浓度和实验中pH的变化情况如下表。 序号 / / / 初始pH 实验现象 Ⅲ 0.10 0.115 0.025 6.6 420 s时溶液的pH上升至7.0，一段时间后，pH无明显变化 Ⅳ 0.10 0.100 a 6.8 270 s时溶液的pH突然上升至8.5，一段时间后，pH最终为9.5 Ⅴ 0.10 0.095 0.045 6.9 78 s时溶液的pH突然上升至8.6，一段时间后，pH最终为10.5 ①___________。 ②Ⅲ中反应过程中溶液___________[用含，和的电离常数的代数式表示]。 ③分析实验数据，可以得出：甲醛的浓度为，___________，发生pH突变所需的时间越短。 ④Ⅳ、Ⅴ在pH突变前的一段时间，溶液的pH变化不明显。结合反应解释原因：___________。 已知：反应ⅰ、ⅱ的速率分别为、，初始一段时间且、相差很大。 ⑤导致Ⅳ、Ⅴ溶液的最终pH存在差异的主要反应是___________(填序号)。 a．的水解反应        b．反应ⅰ        c．反应ⅱ 学科网（北京）股份有限公司 $