精品解析：北京市对外经济给贸易大学附属中学2025届高三下学期一模前模拟练习化学试卷

贸大附中一模前模拟训练 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是 A. H的第一电离能小于He的 B. H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力 C. 也可以利用沸点不同对H2和He进行分离 D. 利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素 2. 下列“事实”的“图示表达”不正确的是 A．是极性分子 B．气态氟化氢中存在 C． D． A. A B. B C. C D. D 3. 下列比较正确的是 A. 离子半径：S2->Cl->K+ B. 键角：CH4<NH3<H2O C. 热稳定性：NH3>PH3>HF D. 酸性：HNO3<H3PO4<H2SiO3 4. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 植物油可加氢硬化 植物油可制肥皂 B 水解生成胶体 明矾可作净水剂 C 金属原子核外电子跃迁 烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应方程式书写正确的是 A. 用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀： B. 乙醛与新制在加热条件下产生砖红色沉淀： C. 电解饱和食盐水： D. Al溶于NaOH溶液产生无色气体： 6. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A. 分子内只含有1个手性碳原子 B. 分子内含有4种含氧官能团 C. 分子间可形成氢键 D. 可发生取代反应和加成反应 7. 下列实验不能达到对应目的的是 A．比较和的热稳定性 B．比较氧化性： C．比较苯和甲苯的化学性质 D．比较Fe和Cu的金属活动性 A A B. B C. C D. D 8. 苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。 下列关于苯与反应的说法不正确的是 A. 可作该反应的催化剂 B. 将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物 C. 过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D. 总反应的，且 9. 室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C. 取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 D. 取出试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 10. 硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。 已知：非金属性： 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热 B. Ⅱ中主要反应有：、 C. 为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气 D. 过程中含硅元素的物质只体现氧化性 11. 含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 合成高分子P的聚合反应为加聚反应 B. X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上 C. X与试剂反应每生成，同时生成 D. 将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子 12. 最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N2还原为NH3.原理如图所示。 已知：电解质溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有机溶剂形成。 下列说法不正确的是 A. 阳极反应式为：H2-2e-=2H+ B. 过程Ⅱ生成NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O- C. 理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变 D. 推测用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH3 13. 常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A 曲线①代表x(NH3·H2O) B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL C. NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26 D. a点的溶液中存在c()=c(NH3·H2O)>c(Cl-) 14. 某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示PbCO3的溶解平衡 B. 该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108 C. 曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点 D. 向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3 15. （俗称过氧化脲）常温下为白色晶体，易溶于水，其热分解温度为45℃。在水溶液中会离解为过氧化氢和尿素，可用作漂白剂。 （1）是________（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）中， ①C原子的杂化轨道类型是________杂化。 ②沸点：尿素________丙酮（）（填“>”或“<”），解释其原因：__________。 ③通过X射线衍射测定，一种尿素晶体的晶胞结构如图所示，其中含有结晶水。该晶胞边长为anm，若阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞密度=___________，晶体中与1个距离最近且相等的有________个。 （3）用尿素和过氧化氢制取过氧化脲，反应方程式： 烧杯中分别加入（）、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。 ①过滤中使用到的玻璃仪器有_____________、____________（写出两种即可） ②过氧化脲的产率为_____________。 （4）过氧化脲性质检测 步骤一：过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 步骤二：过氧化脲溶液用稀酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置，现象。 ①步骤二中的现象为____________。 ②整个检测过程中说明过氧化脲具有的性质是_______________。 （5）产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____________，定容后还需要的操作为________。 滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 ①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是________（填标号）。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取25.00 mL过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管刻度 ②以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是________（填标号）。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液甩出瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 16. 铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。 （1）铅酸蓄电池的构造如图所示。 ①放电时，作___________极。 ②硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：___________。 （2）以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含以及少量的)为原料制备，实现铅的再生利用，流程示意图如下。 已知： 。 ①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是___________。 ②转化为的化学方程式是___________。 ③分别和等物质的量的混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温度的变化如下图。 i．结合平衡常数解释可选择脱硫的原因：___________。 ii．相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是___________。 iii．用实现的再生和的循环利用，设计方案：取溶液B，___________。 17. 化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。 已知： （1）A为芳香族化合物，A的名称是_____________。 （2）B→D的化学方程式是____________。 （3）G的结构简式是__________。 （4）E属于酯，E的结构简式是____________。 （5）K中能与NaOH溶液反应的官能团有____________。 a．碳碳双键 b．酯基 c．酰胺基 （6）D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。 已知：电解效率η的定义： ①Ⅱ中，生成Q的离子方程式是_____________。 ②若电解产生的使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，当电极通过，生成a mol D时，____________。 （7）以D、F和为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。 M的结构简式是___________，M→N的反应类型是_____________。 18. 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。 深度氧化器中发生反应： i． ii． iii． （1）被深度氧化，补全热化学方程式： ___________ （2）一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)。 ②8s时，的浓度不同的原因是___________。 （3）一定条件下，NO的初始浓度为时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示。反应过程中的浓度极低。 ①时，深度氧化器中发生的反应主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。 ②时，的浓度随变化的原因是___________。 （4）且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________。 （5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。 已知的还原产物分别是。产品中的物质的量浓度为___________。 19. 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。 已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色) ii．在酸性溶液中转化为、S和SO2。 iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。 （1）将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是___________。 （2）研究 Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。 序号 X溶液 现象 I CuCl2溶液 溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀 Ⅱ FeCl3溶液 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色 Ⅲ AgNO3溶液 逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液 ①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。 i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________ □___________□___________□___________□___________+ ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。 ②Ⅱ中，被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。 用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重复上述实验， CS2溶解后几乎无固体剩余。 i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。 ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。 ③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是___________。 （3）软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag＋为软酸，为软碱， S2-是比更软碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S。由此推测，Ⅰ中， Cu＋和Cu2＋，___________是更软的酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贸大附中一模前模拟训练 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是 A. H的第一电离能小于He的 B. H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力 C. 也可以利用沸点不同对H2和He进行分离 D. 利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．He为稀有气体，最外层为稳定结构，难以失去电子，第一电离能较大，A正确； B．H2分子间不存在共价键，存在分子间的作用力，He分子间存在范德华力，B错误； C．H2与He的沸点不同，所以可利用沸点不同进行分离，C正确； D．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素，D正确； 故选B。 2. 下列“事实”的“图示表达”不正确的是 A．是极性分子 B．气态氟化氢中存在 C． D． A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫的价层电子对数=2+，有一个孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，A正确； B．因为F的电负性大，所以HF分子间存在氢键而形成二聚分子，B正确； C．盐酸与氢氧化钠中和是放热反应，氢氧化钠和盐酸的总焓大于氯化钠和水的总焓，图示表达错误，C错误； D．醋酸是弱酸不完全电离，所以醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根离子、水合氢离子，D正确； 答案选C。 3. 下列比较正确的是 A. 离子半径：S2->Cl->K+ B. 键角：CH4<NH3<H2O C. 热稳定性：NH3>PH3>HF D. 酸性：HNO3<H3PO4<H2SiO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．三种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径：S2->Cl->K+，A正确； B．CH4、NH3、H2O价层电子对数均为4，CH4没有孤电子对，NH3有1个孤电子对，H2O有2个孤电子对，孤电子对数越多，排斥力越大，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，B错误； C．非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，所以热稳定性：HF>NH3>PH3，C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，同周期从左往右非金属性增强，同主族从上往下非金属性减弱，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，D错误； 故选A。 4. 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 植物油可加氢硬化 植物油可制肥皂 B 水解生成胶体 明矾可作净水剂 C 金属原子核外电子跃迁 烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 D 聚丙烯酸钠中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．植物油可制肥皂，是因为植物油属于酯，植物油和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故选A； B．明矾可作净水剂，是因为明矾中水解生成胶体，吸附水中的悬浮杂质，故不选B； C．烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火，是因为金属原子核外电子跃迁产生的光谱，故不选C； D．聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料，是因为聚丙烯酸钠中含有亲水基团，故不选D； 选A。 5. 下列反应方程式书写正确的是 A. 用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀： B. 乙醛与新制在加热条件下产生砖红色沉淀： C. 电解饱和食盐水： D. Al溶于NaOH溶液产生无色气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S为弱酸，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误； B．乙醛与新制在碱性条件下加热产生砖红色沉淀，不会生成乙酸，方程式为：，B错误； C．电解饱和食盐水：，C错误； D．Al溶于NaOH溶液产生Na[Al(OH)4]和无色气体氢气，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 6. 抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是 A. 分子内只含有1个手性碳原子 B. 分子内含有4种含氧官能团 C. 分子间可形成氢键 D. 可发生取代反应和加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子内只含有2个手性碳原子，如图所示，A错误； B．分子内含有4种含氧官能团，即酰胺基、醚键、醇羟基和羧基，B正确； C．含有羧基和羟基，因此分子间可形成氢键，C正确； D．含有醇羟基、羧基和碳碳双键以及酰胺基，因此可发生取代反应和加成反应，D正确； 答案选A。 7. 下列实验不能达到对应目的是 A．比较和的热稳定性 B．比较氧化性： C．比较苯和甲苯的化学性质 D．比较Fe和Cu的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3在加热条件下分解出CO2，使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3加热不分解，能达到实验目的，故A正确； B．如图，氯气将Br-氧化为Br2，使左边棉球变黄，将I-氧化为I2，使右边棉球变蓝，证明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，不能比较Br2与I2的氧化性，不能达到实验目的，故B错误； C．向分别装有苯和甲苯的试管中加入酸性高锰酸钾溶液，甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液可观察到溶液褪色，苯加入酸性高锰酸钾溶液无明显变化，可比较苯和甲苯的化学性质，故C正确； D．Fe与CuSO4发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，证明Fe金属活动性大于Cu，可达到实验目的，故D正确； 答案选B。 8. 苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。 下列关于苯与反应的说法不正确的是 A. 可作该反应的催化剂 B. 将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物 C. 过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小 D. 总反应的，且 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，可作该反应的催化剂，故A正确； B．反应后的气体中含溴化氢和溴蒸汽，通入除去溴蒸汽，HBr和溶液反应生成浅黄色AgBr沉淀，可知反应有生成，故B正确； C．根据图示，过程②的活化能最大，反应速率最慢，慢反应决定总反应速率的大小，故C正确； D．根据图示，总反应放热，总反应的，只知道正反应活化能，不能计算反应的焓变，故D错误； 选D。 9. 室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C. 取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 D. 取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误； B．氯气与水反应的方程式为：，加入少量CaCO3粉末会与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误； C．取出试管中的溶液，光照一段下发生反应：2HClO2HCl+O2↑，生成HCl，同时次氯酸浓度下降，可能使平衡右移，HCl浓度增大，溶液酸性增强，pH下降，C正确； D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红，次氯酸具有漂白性会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误； 故选C。 10. 硅是电子工业的重要材料。利用石英砂（主要成分为）和镁粉模拟工业制硅的流程示意图如下。 已知：非金属性： 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热 B. Ⅱ中主要反应有：、 C. 为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气 D. 过程中含硅元素的物质只体现氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】I中发生的反应有：、；Ⅱ中MgO、Mg2Si与盐酸反应。 【详解】A．因为与镁反应需要能量，所以I中引燃时用镁条，利用了镁条燃烧放出大量的热，A正确； B．因为硅与盐酸不反应，所以Ⅱ中主要反应有：、，B正确； C．因为容易自燃，所以为防止自燃，Ⅱ需隔绝空气，C正确； D．因为非金属性：，所以中硅元素为+4价，而中硅元素为-4价，所以在中，含硅元素的物质体现还原性，D错误； 故答案选D。 11. 含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 合成高分子P的聚合反应为加聚反应 B. X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上 C. X与试剂反应每生成，同时生成 D. 将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子 【答案】C 【解析】 【分析】X和试剂a发生脱水反应生成Y，结合高分子p，a为CF3CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，Y、Z、发生加聚反应生成P。 【详解】A．Y、Z、均断开双键，然后生成高分子P，该聚合反应为加聚反应，A正确； B．X含有碳碳双键，碳碳双键连接的原子，均共面，故X及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上，B正确； C．a为CF3CF2CF2CF2CH2CH2NH2，Y为，X与试剂反应每生成，同时生成，C错误， D．将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯，由于对二乙烯基苯（）的对位也可以发生同样的加聚反应，故可得到网状高分子，D正确； 故选C。 12. 最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将N2还原为NH3.原理如图所示。 已知：电解质溶液由Ca(BH4)2和少量C2H5OH溶于有机溶剂形成。 下列说法不正确的是 A. 阳极反应式为：H2-2e-=2H+ B. 过程Ⅱ生成NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O- C. 理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变 D. 推测用H2O代替C2H5OH更有利于生成NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，阳极的电极反应式为H2-2e-=2H+，A正确； B．由图知过程Ⅱ生成NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3↑+3Ca2++6C2H5O-，B正确； C．由图知，过程Ⅰ反应式为C2H5O-+H+=C2H5OH，过程Ⅱ消耗C2H5OH，故理论上电解一段时间后C2H5OH浓度基本不变，C正确； D．由于NH3易溶于水，故用H2O代替C2H5OH不利于生成NH3，D错误； 故选D。 13. 常温下，用0.20mol·L-1盐酸滴定25.00mL0.20mol·L-1NH3·H2O溶液，所得溶液的pH、和NH3·H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表x(NH3·H2O) B. 当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25.00mL C. NH3·H2O的电离常数约为1×10-9.26 D. a点的溶液中存在c()=c(NH3·H2O)>c(Cl-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着盐酸的滴入，溶液pH减小，且在二者恰好完全反应前后，pH会发生突变，溶液中铵根离子的物质的量增加、一水合氨的物质的量减小，所以①代表x(NH3·H2O)、曲线②代表x()，A正确； B．氯化铵溶液显酸性，则当溶液显中性时，溶液溶质为氯化铵和一水合氨，此时滴入盐酸的体积小于25.00mL，故B正确； C．a点溶液中=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，pOH=pKw-pH=4.74溶液中c（OH-）=10-4.74mol/L，则，故C错误； D．a点溶液中c()=c(NH3·H2O)，此时溶液的pH为9.26，溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒，可知c(Cl-)＜c()，D正确； 故答案为：C。 14. 某温度下，PbCO3饱和溶液和PbI2饱和溶液中的阴、阳离子浓度满足如图所示的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示PbCO3溶解平衡 B. 该温度下Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=108 C. 曲线Ⅱ上的b点可通过改变温度移动至d点 D. 向PbI2的悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3 【答案】D 【解析】 【分析】根据溶解平衡，PbCO3(s)⇌Pb2+(aq)+(aq)，达到平衡时c(Pb2+)=c()；PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，达平衡时2c(Pb2+)=c(I-)，设-lg c(Pb2+) = y，-lg c(I-) = x1，-lg c() = x2，则y + 2x1 = -lgKsp(PbI2)，y + x2 =-lgKsp(PbCO3)，由斜率可知曲线I为PbI2，曲线II为PbCO3。 【详解】A．由上述分析可知 ，曲线II对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc()的关系变化，故A错误； B．由b点数据可知Ksp(PbCO3)== ，由c点数据可知，Ksp(PbI2)= =10-9，Ksp(PbI2)：Ksp(PbCO3)=105，故B错误； C．b点与d点Ksp相等，而改变温度要改变Ksp，故C错误； D．由前面计算可知Ksp(PbCO3)< Ksp(PbI2)，向PbI2悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，可以将其转化成PbCO3，故D正确。 答案选D。 15. （俗称过氧化脲）常温下为白色晶体，易溶于水，其热分解温度为45℃。在水溶液中会离解为过氧化氢和尿素，可用作漂白剂。 （1）是________（填“极性”或“非极性”）分子。 （2）中， ①C原子的杂化轨道类型是________杂化。 ②沸点：尿素________丙酮（）（填“>”或“<”），解释其原因：__________。 ③通过X射线衍射测定，一种尿素晶体的晶胞结构如图所示，其中含有结晶水。该晶胞边长为anm，若阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞密度=___________，晶体中与1个距离最近且相等的有________个。 （3）用尿素和过氧化氢制取过氧化脲，反应方程式： 烧杯中分别加入（）、40 mL蒸馏水和12.0 g尿素，搅拌溶解。30℃下反应40 min，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体9.4 g。 ①过滤中使用到的玻璃仪器有_____________、____________（写出两种即可） ②过氧化脲的产率为_____________。 （4）过氧化脲性质检测 步骤一：过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 步骤二：过氧化脲溶液用稀酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置，现象。 ①步骤二中的现象为____________。 ②整个检测过程中说明过氧化脲具有的性质是_______________。 （5）产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____________，定容后还需要的操作为________。 滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 ①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是________（填标号）。 A．溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取25.00 mL过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管刻度 ②以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是________（填标号）。 A．容量瓶中液面超过刻度线 B．滴定管水洗后未用溶液润洗 C．摇动锥形瓶时溶液甩出瓶外 D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）极性 （2） ①. sp2 ②. > ③. 尿素分子间会形成氢键而丙酮没有 ④. ⑤. 12个 （3） ①. 烧杯、漏斗、玻璃棒（任选一个即可） ②. 漏斗（任选一个即可，但是不能和上面的重复） ③. 50% （4） ①. 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 ②. 还原性 （5） ①. 避免溶质损失 ②. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀、装瓶 ③. BD ④. A 【解析】 【分析】H2O2分子中存在极性键而且分子结构扭曲无法抵消正负电荷，所以是极性分子；尿素中的碳原子形成3个键，所以尿素中的碳原子采取sp2杂化；尿素分子间存在氢键，会使物质的沸点升高，而丙酮分子间不存在氢键，所以尿素的沸点高于丙酮；已知晶胞边长为anm，根据立方体体积公式V=a3，可得晶胞体积；从晶胞结构图可知，晶胞中含有4个CO(NH2)2分子和4个H2O分子，CO(NH2)2的摩尔质量为，H2O的摩尔质量为，所以晶胞的质量为，所以晶胞的密度为；从晶胞结构图可以看出，与1个CO(NH2)2距离最近且相等的CO(NH2)2有12个；过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒（任选两个即可）；实验中加入尿素的质量为12.0g，则物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为8.325g，物质的量约为0.245mol，由尿素和过氧化氢制取过氧化脲的反应方程式：可知过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，所以振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色；在过氧化脲的性质检测中，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性； 【小问1详解】 H2O2分子的结构可以表示为H-O-O-H，氧原子比氢原子电负性大，在分子中氧原子会吸引电子对偏向自己，使得氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，而且H2O2分子不是对称的线性分子，它的空间构型是扭曲的，这种不对称的形状导致分子中电荷不能完全抵消，从而产生极性，故答案为：极性； 【小问2详解】 尿素中的碳原子形成3个键（2个C-N键和1个C=O中的键），因此需要3个杂化轨道，根据价层电子对互斥理论可知尿素中的碳原子采取sp2杂化；尿素分子间存在氢键，会使物质的沸点升高，而丙酮分子间不存在氢键，所以尿素的沸点高于丙酮；已知晶胞边长为anm，根据立方体体积公式V=a3，可得晶胞体积；从晶胞结构图可知，晶胞中含有4个CO(NH2)2分子和4个H2O分子，CO(NH2)2的摩尔质量为，H2O的摩尔质量为，所以晶胞的质量为，所以晶胞的密度为；从晶胞结构图可以看出，与1个CO(NH2)2距离最近且相等的CO(NH2)2有12个；故答案为：；12个； 【小问3详解】 ①过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒（任选两个即可）； ②实验中加入尿素的质量为12.0g，则物质的量为0.2mol，过氧化氢的质量为，物质的量约为0.245mol，由尿素和过氧化氢制取过氧化脲的反应方程式：可知过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.2mol，质量为0.2mol×94g/mol=18.8g，实验中实际得到过氧化脲9.4g，故过氧化脲的产率为。故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒（任选两个即可）；50%； 【小问4详解】 ①检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色；②在过氧化脲的性质检测中，检测Ⅰ用稀硫酸酸化，加入高锰酸钾溶液，紫红色消失，说明过氧化脲被酸性高锰酸钾氧化，体现了过氧化脲的还原性；故答案为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色；还原性； 【小问5详解】 操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀、装瓶； ①A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，故A正确； B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，故B错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，故C正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，故D错误；故答案为：BD； ② A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，故A符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，故B不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，故C不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，故D不符合题意；故答案为：A； 故答案为：避免溶质损失；盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀、装瓶；BD；A； 16. 铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。 （1）铅酸蓄电池的构造如图所示。 ①放电时，作___________极。 ②硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：___________。 （2）以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含以及少量的)为原料制备，实现铅的再生利用，流程示意图如下。 已知： 。 ①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是___________。 ②转化为的化学方程式是___________。 ③分别和等物质的量的混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温度的变化如下图。 i．结合平衡常数解释可选择脱硫的原因：___________。 ii．相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是___________。 iii．用实现的再生和的循环利用，设计方案：取溶液B，___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 生成沉淀，使反应更完全 （2） ①. 增大反应物接触面积，提高反应速率 ②. 、 ③. ，反应完全 ④. ，未完全转化为沉淀 ⑤. 加入，过滤，向滤液中通入分解产生的 【解析】 【分析】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)制备PbO，含铅废料加入NaHSO3、H2SO4反应后过滤得到PbSO4，溶液A中主要成分为Na2SO4和未反应完的H2SO4；而后PbSO4中加入碳酸铵，产生碳酸铅沉淀，溶液B中主要成分为硫酸铵和未反应完的碳酸铵，过滤后碳酸铅受热分解产生PbO，据此分析解题。 【小问1详解】 ①根据铅蓄电池的装置可知，放电时，Pb失去电子发生氧化反应，Pb为负极； ②负极Pb失去电子发生氧化反应生成PbSO4，则负极电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO4，正极PbO2发生得电子的还原反应生成PbSO4，正极电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，可知，硫酸作电解质溶液更有利于放电的原因是：生成沉淀，使反应更完全。 【小问2详解】 ①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是：增大反应物接触面积，提高反应速率； ②与NaHSO3、H2SO4反应后生成、Na2SO4，发生的反应为：，同时与Pb在稀硫酸的作用下也可以产生硫酸铅，发生的反应为：。 ③i．PbSO4中加入碳酸铵反应后产生碳酸铅沉淀，发生的转化反应为：，根据、可知，该反应的平衡常数为，，可认为该反应完全进行，故答案为： ，反应完全； ii．根据图像可知，脱硫率随着温度的升高逐渐增大，但是温度太高的时候脱硫率降低，加入碳酸氢铵时会与硫酸铅发生反应产生二氧化碳，即相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是：，未完全转化为沉淀； iii．根据分析可知，溶液B中主要成分为硫酸铵和未反应完的碳酸铵，加入同时通入二氧化碳与硫酸铵反应后产生，设计方案：取溶液B，加入，过滤，向滤液中通入分解产生的。 17. 化合物K有抗高血压活性，其合成路线如下。 已知： （1）A为芳香族化合物，A的名称是_____________。 （2）B→D的化学方程式是____________。 （3）G的结构简式是__________。 （4）E属于酯，E的结构简式是____________。 （5）K中能与NaOH溶液反应的官能团有____________。 a．碳碳双键 b．酯基 c．酰胺基 （6）D也可由间硝基甲苯通过电解法制得，主要物质转化关系如下。 已知：电解效率η的定义： ①Ⅱ中，生成Q的离子方程式是_____________。 ②若电解产生的使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，当电极通过，生成a mol D时，____________。 （7）以D、F和为原料，“一锅法”合成G的转化过程如下。 M的结构简式是___________，M→N的反应类型是_____________。 【答案】（1）甲苯 （2） （3） （4）CH3COOCH2CH3 （5）bc （6） ①. ②. 4a×100% （7） ①. ②. 加成反应 【解析】 【分析】A氧化为B，B发生硝化反应生成D，由D逆推，A是、B是；D和F、尿素反应生成G，G和ClCOOCH3发生取代反应生成K，由K逆推，G是，根据题目信息，可知F是，E的结构简式为CH3COOCH2CH3。 【小问1详解】 A是，A的名称是甲苯； 【小问2详解】 B→D是发生硝化反应生成，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 G和ClCOOCH3发生取代反应生成K，由K逆推，G是； 【小问4详解】 E属于酯，根据题目信息，可知F是，E的结构简式为CH3COOCH2CH3。 【小问5详解】 碳碳双键不能与氢氧化钠反应，酯基和酰胺基能与NaOH溶液发生水解反应，故K中能与溶液反应的官能团有酯基和酰胺基，选bc。 【小问6详解】 ①由题干转化关系图可知Ⅱ中，被Ce(OH)3+离子氧化为，根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式是； ②若电解产生的Ce(OH)3+使间硝基甲苯通过两步氧化完全转化为D，则由转化为D即，每生成1mol需失去4mol电子，故当生成amol D时，失去电子4amol，电极通过， 。 【小问7详解】 由分析可知，F的结构简式为：G的结构简式为：N到G发生消去反应，故N的结构简式为：则M转化为N是氨基与酮羰基发生加成反应形成环，故M的结构简式为，由F的结构简式，和L到M的转化条件可知，L的结构简式为，可知D和尿素发生加成反应生成L； 18. 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。 深度氧化器中发生的反应： i． ii． iii． （1）被深度氧化，补全热化学方程式： ___________ （2）一定条件下，不同温度时，的浓度随时间的变化如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)。 ②8s时，的浓度不同的原因是___________。 （3）一定条件下，NO的初始浓度为时，不同反应时间，深度氧化器中的浓度随的变化如图所示。反应过程中的浓度极低。 ①时，深度氧化器中发生的反应主要是___________(填“i”“ii”或“iii”)。 ②时，的浓度随变化的原因是___________。 （4）且恒压的条件下进行烟气处理，烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长。结合(3)，保持上述条件不变，解决这一问题可采取的措施及目的分别是___________。 （5）深度氧化后的烟气通过吸收器完全转化为硝酸盐产品，产品浓度的测定方法如下。 已知的还原产物分别是。产品中的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） （2） ①. < ②. 8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低 （3） ①. i ②. 0.9s、n(O3)∶n(NO)＞1.0时，n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，从而使的浓度减小 （4）使用适宜的催化剂，以增大ⅱ的反应速率 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律知：i2+ ii+ iii可得，； 【小问2详解】 由图知，T2温度下，反应速率快，首先到达平衡，因此<；由图知，8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低，所以答案为：8s时反应已达到平衡状态，将深度氧化为是放热反应，温度越高，越不利于反应正向进行，生成的浓度越低； 【小问3详解】 当时，NO主要转化为NO2, 所以深度氧化器中发生的反应主要是i；由图知，时，的浓度随着增大而减小的原因是：n(O3)∶n(NO)增大，使vⅱ增大、vⅲ增大，从而使NO2的浓度减小； 【小问4详解】 由（3）知反应过程中NO3的浓度极低，说明反应ⅲ比反应ⅱ快，因为烟气达到排放标准所需深度氧化的时间仍较长，所以为了加快反应速率，采取的措施及目的分别是：使用适宜的催化剂，以增大ⅱ的反应速率； 【小问5详解】 溶液X中的与亚铁离子发生氧化还原反应后，剩余的亚铁离子与发生氧化还原反应，，则与发生氧化还原反应的Fe2+为n2=，则与反应的Fe2+为n1=，，则物质的量，则的物质的量浓度为。 19. 某小组同学探究硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与某些常见金属离子的反应。 已知：i．(淡绿色)、(紫黑色)、(无色) ii．在酸性溶液中转化为、S和SO2。 iii．BaS4O6可溶于水、BaS2O3微溶于水。 （1）将S粉加入沸腾的Na2SO3溶液中可制得Na2S2O3，离子方程式是___________。 （2）研究 Na2S2O3与某些常见金属离子的反应，进行如下实验。 序号 X溶液 现象 I CuCl2溶液 溶液变为淡绿色，水浴加热至50℃以上，逐渐析出黑色沉淀 Ⅱ FeCl3溶液 溶液变为紫黑色，片刻后溶液变为无色 Ⅲ AgNO3溶液 逐滴加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，振荡后沉淀溶解，得无色溶液 ①取I中的浊液，离心分离，经检验，沉淀是Cu2S和S的混合物，清液中存在。 i．补全I中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式：___________ □___________□___________□___________□___________+ ii．查阅资料可知，常温时，生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，但仍需水浴加热至50℃以上才出现沉淀，原因是___________。 ②Ⅱ中，被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。取Ⅱ中的无色溶液进行如下实验证实了此结论。 用H2O代替Ⅱ中的FeCl3溶液，重复上述实验， CS2溶解后几乎无固体剩余。 i．仅由溶液1中加入足量的盐酸后得到沉淀2，不能说明Ⅱ中生成了，理由是___________。 ii．补全实验方案证实上述结论：将沉淀1洗净，___________。 ③向Ⅲ的无色溶液中继续加入0.5mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液，产生白色沉淀Ag2S2O3。静置，得到黑色沉淀Ag2S，同时生成强酸。生成Ag2S的化学方程式是___________。 （3）软硬酸碱原理认为，Ⅲ中， Ag＋为软酸，为软碱， S2-是比更软的碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S。由此推测，Ⅰ中， Cu＋和Cu2＋，___________是更软的酸。 【答案】（1） （2） ①. 2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋2＋4H＋ ②. 室温下，该反应速率小，加热增大了反应速率 ③. 无色溶液中含有，微溶于水，溶液1中含有的与盐酸反应生成的也存在于沉淀2中 ④. 加入足量的盐酸，充分反应后过滤，将不溶物用充分溶解，得固体2，固体2的质量比固体1的小 ⑤. （3） 【解析】 【小问1详解】 S与发生归中反应得到，化学方程式为；答案为。 【小问2详解】 ①i根据元素守恒，可知产物中Cu2S的系数是1，中S的化合价为＋2价，Cu2S中Cu和S的化合价分别为＋1和－2，Cu从＋2价降低到＋1，S的化合价从＋2价降低到－2；生成1molCu2S，共得到了6mol电子。其他产物中还有S和，转化成S，化合价从＋2价降低到0；转化为，化合价从＋2价降低到+6；在氧化还原反应中，得失电子守恒，可知S和的系数分别是1和2。再结合电荷守恒，可得Ⅰ中生成黑色沉淀的总反应的离子方程式为2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋2＋4H＋。 ii生成黑色沉淀反应的平衡常数很大，说明反应进行得很完全，但是仍需要加热至50℃才会出现沉淀，可知在常温下，该反应的反应速率很慢，升高温度加快了反应速率。 ②被Fe3＋氧化的主要产物是，还有少量的，加入过量的BaCl2溶液，沉淀1为BaS2O3和BaSO4沉淀。溶液1中含有，加入足量的盐酸，在酸性溶液中转化为、S和SO2，沉淀2中含有BaSO4和S。加入CS2溶解S单质，剩余的固体1为BaSO4。 i根据已知，被Fe3＋氧化成，方程式：2＋2Fe3＋=＋2Fe2＋，实验Ⅱ中加入的Fe3＋和的比例为1:2，可知是过量的，因此无色溶液中含有，虽然加入了过量的BaCl2，但是BaS2O3微溶于水，溶液1中仍会有少量的，加入盐酸后，与H＋反应，方程式：＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，也会生成S单质存在于沉淀2中，因此S单质不一定来自于。 ii证实结论：被Fe3＋氧化的主要产物是，还有很少量的。可知沉淀1中出了BaS2O3外，还有少量的BaSO4。BaSO4固体不溶于盐酸，可用于证明沉淀1中含有BaSO4，并且BaSO4的量应比固体1中的少。实验操作为加入足量的盐酸，充分反应后过滤，将不溶物用CS2充分溶解，得固体2，固体2的质量比固体1的小。 ③Ag2S2O3发生歧化反应，得到Ag2S，另一种物质为强酸，为H2SO4，则方程式为Ag2S2O3＋H2O=Ag2S＋H2SO4。 答案为2Cu2＋＋2＋2H2OCu2S↓＋S↓＋2＋4H＋ 室温下，该反应速率小，加热增大了反应速率 无色溶液中含有，微溶于水，溶液1中含有的与盐酸反应生成的S也存在于沉淀2中 Ag2S2O3＋H2O=Ag2S＋H2SO4。 【小问3详解】 Ag＋为软酸，为软碱，S2-是比更软的碱，可解释与Ag＋反应的最终产物为Ag2S；可知软酸容易与更软的碱的结合。Ⅰ中，与Cu2＋反应的最终产物为Cu2S，可知Cu＋是比Cu2＋更软的酸。答案是Cu＋。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$