9.2 常见的酸（第三课时 酸的相似性与差异性）教案--2025-2026学年九年级化学北京版下册

该教案聚焦酸的相似性（通性）与差异性，通过回顾金属学习方法，构建“分类建立→元素/微观构成→化学性质→代表物反应→相似性/差异性→应用”的思维模型，作为研究一类物质的学习支架。 特色在于以核心素养为导向，通过盐酸与硫酸的实验对比（如与硝酸钡反应），运用科学思维归纳通性（H⁺决定）与差异（酸根离子决定），结合自制碳酸饮料实践（柠檬酸与小苏打反应）落实科学探究与实践，帮助学生形成“结构决定性质”的化学观念，为教师提供结构化教学思路，提升学生证据推理与模型认知能力。

第三课时酸的相似性与差异性教案 一、教学目标 依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》，围绕核心素养设定教学目标： 化学观念：认识酸的组成与微观构成，理解酸的通性与差异性的本质原因；能基于物质类别预测酸的化学性质，形成“结构决定性质”的基本观念。 科学思维：通过归纳、类比盐酸与硫酸的性质，构建研究一类物质的思维模型；能基于证据推理，区分酸的相似性与差异性，发展证据推理与模型认知素养。 科学探究与实践：通过分析酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、钡盐的反应，能规范书写化学方程式；结合自制碳酸饮料实践，理解酸与碳酸氢盐的反应，提升科学探究与解决实际问题的能力。 科学态度与责任：通过了解酸在除锈、除水垢、食品制作中的应用，感受化学与生活的联系；在实验与探究中，形成严谨求实的科学态度，认识化学对生活与生产的价值。 二、教学重难点 教学重点：酸的化学通性（相似性）及相关化学方程式；研究一类物质的思维模型构建。 教学难点：酸的差异性的本质原因（酸根离子不同）；基于物质类别预测未知酸（如柠檬酸）的化学性质。 三、教学过程 （一）方法导航：研究一类物质的思维模型构建 导入衔接：回顾第七章金属的学习方法，明确研究一类物质的核心方法—通过归纳与类比，发现物质的相似性与差异性。 模型呈现：讲解化学学科定义和研究一类物质的过程，引导学生梳理以下逻辑链条： 过渡：以盐酸、硫酸为代表物，结合该结构图探究酸的相似性与差异性。 （二）任务一：酸的相似性（化学通性）探究 梳理酸的通性（以盐酸、硫酸为例） 反应类型 典型反应（盐酸） 典型反应（硫酸） 通性总结 与酸碱指示剂反应 盐酸使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 硫酸使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 与活泼金属反应（以锌为例） Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 酸+活泼金属→盐+氢气（活泼金属为金属活动性顺序中H前的金属） 与金属氧化物反应（以氧化铁为例） Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O 酸+金属氧化物→盐+水 与碳酸盐反应（以碳酸钙为例） CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ CaCO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑ 酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳（注：硫酸与碳酸钙反应因生成微溶CaSO₄，不用于实验室制CO₂） 本质分析：盐酸、硫酸的溶液中都能解离出H⁺，因此化学性质具有相似性。 （三）任务二：酸的差异性探究 实验对比：稀盐酸、稀硫酸与硝酸钡溶液反应 实验操作 实验现象 化学方程式 向稀盐酸中滴加Ba(NO₃)₂溶液 无明显现象 - 向稀硫酸中滴加Ba(NO₃)₂溶液 产生白色沉淀 H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃ 本质分析：盐酸和硫酸的酸根离子（Cl⁻、SO₄²⁻）不同，导致二者化学性质存在差异，可利用该差异鉴别稀盐酸和稀硫酸。 （四）任务三：柠檬酸的性质探究 （1）预测柠檬酸的化学性质： 能使酸碱指示剂变色； 能与活泼金属反应生成氢气； 能与金属氧化物反应； 能与碳酸盐、碳酸氢盐反应生成二氧化碳。 （2）解释生活应用原理： 除铁锈：铁锈的主要成分为Fe₂O₃，柠檬酸属于酸，能与Fe₂O₃反应生成可溶性盐和水，从而除去铁锈。 除水垢（含CaCO₃）：柠檬酸能与CaCO₃反应生成可溶性盐、水和二氧化碳，从而除去水垢。 （五）课外实践：自制碳酸饮料 原料与制作方法回顾：原料包括白糖、食品级柠檬酸（C₆H₈O₇）、食品级小苏打（NaHCO₃）、矿泉水、果汁；制作步骤为向矿泉水中加入白糖、柠檬酸、小苏打，密封摇匀静置，可加果汁调味。 思考与解答 （1）该反应体现了酸能与碳酸氢盐（NaHCO₃）反应生成二氧化碳的性质。 （2）柠檬酸与小苏打反应的化学方程式（柠檬酸为三元酸，与NaHCO₃反应）： C₆H₈O₇+3NaHCO₃=C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑ 四、课堂小结 梳理酸的相似性与差异性：相似性源于溶液中解离出的H⁺，差异性源于酸根离子不同。 回顾研究一类物质的思维模型：分类建立→元素/微观构成→化学性质→代表物反应→归纳相似性、比较差异性→应用预测未知物性质。 五、板书设计 酸的相似性与差异性 一、研究一类物质的思维模型 分类建立→元素/微观构成→化学性质→代表物反应→相似性/差异性→应用 二、酸的相似性（通性，H⁺决定） 1.与酸碱指示剂反应 2.与活泼金属→盐+H₂↑ 3.与金属氧化物→盐+H₂O 4.与碳酸盐→盐+H₂O+CO₂↑ 三、酸的差异性（酸根离子决定） 例：H₂SO₄+Ba(NO₃)₂=BaSO₄↓+2HNO₃，盐酸无现象 四、应用：柠檬酸的性质与自制碳酸饮料 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $