第一章 原子结构与性质综合检测－2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

第一章 原子结构与性质综合检测

一、 选择题(共13题，每小题只有1个选项符合题意)

1.下列能级中，有3个原子轨道的是(　　)

A. 1s    B. 2p    C. 3d    D. 4f

2.下列关于电子云或原子轨道的叙述中，正确的是(　　)

A. 电子云图中的小黑点越密，表示原子核外单位体积内的电子越多

B. 原子轨道是电子运动的轨迹

C. 原子轨道表示电子在空间各处出现的概率

D. 电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小

3 .下列说法不正确的是(　　)

A. 基态碳原子的核外电子轨道表示式：

B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种

C. 基态铜原子简化电子排布式表示为[Ar]3d94s2违背了泡利原理

D. 基态钾离子电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形

4.下列关于同一种原子的基态和激发态的说法中，正确的是(　　)

A. 基态时的能量比激发态时高

B. 激发态时比较稳定

C. 由基态转化为激发态过程中吸收能量

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

5 . “嫦娥五号”月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是(　　)

A. 原子半径：Al<Si            B. 第一电离能：Mg<Ca

C. Fe位于元素周期表的p区     D. 这六种元素中，电负性最大的是O

6.联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 微粒半径：r(Cu＋)>r(Cu2+)

B. 电负性：χ(N)>χ(O)>χ(H)

C. 第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu)

D. Cu元素位于元素周期表中的d区

7.反应NaClO＋2NaOH＋SO2===Na2SO4＋NaCl＋H2O可用于吸收SO2，可用氨气和CO2制备尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是(　　)

A. 基态Cl－的价层电子轨道表示式：

B. NaOH的电子式为

C. CO(NH2)2中既含离子键又含共价键

D. 基态S原子的核外电子排布式：[Ne]3s23p4

8.几种短周期元素的某些化合价及原子半径见下表。下列说法正确的是(　　)

A. A的单质能将E的单质从HE3的水溶液中置换出来

B. A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A>J>H

C. H、I、J的第一电离能大小顺序是H>I>J

D. I的单质在DB2中燃烧生成两种化合物

9.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol）判断，下列说法不正确的是(　　)

A. 五种元素中第一电离能最大的是Q元素

B. R和S均可能与U在同一族

C. U元素可能在元素周期表的s区

D. 价层电子排布式为ns2np1的原子可能是T元素原子

10.对充有氩气的霓虹灯管通电，灯管发出蓝紫色光。产生这一现象的主要原因是(　　)

A. 电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量

B. 电子由能量较低的轨道向能量较高的轨道跃迁时吸收除蓝紫色光以外的光

C. 氩原子获得电子后转变成发出蓝紫色光的物质

D. 在电流的作用下，氩原子与构成灯管的物质发生反应

11.具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素的是(　　)

A. 最外层有1个电子的原子

B. 最外层电子排布式为ns2的原子

C. 最外层有3个未成对电子的原子

D. 次外层无未成对电子的原子

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是　(　　)

A. 第一电离能：W>X>Y>Z        B. 简单离子的还原性：Y>X>W

C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z    D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W

13.如表所示为元素周期表前四周期中的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是(　　)

A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C. p能级未成对电子最多的是Z元素

D. X元素是电负性最大的元素

二、 非选择题 （本题包括3小题）

14.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题。

(1) 基态砷原子的核外电子排布式为________________________________，

其电子占据的最高能层符号是　　　　　　　　　　，占据最高能级的电子所在的原子轨道为　　　　形。

(2) 硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素显－1价）是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。上述化学方程式中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　　；与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有　　　　种。硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价层电子的轨道表示式_______________________________________，该过程形成的原子光谱为　　　　（填“吸收”或“发射”）光谱。

(3) 简单金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。在LiH中，离子半径：Li＋　　　　（填“>”“＝”或“<”）H－，原因是________________________

________________________________________________。

(4) 铜、锌两种元素位于元素周期表的　　　　区，两元素的第一电离能(I1)、第二电离能(I2)数据如表所示。