第一章 原子结构与性质综合检测－2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

**基本信息** 聚焦高中化学“原子结构与性质”单元，以嫦娥五号月壤分析、航天储氢材料等真实情境为载体，覆盖核心知识点，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题|能级轨道、电子云、电离能、电负性|结合元素周期表数据、电离能表格分析，考查科学思维| |非选择题|3题|核外电子排布、电负性比较、元素推断|以氨硼烷储氢、砷化镓材料为情境，综合应用原子结构理论，体现科学探究与实践|

第一章 原子结构与性质综合检测 一、 选择题(共13题，每小题只有1个选项符合题意) 1.下列能级中，有3个原子轨道的是(　　) A. 1s B. 2p C. 3d D. 4f 2.下列关于电子云或原子轨道的叙述中，正确的是(　　) A. 电子云图中的小黑点越密，表示原子核外单位体积内的电子越多 B. 原子轨道是电子运动的轨迹 C. 原子轨道表示电子在空间各处出现的概率 D. 电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小 3 .下列说法不正确的是(　　) A. 基态碳原子的核外电子轨道表示式： B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种 C. 基态铜原子简化电子排布式表示为[Ar]3d94s2违背了泡利原理 D. 基态钾离子电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形 4.下列关于同一种原子的基态和激发态的说法中，正确的是(　　) A. 基态时的能量比激发态时高 B. 激发态时比较稳定 C. 由基态转化为激发态过程中吸收能量 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 5 . “嫦娥五号”月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是(　　) A. 原子半径：Al<Si B. 第一电离能：Mg<Ca C. Fe位于元素周期表的p区 D. 这六种元素中，电负性最大的是O 6.联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 微粒半径：r(Cu＋)>r(Cu2+) B. 电负性：χ(N)>χ(O)>χ(H) C. 第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(Cu) D. Cu元素位于元素周期表中的d区 7.反应NaClO＋2NaOH＋SO2===Na2SO4＋NaCl＋H2O可用于吸收SO2，可用氨气和CO2制备尿素[CO(NH2)2]。下列说法正确的是(　　) A. 基态Cl－的价层电子轨道表示式： B. NaOH的电子式为 C. CO(NH2)2中既含离子键又含共价键 D. 基态S原子的核外电子排布式：[Ne]3s23p4 8.几种短周期元素的某些化合价及原子半径见下表。下列说法正确的是(　　) 元素代号 A B D E G H I J 化合价 －1 －2 ＋4、－4 －1 ＋5、－3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A. A的单质能将E的单质从HE3的水溶液中置换出来 B. A、H、J的简单离子半径由大到小的顺序是A>J>H C. H、I、J的第一电离能大小顺序是H>I>J D. I的单质在DB2中燃烧生成两种化合物 9.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol）判断，下列说法不正确的是(　　) 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 A. 五种元素中第一电离能最大的是Q元素 B. R和S均可能与U在同一族 C. U元素可能在元素周期表的s区 D. 价层电子排布式为ns2np1的原子可能是T元素原子 10.对充有氩气的霓虹灯管通电，灯管发出蓝紫色光。产生这一现象的主要原因是(　　) A. 电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量 B. 电子由能量较低的轨道向能量较高的轨道跃迁时吸收除蓝紫色光以外的光 C. 氩原子获得电子后转变成发出蓝紫色光的物质 D. 在电流的作用下，氩原子与构成灯管的物质发生反应 11.具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素的是(　　) A. 最外层有1个电子的原子 B. 最外层电子排布式为ns2的原子 C. 最外层有3个未成对电子的原子 D. 次外层无未成对电子的原子 12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是　(　　) A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 13.如表所示为元素周期表前四周期中的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是(　　) A. W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. p能级未成对电子最多的是Z元素 D. X元素是电负性最大的元素 二、 非选择题 （本题包括3小题） 14.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)等，请按要求回答问题。 (1) 基态砷原子的核外电子排布式为________________________________， 其电子占据的最高能层符号是　　　　　　　　　　，占据最高能级的电子所在的原子轨道为　　　　形。 (2) 硼氢化钠（NaBH4，其中氢元素显－1价）是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。上述化学方程式中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　　　　　；与硼处于同一周期的元素中，第一电离能大于硼的元素有　　　　种。硼原子在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价层电子的轨道表示式_______________________________________，该过程形成的原子光谱为　　　　（填“吸收”或“发射”）光谱。 (3) 简单金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。在LiH中，离子半径：Li＋　　　　（填“>”“＝”或“<”）H－，原因是________________________ ________________________________________________。 (4) 铜、锌两种元素位于元素周期表的　　　　区，两元素的第一电离能(I1)、第二电离能(I2)数据如表所示。 电离能/(kJ/mol) I1 I2 铜 746 1 958 锌 906 1 733 铜的I1小于锌，I2却大于锌的主要原因是______________________________ __________________________________。 15.下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据，试回答下列问题。 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 原子半径/(×10—10 m) 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71 最高价态 ＋1 ＋1 — ＋3 ＋4 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 — 最低价态 — — －2 — －4 －3 －1 — －3 －1 (1) 以上10种元素的原子中，元素①基态原子的电子排布式为　　　　，失去核外第一个电子所需能量最少的是　　　　（填元素编号），电负性最大的是　　　　（填元素符号）。 (2) 上述⑤⑥⑦三种元素中某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是　　　　　　　　　　（填分子式）。 (3) ④的元素符号为　　　　，根据对角线规则，找出短周期中与之性质最相似的元素，写出该元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________________。 (4) 某元素R的原子半径为1.02×10-10 m，该元素为　　　　（填元素符号），若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，试写出该化合物的电子式：_____________________________________________________________。 16.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题。 (1) 基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为　　　　形，基态N原子的轨道表示式为　　　　　　　　　　　　　　。 (2) B的第一电离能I1(B)＝800 kJ/mol，判断I1(Al)　　　　（填“>”或“<”）800 kJ/mol，从电子排布的角度说明判断理由：___________________________ ____________________________________________________________________。 (3) NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ＋)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ－)。在H、B、N三种元素中： ①电负性由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。 ②原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。 ③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是　　　　。 (4) 26Fe、27Co、28Ni、29Cu是目前氨硼烷水解产氢催化剂研究的热点。不同催化剂催化氨硼烷水解产氢的性能如图所示。这四种催化剂中： ①催化效果最好的金属基态原子中未成对的电子数为　　　　。 ②催化效果最差的金属基态原子的价层电子排布式为　　　　。 参考答案 1. B　2. D 3. C 4. C　 5. D 6. A　 7. D 8. B　 9. B 10. A　11. C 12. C　 13. D 14. (1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3　N　哑铃　(2) O>H>B　6　　吸收 (3) <　两个离子核外电子排布相同，但锂的核电荷数大，对电子的吸引力强，离子半径减小　(4) ds　铜的价电子为3d104s1，失去一个电子后形成3d10的稳定结构，再失去电子较难；锌的价电子为3d104s2，4s轨道全充满，失去一个电子较难，失去一个电子后形成3d104s1，再失去一个电子相对容易 15. (1) 1s22s1　②　F　(2) CCl4、PCl3 (3) Al　BeO＋2NaOH＋H2O===Na2[Be(OH)4] (4) S　 16. (1) 哑铃　 (2) <　B的基态原子电子排布式为1s22s22p1，Al的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1，Al的价电子处于第三能层(n＝3)，比B的价电子(第二能层，n＝2)离核更远，受到原子核的吸引力更弱，且内层电子屏蔽作用更强，因此更易失去，第一电离能更小　(3) ①N>H>B　②B>N>H　③H　(4) ①3　②3d64s2 学科网（北京）股份有限公司 $