2026届高三化学一轮复习专项 化学实验基础

化学实验基础专题训练 班级 姓名 分数 一．选择题（每题只有一个正确答案，请将答案写在括号内） 1.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ） A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 B．乙装置：橡胶管的作用是使盐酸顺利流下 C．丙装置：不能用来测定NH3的体积 D．丁装置：从①口进气，可收集二氧化碳，从②口进气，可收集氢气 2.CaH2是重要的供氢剂，遇水或酸能引起燃烧。利用下列装置制备氢化钙固体(提供的实验仪器不得重复使用)。下列说法正确的是（ ） A．装置①在加入试剂前无需检查装置的气密性 B．仪器接口的连接顺序为a→b→c→f→g→d→e C．加热装置④之前必须检查气体的纯度 D．装置③的主要作用是防止空气中的、(g)进入装置④中 3.环己烯是重要的化工原料，实验室制备流程如下。下列说法错误的是（ ） A．可用酸性溶液检验粗品中的环己烯 B．饱和食盐水能降低环己烯在水相中的溶解度，利于分层 C．分液时，有机相应从分液漏斗上口倒出 D．操作a用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管等 4．按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是（ ） A．Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B．Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水 C．Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有 D．Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有 5.某实验小组用作催化剂，以乙炔为原料制备草酸()，反应原理为：。下列说法不正确的是（ ） A．装A使用多孔球泡可增大反应速率 B．向装置C通入氧气的目的是排除装置内的空气 C．装置D的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气 D．装置A、B、C中的现象分别为有红棕色、无色、红棕色 二．填空 6.氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]⋅10H2O} 是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4⋅2HCl溶液，微沸数分钟，制得VOCl2。在有CO2保护气的环境中，将净化的VOCl2溶液缓慢加入足量NH4HCO3溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。 已知：氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。 装置如图 （1）仪器D 的名称为 。 （2）实验时先打开K1 ，当 (填实验现象)时，再关闭 K₁，打开K₂。 （3）装置B 中试剂的作用为 。 （4）向V2O5中加入足量盐酸酸化的N2H4⋅2HCl溶液，微沸数分钟，制得VOCl2。生成VOCl2的同时还生成一种无色无污染的气体，反应的化学方程式为 。 7.甲同学认为溶液与溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有即可证明，检验的方法是 。 8.已知： 用离子方程式解释被空气氧化缓慢变蓝的原理 。 9.[2023·全国甲卷]钴配合物[Co（NH3）6]Cl3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co（NH3）6]Cl3＋2H2O。 具体步骤如下： Ⅰ.称取2.0gNH4Cl，用5mL水溶解。 Ⅱ.分批加入3.0gCoCl2·6H2O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。 Ⅲ.加热至55～60℃反应20min。冷却，过滤。 Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。 Ⅴ.滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。 仪器a的名称是　　　　。加快NH4Cl溶解的操作有 。 （2）步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免　　　　　 　　、　　　　 　　　；可选用　　　 　降低溶液温度。 （3）指出下列过滤操作中不规范之处：① ② （4） 步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为　　 　　。 （5）步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是 化学实验基础专题训练答案： 1.【答案】C【解析】A．根据强酸制取弱酸的原理，可以知道碳酸的酸性比硅酸强，A正确； B．橡皮管可平衡下方的压强与水的上方的压强，使盐酸顺利流下，B正确； C．植物油能隔离氨气与水，可以将水排出，可以测定氨气的体积，C错误； D．导管长进短出可收集密度比空气大的气体，导管短进长出可收集密度比空气小的气体，则从①口进气，可收集二氧化碳，从②口进气，可收集氢气，D正确； 故选C。 2.【答案】C【分析】①是氢气的发生装置，③是氢气的干燥装置，同时可以除去挥发的氯化氢气体，②为除水装置，防止空气中水进入④使得CaH2燃烧，④为CaH2的制备装置，据此回答。 【解析】A．装置①为启普发生器，在加入试剂前应先检查装置气密性，然后再加入药品，A错误；B．由装置①制取氢气，由于盐酸具有挥发性，故氢气中混有HCl和水蒸气，氢气由导管a口通入到装置③中除去HCl和水蒸气，再将纯净、干燥的H2通入装置④中与Ca在加热时反应产生CaH2，为防止空气中的H2O(g)进入装置④中，最后要通过盛浓硫酸的洗气瓶，故装置接口连接顺序为a→d→e→f（或g）→g（或f）→b→c，B错误；C．为防止Ca与空气中的物质反应，加热前需先通入氢气排尽装置中的空气，H2是可燃性气体，为防止H2、O2混合气体点燃爆炸，加热装置④之前必须检查气体的纯度确认空气是否排尽，C正确；D．装置③的主要作用是除去氢气中混有的HCl和水蒸气，D错误；故选C。 3.【答案】A【解析】A．环己烯中的碳碳双键使高锰酸钾褪色，环己醇也能使高锰酸钾褪色，A错误；B．饱和食盐水的作用是降低环己烯的溶解度，便于溶液分层，B正确；C．环已烯（为烃类物质），故其密度小于水的密度，所以分液后有机相从分液漏斗上口倒出，C正确；D．操作a为蒸馏的步骤，用到的仪器有酒精灯、直形冷凝管、温度计等，D正确；答案选A。 4.【答案】C【分析】I中发生的反应为：，通过Ⅱ对产生的水进行检验，Ⅲ可以验证SO2的漂白性，Ⅳ可以验证SO2的还原性，V可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀，据此作答。 【解析】A．浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合价全部降低，体现浓硫酸强氧化性，未体现酸性，故A错误；B．无水硫酸铜的作用是检验生成的水，通过观察颜色的变化检验水，无水氯化钙可以吸水，但是无水氯化钙无颜色变化，故B错误；C．品红褪色证明二氧化硫的存在，故C正确；D．澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，原因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误；故选：C。 5.【解析】A．多孔球泡增加与溶液接触面积，增大反应速率，A正确；B．向装置C通入氧气目的是使NO转化为NO2，NO2、O2混合气进入D，氮氧化合物和D中氢氧化钠反应被吸收，防止污染空气，B错误；C．装置D中碱液的作用是吸收氮氧化物，防止污染，C正确；D．装置A中生成二氧化氮气体，B中二氧化氮和水生成无色一氧化氮气体，C中一氧化氮和氧气生成二氧化氮气体，现象分别为有红棕色、无色、红棕色，D正确；故选B。 6. 恒压滴液漏斗 E装置中产生白色沉淀 除去HCl气体，避免其与碳酸氢铵反应，干扰实验。 7.向反应体系中先滴加稀盐酸再加BaCl2，若产生白色沉淀，则证明含有SO42-。 8. 9.答案：（1）锥形瓶　升温，搅拌等 （2）浓氨水分解和挥发　双氧水分解　冰水浴 （3）玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁 （4）活性炭 （5）利用同离子效应，促进钴配合物[Co（NH3）6]Cl3尽可能完全析出，提高产率 解析：（1）由图中仪器的结构特征可知，a为锥形瓶；加快氯化铵溶解可采用升温，搅拌等； （2）步骤Ⅱ中使用了浓氨水和双氧水，它们高温下易挥发，易分解，所以控制在10℃以下，避免浓氨水分解和挥发，双氧水分解。要控制温度在10℃以下，通常采用冰水浴降温； （3）图中为过滤装置，玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，可能戳破滤纸，造成过滤效果不佳。还有漏斗末端较长处（尖嘴部分）没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁，可能导致液滴飞溅； （4）步骤Ⅳ中，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，根据题目信息，钴配合物[Co（NH3）6]Cl3溶于热水，活性炭不溶于热水，所以趁热过滤可除去活性炭； （5）步骤Ⅴ中，将滤液转入烧杯，由于钴配合物[Co（NH3）6]Cl3中含有氯离子，加入4mL浓盐酸，可利用同离子效应，促进钴配合物[Co（NH3）6]Cl3尽可能完全析出，提高产率，故答案为：增加Cl-浓度，促进钴配合物[Co（NH3）6]Cl3尽可能完全析出，提高产率。 第1页 学科网（北京）股份有限公司 $