第六章 化学反应与能量（期中复习课件） 高一化学下学期人教版

这是一份高中化学期中复习课件，围绕“化学反应与能量”主题，构建考情导航、考点梳理（含知识梳理、易错提醒、典例解析、同步演练）、真题再练的学习支架，覆盖能量变化、原电池、反应速率与平衡等核心考点。 资料特色鲜明，融合化学观念（如能量变化本质、物质转化规律）、科学思维（对比表格归纳放热/吸热反应、控制变量法分析速率影响），创新设置“易错提醒”“方法技巧”模块，典例与演练题精选期中真题，助力高一学生适应高中学习、夯实基础，为教师提供系统教学支架。

第六章 化学反应与能量 考点大串讲 目 录 CONTENTS 考情透视·目标导航 01. 考点梳理·重难破解 02. 考场练兵·真题再练 03. 考情透视·目标导航 PART 01 考情透视·目标导航 必考考点 复习目标 化学反应 与能量变化 化学反应与热能 1. 能准确描述化学反应中能量变化的主要原因，能根据反应物与生成物总能量相对高低或键能数据判断一个反应是吸热还是放热 2. 能举例说明常见的吸热反应和放热反应 3. 能说出原电池的定义，判断原电池的构成条件，准确判断原电池的正负极，描述原电池中电子流向和离子迁移方向，书写电极反应式和总反应式 4. 能设计简单的原电池装置 5. 能准确说出化学反应速率的定义与表达式，根据反应物或生成物的浓度变化计算平均反应速率 6. 能根据化学计量数关系，由一种物质的速率推算出同一反应中其他物质的速率 7. 能定性分析浓度、压强、温度、催化剂等因素对反应速率的影响，能判断压强改变对速率影响的本质。 8. 能用有效碰撞理论解释外界条件改变对速率的影响； 9. 能设计简单对比实验探究某一因素对反应速率的影响； 10. 能准确描述可逆反应的定义，理解可逆反应不能进行到底，存在反应限度 11. 能判断一个反应达到平衡状态的标志 化学反应中能量变化的原因 原电池装置与工作原理 一次电池与二次电池 燃料电池 化学反应 的速率与限度 化学反应速率及其表示方法 影响化学反应速率的因素 化学反应的限度 化学反应条件的控制 PART 02 考点梳理·重难破解 知识梳理 考点01 化学反应过程中存在热量变化 1.吸热反应和放热反应 吸热 放热 吸收热量的 化学反应 ________反应 释放热量的 化学反应 ______反应 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②C＋CO2(以C、H2为还原剂的氧化还原反应) ③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固态铵盐与碱的反应) ④NaHCO3与盐酸的反应 知识梳理 考点01 化学反应过程中存在热量变化 易错提醒 （1）“三个不一定” ① 需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气的反应 ② 放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应 ③ 吸热反应也不一定需要加热，如Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 （2）吸热反应和放热反应都是化学变化 ① NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应 ② 升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应 考点梳理·重难破解 考点01 化学反应过程中存在热量变化 【典例1】（24-25高一下·天津滨海新区·期中）关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A．需要加热的反应都是吸热反应 B．反应物总能量与生成物总能量一定相等 C．断裂化学键要吸收能量 D．与的反应不需要加热，是放热反应 C 【演练1】 （24-25高一下·江苏盐城·期中）下列反应中，一定属于吸热反应的是（ ） A．需要加热才能发生的反应 B．NaOH溶液与盐酸的反应 C．晶体与晶体的反应 D．的反应 C 考点梳理·重难破解 考点01 化学反应过程中存在热量变化 知识梳理 考点02 化学反应中能量变化的原因 1.化学反应中能量变化的原因 (1)化学反应过程(物质变化) 反应物 原子或原子团 生成物 旧化学键断裂 新化学键生成 (2)化学反应中的能量变化（化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因） 吸收能量（E1） 释放能量（E2） E1＞E2，反应__________能量(______热反应) E1＜E2，反应_________能量(______热反应) 吸 吸收 放出 放 知识梳理 考点02 化学反应中能量变化的原因 2.化学反应中能量的决定因素 化学反应中能量变化决定于反应物的总能量和生成物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应 化学能转化为热能 热能转化为化学能被生成物“储存” 知识梳理 考点02 化学反应中能量变化的原因 【归纳总结1】放热反应与吸热反应比较 放热反应 吸热反应 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 形成 原因 反应物具有的总能量 大于生成物具有的总能量 反应物具有的总能量 小于生成物具有的总能量 与化学键 的关系 生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量 图示 知识梳理 考点02 化学反应中能量变化的原因 【归纳总结2】化学反应中能量变化的计算 (1) 用E(反应物)表示反应物的总能量，E(生成物)表示生成物的总能量， ΔQ表示能量变化，则：ΔQ＝E(生成物)－E(反应物) (2) 用Q(吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量，ΔQ＝Q(吸)－Q(放) 【典例2】 （24-25高一下·浙江·期中）下列图示与对应的叙述不相符的是( ) A．由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B．由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C．由(c)图可知，和反应放出的热量为(a-b)kJ D．由(d)图可知，由A到C为放热反应 C 考点梳理·重难破解 考点02 化学反应中能量变化的原因 【演练2】 （24-25高一下·江苏南京·期中）键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。下表是一些化学键的键能，根据键能数据计算每消耗时，反应的热效应为（ ） A．放热 B．吸热 C．放热 D．吸热 B 考点梳理·重难破解 考点02 化学反应中能量变化的原因 化学键 键能 413 745 436 1075 知识梳理 考点03 人类对能源的利用 1.能源使用历史：早期以树枝杂草为主要能源，现代以________________________为主要能源 2.化石燃料利用过程中存在的问题 （1）储量有限，短期内不可再生 （2）煤和石油产品燃烧排放的________________________________等是大气污染物的主要来源 3.节能减排的措施 （1）燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率 （2）能量利用阶段提高能源的利用率 （3）开发使用新能源，目前人们较关注的新能源有_______________________________________等 煤、石油和天然气 粉尘、SO2、NOx、CO 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能 知识梳理 考点03 人类对能源的利用 【知识拓展】能源的多角度分类 分类依据 种类 举例 来源 来自太阳辐射的能量 太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能等 来自地球内部的能量 地热能、核能 来自天体的引力能量 潮汐能 转换 过程 一次能源 太阳能、煤、石油、天然气、生物质能、风能 二次能源 石油制品、煤气、电能 利用 历史 化石燃料 煤、石油、天然气 新能源 太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能、生物质能等 性质 可再生能源 太阳能、风能、水能、生物质能 不可再生能源 煤、石油、天然气、核能 【典例3】 （24-25高一下·浙江·期中）下列关于能量的说法正确的是( ) A．太阳能、氢能、地热能均属于一次能源 B．燃料电池是利用燃料与助燃剂的直接燃烧反应来提供化学能，并不断转化为电能 C．如果某反应是吸热反应，则一定需要加热 D．“火树银花触目红，揭天鼓吹闹春风”中的反应涉及化学能转化为热能和光能 D 考点梳理·重难破解 考点03 人类对能源的利用 【演练3】 （24-25高一下·浙江杭州·期中）火力发电的过程涉及燃料燃烧、加热蒸汽、用蒸汽推动蒸汽轮机、蒸汽轮机发电，各步中没有直接发生的能量转化是（ ） A．化学能转化为热能 B．热能转化为机械能 C．机械能转化为电能 D．热能转化为电能 D 考点梳理·重难破解 考点03 人类对能源的利用 知识梳理 考点04 原电池及其原理 1.原电池的概念 原电池是把_________能转化为_______能的装置；原电池的反应本质是__________________反应 化学 电 氧化还原 2.原电池的工作原理（铜锌原电池） 电极材料 电极名称 电子流向 电极反应式 反应类型 锌 ________ ________ ________________ ________反应 铜 ________ ________ _________________ ________反应 总反应 化学方程式：________________________________ 离子方程式：_________________________________ 负极 正极 流出 流入 Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 氧化 还原 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 知识梳理 考点04 原电池及其原理 3.原电池的构成条件： 原理条件：（理论上）放热的氧化还原反应均可构成原电池 装置条件： (1) 具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属) (2) 溶液：两电极均插入电解质溶液中 (3) 导线：两电极用导线相连，形成闭合回路 【方法技巧】原电池的判定方法 一看反应原理 (能否自发地进行氧化还原反应) 二看构成条件 (两极一液成回路） 知识梳理 考点04 原电池及其原理 4.原电池正、负极的判断 电极名称 负极 正极 电极材料 活泼性较强的金属 活泼性较弱的金属 电子流向 流出电子的一极 流入电子的一极 反应类型 发生氧化反应 发生还原反应 离子流向 阴离子移向的一极 阳离子移向的一极 实验现象 溶解的一极 增重或有气泡放出的一极 5.原电池中电子、离子的移动规律 在原电池中，电子在导线中定向移动(由负极流出，流入正极)， 离子在溶液中定向移动(阳离子移向正极，阴离子移向负极)， 即“电子不下水，离子不上岸” ，它们共同组成了一个完整的闭合回路 知识梳理 考点04 原电池及其原理 6.原电池的工作原理 负极 正极 电子导体 离子导体 失电子 氧化反应 得电子 还原反应 e- 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 电流 自发进行的氧化还原反应 外电路 内电路 【典例4】 （24-25高一下·四川广安·期中）如图所示的8个装置属于原电池的是( ) C 考点梳理·重难破解 考点04 原电池及其原理 A．①④⑤ B．②③⑥ C．④⑥⑦ D．⑥⑦⑧ 【演练4】 （24-25高一下·四川成都·期中）如图是课外活动小组设计用化学电源使"LED" 灯发光的装置。下列说法正确的是（ ） A．该装置将化学能转化为电能，电能全部转化为光能 B．电子流动方向：镁极→稀硫酸→铝极→LED"灯→镁极 C．利用该装置可以验证金属性：Mg>Al D．若将稀硫酸换成NaOH 溶液，溶液中的OH- 向铝极迁移得电子产生氢气 C 考点梳理·重难破解 考点04 原电池及其原理 知识梳理 考点05 原电池的应用和设计 1．加快氧化还原反应的速率 构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快。 例如，在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液，CuSO4与锌发生置换反应生成Cu，从而形成Cu－Zn微小原电池，加快产生H2的速率 2．比较金属活动性强弱 比较方法 一般作负极的金属比作正极的金属活泼 电极质量减少，作负极，较活泼 有气体生成、电极质量不断增加或不变，作正极，较不活泼 知识梳理 考点05 原电池的应用和设计 3．设计原电池 拆分反应 选择电极材料 构成闭合回路 画出装置图 将氧化还原反应分成两个半反应 将还原剂(一般为比较活泼金属)作负极， 活泼性比负极弱的金属或非金属导体作正极 如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属阳离子构成闭合回路 结合要求及反应特点，画出原电池装置图，标出电极材料名称、正负极、电解质溶液等: 【典例5】 （24-25高一下·河南南阳·期中）有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下,由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) C 考点梳理·重难破解 考点05 原电池的应用和设计 实验装置 部分实验现象 a极质量减小 b极质量增加 b极有气体产生 c极无变化 d极溶解 c极有气体产生 电流从a极 流向d极 A． B． C． D． 【演练5】 （24-25高一下·天津·期中）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为正极；c、d相连时，电流由c到d；a、d相连时，d极上产生大量气泡，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) A．b>a>c>d B．a>b>d>c C．c>d>a>b． D．b>a>d>c A 考点梳理·重难破解 考点05 原电池的应用和设计 知识梳理 考点06 一次电池和二次电池 1．一次电池（电池放电后___________充电(内部的氧化还原反应___________逆向进行) 不能 无法 锌锰干电池 ① 锌筒为__________，电极反应是Zn－2e－=Zn2＋ ② 石墨棒为_______，最终被还原的物质是_____________ ③ NH4Cl糊的作用______________ 负极 正极 二氧化锰 电解质溶液 2.二次电池(充电电池)（二次电池在放电时所进行的_______________，在充电时可以___________，使电池恢复到放电前的状态） 氧化还原反应 逆向进行 化学能 电能 充电 放电 【常见的充电电池】：铅酸电池、镍氢电池、锂离子电池 【典例6】 （24-25高一下·湖北武汉·期中）化学电源广泛应用于我们的生活中，以下是四种常见的化学电池(如图所示)。下列说法正确的是（ ） C 考点梳理·重难破解 图Ⅰ  锌锰电池 图Ⅱ  铅酸蓄电池 图Ⅲ  氢氧燃料电池 图Ⅳ  银锌纽扣电池 考点06 一次电池和二次电池 A．图Ⅰ所示电池工作时，作催化剂 B．图Ⅱ所示是一种常见的一次电池 C．图Ⅲ所示电池使用一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 D．图Ⅳ所示电池工作过程中，外电路中电流由锌极流向氧化银极 【演练6】 （24-25高一下·浙江台州·期中）汽车用铅酸蓄电池示意图如图所示，下列说法不正确的是( ) A．电池工作时，正极的反应式为 B．电池工作时，化学能转化为电能 C．该电池属于二次电池 D．电池工作时，电子由负极流出经过电解质溶液流向正极 D 考点梳理·重难破解 考点06 一次电池和二次电池 知识梳理 考点07 燃料电池及其电极反应式的书写 1.燃料电池 (1)特点：①反应物储存在电池外部，②能量转换效率高、清洁、安全，③供电量易于调节 (2)燃料电池常用的燃料有：_________、 _________ 、乙醇等 ；常用氧化剂：_________ 氢气 甲烷 氧气 2.燃料电池电极反应式的书写 (1)写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加合后的反应 (2)写出电池的正极反应式 无论负极燃料是H2还是含碳燃料，正极一般都是O2发生还原反应 (3)写出负极反应式：负极反应式＝总反应式－正极反应式 碱性环境 酸性环境 O2＋2H2O＋4e－=4OH－ O2＋4H＋＋4e－=2H2O 【典例7】 （24-25高一下·湖北武汉·期中）化学电源广泛应用于我们的生活中，以下是四种常见的化学电池(如图所示)。下列说法正确的是（ ） C 考点梳理·重难破解 图Ⅰ  锌锰电池 图Ⅱ  铅酸蓄电池 图Ⅲ  氢氧燃料电池 图Ⅳ  银锌纽扣电池 A．图Ⅰ所示电池工作时，作催化剂 B．图Ⅱ所示是一种常见的一次电池 C．图Ⅲ所示电池使用一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 D．图Ⅳ所示电池工作过程中，外电路中电流由锌极流向氧化银极 考点07 燃料电池及其电极反应式的书写 【演练7】 （24-25高一下·天津滨海新区·期中）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法不正确的是（ ） A．a电极是该电池的负极 B．O2在b电极上发生还原反应 C．电解质溶液中OH-向正极移动 D．该装置实现了化学能到电能的转化 C 考点梳理·重难破解 考点07 燃料电池及其电极反应式的书写 知识梳理 考点08 化学反应速率 1．概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量 2．计算公式： 常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1 v= 3. 说明 （1） 化学反应速率表示某段时间内的平均反应速率，不表示即时速率 （2） 化学反应速率只有正值，没有负值 （3） 固体或纯液体也有反应速率，只不过不能用该方法表示 （4） 随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率越来越慢 知识梳理 考点08 化学反应速率 4．利用关系式计算 （1）应用前提：同一化学反应 （2）常用关系：速率比＝化学计量数比＝物质的量浓度变化比＝物质的量变化比 5．大小比较 （1）比较前提：同一反应，同一物质，同一单位 （2）换算方法：各物质的速率除以相应的化学计量数，数大的速率快 【典例8】 （25-26高一下·云南昭通·开学考试）在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为( ) A． B． C． D． B 考点梳理·重难破解 考点08 化学反应速率 【演练8】在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用表示。已知：，则该反应可表示为( ) A． B． C． D． D 考点梳理·重难破解 考点08 化学反应速率 知识梳理 考点09 化学反应速率的影响因素 1．主要原因：____________本身的性质 2．基本规律：外界_________越高，速率越快 反应物 条件 （1）温度：温度________，化学反应速率越快 （2）压强：气体反应的压强______，化学反应速率越快 （3）浓度：浓度______，化学反应速率越快 （4）催化剂：显著的______（加快或减慢）正逆反应速率，一般____________，化学反应速率越快 （5）接触面积：反应物的颗粒______，接触面积______，化学反应速率越快 （6）原电池：形成原电池，可以______氧化还原反应的速率 越高 越大 越大 改变 有催化剂 越大 越小 加快 知识梳理 考点09 化学反应速率的影响因素 （2）特殊情况 ① 固体和纯液体的浓度为定值，量变化对速率无影响 ② 压强变化对非气体反应速率无影响 ③ 催化剂：显著的改变（加快或减慢）正逆反应速率 ④ 恒容容器通无关气体，压强增大，浓度不变，速率不变 ⑤ 恒压容器通无关气体，体积变大，浓度减小，速率减慢 ⑥ 催化反应：若升高温度，反应速率减慢，其可能的原因是催化剂失活 知识梳理 考点09 化学反应速率的影响因素 3．全程速率-时间图像 （1）OB段反应速率变化的可能原因为： ①、反应放热，使温度升高，反应速率加快； ②、反应生成催化剂，反应速率加快 （2）BC段反应速率变化的可能原因为：反应物浓度降低，反应速率减慢 0 t v A B C tA tB tC 知识梳理 考点09 化学反应速率的影响因素 4．探究外界条件对化学反应速率的影响 （1）方法：控制变量法 （2）溶液反应：加水调节溶液的总体积不变，以保证某种成分的浓度不变 （3）实例：探究Y溶液浓度对反应速率的影响 实验（混合溶液） 1 2 3 4 5 6 4mol/LX溶液/mL 60 60 60 60 60 60 饱和Y溶液/mL 0 1.0 5.0 10 20 40 H2O/mL 40 39 35 30 20 0 【典例9】 （25-26高一上·江苏苏州·期中）反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ） ①移出部分；②升高温度；③体积不变，再通入；④缩小体积增大压强； ⑤体积不变，再通入He；⑥压强不变，再通入He A．①②③⑥ B．①②③④ C．②③④⑤ D．②③④ D 考点梳理·重难破解 考点09 化学反应速率的影响因素 【演练9】（25-26高一下·全国·课后作业）为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是( ) A． B． C． D． D 考点梳理·重难破解 考点09 化学反应速率的影响因素 知识梳理 考点10 化学反应限度 1．可逆反应的判断：反应形式________，反应条件_________ 相反 相同 2．可逆反应的特点 （1）同步性：正逆反应________进行 （2）等同性：反应条件____________ （3）共存性：①、反应不可能进行到底，即反应体系中反应物与生成物______ ②、各组分的浓度都大于______ 同时 完全相同 共存 零 3．证明某反应为可逆反应 （1）检验出某种__________ （2）检验量_____的反应物是否有剩余 少 生成物 一、可逆反应 知识梳理 考点10 化学反应限度 二、化学平衡状态 1．化学平衡状态的特征 逆 动 等 定 变 研究对象是可逆反应 动态平衡，反应没有停止 同一物质的正逆反应速率相等 各组分的浓度、百分含量等不再发生变化 条件改变，平衡发生移动 知识梳理 考点10 化学反应限度 二、化学平衡状态 2．判断化学平衡状态的依据 （1）速率标志（本质标志）：v正＝v逆 ① 同一组分的_____________和____________相等 ② 不同物质的正逆反应速率比等于____________之比 生成速率 消耗速率 化学计量数 （2）宏观标志：某些量开始_______，后来_______ 变化 不变 一定达到平衡的情况 ①、某组分的质量、物质的量、浓度、颜色不再变化 ②、反应物的转化率不再变化 （3）限度标志：可逆反应所能达到的最大程度 ① 反应物的转化率最大，百分含量最小 ② 生成物的产率最大，百分含量最大 知识梳理 考点10 化学反应限度 二、化学平衡状态 3. 判断化学平衡状态的常用公式 (1)、混合气体的密度：ρ= (1) 、混合气体的平均摩尔质量：= (1) 、气体状态方程：RT 【典例10】（25-26高一下·山东·期中）下列各组反应互为可逆反应的是（ ） ①与 ②与 ③与 ④与 A．①② B．②③ C．②③④ D．①②④ B 考点梳理·重难破解 考点10 化学反应限度 【演练10】（25-26高一上·北京·期中）向一个密闭容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应合成NH3，下列描述能判断该反应达到平衡状态的是（ ） A．N2完全转化为NH3 B．正反应速率和逆反应速率都为零 C．N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 D．单位时间内消耗a mol N2，同时消耗2a mol NH3 D 考点梳理·重难破解 考点10 化学反应限度 知识梳理 考点11 反应条件的控制 1.化学反应条件控制的目的 (1)促进有利的化学反应：提高反应速率，提高反应物的___________即原料的利用率 (2)抑制有害的化学反应：降低反应速率，控制________的发生，减少甚至消除有害物质的产生 转化率 副反应 2.化工生产中反应条件的调控 (1)考虑因素：化工生产中调控反应条件时，需要考虑__________________的成本和实际可能性 (2)实例——合成氨生产条件的选择 控制反应条件 工业 合成氨 温度低，反应速率小，氨的产率高 压强大，速率大，产率高，但对动力与设备要求高 使用催化剂能很大程度加快反应速率 采用条件 温度400~500℃ 压强10~30MPa 使用催化剂 考点梳理·重难破解 考点11 反应条件的控制 【典例11】1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ） A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④ B 考点梳理·重难破解 考点11 反应条件的控制 【演练11】一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使SO2转化生成S。催化剂不同，其他条件相同（浓度、温度、压强）情况下，相同时间内SO2的转化率随反应温度的变化如下图，下列说法不正确的是（ ） D A．不考虑催化剂价格因素。选择Fe2O3作催化剂可以节约能源 B．选择Fe2O3作催化剂，最适宜温度为340℃左右 C．a点后SO2的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了 D．其他条件相同的情况下。选择Cr2O3作催化剂，SO2的平衡转化率最小 PART 03 考场练兵·真题再练 考场练兵·真题再练 【真题演练1】 （24-25高一下·河南·期中）下列有关能量转化的说法正确的是( ) A．电解水的过程中化学能转化为电能 B．高纯硅制成的太阳能电池可将化学能转化为电能 C．与碳单质反应生成CO的过程中存在热能转化为化学能的过程 D．燃料电池是一种将热能转化为电能的装置 C 【解析】电解水需要外界提供电能，转化为化学能储存，因此是电能→化学能，A错误； 太阳能电池将光能直接转化为电能，而非化学能转化，B错误； CO2与碳反应生成CO为吸热反应，需吸收外界热量（热能转化为产物的化学能），C正确； 燃料电池通过化学反应将化学能直接转化为电能，不涉及热能转化，D错误；故选C。 考场练兵·真题再练 【真题演练2】 （24-25高一下·北京·期中）下列物质之间发生的反应，能量变化符合如图的是( ) A．镁条与稀盐酸 B．氢氧化钠与稀硫酸 C．氢气与氯气 D．NH4Cl(s)与Ba(OH)2•8H2O(s) D 【解析】活泼金属与酸的反应一般为放热反应，因此镁条与稀盐酸的反应为放热反应，A错误；氢氧化钠与稀硫酸的反应为中和放热反应，B错误； 氢气与氯气的化合反应为放热反应，C错误； NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O发生复分解反应，通过从周围环境中吸收热量，维持反应的不断进行，属于吸热反应，D正确；故选D。 考场练兵·真题再练 【真题演练3】 （24-25高一下·湖北·期中）碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法错误的是( ) A．电池工作时，作负极 B．电池工作时，向负极移动 C．环境温度过低，不利于电池放电 D．反应中每生成，转移电子数为 D 【解析】由以上分析可知Zn为负极，A正确； 电池工作时，阴离子向负极移动，故向负极移动，B正确； 环境温度过低，反应速率减慢，不利于电池放电，C正确； 由上述电极反应可知每生成1molMnOOH，Mn元素由+4价降低到+3价，转移1mol电子，转移电子数目为，D错误；故选D。 考场练兵·真题再练 【真题演练4】（24-25高一下·陕西渭南·期中）理论上，下列反应能设计成原电池的是( ) A． B． C． D． A 【解析】反应Fe与Fe3+生成Fe2+，存在Fe的氧化（0→+2）和Fe3+的还原（+3→+2），是氧化还原反应，可设计为原电池，A正确； NaHCO3与HCl反应为复分解反应，无元素化合价变化，无电子转移，无法形成原电池，B错误； CaO与水反应生成Ca(OH)2，不是氧化还原反应，无电子转移，无法形成原电池，C错误； NaOH与H2SO4中和反应为复分解反应，无电子转移，无法形成原电池，D错误；故选A 考场练兵·真题再练 【真题演练5】（24-25高一下·河北雄安·期中）甲醇是一种清洁能源，某氧气燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．电极B处的电极反应式为 B．电子移动方向：电极B→用电器→电极A→电解质溶液→电极B C．放电过程中，当电极B处有参与反应时，电极A处消耗的体积为3.36L D．电池工作一段时间后，电解质溶液中的物质的量减少 D 考场练兵·真题再练 【解析】在碱性条件下，甲醇在电极B（负极）失电子后的产物不是和，因为在碱性溶液中不能大量存在，电极反应式应为，A错误； 电子只能在电极和导线中移动，不能在电解质溶液中移动，电子移动方向为：电极B→用电器→电极A，B错误； 没有指明所处的状态是否为标准状况，无法根据物质的量计算的体积，C错误； 该燃料电池的总反应为，从总反应可以看出，反应过程中消耗了，所以电池工作一段时间后，电解质溶液中的物质的量减少，D正确；故选D。 考场练兵·真题再练 【真题演练6】（25-26高一下·河北邯郸·月考）下列说法正确的是（ ） A．任何可逆反应都有一定的限度 B．决定反应速率的主要因素是温度、催化剂、浓度等 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物速率相等时的状态 D．物质发生化学反应，不一定都伴随有能量变化 A 【解析】可逆反应不能完全进行到底，在一定条件下都会达到反应的最大限度（化学平衡状态），因此任何可逆反应都有一定的限度，A正确； 决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质，温度、浓度、催化剂只是外界影响因素，B错误； 化学平衡状态的本质是正反应速率等于逆反应速率，不是反应物和生成物的速率相等，C错误； 化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键生成，断键吸热、成键放热，因此所有化学反应都一定伴随能量变化，D错误；故选A。 考场练兵·真题再练 【真题演练6】（25-26高一上·吉林长春·月考）下列表示可逆反应 的化学反应速率，其中最快的是( ) A． B． C． D． A 【解析】，直接表示A的速率，单位换算为6 mol/(L·min)；B为固体，其浓度恒定，无法用其表示反应速率，B无效；，根据反应式转换为A的速率为；，根据反应式转换为A的速率为；比较各选项对应的：A为6 mol/(L·min)，C为3 mol/(L·min)，D为1 mol/(L·min)，故A选项对应速率最快；故选A。 考场练兵·真题再练 【真题演练6】（25-26高一上·北京·期末）过量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸发生反应。下列操作可以在不改变H2产量的同时增大该反应的速率的是( ) ①加水；②加入NaOH固体； ③滴加几滴浓盐酸； ④加入NaCl溶液； ⑤升高温度(忽略盐酸挥发)； ⑥改用10mL0.1mol/L的盐酸 A．⑤ B．③⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤⑥ C 考场练兵·真题再练 【解析】①加水稀释，盐酸浓度降低，导致反应速率减慢，但HCl物质的量不变，故H2​产量不变，不符合题意； ②加入NaOH固体，NaOH与HCl反应，消耗HCl，导致H2​产量减少，盐酸浓度降低导致反应速率减慢，不符合题意； ③滴加几滴浓盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，加入浓盐酸使HCl物质的量增加，H2​产量增加，不符合题意； ④加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸，导致反应速率减慢，HCl物质的量不变，H2​产量不变，不符合题意； ⑤升高温度(忽略盐酸挥发)，反应速率加快，忽略盐酸挥发，HCl物质的量不变，H2产量不变，符合题意； ⑥改用10mL0.1mol/L的盐酸，原HCl物质的量：0.1 L×0.01 mol/L=0.001 mol，新HCl物质的量：0.01 L×0.1 mol/L=0.001 mol ，HCl物质的量不变，H2​产量不变，但盐酸浓度增大（从0.01 mol/L到0.1 mol/L），反应速率加快，符合题意； 综上，⑤⑥符合题意，故选C。 考场练兵·真题再练 【真题演练7】（25-26高一上·辽宁锦州·月考）在T℃的恒温下，向恒容密闭容器中通入3 mol甲烷和2 mol氮气发生反应：3CH4(g)+2N2(g)⇌3C(s)+4NH3(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的一组是( ) ①混合气体的压强保持不变    ②混合气体的密度保持不变     ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断开1 molC-H键的同时形成1 mol H-N键     ⑤碳的质量保持不变     ⑥v(NH3)=2v(N2) A．①③④ B．③⑤⑥ C．①②⑤ D．②④⑤ C 考场练兵·真题再练 【解析】①恒容密闭容器中进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； ②容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡； ③恒容密闭容器中通入3mol甲烷和2mol氮气发生反应，投料比等于反应中物质系数比，氮气与甲烷的物质的量之比为定值，氮气与甲烷的物质的量之比保持不变，不能说明反应达到平衡； ④断开1molC-H键的同时形成1molH-N键，描述的都是正反应，不能说明反应达到平衡； ⑤碳的质量保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； ⑥v(NH3)=2v(N2)，没有说明为正反应还是逆反应，不能确定反应是否平衡；故选C。 考场练兵·真题再练 【真题演练8】（24-25高一下·浙江杭州·期中）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( ) A．该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B．反应进行到6s时，v(B)=v(D) C．物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D．反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 C 考场练兵·真题再练 【解析】从图中可知，BC为反应物，AD为生成物，且各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为3B(g)+4C(g)6A(g)+2D(g)，A错误 反应进行到6s时达到平衡状态，但是根据化学方程式可知，2v(B)=3v(D)，B错误 物质A在0-6s内物质的量变化量为1.2mol，则v(A)=，C正确 反应进行到6s，此时反应达到平衡，化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误；故选C   感谢聆听！ 考点大串讲 $