化学（新高考通用15+4题型02）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

**基本信息** 结合陕西文物、绿氢制备等真实情境，通过15道选择和4道综合题考查化学核心素养，适配新高考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|青铜器成分（1）、绿氢制备（6）、反应机理（10）|以本土风情、新科技情境考查化学观念与科学思维| |非选择题|4/55|废渣处理流程（16）、磷酸锌制备与滴定（17）、有机合成（18）、反应原理（19）|综合题注重科学探究与实践，如16题物质转化、17题实验设计，契合高考命题趋势|

2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][BJ[C1ID] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B][CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 15.[A][BI[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) (1分) (1分) (6) (7) 19. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】文物见证历史，化学创造文明。下列有关陕西的文物的说法不正确的是 A．青铜器何尊的主要成分含有Cu、Sn等元素 B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因银发生化学腐蚀生成 C．五代青釉提梁倒注瓷壶烧制所用的主要原料为黏土 D．西汉丝质素纱禅衣的制衣纤维的主要成分是蛋白质 【答案】B 【解析】A．青铜属于合金，主要含有铜、锡等金属元素，故青铜器的主要成分是铜锡合金，A正确； B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是银与空气中的含硫物质反应生成黑色的硫化银（），而不是氧化银（），B错误； C．瓷壶属于陶瓷，其制取原料主要是黏土，C正确； D．西汉丝质素纱禅衣，丝的主要成分是蛋白质，D正确； 故选B。 2．化工生产是现代社会的基础支撑。下列化工生产所涉及的主要反应属于氧化还原反应的是 A．以胆矾和石灰乳为原料生产波尔多液(有效成分为碱式硫酸铜) B．以硫酸铁为原料生产铁红(三氧化二铁) C．以食盐、氨气、二氧化碳为原料生产纯碱 D．以氨气为原料生产硝酸 【答案】D 【解析】A．生产波尔多液是胆矾（）与石灰乳发生复分解类反应生成碱式硫酸铜，所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．硫酸铁（）中为价，铁红中也为价，反应过程无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，B错误； C．侯氏制碱法的反应为、，所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．氨气制硝酸的过程涉及反应：、、，元素化合价从价逐步升高至价，元素化合价降低，存在电子转移，属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 3．实验室中，下列实验操作正确的是 A．在通风橱中取用液溴时，需佩戴手套和护目镜 B．滴定操作过程中，滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触 C．用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚 D．蒸发结晶除去溶液中的NaCl 【答案】A 【解析】A．液溴具有强腐蚀性、易挥发且有毒，在通风橱中取用并佩戴手套和护目镜，可避免液溴灼伤皮肤、溅入眼睛或溴蒸气中毒，A正确； B．滴定操作滴加最后半滴溶液时，需要将滴定管尖嘴与锥形瓶内壁接触，使半滴溶液流入锥形瓶，并非始终不能接触，B错误； C．瓷坩埚的主要成分含，氢氟酸会与发生反应，腐蚀瓷坩埚，C错误； D．溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，除去溶液中的NaCl应采用降温结晶，蒸发结晶会导致大量析出，无法实现分离，D错误； 故选A。 4．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙腈(CH3CN)的电子式： B．Fe3+价层电子轨道表示式为： C．无手性碳原子 D．核磁共振氢谱图为： 【答案】D 【解析】A. 乙腈(CH3CN)中-CN基团内C与N共用3对电子对，碳与氢形成1对共用电子对，碳原子与-CN之间共用1对电子对，上述电子式表述正确，A正确； B.Fe的原子序数为26，其核外价层电子排布式为：3d64s2，失去最外层的3个电子后形成的Fe3+价层电子轨道表示式为，B正确； C.手性碳原子周围连接的四个原子或原子团均不相同，在三维空间不能叠合，没有符合条件的碳原子，故无手性碳原子，C正确； D.有机物分子中，同一个碳原子连接的甲基是等效的，则 中等效氢原子种类为3，所以核磁共振氢谱图中应该有3组吸收峰，峰面积比为6:1:1，D错误； 故选D。 5．下列关于物质性质或应用解释错误的是 A．浓硫酸流动性差，主要是因为硫酸分子间形成较强的氢键 B．苯胺()有碱性，是因为氨基氮原子有一个孤电子对能结合质子() C．常温下是气体而是液体，是因为中共价键键能大，共价键更稳定，沸点更高 D．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为乙基是推电子基团，使乙醇中的极性减弱 【答案】C 【解析】A．结构中含有，浓硫酸分子间可形成大量氢键，分子间作用力显著增强，因此粘度大、流动性差，A正确； B．苯胺中氨基的氮原子存在孤电子对，能够和质子的空轨道形成配位键，因此苯胺具有碱性，B正确； C．和都属于分子晶体，熔沸点由范德华力决定，和分子内共价键键能无关；相对分子质量更大，分子间范德华力更强，因此沸点更高，常温下为液体，C错误； D．乙基是推电子基团，会使乙醇中键的极性弱于水中的键，乙醇羟基中氢更难被置换，因此乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，D正确； 故选C。 6．【新科技情境】2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设 Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1mol绿氢（H2）所占的体积为22.4L B. 常温常压下，22.4L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为 2NA C. 1L0.1mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的 CO32-数目为 0.1NA D. 航天舱内1mol氩气（Ar）含有的核外电子总数为18NA 【答案】D 【解析】A.未说明H2所处的状态，无法计算H2的体积，A错误；B.固态电池电解质不是气体，不能用 22.4 L・mol-1计算，B错误；C.CO32-会水解，实际离子数小于 0.1NA，C错误；D. 1个Ar原子有18个电子，1 mol Ar含电子数为 18NA，D正确，答案选D。 7．碳酸镧是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为。下列说法正确的是 A．的空间结构：平面正方形 B．干冰升华时破坏了共价键 C．键角： D．和中心原子的杂化方式不同 【答案】D 【解析】A．中心N原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体形，A错误；B．干冰是分子晶体，升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，B错误；C．中心C为杂化，空间构型为平面三角形，键角约120°；中心C为sp杂化，空间构型为直线形，键角为180°，因此键角：＞，C错误；D．中心N原子价层电子对数为4，杂化方式为；中心C原子价层电子对数为3，杂化方式为，二者中心原子杂化方式不同，D正确；故选D。 8．氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A．反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂 B．反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C．反应③中过量时还原剂能完全反应 D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 【答案】C 【解析】A．反应①：2KClO32KCl+3O2↑，MnO2作催化剂；反应③：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2作氧化剂，A正确； B．反应②利用高沸点酸()制低沸点酸(HCl)：KCl+H2SO4(浓)KHSO4+HCl↑或2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑，B正确； C．反应③：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2过量时，随着反应进行，盐酸浓度降低到某一浓度反应停止，HCl（还原剂）不能完全反应，C错误； D．反应④在加热条件下，Cl2与KOH转化为KCl和KClO3：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O，氧化剂为Cl2，还原剂为Cl2；氧化剂与还原剂均为氯气，质量比等于物质的量之比，为∶=5∶1，D正确； 故答案为C。 9．科研人员实现了电化学镍催化偶联中酚类与脂肪醇之间的反应，如图所示(副产物省略)。 已知：(R表示烃基，-CN为氰基)。 下列说法错误的是 A．甲、乙分子中所有原子不共平面 B．丙和丁的分子式相同、化学性质不同 C．1 mol丙最多能与发生加成反应 D．乙、丙、丁三种分子中都不含手性碳原子 【答案】A 【解析】A．苯环为平面结构，-CN中的碳采用sp杂化，其空间结构为直线形，苯环与-CN直接相连，所以甲分子中所有原子共平面，A错误； B．丙、丁的分子式相同，结构不同，它们互为同分异构体，化学性质不同，B正确； C．1个丙分子中含有2个苯环和1个氰基，且由题意知，1 mol 氰基最多能与2 mol H2发生加成反应，所以1 mol 丙最多能与8 mol H2发生加成反应，C正确； D．乙、丙、丁三种分子中都没有连接4个不同原子或原子团的碳原子，所以这三种分子中都不含手性碳原子，D正确； 故选A。 10．【陌生反应机理】催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，表面的羟基可促进反应物吸附或稳定中间体。催化与反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 A．在Ni表面吸附并解离，与表面的羟基结合生成中间体 B．该历程的总反应方程式为： C．该历程第4步中存在极性键的断裂和形成 D．若用完全替代进行反应，生成的水都是 【答案】D 【解析】A．从图可以看出，在Ni表面吸附并解离，形成活性中间体，与表面的-OH结合形成中间体，A正确； B．从图可以看出，和在Ni/ZrO2催化下反应生成CH4和H2O，总反应方程式为：，B正确； C．在第4步，中间体与催化剂表面的羟基形成的C-O键断裂，并形成C-H键，二者都是极性键，C正确； D．从图可以看出，第2步反应生成的中部分H原子来自表面的-OH，部分来自，第3步反应生成的中的H原子来自，因此，若用完全代替反应，生成的水有，不全是，D错误； 故答案选D。 11．下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 将通入下列溶液至饱和： ①浓；②和浓混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液是绿色主要原因是溶有 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 取两份适量固体，分别滴加氨水和盐酸 固体均溶解 为两性氢氧化物 D 将25℃ 溶液加热到40℃，维持一段时间并用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 【答案】A 【解析】A．Cu与浓反应方程式为：，根据对照实验结果，将通入浓硝酸使溶液由无色变黄，通入和浓硝酸的混合溶液使溶液从蓝色变为绿色，可证明Cu和浓硝酸反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有，实验设计、现象和结论均正确，A正确；B．酸性可以将氧化为，但酸化会引入额外的，同时，可溶于水，生成沉淀的质量无法准确反映气体中的含量，B错误；C．与酸反应的离子方程式为：，反应生成对应的盐和水，说明具有碱性，与氨水反应的离子方程式为：，反应生成配合物而非盐和水，不能说明是两性氢氧化物，C错误；D．温度升高时，水的电离程度增加，溶液中增大，pH减小，不能由此得出“pH减小源于水解平衡正向移动”的结论，D错误；故答案选A。 12．一种新型钙钛矿光伏材料含短周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下：①X基态原子只有一个原子轨道填有电子，较易通过共价键与其它原子结合；②Y基态原子的核外电子有6种不同的运动状态；③基态原子的价电子构型为；④是电负性最强的元素。下列说法正确的是 A．的氧化物都是酸性氧化物 B．分子中的键角小于分子中的键角 C．分别与形成的物质不可能含有非极性键 D．三种元素能形成离子化合物 【答案】D 【解析】①X基态仅1个原子轨道填充电子，易形成共价键，为；②Y核外有6种运动状态的电子，即核外有6个电子，为；③Z价电子构型，即，价电子构型为，为；④短周期电负性最强的元素W为。 A．Y（）的氧化物有、，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．为，中心C原子形成4个键，无孤电子对，空间构型为正四面体形，键角约；为，中心N原子形成3个键，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，键角约，故键角更大，B错误； C．与可形成（含非极性键）；与可形成（含非极性键）；F与H形成HF，只含极性键，C错误； D．可形成，由和构成，属于离子化合物，D正确； 故答案选D。 13．基于PTO—PTS的水系有机液流电池具有较高的能量密度和长期运行稳定等优点。该电池的工作原理如下图。 下列说法不正确的是 A．基团有利于PTO—PTS在水中的溶解 B．a为PTO—4H—PTS，b为PTO—PTS C．放电时，右侧溶液的pH增大 D．充电时，左侧多孔碳电极接电源的正极 【答案】B 【分析】由图中可知，电池右侧发生的电极反应为，发生氧化反应，则右侧为电池的负极。左侧电池发生还原反应，其电极反应为，左侧为电池的正极，即a为PTO-PTS，b为PTO-4H-PTS。 【解析】A．是强极性、亲水基团，可显著提高有机物在水中的溶解度，A正确； B．放电时，左侧为正极，发生还原反应，其电极反应式为，因此流入电极的a为PTO-PTS，流出的b为PTO-4H-PTS，B错误； C．放电时，右侧负极发生反应，同时通过质子交换膜从右侧迁移至左侧，使右侧的pH增大，C正确； D．充电时，原电池的正极变为电解池的阳极，需接电源正极，D正确； 故答案选B。 14．我国科研团队开发出甲醇在Ag催化下脱氢制甲醛的反应为：①；②，时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应，CO与HCHO的分压随时间变化如图。该温度下，反应①为。下列说法错误的是 A．该温度下，为 B．通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率 C．其他条件不变，增大容器体积，重新达到平衡时，甲醛的产率增加 D．该温度下平衡时甲醇的分压为 【答案】C 【分析】平衡时由图可知：，；根据反应① ，生成的HCHO，则生成的。根据反应② ，生成的CO，则生成的。因此，平衡时总的。 【解析】A．目标反应，分压平衡常数： ，A正确； B．由图像可知，随着反应时间延长，甲醛分压先增大后减小，最后趋于稳定，而CO的分压先增大，后趋于稳定，因此通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率，B正确； C．增大容器体积，体系总压强减小，对于 分解反应 （正反应气体分子数增加），减压平衡正向移动，更多甲醛分解，因此重新平衡时甲醛的产率降低，C错误； D．反应①的，则： ， D正确； 故选C。 15．一种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。下列有关说法错误的是 A．3号原子的分数坐标为 B．该晶胞的化学式为 C．晶胞中Li在体对角线方向的投影为 D．该晶体的密度为 【答案】C 【解析】A．3号原子位于x轴和y轴的1处，z轴的处，故3号原子的分数坐标为，A正确；B．该晶胞中Nb位于晶胞体内，有2个，O位于体内，有4个，Li位于8个顶点和4条棱上，故有个，Li、Nb和O的原子个数比为，晶胞的化学式为，B正确；C．8个Li在顶点，4个Li在棱心，故晶胞中所有Li在体对角线方向的投影为，C错误；D．晶胞的质量为，晶胞的体积为，故晶体的密度为，D正确；故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）某冶金过程产生的废渣有、CuO、、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．25℃，微溶于水，和黄钠铁矾均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 （1）CuO与硫酸反应的离子方程式是___________。 （2）酸浸渣中除外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入的目的有___________。 Ⅲ．还原沉铜 （4）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，的使用量将增加，结合与反应的离子方程式解释原因。___________ （5）酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的中含有杂质，解释原因：___________。 Ⅳ．产品中含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有和Cu，测定产品中含量的方法如下。 已知： ①样品溶解发生反应：、___________。 ②步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中的质量分数还需要的实验数据是___________。 【答案】（每空2分） （1） （2）、 （3）与反应，调节溶液的pH：提供，形成黄钠铁矾沉淀除铁 （4）与发生反应，生成的与反应生成，分解为受热逸出，使还原剂的量减少 （5）微溶，酸浸时低，酸浸液中有未完全沉淀。沉铜反应生成，增大，使，生成沉淀 （6） 溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量 【分析】冶金废渣加硫酸酸浸，不与硫酸反应，PbO与硫酸反应生成难溶于水的，CaO与硫酸反应生成微溶于水的CaSO4，、CaSO4和形成酸浸渣，氧化铜、氧化铁、氧化亚铁溶于硫酸转化成溶于水的硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁；溶液通入空气，加入Na2CO3调节pH=2.0，生成黄钠铁矾，溶液中加入调节pH=3.5，温度控制80℃，生成Cu2O。 【解析】（1）CuO为碱性氧化物，离子方程式中不拆分，与强酸反应生成铜盐和水，离子方程式为：。 （2）结合分析可知，不与硫酸反应，难溶于水；PbO与硫酸反应生成难溶于水的，二者均留在酸浸渣中。 （3）酸浸后溶液酸性较强，碳酸钠中与反应，降低浓度，调节pH，使沉淀为黄钠铁矾除去，同时提供黄钠铁矾组成中需要的。 （4）与反应的离子方程式为：，反应生成，若不调控pH，溶液中与反应生成H2SO3，分解为受热逸出，使还原剂的量减少。 （5）微溶于水，硫酸浓度较低时，溶液中​浓度小，不能在酸浸步骤完全沉淀，部分随滤液进入沉铜步骤，沉铜反应生成，c()增大，使Q()>Ksp()，生成沉淀最终随共沉淀析出，因此得到的中混有 ​杂质。 （6）①酸性条件下，被氧化，+1价Cu转化为+2价Cu，被还原为，离子方程式为； ②样品用Fe2(SO4)3溶液溶解，生成，用过量的溶液将氧化成，再用(NH4)2Fe(SO4)2滴定剩余的，间接去测量的质量，因此还需要溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量才能计算质量分数。 17．（15分）某实验小组制备二水合磷酸锌晶体并测定其纯度。 实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。 步骤1：称取，置于仪器a中(图1)，加入水，磁力搅拌，制成糊状物。 步骤2：在磁力搅拌下缓慢滴加溶液(体积比)，加完后继续搅拌。 步骤3：抽滤(装置如图2所示)，用少量水洗涤、抽干。 步骤4：烘干，得到白色，称量，记录产品质量。 实验二：测定产品的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至溶解完全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成溶液。 步骤Ⅱ：准确移取步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙溶液，缓慢滴加六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六次甲基四胺溶液，使溶液为。 步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且不变色，记录滴定体积。 步骤Ⅳ：平行测定三次，消耗溶液的平均体积为，计算产品的纯度。 已知：滴定反应中和以物质的量比反应；的。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是___________。 （2）步骤2中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要优点是___________。写出步骤2中反应的化学方程式：___________。 （3）步骤3中，图2抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的___________(填标号)。 A． B． C． D． （4）步骤4中，烘干温度不宜超过，其原因是___________。 （5）实验二步骤Ⅰ中，需要选择容量瓶的规格是___________(填标号)。 A． B． C． D． （6）该产品的纯度为___________%(用含w、V的代数式表示)。若滴定管用水洗涤后没有用待装液润洗，可能使测定产品的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）三颈烧瓶（1分） （2）受热均匀，便于控制温度 或 （3）C （4）避免产品失去结晶水或产品分解 （5）B （6） 偏高 【分析】本题以磷酸锌晶体为素材，考查化学实验基本操作知识，以及滴定法测产品纯度。 【解析】（1）仪器a为三颈烧瓶； （2）水浴加热便于控制温度、受热均匀等；向糊状物滴加合成，化学方程式为； （3）抽滤就是减压过滤，所以布氏漏斗与过滤使用的漏斗功能相同； （4）产品是结晶水合物，温度过高，会导致产品失去结晶水； （5）配制溶液，必须选择容量瓶； （6）消耗的物质的量为，滴定反应中和以物质的量比反应，故的物质的量为，产品配制成溶液，移取滴定，故溶液中的物质的量为，产品中Zn与的物质的量比为3:1，故的质量为，计算产品纯度为；没有用溶液润洗滴定管，测得所用体积偏大，导致测得的结果偏高。 18．（14分）巴洛沙韦是一种新型抗流感病毒药物，其中间体(Ⅰ)的合成路线如下： （1）Ⅰ中含氧官能团有酯基、_______、_______(填名称)。 （2）B中“-Alloc”的结构简式为_______。 （3）反应ⅱ使用的DIBAL-H是一种重要有机物，最有可能是_______(填标号)。 a．    b．    c．    d． （4）反应ⅳ的化学方程式为_______。 （5）反应ⅵ除了H之外，还有和异丁烯两种气体生成，过程中涉及的有机反应类型有_______、_______。 （6）F经ⅴ、ⅵ两步获得H。若F直接与反应，不能达到目的，原因是_______。 （7）写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。 a．含硝基；    b．存在顺反异构；    c．核磁共振氢谱有4组峰。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）醚键（1分） 羰基(或酮羰基)、酰胺基（1分） （2） （3）a （4） （5）取代(水解)反应（1分） 消去(消除)反应（1分） （6）肼中的两个氨基都会参与反应(或其他合理答案) （7）(或) 【分析】A与发生取代反应得到B，B用DIBAL-H还原生成C，C在MsOH酸性条件下与甲醇发生取代反应得到D；E与一碘乙烷发生取代反应得到F，F与单-Boc保护的肼反应生成G，G在酸性条件下脱除-Boc保护得到H；D和H在SnCl4作用下发生取代反应生成Ⅰ； 【解析】（1）Ⅰ的结构简式为，其含氧官能团有酯基、(酮)羰基、醚键、酰胺基； （2）B的结构简式为，则“-Alloc”的结构简式为； （3）反应ii B中酰胺基的羰基被还原为羟基，故DIBAL-H为还原剂，根据题意，DIBAL-H是一种重要的有机物，则： a．是有机物，而H的电负性大于Al，则H为-1价，具有较强的还原性，a符合题意； b．是一种较强的还原剂，但属于无机物，b不符合题意； c．是一种极强的还原剂，但属于无机物，c不符合题意； d．是有机物，但其中含有过氧键（），具有强氧化性，d不符合题意； 故选a； （4）反应iv中，E的羧基氢被乙基取代得到F，同时生成HI，化学方程式为； （5）G的结构简式为，其中基团在酸性条件下，发生酰胺基和酯基的水解反应（取代反应）生成H、（分解为和）和叔丁醇（），叔丁醇进一步发生消去反应生成异丁烯（）和； （6）肼（）中存在2个相同的氨基，若不用对其中1个氨基进行保护直接与F发生反应，则2个氨基均会参与反应，生成等副产物； （7）A的不饱和度为2，其同分异构体含有硝基（），且存在顺反异构体，即含有碳碳双键，故还剩2个饱和碳原子；核磁共振氢谱含有4组峰，则碳碳双键每个碳原子上都存在1个H原子，故可能的结构简式为和。 19．（15分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C2H4O)和乙醇。 （1）工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为： 2C2H4(g)+O2(g)2C2H4O(g)  ΔH1=-210 kJ·mol-1 ①已知反应存在如下转化关系： 则ΔH1=___________(用含ΔH3、ΔH4、ΔH5的代数式表示)。 ②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)： 其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变___________(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是___________(填标号)。 a．质谱仪            b．红外光谱仪            c．核磁共振仪            d．X射线衍射仪 （2）乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，在密闭容器中充入C2H4(g)、H2O(g)各2 mol，测得乙烯的平衡转化率随温度、压强(单位：kPa)的变化关系如图1所示。 ①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施___________。 ②p1___________p2(填“>”“=”或“<”)，其理由是___________。 ③图中X点，该反应的压强平衡常数Kp=___________(kPa)-1. （3）图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO2可直接进入a极室反应。 ①阴极的电极反应式为___________。 ②电解时。单程CO2的利用率的理论上限为___________%。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）2(ΔH3+ΔH4+ΔH5) 长（1分） d（1分） （2）增大H2O(g)的浓度 <（1分） 该反应正反应是气体分子数减小的反应，相同温度时，压强越大，乙烯平衡转化率越大，故p1<p2 （3）2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-(或) 25 【解析】（1）①根据盖斯定律，将图中三个反应相加得到，，目标反应是该反应的2倍，因此； ②乙烯中碳碳双键变为中间体中的碳碳单键，双键键长比单键短，因此键长变长；X射线衍射仪可以测定晶体的结构，得到键长数据，红外光谱测官能团、质谱测分子量、核磁共振测等效氢种类，因此选d。 （2）①该反应为可逆反应，使平衡正向移动即可提高乙烯平衡转化率，增大反应物水蒸气浓度或及时移走产物乙醇，都能使平衡正向移动。 ②该反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，压强越大平衡正向移动，乙烯转化率越高，图中同温度下p1对应乙烯转化率更低，因此p1<p2； ③由信息列关系式：，平衡时n(总)=3.2mol，； （3）①a极连接电源负极，为阴极，得电子生成，结合电荷、原子守恒配平（或合理即可）； ②在阴极和阴极区发生的反应有：和；生成1 mol C2H4转移12 mol电子，就有6 mol 离子从左往右移动，故单程CO2的利用率为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2IAJIB]IC]ID] 7AJ[B][CJ[D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B]IC][D] 8[A][B]IC][D] 13.[A][B][C][D] 4AJ[B]IC]ID] 9[A][B][C][D] 14.A[B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][CJ[D] 15[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5) (1分) (1分) (6) (7) 19.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】文物见证历史，化学创造文明。下列有关陕西的文物的说法不正确的是 A．青铜器何尊的主要成分含有Cu、Sn等元素 B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因银发生化学腐蚀生成 C．五代青釉提梁倒注瓷壶烧制所用的主要原料为黏土 D．西汉丝质素纱禅衣的制衣纤维的主要成分是蛋白质 2．化工生产是现代社会的基础支撑。下列化工生产所涉及的主要反应属于氧化还原反应的是 A．以胆矾和石灰乳为原料生产波尔多液(有效成分为碱式硫酸铜) B．以硫酸铁为原料生产铁红(三氧化二铁) C．以食盐、氨气、二氧化碳为原料生产纯碱 D．以氨气为原料生产硝酸 3．实验室中，下列实验操作正确的是 A．在通风橱中取用液溴时，需佩戴手套和护目镜 B．滴定操作过程中，滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触 C．用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚 D．蒸发结晶除去溶液中的NaCl 4．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙腈(CH3CN)的电子式： B．Fe3+价层电子轨道表示式为： C．无手性碳原子 D．核磁共振氢谱图为： 5．下列关于物质性质或应用解释错误的是 A．浓硫酸流动性差，主要是因为硫酸分子间形成较强的氢键 B．苯胺()有碱性，是因为氨基氮原子有一个孤电子对能结合质子() C．常温下是气体而是液体，是因为中共价键键能大，共价键更稳定，沸点更高 D．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为乙基是推电子基团，使乙醇中的极性减弱 6．【新科技情境】2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设 Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1mol绿氢（H2）所占的体积为22.4L B. 常温常压下，22.4L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为 2NA C. 1L0.1mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的 CO32-数目为 0.1NA D. 航天舱内1mol氩气（Ar）含有的核外电子总数为18NA 7．碳酸镧是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为。下列说法正确的是 A．的空间结构：平面正方形 B．干冰升华时破坏了共价键 C．键角： D．和中心原子的杂化方式不同 8．氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A．反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂 B．反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C．反应③中过量时还原剂能完全反应 D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 9．科研人员实现了电化学镍催化偶联中酚类与脂肪醇之间的反应，如图所示(副产物省略)。 已知：(R表示烃基，-CN为氰基)。 下列说法错误的是 A．甲、乙分子中所有原子不共平面 B．丙和丁的分子式相同、化学性质不同 C．1 mol丙最多能与发生加成反应 D．乙、丙、丁三种分子中都不含手性碳原子 10．【陌生反应机理】催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，表面的羟基可促进反应物吸附或稳定中间体。催化与反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 A．在Ni表面吸附并解离，与表面的羟基结合生成中间体 B．该历程的总反应方程式为： C．该历程第4步中存在极性键的断裂和形成 D．若用完全替代进行反应，生成的水都是 11．下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 将通入下列溶液至饱和： ①浓；②和浓混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液是绿色主要原因是溶有 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 取两份适量固体，分别滴加氨水和盐酸 固体均溶解 为两性氢氧化物 D 将25℃ 溶液加热到40℃，维持一段时间并用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 12．一种新型钙钛矿光伏材料含短周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下：①X基态原子只有一个原子轨道填有电子，较易通过共价键与其它原子结合；②Y基态原子的核外电子有6种不同的运动状态；③基态原子的价电子构型为；④是电负性最强的元素。下列说法正确的是 A．的氧化物都是酸性氧化物 B．分子中的键角小于分子中的键角 C．分别与形成的物质不可能含有非极性键 D．三种元素能形成离子化合物 13．基于PTO—PTS的水系有机液流电池具有较高的能量密度和长期运行稳定等优点。该电池的工作原理如下图。 下列说法不正确的是 A．基团有利于PTO—PTS在水中的溶解 B．a为PTO—4H—PTS，b为PTO—PTS C．放电时，右侧溶液的pH增大 D．充电时，左侧多孔碳电极接电源的正极 14．我国科研团队开发出甲醇在Ag催化下脱氢制甲醛的反应为：①；②，时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应，CO与HCHO的分压随时间变化如图。该温度下，反应①为。下列说法错误的是 A．该温度下，为 B．通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率 C．其他条件不变，增大容器体积，重新达到平衡时，甲醛的产率增加 D．该温度下平衡时甲醇的分压为 15．一种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。下列有关说法错误的是 A．3号原子的分数坐标为 B．该晶胞的化学式为 C．晶胞中Li在体对角线方向的投影为 D．该晶体的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）某冶金过程产生的废渣有、CuO、、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．25℃，微溶于水，和黄钠铁矾均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 （1）CuO与硫酸反应的离子方程式是___________。 （2）酸浸渣中除外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入的目的有___________。 Ⅲ．还原沉铜 （4）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，的使用量将增加，结合与反应的离子方程式解释原因___________。 （5）酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的中含有杂质，解释原因：___________。 Ⅳ．产品中含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有和Cu，测定产品中含量的方法如下。 已知： ①样品溶解发生反应：、___________。 ②步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中的质量分数还需要的实验数据是___________。 17．（15分）某实验小组制备二水合磷酸锌晶体并测定其纯度。 实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。 步骤1：称取，置于仪器a中(图1)，加入水，磁力搅拌，制成糊状物。 步骤2：在磁力搅拌下缓慢滴加溶液(体积比)，加完后继续搅拌。 步骤3：抽滤(装置如图2所示)，用少量水洗涤、抽干。 步骤4：烘干，得到白色，称量，记录产品质量。 实验二：测定产品的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至溶解完全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成溶液。 步骤Ⅱ：准确移取步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙溶液，缓慢滴加六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六次甲基四胺溶液，使溶液为。 步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且不变色，记录滴定体积。 步骤Ⅳ：平行测定三次，消耗溶液的平均体积为，计算产品的纯度。 已知：滴定反应中和以物质的量比反应；的。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是___________。 （2）步骤2中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要优点是___________。写出步骤2中反应的化学方程式：___________。 （3）步骤3中，图2抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的___________(填标号)。 A． B． C． D． （4）步骤4中，烘干温度不宜超过，其原因是___________。 （5）实验二步骤Ⅰ中，需要选择容量瓶的规格是___________(填标号)。 A． B． C． D． （6）该产品的纯度为___________%(用含w、V的代数式表示)。若滴定管用水洗涤后没有用待装液润洗，可能使测定产品的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18．（14分）巴洛沙韦是一种新型抗流感病毒药物，其中间体(Ⅰ)的合成路线如下： （1）Ⅰ中含氧官能团有酯基、_______、_______(填名称)。 （2）B中“-Alloc”的结构简式为_______。 （3）反应ⅱ使用的DIBAL-H是一种重要有机物，最有可能是_______(填标号)。 a．    b．    c．    d． （4）反应ⅳ的化学方程式为_______。 （5）反应ⅵ除了H之外，还有和异丁烯两种气体生成，过程中涉及的有机反应类型有_______、_______。 （6）F经ⅴ、ⅵ两步获得H。若F直接与反应，不能达到目的，原因是_______。 （7）写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。 a．含硝基；    b．存在顺反异构；    c．核磁共振氢谱有4组峰。 19．（15分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C2H4O)和乙醇。 （1）工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为： 2C2H4(g)+O2(g)2C2H4O(g)  ΔH1=-210 kJ·mol-1 ①已知反应存在如下转化关系： 则ΔH1=___________(用含ΔH3、ΔH4、ΔH5的代数式表示)。 ②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)： 其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变___________(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是___________(填标号)。 a．质谱仪            b．红外光谱仪            c．核磁共振仪            d．X射线衍射仪 （2）乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，在密闭容器中充入C2H4(g)、H2O(g)各2 mol，测得乙烯的平衡转化率随温度、压强(单位：kPa)的变化关系如图1所示。 ①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施___________。 ②p1___________p2(填“>”“=”或“<”)，其理由是___________。 ③图中X点，该反应的压强平衡常数Kp=___________(kPa)-1. （3）图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO2可直接进入a极室反应。 ①阴极的电极反应式为___________。 ②电解时。单程CO2的利用率的理论上限为___________%。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A D C D D C A D A D B C C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（每空2分） （1） （2）、 （3）与反应，调节溶液的pH：提供，形成黄钠铁矾沉淀除铁 （4）与发生反应，生成的与反应生成，分解为受热逸出，使还原剂的量减少 （5）微溶，酸浸时低，酸浸液中有未完全沉淀。沉铜反应生成，增大，使，生成沉淀 （6） 溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）三颈烧瓶（1分） （2）受热均匀，便于控制温度 或 （3）C （4）避免产品失去结晶水或产品分解 （5）B （6） 偏高 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）醚键（1分） 羰基(或酮羰基)、酰胺基（1分） （2） （3）a （4） （5）取代(水解)反应（1分） 消去(消除)反应（1分） （6）肼中的两个氨基都会参与反应(或其他合理答案) （7）(或) 19．（15分）（除标明外，每空2分） （1）2(ΔH3+ΔH4+ΔH5) 长（1分） d（1分） （2）增大H2O(g)的浓度 <（1分） 该反应正反应是气体分子数减小的反应，相同温度时，压强越大，乙烯平衡转化率越大，故p1<p2 （3）2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-(或) 25 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】文物见证历史，化学创造文明。下列有关陕西的文物的说法不正确的是 A．青铜器何尊的主要成分含有Cu、Sn等元素 B．唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因银发生化学腐蚀生成 C．五代青釉提梁倒注瓷壶烧制所用的主要原料为黏土 D．西汉丝质素纱禅衣的制衣纤维的主要成分是蛋白质 2．化工生产是现代社会的基础支撑。下列化工生产所涉及的主要反应属于氧化还原反应的是 A．以胆矾和石灰乳为原料生产波尔多液(有效成分为碱式硫酸铜) B．以硫酸铁为原料生产铁红(三氧化二铁) C．以食盐、氨气、二氧化碳为原料生产纯碱 D．以氨气为原料生产硝酸 3．实验室中，下列实验操作正确的是 A．在通风橱中取用液溴时，需佩戴手套和护目镜 B．滴定操作过程中，滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触 C．用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚 D．蒸发结晶除去溶液中的NaCl 4．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙腈(CH3CN)的电子式： B．Fe3+价层电子轨道表示式为： C．无手性碳原子 D．核磁共振氢谱图为： 5．下列关于物质性质或应用解释错误的是 A．浓硫酸流动性差，主要是因为硫酸分子间形成较强的氢键 B．苯胺()有碱性，是因为氨基氮原子有一个孤电子对能结合质子() C．常温下是气体而是液体，是因为中共价键键能大，共价键更稳定，沸点更高 D．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为乙基是推电子基团，使乙醇中的极性减弱 6．【新科技情境】2026年我国在绿氢制备、固态电池、碳回收利用、载人航天等领域取得重大突破。设 Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 1mol绿氢（H2）所占的体积为22.4L B. 常温常压下，22.4L固态电池电解质(Li2O-MO2)中含有的锂离子数为 2NA C. 1L0.1mol・L-1碳回收液(Na2CO3)中含有的 CO32-数目为 0.1NA D. 航天舱内1mol氩气（Ar）含有的核外电子总数为18NA 7．碳酸镧是一种治疗高磷酸盐血症的药物，其制备原理为。下列说法正确的是 A．的空间结构：平面正方形 B．干冰升华时破坏了共价键 C．键角： D．和中心原子的杂化方式不同 8．氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。 下列叙述错误的是 A．反应①中作催化剂，反应③中作氧化剂 B．反应②中利用高沸点酸()制备低沸点酸(HCl) C．反应③中过量时还原剂能完全反应 D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1 9．科研人员实现了电化学镍催化偶联中酚类与脂肪醇之间的反应，如图所示(副产物省略)。 已知：(R表示烃基，-CN为氰基)。 下列说法错误的是 A．甲、乙分子中所有原子不共平面 B．丙和丁的分子式相同、化学性质不同 C．1 mol丙最多能与发生加成反应 D．乙、丙、丁三种分子中都不含手性碳原子 10．【陌生反应机理】催化剂是一种被广泛使用的负载型金属催化剂，表面的羟基可促进反应物吸附或稳定中间体。催化与反应的历程如图所示，下列说法不正确的是 A．在Ni表面吸附并解离，与表面的羟基结合生成中间体 B．该历程的总反应方程式为： C．该历程第4步中存在极性键的断裂和形成 D．若用完全替代进行反应，生成的水都是 11．下列实验设计、现象和实验结论都正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 A 将通入下列溶液至饱和： ①浓；②和浓混合溶液 ①无色变黄色 ②蓝色变绿色 Cu和浓反应后溶液是绿色主要原因是溶有 B 将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液 紫红色变浅，有白色沉淀产生 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 C 取两份适量固体，分别滴加氨水和盐酸 固体均溶解 为两性氢氧化物 D 将25℃ 溶液加热到40℃，维持一段时间并用传感器监测溶液pH变化 溶液的pH逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 12．一种新型钙钛矿光伏材料含短周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下：①X基态原子只有一个原子轨道填有电子，较易通过共价键与其它原子结合；②Y基态原子的核外电子有6种不同的运动状态；③基态原子的价电子构型为；④是电负性最强的元素。下列说法正确的是 A．的氧化物都是酸性氧化物 B．分子中的键角小于分子中的键角 C．分别与形成的物质不可能含有非极性键 D．三种元素能形成离子化合物 13．基于PTO—PTS的水系有机液流电池具有较高的能量密度和长期运行稳定等优点。该电池的工作原理如下图。 下列说法不正确的是 A．基团有利于PTO—PTS在水中的溶解 B．a为PTO—4H—PTS，b为PTO—PTS C．放电时，右侧溶液的pH增大 D．充电时，左侧多孔碳电极接电源的正极 14．我国科研团队开发出甲醇在Ag催化下脱氢制甲醛的反应为：①；②，时，刚性密闭容器中，通入甲醇发生反应，CO与HCHO的分压随时间变化如图。该温度下，反应①为。下列说法错误的是 A．该温度下，为 B．通过适当减少反应时间，可以增加甲醛的产率 C．其他条件不变，增大容器体积，重新达到平衡时，甲醛的产率增加 D．该温度下平衡时甲醇的分压为 15．一种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。下列有关说法错误的是 A．3号原子的分数坐标为 B．该晶胞的化学式为 C．晶胞中Li在体对角线方向的投影为 D．该晶体的密度为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）某冶金过程产生的废渣有、CuO、、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．25℃，微溶于水，和黄钠铁矾均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 （1）CuO与硫酸反应的离子方程式是___________。 （2）酸浸渣中除外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入的目的有___________。 Ⅲ．还原沉铜 （4）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，的使用量将增加，结合与反应的离子方程式解释原因___________。 （5）酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的中含有杂质，解释原因：___________。 Ⅳ．产品中含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有和Cu，测定产品中含量的方法如下。 已知： ①样品溶解发生反应：、___________。 ②步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中的质量分数还需要的实验数据是___________。 17．（15分）某实验小组制备二水合磷酸锌晶体并测定其纯度。 实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。 步骤1：称取，置于仪器a中(图1)，加入水，磁力搅拌，制成糊状物。 步骤2：在磁力搅拌下缓慢滴加溶液(体积比)，加完后继续搅拌。 步骤3：抽滤(装置如图2所示)，用少量水洗涤、抽干。 步骤4：烘干，得到白色，称量，记录产品质量。 实验二：测定产品的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至溶解完全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成溶液。 步骤Ⅱ：准确移取步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙溶液，缓慢滴加六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六次甲基四胺溶液，使溶液为。 步骤Ⅲ：用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且不变色，记录滴定体积。 步骤Ⅳ：平行测定三次，消耗溶液的平均体积为，计算产品的纯度。 已知：滴定反应中和以物质的量比反应；的。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是___________。 （2）步骤2中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要优点是___________。写出步骤2中反应的化学方程式：___________。 （3）步骤3中，图2抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的___________(填标号)。 A． B． C． D． （4）步骤4中，烘干温度不宜超过，其原因是___________。 （5）实验二步骤Ⅰ中，需要选择容量瓶的规格是___________(填标号)。 A． B． C． D． （6）该产品的纯度为___________%(用含w、V的代数式表示)。若滴定管用水洗涤后没有用待装液润洗，可能使测定产品的纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18．（14分）巴洛沙韦是一种新型抗流感病毒药物，其中间体(Ⅰ)的合成路线如下： （1）Ⅰ中含氧官能团有酯基、_______、_______(填名称)。 （2）B中“-Alloc”的结构简式为_______。 （3）反应ⅱ使用的DIBAL-H是一种重要有机物，最有可能是_______(填标号)。 a．    b．    c．    d． （4）反应ⅳ的化学方程式为_______。 （5）反应ⅵ除了H之外，还有和异丁烯两种气体生成，过程中涉及的有机反应类型有_______、_______。 （6）F经ⅴ、ⅵ两步获得H。若F直接与反应，不能达到目的，原因是_______。 （7）写出同时符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。 a．含硝基；    b．存在顺反异构；    c．核磁共振氢谱有4组峰。 19．（15分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。工业上可以用乙烯制备环氧乙烷(C2H4O)和乙醇。 （1）工业上用银作催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷，发生的主要反应为： 2C2H4(g)+O2(g)2C2H4O(g)  ΔH1=-210 kJ·mol-1 ①已知反应存在如下转化关系： 则ΔH1=___________(用含ΔH3、ΔH4、ΔH5的代数式表示)。 ②该反应的部分过程如下图所示(部分共价键未画出)： 其中X和乙烯生成中间体Y的过程中，碳碳键键长变___________(填“长”或“短”)，测定其碳碳键键长变化的仪器是___________(填标号)。 a．质谱仪            b．红外光谱仪            c．核磁共振仪            d．X射线衍射仪 （2）乙烯制备乙醇的反应为：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)，在密闭容器中充入C2H4(g)、H2O(g)各2 mol，测得乙烯的平衡转化率随温度、压强(单位：kPa)的变化关系如图1所示。 ①除改变温度和压强外，写出一条能提高乙烯平衡转化率的措施___________。 ②p1___________p2(填“>”“=”或“<”)，其理由是___________。 ③图中X点，该反应的压强平衡常数Kp=___________(kPa)-1. （3）图2所示装置可合成乙烯，其b极室采用可渗透和传导离子的固态物质，获得的高纯CO2可直接进入a极室反应。 ①阴极的电极反应式为___________。 ②电解时。单程CO2的利用率的理论上限为___________%。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $