化学（新高考通用15+4题型01）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

**基本信息** 2026年新高考化学模拟卷以真实情境为载体，融合本土文化（如东北非遗材料）、科技前沿（如绿氨制备、CO₂资源化），通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|硅酸盐材料、物质结构与性质、反应机理等|结合本土风情（如岫岩硬玉）、新考法（灰氨与绿氨对比）| |非选择题|4/55|工业流程（闪锌矿制硫酸锌）、实验探究（亚铜配合物合成）、有机合成、反应原理（CO₂转化）|真实工业情境，综合考查科学探究与实践（如配合物制备实验操作）|

2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Cu 64 In 115 Te 128 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】东北文化源远流长，在下列非物质文化遗产名录中，不包含硅酸盐材料的是 A．辽宁岫岩硬玉雕刻技艺 B．吉林延吉石锅制作技艺 C．黑龙江绥棱黑陶制作技艺 D．内蒙古赤峰水晶微雕技艺 【答案】D 【解析】A．硬玉(翡翠)的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐材料，A不选； B．石锅通常由硅酸盐岩石(如花岗岩或皂石)制成，主要成分为硅酸盐矿物(如长石等)，属于硅酸盐材料，B不选； C．黑陶是陶器的一种，由粘土烧制而成，粘土的主要成分是硅酸盐矿物，属于硅酸盐材料，C不选； D．水晶的主要成分是二氧化硅，属于硅的氧化物矿物，而非硅酸盐矿物，因此，水晶微雕技艺不涉及硅酸盐材料，D选； 故选D。 2．由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 钠原子最外层只有一个电子 B 甲基是推电子基，甲基能使苯环变活泼 C 金刚石中的碳原子采用杂化并形成立体网状结构 金刚石硬度大，熔点高 D 分子间形成氢键O—H···O 乙醇与水互溶，水的沸点大于硫化氢 【答案】B 【解析】A．钠原子最外层只有1个电子，易失去电子体现强还原性，可以将CO2中+4价的C还原为0价的C单质，反应中Na表现为+1价，符合结构推导性质，A不符合题意； B．甲苯能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，该反应能发生的原因是苯环活化了甲基，使甲基更易被氧化，而题干给出的结构描述是“甲基推电子使苯环变活泼”，甲基活化苯环体现在苯环的亲电取代反应活性增强（如甲苯更易发生硝化反应），和该氧化反应的性质不匹配，不能由题干给出的结构推测出该性质，B符合题意； C．金刚石中C为sp3杂化，形成空间网状的共价晶体，共价键强度大，因此硬度大、熔点高，符合结构推导性质，C不符合题意； D．乙醇与水分子间可形成氢键，因此二者互溶；水分子间存在氢键，H2S分子间无氢键，因此水的沸点高于H2S，符合氢键对性质的影响，D不符合题意； 故选B。 3．下列说法正确的是 A．CaCl2溶液中通入CO2一定有CaCO3沉淀生成 B．海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发 C．Fe(NO3)2隔绝空气高温分解，产物只有Fe2O3和NO2 D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 【答案】B 【解析】A．CaCl2与CO2不发生反应，弱酸（碳酸）无法制备强酸（盐酸），假设反应生成CaCO3，CaCO3也会和产物HCl反应溶解，故无沉淀生成，A错误； B．海水提溴时，首先将氧化为单质，易挥发，鼓入热空气可降低溴的溶解度，使溴挥发分离，B正确； C．Fe(NO3)2隔绝空气高温分解发生的是氧化还原反应，Fe元素从+2价升高到+3价，N元素从+5价降低到+4价，根据电子守恒和元素守恒，反应的化学方程式为，故产物除Fe2O3、NO2外还有O2，C错误； D．焰色试验呈黄色仅说明溶液中含有Na元素，溶质可以是NaOH、Na2SO4等其他含钠元素的化合物，不一定是氯化钠，D错误； 故选B。 4．磺酰氯(SO2Cl2)可用作药剂、有机氯化剂，也可用于制造染料、橡胶等，其制备过程为SO2+Cl2=SO2Cl2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．SO2有毒，不可用作食品添加剂 B．1mol Cl2充分溶于水转移NA个电子 C．SO2Cl2中S原子的杂化轨道类型为sp3 D．SO2的VSEPR模型为 【答案】C 【解析】A．可在规定用量下用作食品添加剂，如葡萄酒中添加少量作抗氧化、防腐剂，A错误； B．与水的反应为可逆反应，溶于水不能完全反应，转移电子数小于，B错误； C．中为中心原子，价层电子对数键数孤电子对数，因此原子杂化类型为，C正确； D．中价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，D错误； 答案选C。 5．下列相关离子方程式错误的是 A．用稀盐酸除铁锈： B．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： C．用明矾作净水剂： D．用小苏打治疗胃酸过多： 【答案】B 【解析】A．铁锈的成分为，与盐酸反应生成三价铁和水，离子方程式的配平、电荷均正确，A正确；B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需要保留分子式，正确离子方程式为，B错误；C．明矾净水原理是水解生成氢氧化铝胶体吸附水中杂质，水解为可逆反应，离子方程式书写正确，C正确；D．小苏打（）治疗胃酸过多，本质是与反应生成二氧化碳和水，不能拆分，离子方程式书写正确，D正确；故选B。 6．、、、、五种常见含硫物质存在如下转化关系，其中与共热生成和的反应中，、的物质的量之比为，难溶于水。下列说法正确的是 A．是白色固体，可用于制备硫酸 B．M可溶于盐酸 C．的溶液显酸性 D．的离子方程式为 【答案】D 【解析】A．根据题干‘X与KOH共热生成Z和Y的反应中，Z、Y的物质的量之比为’，可知该反应为硫单质在碱性溶液中加热发生的歧化反应：。故X为S，Z为，Y为；A. X为S，是淡黄色固体，不是白色固体，A错误； B．Y与氯水反应生成W：被Cl2氧化为，故W为K2SO4（含）；W与BaCl2反应生成M： + Ba2+ = BaSO4↓，且M难溶于水，故M为BaSO4；M为BaSO4，BaSO4是难溶于水、也不溶于盐酸的白色沉淀（盐酸无法溶解BaSO4）； C．Z为K2S（硫化钾），属于强碱弱酸盐，S2-发生水解：S2- + H2O HS- + OH-、HS- + H2O H2S + OH-，溶液呈碱性（非酸性）；C错误； D．Y（）与氯水反应，Cl2为氧化剂，将氧化为，自身被还原为Cl-，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为： + Cl2 + H2O = + 2Cl- + 2H+；D正确； 故答案选D。 7．【新考法】根据制氢方式及碳排放量的不同，工业合成氨有以下类型： 类型 制氢方式 碳排放量 灰氨 由天然气制“灰氢” 高 绿氨 “风电”电解水制“绿氢” 接近零 下列说法不正确的是 A．工业合成氨的化学方程式为 B．工业合成氨属于氮的固定 C．制“灰氨”涉及键断裂，制“绿氨”涉及键断裂 D．氨的沸点比、低，易液化分离 【答案】D 【解析】A．工业合成氨是氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下的可逆反应，化学方程式为，A正确； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，工业合成氨将转化为，属于氮的固定，B正确； C．制“灰氨”以天然气（主要成分为）为原料，反应过程中的键断裂；制“绿氨”通过电解水实现，，反应中的键断裂，C正确； D．分子间存在氢键，、分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，因此氨的沸点远高于、，D错误； 故选D。 8．【陌生反应机理】钯催化合成醋酸乙烯的新型催化机制的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A．Pd元素在循环中发生了价态的变化 B．反应④为的再生提供了电子来源 C．总反应为 D．纳米颗粒的粒径越小，催化活性越高，的腐蚀速率也越快 【答案】C 【分析】钯催化合成醋酸乙烯，整个反应过程分4步：第1步沉积，第2步氧气得电子和氢离子生成水，第3步失电子被氧化腐蚀为，第4步作氧化剂，氧化乙烯生成醋酸乙烯，被还原为，据此分析。 【解析】A．（0价）和（+2价）相互转化，价态发生了变化，A正确； B．再生为时需要得到电子，反应④中乙烯和醋酸反应生成醋酸乙烯的过程中，有机物被氧化，失去电子，为得电子生成提供了电子来源，B正确； C．该反应合成醋酸乙烯，且机理中反应物有参与，正确总反应为：，C错误； D．纳米颗粒粒径越小，比表面积越大，与反应物接触面积越大，催化活性越高，同时被腐蚀的速率也越快，D正确； 故选C。 9．FT是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．反应①发生了加成反应和取代反应 B．X与Y的化学计量比是1：2 C．Z为，Z与M互为同系物 D．聚合物FT可利用碳碳双键进一步形成网状结构 【答案】C 【分析】X为二元胺，Y含碳碳双键和两个酯基：反应①中，氨基的对Y的碳碳双键发生加成反应，同时氨基与酯基发生氨解反应（属于取代反应）生成酰胺键，同时得到小分子醇，得到Q为，M为，Q和Z发生缩聚反应生成FT，结合FT结构简式可知，Z为，据此解答。 【解析】A．由分析可知，反应①发生了加成反应和取代反应，A正确； B．从最终产物FT的结构可知，1个X（二元胺，含2个氨基）可与2个Y发生反应，因此X与Y的化学计量比为，B正确； C．M是甲醇（一元醇），Z为乙二醇（二元醇），二者官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．聚合物FT中，呋喃环上存在碳碳双键，碳碳双键可以发生加成交联反应，进一步形成网状结构，D正确； 故选C。 10．磺酰氯(，沸点为69.1℃)，为无色发烟液体，极易水解，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。可由干燥的和在一定条件下按1：1比例反应得到。利用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是 A．气体发生装置A必须要加热才能使得反应顺利进行 B．装置B里装的是NaOH溶液，目的是除去挥发出来的HCl气体 C．装置C和E里装的是浓硫酸，仅是用于干燥气体 D．装置H的作用是除去尾气和，防止外界水蒸气进入 【答案】D 【分析】本实验以固体与浓盐酸在装置A中反应制备，生成的依次通过装置B（除）、装置C（干燥），同时装置F中固体与70%硫酸反应制备，经装置E（干燥）后，与干燥的按1:1比例在装置D（活性炭催化）中反应生成，装置G用于冷凝回流，装置H中碱石灰用于吸收未反应的、尾气，同时防止外界水蒸气进入装置导致水解。 【解析】A．装置A中与浓盐酸的反应为：，该反应常温下即可自发进行，无需加热，A错误； B．能与溶液反应（），因此装置B不能装溶液，应盛装饱和食盐水，目的是除去中混有的气体，同时减少的溶解损失，B错误； C．装置C中浓硫酸用于干燥，装置E中浓硫酸可以干燥，除了用来干燥气体外，还可以通过产生的气泡速率观察通入的气体的速率，便于控制为1:1，C错误； D．装置H中碱石灰（与的混合物）可与、反应，从而除去尾气中的和，同时碱石灰能吸收外界的水蒸气，防止其进入装置D导致水解，D正确； 故答案选D。 11．1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时（甲）：（乙）=31：19；25℃时（甲）：（乙）=3：22。       下列分析合理的是 A．反应焓变： B．25℃，当消耗1 mol 1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为 C．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙） D．相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 【答案】C 【解析】A．由图可知，产物乙的能量更低，而反应物相同，生成乙放出的能量更多，故（为负值），A错误；B．25℃时，（甲）：（乙）=3：22，即甲占，乙占，焓变为，B错误；C．-15℃时，由图可知，由中间体M转化为甲的活化能更低，故v（甲）>v（乙），C正确；D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡产物中甲和乙的组成比，D错误；故答案选C。 12．亚磷酸钠()是一种重要的化学品，广泛用于工业、医药、食品加工等领域。一种制备的工业流程如图所示。下列说法错误的是 已知：；亚磷酸()受热易分解。 A．“合成”过程中被氧化 B．“除铅”的原理为 C．“减压蒸馏”可以降低沸点，防止分解 D．是一种三元酸 【答案】D 【分析】由题给流程可知，含微量的溶于水与反应得到沉淀，向反应后的溶液中加入 FeS，将沉淀转化为PbS沉淀和，过滤得到PbS沉淀和含有的滤液；滤液经减压蒸馏得到HI溶液和含有的混合固体；将固体溶解后，加入将氧化为，加入过量NaOH溶液，将转化为沉淀，将转化为，过滤得到沉淀和含有的滤液，滤液经结晶得到。 【解析】A．合成过程根据方程式可知，磷元素的化合价升高，因此被氧化，A正确； B．“除铅”的原理是利用PbS的溶解度远小于FeS，通过沉淀转化实现，方程式书写正确，B正确； C．已知受热易分解，“减压蒸馏”可以降低沸点，防止分解，C正确； D．流程中加入过量的氢氧化钠溶液，最终转化为，说明其为二元酸，D错误； 故选D。 13．利用全锰电池(图甲)做电源可实现在铁制品上镀铜(图乙)。下列说法正确的是 A．装置甲工作时，a极电势高于b极 B．镀铜时，应将b极和d极相连 C．b极电极反应式为 D．a极质量减少55 g时，理论上d极质量增加64 g 【答案】D 【解析】A．装置甲中a极上电极反应式为，作负极，b为正极，电极电势a比b低，故A错误；B．镀铜时，铜作阳极，铁制镀件作阴极，b极应与c极相接，故B错误；C．b为正极，发生还原反应，电极反应式为，故C错误；D．a极质量减少55 g，说明电路中转移；d极电极反应式为，则理论上析出1 mol Cu，质量增加64 g，故D正确；故答案为D。 14．一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C．D点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 【答案】C 【解析】A．晶胞中位于顶点、面上、和体内的Ti原子个数=，位于面上、棱上的In原子个数=，位于体内的Te原子个数=8×1=8，则Ti、In、Te的原子个数比为4∶4∶8=1∶1∶2，晶体的化学式为TiInTe2，A正确；B．由晶胞结构可知，Ti、In原子形成的四面体空隙有16个，其中8个填充有Te原子，则四面体空隙的占有率为，B正确；C．根据晶胞图示，D原子在x、y方向的位置约为晶胞边长的，z方向位置约为晶胞边长的，故其分数坐标为(,,)，C错误；D．晶体质量：，晶胞体积为，密度，D正确；故选C。 15．常温下，向含()、()的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体(过程中未见沉淀产生)，测得溶液中、分布系数、随pH变化如图所示。 已知：；；；与反应生成，(~4) 下列说法正确的是 A．ⅰ是~pH关系曲线 B．反应平衡常数的数量级为 C．pH为7~8时，的值不变 D．时，溶液中 【答案】D 【分析】向含、的混合溶液中加入，逐渐升高，溶液中粒子的变化规律如下： ：升高，与配位生成，游离浓度快速降低，分布系数快速下降，对应曲线ⅰ； ：升高，，浓度持续增大，根据定义，越大则越小，因此随升高持续减小，对应曲线ⅱ； ：较低时，配位生成，分布系数升高；过高（）时，与生成沉淀，浓度降低，分布系数下降，因此曲线先升后降，对应曲线ⅲ； 【解析】A．由分析可知，曲线ⅰ为游离的分布系数，A错误； B．对于反应，平衡常数。当与分布系数相等时，，此时。由曲线ⅱ，该点，，即，则，平衡常数的数量级为，B错误； C．加入NaOH固体后，含氮微粒总量基本不变，但因生成铜氨配合物消耗，导致的值发生变化，C错误； D．时，结合曲线和溶液中粒子的浓度关系，初始浓度为，即使部分转化为，其浓度仍远大于；总浓度仅为，为主要含铜粒子，浓度远小于和；因此离子浓度顺序为：，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）硫酸锌是一种重要的无机化合物，其应用横跨农业、工业、医药、食品等多个领域，核心价值在于作为补充微量元素锌的原料。以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下： 【查阅资料】FeO不稳定，易被氧化为。 （1）“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出ZnS与高温反应的化学方程式：___________。 （2）“酸浸”时所得滤液中阳离子有、、和___________(填离子符号)，产生的化学方程式为___________。 （3）“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①除铁所得“滤渣2”的用途有___________(写一种)。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为___________(填字母)。 A．升高、降低    B．升高、不变    C．不变、降低    D．降低、升高 （4）“除镉”时证明锌和镉的金属活动性大小顺序为___________，为使完全反应，实际加入锌粉的质量需略大于理论值，原因是___________。 （5）的溶解度曲线如图2，从溶液中获得的实验操作为：蒸发浓缩、___________、趁热过滤、洗涤、干燥。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）、 （3）作炼铁原料或作红色颜料等（1分） B （4）锌镉（1分） 溶液中含有过量硫酸也会消耗金属锌 （5）温度控制在39℃~60℃之间结晶 【分析】本题以闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CdS杂质）为原料制备ZnSO4溶液的化工流程为载体，完整流程为：闪锌矿高温焙烧（硫化物氧化为氧化物+SO2）→酸浸（氧化物与硫酸反应生成硫酸盐，滤液含Zn2+、H+、Cd2+、Fe2+/Fe3+）→除铁（将铁元素转化为Fe2O3滤渣除去）→除镉（锌粉置换Cd2+），最终得到纯净ZnSO4溶液，综合考查化学方程式书写、离子推断、物质用途、化合价变化、金属活动性、结晶条件控制等化工流程核心知识点； 【解析】（1）ZnS与O2在高温下反应生成ZnO和SO2，根据氧化还原反应配平：2ZnS+3O22ZnO+2SO2； （2）焙烧后ZnS转化为ZnO，酸浸时ZnO与H2SO4反应生成Zn2+；溶液中加入了过量的硫酸，因此还有硫酸电离出的H+；因此滤液中阳离子除Cd2+、Fe2+、Fe3+外，还有Zn2+和H+； 焙烧时，闪锌矿中的FeS会被O2氧化，部分生成Fe2O3（4FeS + 7O22Fe2O3 + 4SO2）；酸浸时，Fe2O3与硫酸发生复分解反应，直接生成Fe2(SO4)3，电离出Fe3+，这是酸浸过程中Fe3+的直接来源；化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （3）Fe2O3俗称铁红，是工业上的重要原料；用途有：作炼铁原料（工业炼铁的核心原料之一，用于冶炼生铁）、作红色颜料（用于涂料、油漆、陶瓷着色）、防锈漆、催化剂等，答出任意一种合理即可； 反应I：4FeSO4 + O2 + 4H2O2Fe2O3↓ + 4H2SO4，FeSO4中Fe为+2价，Fe2O3中Fe为+3价，化合价升高； 反应II：Fe2(SO4)3 + 3H2OFe2O3↓ + 3H2SO4，Fe2(SO4)3和Fe2O3中Fe均为+3价，化合价不变； 因此选B（升高、不变）； （4）除镉时发生置换反应：Zn + CdSO4 = ZnSO4 + Cd，说明金属活动性：Zn > Cd；即锌大于镉； 酸浸步骤中硫酸过量，因此除镉前的溶液中仍含有大量H+（过量硫酸）；锌是活泼金属，除了与Cd2+发生置换反应，还会与溶液中的过量硫酸发生反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，这部分反应会消耗锌粉；因此为了保证Cd2+完全被置换，需要加入略多于理论值的锌粉，抵消硫酸消耗的部分； （5）硫酸锌的结晶水合物与温度密切相关：温度低于39℃时，结晶产物为ZnSO4·7H2O；温度在39℃~60℃之间时，结晶产物为ZnSO4·6H2O；温度高于60℃时，会转化为ZnSO4·H2O等低水合物； 因此要获得ZnSO4·6H2O，核心是控制结晶温度在39℃~60℃之间，操作流程为：蒸发浓缩→降温结晶（保持温度在39℃~60℃之间）→过滤→洗涤→干燥。 17．（14分）亚铜配合物广泛用作催化剂，某兴趣小组探究(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法： 实验一：制备 实验二：(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备： 。 步骤Ⅰ：装置准备与除氧，按如图Ⅱ所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性气体保护”操作。 步骤Ⅱ：将实验一得到的溶于乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶，再将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗也加入三颈烧瓶中，室温下搅拌反应约20分钟。 步骤Ⅲ：通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。 实验一反应回流装置图I和实验二制备装置图Ⅱ如图： 已知：①乙腈沸点，有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位溶剂；②和在乙腈溶液中的颜色分别为蓝色和无色；③phen为邻菲罗啉()。④EDTA与1：1形成配合物 请回答： （1）实验一蒸馏除去乙腈，不需要用到的仪器和用品有_______(填标号)。 A．蒸馏烧瓶  B．球形冷凝管  C．直形冷凝管  D．温度计 E．分液漏斗 F．锥形瓶 （2）实验一反应回流中发生反应的化学方程式为_______。 （3）关于制备流程，下列说法不正确的是_______。 A．步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水 B．装置I完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色 C．混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成配合物解配分解 （4）实验一步骤A后经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是_______。 A．烘箱烘干 B．低温风干 C．真空干燥 D．滤纸吸干 （5）实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：_______。 关闭打开_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。 a．打开  b．通氮气    c．关闭K2   d．抽真空 （6）实验一合并步骤A和B所得产物，总质量为，取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为14.0mL。则的收率(收率=(实际产量/理论产量)×100%)为_______%(保留3位有效数字)。 （7）实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因_______。 【答案】（每空2分） （1）BE （2） （3）A （4）C （5） （6）70.0 （7）(高氯酸亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中的溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应效率低下而(高氯酸四乙腈合亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中溶解度较高，利于反应（2分） 【分析】本实验采用分步合成法制备高氯酸二邻菲罗啉合亚铜，核心基于归中反应与配体取代的配位化学原理。第一步制备前驱体高氯酸四乙腈合亚铜：铜单质与高氯酸铜(Ⅱ)发生归中反应，+2价铜被还原为+1价亚铜，乙腈作为强极性配位溶剂，可与亚铜配位生成可溶的，再经蒸馏浓缩结晶分离得到前驱体。由于亚铜易被氧气氧化，后续合成全程用惰性气体除氧保护；邻菲罗啉是强双齿配体，配位能力远高于乙腈，可与前驱体发生配体取代，生成稳定性更高的目标配合物，最后加入无水乙醚降低产物溶解度析出提纯，避免了高氯酸亚铜难溶导致的反应不完全问题。 【解析】（1）蒸馏操作需要蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、锥形瓶等仪器；球形冷凝管用于回流，蒸馏不需要，分液漏斗在蒸馏操作中也不需要，因此选BE。 （2）该反应为归中反应，0价Cu和+2价Cu反应生成+1价亚铜，根据原子守恒和化合价升降配平为。 （3）A．向母液加水会导致配体交换，使配合物分解，因此加水不是最佳选择，A错误；B．为蓝色，产物为无色，完全反应时蓝色褪去变为无色，B正确；C．乙腈是产物的配体，直接蒸发会使乙腈挥发，导致配合物解离分解，C正确；故选A。 （4）亚铜易被空气氧化，且配合物中的配体乙腈易挥发，真空干燥可以隔绝空气防止亚铜被氧化，同时避免配体挥发导致配合物分解，因此选C。 （5）实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现，操作顺序：关闭、打开后，先抽真空(d)抽出装置内空气，抽完后关闭(c)防止倒吸，再打开(a)，通入氮气(b)，完成一次置换，重复操作即可，因此排序为d→c→a→b。 （6） ，根据反应关系，铜粉过量，理论生成； 滴定中，25mL溶液消耗EDTA的物质的量为，因此53.2g样品中总； 收率。 （7）高氯酸亚铜难溶于有机溶剂，无法与邻菲罗啉充分接触反应；而可溶于乙腈等有机溶剂，反应为均相的配体取代反应，更容易进行。 18．（14分）有机物M是重要的合成中间体，制备M的路线如下(部分试剂与反应条件略去)。 已知：ⅰ． ⅱ． （1）E中官能团的名称是羰基、酯基和___________。 （2）检验A中官能团所需的试剂是___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）D的结构简式是___________。 （5）E生成F的过程中依次发生了异构化、取代反应，F的结构简式是___________。 （6）G→I中步骤①反应的化学方程式是___________。 （7）物质L转化为M的过程如图所示。 中间体1的摩尔质量比中间体2大，中间体1、中间体2的结构简式分别是___________、___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）羟基、碳氯键（1分） （2）溶液（1分） （3）加成反应 （4） （5） （6） （7） 【分析】 由A与B的分子式和反应条件可知，A与2分子乙醇酯化得到B，可知A为丙二酸HOOCCH2COOH，B为H5C2OOCCH2COOC2H5，对比B、D、E三者结构，结合D的分子式可知D为，E的分子式为C11H17O6Cl，结合G的结构，E生成F的过程中先发生异构化生成，再发生分子内取代反应生成，然后消去生成G，G水解生成I，I的结构为，I再与甲醇发生酯化反应生成J，J与SOCl2反应生成K，根据已知ⅱ，K的结构简式为，分子式为C8H7O4Cl，对比L的分子式，可知L为，据此回答； 【解析】（1）由E的结构可知，E的官能团还有羟基、碳氯键； （2）A中官能团为羧基，检验羧基的试剂为碳酸氢钠溶液； （3）由D和E结构可知，D与ClCH2CHO发生加成反应； （4）由分析可知，D的结构为； （5）由分析可知，F的结构为； （6）由分析可知，G→I中步骤①反应的化学方程式为； （7）观察M的结构，结合L的分子式和中间体1的分子式，可知中间体1为，中间体1的摩尔质量比中间体2大26g/mol，中间体1与水加成后脱去CO2，生成中间体2的结构为，中间体2与中间体1反应生成M。 19．（13分）CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。 I．CO2与CH3OH合成碳酸二甲酯（）的反应如下：    （1）该反应在25℃不能自发进行，该反应的___________(填“=0”或“＞0”或“＜0”)。 （2）向反应体系加入和能促进碳酸二甲酯的生成。采用同位素示踪法探究该反应的机理，部分反应机理如下： i． ii． iii． 在密闭容器中，保持其他条件相同，进行下列实验： ①以代替CO2，反应后蒸馏出的液相产物的质谱图如图-1，图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为91，其对应产物分子的结构简式为___________。 ②以代替，反应后蒸馏出的液相产物的质谱图中是否存在质荷比为91的峰？___________(填“是”或“否”或“不能确定”)。 ③以代替，检测到产物中存在，证明CH3OH发生了副反应。该反应的化学方程式为___________。 II．CO2加氢制CH3OH的过程中的主要反应如下： 反应I：    反应II：    [已知：CH3OH的选择性] （3）在5MPa、的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图-2；温度在260~280℃内，CO2的平衡转化率随温度变化不明显的原因是___________。 （4）在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管中，反应相同时间，CO2的转化率和CH3OH的产量随温度的变化如图-3，温度高于240℃，CH3OH产量下降的可能原因是___________。 （5）为提高CH3OH的产量，可采取的措施有___________(填序号)。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．改用对反应I选择性高的催化剂 【答案】（除标明外，每空2分） （1）＜0 （2）①(或) 是（1分） （3）反应I的，温度升高使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降；反应II的，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升；且上升幅度与下降幅度相近，相互抵消 （4）催化剂对反应I的选择性下降，使生成CH3OH的速率下降， CH3OH受热分解(或CH3OH与CO2等发生反应或CH3OH发生其它副反应) （5）CD 【分析】图-2是平衡状态下，固定压强、原料比，平衡转化率、选择性随温度的变化规律：温度升高，的选择性持续降低（温度越高越倾向于生成CO）；总平衡转化率逐渐下降，在260~280℃下降幅度极小，变化不明显；图-3是非平衡动态反应（原料匀速通过催化剂，反应相同时间），固定压强下，转化率、产量随温度的变化规律：温度升高，反应速率加快，转化率持续升高；产量先升后降，240℃达到最高，温度高于240℃后产量逐渐下降。 【解析】（1）根据自发判据 ，该反应，且25℃不能自发，说明。若，则一定小于0，反应一定自发，与题意矛盾；同时反应中反应物只有1 mol气体，生成物全为液体，气体物质的量减少，体系熵减小，因此； （2）① 根据机理，中的最终进入碳酸二甲酯的羰基位；普通碳酸二甲酯分子量为90，含1个后分子量为91，与质荷比一致，因此结构为(或)；② 反应后会生成，可以重新参与第一步反应，最终进入碳酸二甲酯产物，因此会存在分子量91的标记产物，质谱会出现对应峰； ③ 检测到，说明类比机理中，先和反应生成，再和取代得到产物，配平后得到总反应：； （3）体系中两个反应对温度的响应相反：反应I放热升温使转化率降低，反应II吸热升温使转化率升高，该温度区间两个效应抵消，总转化率变化不明显； （4）该过程是相同反应时间的非平衡过程，高温下催化剂对生成甲醇的选择性降低，更多转化为CO；同时高温下甲醇会分解或发生其他副反应，因此产量下降； （5）A．反应I放热，升温平衡左移，甲醇选择性下降，A错误； B． 低温下反应速率太慢，相同时间产量低，B错误； C． 反应I是气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，有利于生成甲醇，C正确； D．对反应I选择性高的催化剂能促进更多转化为甲醇，提高产量，D正确。 故选CD。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B B C B D D C C D C D D C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1） （2）、 （3）作炼铁原料或作红色颜料等（1分） B （4）锌镉（1分） 溶液中含有过量硫酸也会消耗金属锌 （5）温度控制在39℃~60℃之间结晶 17．（14分）（每空2分） （1）BE （2） （3）A （4）C （5） （6）70.0 （7）(高氯酸亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中的溶解度较低，直接与邻菲罗啉反应效率低下而(高氯酸四乙腈合亚铜)在有机溶剂(如乙腈)中溶解度较高，利于反应（2分） 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）羟基、碳氯键（1分） （2）溶液（1分） （3）加成反应 （4） （5） （6） （7） 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1）＜0 （2）①(或) 是（1分） （3）反应I的，温度升高使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降；反应II的，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升；且上升幅度与下降幅度相近，相互抵消 （4）催化剂对反应I的选择性下降，使生成CH3OH的速率下降， CH3OH受热分解(或CH3OH与CO2等发生反应或CH3OH发生其它副反应) （5）CD / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Cu 64 In 115 Te 128 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】东北文化源远流长，在下列非物质文化遗产名录中，不包含硅酸盐材料的是 A．辽宁岫岩硬玉雕刻技艺 B．吉林延吉石锅制作技艺 C．黑龙江绥棱黑陶制作技艺 D．内蒙古赤峰水晶微雕技艺 2．由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 钠原子最外层只有一个电子 B 甲基是推电子基，甲基能使苯环变活泼 C 金刚石中的碳原子采用杂化并形成立体网状结构 金刚石硬度大，熔点高 D 分子间形成氢键O—H···O 乙醇与水互溶，水的沸点大于硫化氢 3．下列说法正确的是 A．CaCl2溶液中通入CO2一定有CaCO3沉淀生成 B．海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发 C．Fe(NO3)2隔绝空气高温分解，产物只有Fe2O3和NO2 D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 4．磺酰氯(SO2Cl2)可用作药剂、有机氯化剂，也可用于制造染料、橡胶等，其制备过程为SO2+Cl2=SO2Cl2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．SO2有毒，不可用作食品添加剂 B．1mol Cl2充分溶于水转移NA个电子 C．SO2Cl2中S原子的杂化轨道类型为sp3 D．SO2的VSEPR模型为 5．下列相关离子方程式错误的是 A．用稀盐酸除铁锈： B．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： C．用明矾作净水剂： D．用小苏打治疗胃酸过多： 6．、、、、五种常见含硫物质存在如下转化关系，其中与共热生成和的反应中，、的物质的量之比为，难溶于水。下列说法正确的是 A．是白色固体，可用于制备硫酸 B．M可溶于盐酸 C．的溶液显酸性 D．的离子方程式为 7．【新考法】根据制氢方式及碳排放量的不同，工业合成氨有以下类型： 类型 制氢方式 碳排放量 灰氨 由天然气制“灰氢” 高 绿氨 “风电”电解水制“绿氢” 接近零 下列说法不正确的是 A．工业合成氨的化学方程式为 B．工业合成氨属于氮的固定 C．制“灰氨”涉及键断裂，制“绿氨”涉及键断裂 D．氨的沸点比、低，易液化分离 8．【陌生反应机理】钯催化合成醋酸乙烯的新型催化机制的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A．Pd元素在循环中发生了价态的变化 B．反应④为的再生提供了电子来源 C．总反应为 D．纳米颗粒的粒径越小，催化活性越高，的腐蚀速率也越快 9．FT是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．反应①发生了加成反应和取代反应 B．X与Y的化学计量比是1：2 C．Z为，Z与M互为同系物 D．聚合物FT可利用碳碳双键进一步形成网状结构 10．磺酰氯(，沸点为69.1℃)，为无色发烟液体，极易水解，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。可由干燥的和在一定条件下按1：1比例反应得到。利用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是 A．气体发生装置A必须要加热才能使得反应顺利进行 B．装置B里装的是NaOH溶液，目的是除去挥发出来的HCl气体 C．装置C和E里装的是浓硫酸，仅是用于干燥气体 D．装置H的作用是除去尾气和，防止外界水蒸气进入 11．1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时（甲）：（乙）=31：19；25℃时（甲）：（乙）=3：22。       下列分析合理的是 A．反应焓变： B．25℃，当消耗1 mol 1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为 C．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙） D．相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 12．亚磷酸钠()是一种重要的化学品，广泛用于工业、医药、食品加工等领域。一种制备的工业流程如图所示。下列说法错误的是 已知：；亚磷酸()受热易分解。 A．“合成”过程中被氧化 B．“除铅”的原理为 C．“减压蒸馏”可以降低沸点，防止分解 D．是一种三元酸 13．利用全锰电池(图甲)做电源可实现在铁制品上镀铜(图乙)。下列说法正确的是 A．装置甲工作时，a极电势高于b极 B．镀铜时，应将b极和d极相连 C．b极电极反应式为 D．a极质量减少55 g时，理论上d极质量增加64 g 14．一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C．D点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 15．常温下，向含()、()的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体(过程中未见沉淀产生)，测得溶液中、分布系数、随pH变化如图所示。 已知：；；；与反应生成，(~4) 下列说法正确的是 A．ⅰ是~pH关系曲线 B．反应平衡常数的数量级为 C．pH为7~8时，的值不变 D．时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）硫酸锌是一种重要的无机化合物，其应用横跨农业、工业、医药、食品等多个领域，核心价值在于作为补充微量元素锌的原料。以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下： 【查阅资料】FeO不稳定，易被氧化为。 （1）“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出ZnS与高温反应的化学方程式：___________。 （2）“酸浸”时所得滤液中阳离子有、、和___________(填离子符号)，产生的化学方程式为___________。 （3）“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①除铁所得“滤渣2”的用途有___________(写一种)。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为___________(填字母)。 A．升高、降低    B．升高、不变    C．不变、降低    D．降低、升高 （4）“除镉”时证明锌和镉的金属活动性大小顺序为___________，为使完全反应，实际加入锌粉的质量需略大于理论值，原因是___________。 （5）的溶解度曲线如图2，从溶液中获得的实验操作为：蒸发浓缩、___________、趁热过滤、洗涤、干燥。 17．（14分）亚铜配合物广泛用作催化剂，某兴趣小组探究(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法： 实验一：制备 实验二：(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备： 。 步骤Ⅰ：装置准备与除氧，按如图Ⅱ所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性气体保护”操作。 步骤Ⅱ：将实验一得到的溶于乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶，再将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗也加入三颈烧瓶中，室温下搅拌反应约20分钟。 步骤Ⅲ：通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。 实验一反应回流装置图I和实验二制备装置图Ⅱ如图： 已知：①乙腈沸点，有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位溶剂；②和在乙腈溶液中的颜色分别为蓝色和无色；③phen为邻菲罗啉()。④EDTA与1：1形成配合物 请回答： （1）实验一蒸馏除去乙腈，不需要用到的仪器和用品有_______(填标号)。 A．蒸馏烧瓶  B．球形冷凝管  C．直形冷凝管  D．温度计 E．分液漏斗 F．锥形瓶 （2）实验一反应回流中发生反应的化学方程式为_______。 （3）关于制备流程，下列说法不正确的是_______。 A．步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水 B．装置I完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色 C．混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成配合物解配分解 （4）实验一步骤A后经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是_______。 A．烘箱烘干 B．低温风干 C．真空干燥 D．滤纸吸干 （5）实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：_______。 关闭打开_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。 a．打开  b．通氮气    c．关闭K2   d．抽真空 （6）实验一合并步骤A和B所得产物，总质量为，取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为14.0mL。则的收率(收率=(实际产量/理论产量)×100%)为_______%(保留3位有效数字)。 （7）实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因_______。 18．（14分）有机物M是重要的合成中间体，制备M的路线如下(部分试剂与反应条件略去)。 已知：ⅰ． ⅱ． （1）E中官能团的名称是羰基、酯基和___________。 （2）检验A中官能团所需的试剂是___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）D的结构简式是___________。 （5）E生成F的过程中依次发生了异构化、取代反应，F的结构简式是___________。 （6）G→I中步骤①反应的化学方程式是___________。 （7）物质L转化为M的过程如图所示。 中间体1的摩尔质量比中间体2大，中间体1、中间体2的结构简式分别是___________、___________。 19．（13分）CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。 I．CO2与CH3OH合成碳酸二甲酯（）的反应如下：    （1）该反应在25℃不能自发进行，该反应的___________(填“=0”或“＞0”或“＜0”)。 （2）向反应体系加入和能促进碳酸二甲酯的生成。采用同位素示踪法探究该反应的机理，部分反应机理如下： i． ii． iii． 在密闭容器中，保持其他条件相同，进行下列实验： ①以代替CO2，反应后蒸馏出的液相产物的质谱图如图-1，图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为91，其对应产物分子的结构简式为___________。 ②以代替，反应后蒸馏出的液相产物的质谱图中是否存在质荷比为91的峰？___________(填“是”或“否”或“不能确定”)。 ③以代替，检测到产物中存在，证明CH3OH发生了副反应。该反应的化学方程式为___________。 II．CO2加氢制CH3OH的过程中的主要反应如下： 反应I：    反应II：    [已知：CH3OH的选择性] （3）在5MPa、的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图-2；温度在260~280℃内，CO2的平衡转化率随温度变化不明显的原因是___________。 （4）在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管中，反应相同时间，CO2的转化率和CH3OH的产量随温度的变化如图-3，温度高于240℃，CH3OH产量下降的可能原因是___________。 （5）为提高CH3OH的产量，可采取的措施有___________(填序号)。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．改用对反应I选择性高的催化剂 ① 根据机理，中的最终进入碳酸二甲酯的羰基位；普通碳酸二甲酯分子量为90，含1个后分子量为91，与质荷比一致，因此结构为(或)；② 反应后会生成，可以重新参与第一步反应，最终进入碳酸二甲酯产物，因此会存在分子量91的标记产物，质谱会出现对应峰； ③ 检测到，说明类比机理中，先和反应生成，再和取代得到产物，配平后得到总反应：； 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 日 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2IAJIB]IC]ID] 7AJ[B][CJ[D] 12.[A][B][C][D] 3[A][B]IC][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4A][B]IC]ID] 9[A][B][C][D] 14.A[B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][CJ[D] 15[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (2分) 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(13分)（除标明外，每空2分） (1) (2)① (1分) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][BJ[C1ID] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.A][B][CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][CJ[D] 15.[A][BI[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (14分)（每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (2分) 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (7) 19. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (2)① (1分) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷（新高考通用15+4） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ti 48 Cu 64 In 115 Te 128 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【本土风情】东北文化源远流长，在下列非物质文化遗产名录中，不包含硅酸盐材料的是 A．辽宁岫岩硬玉雕刻技艺 B．吉林延吉石锅制作技艺 C．黑龙江绥棱黑陶制作技艺 D．内蒙古赤峰水晶微雕技艺 2．由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A 钠原子最外层只有一个电子 B 甲基是推电子基，甲基能使苯环变活泼 C 金刚石中的碳原子采用杂化并形成立体网状结构 金刚石硬度大，熔点高 D 分子间形成氢键O—H···O 乙醇与水互溶，水的沸点大于硫化氢 3．下列说法正确的是 A．CaCl2溶液中通入CO2一定有CaCO3沉淀生成 B．海水提溴过程中鼓入热空气的目的是使溴挥发 C．Fe(NO3)2隔绝空气高温分解，产物只有Fe2O3和NO2 D．某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 4．磺酰氯(SO2Cl2)可用作药剂、有机氯化剂，也可用于制造染料、橡胶等，其制备过程为SO2+Cl2=SO2Cl2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．SO2有毒，不可用作食品添加剂 B．1mol Cl2充分溶于水转移NA个电子 C．SO2Cl2中S原子的杂化轨道类型为sp3 D．SO2的VSEPR模型为 5．下列相关离子方程式错误的是 A．用稀盐酸除铁锈： B．用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： C．用明矾作净水剂： D．用小苏打治疗胃酸过多： 6．、、、、五种常见含硫物质存在如下转化关系，其中与共热生成和的反应中，、的物质的量之比为，难溶于水。下列说法正确的是 A．是白色固体，可用于制备硫酸 B．M可溶于盐酸 C．的溶液显酸性 D．的离子方程式为 7．【新考法】根据制氢方式及碳排放量的不同，工业合成氨有以下类型： 类型 制氢方式 碳排放量 灰氨 由天然气制“灰氢” 高 绿氨 “风电”电解水制“绿氢” 接近零 下列说法不正确的是 A．工业合成氨的化学方程式为 B．工业合成氨属于氮的固定 C．制“灰氨”涉及键断裂，制“绿氨”涉及键断裂 D．氨的沸点比、低，易液化分离 8．【陌生反应机理】钯催化合成醋酸乙烯的新型催化机制的反应机理如图所示。 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A．Pd元素在循环中发生了价态的变化 B．反应④为的再生提供了电子来源 C．总反应为 D．纳米颗粒的粒径越小，催化活性越高，的腐蚀速率也越快 9．FT是一种具有高紫外阻隔性的生物基呋喃聚酯，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．反应①发生了加成反应和取代反应 B．X与Y的化学计量比是1：2 C．Z为，Z与M互为同系物 D．聚合物FT可利用碳碳双键进一步形成网状结构 10．磺酰氯(，沸点为69.1℃)，为无色发烟液体，极易水解，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。可由干燥的和在一定条件下按1：1比例反应得到。利用如图所示装置制备少量。下列说法正确的是 A．气体发生装置A必须要加热才能使得反应顺利进行 B．装置B里装的是NaOH溶液，目的是除去挥发出来的HCl气体 C．装置C和E里装的是浓硫酸，仅是用于干燥气体 D．装置H的作用是除去尾气和，防止外界水蒸气进入 11．1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1：1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时（甲）：（乙）=31：19；25℃时（甲）：（乙）=3：22。       下列分析合理的是 A．反应焓变： B．25℃，当消耗1 mol 1，3-丁二烯时，上述反应体系的焓变为 C．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）>v（乙） D．相同温度下，采用高选择性催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 12．亚磷酸钠()是一种重要的化学品，广泛用于工业、医药、食品加工等领域。一种制备的工业流程如图所示。下列说法错误的是 已知：；亚磷酸()受热易分解。 A．“合成”过程中被氧化 B．“除铅”的原理为 C．“减压蒸馏”可以降低沸点，防止分解 D．是一种三元酸 13．利用全锰电池(图甲)做电源可实现在铁制品上镀铜(图乙)。下列说法正确的是 A．装置甲工作时，a极电势高于b极 B．镀铜时，应将b极和d极相连 C．b极电极反应式为 D．a极质量减少55 g时，理论上d极质量增加64 g 14．一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率50% C．D点原子的分数坐标为 D．该晶体的密度为 15．常温下，向含()、()的混合溶液中缓缓加入适量NaOH固体(过程中未见沉淀产生)，测得溶液中、分布系数、随pH变化如图所示。 已知：；；；与反应生成，(~4) 下列说法正确的是 A．ⅰ是~pH关系曲线 B．反应平衡常数的数量级为 C．pH为7~8时，的值不变 D．时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）硫酸锌是一种重要的无机化合物，其应用横跨农业、工业、医药、食品等多个领域，核心价值在于作为补充微量元素锌的原料。以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下： 【查阅资料】FeO不稳定，易被氧化为。 （1）“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出ZnS与高温反应的化学方程式：___________。 （2）“酸浸”时所得滤液中阳离子有、、和___________(填离子符号)，产生的化学方程式为___________。 （3）“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①除铁所得“滤渣2”的用途有___________(写一种)。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为___________(填字母)。 A．升高、降低    B．升高、不变    C．不变、降低    D．降低、升高 （4）“除镉”时证明锌和镉的金属活动性大小顺序为___________，为使完全反应，实际加入锌粉的质量需略大于理论值，原因是___________。 （5）的溶解度曲线如图2，从溶液中获得的实验操作为：蒸发浓缩、___________、趁热过滤、洗涤、干燥。 17．（14分）亚铜配合物广泛用作催化剂，某兴趣小组探究(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的合成方法： 实验一：制备 实验二：(高氯酸二邻菲罗啉合亚铜)的制备： 。 步骤Ⅰ：装置准备与除氧，按如图Ⅱ所示搭好装置并检查气密性，关闭滴液漏斗活塞并进行“惰性气体保护”操作。 步骤Ⅱ：将实验一得到的溶于乙腈，通过滴液漏斗加入三颈烧瓶，再将邻菲罗啉的乙腈溶液通过滴液漏斗也加入三颈烧瓶中，室温下搅拌反应约20分钟。 步骤Ⅲ：通过滴液漏斗滴加新蒸馏的无水乙醚，过滤、洗涤，干燥。 实验一反应回流装置图I和实验二制备装置图Ⅱ如图： 已知：①乙腈沸点，有毒，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，是一种强极性配位溶剂；②和在乙腈溶液中的颜色分别为蓝色和无色；③phen为邻菲罗啉()。④EDTA与1：1形成配合物 请回答： （1）实验一蒸馏除去乙腈，不需要用到的仪器和用品有_______(填标号)。 A．蒸馏烧瓶  B．球形冷凝管  C．直形冷凝管  D．温度计 E．分液漏斗 F．锥形瓶 （2）实验一反应回流中发生反应的化学方程式为_______。 （3）关于制备流程，下列说法不正确的是_______。 A．步骤B中向母液中加入的最佳溶剂是水 B．装置I完全反应的现象是溶液蓝色褪去变为无色 C．混合物溶液M不能直接蒸发获得产品，而是先蒸馏再冷却结晶，其原因之一是防止乙腈挥发造成配合物解配分解 （4）实验一步骤A后经过一系列操作得到产品，最适宜的干燥方法是_______。 A．烘箱烘干 B．低温风干 C．真空干燥 D．滤纸吸干 （5）实验二“惰性气体保护”需用惰性气体充分置换空气，可通过反复抽真空、通氮气来实现。请从下列操作中选择合适的操作并排序(需要用到下列所有操作)：_______。 关闭打开_______→_______→_______(填序号)→重复以上操作3次→关闭真空泵。 a．打开  b．通氮气    c．关闭K2   d．抽真空 （6）实验一合并步骤A和B所得产物，总质量为，取产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶，加入指示剂后，再用EDTA标准溶液滴定至终点。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均体积为14.0mL。则的收率(收率=(实际产量/理论产量)×100%)为_______%(保留3位有效数字)。 （7）实验方案不采用邻菲罗啉直接与高氯酸亚铜反应制备产物，而是先制得高氯酸四乙腈合亚铜。请结合物质的溶解性推测原因_______。 18．（14分）有机物M是重要的合成中间体，制备M的路线如下(部分试剂与反应条件略去)。 已知：ⅰ． ⅱ． （1）E中官能团的名称是羰基、酯基和___________。 （2）检验A中官能团所需的试剂是___________。 （3）D→E的反应类型是___________。 （4）D的结构简式是___________。 （5）E生成F的过程中依次发生了异构化、取代反应，F的结构简式是___________。 （6）G→I中步骤①反应的化学方程式是___________。 （7）物质L转化为M的过程如图所示。 中间体1的摩尔质量比中间体2大，中间体1、中间体2的结构简式分别是___________、___________。 19．（13分）CO2的资源化利用有利于实现“碳中和”。 I．CO2与CH3OH合成碳酸二甲酯（）的反应如下：    （1）该反应在25℃不能自发进行，该反应的___________(填“=0”或“＞0”或“＜0”)。 （2）向反应体系加入和能促进碳酸二甲酯的生成。采用同位素示踪法探究该反应的机理，部分反应机理如下： i． ii． iii． 在密闭容器中，保持其他条件相同，进行下列实验： ①以代替CO2，反应后蒸馏出的液相产物的质谱图如图-1，图中最右侧的分子离子峰的质荷比数值为91，其对应产物分子的结构简式为___________。 ②以代替，反应后蒸馏出的液相产物的质谱图中是否存在质荷比为91的峰？___________(填“是”或“否”或“不能确定”)。 ③以代替，检测到产物中存在，证明CH3OH发生了副反应。该反应的化学方程式为___________。 II．CO2加氢制CH3OH的过程中的主要反应如下： 反应I：    反应II：    [已知：CH3OH的选择性] （3）在5MPa、的条件下，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图-2；温度在260~280℃内，CO2的平衡转化率随温度变化不明显的原因是___________。 （4）在3MPa下，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管中，反应相同时间，CO2的转化率和CH3OH的产量随温度的变化如图-3，温度高于240℃，CH3OH产量下降的可能原因是___________。 （5）为提高CH3OH的产量，可采取的措施有___________(填序号)。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．改用对反应I选择性高的催化剂 ① 根据机理，中的最终进入碳酸二甲酯的羰基位；普通碳酸二甲酯分子量为90，含1个后分子量为91，与质荷比一致，因此结构为(或)；② 反应后会生成，可以重新参与第一步反应，最终进入碳酸二甲酯产物，因此会存在分子量91的标记产物，质谱会出现对应峰； ③ 检测到，说明类比机理中，先和反应生成，再和取代得到产物，配平后得到总反应：； / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $