精品解析：江西赣州市定南中学2026届高三下学期四月月考 化学试卷

定南中学2026届高三四月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 K-39 Sb-122 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 可燃冰中与存在分子间氢键 C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是硅，而非二氧化硅，SiO2常用于光纤或玻璃制造，A错误； B．可燃冰中CH4无法与水分子形成氢键，氢键存在于水分子之间，B错误； C．复方氢氧化铝片通过中和胃酸治疗胃病，但无杀菌消毒功能，C错误； D．碳纳米管由碳元素组成，具有独特性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 溶于氨水的离子方程式： C. 用电子云轮廓图表示中键的形成过程： D. 乙二醇在一定条件下合成聚醚的化学方程式：n+nH2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O为共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，故A正确； B．Zn(OH)2溶于氨水时，氨水主要以NH3·H2O形式存在，反应的方程式为Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故B正确； C．N2分子中，π键由2p轨道肩并肩重叠形成，故C正确； D．乙二醇缩聚生成聚醚时，n个单体分子间脱去(n-1)个H2O，反应方程式为n+(n-1)H2O，故D错误； 选D。 3. 和反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 1 mol基态的价电子数目为 C. 每消耗，转移的电子数为 D. 每消耗，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1 L 1 mol/L CuCl2溶液中，CuCl2物质的量为1L×1mol/L=1 mol，完全电离产生1 mol Cu2+，但Cu2+会发生水解，数目小于，A错误； B．基态Cu+的电子排布为[Ar]3d10，价电子排布式为3d10共10个，1 mol Cu+价电子数目为10，B正确； C．未说明11.2 L SO2所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误； D．18 g H2O的物质的量为=1 mol，从反应方程式可知，消耗2 mol H2O生成4 mol H+（1mol H2SO4电离出2mol H+，2mol HCl电离出2mol H+），故消耗1 mol H2O生成2 mol H+，数目为2，D错误； 故选B。 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 和的晶体类型不同 B 键角：H2O＞H2S 中心原子杂化类型不同 C 沸点：CH3OH＞CH3SH CH3OH分子间存在氢键，而CH3SH分子间没有 D 酸性：H2S＞CH3SH S-H的极性：H2S＞CH3SH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子晶体，熔融状态可导电，AlCl3是分子晶体，熔融状态不导电，二者晶体类型不同，解释正确，A不符合题意； B．和的中心原子均为杂化，杂化类型相同，键角不同是因为O的电负性大于S，成键电子对离中心原子更近、斥力更大，解释错误，B符合题意； C．含-OH，能形成分子间氢键，CH3SH分子间无氢键，氢键会使物质沸点升高，解释正确，C不符合题意； D．甲基是给电子基团，使CH3SH中极性弱于中的，极性越强越易电离出H+、酸性越强，解释正确，D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 向含的溶液中通入： C. 将酸性溶液中氧化为： D. 用食醋除去水垢中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将铜插入硝酸银中，银离子被还原成银单质，A正确； B．向中通入氯气，氯气首先氧化，剩余的氯气，恰好继续氧化，离子方程式为：，B错误； C．方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误； D．醋酸是弱酸不能拆，，D错误； 故答案选A。 6. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在Na2SO4溶液中变性 B 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 C 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入Fe(NO3)3有白色沉淀生成 酸性条件下有氧化性 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀H2SO4作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该现象是蛋白质的盐析，盐析是由于高浓度盐溶液破坏蛋白质的溶解性，导致沉淀，但过程可逆，蛋白质结构未破坏。变性则是不可逆的（如加热或重金属盐作用），结构永久改变，结论错误，A错误； B．新制悬浊液用于检验还原糖，葡萄糖是还原糖，在加热条件下能与反应生成砖红色的沉淀，现象与结论匹配，结论正确，B正确； C．加入后，也具有强氧化性，也可氧化或为，进而生成白色沉淀，无法说明酸性条件下有氧化性，结论不正确，C错误； D．稀是乙酸乙酯水解的催化剂，加快反应速率，但催化剂不影响化学平衡移动，结论错误，D错误； 故选B。 7. 樟树是我国重要的中医药与化学制药产业基地，某药企研发的一种抗病毒药物中间体结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 C12H16O3 B. 能发生加成、取代、消去、氧化反应 C. 1mol该有机物最多与5 mol H₂发生加成 D. 所有碳原子一定共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．数原子计算分子式，该有机物分子式为​，不是​，A错误； B．苯环、双键可加成；羟基、酯基可取代；羟基邻位有H可消去；双键与羟基可氧化，B正确； C．苯环和碳碳双键可加成，1mol苯环消耗为3 mol发生加成，1mol碳碳双键消耗为1 mol发生加成，1mol该有机物最多与4 mol H₂发生加成，酯基不与加成，C错误； D．该分子中存在饱和碳原子（如与羟基相连的碳、甲基碳），饱和碳原子为四面体结构，而且单键可旋转，所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选B。 8. 某实验小组探究少量和溶液反应的过程，进行了如下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 下列说法中不正确的是 A. 实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色，原因是Ⅰ被氧化 B. 实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红，证明了将氧化为 C. 实验Ⅱ中振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要与水解、配位有关 D. 对比上述实验可知少量能与中的Br反应 【答案】B 【解析】 【分析】实验I：向滴加3滴饱和氯水，将反应后的溶液加入淀粉碘化钾，溶液变蓝说明产生即反应后的溶液有氧化性，但不能确定是氧化还是氧化；另一份加入KSCN溶液后溶液变为血红色，说明有生成。 实验II：向溶液中加入氯气的饱和溶液1 mL，溶液先变为红棕色，后转化为黄色，静置后溶液分层，生成棕黄色。 【详解】A．实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色说明被氧化为，A正确； B．实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红证明生成，但氯水中即含有具有氧化性的，还有HClO也具有氧化性，故不能说将氧化为，B错误； C．实验Ⅱ中试管中的红棕色为新生成的的颜色，再转移振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要是，颜色与的水解、配位有关，C正确； D．实验I证明少量氯水能氧化，实验II的现象（生成红棕色的）证明少量氯水也能氧化Br⁻。通过对比两个实验可知，少量与反应时，Br⁻能被氧化，D正确； 故选B。 9. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y B. 气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX存在分子间氢键 C. 的键能比W=W和W-W的键能之和要小 D. Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子序数为W原子价电子数的3倍，化合物中W形成3个共价键，则W原子的最外层有5个电子，其为N元素，Y的原子序数为5×3=15，则Y为P元素；X和Z同主族，均只形成1个共价键，结合原子序数可知X为F元素、Z为Cl元素，故W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl。 【详解】A．F是非金属性最强的非金属元素，不表现出正化合价，不存在最高价氧化物对应水化物，A错误； B．气态氢化物的稳定性HF>HCl，是因为氟原子半径更小，H-F键键能更大，B错误； C．氮氮单键键能约为163 kJ/mol，氮氮双键键能约为418 kJ/mol，氮氮三键键能约为946 kJ/mol，的键能比N=N和N-N的键能之和要大，C错误； D．Cl、N和氢三种元素可形成化合物NH4Cl，氯化铵溶液显酸性，能除去铁锈，D正确； 故选D。 10. 与的反应在工业上常用于催化剂预硫化和生成： 。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol 和4 mol ，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图中Y对应的物质是 B. 该温度下，反应平衡常数K的值为25 C. 降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大 D. 若投料比改为1:1，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应可知，的消耗量比更大，故X表示，同理的生成量比更多，故Y表示，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Y对应的物质是H2S，A错误； B．由于该反应前后气体分子总数发生改变，其平衡常数表达式与容器体积有关。因题中未给出容器体积，故无法计算平衡常数 K 的值。B错误； C．由题给信息可知，该反应，反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，反应物转化率增大。另外，由于正反应活化能小于逆反应活化能，降低温度时，逆反应速率减小的幅度比正反应速率多，C正确； D．假设起始投料量，设任意时刻的转化量为a mol，则此时容器中，，，，气体的总物质的量为，体积分数为，则体积分数恒为50%，不能通过体积分数不变判断反应达到平衡状态，D错误； 答案选C。 11. 碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。 下列说法错误的是 A. 由C—Cl键键能和键键能可计算生成的 B. IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用 C. 活化能： D. TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键 【答案】A 【解析】 【分析】该反应是无水催化下与苯的傅 - 克烷基化反应，核心路径为：（生成IM1）；与苯作用，与苯环大键相互作用生成IM2；经过渡态TS1、TS2，最终消除生成叔丁基苯。整个过程中，键的断裂与形成、大键的相互作用主导能量变化，最终因苯环大键的稳定存在使反应完成，据此分析。 【详解】A．生成IM1的反应是与反应生成，该过程不仅涉及键断裂和键形成，还存在与的相互作用，不能仅通过键能和键能计算，A符合题意； B．IM2中带正电，苯环含大键（电子云较丰富），二者会产生静电吸引等相互作用，B不符合题意； C．活化能是过渡态与反应物（或对应中间物）的能量差，TS1对应的能量差为，TS2对应的能量差为，则，C不符合题意； D．TS2到生成物过程中，能量从3.8降至2.5，属于放热；生成物中苯环保持稳定的大键，体系能量降低，是放热的主要原因，D不符合题意； 故选A。 12. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是 A. M极为负极，发生氧化反应 B. 当N极质量增加1.4g时，有由c区移动至b区 C. 电解一段时间后，a区溶液的pH增大 D. Y极电极反应式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解时转化成，发生氧化反应，则Y极为阳极，N为正极，M为负极，发生氧化反应，A正确； B．N为正极，嵌入，当N极质量增加1.4 g时，增加0.2 mol，转移0.2 mol电子，同时有0.2 mol由b区移动至c区，B错误； C．X极电极反应方程式为：，a区溶液的增大，pH增大，C正确； D．Y极电极反应式为，D正确； 故答案选B。 13. 某立方晶系的锑钾()合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是 A. K位于由构成的四面体或八面体空隙中 B. 与最近的原子数为12 C. 晶胞密度为 D. 沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶胞中K均位于棱心、体心和八个小正方体的体心上，Sb均位于顶点和面心上；棱心、体心的K位于由Sb构成的八面体空隙中，八个小正方体的体心上的K位于由Sb构成的四面体空隙中，A正确； B．Sb原子为面心立方堆积，与Sb最邻近的Sb有12个，B正确； C．根据均摊法，K的个数为12×+9=12，Sb的个数为8×+6×=4，晶胞密度=，C正确； D．沿晶胞面对角线投影是一个长方形，轮廓图与图2一致，将图1中8个晶胞内的K原子进行编号，，则晶胞投影图为，D错误； 故选D。 14. 醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是 A. 曲线d表示 B. pH=5时，溶液中 C. 滴定过程中可发生反应 D. 滴定过程中始终存在： 【答案】D 【解析】 【分析】已知H2C2O4H++，H++，(CH3COO)2Ca=2CH3COO-+Ca2+，故随着溶液pH的增大，H2C2O4浓度逐渐减小，浓度先增大后减小，的浓度增大，CH3COOH浓度逐渐减小，CH3COO-浓度逐渐增大，且H2C2O4酸性强于CH3COOH，由此可知，a为H2C2O4、b为、c为、d为CH3COOH、e为CH3COO-，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线d表示，A正确； B．由分析可知，当pH=1.2时，c(H2C2O4)=c()，则Ka1(H2C2O4)=10-1.2，当pH=4.2时，c()=c()，则Ka2(H2C2O4)=10-4.2，故pH=5时，溶液中，B正确； C．由题干图1可知，pH＜2.8左右时溶液中仍然具有H2C2O4，此时溶液中几乎不含CH3COO-，故滴定过程中可发生反应，C正确； D．根据电荷守恒可知，存在：，根据物料守恒有：2c(Ca2+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，滴定过程中生成草酸钙沉淀，钙离子浓度减小，即，，，化简得，即，当草酸滴入量足够多时，溶液中钙离子浓度极低，醋酸浓度增大，最终会出现：，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氧化钼()广泛应用于化工、催化剂、钢铁等行业。一种利用钼精矿(主要成分为，其中S元素为-1价)制备的工艺流程如下图所示。 已知：Mo元素在不同pH的溶液中主要存在形态如下表。 pH <3 3～6 6～9 >9 溶液中的存在形式 钼酰正离子 八钼酸根 七钼酸根 钼酸根 （1）钼元素位于元素周期表第5周期第6族，其基态原子的价层电子排布为___________。 A. B. C. D. （2）“氧化浸出”溶液中含有、、NaCl。反应消耗NaClO与的物质的量之比为___________。 （3）工业上也可以采用煅烧钼精矿将转化为，对比“煅烧法”，列举两条“氧化浸取”法的优势___________。 “离子交换”步骤中选用D296负离子交换树脂()，它能选择性的吸附含钼离子，吸附原理为(含钼离子)。 （4）流程中“离子交换”步骤的目的是___________。 （5）溶液pH对钼元素的吸附率存在显著影响，当时，用离子交换法提钼率明显下降的可能原因是___________。 （6）检验钼酸盐中正离子的方法为___________。 钼精矿中铁元素含量可以用重铬酸钾滴定法测定，测定步骤如下。 ⅰ．称取0.200 g钼精矿样品，加入饱和溶液，加热，充分溶解。除去不溶物后，向滤液中加入足量氨水，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤。 ⅱ．将红褐色沉淀溶于足量盐酸，完全溶解后滴加溶液，直至黄色恰好消失，再滴加2滴溶液。 ⅲ．向步骤ⅱ溶液中加入溶液，充分混合后静置，滤去不溶物。 ⅳ．向步骤ⅲ的溶液中分别加入少量和，并加水配成100 mL待测液。 ⅴ．取待测液，加入3~5滴二苯胺磺酸钠溶液(作指示剂)，用的溶液进行滴定，扣除空白实验后，平均消耗溶液的体积为。 其中涉及的部分反应如下。 ① ② ③(近无色) ④(浅绿色)(未配平) （7）步骤ⅴ不需要用到的玻璃仪器是___________。 A. 滴定管 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （8）已知二苯胺磺酸钠在还原态时呈无色，氧化态时呈紫色，步骤ⅴ滴定终点的实验现象为___________。 （9）钼精矿样品中铁元素的质量分数为___________。(用、、的代数式表示) （10）下列操作可能导致测定结果偏大的是___________。(不定项) A. 滴加溶液的量不足 B. 定容时待测液时，仰视容量瓶刻度线 C. 使用滴定管时，未用待装液润洗 D. 洗涤后的锥形瓶，有少量水残留 【答案】（1）A （2） （3）能耗少，且不会产生污染性气体。 （4）富集钼元素，将钼离子与杂质阴离子分离提纯 （5） 时，Mo以阳离子​形式存在，不能被阴离子交换树脂吸附，提钼率下降 （6）取少量钼酸盐于试管中，加入溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝，则说明阳离子为。 （7）C （8）当滴入最后半滴标准溶液，溶液由浅绿色变为紫色，且半分钟内不恢复 （9）或 （10）AC 【解析】 【分析】钼精矿加入、氧化浸取，将Mo变为钼酸根，S被氧化为进入溶液。之后加入阴离子交换树脂将含钼的阴离子从水溶液中提取出来，再加调节pH，将钼完全变为。结晶得到其晶体，结晶后的溶液中还有。固体焙烧即可得到。 【小问1详解】 Mo位于第5周期第ⅥB族，属于d区过渡元素，价层电子为最外层s层和次外层d层电子，半满结构更稳定，故价层电子排布为。 【小问2详解】 中Mo为价、S为价，反应后生成（Mo为价）和（S为价），中化合价升高的数值为；（Cl为价）反应后生成（Cl为价），化合价降低2，根据电子守恒，。 【小问3详解】 煅烧会生成​污染空气，且高温煅烧能耗高，氧化浸出为湿法工艺，避免了以上问题。 【小问4详解】 氧化浸出液中含、、等杂质，阴离子交换树脂选择性吸附含钼阴离子，实现钼的富集和除杂。 【小问5详解】 根据表格信息，时Mo为阳离子，而该交换树脂只能交换吸附阴离子，因此无法吸附钼，提钼率降低。 【小问6详解】 钼酸盐主要是，检验其中的阳离子，可取少量加入试管中加碱后加热，使溢出，再把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝即可说明产生了。 【小问7详解】 配液定容在步骤ⅳ完成，步骤ⅴ为滴定操作，需要滴定管装标准液、锥形瓶装待测液，胶头滴管滴加指示剂，不需要容量瓶，故选C。 【小问8详解】 二苯胺磺酸钠还原态为无色，滴定终点时，完全反应，过量的将指示剂氧化为紫色，半分钟不恢复即达到终点。 【小问9详解】 根据反应关系，滴定待测液消耗，总100 mL待测液中，，样品质量为0.200 g，故质量分数为。 【小问10详解】 A．不足，剩余的也会消耗，使消耗的偏大，结果偏大，A正确； B．定容仰视刻度线，配得溶液体积偏大，浓度偏小，取待测液中偏小，消耗偏小，结果偏小，B错误； C．滴定管未润洗，标准液被稀释，浓度降低，消耗偏大，结果偏大，C正确； D．锥形瓶有少量水，不影响的总量，对结果无影响，D错误； 答案选AC。 16. 某小组探究金属Na、Mg、Al与溶液的反应。 已知：、(棕色) ⅱ、， 装置 实验 金属 现象 Ⅰ Na 钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体 Ⅱ Al 铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体 （1）经检验，Ⅰ中产生的黑色固体是CuO，Ⅰ中生成CuO的过程中的反应有______、、。 （2）探究Ⅱ中发生的反应。 ①取Ⅱ中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到______(填实验现象)，证明有Cu生成。 ②验证Ⅱ中棕色溶液含有的实验操作和现象是______。 ③反应过程中溶液pH发生变化，起始溶液的pH约为2.7，一段时间降到1.2，之后逐渐升高至3.5后基本不变。 ⅰ、结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的pH降低的原因：______。 ⅱ、溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有______。 ④棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是______。 （3）实验Ⅲ将Mg条放入酸化的溶液中，Mg条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有、CuCl。随着反应进行，溶液的pH逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，Mg条表面有大量疏松的红色固体析出。 结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，对比Na、Mg、Al与溶液的反应，解释Mg与溶液反应既有又有Cu生成的原因：______。 综合上述实验，影响Na、Mg、Al与溶液反应产物的因素有金属的活泼性、金属离子结合OH⁻的能力等。 【答案】（1） （2） ①. 红色固体溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口有红棕色气体 ②. 取Ⅱ中的棕色溶液于试管中，加水，有白色沉淀生成(或加溶液，溶液棕色褪去或变浅或加氨水，溶液棕色褪去，放置后溶液逐渐变为蓝色) ③. 生成的反应：，消耗的反应：等，相同时间内生成的多于消耗的，增大 ④. 温度、形成Al-Cu原电池 ⑤. （3）金属与水反应生成和的速率(金属的活泼性/还原性)：，金属阳离子结合的能力)：，部分生成，部分被Mg还原为Cu 【解析】 【分析】Ⅰ 加入金属钠，钠剧烈反应放出热量，迅速熔成小球，产生氢气并伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色氢氧化铜沉淀和少量黑色固体。 Ⅱ 加入金属铝，铝片表面很快产生氢气，同时析出红色固体铜，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体CuCl，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体铜。 【小问1详解】 Ⅰ中生成CuO的有关反应第一步是金属Na与水反应产生，其方程式为； 【小问2详解】 ①Ⅱ中红色固体为铜，先不溶于稀硫酸，加入稀硝酸并微热时，出现红色固体溶解、溶液变蓝并产生无色气体，在液面上方变红棕色的现象，证明其中含有金属Cu，故答案为：红色固体溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，在液面上方变红棕色；②检验棕色溶液中的方法：向少量棕色溶液中加入足量水(或稀释)，棕色逐渐消失并生成白色沉淀(CuCl)，证明有，故答案为：取Ⅱ中的棕色溶液于试管中，加水，有白色沉淀生成； ③pH降低的原因(除温度上升外)：铝被氧化为Al3+，其水合离子[Al(H2O)6]3+发生水解，产生H+，使溶液酸性增强；故答案为：生成的反应：，消耗的反应：等，相同时间内生成的多于消耗的，增大 ④被还原出来的Cu附着在Al的表面形成原电池，加快反应速率，产生氢气的速率增大，故答案为：温度、形成Al-Cu原电池； ⑤棕色溶液最终褪色(即被还原为(Cu)的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，金属与水（或酸性溶液）反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al，金属阳离子结合的能力：Cu2+＞Mg2+，从而导致部分Cu2+生成Cu(OH)2，部分Cu2+被Mg还原为Cu； 17. 用如下三种方法将转化为甲醇，实现资源化利用。回答下列问题： 方法一 催化加氢制取甲醇，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）___________。 （2）起始时，图1表示压强为反应达平衡时，的转化率、的选择性随温度变化的关系；图2表示在250 ℃反应达平衡时，的转化率、选择性随压强变化的关系。 已知：的选择性 ①图1表示甲醇选择性的曲线为___________（填“a”或“b”）。在该温度区间内，的平衡转化率随温度升高而降低的原因是___________。 ②250 ℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数___________（保留两位有效数字）。 方法二 在恒压密闭容器中通入、和的混合气体制备甲醇，并产生副产物、。反应过程中测得甲醇选择性及各物质的时空收率（如甲醇的时空收率含义为单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度变化关系如下图： （3）从速率的角度分析，最优反应温度为___________℃，原因是___________。 方法三 可见光条件下，用催化制备甲醇的总方程式为，其反应历程如下： ① ②___________ ③ （4）请将历程②的方程式补充完整：___________。 【答案】（1）-90.7 （2） ①. a ②. 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ的平衡正向移动程度，所以的平衡转化率随温度升高而降低 ③. 0.017（或） （3） ①. 180 ②. 180 ℃时，单位时间内生成的量最多 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ+反应Ⅲ=反应Ⅰ，根据盖斯定律，有，故。 【小问2详解】 的转化有两个方向，一个是通过反应Ⅰ得到，一个是通过反应Ⅱ得到CO。选择性S表示其中一种产物占总产物的比例，不难得到。 ①图2中M点表示250 ℃、5 MPa条件下反应达平衡时，的转化率、选择性均为30%，则甲醇选择性为70%。反映到图1中，曲线a、b在250 ℃时对应的纵坐标值约为70%、30%，所以曲线a表示甲醇选择性，曲线b表示转化率。图1中，温度升高，的平衡转化率降低，这同样要从两个方向上进行解释：反应Ⅰ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡逆向移动；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ的平衡正向移动；只有当反应Ⅰ的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ的平衡正向移动程度，的平衡转化率才会随温度升高而降低。 ②起始时，假设，。图2中M点表示250 ℃、5 MPa条件下反应达平衡时，的转化率、选择性均为30%，则，，，根据氧元素守恒，可知，再根据氢元素守恒，可知，所以250 ℃时反应Ⅱ的平衡常数。 【小问3详解】 由图可知，温度升高，甲醇的时空收率增大，甲醇选择性则先升高后降低并在160 ℃时达到最大。题目要求从速率的角度分析最优反应温度，则甲醇的时空收率越大越好，不需要考虑甲醇选择性，故最优温度为180 ℃。 【小问4详解】 x①+y②+z③=总方程式，观察的系数，可知z=2，再观察的系数，可知x=12，总反应式-12①-2③=y②，即，化简得。 18. 化合物H是合成慢性丙肝病毒治疗药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B有HBr生成，化学方程式为______；C→D反应类型为______；C含有______种化学环境的氢原子（不考虑立体异构）。 （2）E的化学名称为______；F→G时，官能团由______转化为______（填官能团名称）。 （3）A同分异构体中，符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 ①含结构 ②能发生银镜反应 （4）根据上述信息，写出以、为主要原料制备的合成路线______。 【答案】（1） ①. + ②. 取代反应 ③. 5 （2） ①. 对甲基苯胺（4-甲基苯胺） ②. 硝基 ③. 氨基 （3）13 （4） 【解析】 【分析】A与在作用下发生反应生成B，B在一定条件下生成C，C与反应生成D，根据C的分子式和D的结构可知：C为，则C→D为取代反应，根据B的分子式可知：B→C为加成反应，则B为，根据A→B的反应条件可知A为；D与E（）反应生成F，F在Fe/HCl作用下发生还原反应生成G，G与反应生成H，根据H的结构式可知G为，F→G为还原反应，则F为，根据D的结构和E的分子式可知E为，据此解答。 【小问1详解】 据分析，A（）与在作用下发生反应生成B（）和HBr，化学方程式为+；C（）与反应生成D和HCl，则反应类型为取代反应；C（）为对称结构，苯环上有2种氢原子、有2种sp3碳上的氢原子及1种羟基氢原子，故C含有5种化学环境的氢原子。 【小问2详解】 据分析，E为，名称为对甲基苯胺（4-甲基苯胺）；F→G为还原反应，硝基转化为氨基。 【小问3详解】 根据已知，符合条件的A的同分异构体为-NO2和-CH2CHO二取代的苯（有邻、间、对取代3种结构），或-NO2、-CH3和-CHO三取代的苯（任意两种取代基处于苯环的邻、间位时，第三种取代基均有4种位置；任意两种取代基处于苯环的对位时，第三种取代基有2种位置；共有10种结构），则共有13种同分异构体。 【小问4详解】 根据化合物H的合成过程可得：与在作用下发生取代反应生成和HBr，在Fe/HCl作用下还原为，再发生分子内取代反应生成和水，即合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定南中学2026届高三四月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 K-39 Sb-122 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 可燃冰中与存在分子间氢键 C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 2. 化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 溶于氨水的离子方程式： C. 用电子云轮廓图表示中键的形成过程： D. 乙二醇在一定条件下合成聚醚的化学方程式：n+nH2O 3. 和反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 1 mol基态的价电子数目为 C. 每消耗，转移的电子数为 D. 每消耗，生成的数目为 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列关于性质或事实的解释错误的是 选项 性质或事实 解释 A 工业上电解熔融冶炼铝，而非电解熔融 和的晶体类型不同 B 键角：H2O＞H2S 中心原子杂化类型不同 C 沸点：CH3OH＞CH3SH CH3OH分子间存在氢键，而CH3SH分子间没有 D 酸性：H2S＞CH3SH S-H的极性：H2S＞CH3SH A. A B. B C. C D. D 5. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 向含的溶液中通入： C. 将酸性溶液中氧化为： D. 用食醋除去水垢中的： 6. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 操作及现象 结论 A 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质在Na2SO4溶液中变性 B 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2悬浊液中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 C 向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入Fe(NO3)3有白色沉淀生成 酸性条件下有氧化性 D 向1 mL乙酸乙酯中加入1 mL 0.3 mol·L-1 H2SO4溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 稀H2SO4作为催化剂加快酯水解速率，使水解平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 7. 樟树是我国重要的中医药与化学制药产业基地，某药企研发的一种抗病毒药物中间体结构简式如图。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 C12H16O3 B. 能发生加成、取代、消去、氧化反应 C. 1mol该有机物最多与5 mol H₂发生加成 D. 所有碳原子一定共平面 8. 某实验小组探究少量和溶液反应的过程，进行了如下实验： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 下列说法中不正确的是 A. 实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色，原因是Ⅰ被氧化 B. 实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红，证明了将氧化为 C. 实验Ⅱ中振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要与水解、配位有关 D. 对比上述实验可知少量能与中的Br反应 9. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序依次为X>W>Y B. 气态氢化物的稳定性HX>HZ，是因为HX存在分子间氢键 C. 的键能比W=W和W-W的键能之和要小 D. Z、W和氢三种元素可形成除去铁锈的化合物 10. 与的反应在工业上常用于催化剂预硫化和生成： 。一定温度下，向恒容反应器中投入1 mol 和4 mol ，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图中Y对应的物质是 B. 该温度下，反应平衡常数K的值为25 C. 降低温度，逆反应速率减小的比正反应速率多，反应物转化率增大 D. 若投料比改为1:1，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态 11. 碳-碳键的构筑始终是有机化学研究的核心。在无水催化下，与苯反应生成叔丁基苯，反应历程的能量变化如下图(反应物的相对能量均为0，TS代表过渡态，IM代表中间体)。 下列说法错误的是 A. 由C—Cl键键能和键键能可计算生成的 B. IM2中与苯环中大键电子云产生了相互作用 C. 活化能： D. TS2到生成物过程放热，主要原因是苯环中形成了稳定的大π键 12. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是 A. M极为负极，发生氧化反应 B. 当N极质量增加1.4g时，有由c区移动至b区 C. 电解一段时间后，a区溶液的pH增大 D. Y极电极反应式为 13. 某立方晶系的锑钾()合金可作为钾离子电池的电极材料。该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是 A. K位于由构成的四面体或八面体空隙中 B. 与最近的原子数为12 C. 晶胞密度为 D. 沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2 14. 醋酸钙是优质的补钙成分，某实验小组探究醋酸钙遇到菠菜中的草酸发生的反应，用0.0100mol/LH2C2O4溶液滴定20.00mL0.0100mol/L(CH3COO)2Ca溶液，已知常温下水溶液中的分布分数[如]随变化曲线如图1；溶液中和关系如图2。下列说法错误的是 A. 曲线d表示 B. pH=5时，溶液中 C. 滴定过程中可发生反应 D. 滴定过程中始终存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氧化钼()广泛应用于化工、催化剂、钢铁等行业。一种利用钼精矿(主要成分为，其中S元素为-1价)制备的工艺流程如下图所示。 已知：Mo元素在不同pH的溶液中主要存在形态如下表。 pH <3 3～6 6～9 >9 溶液中的存在形式 钼酰正离子 八钼酸根 七钼酸根 钼酸根 （1）钼元素位于元素周期表第5周期第6族，其基态原子的价层电子排布为___________。 A. B. C. D. （2）“氧化浸出”溶液中含有、、NaCl。反应消耗NaClO与的物质的量之比为___________。 （3）工业上也可以采用煅烧钼精矿将转化为，对比“煅烧法”，列举两条“氧化浸取”法的优势___________。 “离子交换”步骤中选用D296负离子交换树脂()，它能选择性的吸附含钼离子，吸附原理为(含钼离子)。 （4）流程中“离子交换”步骤的目的是___________。 （5）溶液pH对钼元素的吸附率存在显著影响，当时，用离子交换法提钼率明显下降的可能原因是___________。 （6）检验钼酸盐中正离子的方法为___________。 钼精矿中铁元素含量可以用重铬酸钾滴定法测定，测定步骤如下。 ⅰ．称取0.200 g钼精矿样品，加入饱和溶液，加热，充分溶解。除去不溶物后，向滤液中加入足量氨水，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤。 ⅱ．将红褐色沉淀溶于足量盐酸，完全溶解后滴加溶液，直至黄色恰好消失，再滴加2滴溶液。 ⅲ．向步骤ⅱ溶液中加入溶液，充分混合后静置，滤去不溶物。 ⅳ．向步骤ⅲ的溶液中分别加入少量和，并加水配成100 mL待测液。 ⅴ．取待测液，加入3~5滴二苯胺磺酸钠溶液(作指示剂)，用的溶液进行滴定，扣除空白实验后，平均消耗溶液的体积为。 其中涉及的部分反应如下。 ① ② ③(近无色) ④(浅绿色)(未配平) （7）步骤ⅴ不需要用到的玻璃仪器是___________。 A. 滴定管 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （8）已知二苯胺磺酸钠在还原态时呈无色，氧化态时呈紫色，步骤ⅴ滴定终点的实验现象为___________。 （9）钼精矿样品中铁元素的质量分数为___________。(用、、的代数式表示) （10）下列操作可能导致测定结果偏大的是___________。(不定项) A. 滴加溶液的量不足 B. 定容时待测液时，仰视容量瓶刻度线 C. 使用滴定管时，未用待装液润洗 D. 洗涤后的锥形瓶，有少量水残留 16. 某小组探究金属Na、Mg、Al与溶液的反应。 已知：、(棕色) ⅱ、， 装置 实验 金属 现象 Ⅰ Na 钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体 Ⅱ Al 铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温度升高。随着反应进行，溶液中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体 （1）经检验，Ⅰ中产生的黑色固体是CuO，Ⅰ中生成CuO的过程中的反应有______、、。 （2）探究Ⅱ中发生的反应。 ①取Ⅱ中少量洗净的红色固体，先加入稀硫酸，无明显现象，再加入稀硝酸，微热，观察到______(填实验现象)，证明有Cu生成。 ②验证Ⅱ中棕色溶液含有的实验操作和现象是______。 ③反应过程中溶液pH发生变化，起始溶液的pH约为2.7，一段时间降到1.2，之后逐渐升高至3.5后基本不变。 ⅰ、结合化学用语解释，除温度外，反应过程中溶液的pH降低的原因：______。 ⅱ、溶液的pH升高的过程中产生无色气体的速率增大，主要影响因素有______。 ④棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是______。 （3）实验Ⅲ将Mg条放入酸化的溶液中，Mg条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体生成，经检验含有、CuCl。随着反应进行，溶液的pH逐渐升高，最终得到橙黄色浊液，Mg条表面有大量疏松的红色固体析出。 结合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，对比Na、Mg、Al与溶液的反应，解释Mg与溶液反应既有又有Cu生成的原因：______。 综合上述实验，影响Na、Mg、Al与溶液反应产物的因素有金属的活泼性、金属离子结合OH⁻的能力等。 17. 用如下三种方法将转化为甲醇，实现资源化利用。回答下列问题： 方法一 催化加氢制取甲醇，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）___________。 （2）起始时，图1表示压强为反应达平衡时，的转化率、的选择性随温度变化的关系；图2表示在250 ℃反应达平衡时，的转化率、选择性随压强变化的关系。 已知：的选择性 ①图1表示甲醇选择性的曲线为___________（填“a”或“b”）。在该温度区间内，的平衡转化率随温度升高而降低的原因是___________。 ②250 ℃时，计算反应Ⅱ的平衡常数___________（保留两位有效数字）。 方法二 在恒压密闭容器中通入、和的混合气体制备甲醇，并产生副产物、。反应过程中测得甲醇选择性及各物质的时空收率（如甲醇的时空收率含义为单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率）随温度变化关系如下图： （3）从速率的角度分析，最优反应温度为___________℃，原因是___________。 方法三 可见光条件下，用催化制备甲醇的总方程式为，其反应历程如下： ① ②___________ ③ （4）请将历程②的方程式补充完整：___________。 18. 化合物H是合成慢性丙肝病毒治疗药物的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B有HBr生成，化学方程式为______；C→D反应类型为______；C含有______种化学环境的氢原子（不考虑立体异构）。 （2）E的化学名称为______；F→G时，官能团由______转化为______（填官能团名称）。 （3）A同分异构体中，符合下列条件的有______种（不考虑立体异构）。 ①含结构 ②能发生银镜反应 （4）根据上述信息，写出以、为主要原料制备的合成路线______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $