精品解析：湖北武汉市第十七中学等校2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

高一化学试卷 试卷满分：100分 用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Pb-207 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C. 晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维 D. 春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，含有的阴、阳离子数为 B. 与足量溶液充分反应，转移电子数为 C. 292.5g的和的浓硫酸加热，充分反应后(假设气体全部逸出)生成气体的分子数为 D. 2.7g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为 4. 下列离子方程式正确的是 A. 和溶液的反应： B. 水玻璃在空气中变质： C. 向溶液中通入足量氯气的反应： D. 将气体通入碘水中使其褪色的反应： 5. 为了研究原电池的工作原理，某小组将纯镁片和纯铝片按图所示方式插入溶液中一段时间。下列说法正确的是 A. 当溶液为稀硫酸或溶液时，甲装置中片上均有气泡产生 B. 当溶液为稀硫酸时，乙装置中片上的电极反应式为 C. 当溶液为溶液时，乙装置中电子流向为：溶液 D. 当溶液为溶液时，甲和乙装置中产生气泡的速率一样快 6. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并生成两种强酸。下列说法错误的是 A. 装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗 B. 装置②中的试剂是饱和食盐水，装置③中的试剂是浓硫酸 C. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D. 尾气处理时只需在装置⑤后直接接装有溶液的洗气瓶即可 7. 下列“类比”结果正确的是 A. 通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀 B. 往固体中加入几滴水后温度升高，则往固体中加入几滴水后温度也升高 C. Fe和S反应生成FeS，Cu和S反应也生成CuS D. Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成 8. 下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A.实验室制备 B.除去中 C.NO收集和尾气处理 D.验证还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 某反应由两步反应构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 的反应不一定需要加热 B. 两步反应均为吸热反应 C. A与C的能量差为 D. 三种物质中B最稳定 10. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是 A. ②中只放也可以制备 B. ③中的反应是 C. ④中白烟的主要成分是 D. ⑤中只发生一个氧化还原反应 11. 以下说法正确的有 ①二氧化氮和二氧化硫都是酸性氧化物 ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③分液漏斗和容量瓶使用之前都需要检查是否漏水 ④加热铝片，内部有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴，说明铝的沸点大于氧化铝的沸点 ⑤和互为同位素 ⑥将二氧化硫滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色 ⑦与均能将品红溶液漂白，但与混合漂白能力减弱 A. ②③④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ②③⑦ D. ①②③⑥⑦ 12. 利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A. “溶解”时适当增大溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧”、 C. 向中加入、、等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. 通入过量时，发生反应： 13. 已知反应为放热反应，由此推断出 A. H2和N2在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应 B. 断裂1 mol N≡N键和3 mol H-H键吸收的能量小于形成6 mol N-H键放出的能量 C. 3 mol H2和1 mol N2所具有的总能量低于2 mol NH3所具有的总能量 D. H2和N2是高能极不稳定的物质，NH3是低能且非常稳定的物质 14. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-→C、B-2e-→B2+，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为 A. A>B>C>D B. A>B>D>C C. D>C>A>B D. D>A>B>C 15. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 、都是该反应的催化剂 B. 图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)： 部分实验步骤如下： Ⅰ．取50.0 g CuSO4·5H2O、40.0 g NaI于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀； Ⅱ．打开分液漏斗，将产生的SO2通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀； Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1 g产品； Ⅳ．测定产品中CuI的纯度。 回答下列问题： （1）A中装有Na2SO3仪器的名称为___________。 （2）已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为___________。 （3）步骤Ⅱ通入SO2的主要目的(用化学方程式表示)___________。 （4）单向阀C的作用是___________。 （5）步骤Ⅲ中“系列操作”包括___________。 （6）已知荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图。取0.2 mg CuI粗产品，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至2 L。取样1 mL测得荧光强度比值为10.7，则产品中CuI的纯度为___________%(保留一位小数)，据此推算CuI的产率约为___________%(保留一位小数)。 17. 实验室模拟用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下： 已知：氧气约占空气体积的20%，FeS2、SiO2均与H2SO4不反应且不溶于硫酸。 回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸溶”时用到的480 mL 0.5 mol/L的稀硫酸需要用18.4 mol/L浓硫酸配制，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________，配制溶液操作中，若定容时俯视刻度线，则所配稀硫酸的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。 （4）设计实验方案证明“还原”操作已经进行完全：___________。 （5）“沉降、氧化”发生的离子反应方程式：___________；若此过程中消耗标准状况下空气的体积为22.4 L，则收集到铁黄的质量约为___________g。 18. 某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸： （1）写出装置B中发生反应的化学方程式：___________。 （2）A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在A、B之间插入装有___________(药品名称)的干燥装置。 （3）装置D的作用___________，实验后装置F中NaNO2和NaNO3物质的量浓度较大的是___________(填化学名称)。 （4）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是___________。 （5）请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式___________；___________。 19. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则B电极上发生的电极反应式为_______________； (2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图： 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为_极，电极反应方程式为__。若线路中转移6mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____ L。 (3)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向______(填“正”或“负”)极；正极电极反应方程式为____________；一段时间后，负极增重 48g，转移电子_____mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 试卷满分：100分 用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Pb-207 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C. 晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维 D. 春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，合金硬度一般大于其成分纯金属，因此铝合金硬度大于纯铝，A不符合题意； B．钕属于镧系元素，元素周期表中镧系元素位于第六周期，B不符合题意； C．芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，C不符合题意； D．干冰升华变为气态二氧化碳属于物理变化，仅破坏二氧化碳分子间的分子间作用力，分子内的共价键不会发生断裂，D符合题意； 故答案选D。 2. 常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A 错误； B．的溶液呈强酸性，含大量，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应，不能大量共存，B 错误； C．透明溶液可以有颜色，其中、、、之间互不反应，能大量共存，C 正确； D．碳酸钠溶液中含有大量，会结合反应生成沉淀，不能大量共存，D 错误； 故答案选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中，含有的阴、阳离子数为 B. 与足量溶液充分反应，转移电子数为 C. 292.5g的和的浓硫酸加热，充分反应后(假设气体全部逸出)生成气体的分子数为 D. 2.7g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．选项只给出溶液的物质的量浓度，未告知溶液体积，无法计算阴、阳离子的物质的量及数目，A错误； B．与NaOH溶液的反应为歧化反应，1mol 参与反应时转移1mol电子，因此0.1mol 充分反应转移电子数为，B错误； C．计算得Zn的物质的量为，浓硫酸总物质的量为；Zn与浓硫酸加热反应，先生成：，浓硫酸变稀后生成：，无论生成还是，1mol Zn对应生成1mol气体，根据Zn守恒可得气体总物质的量等于Zn的物质的量，即4.5 mol，因此生成气体的分子数为，C正确； D．常温下Al遇浓硝酸会发生钝化，Al不能完全反应，因此转移电子数小于，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 和溶液的反应： B. 水玻璃在空气中变质： C. 向溶液中通入足量氯气的反应： D. 将气体通入碘水中使其褪色的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物是难溶弱电解质，不能拆分，正确离子方程式为，A错误； B．水玻璃在空气中变质生成硅酸沉淀，不是，正确离子方程式为，B错误； C．向中通入足量氯气，和会完全被氧化，与的物质的量之比应为，正确离子方程式为，C错误； D．通入碘水，被氧化为，被还原为，该反应得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 为了研究原电池的工作原理，某小组将纯镁片和纯铝片按图所示方式插入溶液中一段时间。下列说法正确的是 A. 当溶液为稀硫酸或溶液时，甲装置中片上均有气泡产生 B. 当溶液为稀硫酸时，乙装置中片上的电极反应式为 C. 当溶液为溶液时，乙装置中电子流向为：溶液 D. 当溶液为溶液时，甲和乙装置中产生气泡的速率一样快 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀硫酸或溶液均反应产生氢气，所以甲装置中片上均有气泡产生，A正确； B．当溶液为稀硫酸时，乙装置中金属电极为负极，Al电极为正极，片上的电极反应式为：，B错误； C．当溶液为溶液时，Al作负极，电子由负极沿导线流向正极，电子不能通过电解质溶液，C错误； D．当溶液为溶液时，乙装置中产生气泡的速率更快，因为乙装置构成了原电池，D错误； 故选A。 6. 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示。已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并生成两种强酸。下列说法错误的是 A. 装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗 B. 装置②中的试剂是饱和食盐水，装置③中的试剂是浓硫酸 C. 装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴 D. 尾气处理时只需在装置⑤后直接接装有溶液的洗气瓶即可 【答案】D 【解析】 【分析】利用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下反应制取硫酰氯，由实验装置可知，装置①中制备氯气，由于浓盐酸具有较强的挥发性，制取的氯气中混有氯化氢杂质，装置②中除去氯气中的氯化氢，装置③中用浓硫酸干燥氯气，装置④中发生，装置⑤中收集产物，最后吸收尾气，据此分析解题。 【详解】A．恒压滴液漏斗能平衡气压，使液体能够顺利滴下，则装置①中，为保证液体顺利滴下，可改用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，A正确； B．生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，则装置②中试剂是饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，装置③中试剂是浓硫酸，B正确； C．的沸点为69℃，因此装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，使生成的硫酰氯进入装置⑤，其中装置⑤需要冰水浴，使冷凝收集，C正确； D．由题干信息可知，遇水能发生剧烈反应并产生白雾，为吸收尾气氯气和二氧化硫，同时防止水蒸气进入装置⑤中，则“尾气处理”时需在装置⑤后接装有碱石灰的干燥管，D错误； 故答案选D。 7. 下列“类比”结果正确的是 A. 通入溶液中不产生沉淀，则通入溶液中也不产生沉淀 B. 往固体中加入几滴水后温度升高，则往固体中加入几滴水后温度也升高 C. Fe和S反应生成FeS，Cu和S反应也生成CuS D. Na在氧气中燃烧生成，则Li在氧气中燃烧生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．、的酸性均弱于，根据强酸制弱酸规律，、通入溶液均不能发生反应，无沉淀生成，A正确； B．固体加水时水合放热大于扩散吸热，温度升高；固体加水时扩散吸热大于水合放热，温度降低，B错误； C．氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，与反应生成而非，C错误； D．活泼性弱于，在氧气中燃烧只能生成，不能生成，D错误； 答案选A。 8. 下列实验操作或装置可以完成相应实验的是 A.实验室制备 B.除去中 C.NO收集和尾气处理 D.验证还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热分解生成和，二者在试管口遇冷会重新化合生成，无法得到，实验室制氨气需加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，A错误； B．碱石灰是碱性干燥剂，会和反应，吸收氯气，不能干燥氯气，干燥氯气应该用浓硫酸，B错误； C．能与空气中的反应，且密度与空气接近，不能用排空气法收集；且不与反应，无法被溶液吸收，不能处理尾气，C错误； D．通入酸性溶液，若溶液褪色，说明还原，元素化合价升高，可验证的还原性，装置中“长进短出”操作也正确，D正确； 故答案选D。 9. 某反应由两步反应构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 的反应不一定需要加热 B. 两步反应均为吸热反应 C. A与C的能量差为 D. 三种物质中B最稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据物质的能量大小可知，由A→ B的反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，在常温下就可以发生，故 A正确； B．从物质能量大小来看，第一步反应A→B，为吸热反应，第二步反应B→C，为放热反应，故 B错误； C．从反应能量曲线图来看，A与C的能量差为，故C错误； D．根据图示可知：在物质A、B、C中，C的能量最低，则三种物质中C最稳定，故D错误； 答案A。 10. 某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是 A. ②中只放也可以制备 B. ③中的反应是 C. ④中白烟的主要成分是 D. ⑤中只发生一个氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据装置图可知，装置①中高锰酸钾固体受热分解产生氧气，装置②中氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气，氨气与氧气在催化剂下发生反应，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，说明③中产生NO，据此分析； 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，无法制得氨气，故A错误； B．③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，红棕色气体为NO2，一段时间后产生白烟，说明③中反应的化学方程式为，NO再与氧气反应得到NO2，NO2与水反应得到硝酸，硝酸与氨气得到硝酸铵，故B错误； C．红棕色气体NO2与水反应生成HNO3，HNO3与未反应NH3生成NH4NO3，即④中白烟的主要成分是硝酸铵，故C正确； D．装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜，发生两个氧化还原反应，故D错误； 答案为C。 11. 以下说法正确的有 ①二氧化氮和二氧化硫都是酸性氧化物 ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ③分液漏斗和容量瓶使用之前都需要检查是否漏水 ④加热铝片，内部有熔化的物质被包裹着，但铝片没有熔融下滴，说明铝的沸点大于氧化铝的沸点 ⑤和互为同位素 ⑥将二氧化硫滴入紫色石蕊试液中，可以看到石蕊试液先变红后褪色 ⑦与均能将品红溶液漂白，但与混合漂白能力减弱 A. ②③④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ②③⑦ D. ①②③⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①酸性氧化物的定义是：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。是酸性氧化物，但与碱反应会生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，发生了氧化还原反应，不符合酸性氧化物定义，故①错误； ②溶于水生成，电离出使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故②正确； ③分液漏斗有活塞和瓶塞，容量瓶有瓶塞，使用前均需检查是否漏水，防止实验中漏液，故③正确； ④铝表面有一层致密的薄膜，的熔点低于的熔点，加热时先熔化，被未熔化的包裹，所以不滴落，这说明氧化铝的熔点高于铝的熔点，故④错误； ⑤同位素的定义是：质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子。质子数为6，质子数为7，是不同元素，不互为同位素，故⑤错误； ⑥溶于水生成，使石蕊试液变红，但的漂白性不能漂白酸碱指示剂，所以试液不会褪色，故⑥错误； ⑦与均能将品红溶液漂白，但与混合漂白能力减弱 与在水中会发生反应：，生成的和均无漂白性，所以混合后漂白能力减弱甚至消失，故⑦正确； 正确的是②③⑦，故答案选C。 12. 利用铝土矿(主要成分为，含、等杂质)冶炼铝的主要流程如下： 已知在“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列叙述不正确的是 A. “溶解”时适当增大溶液的浓度，可提高溶解速率 B. 操作Ⅰ、Ⅱ均为“过滤”，Ⅲ为“灼烧”、 C. 向中加入、、等元素，可以得到性能优良的铝合金 D. 通入过量时，发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含、等杂质)加氢氧化钠溶液溶解，经操作Ⅰ即过滤得到含Na[Al(OH)4]的滤液，滤液中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，经操作Ⅱ即过滤得到氢氧化铝沉淀，经操作Ⅲ即灼烧，使氢氧化铝分解生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得铝，以此解答该题。 【详解】A．增大反应物浓度可加快反应速率，适当增大NaOH溶液浓度能提高铝土矿的溶解速率，A正确； B．操作Ⅰ是过滤除去、铝硅酸钠等不溶杂质得到含四羟基合铝酸钠的溶液A，操作Ⅱ是过滤得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成Al2O3，因此操作Ⅲ为灼烧，B正确； C．向Al中加入Cu、Si、Mg等元素可制得强度、硬度等性能更优良的铝合金，C正确； D．通入过量CO2时，最终生成的是而非，正确离子方程式为，D错误； 故选D。 13. 已知反应为放热反应，由此推断出 A. H2和N2在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应 B. 断裂1 mol N≡N键和3 mol H-H键吸收的能量小于形成6 mol N-H键放出的能量 C. 3 mol H2和1 mol N2所具有的总能量低于2 mol NH3所具有的总能量 D. H2和N2是高能极不稳定的物质，NH3是低能且非常稳定的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．并不是说所有的放热反应不必加热就可发生，如氨的合成需要高温高压催化剂才能发生，A错误； B．放热反应的焓变反应物总键能（断裂化学键吸收的总能量）生成物总键能（形成化学键放出的总能量），因此断裂1 mol N≡N键和3 mol H-H键吸收的总能量小于形成6 mol N-H键放出的总能量，B正确； C．放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，因此3 mol 和1 mol 的总能量高于2 mol 的总能量，C错误； D．反应物总能量高于生成物仅能说明反应放热，不能说明、极不稳定（常温下键能大，性质稳定），也不能说明非常稳定，D错误； 故选B。 14. 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2++2e-→C、B-2e-→B2+，则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为 A. A>B>C>D B. A>B>D>C C. D>C>A>B D. D>A>B>C 【答案】D 【解析】 【分析】原电池中，金属性相对较强的金属作负极，失去电子发生氧化反应，金属性相对较弱的金属作正极，电子从负极经导线流入正极，据此分析。 【详解】A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B，故金属性A＞B；A、D组成原电池时，A为正极，故金属性D＞A；B与C构成原电池时，B被氧化，故金属性B＞C，综上，A、B、C、D四种金属的活泼性强弱顺序为：D＞A＞B＞C，故答案为D。 15. 催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 、都是该反应的催化剂 B. 图甲反应中断裂NO(g)和(g)中化学键释放的能量小于形成和中化学键吸收的能量 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图乙中总反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图乙可知，在反应①中是反应物，在反应③中是生成物，故为催化剂；在反应①中是生成物，在反应③中是反应物，故是中间产物，A错误； B．由图甲可知该反应为放热反应，表示断裂6 mol NO(g)和4 mol (g)中化学键吸收的总能量小于形成5 mol 和6 mol 中化学键放出的总能量，B错误； C．图乙所示反应③为，其中是还原剂，O2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．图乙所示，反应①为，反应②为，反应③为，故总反应为，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 碘化亚铜(CuI)可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。实验室制备碘化亚铜的装置如图(部分夹持及加热装置已略去)： 部分实验步骤如下： Ⅰ．取50.0 g CuSO4·5H2O、40.0 g NaI于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀； Ⅱ．打开分液漏斗，将产生的SO2通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀； Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1 g产品； Ⅳ．测定产品中CuI的纯度。 回答下列问题： （1）A中装有Na2SO3仪器的名称为___________。 （2）已知步骤Ⅰ中的黄色沉淀含CuI和一种单质，制备CuI的化学方程式为___________。 （3）步骤Ⅱ通入SO2的主要目的(用化学方程式表示)___________。 （4）单向阀C的作用是___________。 （5）步骤Ⅲ中“系列操作”包括___________。 （6）已知荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图。取0.2 mg CuI粗产品，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至2 L。取样1 mL测得荧光强度比值为10.7，则产品中CuI的纯度为___________%(保留一位小数)，据此推算CuI的产率约为___________%(保留一位小数)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3） （4）单向阀C可防止出现倒吸现象 （5）洗涤、干燥 （6） ①. 95.5 ②. 47.7 【解析】 【分析】和加水溶解后发生氧化还原反应，生成、和，在水中的溶解度较小，呈黄色。和70%的混合可产生气体，通入三颈烧瓶中，与反应生成的反应，使其转化为，黄色沉淀消失，只剩下白色沉淀。过量的气体可通入溶液中吸收，避免排出污染空气，而导管中的单向阀可起到防倒吸的作用。 【小问1详解】 根据装置图，A中盛放固体的仪器为圆底烧瓶。 【小问2详解】 氧化生成沉淀和单质，根据化合价升降配平即可得到该方程式。 【小问3详解】 步骤I生成的是杂质，通入的目的是还原，使其转化为可溶于水的，除去，化学方程式为。 【小问4详解】 单向阀只允许气体从左向右流动，可防止尾气吸收装置中溶液倒吸入三颈瓶B中。 【小问5详解】 是不溶于水的沉淀，分离得到纯产品的系列操作依次为过滤分离出沉淀、洗涤除去表面可溶性杂质、干燥得到成品。 【小问6详解】 读取图像信息可知，时，，即。 定容体积为，则总，摩尔质量为，则，粗品质量为，故纯度为。，过量，根据Cu元素守恒可知，理论生成，理论质量。实际得到纯质量为，故产率为。 17. 实验室模拟用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下： 已知：氧气约占空气体积的20%，FeS2、SiO2均与H2SO4不反应且不溶于硫酸。 回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸溶”时用到的480 mL 0.5 mol/L的稀硫酸需要用18.4 mol/L浓硫酸配制，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________，配制溶液操作中，若定容时俯视刻度线，则所配稀硫酸的浓度___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。 （4）设计实验方案证明“还原”操作已经进行完全：___________。 （5）“沉降、氧化”发生的离子反应方程式：___________；若此过程中消耗标准状况下空气的体积为22.4 L，则收集到铁黄的质量约为___________g。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） ①. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 偏大 （3） （4）取少量待测溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液无明显现象，则证明不存在Fe3+，即“还原”操作已经进行完全 （5） ①. ②. 71.2 【解析】 【分析】该流程以硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2）为原料制备铁黄（FeOOH）：首先用硫酸酸溶，使Fe2O3转化为Fe3+进入溶液，不与酸反应的SiO2后续被分离；接着加入黄铁矿粉（FeS2）作为还原剂，将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，过量的FeS2与SiO2一起通过过滤 Ⅰ 除去；随后向含Fe2+的滤液中加入氨水调节 pH、通入空气氧化，Fe2+在碱性条件下O2被氧化生成目标产物(FeOOH)沉淀，经过滤 Ⅱ 分离出沉淀，再经洗涤、干燥即可得到铁黄产品，由此分析解答。 【小问1详解】 铁的原子序数为 26，核外电子排布为 2、8、14、2，位于第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 配制 480 mL 溶液，除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需选用500 mL 容量瓶与胶头滴管(定容用)。 定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据c=​，测量浓度偏大。 【小问3详解】 酸溶后溶液中含Fe3+，加入FeS2将Fe3+还原为Fe2+，FeS2被氧化为，配平后离子方程式为：。 【小问4详解】 还原完全时，溶液中无Fe3+，因此取少量还原后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已完全被还原，操作完成。 【小问5详解】 沉降氧化时，Fe2+在氨水和空气作用下被氧化为FeOOH，离子方程式为：，标准状态下22.4L空气中，O2的体积为，物质的量为，由方程式可知：O2~4FeOOH，所以n(FeOOH)=，FeOOH的摩尔质量为89g/mol，所以质量为。 18. 某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸： （1）写出装置B中发生反应的化学方程式：___________。 （2）A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在A、B之间插入装有___________(药品名称)的干燥装置。 （3）装置D的作用___________，实验后装置F中NaNO2和NaNO3物质的量浓度较大的是___________(填化学名称)。 （4）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是___________。 （5）请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式___________；___________。 【答案】（1） （2）碱石灰 （3） ①. 安全瓶，防倒吸 ②. 亚硝酸钠 （4）防止硝酸受热挥发和发生分解反应 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A为提供反应物和的装置，同时可控制的流速，装置B中和在催化剂作用下共热反应生成和，装置C中盛有的浓硫酸用于吸收气体中混有的和水蒸气，装置D为安全瓶，防止水倒吸，装置E中和反应生成硝酸，装置F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氮的氧化物，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置B中和在催化剂作用下共热反应生成和，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 装置A中是氨水，会挥发出氨气和水蒸气，除去氨气中的水蒸气用碱性干燥剂，如碱石灰； 【小问3详解】 后续装置E中是水，和等气体与水反应后导致装置内压强骤降，容易发生倒吸，装置D可以缓冲压强，防止水倒吸入前面的加热装置B；进入装置F之前，气体先经过装置E（水），发生反应，每消耗1 mol，生成1 mol，装置中的氧气不够多，无法将生成的 完全转化为，一直在减少，一直在变多，所以进入装置F的气体偏多，偏少，发生反应：，，两个反应均生成，只有第二个反应生成少量的，故装置F中物质的量浓度较大的是； 【小问4详解】 硝酸具有挥发性和不稳定性，为防止硝酸受热挥发和发生分解反应，蒸馏应在较低温度下进行，不能采用较高温度； 【小问5详解】 为防止硝酸与铜反应生成氮的氧化物污染环境，制备硝酸铜时，应先在空气中加热铜粉，使铜完全转化为氧化铜，后将氧化铜溶于稀硝酸制得硝酸铜，反应的化学方程式为，。 19. 如图所示，是原电池的装置图。请回答： (1)若C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则B电极上发生的电极反应式为_______________； (2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图： 电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为_极，电极反应方程式为__。若线路中转移6mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____ L。 (3)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向______(填“正”或“负”)极；正极电极反应方程式为____________；一段时间后，负极增重 48g，转移电子_____mol。 【答案】 ①. Fe3++e-= Fe2+ ②. 负 ③. CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ④. 33.6 ⑤. 负 ⑥. PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O ⑦. 1 【解析】 【分析】分析原电池正负极，一般反应的为负极，不反应的为正极，根据图象中电子转移或燃料电池中燃料作负极，根据4mol e－ ～ O2计算消耗氧气的物质的量，根据原电池“同性相吸”原理分析溶液中离子移动方向，铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，铅失去电子变为硫酸铅，质量增加。 【详解】(1)若C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，铜和氯化铁反应，银和氯化铁不反应，因此铜为负极，银为正极，因此B电极上发生的电极反应式为Fe3++e－= Fe2+；故答案为：Fe3++e－= Fe2+。 (2)电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，根据图中信息，c电极电子流出，因此c电极为负极，是CH3OH失去电子变为CO2，电极反应方程式为CH3OH − 6e－ + H2O = CO2+6H+。若线路中转移6mol电子，根据4mol e－ ～ O2，因此消耗O2物质的量为1.5mol，则消耗的O2在标准状况下的体积为1.5mol×22.4 L·mol−1=33.6L；故答案为：负；CH3OH − 6e－ + H2O = CO2+6H+；33.6。 (3)铅蓄电池放电时，根据原电池“同性相吸”原理，电解质溶液中 SO42−移向负极，根据反应方程式Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)得出Pb为负极，PbO2为正极，正极电极反应方程式为PbO2+2e－+SO42−+4H+=PbSO4+2H2O，一段时间后，根据Pb －2e－+SO42− =PbSO4，转移2mol电子，负极质量增加的质量即为1mol硫酸根的质量为96g，因此负极增重48g，转移电子1mol；故答案为：负；PbO2+2e－+SO42−+4H+=PbSO4+2H2O；1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $