化学（盐城卷）学易金卷：2026年中考考前预测卷

2026年中考考前预测卷（盐城专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．【地方特色】盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城是 A．生活垃圾分类处理 B．生活污水排入河道 C．倡导使用清洁能源 D．积极行动植树造林 【答案】B 【解析】A、分类处理生活垃圾，节约资源，减少水土污染，不符合题意； B、任意排放生活污水，会造成水体污染，符合题意； C、倡导使用清洁能源，可以节约资源，保护环境，不符合题意； D、积极开展植树造林，能保护环境，不符合题意。 故选B。 2．生活中处处有化学，下列说法或做法正确的是 A．油锅起火，用水浇灭 B．发现燃气泄漏，开灯检查 C．用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶 D．人体缺乏碘元素会引起贫血 【答案】C 【解析】A、油的密度小于水，油锅起火时浇水会使油浮在水面继续燃烧，甚至随水蔓延扩大火势，做法错误，故A错误； B、燃气泄漏时，开灯产生的电火花会引燃泄漏的燃气，引发爆炸，做法错误，故B错误； C、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧毛发的气味；涤纶是合成纤维，灼烧有烧塑料的气味，可用灼烧闻气味的方法区分，做法正确，故C正确； D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，缺铁才会引起贫血，说法错误，故D错误。 故选：C。 3．下列实验基本操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测溶液的pH C．点燃酒精灯 D．加热液体 【答案】A 【解析】A、稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散出，操作符合规范，A正确； B、测定溶液pH时，pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测石灰水，导致测定的pH偏小，故B错误； C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，故C错误； D、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，加热时易溅出伤人，故D错误。 故选：A。 4．【综合实践】在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是 A．探究土壤酸碱性对植物生长的影响—可用氢氧化钠改良酸性土壤 B．基于碳中和理念设计低碳行动方案—低碳行动目的是不排放CO2 C．调查家用燃料的变迁与合理使用—液化气加压入瓶说明微粒间有空隙 D．为叶片发黄的农作物施加磷肥—磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤应使用氢氧化钙，观点错误； B、低碳行动的目的是减少CO2排放，而非完全不排放CO2，观点错误； C、液化气加压后体积减小可装入瓶中，是因为压强增大微粒间空隙变小，可证明微粒间有空隙，观点正确； D、叶片发黄的农作物应施加氮肥，氮肥能促进作物茎、叶生长茂盛；磷肥主要作用是促进作物根系发达、增强抗寒抗旱能力，观点错误； 故选：C。 5．图示为元素周期表中镨、钕元素的信息，下列有关说法不正确的是 A．两种元素均属于金属元素 B．镨、钕元素的本质区别是质子数不同 C．第三个图是镨原子的结构示意图 D．两种元素的相对原子质量之差为3.3 g 【答案】D 【解析】A、镨、钕元素名称均带钅字旁，都属于金属元素，说法正确； B、质子数（核电荷数）决定元素种类，两种元素的本质区别是质子数不同，说法正确； C、原子中原子序数=质子数，镨的原子序数为59，该结构示意图核内质子数为59，是镨原子的结构示意图，说法正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故镨的相对原子质量为140.9，钕的相对原子质量为144.2，两种元素的相对原子质量之差为144.2-140.9=3.3，说法错误。 故选：D。 6．如图是与水有关的几个实验或装置。下列说法不正确的是 A．装置①②③均能将海水变为纯净水 B．装置①中，水蒸气变为淡水时分子的间隔发生了改变 C．装置②中的活性炭使用一段时间后需更换 D．只有实验④发生了化学变化 【答案】A 【解析】A、装置②是利用活性炭的吸附性，除去水中的色素及异味，但不能去除海水中的可溶性盐类杂质，不能得到纯净水，错误； B、装置①中，水蒸气变为淡水，由气态变为液态，分子的间隔发生了改变，正确； C、活性炭的吸附能力有限，则装置②中的活性炭使用一段时间后需更换，正确； D、实验①②③过程中均无新物质生成，发生的是物理变化；实验④中水在通电条件下分解生成氢气和氧气，有新物质生成，发生了化学变化，正确。 故选：A。 【新题型】阅读下列材料，完成7-8小题。 中国科学家们以二氧化碳和氢气为原料完成了一系列催化反应，制成了物质丁烷，其微观反应原理如图。丁烷在生活中很常见的一种用途是作燃料，例如卡式炉里的气体主要就是丁烷。 7．有关微观反应示意图，下列说法正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．反应①中的和的质量比为 C．反应②中参加反应的CO和的微粒个数比为 D．反应前后催化剂Ⅰ和Ⅱ的性质都不变 8．下列有关丁烷的说法，错误的是 A．丁烷储存在卡式炉里，分子不再运动 B．丁烷完全燃烧的产物与甲烷完全燃烧的产物相同 C．关闭卡式炉的开关，炉火会熄灭是因为移除了可燃物 D．丁烷燃烧过程中伴随着能量变化 【答案】7．B 8．A 【解析】7．A、该化学方程式没有标注反应条件、配平，该方程式书写不符合规范，错误。 B、反应①配平为，参加反应的和质量比为，正确。 C、反应②配平为，参加反应的和微粒个数比为，错误。 D、催化剂反应前后仅化学性质不变，物理性质可能改变，并非所有性质都不变，错误。 故选：B。 8．A、分子始终在做无规则运动，储存在卡式炉中的丁烷分子仍然运动，错误。 B、丁烷和甲烷都仅含碳、氢元素，完全燃烧产物均为二氧化碳和水，产物相同，正确。 C、关闭开关切断丁烷供应，属于移除可燃物达到灭火目的，正确。 D、丁烷燃烧为放热反应，过程中伴随能量变化，正确。 故选：A。 9．对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用的解热镇痛药，其化学式为，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A．对乙酰氨基酚由4个元素组成 B．对乙酰氨基酚属于有机物 C．对乙酰氨基酚中含有氧分子 D．发烧时可以大剂量服用对乙酰氨基酚 【答案】B 【解析】A、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，对乙酰氨基酚由4种元素组成，选项错误； B、含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数含碳无机物外）属于有机物，对乙酰氨基酚含碳元素，属于有机物，选项正确； C、对乙酰氨基酚是纯净物，由C8H9NO2分子构成，不含氧分子（氧分子是构成氧气的粒子），选项错误； D、药物需按规定剂量服用，大剂量服用会损害身体健康，选项错误。 故选B。 10．【数字化实验】取长期敞口放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，用传感器测得溶液pH随时间的变化如图所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法不正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．c点时，烧杯内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 C．ab段pH下降证明Na2CO3能与BaCl2发生复分解反应 D．由实验可知，该氢氧化钠固体部分变质 【答案】B 【分析】长期敞口放置的NaOH固体，会与空气中的CO2反应而部分变质，反应为：，因此固体中含有NaOH和Na2CO3。 加水溶解后，溶液中存在NaOH和Na2CO3，两者均呈碱性。加入BaCl2固体后，发生反应：。NaCl和BaCl2溶液均呈中性，而NaOH溶液仍呈碱性。 【解析】A、随着反应进行，溶液pH逐渐降低，说明碱性逐渐减弱，说法正确。 B、 c点时，溶液pH仍大于7，说明溶液中还有未反应的NaOH，因此溶质一定含有NaCl和NaOH，可能含有过量的BaCl2，说法错误。 C、ab段pH明显下降，是因为Na2CO3与BaCl2发生复分解反应，消耗了呈碱性的Na2CO3，生成中性的NaCl，说法正确。 D、反应后溶液仍呈碱性，说明原固体中还有未变质的NaOH，因此NaOH固体部分变质，说法正确。 故选B。 11．【传统文化】中华文化博大精深，比如茶道蕴含着古代劳动人民的智慧。唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。他撰写的《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水”。“漉水囊……其格以生铜铸之”。下列说法错误的是 A．煎茶时“香扑鼻”，说明分子在不断运动 B．“风能兴火”，是因为提供了充足的氧气 C．“火能熟水”，说明燃烧放出热量 D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似蒸馏操作 【答案】D 【解析】A、闻到茶香是因为茶叶中的香气分子在不断运动，扩散到空气中并进入鼻腔，说明分子在不断运动，说法正确； B、“风能兴火”是因为风可以为燃烧补充更多氧气，使燃烧更旺盛，说法正确； C、“火能熟水”燃烧是放热反应，释放的热量可以将水烧开，说法正确； D、“漉水囊” 是通过过滤的方式，将不溶性的茶叶与茶水分离，属于过滤操作。蒸馏是利用沸点不同分离液体混合物的方法，与过滤原理完全不同，说法错误； 故选：D。 12．现有A、B、C三份饱和溶液，溶液所处温度以及溶质质量、溶剂质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．温度： B． C． D．溶质质量分数： 【答案】D 【解析】A、由图可知，C为℃时的饱和溶液，B为℃时的饱和溶液，℃时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量大于℃时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量，而硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，说明温度：，正确； B、由图可知，B为℃时的饱和溶液，而℃时50g水中最多能溶解16.5g硝酸钾，则℃时100g水中最多能溶解硝酸钾，故，正确； C、由图可知，A、C均为℃时的饱和溶液，而℃时100g水中最多能溶解110g硝酸钾，则该温度下溶解16.5g硝酸钾需要水的质量为，故，正确； D、由图可知，A、C均为℃时的饱和溶液，则溶质质量分数A=C；而℃、℃时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量分别是33g、110g，则B溶液的溶质质量分数为，C溶液的溶质质量分数为，则溶质质量分数C>B，综上可知，溶质质量分数：，错误。 故选：D。 13．电源物质与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是 A． B． C．HCl D． 【答案】C 【解析】A、氧气和铁点燃生成四氧化三铁，不与氢氧化钠、碳酸钠、氧化铜反应，故不符合题意； B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不与铁、氧化铜、碳酸钠反应，故不符合题意； C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氧化铜反应生成氯化铜和水，故符合题意； D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不与铁、氢氧化钠、氧化铜反应，故不符合题意。 故选C。 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 除去中的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠溶液 C 鉴别酒精和水 观察颜色 D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 【答案】A 【解析】A. 浓盐酸有挥发性，具有刺激性气味，浓硫酸无挥发性、无刺激性气味，用扇闻法闻气味可鉴别二者，故选项实验方案正确； B. 氢氧化钠溶液既能与氯化氢反应，也能与原物质CO2反应，会除去要保留的CO2，不符合除杂原则，故选项实验方案错误； C. 酒精和水均为无色液体，观察颜色无法鉴别，故选项实验方案错误； D. 干燥的烧杯只能检验甲烷燃烧生成的水，可验证氢元素，检验碳元素需使用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，故选项实验方案错误。 故选：A。 15．【工艺流程】有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A．白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 B．无色溶液b一定显中性 C．原固体样品中一定有NaOH、CaCO3和MgSO4，一定没有CuCl2、BaCl2 D．若白色沉淀d质量大于23.3 g，则原固体样品中一定有Na2SO4 【答案】C 【分析】样品加足量水得到白色沉淀a和无色溶液b，说明原固体不含（溶液呈蓝色）。白色沉淀a加足量稀盐酸无固体残留，说明沉淀中不含（不溶于稀盐酸），因此原固体不含（若含则会和生成沉淀，加盐酸不溶解）。1.76g 来自碳酸钙和盐酸反应，依据反应计算得消耗的质量为4g，沉淀a总质量9.8g，剩余9.8g-4g=5.8g为，说明原固体一定含NaOH和（二者反应生成Mg(OH)2沉淀）。 【解析】A. 沉淀a加盐酸无固体残留，说明不含，错误。 B. 若NaOH过量，无色溶液b显碱性，不一定呈中性，错误。 C. 综上推导，原固体一定有NaOH、、，一定没有、，正确。 D. 由反应可知，若生成5.8g同时会产生14.2g，依据比例关系可知会产生23.3g，但若原样品中过量，溶液b中含量增多，沉淀d质量也会大于23.3g，不一定含有，错误。 故选：C。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．【化学应用】（7分）化学与人类的生活、生产息息相关，持续助力社会发展。 （1）某冲锋衣标签上标注其面料成分为52.3%锦纶、17.7%氨纶。锦纶属于________（填“合成材料”或“天然材料”）。 （2）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。氯化铵、硝酸钾、硫酸钾中，属于复合肥料的是________。 （3）三氟化氮（）是优良的等离子蚀刻气体，可蚀刻硅芯片。中氟元素（F）的化合价为-1，则氮元素的化合价为________。 （4）我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了________（填“稀有气体”或“氮气”）。 （5）“立春梅花分外艳”。走过花圃能闻到阵阵花香的原因是_______(从分子角度解释)。 （6）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用________中和酸性土壤。 （7）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中面包中富含的营养素是________。 【答案】（1）合成材料 （2）硝酸钾/KNO3 （3）+3 （4）稀有气体 （5）分子在不断运动 （6）熟石灰（或氢氧化钙、） （7）糖类 【解析】（1）锦纶属于合成纤维，是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料。 （2）复合肥是指同时含有氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥。氯化铵只含氮元素属于氮肥，硫酸钾只含钾元素属于钾肥，硝酸钾（KNO3）同时含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。 （3）化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素化合价为x，已知F为-1价，可得，解得。 （4）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作多色电光源，氮气不具备该性质。 （5）走过花圃能闻到阵阵花香，是因为花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花的香味；故填：分子在不断运动。 （6）熟石灰属于碱，可与酸发生中和反应，且廉价易得、腐蚀性较弱，适合用来改良酸性土壤； （7）面包的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的糖类； 17．（9分）二氧化碳已成为社会的热点话题。 Ⅰ．二氧化碳的制备 （1）仪器A的名称是____________。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用________________（填字母）组合。 （3）制备CO2常用1∶3的稀盐酸（用体积比为1∶3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1∶3的稀盐酸溶质量分数为_____________（计算结果保留一位小数）。 Ⅱ．二氧化碳的性质 小组同学利用图1装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。 （4）装置C的作用是_______________________________________。 （5）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象是装置A中的固体逐渐减少，_________________________。 Ⅲ．二氧化碳的应用 中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成淀粉。 （6）由CO2制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇(CH4O)和另一种常见的液态化合物，请写出该反应的化学方程式：____________。该反应受催化剂等外界条件的影响如图1、2，分析图像可知，催化效果最佳的是催化剂_______________（填“A”、“B”或“C”），合适的温度和压强分别是_____________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）ACGF （3）10.5% （4）检验CO2是否除尽 （5）集气瓶中收集到无色气体 （6）CO2+3H2CH3OH+H2O A 200℃、6MPa 【解析】（1）由图可知，仪器A的名称为锥形瓶。 （2）实验室常用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，是固－液常温型反应，需要的仪器有锥形瓶(A)、集气瓶(C)、双孔导管(F)、长颈漏斗(G)。 （3）稀释前后溶液中溶质的质量不变，设浓盐酸的体积为VmL，则配制溶液所需水的体积为3VmL，1∶3的稀盐酸溶质量分数为×100%≈10.5%。 （4）装置B中的NaOH溶液用于吸收CO2，则装置C中的澄清石灰水用于检验CO2是否除尽。 （5）CO2与焦炭反应生成CO，可观察到装置A中的固体逐渐减少，集气瓶中收集到无色气体。 （6）由CO2制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇(CH4O)和另一种常见的液态化合物，根据化学反应前后元素种类不变可知，生成的常见液体化合物为水，则反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O。 由图1可知，T1时催化剂A作用下生成的甲醇的质量大，催化效果最佳； 由图2可知，催化效果最合适的温度和压强分别为200℃、6MPa。 18．（13分）【传统文化+工艺流程】《考工记》载：“金有六齐(剂)，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐…”铸青铜剑需经以下流程： （1）写出锡石与木炭反应的基本类型是___________。 （2）铸剑时需反复捶打熔融态合金，目的是___________。 A．让合金成分均匀混合 B．打造形状 C．提高锡的化合价 （3）相较于纯铜，青铜因锡的加入，其硬度更___________(填“高”或“低”)。 （4）“凡木炭炊炼，必鼓风以助其势”。试分析冶炼时需持续“鼓风”的原因___________。 在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到多姿多彩的“金属树”。 （5）小明同学进行如下实验： ①实验B中有“银树”生成，产生“银树”的原理是___________(用化学方程式表示)。 ②上述实验不能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，若要验证还需补充的一组实验是_________(填字母)。 A．铁片浸入稀盐酸中       B．铁片浸入溶液中       C．锌片浸入稀盐酸中 ③将一定质量锌粉和铜粉的混合物放入烧杯中，再向烧杯中逐渐加入硝酸银溶液，充分反应后烧杯中剩余固体质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图所示。判断错误的是___________。 A．ab段溶液始终为无色 B．b点剩余固体中加入稀盐酸能观察到有气泡 C．c点发生反应： D．c点所得溶液中的溶质有三种 （6）化学小组利用含铜废电路板回收金属铜进行探究。 注：稀硫酸与的混合溶液可以将转变为。 ①操作A的名称___________。 ②“溶解”过程中发生的反应为，的化学式为是___________。 ③“置换”过程中过量铁粉的作用是发生的__________。 ④“除杂”时需要保持强制通风并禁止明火，原因是___________。 （7）下列各图象中有关质量的变化趋势与对应叙述不相符合的是___________。 A．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 C．向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量的等浓度的稀盐酸 D．向质量相同、浓度相同的稀盐酸中分别加入过量的铁粉和镁粉 【答案】（1）置换反应 （2）A （3）高 （4）提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，放出大量的热，提高炉温 （5） B BD （6）过滤 H2O 将铜全部置换出来 除杂时加入稀硫酸，会与过量铁粉反应生成氢气，氢气具有可燃性 （7）D 【解析】（1）锡石的主要成分为二氧化锡（SnO2），与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，反应方程式为。属于置换反应。 （2）反复捶打熔融态合金是为了让合金成分均匀混合；捶打熔融态合金时还未定型，不是为了打造形状；合金化过程中锡的化合价为0价，不会改变。 故选A。 （3）合金的硬度一般高于其组分纯金属，因此相较于纯铜，青铜的硬度更高。 （4）持续鼓风可以提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，放出大量的热，提高炉温，为金属冶炼提供足够的高温条件。 （5）①锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为。 ②实验A中锌片与硝酸亚铁反应，说明金属活动性Zn＞Fe；实验B中锌片与硝酸银反应，说明Zn＞Ag，但无法比较铁和银的活动性。需补充实验：铁片浸入AgNO3溶液中，若铁能置换出银，说明Zn＞Ag，即可确定三者活动性顺序Zn＞Fe＞Ag；铁片浸入稀盐酸中，反应产生氢气，说明Fe＞H，不符合；锌片浸入稀盐酸中，反应产生氢气，说明Zn＞H，不符合，故选B。 ③锌粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，锌先与硝酸银反应[，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加]，锌完全反应后，铜再与硝酸银反应[，每64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加]。 A、ab段为锌与硝酸银反应，生成无色的Zn(NO3)2溶液，溶液始终无色，正确； B、b点锌恰好完全反应，剩余固体为铜和银，金属活动性H＞Cu＞Ag，加入稀盐酸无气泡，错误； C、c点为铜与硝酸银反应阶段，反应方程式为，正确； D、c点锌已完全反应，铜正在反应，溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2两种，错误。 故选BD。 （6）①操作A用于分离固体和液体，名称为过滤。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cu、H、S、O的个数分别是1、4、1、6，反应后除2X外Cu、H、S、O的个数分别是1、0、1、4，则2X含有4个H、2个O，X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。 ③置换过程中，铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。加入过量的铁粉是将铜从溶液中全部置换出来。 ④除杂时加入稀硫酸，会与过量铁粉反应生成氢气，氢气具有可燃性，遇明火易发生爆炸，因此需强制通风并禁止明火。 （7）A、向等质量的镁粉和铁粉中滴加同浓度稀盐酸至过量，根据、，反应开始时，盐酸不足，生成盐的质量由盐酸决定，加入相同质量的盐酸时，铁粉反应生成盐的质量更大；盐酸过量时，镁反应生成的氯化镁质量大于铁反应生成的氯化亚铁，图像符合，正确。 B、向等质量的镁粉和铁粉中滴加同浓度稀盐酸至过量，反应开始时，盐酸不足，生成氢气的质量由盐酸决定，加入相同质量的盐酸时，产生氢气的质量相等；盐酸过量时，镁反应生成的氢气质量大于铁，图像符合，正确。 C、向等质量的镁粉和铁粉中加入足量等浓度稀盐酸，镁的金属活动性比铁强，反应速率更快（图像斜率更大）；等质量的镁生成氢气更多，图像符合，正确。 D、向质量、浓度均相同的稀盐酸中加入过量铁粉和镁粉，最终生成氢气的质量由盐酸决定，两者相等；但消耗等质量金属的情况下，镁反应生成氢气应更多，图像不符合，错误。 故选D。 19．（11分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如下探究。 Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质 （1）碳酸氢钠的俗名是_______________ （2）室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时___________热量。 取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：变化a：+H2O→H2CO3+OH-，变化b：→+H+。②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。 （3）NaHCO3溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。 （4）溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （5）请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_____________________________________________。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) （2分） Ⅱ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。 （6）烧杯中冰水的主要作用是___________。 （7）过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。 【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （8）已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段pH逐渐减小的原因可能是___________。（2分） 【答案】（1）小苏打 （2）吸收 （3）碱 溶液中OH-浓度大于H+浓度 （4） （5）取样品少量，滴加足量的氯化钙溶液，察到溶液变浑浊；过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液中有白色沉淀产生，滤渣中加入稀盐酸产生大量的气泡 （2分） （6）促进NaHCO3晶体的析出 （7）NaHCO3受热易分解 （8）溶液中的碳酸钠进一步转化为碳酸氢钠（2分） 【解析】（1）碳酸氢钠的俗名叫小苏打。 （2）原温度20℃，溶解后温度降为18.5℃，说明碳酸氢钠固体溶解时吸收热量。 （3）酚酞遇碱性溶液变红，因此碳酸氢钠溶液显碱性；结合题给信息，​同时生成OH-和H+，溶液显碱性，说明单位体积内OH-数目多于H+，即溶液中OH-浓度大于H+浓度。 （4）碳酸氢钠和足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碱性消失，红色褪去，该反应的化学方程式为。 （5）碳酸氢钠和CaCl2​不反应（无沉淀），若NaHCO3​和NaOH反应会生成Na2​CO3​，Na2​CO3​和CaCl2​反应生成白色碳酸钙沉淀，碳酸钙能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故实验操作为取样品少量，滴加足量的氯化钙溶液，察到溶液变浑浊；过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液中有白色沉淀产生，滤渣中加入稀盐酸产生大量的气泡，即可证明反应发生。 （6）由溶解度曲线可知，碳酸氢钠溶解度随温度降低而减小，冰水降温可以降低碳酸氢钠溶解度，使更多碳酸氢钠结晶析出。 （7）碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，因此低温烘干防止碳酸氢钠分解。 （8）CO2​持续通入NaOH溶液，先生成Na2​CO3​，继续通入CO2​，Na2​CO3​转化为NaHCO3​，已知Na2​CO3​碱性更强（pH更高），NaHCO3​碱性更弱，因此BC段pH逐渐减小。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（盐城专用） 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B C A C D A B A B B D D C A C 二、非选择题：共4题，化学方程式每个2分，除标明外，每空1分，共40分。 16．（7分）（1）合成材料 （2）硝酸钾/KNO3 （3）+3 （4）稀有气体 （5）分子在不断运动 （6）熟石灰（或氢氧化钙、） （7）糖类 17．（9分）（1）锥形瓶 （2）ACGF （3）10.5% （4）检验CO2是否除尽 （5）集气瓶中收集到无色气体 （6）CO2+3H2CH3OH+H2O A 200℃、6MPa 18．（13分）（1）置换反应 （2）A （3）高 （4）提供充足的氧气，使木炭充分燃烧，放出大量的热，提高炉温 （5） B BD （6）过滤 H2O 将铜全部置换出来 除杂时加入稀硫酸，会与过量铁粉反应生成氢气，氢气具有可燃性 （7）D 19．（11分）（1）小苏打 （2）吸收 （3）碱 溶液中OH-浓度大于H+浓度 （4） （5）取样品少量，滴加足量的氯化钙溶液，察到溶液变浑浊；过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，溶液中有白色沉淀产生，滤渣中加入稀盐酸产生大量的气泡 （2分） （6）促进NaHCO3晶体的析出 （7）NaHCO3受热易分解 （8）溶液中的碳酸钠进一步转化为碳酸氢钠（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（盐城专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1[AJ[B][C][D] 6.[A[B][C][DI 11[A][B][C][D] 2[AJ[B]ICJID] 7.A][B][C][D1 12.[A[B1[CI[D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C]ID] 13.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[AJ[B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（共4题，化学方程式每个2分，除标明外，每空1分，共40分) 16. (7分)(1) (2) (3 (4) (5) (6 (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (13分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) (2分) (6) (7) (8) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：2026年中考考前预测卷（盐城专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×！【1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1.A1[B1IC1[D1 6.A1[B1[C1[D1 11[A1[B1[C1[D1 2.[A1[B1[C1[D1 7.A][B1[C1[D1 12.A1[B1[C1[D1 3.[A][B][C][D] 8.AJ[B1[C1[D1 13.[A][B][C][D] 4.[A1[B1[C1[D1 9.A][B1[C][DJ 14.A1B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.A1[B1[C][D1 15.A][BJ[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题（共4题，化学方程式每个2分，除标明外，每空1分，共40分） 16. (7分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 18. (13分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) (2分) (6) (7) (8) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（盐城专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．【地方特色】盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城是 A．生活垃圾分类处理 B．生活污水排入河道 C．倡导使用清洁能源 D．积极行动植树造林 2．生活中处处有化学，下列说法或做法正确的是 A．油锅起火，用水浇灭 B．发现燃气泄漏，开灯检查 C．用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶 D．人体缺乏碘元素会引起贫血 3．下列实验基本操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测溶液的pH C．点燃酒精灯 D．加热液体 4．【综合实践】在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是 A．探究土壤酸碱性对植物生长的影响—可用氢氧化钠改良酸性土壤 B．基于碳中和理念设计低碳行动方案—低碳行动目的是不排放CO2 C．调查家用燃料的变迁与合理使用—液化气加压入瓶说明微粒间有空隙 D．为叶片发黄的农作物施加磷肥—磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛 5．图示为元素周期表中镨、钕元素的信息，下列有关说法不正确的是 A．两种元素均属于金属元素 B．镨、钕元素的本质区别是质子数不同 C．第三个图是镨原子的结构示意图 D．两种元素的相对原子质量之差为3.3 g 6．如图是与水有关的几个实验或装置。下列说法不正确的是 A．装置①②③均能将海水变为纯净水 B．装置①中，水蒸气变为淡水时分子的间隔发生了改变 C．装置②中的活性炭使用一段时间后需更换 D．只有实验④发生了化学变化 【新题型】阅读下列材料，完成7-8小题。 中国科学家们以二氧化碳和氢气为原料完成了一系列催化反应，制成了物质丁烷，其微观反应原理如图。丁烷在生活中很常见的一种用途是作燃料，例如卡式炉里的气体主要就是丁烷。 7．有关微观反应示意图，下列说法正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．反应①中的和的质量比为 C．反应②中参加反应的CO和的微粒个数比为 D．反应前后催化剂Ⅰ和Ⅱ的性质都不变 8．下列有关丁烷的说法，错误的是 A．丁烷储存在卡式炉里，分子不再运动 B．丁烷完全燃烧的产物与甲烷完全燃烧的产物相同 C．关闭卡式炉的开关，炉火会熄灭是因为移除了可燃物 D．丁烷燃烧过程中伴随着能量变化 9．对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用的解热镇痛药，其化学式为，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A．对乙酰氨基酚由4个元素组成 B．对乙酰氨基酚属于有机物 C．对乙酰氨基酚中含有氧分子 D．发烧时可以大剂量服用对乙酰氨基酚 10．【数字化实验】取长期敞口放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，用传感器测得溶液pH随时间的变化如图所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法不正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．c点时，烧杯内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 C．ab段pH下降证明Na2CO3能与BaCl2发生复分解反应 D．由实验可知，该氢氧化钠固体部分变质 11．【传统文化】中华文化博大精深，比如茶道蕴含着古代劳动人民的智慧。唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。他撰写的《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水”。“漉水囊……其格以生铜铸之”。下列说法错误的是 A．煎茶时“香扑鼻”，说明分子在不断运动 B．“风能兴火”，是因为提供了充足的氧气 C．“火能熟水”，说明燃烧放出热量 D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似蒸馏操作 12．现有A、B、C三份饱和溶液，溶液所处温度以及溶质质量、溶剂质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．温度： B． C． D．溶质质量分数： 13．电源物质与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是 A． B． C．HCl D． 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 除去中的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠溶液 C 鉴别酒精和水 观察颜色 D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 15．【工艺流程】有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A．白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 B．无色溶液b一定显中性 C．原固体样品中一定有NaOH、CaCO3和MgSO4，一定没有CuCl2、BaCl2 D．若白色沉淀d质量大于23.3 g，则原固体样品中一定有Na2SO4 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．【化学应用】（7分）化学与人类的生活、生产息息相关，持续助力社会发展。 （1）某冲锋衣标签上标注其面料成分为52.3%锦纶、17.7%氨纶。锦纶属于________（填“合成材料”或“天然材料”）。 （2）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。氯化铵、硝酸钾、硫酸钾中，属于复合肥料的是________。 （3）三氟化氮（）是优良的等离子蚀刻气体，可蚀刻硅芯片。中氟元素（F）的化合价为-1，则氮元素的化合价为________。 （4）我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了________（填“稀有气体”或“氮气”）。 （5）“立春梅花分外艳”。走过花圃能闻到阵阵花香的原因是_______(从分子角度解释)。 （6）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用________中和酸性土壤。 （7）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中面包中富含的营养素是________。 17．（9分）二氧化碳已成为社会的热点话题。 Ⅰ．二氧化碳的制备 （1）仪器A的名称是 ______ 。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用 （填字母）组合。 （3）制备CO2常用1∶3的稀盐酸（用体积比为1∶3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1∶3的稀盐酸溶质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 Ⅱ．二氧化碳的性质 小组同学利用图1装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。 （4）装置C的作用是 。 （5）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象是装置A中的固体逐渐减少， 。 Ⅲ．二氧化碳的应用 中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成淀粉。 （6）由CO2制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇(CH4O)和另一种常见的液态化合物，请写出该反应的化学方程式： 。该反应受催化剂等外界条件的影响如图1、2，分析图像可知，催化效果最佳的是催化剂 （填“A”、“B”或“C”），合适的温度和压强分别是 。 18．（13分）【传统文化+工艺流程】《考工记》载：“金有六齐(剂)，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐…”铸青铜剑需经以下流程： （1）写出锡石与木炭反应的基本类型是___________。 （2）铸剑时需反复捶打熔融态合金，目的是___________。 A．让合金成分均匀混合 B．打造形状 C．提高锡的化合价 （3）相较于纯铜，青铜因锡的加入，其硬度更___________(填“高”或“低”)。 （4）“凡木炭炊炼，必鼓风以助其势”。试分析冶炼时需持续“鼓风”的原因___________。 在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到多姿多彩的“金属树”。 （5）小明同学进行如下实验： ①实验B中有“银树”生成，产生“银树”的原理是___________(用化学方程式表示)。 ②上述实验不能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，若要验证还需补充的一组实验是_________(填字母)。 A．铁片浸入稀盐酸中       B．铁片浸入溶液中       C．锌片浸入稀盐酸中 ③将一定质量锌粉和铜粉的混合物放入烧杯中，再向烧杯中逐渐加入硝酸银溶液，充分反应后烧杯中剩余固体质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图所示。判断错误的是___________。 A．ab段溶液始终为无色 B．b点剩余固体中加入稀盐酸能观察到有气泡 C．c点发生反应： D．c点所得溶液中的溶质有三种 （6）化学小组利用含铜废电路板回收金属铜进行探究。 注：稀硫酸与的混合溶液可以将转变为。 ①操作A的名称___________。 ②“溶解”过程中发生的反应为，的化学式为是___________。 ③“置换”过程中过量铁粉的作用是发生的__________。 ④“除杂”时需要保持强制通风并禁止明火，原因是___________。 （7）下列各图象中有关质量的变化趋势与对应叙述不相符合的是___________。 A．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 C．向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量的等浓度的稀盐酸 D．向质量相同、浓度相同的稀盐酸中分别加入过量的铁粉和镁粉 19．（11分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如下探究。 Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质 （1）碳酸氢钠的俗名是_______________ （2）室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时___________热量。 取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：变化a：+H2O→H2CO3+OH-，变化b：→+H+。②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。 （3）NaHCO3溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：____________________。 （4）溶液红色褪去是因为____________________(用化学方程式表示)。 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （5）请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_____________________________________________。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) （2分） Ⅱ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。 （6）烧杯中冰水的主要作用是___________。 （7）过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。 【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （8）已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段pH逐渐减小的原因可能是___________。（2分） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（盐城专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ba-137 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．【地方特色】盐城，一个让你打开心扉的地方！下列做法中不利于建设美丽盐城是 A．生活垃圾分类处理 B．生活污水排入河道 C．倡导使用清洁能源 D．积极行动植树造林 2．生活中处处有化学，下列说法或做法正确的是 A．油锅起火，用水浇灭 B．发现燃气泄漏，开灯检查 C．用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶 D．人体缺乏碘元素会引起贫血 3．下列实验基本操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测溶液的pH C．点燃酒精灯 D．加热液体 4．【综合实践】在下列跨学科实践活动中，部分学生的观点正确的是 A．探究土壤酸碱性对植物生长的影响—可用氢氧化钠改良酸性土壤 B．基于碳中和理念设计低碳行动方案—低碳行动目的是不排放CO2 C．调查家用燃料的变迁与合理使用—液化气加压入瓶说明微粒间有空隙 D．为叶片发黄的农作物施加磷肥—磷肥能促进作物茎、叶生长茂盛 5．图示为元素周期表中镨、钕元素的信息，下列有关说法不正确的是 A．两种元素均属于金属元素 B．镨、钕元素的本质区别是质子数不同 C．第三个图是镨原子的结构示意图 D．两种元素的相对原子质量之差为3.3 g 6．如图是与水有关的几个实验或装置。下列说法不正确的是 A．装置①②③均能将海水变为纯净水 B．装置①中，水蒸气变为淡水时分子的间隔发生了改变 C．装置②中的活性炭使用一段时间后需更换 D．只有实验④发生了化学变化 【新题型】阅读下列材料，完成7-8小题。 中国科学家们以二氧化碳和氢气为原料完成了一系列催化反应，制成了物质丁烷，其微观反应原理如图。丁烷在生活中很常见的一种用途是作燃料，例如卡式炉里的气体主要就是丁烷。 7．有关微观反应示意图，下列说法正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．反应①中的和的质量比为 C．反应②中参加反应的CO和的微粒个数比为 D．反应前后催化剂Ⅰ和Ⅱ的性质都不变 8．下列有关丁烷的说法，错误的是 A．丁烷储存在卡式炉里，分子不再运动 B．丁烷完全燃烧的产物与甲烷完全燃烧的产物相同 C．关闭卡式炉的开关，炉火会熄灭是因为移除了可燃物 D．丁烷燃烧过程中伴随着能量变化 9．对乙酰氨基酚是通过化学方法合成的一种常用的解热镇痛药，其化学式为，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是 A．对乙酰氨基酚由4个元素组成 B．对乙酰氨基酚属于有机物 C．对乙酰氨基酚中含有氧分子 D．发烧时可以大剂量服用对乙酰氨基酚 10．【数字化实验】取长期敞口放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，用传感器测得溶液pH随时间的变化如图所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法不正确的是 A．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B．c点时，烧杯内溶液中的溶质为NaCl和BaCl2 C．ab段pH下降证明Na2CO3能与BaCl2发生复分解反应 D．由实验可知，该氢氧化钠固体部分变质 11．【传统文化】中华文化博大精深，比如茶道蕴含着古代劳动人民的智慧。唐代陆羽煎茶“清汤绿叶，味鲜醇，香扑鼻”。他撰写的《茶经》中记载“风能兴火，火能熟水”。“漉水囊……其格以生铜铸之”。下列说法错误的是 A．煎茶时“香扑鼻”，说明分子在不断运动 B．“风能兴火”，是因为提供了充足的氧气 C．“火能熟水”，说明燃烧放出热量 D．“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似蒸馏操作 12．现有A、B、C三份饱和溶液，溶液所处温度以及溶质质量、溶剂质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．温度： B． C． D．溶质质量分数： 13．电源物质与灯笼对应的物质能反应，灯笼才能点亮，若并联的四个灯笼同时被点亮，如图，则M可能是 A． B． C．HCl D． 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 除去中的氯化氢气体 将气体通过氢氧化钠溶液 C 鉴别酒精和水 观察颜色 D 检验甲烷中是否含有碳元素 点燃甲烷，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象 15．【工艺流程】有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A．白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 B．无色溶液b一定显中性 C．原固体样品中一定有NaOH、CaCO3和MgSO4，一定没有CuCl2、BaCl2 D．若白色沉淀d质量大于23.3 g，则原固体样品中一定有Na2SO4 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．【化学应用】（7分）化学与人类的生活、生产息息相关，持续助力社会发展。 （1）某冲锋衣标签上标注其面料成分为52.3%锦纶、17.7%氨纶。锦纶属于________（填“合成材料”或“天然材料”）。 （2）化肥对提高农作物的产量有着极为重要的作用。氯化铵、硝酸钾、硫酸钾中，属于复合肥料的是________。 （3）三氟化氮（）是优良的等离子蚀刻气体，可蚀刻硅芯片。中氟元素（F）的化合价为-1，则氮元素的化合价为________。 （4）我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机灯光秀中出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了________（填“稀有气体”或“氮气”）。 （5）“立春梅花分外艳”。走过花圃能闻到阵阵花香的原因是_______(从分子角度解释)。 （6）土壤的酸碱度会影响农作物生长，农业上常用________中和酸性土壤。 （7）野外露营常备食材有：面包、肉类、蔬菜、水果等，其中面包中富含的营养素是________。 17．（9分）二氧化碳已成为社会的热点话题。 Ⅰ．二氧化碳的制备 （1）仪器A的名称是____________。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用________________（填字母）组合。 （3）制备CO2常用1∶3的稀盐酸（用体积比为1∶3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1∶3的稀盐酸溶质量分数为_____________（计算结果保留一位小数）。 Ⅱ．二氧化碳的性质 小组同学利用图1装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。 （4）装置C的作用是_______________________________________。 （5）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象是装置A中的固体逐渐减少，_________________________。 Ⅲ．二氧化碳的应用 中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成淀粉。 （6）由CO2制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇(CH4O)和另一种常见的液态化合物，请写出该反应的化学方程式：____________。该反应受催化剂等外界条件的影响如图1、2，分析图像可知，催化效果最佳的是催化剂_______________（填“A”、“B”或“C”），合适的温度和压强分别是_____________________。 18．（13分）【传统文化+工艺流程】《考工记》载：“金有六齐(剂)，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐…”铸青铜剑需经以下流程： （1）写出锡石与木炭反应的基本类型是___________。 （2）铸剑时需反复捶打熔融态合金，目的是___________。 A．让合金成分均匀混合 B．打造形状 C．提高锡的化合价 （3）相较于纯铜，青铜因锡的加入，其硬度更___________(填“高”或“低”)。 （4）“凡木炭炊炼，必鼓风以助其势”。试分析冶炼时需持续“鼓风”的原因___________。 在培养皿中放入用金属盐溶液润湿的滤纸，将金属片放在滤纸上，观察到置换出的金属沿着滤纸像树枝一样“生长”，得到多姿多彩的“金属树”。 （5）小明同学进行如下实验： ①实验B中有“银树”生成，产生“银树”的原理是___________(用化学方程式表示)。 ②上述实验不能验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，若要验证还需补充的一组实验是_________(填字母)。 A．铁片浸入稀盐酸中       B．铁片浸入溶液中       C．锌片浸入稀盐酸中 ③将一定质量锌粉和铜粉的混合物放入烧杯中，再向烧杯中逐渐加入硝酸银溶液，充分反应后烧杯中剩余固体质量与加入硝酸银溶液质量的关系如图所示。判断错误的是___________。 A．ab段溶液始终为无色 B．b点剩余固体中加入稀盐酸能观察到有气泡 C．c点发生反应： D．c点所得溶液中的溶质有三种 （6）化学小组利用含铜废电路板回收金属铜进行探究。 注：稀硫酸与的混合溶液可以将转变为。 ①操作A的名称___________。 ②“溶解”过程中发生的反应为，的化学式为是___________。 ③“置换”过程中过量铁粉的作用是发生的__________。 ④“除杂”时需要保持强制通风并禁止明火，原因是___________。 （7）下列各图象中有关质量的变化趋势与对应叙述不相符合的是___________。 A．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 B．向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀盐酸至过量 C．向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量的等浓度的稀盐酸 D．向质量相同、浓度相同的稀盐酸中分别加入过量的铁粉和镁粉 19．（11分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，学习小组对其进行如下探究。 Ⅰ．探究碳酸氢钠的性质 （1）碳酸氢钠的俗名是_______________ （2）室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至完全溶解，测得溶液温度为18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时___________热量。 取少量所配NaHCO3溶液于试管中，滴入酚酞溶液，溶液呈红色；加入足量稀盐酸，振荡，观察到产生大量气泡，溶液红色褪去。 已知：①NaHCO3溶于水后，少量的能同时发生如下变化：变化a：+H2O→H2CO3+OH-，变化b：→+H+。②溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7。 （3）NaHCO3溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性；结合上述资料，从微观角度分析原因：___________。 （4）溶液红色褪去是因为___________(用化学方程式表示)。 将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，未观察到明显现象。 【提出问题】NaHCO3和NaOH是否发生了化学反应？ 【实验准备】①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O； ②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如表实验，为设计实验方案提供参考。 NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 溶液变浑浊 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊 【实验验证】 （5）请完善下列实验方案，验证NaHCO3能与NaOH反应：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_____________________________________________。(实验方案包括操作和现象，实验中可供选择的试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水) （2分） Ⅱ．制备碳酸氢钠 利用图1所示装置，通过反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3(相关物质的溶解度曲线如图2)，反应结束后，将试管中的混合物过滤，将滤渣洗涤、低温烘干得NaHCO3。 （6）烧杯中冰水的主要作用是___________。 （7）过滤后，控制较低温度将滤渣烘干的原因可能是___________。 【拓展延伸】将CO2持续通入一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液pH的变化如图3所示。 （8）已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5.则BC段pH逐渐减小的原因可能是___________。（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $