浙江温州市2026年高二4月期中题库化学试题

2026年高二4月题库 4. 化学 试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 p 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各題的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31 个 61 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 罕 1.下列厨房物品主要成分属于合金的是 A.菜刀 B.食用醋 C.食盐 D.酱油 7 2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.用排饱和NaHCO,溶液的方法收集CO2 B.N2(g)十3H2(g)一2NH,(g)△H<0,为使氨的产率提高，理论上应采取高温高压 措施 C.Na(I)+KCl(I)一NaCl(I)+K(g),工业上制备金属钾时将钾蒸气从反应体系中分离 出来 D.室温下，将10mLpH=11的氨水加水稀释至100mL后，测得其10<pH<11 3.下列化学用语不正确的是 戡 A.HCIO结构式：H一O一Cl B 的系统命名：3-甲基苯酚 OH C.基态硫原子的价层电子轨道表示式：州州州个 3s 3p D.C2分子中。键的形成： g0++C0→@0@0→G 轨道相互靠拢 轨道相互重叠 形成共价单键 【Q]高二化学第1页（共8页贡）】 一生，请分析原因 【Q高一化学笛6页1廿g而)】 4.下列实验事故的处理方法不合理的是 的2加收不0 实验事故 处理方法 A 苯酚不慎沾到手上 61d 用乙醇冲洗，再用水冲洗 B 眼晴溅进酸液 先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 C 活泼金属燃烧起火 用灭火毯（右棉布）灭火 D 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 5.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A.半径：Fe3+<Fe2+ B.键角：NH3>PH 号的沙 C.第一电离能：O>S D.酸性：HF>HCI 6.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.氢氟酸呈酸性，可用于刻蚀玻璃器皿 B.液态氯乙烷易汽化，可用于人体局部镇痛 ,1网言 C金刚砂熔点高，可用作砂纸、砂轮的磨料 我：1斯京户家：科私过 D.臭氧为极性分子，可用于杀菌消毒 7.常温下，向10L醋酸中加人蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是 1公1 A.CH,COOH的电离程度减小 B.c(CH3COO-)减小 以合氵)用 C.H+的数目增多 c(H+) D.cC,C00m增大 :,大 8.下列方程式不正确的是 A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2C1△Mn2++Cl2个+2H,0 B.电石气中的H,S气体用硫酸铜溶液洗气：Cu+十HzS一CuS↓+2H C.溴水中滴加乙醛溶液：CH,CH0+Br:十H,OCH,COOH+2H++2Br D.向Al,(S0,)溶液中滴加Na,C0,溶液：2AI+C0gAl,(CO, 9.高分子P广泛应用于口腔护理，其合成路线如下图。 CHOH-CH2=CH--0-CH3- ① M 定条件 CH=CH ② 下列说法正确的是 A.M分子中所有碳原子在同一直线上 B.若反应①为加成反应，则a为CH2一CH2,t品，· ,洛司 C.反应②为等物质的量的M与N发生加聚反应 3又点@) D.高分子P含酯基，在口腔中可完全降解为小分子，被人体消化 下w 【QJ高二化学第2页（共8页）】 10.下列实验方法能达到实验目的的是 NaOH、 标准溶液 盐形 浓硫酸 醋酸 Fe (含酚酞) 100ml AgNO,浴液 20 ① ② ③ 4 A.实验①用于实现在铁上镀银 B.实验②用于配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 C.实验③用于测定未知醋酸溶液的浓度 D.实验④用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 11.下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是 A.有阳离子存在的晶体一定是离子晶体 B.晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 C.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 D.金属的熔点和硬度由金属晶体中金属阳离子与“自由电子”间的作用强弱决定 12.利用电化学原理模拟植物光合作用对CO2进行综合利用，原理如图所示。 光照 大阳能电池 C0: Zn、Cu BiVO,层 合金电极 TO玻璃 泡沫Ni网 下列说法不正确的是 A.阴极的电极反应为CO2+6H++6e一CH,OH+H2O B.外电路中转移3mol电子时，理论上消耗H233.6L(标准状况下) C.装置工作一段时间后，电解质溶液与反应前相比pH减小 D.该装置实现了光能向电能、化学能的转化 13.下列关于生活中的化学描述不正确的是 A.烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 B.水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 C,壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用 D.汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 【QJ高二化学第3页（共8页）】 14.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（一）为原料生产 环氧丙烷（尸）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 x0、03 H,O, H02 0寸 02H,0 -H,02 V HO H,O w表示含Si物种 A.过程中Ⅱ是中间产物 B.过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C.过程中Ti元素的化合价发生了变化 D.丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷和水 15.取10.00mL含甲胺[Kb(CH3NH2)=4.2×10-4]和吡啶[Kb(C5H5N)=1.7×10-9]的混合 溶液，用0.1000ol·L-1HCl标准溶液滴定，滴定曲线如图。下列说法正确的是 121 10 8 a(20.00,7.92) 君 6 b 4 2 201015202530 V(HCI)/mL A.选用酚酞为指示剂即可完成该滴定实验 B.a点：c(CH,NH)+c(C,H,NH+)=c(CI-) C.b点：c(CHNH)>c(OH-)>c(H+)>c(CH,NH2) D.该溶液甲胺的含量：6.20g·L-」 【Q高二化学第4页（共8页）】 90~95℃ 16.已知：CH3CH2CH2CH2OH Na,C,O,HCH,CH,CH,CHO。利用如图装置用正丁醇合成 正丁醛，相关数据如表： 物质 沸点/℃ 密度/(g:cm) 水中溶解性 温度计1人 温度计2 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法不正确的是 A.添加试剂时应将酸化的Na2Cr2O,溶液逐滴加人正丁醇中 B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 C.反应结束，将馏出物倒人分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D.向获得的粗正丁醛中加人少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 二、非选择题（共4小题，共52分） 17.(14分)过渡金属铬、铅、镍、铁及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题： (1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为 (2)氨化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素 [CO(NH2)2]反应先得到配合物(Cr[CO(NH2)2]6)Cl3,然后在通有NH3和N2混合气 体的反应炉内热分解制得。 ①尿素中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ②(Cr[CO(NH2)2]6}3+中存在的化学键有 (填字母)。 A.极性共价键B.非极性共价键 C.氢键 D.配位键 (3)四卤化硅SX,的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图所示。 1000 800 PbF2 600 PbCI2 400 PbBrPbl2 200 0 SiBr SiL SiF SiCl ①SiX,的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是 ②结合SiX的沸点和PbX2的榕点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2的化 学键中离子键成分的百分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【QJ高二化学第5页（共8页）】 (4)丁二酮肟常与N+形成图A所示的配合物，图B是图A中硫代氧后的结构简式： H.C H. A的熔、沸点高于B的原因是 (5)某Fe,N,的晶胞如图1所示。Cu可以完全替代该晶胞中a位置Fe或者b位置Fe,形 成Cu替代型产物Fex-m,CunN,。FeNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 Cu替代b位置Fe型 ●a位置Fe Ob位置Fe AN 一Cu替代a位置Fe型 转化过程 图1FeN,晶胞结构示意图 图2转化过程的能量变化 18.(14分)某小组对合成氨、氢气展开研究。 (1)三种气体的数据如表所示。其中：标准摩尔生成焓为25℃100kPa由最稳定的单质生 成1mol该物质时的热效应，标准摩尔熵为1mol纯物质所具有的熵值。 物质 N2(g) H,(g) NH,(g) 标准摩尔熵S/(J·mol-1·K-1) 192 131 193 ①合成氮反应N2(g)十3H2(g)=2NH3(g),△S= J·mol1·K-1,该反应 可在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下自发。 ②在常温常压下，某密闭容器中合成氨反应达到平衡时，测得N2、H、NH,的浓度分别 为0.004mol·L-,0.01mol·L和2mol·L,试计算该温度下的平衡常数K.= 。该小组在常温下将N2、H2以体积比为1：3混合至密闭体系中，放置 数日后却发现几乎无NH,产生，请分析原因 【QJ高二化学第6页（共8页）】 (2)合成氨反应能量转化关系如图1。合成氨反应在F催化剂上可能通过图2机理进行 (表示催化剂表面吸附位，N?表示被吸附于催化剂表面的N2)。回答下列问题： N(g)+3H(g) (i)N2(g)+*N2* (ii)N2*+*一2N* NH(g)+2H(g） N)+() (iii)H2(g)+*=H2 NH2(g)+H(g) (iv)H2*+*2H (V)N*+H*=NH*+* 2Ng+2H®) … NH,(g) ()NH,*≌NH(g)r 图1能量转换关系 图2反应机理 ①根据图1数据，计算反应N2(g)+3H2(g)一2NHa(g)的△H= kJ·mol-1。 ②根据图2反应机理，判断速率控制步骤（即速率最慢步骤）为 (填步骤前的 标号)，理由是 19.(12分)苯胺广泛应用于医药和染料行业。实验室制备苯胺的反应原理如下： -NO2+3H240C, -NH2 +2H2O 2 实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）。 稀硫酸世 已知相关物质的信息如下： 物质 相对分子质量 沸点/℃ 密度/(g·cm-) 部分性质 硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚：易被氧化 实验步骤： ①组装好实验装置，并检查装置气密性； ②向三颈烧瓶中依次加人沸石及10.0mL硝基苯； ③向试管中加人锌粒，打开活塞K,往长颈漏斗中加人稀硫酸，通人H2一段时间： ④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右； ⑤反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加人生石灰； ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃的馏分，得到苯胺粗品。 【QJ高二化学第7页（共8页）】 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,冷凝水由 (填“a”或“b”)口流人。 (2)步骤③中通人H2一段时间的目的是 (3)苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下： ①NaOH溶液②乙醚 水相 盐酸 (步骤Ⅱ)系列操作 +苯胺5.60) 苯胺粗品 步骤I) 有机相（硝基） ①步骤I中混合物的分离方法为 ②请从物质结构的角度分析苯胺能与盐酸反应的原因： NH,CI ③步骤Ⅱ中，水相中的 与NaOH溶液反应的化学方程式为 ④本实验中苯胺的产率为 (计算结果精确到0.1%)。 20.(12分)有机物X的合成流程图如图： HG-HC-CH,-Ck_ CIHaC-HC=CHa- C 500℃ 4 CH:CI H2 HC=CNa Ni/△ A D CHa C-CH-H CH2 indlar催化剂 反应①反应②反应③ F 已知：①醛类物质能发生银镜反应；②<+‖△ (1)化合物A中官能团的名称为 (2)化合物D的分子式为 ,在一定条件下能与H20发生加成反应，试写出所 有可能产物的结构简式： (3)B与C反应生成D的化学方程式为 (4)参照题干合成路线，写出G到X的三步合成线路，无机试剂任取： (5)由G合成X的过程中，会产生X的同分异构体Y,请设计实验区分X和Y(只需写出试 剂和现象)： 【QJ高二化学第8页（共8页）】