安徽合肥市第六中学2026届高三下学期4月16—17日化学试题

高三4月16-17日化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列使用的材料中含有新型无机非金属材料的是 A. 登月国旗使用的主材料间位芳纶纤维 B. 米兰冬奥会纯银银牌 C. 5G通信设备中使用的碳化硅 D. 新能源汽车中的储氢材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反式聚异戊二烯的结构简式： B. 的空间填充模型： C. 的电子式： D. 基态铬原子的价电子轨道表示式： 3. 下列关于实验安全以及安全事故的处理正确的是 A. 身上衣物不小心着火，立即使用泡沫灭火器灭火 B. 进行苯的硝化反应实验时，将浓硝酸加入浓硫酸中得到混酸 C. 苯酚不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗 D. 进行钠与水反应的实验时，多余的钠放回原试剂瓶中 4. 某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示。常温常压下，X、Y、Z、M均为气体，其中M为红棕色气体。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. X只有还原性，N只有氧化性 B. N和K一定含有一种相同的阴离子 C. 46 g M气体中含有的分子数为 D. 一定条件下，X可与Z或M反应生成Y 5. 某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈黄色。实验中加入的试剂等体积、等浓度。 下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. 根据实验现象可知，配体与的结合能力： C. ④→⑤反应的离子方程式为 D. 使用标准溶液滴定废水，测定其中的浓度，可用KSCN作指示剂 阅读下列材料，完成下面小题。 亚硝酸钴钠[]，其阴离子为正八面体结构(如图所示)。它的制备方法是：向乙酸调节的酸性和混合溶液中通入空气，溶液颜色由浅红色的变为橙色的。 该试剂最经典的用途是定性检验，与反应生成亮黄色难溶沉淀——亚硝酸钴钠钾[]，此反应现象明显、选择性较高。但是亚硝酸钴钠不稳定，久置会分解，在实验室也可用更稳定的亚硝酸钴铅钠[]代替。 已知：25℃时，，。 6. 设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 1 mol 含有键的数目为18 B. 制备亚硝酸钴钠过程中，每消耗11.2 L ，理论上生成的数目为2 C. 46 g 含有的电子数为23 D. 1 L 1 溶液中含有的的数目为 7. 下列说法错误的是 A. 中配位原子为N B. 25℃时，饱和溶液中 C. 所含金属元素位于周期表的s区、p区和d区 D. 离子中，中心Co原子中只有s和p轨道参与杂化 8. 离子液体Q(结构如图所示)是锂离子电池中常用的电解质材料，其组成元素X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和M的基态原子的核外电子空间运动状态均为5种。下列有关说法正确的是 A. Z、W的简单氢化物的键角：W>Z B. W、M的第一电离能：W>M C. Z、W均能形成多种氧化物 D. Q与NaCl的熔点：Q>NaCl 9. CalanolideA是从马来西亚雨林树红叶楠中分离出的一种天然产物，可用于抗传染病药物。下列关于CalanolideA的说法正确的是 A. 1 mol该物质最多能消耗3 mol NaOH B. 能发生加成反应和消去反应 C. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 D. 含有4个手性碳原子 10. 下列图示实验中，不能达到实验目的的是 A．除去中的蒸气 B．验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 C．制备氨水并防倒吸 D．证明溶度积：ZnS>CuS A. A B. B C. C D. D 11. 聚酯D可通过下列途径进行合成： 下列有关说法错误的是 A. 酸性：A>B B. A→B的反应试剂与条件为、光照 C. 聚酯D在一定条件下可降解 D. D制得的塑料制品具有热塑性，可再生利用 12. 在催化作用下，以和为原料可制备乙醛，同时还可得到副产物乙醇，反应机理如图所示。已知反应过程中四种含铁中间体中，的含量远高于其余几种。现将和按一定物质的量之比(即N/C比)，按一定流速通过催化剂进行反应，下列说法错误的是 A. 反应①和⑤均属于氧化还原反应 B. 适当升高温度，可能会降低副产物的百分含量 C. 增大原料气中N/C比，可提高乙烷的转化率 D. 若六步反应均为放热反应，则反应⑤的最大 13. 科学家利用一种高效的双功能催化剂可同时完成亚硝酸盐还原和甘油氧化，实现工业级性能的配对电合成，其工作原理如图所示(电解效率)： 下列说法错误的是 A. 从左室向右室移动 B. a极附近溶液的pH增大 C. b极的电极反应为 D. 若外电路中有6 mol电子转移，电解效率为90%，则有17 g 产生 14. 常温下，溶液中含硫微粒的物质的量分数()与pH变化的关系如图1所示，而和FeS分别在饱和溶液(0.1 )中达到沉淀溶解平衡时，、与pH的关系如图2所示[]。 常温下，下列说法错误的是 A. M表示与pH的关系 B. 反应的平衡常数 C. 0.1 NaHS溶液中含硫微粒的浓度： D. 气体可将浓度均为0.1 的和完全分离(离子浓度可认为沉淀完全) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从废弃催化剂(含有Co、Pb、Fe、Mn、Ni及少量)中回收钴、镍、锰的工艺流程如图所示： 已知： ①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.2 6.4 7.5 8.8 沉淀完全的pH 9.6 3.5 8.4 9.5 10.8 ②是一种有机物，可简写为HA，萃取锰的原理为：(水相)+2HA(有机相)(有机相)(水相)。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“氧化除铁”中加入的目的是调节酸浸液的pH、___________，调节酸浸液的pH的合理范围是___________。 （3）用萃取锰时，若萃取达到平衡时的萃取率为80%，则溶液中___________。萃取时的萃取率随pH的变化如图所示，则萃取时pH既不能太小也不能太大的原因是______________________。 （4）用惰性电极“电解”时，得到的可投入“氧化除铁”工序循环使用，电解余液则可投入工艺流程中酸浸、___________的工序循环使用。 （5）“沉镍”时反应的离子方程式为___________。 （6）隔绝空气煅烧制备时，温度过高会发生副反应生成杂质CoO，则该副反应的氧化产物是___________(填化学式)。 16. 通过甘油可生产高附加值产品，如甘油碳酸酯，反应如下： ++2NH3↑ Ⅰ.催化剂/ZnO/的制备 ①将和按一定质量比溶于150 mL乙醇中，搅拌1 h，再加入NaOH溶液连续搅拌1 h。 ②转移至烧瓶中控制温度120℃反应1 h，抽滤、洗涤、干燥、研磨。 ③在500℃下焙烧2 h，得到ZnO/样品。 ④配制质量分数为2%的溶液100 mL，加入ZnO/样品，搅拌，在电流2A条件下可得到。 （1）与本实验安全注意事项无关的图标为___________(填标号)。 a.护目镜 b.用电 c.锐器 d.热烫 e.洗手 （2）与酒精相比，甘油有较强的黏性，试从结构的角度进行分析解释：___________。 （3）步骤③和④不需要用到的仪器有___________(填标号)。 A．100 mL容量瓶 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．量筒 E．坩埚钳 （4）步骤②中确定沉淀已洗涤干净的实验操作和现象为___________；若步骤④所得催化剂的晶胞结构如图所示，则该催化剂中x：y：z=___________。 Ⅱ.甘油碳酸酯的合成 ①将催化剂、尿素按质量比1：20加入烧瓶中，按甘油、尿素物质的量比1：4加入甘油，在140℃下反应2 h．离心分离回收催化剂，用无水乙醇洗涤、抽滤、干燥。 ②将滤液减压蒸馏可得粗品。 （5）该反应以前常采用浓硫酸作催化剂，但与/ZnO/固体催化剂相比，缺点较多，试指出其中的一种缺点：___________。 （6）若实验中使用了24.0 g尿素，最后得到的甘油碳酸酯粗品为10.8 g，则该实验的产率约为___________%(结果保留三位有效数字)。 17. 氮氧化物是常见的大气污染物，可通过多种方法进行处理。 方法一：氨气脱硝法，涉及的反应为 ，其在单体钒氧化物催化作用下的反应机理如图所示(如图中B上方的表示对应物质A、B之间的能量差)： （1）研究发现，若将单体钒氧化物改为低聚态钒氧化物，发生的基元反应不变，但催化效率显著提高，原因主要是第___________步基元反应的活化能显著降低(填序号)。 （2）研究还发现，使用MOF材料选择性吸附或均可提高脱氮率，原因是______________________。 （3）将单体钒氧化物催化剂进行掺杂，也可显著提高催化剂活性，的晶胞结构如图所示： 若A、B、D的原子分数坐标依次为、、，则C的原子分数坐标为___________。 方法二：碳还原法，涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （4）若已知反应 ，则___________，反应Ⅰ自发进行的条件为___________(填标号)。 A．高温 B．低温 C．任何温度 （5）在V L恒容密闭容器中充入2 mol 和4 mol发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，平衡时的转化率、的选择性(的选择性)与温度变化的关系如图所示(已知，K为平衡常数，R、C为常数，T为温度)： ①温度升高，的选择性降低的原因为___________。 ②200℃时，若起始总压强为 kPa，则200℃时反应Ⅱ的___________(为用分压来表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压)。 ③下列措施中，最符合碳还原法的研究方向的一项措施是___________(填标号)。 A．寻找新型催化剂，在常温下具有较高活性 B．寻找新型材料，制造可耐更高压强的合成塔 C．寻找新型催化剂，提高的平衡转化率 18. 沙美特罗(G)是一种抗哮喘药物，一种以水杨酸(邻羟基苯甲酸)为原料合成G的路线如图所示： 已知： ① ②。 ③Ph-表示。 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称是___________，B的化学名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）下列关于C→D和E→F的说法正确的是___________(填标号)。 a．E→F反应后物质的水溶性增强 b．F不可能存在分子内氢键 c．E→F为加成反应 d．C→D反应后物质的酸性增强 （4）A→B的化学方程式为___________。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体 其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式为___________。 （6）结合图中的相关信息，以1-苯乙醇()和苯为原料，设计制备的合成路线：___________(其他试剂任选)。 高三4月16-17日化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6~7题答案】 【答案】6. A 7. D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）、 （2） ①. 将转化为 ②. 3.5≤pH<6.4 （3） ①. 4 ②. pH过小，增大，萃取平衡向左移动，导致萃取率减小；pH过大，会生成沉淀，导致萃取率也会减小 （4）反萃取 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1）c （2）甘油分子含有3个羟基，与乙醇相比，甘油分子间可以形成更多的氢键 （3）AC （4） ①. 取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净 ②. 1：4：1 （5）催化剂难以回收、重复利用(或浓硫酸会与有机物发生副反应、不易与产品分离等) （6）91.5 【17题答案】 【答案】（1）⑦ （2）减小生成物的浓度，使平衡正向移动 （3） （4） ①. -1199.8 ②. B （5） ①. 反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，由于小于，升高温度，反应Ⅰ逆向进行的程度更大 ②. 0.3 ③. A 【18题答案】 【答案】（1） ①. 羟基、醚键 ②. 邻羟基苯甲酸甲酯或2-羟基苯甲酸甲酯 （2） （3）ad （4） （5） ①. 13 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $