精品解析：安徽合肥市第六中学等校2026届高三4月质量评估 化学试题

2026届高三4月质量评估 化学 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂 B. 二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 氢氧化铝可用作胃酸中和剂 D. 用普通白酒作擦拭电子用品的消毒剂 2. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 涤纶是一种合成纤维 B. 天然橡胶属于线型高分子材料 C. 低密度聚乙烯属于热塑性塑料 D. 高分子的单体是和 3. 下列劳动项目及其化学知识有错误的选项是 选项 劳动项目 化学知识 A 用草木灰(主要含碳酸钾)清洗炊具 水解呈碱性，可去除油污 B 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸酸性强于碳酸，水垢能溶解 C 用铝制容器长期盛放腌制咸菜 铝表面致密氧化膜可阻止反应的发生 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性，可中和土壤中的酸性物质 A. A B. B C. C D. D 4. 近日，武汉某大学课题组从桂花浓郁香味的挥发物中检测到了如下结构的有机物。 关于该有机物的叙述，正确的是 A. 易溶于水 B. 其同分异构体可能是芳香醛 C. 含有手性碳原子 D. 与发生加成反应的产物至少有3种 5. 利用反应可去除污染。下列叙述正确的是 A. 分子的键为s-p键 B. 的电子式： C. 分子是由极性键构成的极性分子 D. 分子中，键角 阅读下列材料，完成下面小题。 氟单质及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。氟是氧化性最强的单质，能与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，氢氟酸常用于刻蚀玻璃。三氟乙酸()是有机合成中重要氟化剂。NaF可用于牙膏的添加剂，有利于预防龋齿。可用于锂电池的电解质，可由前驱体与反应制备。氟的某些化合物可发生类似水解反应，如与浓NaOH溶液反应生成等产物。 6. 下列有关反应的方程式错误的是 A. 氢氟酸刻蚀玻璃： B. 与反应： C. 与浓NaOH溶液的反应： D. 含氟牙膏可以防龋齿： 7. 下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是 A. F-F键键能(157 kJ/mol)比Cl-Cl键(242.7 kJ/mol)小，是由于氟原子半径小，氟原子之间的斥力较大 B. HF的稳定性高于HCl，是由于HF分子间存在氢键 C. 的酸性大于的酸性，是由于分子间范德华力大 D. 与乙醚能形成配合物，该过程O原子提供空轨道 8. 常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 加入石蕊变红色的溶液中：、、、 B. 用惰性电极电解溶液后的溶液中：、、、 C. KCl溶液中：、、、 D. 氨水溶液中：、、、 9. 某农用除草剂分子结构如下图所示。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z属同族元素。下列叙述错误的是 A. 基态W原子核外电子的空间运动状态有4种 B. 分子中X原子的杂化方式为杂化 C. 元素电负性：Y>Z>R D. 简单氢化物的沸点：Y>X>Z 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去Cu粉中的CuO 向粉末中加入稀硝酸，过滤，洗涤、干燥 B 比较Mg、Al的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入滴有酚酞的沸水中 C 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 D 探究氯乙烷是否含有氯元素 取2 mL氯乙烷样品于试管中，加入5 mL 20% KOH溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 具有不同旋光度的两种手性异构体，可以用旋光仪来测定和区分。蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，蔗糖(右旋，用“+”表示)水解生成葡萄糖(右旋)和果糖(左旋，用“-”表示)。若反应时间为0、t、∞时溶液的旋光度分别用、、表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 对蔗糖水解反应有催化作用 B. 相同条件下，用浓硫酸代替3 mol/L ，能显著加快蔗糖水解速率 C. 可以通过测定反应体系中旋光度的变化来跟踪蔗糖水解反应的进程 D. 的值为0时，说明体系中蔗糖已完全消耗 12. 化合物的晶胞结构如下图所示(设阿伏加德罗常数的值为)，已知：晶胞的摩尔体积。 下列叙述错误的是 A. Mg的第一电离能大于同周期相邻元素 B. x:y=2:1 C. 图中的Y代表镁 D. 该晶胞的摩尔体积为 13. 烯烃环氧化是合成香料、药物和高分子材料的关键反应。一种以Bi-为光阳极、以为光阴极耦合制备环氧苯乙烯的原理如图所示[光电极受光激发产生和，能同时驱动水氧化和溴氧化]。下列叙述错误的是 A. M极为光阳极 B. 路径A发生的反应有 C. 路径B发生的反应有 D. 若装置电流效率为100%，每生成1 mol环氧苯乙烯可同步产生22.4 L 14. 工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的，25℃时，向盛有一定体积一定浓度的氨水的密闭容器中通入，并使的分压恒定，测得溶液中(、、)相对变化趋势与随溶液pH的关系如下图所示[25℃，]： 下列说法错误的是 A. 线代表 B. 当溶液显中性时 C. m=4.04 D. 反应平衡常数的数量级 二、非选择题 15. 一种从石油炼制废催化剂(主要成分为、，载体为)中回收有价金属钒和钼的工艺流程如下。 已知25℃时：①；②和均为酸性氧化物。 请回答下列问题： （1）已知钼的原子序数是42，则钼在元素周期表中的位置为___________，其中核外电子占据最高能层的符号是___________。 （2）“碱溶”过程中采用“加热”措施的目的是___________。 （3）“沉钒”过程基本完成后，为了尽可能提高钒的回收率，需对悬浊液进行降温处理，从平衡移动原理解释其原因：___________。 （4）“煅烧”时若不通入空气，制得的中常含有钒的低价氧化物，试阐述通空气的目的是___________。 （5）一种水性电解液Zn-电池的工作原理如图所示。 ①该电池的正极反应式为___________。 ②当外电路中每转移1 mol电子、理论上负极区溶液质量变化___________g。 （6）25℃时，若将0.001 mol/L的溶液与0.0001 mol/L的溶液等体积混合，(填“有”或“无”)___________沉淀生成，理由是___________(通过计算说明)。 16. 甲醛(HCHO)与新制氢氧化铜的反应是醛基检验的经典实验。某化学兴趣小组查阅文献得知，该反应的产物与碱性强弱、反应物相对用量等因素有关，为探究此反应的真实产物，组装下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。 已知：碱式硫酸铜[蓝绿色、如、等]难溶于水。 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为___________；仪器乙的作用为___________。 （2）制备新制氢氧化铜所需试剂有：20 mL 25%的NaOH溶液(NaOH过量)，记为溶液A；15 mL 18%的溶液，记为溶液B。制备新制氢氧化铜时，应将溶液___________(填“A”或“B”，下同)滴加到溶液___________中，边滴边振荡。 （3）按图组装仪器，检查气密性；添加相关试剂后，打开磁力加热搅拌器，使反应在微沸状态下进行，一段时间后，产生大量砖红色沉淀，其中掺杂有少许黑色颗粒。 ①尾气吸收剂可选择酸性溶液，请简述原因___________。 ②步骤中黑色沉淀可能是___________(填化学式)，为验证黑色沉淀成分，设计对照实验验证：___________。 ③首先通过过滤操作将沉淀与滤液分离。得到无色滤液。取少量滤液适量于试管中、滴加足量稀硫酸酸化，该过程中观察到有大量气泡产生，此现象说明滤液中含___________(填离子符号)。 ④该条件下，HCHO与新制氢氧化铜发生主要反应的化学方程式为___________。 17. 氮氧化物的有效治理对环境保护有积极意义。把氨化是目前消除的理想方法、相关反应有： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 请回答下列问题： （1）反应ⅳ： ___________(用字母a等表示)。 （2）保持压强和温度一定，向密闭容器中投入一定量NO和发生反应ⅰ和反应ⅱ，下列说法不能作为两反应是否达平衡标志的是___________(填标号)。 a．的体积分数不再变化 b．容器内气体密度不再变化 c．容器内气体平均相对分子质量不再变化 d．断裂2 mol H-H键的同时生成4 mol H-O键 （3）实验研究，NO在CuO-/[具有固定组成的多元复合氧化物催化剂，包含不同组分(CuO、、)及其界面位点]表面发生氨化反应时呈现三条路径(Path1～3)，反应进程与能量变化如下图所示(*表示吸附态)： NO在CuO-/表面发生氨化反应时呈现多条路径的原因很可能是___________(填标号)。 a．催化剂组分多样，导致活性位点的多样性 b．实验温度过高导致反应路径随机分化 c．催化剂中CuO与的质量比不同 d．氢(还原剂)的转移与加氢路径多样性 （4）将1 mol 、2 mol 充入2.0 L恒容密闭容器中，在恒温或绝热条件下只发生反应ⅱ，测得的转化率随时间的变化如图所示。已知：正反应速率，，其中、为正、逆反应速率常数(其大小只与温度和催化剂有关)。 ①曲线___________(填“甲”或“乙”)表示绝热条件下的转化率随时间的变化。 ②对于M处，活化分子百分数：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。 ③对于N处，___________(若能计算，填出具体值；若不能计算，填“不能计算”)。 （5）一定温度下，在一刚性密闭容器中(含催化剂)通入2 mol NO(g)、3 mol (g)发生反应ⅰ、ⅱ，初始总压强为250 kPa，经8 min达到平衡，测得总压强为210 kPa， kPa，则0-8 min内，以NO分压变化表示反应的平均反应速率___________，反应ⅰ的平衡常数___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 苯并咪唑因其特殊的化学结构可以与生物体内的酶和受体等形成氢键、与金属离子配位以及发生疏水相互作用和-相互作用等，具有广泛的生物活性。某苯并咪唑类有机物H的合成路线为： 已知：。 （1）已知苯并咪唑()分子中存在一个9中心10电子的大键，据此分析②号N易形成配位键而①号N难形成配位键的原因是___________。 （2）E中官能团名称为___________。 （3）按系统命名法，A的化学名称为___________。 （4）写出反应ⅱ的化学方程式___________。 （5）研究发现，在一定条件下能反应生成苯并咪唑类有机物M，结合反应ⅳ分析，M的结构简式为___________。 （6）D的同分异构体中，同时满足条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物；②含氧官能团只与饱和碳原子相连；③能发生银镜反应。 （7）已知：。 参照题干合成路线，写出以A和为主要原料制备的合成路线(其他试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三4月质量评估 化学 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列有关物质用途的说法错误的是 A. 硅胶可用作袋装食品的干燥剂 B. 二氧化硫可用作葡萄酒的抗氧化剂 C. 氢氧化铝可用作胃酸中和剂 D. 用普通白酒作擦拭电子用品的消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅胶具有多孔疏松结构，吸水能力强且无毒，可用作袋装食品干燥剂，A正确； B．二氧化硫具有还原性，适量添加可抑制葡萄酒中细菌繁殖、防止氧化变质，可用作葡萄酒抗氧化剂，B正确； C．氢氧化铝是弱碱，碱性温和，可与胃酸发生中和反应，对胃黏膜刺激性小，可用作胃酸中和剂，C正确； D．消毒需要使用体积分数为75%的乙醇溶液，普通白酒乙醇浓度较低，且含有其他杂质，不仅消毒效果差，还可能损坏电子用品，不能用作擦拭电子用品的消毒剂，D错误； 答案选D。 2. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 涤纶是一种合成纤维 B. 天然橡胶属于线型高分子材料 C. 低密度聚乙烯属于热塑性塑料 D. 高分子的单体是和 【答案】D 【解析】 【详解】A．涤纶是通过有机合成得到的纤维材料，属于合成纤维，A正确； B．天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，属于线型高分子材料，B正确； C．低密度聚乙烯为线型结构，加热可熔融重塑，属于热塑性塑料，C正确； D．该高分子为加聚产物，根据“单双键互换”规则，其单体为，D错误； 答案选D。 3. 下列劳动项目及其化学知识有错误的选项是 选项 劳动项目 化学知识 A 用草木灰(主要含碳酸钾)清洗炊具 水解呈碱性，可去除油污 B 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸酸性强于碳酸，水垢能溶解 C 用铝制容器长期盛放腌制咸菜 铝表面致密氧化膜可阻止反应的发生 D 用熟石灰改良酸性土壤 熟石灰呈碱性，可中和土壤中的酸性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钾属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下发生水解反应被去除，A正确； B．水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，醋酸酸性强于碳酸，可与碳酸钙等反应生成可溶性醋酸盐，因此能溶解水垢，B正确； C．腌制咸菜的盐水中含有大量氯离子，氯离子会破坏铝表面的致密氧化膜，加速铝的腐蚀，因此不能用铝制容器长期盛放腌制咸菜，所述化学知识错误，C错误； D．熟石灰为氢氧化钙，呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此可改良酸性土壤，D正确； 故选C。 4. 近日，武汉某大学课题组从桂花浓郁香味的挥发物中检测到了如下结构的有机物。 关于该有机物的叙述，正确的是 A. 易溶于水 B. 其同分异构体可能是芳香醛 C. 含有手性碳原子 D. 与发生加成反应的产物至少有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物仅含羰基这一种弱亲水基团，疏水的烃基部分碳原子数较多，因此难溶于水，A错误； B．该有机物不饱和度为4，芳香醛含苯环（不饱和度为4）和醛基（不饱和度为1），总不饱和度为5，二者不饱和度不同，分子式不可能相同，无法互为同分异构体，B错误； C．手性碳原子需要连接4种不同的基团，该有机物中饱和碳原子均连有相同的甲基或氢原子，不存在手性碳原子，C错误； D．该有机物含有2个共轭碳碳双键，分别与按1:1加成得到3种产物（1,2加成2种，1,4加成1种），2个双键均按1:2加成得到1种产物，因此加成产物至少有3种，D正确； 答案选D。 5. 利用反应可去除污染。下列叙述正确的是 A. 分子的键为s-p键 B. 的电子式： C. 分子是由极性键构成的极性分子 D. 分子中，键角 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N原子采取杂化，N的杂化轨道与H的s轨道形成 键，不是 键，A错误； B．的电子式中未标出最外层的8个电子，电子式书写错误，正确表示为，B错误； C．分子中的、、均为极性键，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．分子中中心C为杂化，双键对单键的斥力大于单键之间的斥力，故键角：，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 氟单质及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。氟是氧化性最强的单质，能与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，氢氟酸常用于刻蚀玻璃。三氟乙酸()是有机合成中重要氟化剂。NaF可用于牙膏的添加剂，有利于预防龋齿。可用于锂电池的电解质，可由前驱体与反应制备。氟的某些化合物可发生类似水解反应，如与浓NaOH溶液反应生成等产物。 6. 下列有关反应的方程式错误的是 A. 氢氟酸刻蚀玻璃： B. 与反应： C. 与浓NaOH溶液的反应： D. 含氟牙膏可以防龋齿： 7. 下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是 A. F-F键键能(157 kJ/mol)比Cl-Cl键(242.7 kJ/mol)小，是由于氟原子半径小，氟原子之间的斥力较大 B. HF的稳定性高于HCl，是由于HF分子间存在氢键 C. 的酸性大于的酸性，是由于分子间范德华力大 D. 与乙醚能形成配合物，该过程O原子提供空轨道 【答案】6. C 7. A 【解析】 【6题详解】 A．氢氟酸刻蚀玻璃的原理就是二氧化硅与HF反应生成四氟化硅气体和水，方程式正确，A正确； B．前驱体属于酸类，与碱性氧化物反应生成对应锂盐和水，方程式正确，B正确； C．与浓反应时，生成的会继续和发生中和反应，最终产物应为、和水，方程式：，C错误； D．含氟牙膏防龋齿的原理是牙齿表面的羟基磷灰石转化为更耐酸的氟磷灰石，方程式正确，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．原子半径远小于原子，键的核间距小，成键原子间的斥力较大，因此键能小于键，A正确； B．氢化物的稳定性是由共价键键能决定，HF稳定性高于HCl是因为键键能更大，与分子间氢键无关，B错误； C．酸性强于，是因为的吸电子能力强于，使羧基键极性增强，更易电离出，和范德华力无关，C错误； D．形成配合物时，中原子缺电子，提供空轨道，乙醚中原子有孤对电子，提供孤对电子，D错误； 故选A。 8. 常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 加入石蕊变红色的溶液中：、、、 B. 用惰性电极电解溶液后的溶液中：、、、 C. KCl溶液中：、、、 D. 氨水溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入石蕊变红色的溶液呈酸性，含大量，与发生反应，不能大量共存，A错误； B．惰性电极电解溶液后生成，溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化，不能大量共存，B错误； C．与反应生成蓝色滕氏蓝沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会发生双水解反应生成沉淀和，离子方程式为，但在氨水溶液中，该反应被抑制，、、、之间可大量共存，D正确； 故选D。 9. 某农用除草剂分子结构如下图所示。已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X与Z属同族元素。下列叙述错误的是 A. 基态W原子核外电子的空间运动状态有4种 B. 分子中X原子的杂化方式为杂化 C. 元素电负性：Y>Z>R D. 简单氢化物的沸点：Y>X>Z 【答案】B 【解析】 【分析】首先推导元素：R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同族。R只形成1个单键，故R为；W形成4个单键，最外层4个电子，故W为；X形成3个单键（2个与W、1个与R），最外层5个电子，结合X与Z同族，可知X为、Z为；Y原子序数介于和之间，可形成单键、双键，最外层6个电子，故Y为。 【详解】A．基态原子核外电子排布为，共占据4个原子轨道（、、2个轨道），电子的空间运动状态有4种，A正确； B．X为，分子中原子形成3个键，含1对孤对电子，价层电子对数为4，杂化方式为，B错误； C．同周期，从左到右，元素的电负性增大，同主族，从上到下，元素的电负性减小，故电负性：，中，P为-3价，故电负性：P＞H，故电负性：，C正确； D．简单氢化物：常温为液态，分子间存在氢键，沸点高于无氢键的，故沸点：，D正确； 故选B。 10. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去Cu粉中的CuO 向粉末中加入稀硝酸，过滤，洗涤、干燥 B 比较Mg、Al的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入滴有酚酞的沸水中 C 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度 D 探究氯乙烷是否含有氯元素 取2 mL氯乙烷样品于试管中，加入5 mL 20% KOH溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸既能与反应，也能与单质反应，会消耗待提纯的，无法达到除杂目的，A错误； B．去除氧化膜的可与沸水反应生成碱性的，使酚酞变红，与沸水几乎不反应，酚酞不变色，可根据反应现象对比、的金属性强弱，B正确； C．中和反应反应热测定需要在绝热装置中一次性快速混合酸碱，减少热量散失，酸碱中和滴定时酸碱逐滴加入、装置不绝热，热量损失大，无法准确测定反应热，C错误； D．氯乙烷碱性水解后溶液呈强碱性，若直接加入溶液，会与反应生成沉淀，干扰检验，应先加稀硝酸酸化后再加入溶液，D错误； 答案选B。 11. 具有不同旋光度的两种手性异构体，可以用旋光仪来测定和区分。蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，蔗糖(右旋，用“+”表示)水解生成葡萄糖(右旋)和果糖(左旋，用“-”表示)。若反应时间为0、t、∞时溶液的旋光度分别用、、表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的和混合，测定反应体系的旋光度值随时间变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 对蔗糖水解反应有催化作用 B. 相同条件下，用浓硫酸代替3 mol/L ，能显著加快蔗糖水解速率 C. 可以通过测定反应体系中旋光度的变化来跟踪蔗糖水解反应的进程 D. 的值为0时，说明体系中蔗糖已完全消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，体系中几乎不随时间变化，说明蔗糖几乎未水解，对该反应无明显催化作用，A错误； B．浓硫酸具有脱水性，会使蔗糖脱水炭化，无法发生正常水解反应，不能加快水解速率，B错误； C．蔗糖水解过程中，体系旋光度随反应进度不断变化，因此可通过测定旋光度变化跟踪反应进程，C正确； D．时，，说明仍有蔗糖剩余；蔗糖完全消耗时，趋向负无穷，D错误； 故选C。 12. 化合物的晶胞结构如下图所示(设阿伏加德罗常数的值为)，已知：晶胞的摩尔体积。 下列叙述错误的是 A. Mg的第一电离能大于同周期相邻元素 B. x:y=2:1 C. 图中的Y代表镁 D. 该晶胞的摩尔体积为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg的价电子排布为，处于全充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的Na和Al，A正确； B．化合物呈电中性，Mg为+2价，Ge为+4价，O为-2价，可得，解得，即，B正确； C．由晶胞结构图可知，1个晶胞中含有X的数目为，4个Y原子均位于晶胞内，16个Z原子位于晶胞内，X、Y、Z个数比为2:1:4，结合化学式可知，图中的X代表镁、Y代表锗、Z代表氧，C错误； D．晶胞体积为，1个晶胞含4个单元，故摩尔体积为，D正确； 故选C。 13. 烯烃环氧化是合成香料、药物和高分子材料的关键反应。一种以Bi-为光阳极、以为光阴极耦合制备环氧苯乙烯的原理如图所示[光电极受光激发产生和，能同时驱动水氧化和溴氧化]。下列叙述错误的是 A. M极为光阳极 B. 路径A发生的反应有 C. 路径B发生的反应有 D. 若装置电流效率为100%，每生成1 mol环氧苯乙烯可同步产生22.4 L 【答案】D 【解析】 【分析】由电极N上→可知，电极N为阴极，则电极M为阳极，据此解答。 【详解】A．M极受光激发产生（空穴），发生氧化反应，符合光阳极的特征，A正确； B．路径A中被氧化为，与水发生歧化反应：，得到，与流程一致，B正确； C．路径B中，被氧化生成​，元素从价升高为价，配平后反应为：，C正确； D．生成环氧苯乙烯时，总反应为，转移电子，对应生成​，但选项中未说明是标准状况，不能确定体积为，D错误； 故选D。 14. 工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的，25℃时，向盛有一定体积一定浓度的氨水的密闭容器中通入，并使的分压恒定，测得溶液中(、、)相对变化趋势与随溶液pH的关系如下图所示[25℃，]： 下列说法错误的是 A. 线代表 B. 当溶液显中性时 C. m=4.04 D. 反应平衡常数的数量级 【答案】B 【解析】 【分析】分压恒定，温度不变，因此溶液中保持恒定，不变，对应图中水平线， pH增大（酸性减弱），亚硫酸电离平衡正向移动，、均增大，当pH较小时，>，当pH较大时，<，则线​代表​，线​代表；，根据图像、的交点pH=1.86，此时，，，根据图像、的交点pH=6.22，此时，，据此解答。 【详解】A．根据分析可知，线代表，A正确； B．溶液中电荷守恒为： 中性溶液中，因此： ，B错误； C．，m点满足，代入数据： ，解得，C正确； D．反应的平衡常数：Kh1，平衡常数数量级为，D正确； 故选B。 二、非选择题 15. 一种从石油炼制废催化剂(主要成分为、，载体为)中回收有价金属钒和钼的工艺流程如下。 已知25℃时：①；②和均为酸性氧化物。 请回答下列问题： （1）已知钼的原子序数是42，则钼在元素周期表中的位置为___________，其中核外电子占据最高能层的符号是___________。 （2）“碱溶”过程中采用“加热”措施的目的是___________。 （3）“沉钒”过程基本完成后，为了尽可能提高钒的回收率，需对悬浊液进行降温处理，从平衡移动原理解释其原因：___________。 （4）“煅烧”时若不通入空气，制得的中常含有钒的低价氧化物，试阐述通空气的目的是___________。 （5）一种水性电解液Zn-电池的工作原理如图所示。 ①该电池的正极反应式为___________。 ②当外电路中每转移1 mol电子、理论上负极区溶液质量变化___________g。 （6）25℃时，若将0.001 mol/L的溶液与0.0001 mol/L的溶液等体积混合，(填“有”或“无”)___________沉淀生成，理由是___________(通过计算说明)。 【答案】（1） ①. 第五周期第ⅥB族 ②. O （2）加快碱浸速率，提高钒、钼的浸出率 （3）沉钒存在溶解平衡：，溶解过程吸热，降温使平衡逆向移动，促进析出，提高钒的回收率 （4）空气中的氧气可将低价钒的氧化物氧化为+5价的，同时将生成的吹出，避免被还原 （5） ①. ②. 80.5 （6） ①. 无 ②. ，故无沉淀生成 【解析】 【分析】该流程以含​、​、​载体的石油炼制废催化剂为原料，通过分步沉淀分离回收钒、钼两种有价金属。利用三种氧化物均可与NaOH反应的性质，碱浸后除去不溶性杂质；再通入​调pH，使铝元素以​沉淀形式除去；之后加氨和氯化铵沉钒得到​，煅烧通空气氧化得到纯；沉钒母液加氯化钡沉钼得到，据此解答。 【小问1详解】 36号Kr位于第四周期0族，42号Mo比Kr多6个质子，因此位于第五周期第ⅥB族；Mo核外共5个能层，最高能层为第五层，符号为O。 【小问2详解】 “碱溶”过程中，升高温度能加快反应速率，促进有价金属从催化剂中浸出，提高浸出率。 【小问3详解】 沉钒存在溶解平衡：，溶解过程吸热，降温使平衡逆向移动，降低的溶解度，促进其析出，提高钒的回收率。 【小问4详解】 低价钒需要被氧化才能得到+5价的，空气作为氧化剂提供氧气，同时煅烧时会产生，通入空气将吹出，避免高温下将还原为低价钒。 【小问5详解】 ①Zn为负极，为正极，正极得电子，V从+5价降为+4价，酸性条件配平反应：； ②负极反应为，转移1 mol电子时，有0.5 mol Zn（质量32.5g）溶解进入溶液，同时为平衡电荷，0.5 mol （质量48g）移动到负极区，故溶液质量变化为，即质量增加80.5g。 【小问6详解】 等体积混合后，，，，故无沉淀生成。 16. 甲醛(HCHO)与新制氢氧化铜的反应是醛基检验的经典实验。某化学兴趣小组查阅文献得知，该反应的产物与碱性强弱、反应物相对用量等因素有关，为探究此反应的真实产物，组装下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。 已知：碱式硫酸铜[蓝绿色、如、等]难溶于水。 请回答下列问题： （1）仪器甲的名称为___________；仪器乙的作用为___________。 （2）制备新制氢氧化铜所需试剂有：20 mL 25%的NaOH溶液(NaOH过量)，记为溶液A；15 mL 18%的溶液，记为溶液B。制备新制氢氧化铜时，应将溶液___________(填“A”或“B”，下同)滴加到溶液___________中，边滴边振荡。 （3）按图组装仪器，检查气密性；添加相关试剂后，打开磁力加热搅拌器，使反应在微沸状态下进行，一段时间后，产生大量砖红色沉淀，其中掺杂有少许黑色颗粒。 ①尾气吸收剂可选择酸性溶液，请简述原因___________。 ②步骤中黑色沉淀可能是___________(填化学式)，为验证黑色沉淀成分，设计对照实验验证：___________。 ③首先通过过滤操作将沉淀与滤液分离。得到无色滤液。取少量滤液适量于试管中、滴加足量稀硫酸酸化，该过程中观察到有大量气泡产生，此现象说明滤液中含___________(填离子符号)。 ④该条件下，HCHO与新制氢氧化铜发生主要反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流挥发的甲醛，减少原料损失，提高利用率 （2） ①. B ②. A （3） ①. 甲醛有毒，具有还原性，可被酸性​氧化吸收，防止污染空气  ②. CuO ③. 取适量新制，加热，观察到黑色沉淀产生 ④. ⑤. 【解析】 【分析】本实验探究甲醛与新制氢氧化铜的反应产物，核心原理是：碱性条件下，醛基可被氢氧化铜氧化，+2价铜被还原为铜的低价还原产物；反应需NaOH过量保证碱性环境，甲醛沸点低，易挥发，因此需要尾气处理。微沸加热下可能产生副产物，可通过特征现象推断副产物为CuO，据此解答。 【小问1详解】 仪器甲为恒压分液漏斗，可平衡压强使液体顺利流下；乙为球形冷凝管，甲醛易挥发，加热时作用是冷凝回流挥发的甲醛，减少原料损失，提高利用率。 【小问2详解】 制备新制氢氧化铜时，需保证过量（检验醛基的要求），因此应将​溶液（B）滴加到NaOH溶液（A）中。 【小问3详解】 ①甲醛是有毒污染物，具有还原性，可被强氧化性的酸性高锰酸钾氧化吸收，因此用酸性高锰酸钾作尾气吸收剂。 ②加热条件下，易分解生成黑色的，因此黑色沉淀为；对照实验设计为：取适量新制，加热，观察到黑色沉淀产生。 ③甲醛中C为0价，被完全氧化后在过量碱性溶液中生成，酸化后，与反应生成气体，产生大量气泡，因此该离子为。 ④根据产物，碱性条件下，甲醛被新制氢氧化铜氧化为碳酸钠，被还原为，根据电子守恒、原子守恒配平得到反应方程式：​。 17. 氮氧化物的有效治理对环境保护有积极意义。把氨化是目前消除的理想方法、相关反应有： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 请回答下列问题： （1）反应ⅳ： ___________(用字母a等表示)。 （2）保持压强和温度一定，向密闭容器中投入一定量NO和发生反应ⅰ和反应ⅱ，下列说法不能作为两反应是否达平衡标志的是___________(填标号)。 a．的体积分数不再变化 b．容器内气体密度不再变化 c．容器内气体平均相对分子质量不再变化 d．断裂2 mol H-H键的同时生成4 mol H-O键 （3）实验研究，NO在CuO-/[具有固定组成的多元复合氧化物催化剂，包含不同组分(CuO、、)及其界面位点]表面发生氨化反应时呈现三条路径(Path1～3)，反应进程与能量变化如下图所示(*表示吸附态)： NO在CuO-/表面发生氨化反应时呈现多条路径的原因很可能是___________(填标号)。 a．催化剂组分多样，导致活性位点的多样性 b．实验温度过高导致反应路径随机分化 c．催化剂中CuO与的质量比不同 d．氢(还原剂)的转移与加氢路径多样性 （4）将1 mol 、2 mol 充入2.0 L恒容密闭容器中，在恒温或绝热条件下只发生反应ⅱ，测得的转化率随时间的变化如图所示。已知：正反应速率，，其中、为正、逆反应速率常数(其大小只与温度和催化剂有关)。 ①曲线___________(填“甲”或“乙”)表示绝热条件下的转化率随时间的变化。 ②对于M处，活化分子百分数：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。 ③对于N处，___________(若能计算，填出具体值；若不能计算，填“不能计算”)。 （5）一定温度下，在一刚性密闭容器中(含催化剂)通入2 mol NO(g)、3 mol (g)发生反应ⅰ、ⅱ，初始总压强为250 kPa，经8 min达到平衡，测得总压强为210 kPa， kPa，则0-8 min内，以NO分压变化表示反应的平均反应速率___________，反应ⅰ的平衡常数___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2）d （3）ad （4） ①. 乙 ②. ＜ ③. 6 （5） ①. 10 ②. 或0.0125 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅰ+反应ⅱ+反应ⅲ即可得到反应ⅳ，因此。 【小问2详解】 压强和温度恒定，反应i+ii总反应为，反应前后气体总物质的量变化： a．体积分数不变，说明各物质浓度不变，反应达平衡，a不符合题意； b．恒压容器内，气体总质量不变，总物质的量变化，由得容器体积随变化，密度，则ρ是变量，当不变时，反应达平衡，b不符合题意； c．平均相对分子质量，不变，变化，是变量，当不变时，反应达平衡，c不符合题意； d．断裂键（正反应消耗）、生成键（正反应生成），均为正反应，不能说明正逆速率相等，不能判断平衡，d符合题意； 故选d。 【小问3详解】 催化剂为固定组成的多元复合氧化物，包含多种组分和界面位点，因此： a．催化剂组分多样，活性位点具有多样性，不同活性位点对应不同反应路径，a正确； b．实验温度过高，会导致催化剂失活，不会导致路径随机分化，b错误； c．催化剂组成固定，质量比不变，c错误； d．加氢步骤、氢转移顺序不同，会形成不同反应路径，d正确； 选ad。 【小问4详解】 ①若反应为放热反应，绝热条件下，反应放热使体系温度升高，反应速率加快，更早达到平衡，即乙的温度更高；升温使平衡逆向移动，平衡转化率降低，因此平衡转化率更低、先达到平衡的乙表示绝热条件，该假设成立；同理，若该反应为吸热反应，乙的温度较高，升高温度，平衡正向移动，则乙的N2O的转化率应该更高，和图示不符，则该假设不成立；综上所述，该反应为放热反应，乙表示绝热条件； ② M点转化率相同，乙为绝热条件，体系温度高于甲，温度越高，活化分子百分数越高，因此活化分子百分数：甲＜乙； ③达平衡时，，，得，N是恒温条件，K不变，平衡时，转化率为40%，初始，平衡时：，浓度比等于物质的量比，因此，则。 【小问5详解】 刚性容器中，压强与物质的量成正比，初始总对应，故对应； 设反应i转化，反应ii转化，平衡时总物质的量，总压，故，得；已知，故，即，得初始，平衡，，，；反应i为， 、 、 ，因此： 。 18. 苯并咪唑因其特殊的化学结构可以与生物体内的酶和受体等形成氢键、与金属离子配位以及发生疏水相互作用和-相互作用等，具有广泛的生物活性。某苯并咪唑类有机物H的合成路线为： 已知：。 （1）已知苯并咪唑()分子中存在一个9中心10电子的大键，据此分析②号N易形成配位键而①号N难形成配位键的原因是___________。 （2）E中官能团名称为___________。 （3）按系统命名法，A的化学名称为___________。 （4）写出反应ⅱ的化学方程式___________。 （5）研究发现，在一定条件下能反应生成苯并咪唑类有机物M，结合反应ⅳ分析，M的结构简式为___________。 （6）D的同分异构体中，同时满足条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物；②含氧官能团只与饱和碳原子相连；③能发生银镜反应。 （7）已知：。 参照题干合成路线，写出以A和为主要原料制备的合成路线(其他试剂任选)___________。 【答案】（1）①号N的孤对电子参与形成大π键，无空余孤电子对，不能形成配位键（或②号N只有1个电子参与形成大π键，还有1对孤对电子可形成配位键） （2）酯基、氨基 （3）1,4-二甲基苯 （4） （5） （6）10 （7） 【解析】 【分析】A（对二甲苯）发生氧化反应生成B，结合B的分子式可知，B的结构简式为；反应ii中，B中羧基中的羟基被氯原子代替生成C；反应iii中，C中甲基1个氢原子和氯原子均被溴原子取代生成D，D和E一定条件下发生反应iv生成F，F和苯胺发生取代反应v生成G，G与肼成环发生反应vi合成H，据此解答。 【小问1详解】 ①号N原子的孤电子对参与形成了9中心10电子的大π键，无空余孤电子对；②号N原子的孤电子对未参与大π键，存在空余孤电子对，因此易形成配位键。 【小问2详解】 结合E的结构简式可知官能团为酯基和氨基。 【小问3详解】 A为对二甲苯，系统命名为1,4-二甲基苯。 【小问4详解】 根据已知信息：，对甲基苯甲酸与反应生成对甲基苯甲酰氯，副产物为和，化学方程式：。 【小问5详解】 根据反应ⅳ的原理，溴原子和氨基发生取代反应，邻位另一个氨基与酮羰基发生加成反应得到五元环，再发生羟基的消去反应得到碳氮双键，根据此反应原理，中氨基与酮羰基发生加成反应关环得到，随后发生消去反应生成。 【小问6详解】 D分子式为，不饱和度为5，满足条件： 含苯环、能发生银镜反应则含醛基、醛基（唯一含氧官能团）仅连饱和碳原子（不直接连苯环）；分三种情况：苯环仅1个取代基：，共1种；苯环2个不同取代基：、，邻/间/对位共3种；苯环3个取代基：2个相同、1个，共6种； 总计：种。 【小问7详解】 先将对二甲苯的两个甲基氯代、水解得到二元醇，氧化得到对苯二甲醛，再根据已知反应，与两分子反应得到目标产物，合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $