福建龙岩市2025-2026学年第二学期半期考高一化学科试卷

2025-2026学年第二学期半期考 高一化学科试卷参考答案 1、 选择题(每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B C C D B C D B C 11 12 13 14 D A C A 15．(1) 镁 (2) (3)离子键、共价键(或非极性键) (4)第4周期VIA族 (5)Se>Na>Al>Cl (6)Al(OH) + OH- = [Al(OH)4]- (7)Al(OH)3 16．(1) 2~3 0.025mol·L-1·min-1 (2)BD （3）6.0 t3>t1>t2 (4)3X(g)+Y(g)2Z(g) AD 0.0125mol·L-1·min-1 17．(1)分液漏斗 (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝 (3)观察到D中下层溶液呈紫红色 (4) 吸收未反应的氯气，防止污染空气 (5) Na2S溶液 (6)AC 18．(1) 放热 Ⅲ (2) 氧化 电极b 6NA 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期半期考 高一化学科试卷 （考试时间：75分钟 总分：100分 ） 可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题意) 1．化学无处不在，下列说法错误的是（ ） A．硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料 B．醇氢电动汽车使用的燃料电池是将化学能转化为电能 C．《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D．无人驾驶汽车芯片的主要成分中含有二氧化硅 2．“华龙一号”是中国核电走向世界的“国家名片”，运用了我国自主研发的核电技术，其核燃料含有。下列关于的说法正确的是（ ） A．质子数为144 B．质量数为238 C．核外电子数为144 D．中子数为94 3．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可应用于石油开采，解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是（ ） A．NH4Cl的电子式： B．Na+的结构示意图为 C．NaClO中既含离子键又含共价键 D．用电子式表示H2O的形成过程： 4．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸 5．硒(Se)位于周期表第四周期ⅥA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列说法正确的是（ ） A．原子半径： B．酸性：H2SeO4 > H2SO4 C．Se与氢气化合比S与氢气化合容易 D．既具有氧化性又具有还原性 6．设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．在标准状况下，2.24 L CCl4中含有0.1NA个分子 B．18g D2O中含有的电子数为9 NA C．常温下，34g NH3含有3NA 个共价键 D．28g Fe与足量S完全反应时转移的电子数为1.5NA 7．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A．冰雪消融 B．灼热的炭与的反应 C．与的反应 D．铁片与稀盐酸的反应 8．下列叙述正确的是（ ） A．碘晶体受热转变成碘蒸气，属于化学反应 B．非金属元素间不可能形成离子化合物 C．确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 D．在元素周期表金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 9．为了探究反应的能量变化情况，某同学设计了以下实验装置(如图)，当将A、B两试剂混合时，现象为：看到U形管中左侧液面下降，右侧液面上升。下列有关说法正确的是（ ） A．装置中的试剂：A为稀硫酸，B为锌粒 B．实验过程中，参加反应的和具有的总能量高于生成的 和具有的总能量 C．根据现象判断，集气瓶内温度下降 D．反应物化学键断裂所需的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量 10．某兴趣小组以形状大小相同的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图。下列有关该电池的表达正确的是（ ） A．该装置将电能转化为化学能 B．铜片发生氧化反应 C．电子流向：锌片→电流表→铜片 D．锌片为正极，发生的电极反应为：Zn+2e-=Zn2+ 11．将反应设计成右图原电池，下列说法正确的是（ ） A．电极为负极 B．电池工作时，向正极移动 C．电池工作时，电子由流向 D．理论上每消耗，外电路中通过的电子为 12．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 13.海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B.I中操作②的苯可用酒精代替 C.Ⅱ中与反应的化学方程式为： D.Ⅱ中还原性： 14．利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．比较硫、碳、硅元素的非金属性 B．将化学能转化为电能 C．分离乙醇和水 D．用坩埚加热蒸发食盐水 二、非选择题（每空2分，共58分） 15．（16分）如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题： (1)c的元素名称 ，a的简单离子结构示意图是 。 (2)元素a的单质的电子式为 。 (3)元素b的单质在空气中加热生成产物中含有的化学键类型为 。 (4)元素h在周期表中的位置是 。 (5)b、d、g、h四种元素的原子半径从大到小的顺序为 (用相应的元素符号表示)。 (6)b的最高价氧化物的水化物与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 (7)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，氢氧化镓与氢氧化铝中碱性较强的为 （填化学式）。 16．（16分）化学反应速率和化学反应的限度与生产、生活密切相关。 (1)某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ① (填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)min时间段的反应速率最大。 ②3~4 min时间段，以盐酸的浓度变化来表示该反应的反应速率： (设溶液体积不变)。 (2)另一位同学为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减小反应速率且不影响生成H2的量，你认为不可行的是___________(填字母)。 A．蒸馏水 B．Na2CO3溶液 C．KCl溶液 D．CuSO4溶液 (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： ,实验室以Na2S2O3溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 序号 反应 温度（℃） 体积V／mL 时间/s 实验目的 Na2S2O3溶液 (mol·L-1) 稀H2SO4 (mol·L-1) 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究T对反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 4.0 则V2 =______。由大到小的排列顺序是__________（用“>”、“=”连接）。 (4)某温度下，在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量变化如图。 ①该反应的化学方程式是 ②该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率之比为3∶1 C．容器内气体的总质量保持不变 D．生成1 mol Y的同时生成2 mol Z ③ 2 min内Y的平均反应速率为 。 17．（16分）化学实验探究不仅是化学学习的重要组成部分，也是科学研究的基础。通过实验，我们能够更深入地理解化学现象和规律。 为探究卤素单质氧化性的相对强弱，同学们用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 资料：稀溴水的颜色是黄色，浓溴水的颜色为红棕色。 实验过程： 过程I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 过程Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 过程Ⅲ．当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a． 过程Ⅳ．…… 请回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的现象是 。 (4)浸有NaOH溶液的棉花的作用是 ，反应的离子方程式为 。 (5)为了验证氯元素的非金属性比硫元素的强，关闭弹簧夹，将B中试剂换为 ，反应的离子方程式为 。 (6)下列方法可以证明非金属性的是___________。 A．比较气态氢化物的稳定性 B．比较最高价氧化物对应的水化物的酸性 C．比较单质与氢气化合的难易程度 D．将氟单质通入氯化钠溶液中，检验是否有氯气生成 18．（10分） (1)反应的能量变化如图所示。 ①该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②如图三个装置中，不能证明“锌与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应” 是 (填序号)。 (2)潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②电解质溶液中Na+向 (填“电极a”或“电极b”)移动。 ③当有1molN2生成，理论上转移电子的个数为 。 高一化学 第1页 共7页 学科网（北京）股份有限公司 $