精品解析：河北省衡水中学2017届高三上学期第三次调研考化学试题解析

第I 卷（选择题共50分） 一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，每小题l分．共l0分） 1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能．沼气是可再生能源 B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感 C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量 D．己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5 在空气中有可能形成胶体 【答案】C 【解析】 考点：考查环境污染与治理、基本概念、蛋白质的性质。 2． NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（） A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA B．常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个 C．等物质的量的N2和CO的质量均为28g D．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 【答案】B 【解析】 试题分析：A．没有告诉pH=13的NaOH溶液的体积，无法计算氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，A错误；B．标准状况下，22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，常温下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以常温下22.4L二氧化碳的物质的量小于1mol，含有的CO2分子数小于NA个，B正确；C．等物质的量的N2和CO的质量相等，但不一定均为28g，C错误；D．标准状况下，5.6LCO2是0.25mol，与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA，D错误；答案选B。 考点：考查阿伏加德罗常数的判断及计算 3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入lmol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 B．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗．然后放入CuSO4溶液中不反应．说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜 C．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强[来源:学&科&网] D．工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2S2O3+CO2↑.该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3来解释 【答案】B 【解析】 考点：考查元素及其化合物的性质判断 4．下列说法正确的是（） A．500 ml, 1mol/LFe2(SO4)3溶液和250mL 3mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等 B．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q C．1.2gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中．Na+的物质的量浓度为lmol/L 【答案】A 【解析】 试题分析：A．500mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，250mL 3mol/L 的Na2SO4溶液中硫酸根的浓度为3mol/L，故浓度之比为1：1，A正确；B．含氧酸的酸性必须是最高价氧化物的水化物的酸性，B错误；C．1.2g NaHS04晶体的物质的量是0.01mol，NaHS04晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，阳离子和阴离子的总数为0.02NA，C错误；D．含NA个Na+的Na2O，物质的量为0.5mol，溶解于1L水中，溶液的体积无法计算，不能知道氢氧化钠的物质的量浓度，D错误；答案选A。 考点：考查了阿伏加德罗常数的分析应用 5．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+ B．以石墨作电极电解氧化铝溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl- D．向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O 【答案】C 【解析】 考点：考查离子方程式正误判断 6．下列化学方程式中电子转移不正确的是 【答案】D 【解析】 考点：考查氧化还原反应的双线桥法表示等的知识。 7．某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态．则该元素 A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价升高为0 【答案】C 【解析】 试题分析：由电解水可知，氢元素被还原，氧元素被氧化，因此某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态时可能被氧化，也可能被还原，答案选C。 【考点定位】考查氧化还原反应的分析 【名师点晴】氧化还原反应的分析思路：判价态、找