江西吉安市吉安县第三中学等校2025-2026学年下学期高二年级期中素养训练 化学试卷

高二年级化学期中素养训练 (考试时间：75分钟试基满分：100分) 注意事项： 1.本试巷分第卷（选择题）和第☐卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答愿卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第2~3章（人教版选择性必修2)+第1章（人敦版选择性必修3）。 5.考试结束后，将本试卷和答愿卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24Ni59Zn65Be9 第卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是() A.歼-20上采用的氮化镓涂层，属于传统的无机非金属材料 B.电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 C.“天问一号”中Ti形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，i位于元素周期 表函区 D.Si0,超分子纳米管具有分子识别和自组装特征 2.下列化学用语表示正确的是 A.基态溴原子的电子排布式：[Ar4s24p B.C,H,的空间填充模型为 00 H H C.固体H中含有的链状结构为一F F.. ℉（虚线表示氢键】 D.C02的电子式为：0：C:0: 3.下列说法不正确的是 A.键角：BR>CH4>H3>H,O 试卷第1页，共8页 B.金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性 C.金刚石的硬度大于碳化硅，原因是金刚石为共价晶体，碳化硅为分子晶体，共价晶体的 硬度大于分子晶体 D.H,O的沸点高于F原因是水分子间形成的氢键数目更多 4.下列对有机化合物的分类正确的是 A.环己烷、甲苯都属于芳香烃 B.HjC C,CHaCH2Br都属于卤代烃 OH CH2OH C.乙烯、聚乙烯都属于烯烃 都属于酚类 5.下列化合物中，在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为2：3的化合物是 OCH3 B OCH3 CH. C. CH-C-CH,CH, D.H,C= CH. 6.阿魏萜宁结构简式如图所示，下列说法错误的是 OH A.可与金属Na溶液反应 B.该有机物含有的含氧官能团有羟基，碳碳双键，酯基 C.该有机物苯环上的一氯代物有2种 D.其中碳原子的杂化方式有sp和sp 7.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 A.NH和[CuNH),中∠N不相等 B.NO2的空间结构为三角锥形 C.BH的VSEPR模型为平面三角形 D.CCL4为非极性分子 试卷第2页，共8页 8.某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中，错误的是 Na20 NaCl AlF3 AICl3 BCla s02 C02 S102 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723C A.表中AIF3是离子晶体，BCL3是分子晶体 B.分子晶体的熔、沸点由分子间作用力决定 C.铝的化合物的晶体均是离子晶体 D.氧化钠的熔点高于氯化钠因为氧离子的半径小于氯离子 9.阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如图所示。 H,C CH, 下列有关说法正确的是 A,分子中含有2个手性碳原子 B.该有机物的分子式为C,HNO2 C,该物质可发生氧化反应、酯化反应、加成反应 D.1mol该物质能与2 noINaOH发生反应 10.下列事实对应的解释错误的是 选 事实 解释 项 A 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸形成分子间氢键 C-H键键长比Si-H键的键长短，C-H键 B CH的稳定性强于SiL4 键能更大 白磷分子的空间构型为正四面体 白磷分子中P-P键间的夹角为109.5° 冠醚12-冠-4能够与L形成超分子，而不 该冠醚空腔直径与L的直径相当，与 D 能与K形成超分子 K的直径不匹配 试卷第3页，共8页 A.A B.B C.C D.D 11.铜的单质及其化合物在社会实践中有着广泛的应用，已知Cu2能与H0和NH形成一 种配合阳离子M,呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。根据信息判断下列说法不正确 的是 ®Cu O 0 ●.H A.该配合离子中第一电离能的比较：N>O B.[Cu(NH)A]2比[Cu(H2O)A]2+稳定 C.1mol该配合阳离子中o键数目为16Na D.在该配合离子中，C2+提供空轨道，NH和HO给出孤电子对，配位数为6 12.下列关于物质的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法，正确的是 ①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面以下 ②可用四氯化碳萃取碘水中的碘 ③萃取分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 ④在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 13.某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量 氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和 13.2g,对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 100- 0 % 50 40 20 32 O-H mpimm 25s075100125 4000350030002500200015001000 质荷比 被数um 阳诚 红外光增 12T0T8T64T2 核磁典振氯增 A.由质谱图可知A的分子式为CH,O, B.由核磁共振氢谱图可知A在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：1：1：3 C.结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为CH,CH(OH)COOH D.1molA完全燃烧消耗氧气量为3.5mol 14.碳化铍常作陶瓷材料添加剂、耐火材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm, C原子半径为bnm,Bc原子半径为cnm。 a(0,0,0) 下列叙述正确的是 A.碳化铍晶体中，与C原子紧邻且等距离的Be原子有4个 B.碳化铍的化学式为BeC C.Y原子分数坐标为 133\ 444 4(12+9) D.该晶体的密度为 3NAX10-21 试卷第5页，共8页 第Ⅱ卷（非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 H,C-CH-CH-CH, 15.(15分)现有以下几种有机物：① CH,CH, .②CH,CH,CH,C00H: CH,=C-C=N ③C0:④ CH,CI :®CH-CH-CCE4:@人人：@CH,c0ocH,CH, OH 请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题： (1)属于烃的有机物有 (填序号，下同)。与②互为同分异构体的是 (2)⑧的分子式为 其中碳原子的杂化方式是 ⑨含有的官能团的名称是 (3)④的分子中所含共价键的基本类型有」 其个数比为 (4)写出③的符合下列条件的同分异构体的结构简式 a.一氯代物只有2种b.含有苯环 16.(14分)现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次 增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 核外电子数和电子层数相等 B 形成化合物种类最多的元素 C 基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1 基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 气态基态原子的第一至第四电离能分别是I,=738kJ/mol,I.=1451kJ/mo1,I=7733kJ/mo1, I=10540kJ/mo1 F 主族序数与周期数的差为4 前四周期中电负性最小的元素 试卷第6页，共8页 H 位于元素周期表中的第11列 (1)CA,的电子式为 (A、C为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。 (2)基态D原子核外有 种空间运动状态不同的电子，其基态原子最高能级的电子云轮 廓图为 形。 (3)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (4④C、D、H三种元素的电负性由小到大的顺序为 (⑤)H位于元素周期表中 区（按电子排布分区），其基态原子的电子排布式为 。与元素H位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素 是 (填元素符号)。 (6)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物 17、(14分)一种从镍阳极泥（主要含Ni0、Fe0,、Cu0、Si0,)中回收镍制备NiS0.6H,0的工 艺流程如下： 焦炭 稀H2S04、H202 调pH1.5-3 加N粉 一系列操作 镍阳极泥 +还原产物 浸出液 滤液 滤液 →NiSO4.6H2O 还原培烧 浸出 过滤 过滤 滤渣 注 1.常温下，KFe(0H)=4.9×10":KFe(0H,=2.8X10；K0u(0H)=2.2X10: 2.已知NiSO.6H,0的溶解度随温度的变化如下表所示： 温度（℃） 20 30 40 50 60 80 100 溶解度(g/100g水) 44.4 46.6 49.2 52.3 55.6 64.5 76.7 (1)写出Ni的价层电子排布图 (2)“浸出”步骤中使用的H,02是 (填“极性”或“非极性”)分子，作用是 (用离子方程式表示)： (3)滤渣的成分有」 (填化学式)： (④)Cu的第二电离能Ni的第二电离能（填“大于”“等于”或“小于），请你解释原 因： (⑤)NiS0.6H,0也可以写成[Ni(H,0)]S0,该配合物中存在的化学键类型有_（填写序号） a离子键 b.氢键 c,配位键 d.共价键 (6)“一系列操作”包含的步骤有一、 ■过滤、洗涤、干燥等操作。 试卷第7页，共8页 18（15分)I.某些铂的配合物可用作抗癌药。 序号 6 c 名称 顺铂（平面） 奥沙利铂 卡铂 NH NH 结构简式 NH (1)上述铂的配合物中含有手性碳原子的是 (填序号)。 (2)NH,的VSEPR模型为 [Pt(NL2CL,]中配体为 配位数 为 NH (3)顺铂比反铂( )在水中的溶解度更大，从分子极性的角度解释原 因： (4)顺铂进入癌细胞，破坏其DNA。一种可能的机制示意图如下。 2+ 1I3 H,O NH 细胞DNA c 过i 过程过 NH3 幅细胞DNA裢 从配位原子和Pt2*结合能力的角度解释发生过程ⅱ可能的原 因： Ⅱ.钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成，图1包含I型和Ⅱ型两 种小立方体，图2是钴蓝的晶胞。 ● Co 0 AI 00 a nmla nm 图1 图2 (5)钴蓝晶体中三种原子个数比N(Co):N(AI):N(O)= 。Co原子间最短的距离 为 nm。 试卷第8页，共8页高二年级化学期中素养训练 参考答案 题 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 号 答 0 B B A 马 C B D 案 1、【答案】D 【解析】 A氨化镓是一种新型半导体材料，属于新型无机非金属材料，A错误； B.液晶材料是介于液体和晶体之间的状态，具有各向异性，但不属于晶体，B错误； C.Ti和Ni都属于过渡金属元素，Ni位于第四周期Ⅷ族，属于d区元素，C错误； D.超分子的核心特征为分子识别和自组装，SiO2超分子纳米管属于超分子，具备该特征，D 正确。 故选D。 2.【答案】B 【解析】A.基态溴原子核外35个电子，电子排布式为Ar]3d°4s24p,故A错误； B.C,H4的空间填充模型为 B正确： C.固态HF的链状结构应该为 H. H,C错误； F F D.C0,的电子式应为：：O:C:O:,D错误。 故选B。 3.【答案】C 【解析】 A.BF3为平面三角，键角为120°，CH4、NH,、H,O中心原子均为P3杂化，孤电子对 数分别为0、1、2，孤电子对与孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对之间的斥力， 孤电子对数越多，斥力越大，键角越小，故键角：BF,>CH4>NH3>H,O,A正确： 试卷第1页，共8页 B.电子气理论是指：把金属键形象地描绘为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体 的“电子气”，被所有原子所共用，金属原子则“浸泡”在“电子气”的海洋中；金属的导 电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释，B正确： C.金刚石和碳化硅均为共价晶体，共价键键长越短，键能越大，晶体硬度越大。C原子半 径小于S1原子，因此C-C键长小于C-S1键，C-C键能更大，故金刚石硬度更大，C错误： D.H,O的沸点高于HF的原因是因为水分子间形成的氢键数目更多，尽管单个氢键强度可 能不如H亚，但数量优势导致沸点更高，D正确： 故选D 4.【答案】B 【解析】A.环己烷属于脂环烃，A项错误； B.HC- CI,CH,CHBr都属于卤代烃，B项正确： C.聚乙烯不含碳碳双键，不属于烯烃，C项错误； D.苯甲醇是醇类，D项错误； 故答案选B。 5.【答案】A 【解析】A.该有机物分子结构对称，分子中存在2种等效氢原子，核磁共振氢谱出现2组 峰，峰面积之比为6：4=3：2，A正确： B.该有机物分子结构中存在3种等效氢原子，核磁共振氢谱出现3组峰，峰面积之比为3： 1:1,B错误； c. 中含有三种等效氢原子，应出现三组峰，峰面积之比为3：3：2，C CHCCH,CH 错误； D.该有机物分子结构对称，存在2种等效氢原子，峰面积之比为6：2=3：1，D错误： 故选A。 6.【答案】B 【解析】 A.该有机物中的羟基能和金属Na反应，故A正确： B.该有机物中含有的官能团有羟基，碳碳双键，酯基，但含氧官能团只有羟基，酯基，B 错误； 试卷第2页，共8页 C.该有机物苯环上的一氯代物有2种，故C正确； D.此结构中，碳原子的杂化方式有两种，第一种是p杂化，苯环上有6个碳原子，苯环 是平面结构，每个碳原子都采用sp杂化，形成平面三角形的键角，羰基(C=O)中的碳氧双键 是典型的$即杂化，该碳原子与周围原子共平面，第二种是p3杂化，所有饱和碳原子只形成 单键，采用s即3杂化，具有四面体的空间结构，故D正确： 故答案选：B。 7.【答案】B 【解析】 A.[CuNH,),]+中N原子提供孤电子对给Cu2+形成配位键，N原子上无孤电子对， NH,中N原子存在孤电子对，孤电子对斥力大，键角变小，NH和[CuNH)4]+中 ∠NH不相等，A正确； B.NO2的中心原子为N,价层电子对为2+5+12x23,孤电子对为1，空间结构为v 形，B错误： C.BH的中心原子为B,价层电子对为3+3-3X1-3,孤电子对为0，VSEPR模型 2 为平面三角形，C正确： D.CCL4为正四面体结构，正电荷中心和负电荷中心重合，为非极性分子，D正确： 答案选B。 8.【答案】C 【解析】 A.AIF3熔点高(1291℃)，符合离子晶体特性；BCl3熔点低(-107℃)，符合分子晶体特性， A正确： B.分子晶体的熔沸点由分子间作用力（范德华力、氢键）决定，共价键强弱影响分子的化 学稳定性，不决定分子晶体熔沸点高低，B正确： C.铝的化合物的晶体不一定是离子晶体，如AIC3熔点仅190℃，属于分子晶体，C错误； D.离子晶体熔点与离子半径和离子所带电荷数有关，离子半径越小、电荷数越多，离子晶 体熔点越高，D正确； 答案选C。 试卷第3页，共8页 9.【答案】C 【解析】 A.分子中只有连接甲基和羧基的碳原子为手性碳原子，则含有1个手性碳原子，A错误： B.该有机物的分子式为CHNO,B错误； C.该物质中，碳碳双键可发生氧化反应、加成反应，加聚反应、酯化反应，C正确： D.羧基可以与NaOH反应，lmol该物质能与1molNaOH发生反应，D错误： 故选C。 10.【答案】C 【解析】 A.邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间氢键会升高物质 沸点，因此沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，A正确： B.C原子半径小于Si,因此C-H键键长比Si-H键短，键能越大分子热稳定性越强键，故 CH,稳定性强于SH4,B正确： C.白磷分子为P4,空间构型是正四面体，但PP键间的夹角为60°，C错误； D.冠醚空腔直径与匹配，与K不匹配，D正确： 故答案选C。 11.【答案】C 【解析】 A.同周期从左往右元素的第一电离能逐渐增强，但N的电子排布是半充满的，比较稳定， 电离能较高，故N>O,A正确； B.因为电负性O>N,O吸引孤电子对的能力强，故NH提供电子对的能力比H0大，B正确： C.该配合离子的化学式为：[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,配位数为6,1ol该配合阳离子中σ键数目为： (4×3+2×2+6)NA=22NA,C错误； D.在该配合离子中，C2+提供空轨道，NH中N原子和HO中O原子给出孤电子对，配 位数为6，D正确： 故选C。 12.【答案】B 【解析】 ①温度计应位于蒸馏烧瓶支管口处测蒸气温度，而非液面下，①错误：②碘在四氯化碳中 试卷第4页，共8页 的溶解度大于其在水中的溶解度，四氯化碳的密度大于水且不溶于水，四氯化碳可用作 萃取剂，②正确：③分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以避免污染，③ 正确；④在苯甲酸重结晶实验中，为了减少苯甲酸的损耗，待粗苯甲酸完全溶解后要趁 热过滤，④错误；正确的选项是②③，答案选B。 13.【答案】D 【解析】9gA在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰， 发现两者分别增重5.4g和13.2g,说明完全燃烧生成水的质量为5.4g,二氧化碳的质量 为182g,5g,9eA完全燃烧生成水的物质的量是贺1S机。03m0l,90A完全 5.4g M 燃烧生成二氧化碳的物质的量是”=，132g M 44gmol/L =0.3mol, nO,m-90e-0.6molX1emol03olx12-0.3mol,所以A的实验式为CH0,通过质 M 16g/mol 谱法测得A相对分子质量为90，设分子式为(CH20)n,则(12+2+16)n=90,n=3,故A 的分子式为CH6O3,以此来解析： A.由分析可知A的分子式为C,H,O,,A正确；B.由核磁共振氢谱可知，A在核磁共 振氢谱中峰面积之比为1：1：1：3 C.根据红外光谱知A中含有-OH和-C0OH,由核磁共振氢谱可知，A中含有4种氢原子， 其数目比为1：1：1：3，故A的结构简式为CHCH(ODC0OH,B正确； D.由分析可知A的分子式为C,H,O,,1molA完全燃烧消耗氧气的量为3mol,D错误； 14.【答案】C 【解析】 A.由晶胞结构可知，与C原子紧邻且等距离的B原子有8个，故A错误： 1 B.由晶胞结构可知，Be的个数为8，C的个数为8X8+6×=4,故化学式为Be,C,故 8 B错误； 331 133) C.由B点的坐标为 444 可得Y原子分数坐标为 4’4’4 ,故C正确： D. 晶体的密度为NX10云， 8x9+4×12 故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案】 试卷第5页，共8页 (1)①③⑥ ⑤⑦ （2)CH0(1分，其他每空2分)，sp3sp2, 羧基、酯基 (3)σ键、π键（或π键、σ键） 3:1(或1：3) (4)H3C -CH3 16.【答案】 (1) H:N:N:H 。。… H (2分) (2)5、哑铃形（2分) (3)C1>02>Mg2(2分) (4)Cu、N、0(2分) (⑤)ds(1分)1s22s22p3s3p3d4s或【Ar】3d4s(2分)Cr(1分) (6)H,HC0,或(H),C0(2分) 【解析】 A.核外电子数和电子层数相等，A是H元素： B.形成化合物种类最多的元素，B是C元素： C,基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1，C是N元素： D.基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子，D是0元素： E.第三电离能明显高于第二电离能，可知E最外层有2个电子，E是Mg元素： F.主族序数与周期数的差为4，F是C1元素： G.前四周期中电负性最小的元素，G是K元素。 H、位于元素周期表中的第11列，H是C1元素。 17、【答案】： 3d (1) (2分) (2) 极性 (1分) 2Fe2+H0+2H=2Fe3"+2H0(2分) (3)Fe(OH)3、Si0(2分；1分1个，错写不给分) 试卷第6页，共8页 (4)大于(1分)Cu的3d轨道为全充满状态，结构更稳定，再失去一个电子需要的能量 更高(2分：答案合理可给分) (⑤)acd(2分；字母大写、错写或只写1个均不给分，写两个给1分) (6) 蒸发浓缩冷却结晶(2分：1分1个) 【解析】 首先镍阳极泥中NiO、Fe,0、Cu0与焦炭焙烧转化为Ni单质、Fe0或Fe、Cu:“浸出” 步骤中在H,02、稀硫酸环境下分别转化为Ni、Fe”、Cu,调PH=1.53将Fe转化为Fe(OH3, 与SiO2一起过滤除去，加入镍粉将Cu置换出Cu单质，最后滤液溶质为Ni$O4,最后经过冷 却结晶得到NiS0.6H,0。 3d (①)N1价层电子排布式是3，其价层电子排布图为T1卫 (2)H,0,是极性分子，作用是将Fe氧化为Fe,发生的离子方程式为2Fe2+H,0+2H=2Fe"+2H0 (3)滤渣的主要成分是Fe(OH)3、SiO2 (4)大于；Cu的3轨道为全充满状态，结构更稳定，再失去一个电子需要的能量更高： (⑤)[N1(H,0)]S0,配合物中存在的化学键类型有[Ni(H,0)]2中Ni2与H,0之间的配位键， [N1(,0)]与硫酸根离子间的离子键，硫酸根离子、H0内部之间的共价键： (6)根据题干信息N1$0.6H,0的溶解度随温度的变化较大，适合采用冷却结晶的方法，因此 一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、趁热过滤、洗涤、干燥等操作。 18【答案】 I.(1)b (2)四面体形 H3、CI,4(1分，其他每空2分) (3)顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，根据相似相溶原理知，顺铂比反铂更易溶于极性 溶剂水中 (4) DNA中的N和H0中的O均有孤电子对，二者相比，N的电负性小于O,更易给出电 子与Pt+配位 (5)1:2:4 -a 【解析】 (1)连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，上述铂的配合物中含有手性碳原 试卷第7页，共8页 子的是b,如图所示： (表示手性碳原子)； (2)MH,价电子对为4，VSEPR模型为四面体形； Pt(NH),C12中Pt与H、C1形成配 位键，配体为NH3、CI,配位数为4。 (3)极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂， 顺铂为极性分子、反铂为非极性分子，根据相似相溶原理知，顺铂比反铂更易溶于极性溶剂 水： (4)DNA中的N和H,0中的0均有孤电子对，二者相比，N的电负性小于O,更易给出电子 与Pt+配位，即N与Pt+的配位能力更强，所以过程1i可能发生： (⑤)①Co原子：I型小立方体中，位于顶点的C0有4个，每个顶点原子被8个晶胞共用， 位丁体心的Qo有1个所以1型小立方体巾0原子数为4×日+1-多：刀型小立方体中，位 8 于顶点的c0有4个，所以口型小立方体中c0原子数为4款日分：那么一个图1结构中含有 的C0原子数为+}=2；A1原子：都在晶胞内，一个图1结构中含4个A1原子；0原子： 22 都在晶胞内，一个图1结构中含8个0原子，因此N(Co):N(A):N(O)=2:4:8=1:2:4。 ②由图1可知，Co原子间最短的距离是I中的顶点到体心，I的边长是mm,Co原子间最 短的距离为体对角线的一半，体对角线为√(V2a'+a2=v3am,所以原子间最短的距离为 -C01L。 2 试卷第8页，共8页