天津市英华实验学校普通高中部2025-2026学年第二学期高二年级化学学科第一次统练试卷

回 英华实验学校 YINGHUA ACADEMY OF TIANJIN 普通高中部2025-2026学年第二学期高二年级化学学科第一次统练试卷 总分：100分；考试时间：60分钟 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。请把I、Ⅱ卷的答案填涂或填写在相应的答题卡上。答题 时请按题号位置，在规定区域作答。考试结束后，请将答题卡依次交回。 第I卷：选择题 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.下列有关化学用语的表述不正确的是() A.基态Se原子的价层电子排布式为：4s24p4 B.醛基的电子式可表示为 GH C.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： D基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 2s 2p 2.下列叙述错误的是() A.区别晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 B.外观呈现规则多面体的物质，内部微观粒子在三维空间一定呈周期性有序排列 C.晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形 D.乙醇和水都是极性分子，符合相似相溶原理，且它们易形成分子间氢键，故乙醇易溶于水 3.下列说法正确的是() H 分 A.H-C-C1和H-C-H为同一物质 B.CH H CH,OH 和cH, 互为同系物 C.HCOOCH3和CH,OCHO互为同分异构体 D.C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同 4.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确 的是() 50 月壤元素含量柱状图 40 % 0 10 氧硅铁钙铝镁其他 A.原子半径：Al<Si B.第一电离能：Mg<Ca C.Fe位于元素周期表的p区 D.这六种元素中，电负性最大的是O 5.下列对有关事实的解释正确的是() 事实 解释 A 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 H2O分子间形成氢键，而H2S分子间没有形 C H2O的热稳定性比H2S强 成氢键 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨 NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配 D 水，得到深蓝色溶液 位键的强度更大 6.下列叙述及相关解释均正确的是() 选项叙述 解释 A 还原性：HI>HBr 范德华力：HI>HCI B 稳定性：H2O>H2S O与S同主族，得电子能力：O< 沸点： OH 前者能形成分子内氢键后者能形成分子间氢 C 0>H0 键 D 键的极性的强弱：H-O<H-F 电负性：O<F 第2页共6页 回 英华实验学校 YINGHUA ACADEMY OF TIANJIN 7.关于化学式为[TiC1H2O)5]C2H20的配合物，下列说法正确的是() A.配位体是C1和H2O,配位数是8 B.中心离子是Ti+,配离子是TiCI(H2O)5]2+ C.内界和外界中C1的数目比是1：2 D.在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 mol AgC1沉淀 8.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是() CH2CH; B CH2CH2CH: CH2CH: C.NO: CH=CH 9.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都不正确的是（) A.键角：H3O+>H2O,是由于H3O+中O上孤电子对数比H2O中O上的少 B.热稳定性：HF>H,O>NH3,是由于相对分子质量依次减小 C.沸点：N2H4>P2H4,是由于N2H4分子间存在氢键 D.酸性：CCl,COOH>CHC1,COOH,是由于吸电子基团数目的增多 10X、Y、Z、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大：X原子核外有6种不同运 动状态的电子：Y最外层电子数比次外层电子数多3个；Z基态原子的2p能级成对电子数与未成 对电子数相等；Q电子总数是最外层电子的3倍；R是用量最大使用最广泛的金属。下列说法正确 的是() A.R2+的价电子排布式为3d54s B.第一电离能Z>Y>X C.XZ,的分子空间构型为直线型 D.最简单氢化物分子键角：Y<Q 11.邻甲基苯甲酸甲酯可广泛用作医药合成中间体，其结构如图，其同分异构体中属于芳香酸的有 () COOCH A.10种 B.12种 C.14种 D.16种 12.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结构如图所示。下列说 法不正确的是() OH A.分子中O原子和N原子均为$p杂化B.3-氨基-1-金刚烷醇可形成氢键 C.分子中不含有手性碳原子 D.第一电离能：I1N)>I1(O)>I1(C) NH 第3页共6页 13有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是() 2 Mg MgO晶胞 金刚石晶胞 C02晶胞 石墨晶体结构 A.在Mg0晶体中，与Mg2+最近且等距离的O2-共6个 B.12g金刚石中含有化学键的数目为2NA(设Na为阿伏加德罗常数的值) C.在干冰晶胞中，1个分子周围有12个紧邻分子 D.在石墨晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：3 14.下表列出25C时不同羧酸的pK,(即-1gK)。根据表中的数据推测，结论正确的是() 羧酸 CHCOOH CH,FCOOH pKa 4.76 2.59 羧酸 CH,CICOOH CH,BrCOOH pKa 2.87 2.90 A.酸性强弱：CH,ICOOH-CH,BrCOOH B.对键合电子的吸引能力强弱：F<C<B1 C.25C时的pK大小：CHF2COOH<CH2 FCOOH D.25C时0.1molL1溶液的碱性强弱：CH,COONa<CH2C1 COONa 第Ⅱ卷：非选择题 二、非选择：本大题共4小题，共58分。 15.（16分)(1)观察下列有机物，并按碳骨架把它们分类，完成填空： CH,CHCH2CH CH,C-CHCH, ①CH4② ③ ④CH3-C=CH CH CH. CH,CH,CH,CHCH,CH ⑩ 属于链状化合物的是■ (填序号，下同)，属于脂环化合物的是 属于芳香族化合物的是。 第4页共6页 回 英华实验学校 YINGHUA ACADEMY OF TIANJIN OH (2)A )中官能团的名称是 (3)W(如图)中含氧官能团的名称是。 (4)Y中含氧官能团的名称为 C.Hs C.Hs 00 HO OH 网 OH COOCH (5)D( )中的官能团名称 COOCH (6)某有机物的结构简式为：BCH2CH2NH2,该有机物中官能团名称： 16.(16分)氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： (I)基态氮原子的未成对电子数为；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素 有 (填元素符号)。 (2)PH3是一种有毒气体，NH3的沸点 (填高于或低于)PH3的沸点，主要原因是 (3)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大、熔点高，化学 性质稳定。氮化碳的硬度 (填“大于”或“小于)氮化硅的硬度，原因是 (4)两种有机物的相关数据如下表： 物质 HCON(CH3)2 HCONH2 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH,的低，主要原因是 (⑤)四种晶体的熔点数据如下表： 物质 CF4 SiF4 BF3 AlF3 熔点/C -183 -90 -127 >1000 第5页共6贝 CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和A1F3熔点相差较大，原因是 17.(12分)钛、铬、铁、镍、铜、硼等元素及其化合物在工业上有重要用途。 (1)钛铁合金是铁系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低，价格适中等优点。 ①Ti的基态原子价电子排布式为 0 ②Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。 ③Ti(BH4)3也是一种储氢材料，可由TiCL4和LiBH4反应制得。LiBH4由Li和BH4构成，BH的立 体结构是 (2)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni+和Fe2+的离子半径分别为 6.9×10-2m和7.8×10-2m。熔点：Ni0 FeO(填><”或=)。 (3)某铜镍合金的立方晶胞结构如下图所示。 Cu ●Ni ①该晶体的化学式为 ②已知该晶体的摩尔质量为Mg mol1,密度为dgcm3。 设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞 的棱长是 m。(用含M、d、NA的代数式表示) 18.（14分)根据所学内容填空： (1)有下列物质：①HF、②C12、③H,Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2,其中属于极性分子的是 (填序号)。 (2)已知GaCl3晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3C,则GaCl3晶体类型为 3)甲乙酮肟H,C1 OH)中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为 C=N与 CH; C一C键夹角 C=N与N一O键夹角（填<x>或=）。 (4)N原子核外有 种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨 道的形状为 (⑤)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯 (C60)的结构如图，1molC6o分子中σ键的数目为个。 C分子结构 第6页共6页