精品解析：河北保定市望都中学2025-2026学年高一下学期4月期中考试 化学试卷

化学试卷 试卷满分：100 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 N-14 第I卷(选择题) 一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共51分) 1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 3. 下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 4. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 纯碱 盐酸 B 碱石灰 C D 烧碱 胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 水溶液中的电离： C. 水溶液中的电离： D. 水溶液中的电离： 6. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 硫酸铁溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，中氯原子数目为 C. 的溶液中含有氧原子的数目为 D. 常温常压下，个分子的质量为 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 8. 下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 9. 下列除去物质中杂质选用的试剂或操作方法不正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法 A 溶液 KOH 加入适量溶液，并过滤 B 溶液 加入过量铁粉，并过滤 C 通过盛有足量溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D 溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 10. 进行化学实验时必须注意安全，下列操作及原理不正确的是 A. CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的 B. 稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓加入到浓硫酸中 C. 组装实验仪器后，先检验装置气密性，再装入药品 D. 不慎将浓酸沾到皮肤上，可先用大量水冲洗，再用3%~5%的溶液清洗 11. 实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是 A．利用该装置蒸干溶液制得 B．提纯制得的氢氧化铁胶体 C．定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 D．利用该装置除去海水中的 A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法中正确的是 A. 电离时能生成的化合物一定是酸 B. 碱在电离时一定有生成 C. 因为硫酸由和构成，故电离时能生成和 D. 的溶液与的溶液相比，前者的导电能力强 13. 通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列选项不符合该图像变化的是 A. 向稀溶液中逐滴加入溶液 B. 向澄清石灰水中通入气体 C. 向溶液中逐滴滴入NaCl溶液 D. 向溶液中逐滴滴入溶液 14. 在0.5L由KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（NO3-）=0.2mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为（ ） A. 0.15 mol B. 0.20 mol C. 0.25 mol D. 0.40 mol 15. 将下列溶液分别稀释到，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 A. B. C. D. 16. 下列关于物质检验的说法错误的是 A. 向某溶液中加入浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有 B. 向某溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 用铂丝蘸取某溶液并在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则原溶液中一定含有 D. 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 17. 用含质量分数为80%的石灰石与足量盐酸反应制取(杂质不与盐酸反应)，若收集到标准状况下，反应后所得溶液的体积为，下列说法错误的是 A. 消耗石灰石的质量为 B. 参与反应的的物质的量为 C. 反应后溶液中的物质的量浓度为 D. 反应生成的的个数约为 第Ⅱ卷(非选择题) 第二题 填空题(共49分) 18. 现有以下物质：①KOH溶液；②氨水；③固体；④熔融；⑤铝；⑥；⑦；⑧液态；⑨胶体；⑩冰水混合物 （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号)；以上属于非电解质的是______(填序号)；以上能导电的纯净物是______(填序号)。 （2）写出足量的①与⑦反应的化学方程式______。 （3）写出熔融状态下③的电离方程式______。 （4）写出制备物质⑨的化学方程式______。用最简单方法检验胶体是否制备成功(写出具体的操作方法)______。 19. 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： （1）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有______(填仪器名称)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。 A. B. C. D. E. ②配制时，需要取用______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中浓度偏高的是______。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 （2）配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是______(填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 （3）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.08% NaClO、1000 mL密度，若实验室想配制此浓度的，则需要用托盘天平称取______。 20. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）装置图甲中A的名称是______，B的名称是______；A中一般要加入碎瓷片，其作用是______；装置图丁中盛装溶液的仪器名称是______。 （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： ①灼烧海带时，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是______(填字母)。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 ②步骤c的实验选择上述装置图______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；步骤e的实验操作名称是______，选择上述装置图______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；步骤f的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是______，选择上述装置图______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 21. 天然气的主要成分为，可能含有等杂质。请回答下列问题。 （1）中的氢原子数与标准状况下______中的氢原子数相同。 （2）实验测得，常温常压下的体积为，则该状况下的气体摩尔体积为______。已知溶液可用于吸收生成沉淀，则吸收上述气体需要溶液的体积为______L。 （3）和形成的某混合气体的密度是同温同压下的11倍，则该混合气体中和的物质的量之比为______，的质量分数为______(计算结果保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 试卷满分：100 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 N-14 第I卷(选择题) 一、单选题(每题只有一个正确选项，每题3分，共51分) 1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【详解】A、秸秆主要成分为纤维素，利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，有新物质生成，属于化学变化，故A涉及化学反应； B、利用石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B涉及化学反应； C、利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C涉及化学反应； D、海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D不涉及化学反应； 故选D。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．有些化合反应不属于氧化还原反应，如氧化钙和水生成氢氧化钙，故A错误； B．气溶胶包含在胶体中，故B错误； C．钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误； D．混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确； 故选D。 3. 下列事实与胶体性质无关的是 （ ） A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、用到胶体的电泳现象，将粉尘沉淀下来，有关； B、油水的混合物没有形成胶体，无关； C、丁达尔效应，是胶体的特性，光照在胶体的粒子上发生散射现象，形成光的通路，有关； D、胶体的聚沉现在，有关；答案选B。 4. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 纯碱 盐酸 B 碱石灰 C D 烧碱 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；电离出的阳离子全部为，属于酸；纯碱是，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；盐酸是的水溶液，属于混合物，所有物质分类均正确，A正确； B．是酸性氧化物，不属于碱性氧化物；属于酸式盐，不属于酸；属于碱，不属于盐，B错误； C．和酸反应除了生成盐和水还生成氧气，属于过氧化物，不属于碱性氧化物；是氢氧化物，不属于酸；是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．BaO是碱性氧化物，HClO是酸，烧碱是属于碱，胶体属于分散系是混合物，D错误； 故选A。 5. 下列电离方程式书写正确的是 A. 熔融状态下的电离： B. 水溶液中的电离： C. 水溶液中的电离： D. 水溶液中的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，正确电离方程式为，故A错误； B．1个电离生成1个和2个，正确电离方程式为，选项中系数应为2，故B错误； C．是弱酸的酸式盐，水溶液中第一步完全电离为和，电离方程式书写正确，故C正确； D．1个电离生成2个和3个，正确电离方程式，选项中离子系数错误，故D错误； 因此答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 硫酸铁溶液中含有的数目为 B. 标准状况下，中氯原子数目为 C. 的溶液中含有氧原子的数目为 D. 常温常压下，个分子的质量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目仅给出硫酸铁溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氯原子数目，B错误； C．100 g 46%的乙醇溶液中，乙醇质量为，物质的量为，含1 mol氧原子；溶液中水的质量为，物质的量为，含3mol氧原子，总氧原子数目为，C错误； D．个分子的物质的量为，质量为，D正确； 故选D。 7. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型， Fe、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，氧元素化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述答案为C。 8. 下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸与氯化钠不能反应，氯化钠钠与氢氧化钠也不反应，氢氧化钠与硫酸钠也不反应，故A错误； B．氯化钡和氢氧化钾不能反应，氢氧化钾也不能通过置换反应生成碳酸钾，故B错误； C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜与C反应生成二氧化碳和铜，过量氧气与C反应生成二氧化碳，少量氧气与C反应生成CO，故C正确； D．盐酸不能与铜发生置换反应生成氯化铜和氢气，故D错误； 故选：C。 9. 下列除去物质中杂质选用的试剂或操作方法不正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质选用的试剂或操作方法 A 溶液 KOH 加入适量溶液，并过滤 B 溶液 加入过量铁粉，并过滤 C 通过盛有足量溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D 溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入适量溶液时，KOH与反应生成沉淀和KCl，会引入新杂质KCl，无法达到除杂目的，A错误； B．加入过量铁粉，Fe与反应生成和Cu，过滤可除去Cu和过量铁粉，无新杂质引入，B正确； C．足量NaOH溶液可吸收杂质，浓硫酸可干燥，能得到纯净的，C正确； D．难溶于水，溶解后过滤可除去，再对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作可得到纯净，D正确； 故选A。 10. 进行化学实验时必须注意安全，下列操作及原理不正确的是 A. CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的 B. 稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓加入到浓硫酸中 C. 组装实验仪器后，先检验装置气密性，再装入药品 D. 不慎将浓酸沾到皮肤上，可先用大量水冲洗，再用3%~5%的溶液清洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO具有可燃性，点燃后反应生成无毒的，可用于处理有毒的CO尾气，A正确； B．浓硫酸密度远大于水，且溶于水会释放大量热量，若将水加入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸表面，受热沸腾溅出引发安全事故，正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中并不断搅拌，B错误； C．实验装置组装完成后，需先检验气密性，确认装置不漏气后再装入药品，可避免药品浪费和实验安全问题，C正确； D．浓酸具有强腐蚀性，不慎沾到皮肤上时，先用大量水冲洗稀释残留酸液，再用弱碱性的3%~5%溶液清洗中和剩余酸，操作正确，D正确； 故选B。 11. 实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是 A．利用该装置蒸干溶液制得 B．提纯制得的氢氧化铁胶体 C．定容操作时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏大 D．利用该装置除去海水中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnCl2为强酸弱碱盐，加热蒸干时发生水解：，HCl挥发能促使平衡右移，最终产物为Mn(OH)2或MnO2，而非目标产物MnCl2·4H2O，A错误； B．氢氧化铁胶体粒子直径在1~100 nm之间，可透过滤纸，无法通过过滤提纯。应使用渗析法（半透膜）分离胶体与小分子杂质，B错误； C．定容时俯视刻度线，导致实际加入溶剂体积偏小，即溶液体积  。根据浓度公式：，当溶质物质的量  不变、  减小时，浓度  偏大，C正确； D．CCl4与水不互溶，但Cl⁻为离子，不能被有机溶剂萃取；分液漏斗仅适用于分离互不相溶液体，无法除去海水中的Cl⁻。应采用蒸馏或离子交换等方法，D错误； 故选C。 12. 下列说法中正确的是 A. 电离时能生成的化合物一定是酸 B. 碱在电离时一定有生成 C. 因为硫酸由和构成，故电离时能生成和 D. 的溶液与的溶液相比，前者的导电能力强 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸的定义是电离时生成的阳离子为的化合物，如电离也能生成，电离方程式为，但属于盐，A错误； B．碱的定义是电离时生成的阴离子为的化合物，无论是强碱还是弱碱都会产生，比如强碱的电离方程式为，弱碱的电离方程式为，因此碱电离时一定有生成，B正确； C．硫酸是共价化合物，由硫酸分子构成，不是由和构成，硫酸仅在水溶液中电离出两种离子和，C错误； D．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷数有关，1.5 mol·L-1溶液因此总电荷浓度为1.5×1+1.5×1=3 mol·L-1，1.0 mol·L-1溶液因此总电荷浓度为1.0×2+2.0×1=4 mol·L-1，的电荷总浓度更高，导电能力更强，D错误； 故答案选择B。 13. 通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列选项不符合该图像变化的是 A. 向稀溶液中逐滴加入溶液 B. 向澄清石灰水中通入气体 C. 向溶液中逐滴滴入NaCl溶液 D. 向溶液中逐滴滴入溶液 【答案】C 【解析】 【分析】溶液的导电能力导电的原因是存在自由移动的离子。 【详解】A．向稀溶液中逐滴加入溶液，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，A不符合题意； B．向澄清石灰水中通入气体，先产生CaCO3沉淀和水，溶液中离子浓度减小至零，导电性减弱至零，继续通入气体，CaCO3沉淀又会与过量气体反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，能够产生自由移动的Ca2+和，自由移动的离子数目增多，溶液导电性增强，B不符合题意； C．硝酸银和氯化钠生成硝酸钠，溶液一直导电，C符合题意； D．向溶液中逐滴滴入溶液，生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，导电性减弱，恰好完全反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性减为零，继续滴加入溶液，过量又存在自由移动的，溶液导电性增强，D不符合题意； 故选C。 14. 在0.5L由KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（NO3-）=0.2mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为（ ） A. 0.15 mol B. 0.20 mol C. 0.25 mol D. 0.40 mol 【答案】B 【解析】 【详解】电荷守恒：c（K+）+2c（Mg2+）=c（NO3-）+c（Cl-），c（Cl-）=0.4mol/L，n（Cl-）=0.4mol/L×0.5L=0.2mol，Ag++Cl－AgCl↓，产生氯化银沉淀的物质的量为0.2mol，故选B。 15. 将下列溶液分别稀释到，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释到100mL后，Cl-浓度为1mol·L-1×3×=0.45mol·L-1； B．稀释到100mL后，Cl-浓度为1mol·L-1×=0.5mol·L-1； C．稀释到100mL后，Cl-浓度为2mol·L-1×=0.4mol·L-1； D．稀释到100mL后，Cl-浓度为2mol·L-1×2×=0.4mol·L-1 B中氯离子浓度最大； 答案选B。 16. 下列关于物质检验的说法错误的是 A. 向某溶液中加入浓溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定含有 B. 向某溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 C. 用铂丝蘸取某溶液并在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则原溶液中一定含有 D. 向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．与浓NaOH溶液加热反应生成NH3，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A正确； B．向某溶液中滴加溶液，无明显现象，说明不存在等干扰离子，再加生成白色沉淀，此为检验的规范操作，B正确； C．蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光，紫色火焰为K+的特征现象，C正确； D．向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，生成的白色沉淀可能为AgCl沉淀，则原溶液中不一定含有，D错误； 故选D。 17. 用含质量分数为80%的石灰石与足量盐酸反应制取(杂质不与盐酸反应)，若收集到标准状况下，反应后所得溶液的体积为，下列说法错误的是 A. 消耗石灰石的质量为 B. 参与反应的的物质的量为 C. 反应后溶液中的物质的量浓度为 D. 反应生成的的个数约为 【答案】C 【解析】 【分析】该反应为，据此分析作答。 【详解】A．标准状况下，其物质的量为，则需0.02mol CaCO3，消耗石灰石的质量为，A项正确； B．反应中HCl与CO2的物质的量比为2:1，可知参与反应的的物质的量为，B项正确； C．生成0.02mol CaCl2，溶液体积0.1L，浓度为，C项错误； D．生成0.02mol H2O，则反应生成的的个数约为，D项正确； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题) 第二题 填空题(共49分) 18. 现有以下物质：①KOH溶液；②氨水；③固体；④熔融；⑤铝；⑥；⑦；⑧液态；⑨胶体；⑩冰水混合物 （1）以上物质中属于电解质的是______(填序号)；以上属于非电解质的是______(填序号)；以上能导电的纯净物是______(填序号)。 （2）写出足量的①与⑦反应的化学方程式______。 （3）写出熔融状态下③的电离方程式______。 （4）写出制备物质⑨的化学方程式______。用最简单方法检验胶体是否制备成功(写出具体的操作方法)______。 【答案】（1） ①. ③④⑧⑩ ②. ⑥⑦ ③. ④⑤⑩ （2） （3） （4） ①. (胶体) ②. 用一束光照射该液体，在垂直于光线的方向可以看到一束光亮的通路 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物。①KOH溶液、②氨水、⑨氢氧化铁胶体都是混合物，⑤铝是单质，均既不是电解质也不是非电解质；③（盐）、④熔融（盐）、⑧液态（酸）、⑩冰水（纯净的水）都是化合物，符合电解质定义；⑥、⑦自身不能电离，属于非电解质；能导电的纯净物需要满足：纯净物和存在自由移动的带电粒子，符合的是④熔融（自由离子）、⑤铝（自由电子）、⑩冰水（微弱电离出自由离子）； 【小问2详解】 足量KOH和反应生成碳酸钾和水，不生成碳酸氢钾，化学方程式为：； 【小问3详解】 是强电解质，熔融状态下完全电离为钙离子和碳酸根离子，电离方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化铁胶体的制备原理是氯化铁沸水中水解，注意胶体不能标沉淀符号，反应化学方程式为：；胶体的特征检验方法是丁达尔效应，具体的操作方法是：用一束光照射该液体，在垂直于光线的方向可以看到一束光亮的通路。  19. 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： （1）欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有______(填仪器名称)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有______(填仪器名称)。 A. B. C. D. E. ②配制时，需要取用______mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中浓度偏高的是______。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 （2）配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是______(填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 （3）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.08% NaClO、1000 mL密度，若实验室想配制此浓度的，则需要用托盘天平称取______。 【答案】（1） ①. AC ②. 胶头滴管，500mL容量瓶 ③. 12.5 ④. BC （2）AD （3）15.5 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需步骤为计算，量取，溶解（冷却），转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签，据此解答。 【小问1详解】 ①配制溶液需要量筒，烧杯，玻璃棒，500 mL容量瓶，胶头滴管等，所以如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有圆底烧瓶，分液漏斗，故答案为：AC； 还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、500 mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500 mL容量瓶； ②原溶液中浓度为4.0 mol/L，配制时，要选择500mL容量瓶，则，即需要取用“84消毒液”原液体积为12.5 mL； ③A．“84消毒液”不稳定，久置后浓度会降低，所以取用的久置的“84消毒液”原液，所配溶液浓度会偏低，A错误； B．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B正确； C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，会使“84消毒液”原液体积偏大，溶质偏多，浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积变大，浓度偏低，D错误； E．量筒不需要洗涤，烧杯、玻璃棒均未洗涤，会有残留，使溶质偏少，导致浓度偏低，E错误； 答案为BC； 【小问2详解】 A．溶解需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，A正确； B．转移时需要使用玻璃棒引流，B错误； C．定容要先使用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至刻度线以下1 cm～2 cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，C错误； D．摇匀时盖紧塞子，将容量瓶上下颠倒摇匀，D正确； 答案为AD； 【小问3详解】 14.08% NaClO溶液密度，则其物质的量浓度为，若实验室想配制此浓度的NaClO 100 mL，则需要用托盘天平称取的质量为：。 20. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）装置图甲中A的名称是______，B的名称是______；A中一般要加入碎瓷片，其作用是______；装置图丁中盛装溶液的仪器名称是______。 （2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： ①灼烧海带时，除三脚架外，还需要用到的实验仪器是______(填字母)。 A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 ②步骤c的实验选择上述装置图______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；步骤e的实验操作名称是______，选择上述装置图______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)；步骤f的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是______，选择上述装置图______(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 直形冷凝管 ③. 防止暴沸 ④. 蒸发皿 （2） ①. BDE ②. 乙 ③. 萃取、分液 ④. 丙 ⑤. 蒸馏 ⑥. 甲 【解析】 【小问1详解】 甲为蒸馏装置，A为蒸馏烧瓶，其中液体被酒精灯加热后蒸发，通过直形冷凝管B液化，通过右侧锥形瓶进行收集，得到提纯后的液体。故A为蒸馏烧瓶。 由上述装置原理解析，可知B为直形冷凝管。 碎瓷片表面多孔，能提供气化中心，使液体受热时气泡平稳形成，避免因过热导致剧烈沸腾，防止液体暴沸‌，故答案为防止暴沸。 丁为蒸发装置，盛装溶液的仪器名称是蒸发皿。 【小问2详解】 ①除三脚架外，还需‌坩埚用于盛放海带并进行高温灼烧；‌泥三角‌用于支撑坩埚，使其稳定置于三脚架上；‌酒精灯‌提供热源，故答案为BDE。 ②步骤c为将海带灰悬浊液用水溶解，再进行过滤得到含碘离子溶液的过程，应选择过滤装置，故答案为乙。 步骤e为将含碘水溶液用苯进行萃取，得到含碘苯溶液的过程，该过程包括萃取、分液，故答案为萃取、分液。 根据上述分析，步骤e需选取分液装置，故答案为丙。 步骤f的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯。苯沸点约80°C，碘升华点约184°C，可以通过蒸馏分离，故答案为蒸馏。 根据上述分析，步骤f需选取蒸馏装置，故答案为甲。 21. 天然气的主要成分为，可能含有等杂质。请回答下列问题。 （1）中的氢原子数与标准状况下______中的氢原子数相同。 （2）实验测得，常温常压下的体积为，则该状况下的气体摩尔体积为______。已知溶液可用于吸收生成沉淀，则吸收上述气体需要溶液的体积为______L。 （3）和形成的某混合气体的密度是同温同压下的11倍，则该混合气体中和的物质的量之比为______，的质量分数为______(计算结果保留1位小数)。 【答案】（1）8.96 （2） ①. ②. 3 （3） ①. 2：1 ②. 48.5 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为16 g/mol，3.2 g的物质的量为，含氢原子的物质的量为0.8 mol，与其含等量氢原子的H2S的物质的量为0.4 mol，标准状况下体积为； 【小问2详解】 的摩尔质量为34 g/mol，51 g的物质的量为 mol，其体积为36.75 L，则常温常压下气体摩尔体积为；由题意可知，则吸收需要1.5 mol ，所需溶液的体积为； 【小问3详解】 和形成的某混合气体的密度是同温同压下的11倍，则该混合气体的平均摩尔质量为，设其中和的物质的量分别为和，则有，解得，假设这两种气体的物质的量分别为2 mol和1 mol，则该混合物中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $