第七单元探究水和溶液A卷--2025-2026学年九年级化学仁爱科普版下册

第七单元 探究水和溶液 A卷基础篇 一、选择题 1．将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 A．豆浆 B．植物油 C．泥水 D．蔗糖 2．如图为化学兴趣小组改进的蒸馏装置，下列说法中不正确的是 A．冰块的作用是冷凝 B．实验中要用酒精灯的外焰进行加热 C．该装置涉及到水的三种状态 D．该装置不能除去水中的可溶性杂质 3．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中一定不会用到的仪器是 A．烧杯 B．漏斗 C．量筒 D．药匙 A．A B．B C．C D．D 4．电解水的实验装置如图所示。下列关于该实验的叙述正确的是 A．a管中的气体是氧气 B．b管中的气体能被点燃，产生淡蓝色火焰 C．电解水生成的氢气和氧气的质量比是 D．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 5．为了防治水污染，我国颁布了《中华人民共和国水污染防治法》，下列关于防治水污染的做法不正确的是 A．生活污水可直接排放至水库中 B．工业污水处理达标后再进行排放 C．农药、化肥应有规划的合理使用 D．化工生产使用新工艺减少水污染 6．自然界的河水等需经净化处理后方能饮用，常用的净水方法有：①吸附；②消毒；③沉降；④过滤，合理的处理顺序是 A．①②③④ B．①③④② C．③④①② D．④③②① 7．茶叶在沸水中逐渐舒展，茶汤颜色变深。有关茶汤的说法不正确的是 A．茶汤是混合物 B．茶汤中的上层密度比下层密度小 C．茶汤的沸点比水的沸点高 D．咖啡因溶解，使茶汤略显苦味 8．水是生命之源。下列做法或说法正确的是 A．用明矾可降低水的硬度 B．用硝酸铵和水制成“冰袋”给高烧病人降温 C．医用酒精中的溶质是水 D．河水经过沉降、过滤、吸附后可以得到纯水 9．水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是 A．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 B．加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 C．溶液都是无色、澄清的液体 D．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 10．实验室需配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，下列有关说法不正确的是 A．配制过程为计算、称量、量取、溶解 B．所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．量取水时俯视读数会导致溶液的溶质质量分数偏大 D．转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液的溶质质量分数 11．氯化铵和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。下列说法不正确的是 温度 /℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 A．硝酸钾溶解度受温度影响比氯化铵的大 B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数约为24.0% C．20~30℃之间某一温度时，硝酸钾和氯化铵的溶解度可能相等 D．等质量两种物质的饱和溶液降温至10℃氯化铵比硝酸钾析出晶体多 12．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案的设计能达到实验目的的是 A．验证氢气燃烧产物 B．验证质量守恒定律 C．探究同一物质在不同溶剂中的溶解性 D．测定空气中氧气含量 13．如图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:2000 D．要想将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液可以通过升高温度实现 14．常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是 A．甲溶液是不饱和溶液 B．乙溶液是不饱和溶液 C．常温下，甲的溶解度小于乙 D．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解 15．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲中混有少量乙时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲 C．t2℃时，欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量为60g D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙的大 二、非选择题 16．水是生命之源，人类的日常生活离不开水。 (1)图1是简易的净水装置，装置中活性炭吸附水中的异味和色素属于______变化（填“物理”或者“化学”）。 (2)常用净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化为生活用的自来水。应选用的方法和顺序为________（填下面的选项）。 A．①②③④ B．②④①③ C．①③④ D．②①④ (3)图2是电解水的装置图，试管a收集的气体是最理想的清洁能源，写出其燃烧时的化学方程式___________。 (4)图3实验中，冷水从_______（选填“A”或“B”）进入c仪器。 (5)下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_______（填字母序号）。 A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化 17．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点表示的意思：______。 (2)时，将15g甲物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______。 (3)当A中混有少量的B时，提纯物质A一般采用______方法。 (4)将等质量A、B、C的饱和溶液从降温至，下列说法正确的是______。 A．析出晶体质量： B．溶剂质量： C．溶质质量分数： 18．实验室需要配制的氯化钠溶液50g。 (1)计算需要氯化钠的质量为_______g。 (2)某同学按上图所示步骤依次操作，其中E中玻璃棒的作用是_______。 (3)量取所需水时应选用_______(选填“10”“50”或“100”)mL量筒，把上述配制好的溶液装入_______(选填“广口瓶”或“细口瓶”)中，盖好瓶塞并贴上标签。 (4)若量水时仰视读数，如图B，则配制的溶液溶质质量分数会_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 19．已知40℃时，NaCl和KNO3的溶解度分别为36.6g和63.9g。固体M是NaCl和KNO3中的一种物质。20℃时，向烧杯中加入100g水并进行如下图操作。 (1)影响固体物质溶解度大小的因素有___________(填一个)。 (2)20℃时，固体M的溶解度为___________g，固体M是___________。 (3)乙中溶液是M的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)溶液①、②的质量差为___________g。 20．硫酸铜固体为白色粉末，其晶体存在形式为五水合硫酸铜(CuSO4•5H2O)，常见为蓝色晶体，俗称蓝矾。某兴趣小组设计了如图实验。 (1)实验一 ①如图1所示，小张同学把塑料小花放入饱和硫酸铜溶液中，露置在干燥空气中几天后，发现溶液变少，塑料小花变成了______色的小花。 ②小张同学想快速得到上述颜色的小花，结合硫酸铜溶解度曲线，设计实验如图2所示，把图1装置放在水槽中，并在水槽的水里加入固体M，则M最优选择是______。 A.氢氧化钠       B.氧化钙      C.硝酸铵      D.氯化钠 (2)实验二 ①如图3所示，小王同学把金属锌制成的小花，放入硫酸铜溶液中一段时间后，小花变成了______色。反应方程式为：______。 ②小王同学进一步实验，把烧杯中溶液换成了硝酸铜、硝酸银的混合溶液，当小花变色后，就取出小花。下列实验结果分析正确的是______。 A.小花中含有的金属是锌、铜 B.小花中含有的金属是锌、铜、银 C.溶液可能呈现无色 D.溶液中加入盐酸会产生白色沉淀 E.溶液的质量一定减小 21．学习小组同学对固体物质的溶解展开探究。 I．溶解过程探究 按图1所示进行实验。闭合开关，观察到灯泡不亮。 (1)将10g蔗糖放入水中，充分溶解，此时灯泡仍然不亮，说明蔗糖溶于水后，蔗糖是以___________形式分散到水中的。 (2)将10gNaOH固体放入水中，观察到固体溶解过程中灯泡变亮。此时溶液中存在的粒子有___________。 (3)能比较蔗糖和氢氧化钠溶解过程中热效应差异的现象是___________。 Ⅱ．溶解性影响因素探究 【初步探究】按图2所示进行实验。 (4)实验中振荡的目的是___________。 (5)B溶液为碘的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (6)据此可得出结论：物质的溶解性与___________有关。 【深入思考】同学们讨论后认为通过加热或增加溶剂的量也能使B中固体溶解，物质的溶解性可能与这两个因素有关。 【查阅资料】硫酸铜溶液能吸收红、黄光而使溶液呈现蓝色。当一束平行单色光照射硫酸铜溶液时，溶液浓度越大，对于红、黄光的吸收能力越强，透过溶液的光强度越小。 【实验探究】 ①取试管a加入2药匙硫酸铜晶体和10mL饱和CuSO4溶液；另取试管b重复上述操作。 ②将试管a、b分别装入光强度采集装置(装置原理图如图3所示)。 ③加热试管a并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制出“光强度—时间”曲线如图4所示。 ④在试管b内加入3mL水并持续测量透过溶液光线的光强度，复制数据导入软件中绘制“光强度一时间”曲线如图5所示。 (7)由图4可知，温度越高，硫酸铜的溶解性越___________(填“强”或“弱”)。 (8)图5中，一开始光强度数值变大的原因是___________。 (9)依据图5，请写出硫酸铜的溶解性与溶剂水的质量的关系及判断依据：___________。 22．兴趣小组用鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳。将鸡蛋壳洗净、捣碎，称取15.0g于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（如图1），并观察记录电子秤的示数变化，绘制出坐标图像如图2。（说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②鸡蛋壳中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应。） 请回答： (1)捣碎鸡蛋壳的目的是______。 (2)生成气体的质量为______g。 (3)计算稀盐酸的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留至） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《单元检测AB卷 仁爱科普版 第七单元 探究水和溶液 A卷》参考答案： 1．D 【详解】A、豆浆久置后会出现分层现象，不属于溶液，不符合题意； B、植物油不溶于水，将植物油放入水中，植物油会以小液滴的形式分散在水中，形成乳浊液，不均一、不稳定，振荡后会分层，不属于溶液，不符合题意 C、泥水中含有泥沙等不溶性固体，放入水中后，泥沙会沉淀，形成的是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意； D、蔗糖易溶于水，放入水中后，蔗糖分子会均匀地分散在水分子中间，形成均一、稳定的混合物，符合溶液的特征，能形成溶液，符合题意。 故选D。 2．D 【详解】A、冰块的作用是冷凝，说法正确，不符合题意； B、实验中要用酒精灯的外焰进行加热，因为外焰温度最高，说法正确，不符合题意； C、冰块是固态水，水是液态水，水加热变成水蒸气，水蒸气是气态水，故该装置涉及到水的三种状态，说法正确，不符合题意； D、蒸馏能除去水中的可溶性杂质，说法错误，符合题意。 故选D。 3．B 【详解】A、在配制溶液过程中，溶解操作需要在烧杯中进行，所以烧杯是会用到的仪器，故A选项不符合题意； B、漏斗主要用于过滤操作，而在一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验中，不涉及过滤操作，因此一定不会用到漏斗，故B选项符合题意； C、量取水时需要用到量筒来准确量取所需水的体积，所以量筒是会用到的仪器，故C选项不符合题意； D、取用氯化钠固体时需要用药匙，所以药匙是会用到的仪器，故D选项不符合题意。 故选B。 4．D 【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为，质量比是。 【详解】A.a管与电源负极相连，由分析可知，负极产生的氢气，则a管中的气体为氢气，故选项说法错误，不符合题意。 B.b管与电源正极相连，由分析可知，正极产生的氧气，氧气不能被点燃，故选项说法错误，不符合题意。 C.由分析可知，电解水生成的氢气和氧气的质量比为，故选项说法错误，不符合题意。 D.水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，该实验证明，水是由氢、氧两种元素组成的，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 5．A 【详解】A、生活污水直接排放至水库中，会污染水源，应集中处理达标后排放，符合题意； B、工业污水处理达标后再进行排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； C、农药、化肥应有规划的合理使用，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； D、化工生产使用新工艺减少水污染，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。 故选A。 6．C 【详解】净水程度由低到高的顺序为：首先通过沉降（③）使水中较大的固体颗粒沉淀；然后进行过滤（④）除去不溶性杂质；接着通过吸附（①）除去色素和异味；最后进行消毒（②）杀菌，得到可饮用的水。因此合理的处理顺序是③④①②。 故选C。 7．B 【详解】A、茶汤中含水、茶多酚等，属于混合物，不符合题意； B、茶汤属于溶液，溶液具有均一性，故茶汤中上层和下层密度几乎相同，符合题意； C、茶汤属于溶液，含有溶解的溶质（如茶多酚），根据溶液沸点升高的原理（溶质使沸点升高），茶汤沸点高于纯水，不符合题意； D、咖啡因是茶叶中的一种可溶性物质，易溶于水，具有苦味。在沸水中，咖啡因溶解，导致茶汤呈现苦味。不符合题意。 故选B。 8．B 【详解】A、明矾在净水中的作用是吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降，从而达到净水的目的，但它不能除去水中可溶性的钙、镁化合物，而降低水的硬度是要除去水中的这些可溶性钙、镁化合物，所以用明矾不能降低水的硬度，错误； B、硝酸铵溶于水时会吸收大量的热，使溶液温度降低，所以可以用硝酸铵和水制成 “冰袋” 给高烧病人降温，正确； C、其他液体和水相互溶解时。通常都把水看作溶剂，医用酒精是酒精的水溶液，溶质是酒精（乙醇），溶剂是水，错误； D、河水经过沉降、过滤、吸附后，只能除去水中的不溶性杂质和部分色素、异味等，水中还含有可溶性的杂质，如可溶性的钙、镁化合物等，得到的不是纯水，错误。 故选B。 9．A 【详解】A.煮沸水时，高温能杀死水中的细菌、病毒等微生物，达到消毒的目的，故说法正确； B.活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，加入明矾，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮杂质，促进水中的悬浮杂质沉降，故说法错误； C.溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色溶液，故说法错误； D.溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，故说法错误。 故选A。 10．B 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，说法正确； B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，所需的玻璃仪器主要有烧杯（用于溶解）、玻璃棒（用于搅拌）、量筒（用于量取水），无需漏斗，说法错误； C、量取水时俯视读数，读数偏大，会导致实际量取水的体积偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，则会导致溶液溶质质量分数偏大，说法正确； D、溶液具有均一性，转移配好的溶液时有少量溅出，不会影响溶液的溶质质量分数，说法正确； 故选B。 11．D 【详解】A、硝酸钾溶解度从10℃到70℃增加138g-20.9g=117.1g，氯化铵仅增加60.2g-33.3g=26.9g，说明硝酸钾溶解度受温度影响更大，说法正确，不符合题意； B、 20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为，说法正确，不符合题意； C、20℃时氯化铵溶解度（37.2g）高于硝酸钾（31.6g），30℃时硝酸钾（45.8g）反超氯化铵（41.4g），说明中间存在溶解度相等的温度点，说法正确，不符合题意； D、 等质量饱和溶液降温至10℃，硝酸钾溶解度降幅远大于氯化铵（如从60℃到10℃，硝酸钾析出89.1g，氯化铵仅21.9g），故硝酸钾析出更多，说法错误，符合题意。 故选D。 12．C 【详解】A、氢气燃烧生成水，在湿润的烧杯中点燃氢气，无法验证氢气燃烧产物是水，应使用干冷的烧杯，故A错误； B、蜡烛燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水，生成物逸散到空气中，反应后，质量减少，无法验证质量守恒定律，故B错误； C、将等量的碘分别放入汽油和水中，通过观察碘在两种溶剂中的溶解情况，可探究同一物质在不同溶剂中的溶解性，故C正确； D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，压强基本不变，不能用来测定空气中氧气含量，故D错误。 故选C。 13．C 【详解】A、20℃时，氢氧化钙的溶解度大约是0.17g，属于微溶物，选项错误； B、由溶解度曲线可知，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，选项错误； C、30℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.15g，则Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g:100g=3:2000，选项正确； D、Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，要想将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液可以通过降低温度实现，选项错误； 故选C。 14．C 【详解】A、由图可知，甲溶液中有固体剩余，则该温度下，在100mL水中溶质不能继续溶解，溶质有剩余，则为饱和溶液，故A错误； B、因在该温度下，在一定量的水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故B错误； C、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则说明甲的溶解度小于乙，故C正确； D、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故D错误； 故选C。 15．B 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，该选项分析不正确； B、由图可知，甲随温度升高溶解度变化大，若甲中混有少量乙，加热使其溶解并降温冷却时，甲会大量析出，该选项分析正确； C、t2℃，甲的溶解度为60g，100g水中最多可溶解甲的质量为60g，则欲配制100g甲的饱和溶液，需要甲的质量应小于60g，该选项分析不正确； D、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，则甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，但无法比较不饱和溶液的溶质质量分数，该选项分析不正确。 故选B。 16．(1)物理 (2)D (3) (4)B (5)AC 【详解】（1）活性炭吸附水中的异味和色素，只是将异味和色素吸附在其表面，没有新物质生成，属于物理变化，故填写：物理。 （2）加明矾吸附沉降可以使水中悬浮的小颗粒杂质凝聚成大颗粒，便于后续过滤除去，所以第一步是②加明矾吸附沉降；过滤能除去水中不溶性固体杂质，即①过滤；消毒杀菌是为了杀死水中的细菌和病毒等微生物，保证饮用水安全，即④消毒杀菌；蒸馏得到的是纯水，自来水不需要达到纯水的程度，所以一般不采用蒸馏操作，故应选用的方法和顺序为②①④，故填写：D。 （3）在电解水实验中，与电源负极相连的试管收集到的气体是氢气，氢气是最理想的清洁能源，氢气燃烧生成水，其燃烧时的化学方程式为：，故填写：。 （4）在蒸馏实验中，为了使冷凝效果更好，冷水应从下口进入，即从B进入c仪器（冷凝管），故填写：B。 （5）A.氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意； B.水的蒸发只是水的状态发生改变，由液态变为气态，没有发生化学变化，不能证明水的组成，故不符合题意； C.水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意； D.水的净化过程中只是除去水中的杂质，没有涉及水的组成的探究，故不符合题意，故填写：AC。 17．(1)时，A和C的溶解度相等 (2)20% (3)降温结晶 (4)AC 【详解】（1）由图可知，t1℃时，A、C的溶解度曲线相交于P点，故P点表示的意义是：t1℃时，A和C的溶解度相等； （2）t2℃时，A的溶解度为25g，即该温度下，100g水中最多可溶解25gA，则该温度下，将15g甲物质加入50g水中，只能溶解12.5g，则所得溶液的溶质质量分数为：； （3）由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故当A中混有少量的B时，提纯物质A一般采用降温结晶的方法； （4）A、将等质量A、B、C的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均有溶质析出，且A的溶解度受温度影响比B大，故A析出的晶体多，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体质量：A > B > C，符合题意； B、t3℃时，溶解度：A＞B＞C，饱和溶液的溶质质量分数：A＞B＞C，等质量的A、B、C的饱和溶液中溶质质量：A＞B＞C，溶剂质量：A＜B＜C，降温后，溶剂质量不变，则溶剂质量：C＞B＞A，不符合题意； C、将等质量A、B、C的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t3℃时，C的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：B＞A＞C，符合题意。 故选AC。 18．(1)7.5 (2)搅拌，加速溶解 (3) 50mL 细口瓶 (4)偏小 【详解】（1）根据溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，已知溶液质量为50g，溶质质量分数为15%，则需要氯化钠的质量m = 50g×15%= 7.5g。 （2）在溶解操作E中，玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠的溶解。 （3）需要水的质量m水=50g - 7.5g=42.5g，因为水的密度为 1g/mL，根据V=，则水的体积V水=42.5mL。为了减小误差，应选用量程与所量取液体体积相近且能一次量取的量筒，所以应选用50mL量筒。 液体储存在细口瓶中。   【点睛】 量水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大。根据溶质质量分数=，溶质质量不变，溶剂质量偏大，所以配制的溶液溶质质量分数会偏小。 19．(1)温度或溶质种类或溶剂种类 (2) 31.6 KNO3##硝酸钾 (3)不饱和 (4)16.39 【详解】（1）影响固体物质溶解度大小的因素有温度、溶剂的种类或溶质的种类； （2）由图可知，20℃时，向100g水中加入60g固体M，有28.4g固体M未溶解，说明该温度下，100g水中最多可溶解M的质量为：60g-28.4g=31.6g，即20℃时，固体M的溶解度为31.6g； 升温至40℃，60g固体M完全溶解，说明40℃时，M的溶解度≥60g，则固体M是硝酸钾； （3）固体M是硝酸钾，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为60g，则乙中溶液是M的不饱和溶液； （4）将乙溶液平均分为两份，则每份溶液中溶质质量为30g，溶剂质量为50g，第一等份恒温蒸发10g水，则此时溶剂的质量为40g，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解63.9g硝酸钾，则该温度下，40g水最多可溶解硝酸钾的质量为：，则溶液①的质量为：40g+25.56g=65.56g；第二等份恒温蒸发20g水，则此时溶剂的质量为30g，则该温度下，30g水中最多可溶解溶质的质量为：，则溶液②的质量为：19.17g+30g=49.17g，则溶液①、②的质量差为：65.56g-49.17g=16.39g。 20．(1) 蓝 C (2) 红 BC 【详解】（1）①因为硫酸铜饱和溶液在干燥空气中会蒸发水分，硫酸铜会结晶析出，五水合硫酸铜 CuSO4·5H2O是蓝色晶体，所以塑料小花会变成蓝色； ②要快速得到蓝色小花，需要使硫酸铜溶液中的硫酸铜结晶析出，由硫酸铜溶解度曲线可知，硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，要使硫酸铜结晶析出需要降低温度； A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合要求； B、氧化钙与水反应放热，温度升高，不符合要求； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合要求； D、氯化钠溶于水温度基本不变，不符合要求； 故选：C； （2）①锌的金属活动性强于铜，小王同学把金属锌制成的小花，放入硫酸铜溶液中一段时间后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。所以小花变成了红色，反应的化学方程式为：； ②锌(Zn)的金属活动性比铜(Cu)和银 (Ag) 都强，锌会先与硝酸银(AgNO3) 溶液发生置换反应，把银(Ag)置换出来，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜(Cu(NO3)2) 溶液发生置换反应，把铜(Cu)置换出来。当小花变色后就取出小花，说明锌已经发生了反应，一定有银、铜被置换出来，锌可能有剩余； A、因为一定有银被置换出来，所以小花中含有的金属一定有银，可能有锌和铜，故选项错误； B、由上述分析可知，小花中含有的金属是锌、铜、银这种情况是有可能的，故选项正确； C、硝酸铜溶液是蓝色的，锌和硝酸铜的反应生成硫酸锌和铜，硫酸铜如果完全反应，溶液就会成为无色的，故选项正确； D、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，由于不确定溶液中是否还有硝酸银，所以不能确定加入盐酸一定会产生白色沉淀，故选项错误； E、锌与硝酸银反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减小；锌与硝酸铜反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增大。由于不确定反应进行的程度，所以不能确定溶液质量一定减小，故选项错误； 故选：BC。 21．(1)分子 (2)Na+、OH-、H2O (3)溶解氢氧化钠时烧杯外壁的温度比溶解蔗糖时高（合理即可） (4)加快碘的溶解速率 (5)饱和 (6)溶剂的种类 (7)强 (8)加水使硫酸铜溶液的浓度变小 (9)硫酸铜的溶解性不受水的质量的影响，因为加水后最终光强度和起始值相同 【详解】（1）蔗糖是由分子构成的，因此从微观角度看，蔗糖以分子形式分散在水中，溶液中没有自由移动的离子，因此闭合开关时电珠不亮； （2）溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的离子，氢氧化钠溶解过程中会解离出钠离子和氢氧根离子，则氢氧化钠固体溶解过程中电珠变亮，所以此时溶液中存在的粒子有：Na+、OH-、H2O； （3）蔗糖溶于水温度几乎不变，而氢氧化钠固体溶于水后温度升高。所以能比较蔗糖和氢氧化钠溶解过程中热效应差异的现象是：溶解氢氧化钠时烧杯外壁的温度比溶解蔗糖时高； （4）实验中振荡的目的是使碘与水充分接触，加快物质溶解； （5）B中观察到固体不再减少，此时溶液为饱和状态； （6）碘难溶于水，易溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； （7）由图4知，温度越高，透过溶液光线的光强度越弱，说明溶液浓度越大，即硫酸铜的溶解性越强； （8）图5中，加水使硫酸铜溶液的浓度变小，所以一开始光强度数值增强； （9）由图5知，加水后最终光强度和起始值相同，则硫酸铜的溶解性不受水质量的影响。 22．(1)增大反应物接触面积，使反应更快更充分 (2)4.4 (3)设反应消耗HCl的质量为x， x=7.3g， 则稀盐酸的溶质的质量分数为：； 答：稀盐酸的溶质的质量分数7.3%。 【详解】（1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物接触面积，使反应更快更充分； （2）由图像可知，生成气体的质量为4.4g； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $