7.1水的组成和性质随堂提升练习--2025-2026学年九年级化学仁爱科普版下册

7.1水的组成和性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．水作为生命活动不可缺少的物质，在工业生产上也有重要用途，用如图装置进行水的电解实验，下列说法正确的是 A．管下方导线应接电源的正极 B．该反应属于化合反应 C．、两极产生的气体分别是氧气和氢气 D．实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，其目的是为了增强溶液导电性 2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”其中未涉及的操作是 A．洗涤 B．粉碎 C．蒸发 D．蒸馏 3．用水的分解实验可以证明水的组成。在水电解器(如图所示)的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间，下列叙述正确的是 A．a管中的电极与电源正极相连 B．b管中产生的气体可以使带火星的木条复燃 C．通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管慢 D．a管和b管中产生气体的质量比为2：1 4．如图是水发生变化的微观示意图，下列说法不正确的是 A．图中共有2种元素 B．框中物质M的化学式为2O C．变化①和②的本质区别——是否有新物质生成 D．过程②的能量变化为电能转化为化学能 5．用如图装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A．实验目的是探究水的组成 B．水中加入NaOH作为催化剂 C．正负两极产生气体的质量比为2：1 D．负极产生的气体可以使带火星的木条复燃 6．下列有关水的说法中，错误的是 A．水是由氢元素和氧元素组成的 B．生活中通过煮沸可以降低水的硬度 C．水是一种重要的溶剂 D．电解水时，正极产生氢气，负极产生氧气 7．饮用水安全与人体健康关系密切，某直饮水机工作流程如图。下列说法正确的是 A．①的作用是降低水的硬度 B．经过②可除去所有杂质 C．③的作用是杀菌消毒 D．直饮水属于纯净物 8．水是我们日常生活中必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是 A．用过滤的方法能除尽水中的可溶性杂质 B．水在通电条件下可分解为氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C．用活性炭吸附水中的色素和异味是物理变化 D．蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中没有氧元素 9．下列实验操作正确的是 A． B． C． D． 10．液氢可作为发射火箭的燃料。下列有关氢气的说法中，属于氢气的化学性质的是 A．通常状况下，是无色、无臭的气体 B．氢气是最轻的气体 C．氢气具有可燃性 D．氢气难溶于水 二、非选择题 11．珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。 (1)净化水时加入絮凝剂（明矾等）的作用是 ，经过过滤池无法除去的是 （选填“可溶性”或“不溶性”）杂质。 (2)电解法：宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得，如图1是电解水的实验示意图，玻璃管 （选填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由 组成的。 (3)光解法：图2为水在一种新型复合光催化剂和太阳光作用下分解的原理图。反应Ⅰ的化学方程式为： 。 (4)对比以上两种水的分解方法，图2方案的优点是 （写一条即可）。 12．“中国传统制茶技艺及其相关习俗”被列入非物质文化遗产代表作名录。下列是泡茶的简要过程： (1)茶叶中富含钾、钙等，这里的“钾”、“钙”指的是 （填“原子”、“离子”或“元素”）。 (2)洗茶时需用沸水，水壶中的水沸腾时会将壶盖顶开，该过程中分子种类 （填“改变”或“不变”）。 (3)这些泡茶步骤中，与实验室过滤操作的原理一致的步骤是 。 13．文房四宝“笔墨纸砚”在我国书法和绘画史上发挥了重要作用。 (1)在宣纸制作中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与化学实验中 的相似。 (2)《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。画作的青色用到蓝铜矿【主要成分是】，其中所含金属离子的符号为 。 (3)竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以加工成竹炭，用于除去冰箱、衣柜、汽车等内部循环中的异味，这是由于竹炭有 的结构。 14．人类的日常生活和工农业生产离不开水。 (1)图1是电解水实验装置，在实验过程中： ①b中产生的气体是 ， ②检验a中气体反应的符号表达式为 ，该反应类型是 反应 (2)图2为水通电微观示意图，根据反应微观信息分析： ①该反应前后发生变化的微粒是 (填化学符号) ②图丙中表示的物质属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (3)如图3为水和甲烷()反应的微观示意图，根据反应微观信息分析： ①在微观模型中，表示单质分子的是 (填字母代号)，A分子中碳与氢原子的个数比是 。 ②该化学反应反应符号表达式为 。 15．水是生命的源泉，根据你的生活经验回答下列问题。 (1)电解水实验时，当与负极相连的试管内产生的气体为10mL时，与正极相连的试管内产生的气体为 mL；在电解水过程中不变的微粒是 (写化学符号)。 (2)在净化水的过程中，常加入高铁酸钠(Na2FeO4)做消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 16．水是生命之源、万物之基，是人类宝贵的自然资源。现有化学兴趣小组的同学设计的如下图所示的电解水装置来测定水的组成。 【实验步骤】 I．按如图安装好装置，检查装置的气密性； Ⅱ．往U形管中装入水(水面略低于支管口)； Ⅲ．取下注射器，打开电源一段时间后，关闭电源； IV．将注射器活塞推到顶后，连接注射器，再次打开电源。当注射器Ⅱ中活塞停留在10 mL刻度线处，关闭电源； V.检验气体。 【问题讨论】 (1)电解水的化学反应方程式为 。 (2)通过电解水实验能得到的实验结论是：水是由 组成的。 (3)实验结束时注射器I中活塞停留在刻度线 mL处。将该注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是 。 (4)电解水过程有如下图步骤的模拟构成(图中的表示氧原子，表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是___________(填标号)。 A． B． C． D． 17．研究小组以“认识水”为主题开展项目式学习。 活动一  认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时液面上方水分子的微观示意图，已知两杯水的水温分别是和，则温度为的水为________（填序号）。 A． B． 活动二  揭秘水的组成 Ⅰ．水的电解 同学利用如图水电解器进行电解水实验，在水电解器中加入NaOH的水溶液，至充满管A和管B（NaOH不参与反应），通直流电一段时间后，现象如图所示： (2)水电解反应的文字（或符号）表达式为 。管A中产生的气体用 检验。 Ⅱ．查阅“水的组成揭秘”科学史 为证明水不是由“水元素”组成的，1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁粉反应，模拟实验装置如上图所示，发现管内壁有黑色固体（四氧化三铁）生成。吹泡器吹出的气泡不断往上升，用燃着的木条去点气泡，发现气泡能被点着。 (3)在拉瓦锡实验中，反应的文字（或符号）表达式为 。实验过程中，吹泡器吹出的气泡不断往上升，说明该气体具有的性质是 。 活动三  探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响 电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20 mL氢气所需的时间如上图图1所示。 (4)电解5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是 。根据图1，上述实验中，电解水速率最快的条件是 。 (5)根据图2信息，分析NaOH溶液的浓度与产生氢气速率的关系： 。 18．实验探究是提升认知的重要手段。某兴趣小组的同学对当地自来水的生产过程、净化原理以及自来水的硬度及其危害等活动开展了项目化学习。 项目一：探究自来水的生产过程 水是一种宝贵的自然资源，当地自来水厂的净水流程如下图所示。 【交流讨论】 (1)自来水净化过程中发生化学变化的步骤是 。 项目二：探究自来水的净化原理 【查阅资料】天然水中含有不溶性固体杂质、可溶性杂质以及气体、颜色、异味等杂质。 【进行实验】 (2)为探究净化原理，小组同学取了一定量的天然水，进行如下实验。请你完成填空。 实验步骤 实验操作 实验现象 （一） 取少量样品于试管中，加入适量的 ，静置 水变澄清，且产生絮状物 （二） 利用 、滤纸、玻璃棒、铁架台制成的过滤器对步骤（一）的上层清液进行过滤 滤纸上有黄色杂质 （三） 取过滤后的水于另一支试管中，加入一定量的活性炭，静置 水变无色且无味道 【沟通交流】 (3)步骤（二）中玻璃棒的作用是 ，步骤（三）对应自来水厂净水流程中的 池。 (4)写出一条过滤时要注意的事项： 。 【拓展调查】 (5)在老师的协助下，他们对净化的水进行了检测，检测结果显示水中的 含量较高，属于硬水。 【联系实际】 (6)小组同学走访了许多工厂和家庭，对硬水的危害有了更多的认识。请联系实际，写出一种危害： 。 19．某兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 任务一  学习水组成的发现史 (1)1781年，英国科学家卡文迪什通过实验发现氢气和氧气点然后生成水，该反应的化学方程式为： 。1783年拉瓦锡通过让水蒸气通过高温的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁(如图1)，该实验 (填“能”或“不能”)得出结论“水不是一种元素”。 任务二  自制净水器净化水 (2)①利用自制净水器(如图2)进行水净化。活性炭的主要作用是 。净水器中活性炭和鹅卵石 (填“能”或“不能”)交换位置。鹅卵石和石英砂所起的作用是除去水中的固体不溶物，等同于实验室中的 操作。 ②使用数字传感器(装置如图3)对上述净化前后的水样进行检测，获得数据如下表。 检测样本 浑浊度 钙离子浓度/(mg·L-1) 净化前的水 399.0 19.3 净化后的水 43.7 19.0 该自制净水器 (填“能”或“不能”)降低水的浑浊度；不能大幅度减少硬水的硬度，理由是 。 任务三  电解水实验探究 (3)兴趣小组同学利用如图4所示的装置进行电解水实验。电解水一段时间后，观察到管a和管b中气体体积比为 ，可以用 检验管b中的气体。 学科网（北京）股份有限公司 《7.1水的组成和性质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B B A D C C C C 1．D 【详解】A、由图示可知，a管内气体体积是b管内气体体积的2倍，而电解水时，负极产生的氢气的体积是正极产生的氧气体积的2倍，所以a管内为氢气，b管内为氧气，则a管接电源负极，故选项说法错误； B、水电解生成氢气和氧气，是由一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”特征，属于分解反应，故选项说法错误； C、a管内气体体积是b管内气体体积的2倍，而电解水时，负极产生的氢气的体积是正极产生的氧气体积的2倍，所以a管内为氢气，b管内为氧气，故选项说法错误； D、纯水不导电，所以在该实验中需要加入硫酸钠或氢氧化钠，用以增强水的导电性，故选项说法正确。 故选：D。 2．D 【详解】提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干”，“水洗净”，即为洗涤操作，“细研”为粉碎操作，“水飞”即溶解操作，“去石澄清”即过滤操作，“慢火熬干”即蒸发结晶操作，故未涉及的操作是蒸馏； 故选D。 3．B 【详解】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，则a管中的电极与电源负极相连，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b管中生成的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中产生的气体较多，是氢气，b管中产生的气体较少，是氧气，则通电过程中，a管中产生气泡的速率比b管快，不符合题意； D、由以上分析可知，a管中产生的气体是氢气，b管中产生的气体是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则a管和b管中产生气体的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选B。 4．B 【分析】变化①水受热变为水蒸气，水分子没有变，是水分子间的距离变大了，该过程属于物理变化； 变化②是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气的过程，水分子转化成了氢分子和氧分子，分子种类发生了改变，该过程属于化学变化 。 【详解】A.图中所示过程中涉及的物质有水、氢气、氧气三种物质，组成这三种物质的元素为氢、氧两种元素，故A选项正确； B.物质M水电解后生成的氧气，其化学式为：O2，故B选项错误； C.变化①是物理变化，变化②是化学变化，二者的本质区别为：是否有新物质生成，故C选项正确； D.水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，所以能量转化为：电能转化为化学能，故D选项正确； 故选B。 5．A 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以该实验可以用于探究水的组成，A 正确； B、水中加入NaOH的作用是增强水的导电性，而不是作催化剂 ，B 错误； C、根据 “正氧负氢、氢二氧一”，正负两极气体的体积比为1:2，根据方程式，氧气与氢气的质量比为32:4=8:1 ，C 错误； D、负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，不能使带火星的木条复燃；正极产生的氧气能使带火星的木条复燃 ，D 错误。 故选A。 6．D 【详解】A.根据电解水实验或者水的化学式可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故A正确； B.生活中通过煮沸的方法使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，从而降低水的硬度，故B正确； C.水能溶解很多种物质，是一种重要的溶剂，故C正确； D.电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，故D错误。 故选：D。 7．C 【详解】A、①活性炭罐的作用是吸附水中的色素和异味，不能降低水的硬度（降低水硬度需通过煮沸或蒸馏等方法除去钙、镁离子），该说法错误。 B、②超滤膜只能除去水中的不溶性杂质和部分大分子物质，不能除去所有杂质（如可溶性钙、镁化合物无法被除去），该说法错误。 C、③紫外灯管能破坏细菌、病毒的DNA结构，起到杀菌消毒的作用，该说法正确。 D、直饮水中仍含有可溶性矿物质等物质，属于混合物，不是纯净物，该说法错误。 故选C。 8．C 【详解】A、过滤只能实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不符合题意； B、水在通电条件下可分解为氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； C、活性炭吸附水中的色素和异味，只是将这些杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中不含氧分子，蒸馏水由H、O元素组成，含氧元素，不符合题意。 故选C。 9．C 【详解】A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，操作错误； B、铁在氧气中燃烧时，为了防止生成物熔化溅落使集气瓶炸裂，应该在集气瓶内预先铺上一层水或西沙，图中没有水或细沙，操作错误； C、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，操作正确； D、过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，操作错误。 故选C。 10．C 【详解】本题考查氢气的性质，需要区分化学性质和物理性质。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性等，涉及物质组成改变；物理性质是不需要化学变化就能观察到的性质，如颜色、状态、密度、溶解性等。 A、 通常状况下，是无色、无臭的气体：这描述的是氢气的颜色和气味，通过感官直接观察，无需化学变化，属于物理性质。判定结论：A不是化学性质，故A说法错误； B、 氢气是最轻的气体：指氢气密度小（相同条件下质量最小），密度是物理性质，可通过测量体积和质量确定，无需化学变化。判定结论：B不是化学性质，故B说法错误； C、 氢气具有可燃性：可燃性指氢气能与氧气反应燃烧生成水（化学变化：氢气 + 氧气 → 水），涉及新物质生成，属于化学性质。判定结论：C是化学性质，故C说法正确； D、 氢气难溶于水：溶解性指物质在溶剂中的溶解能力，可通过实验观察溶解程度确定，无需化学变化，属于物理性质。判定结论：D不是化学性质，故D说法错误； 故选：C。 11．(1) 吸附悬浮杂质，加速其沉降 可溶性 (2) b 氢元素和氧元素 (3) (4)利用太阳能，节约能源（或操作简便等，合理即可） 【详解】（1）净化水时加入絮凝剂（如明矾）的作用是吸附悬浮杂质，加速其沉降 过滤仅能除去不溶性杂质，因此经过过滤池无法除去的是可溶性杂质。 故填：吸附悬浮杂质，加速其沉降；可溶性。 （2）电解水时，正极产生的氧气能使带火星的木条复燃，图1中玻璃管b连接正极（正极气体体积更小），因此b中的气体能使带火星木条复燃； 电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。 故填：b；氢元素和氧元素。 （3）从图2微观原理可知，反应Ⅰ是水在催化剂以及光照的条件下分解，生成氢气和过氧化氢，化学方程式为。 故填：。 （4）光解法（图2方案）的优点是利用太阳能，节约能源（或操作简便等）。 故填：利用太阳能，节约能源（或操作简便等，合理即可）。 12．(1)元素 (2)不变 (3)过滤 【详解】（1）物质由元素组成，茶叶中 “钾”“钙” 强调的是宏观组成，指的是元素，而非具体存在形态。 （2）水沸腾是水由液态变为气态，属于物理变化，分子种类不变，只是分子间间隔改变。 （3）过滤是分离固体和液体的操作，泡茶步骤中 “滤出” 是将茶叶（固体）和茶水（液体）分离，与过滤原理一致。 13．(1) 过滤 (2) Cu2+ (3) 疏松多孔 【详解】（1）用竹帘从纸浆中捞纸，是将纸浆中的固体（纸）与液体分离，与化学实验中 “过滤”（分离不溶性固体与液体）的操作相似。 （2）画作的青色用到蓝铜矿【主要成分是】，其中氢氧根显+1价，碳酸根显-2价，设铜元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，3x+（-1）×2+（-2）×2=0，x=+2；则其中所含金属离子是铜离子，每个铜离子带两个单位的正电荷，则铜离子的符号为Cu2+； （3）竹炭能除去异味，是因为具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有吸附性，可吸附异味分子。 14．(1) 氧气/O2 化合 (2) H2O 混合物 (3) D 1:4 【详解】（1）①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，b中产生的气体较少，是氧气； ②由以上分析可知，b中产生的气体是氧气，则a中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，则检验氢气的反应为氢气燃烧生成水，该反应的符号表达式为：； 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （2）①由图可知，该反应中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故该反应前后发生变化的微粒是：H2O； ②图丙中表示的物质由两种分子构成，即由两种物质混合而成，属于混合物； （3）①该反应涉及的物质为甲烷、水、一氧化碳和氢气，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，属于化合物；水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；一氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，属于化合物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，故表示单质分子的是D； 由图可知，A分子中碳与氢原子的个数比为：1:4； ②由图可知，该反应为甲烷和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的符号表达式为：。 15．(1) 5 O、H (2)+6 【详解】（1）电解水时“正氧负氢、氢二氧一”。若负极收集到气体10mL，则正极可以收集到气体5 mL；发生变化的微粒是水分子，没有发生变化的微粒是氧原子和氢原子，符号为：O、H。故填：①5；②O、H； （2）设高铁酸钠中铁元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，则高铁酸钠中铁元素的化合价为+6。故填：+6。 【点睛】本题难度不大，主要考查电解水实验、根据化学式的计算元素化合价等，在解决此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的信息进行分析解答。 16．(1) (2)氢元素和氧元素 (3) 5 燃着的木条燃烧得更旺 (4)ADBC 【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； （3）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，注射器I与正极相连，收集的是氧气，注射器Ⅱ与负极相连，收集的是氢气，当注射器Ⅱ中活塞停留在10 mL刻度线处，关闭电源，则实验结束时注射器I中活塞停留在刻度线5mL处； 由以上分析可知，注射器I中收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，则将该注射器I接上针头，移向燃着的木条旁，推动活塞，观察到的现象是：燃着的木条燃烧得更旺； （4）电解水的微观过程为水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故电解水过程的顺序是：ADBC。 17．(1)B (2) / 带火星的木条/燃着的木条 (3) / 密度比空气小 (4) 在6V-12V的范围内，电压越高，电解水速率越快 12V、10% NaOH溶液 (5)NaOH溶液浓度在12%~18%范围内，产生氢气速率随NaOH溶液浓度增大而增大；NaOH溶液浓度在18%~20%范围内，产生氢气速率随NaOH溶液浓度增大而减小（合理即可） 【详解】（1）分子间存在着间隔，其温度越高，分子间隔越大，故温度为，上方水分子间隔较小，单位体积内分数数目更多，故选B； （2）水电解生成氢气和氧气，文字表达式为：，符号表达式为：； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。管A内气体体积较小，说明是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条（或燃着的木条）检验，带火星的木条会复燃，燃着的木条燃烧更旺。 （3）水蒸气与红热铁粉在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，文字表达式为：，符号表达式为：； 气泡不断上升，说明该气体（氢气）密度比空气小。 （4）图1中，电解5% NaOH溶液时，电压从6V升至12V，产生20mL氢气的时间缩短，说明在6V-12V的范围内，电压越高，电解水速率越快； 12V、10% NaOH溶液对应的时间最短，电解水速率最快。 （5）图2中，NaOH溶液浓度在12%~18%范围内，产生氢气速率随NaOH溶液浓度增大而增大；NaOH溶液浓度在18%~20%范围内，产生氢气速率随NaOH溶液浓度增大而减小。 18．(1)投药消毒 (2) 明矾 漏斗 (3) 引流 吸附 (4)滤纸边缘低于漏斗边缘（合理即可） (5)可溶性钙、镁化合物 (6)洗衣时浪费洗涤剂、衣物变硬（合理即可） 【详解】（1）自来水净化中，投药消毒过程有新物质生成（如消毒剂杀灭微生物的反应），属于化学变化；加絮凝剂、沉淀、过滤、吸附均为物理变化（无新物质生成）。 （2）实验步骤一：明矾是常用絮凝剂，能使水中悬浮杂质聚集沉降，产生絮状物，符合“水变澄清且产生絮状物” 的现象。 实验步骤二：过滤操作的核心仪器是漏斗，需与滤纸、玻璃棒、铁架台配合使用。 （3）过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸； 活性炭疏松多孔具有吸附性，能除去水的颜色、异味，对应自来水厂流程中的吸附池。 （4）过滤操作需遵循 “一贴、二低、三靠”，如“滤纸边缘低于漏斗边缘”“液面低于滤纸边缘” 等，可防止滤液浑浊。 （5）硬水是指水中可溶性钙、镁化合物含量较高的水。 （6）硬水的危害包括：洗衣时浪费洗涤剂、衣物变硬；煮沸时产生水垢，堵塞管道或损坏器具；长期饮用可能影响人体健康等。 19．(1) 能 (2) 吸附水中的色素和异味 不能 过滤 能 净化后水中的钙离子浓度变化不大 (3) 2:1 带火星的木条 【详解】（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：； 1783年拉瓦锡通过让水蒸气通过高温的铁制枪管，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Fe、O、H元素，反应物铁由铁元素组成，则水中一定含H、O元素组成，故该实验能得出结论“水不是一种元素”； （2）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 鹅卵石的主要作用是除去较大颗粒的难溶性杂质，活性炭的作用是吸附水中的色素和异味，两者不能交换位置，否则净水效果会下降； 鹅卵石和石英砂所起的作用是除去水中的固体不溶物，等同于实验室中的过滤操作，均实现了固液分离； ②由表中收集可知，净化的水浑浊度明显降低，说明该自制净水器能降低水的浑浊度； 由表中数据可知，净化后水中的钙离子浓度变化不大，所以不能大幅度减少硬水的硬度； （3）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，管a中产生的气体较多，是氢气，管b中产生的气体较少，是氧气，则管a和管b中气体体积比为：2:1； 管b中的气体是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验氧气，将带火星的木条放在b管尖嘴处，打开活塞，木条复燃，说明是氧气。 学科网（北京）股份有限公司 $