辽宁省部分重点中学协作体2026届高三下学期4月高考模拟考试 化学试卷

2026年4月高考模拟考试 化学答题纸 姓名 考号 贴条形码区 缺考（考生禁填）口■ 填涂样例 错误填涂☑口S☑到口 正确填涂 单选题（每小题3分，共45分） 1 CA3 CBa cCa cDa 4 CA3 CB]CCa CDa 7 CAa CBa CCa CDa 10 CA3 CBa CCa cDa 13 CA3 CBa CCa CDa CAa CBa CCa cDa 5CA1cB阳CD 8 CA CB3 CCO CDa 11cA1c阳C0 14 CA3 CB3 CC3 CDa cA1rBIC3CD▣ 6 CA]CB3 CC3 CDa 12 CAa CBa CC]CDa 15 CA2 CBa CCa CDa 16. (14分) (1) (2)」 (3) (4)① ③ 17.(14分) (1) (2) (3) (4」 (5) 18.(13分) (1)】 (2) (3)① ② ③ 19.(14分) (1】 (2) (3) (4) (5) (6)2026年4月高考模拟考试 化学答题纸 姓名 考号 贴条形码区 缺考（考生禁填）口■ 填涂样例 错误填涂 ☑口☑口因▣ 正确填涂 单选题（每小题3分，共45分） 】cABCcD 4 7 2 CAJ CB]CC CD] 5 CAJ CB3 CCa cDa 8 CAJ CB3 CCJ CD] 11 CA CB3 cCJ cD 14 CA]cB3 C]CD] EA1 cBa cC3ED时 6 CA CBECED 15A1 tB3 cCa cD 16. (14分) (1) (2) (3) (4)① ② 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18. (13分) (①)】 (2) (3)① ② ③ 19. (14分) (1)】 (2 (3) (4) (5) (⑥ 0 2026年4月高考模拟考试化学答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。） 1-5 BACDD 6-10 BADCD 11-15 CDBDC 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14分，未做说明每空2分） (1) 炭黑 （1分） 铝箔表面存在致密的氧化膜(2) 3 (3)趁热过滤（只写“过滤”不得分） 除杂（1分） (4) 2:3 17．（14分，未做说明每空2分） (1)乙腈作溶剂，能溶解对二甲苯（1分）；提供水产生·OH而启动反应（1分） (2)对甲基苯甲酸进一步被氧化(或副反应增加) (3)分离速度快、可分离出颗粒小的固体、固体含湿量小（或固体更干燥）（答出两点即得2分） 洗去未反应的对二甲苯（多写乙腈不扣分） +H +→↓ （不写沉淀符号扣1分） (4)1.088 (5)有杂质（1分）；对甲基苯甲酸相对分子质量为136，其质荷比最大值应为136，图中最大质荷比为227，说明存在分子量为227的杂质（答最大质荷比大于136也可）（1分） 18．（13分，未做说明每空2分） (1) -206 kJ/mol （2分，未写单位扣1分） 低温（1分） (2) 减小 (3) ①CO2 ②0.5 ③减小 19．（14分，未做说明每空2分） (1)间氯苯胺(或3-氯苯胺)（1分） b （1分） (2)醚键、酯基（共2分，错1个扣1分） (3) （不写“加热”不扣分，用Et表示乙基也可） (4)作保护气（防止羟基被氧化） （只答“作保护气”不扣分） (5)12 、、 （任写一种即可) (6) (或 )（任写一种即可） 化学科答案 第 2 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $2026年4月高考模拟考试化学答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。） 1-5 BACDD 6-10 BADCD 11-15 CDBDC 二、非选择题（本题共4小题，失55分） 16.（14分，未做说明每空2分) (1)炭黑(1分) 铝箔表面存在致密的氧化膜 (2)2LiFePO,+H,O,+2CH,COOH=2FePO,+2CH,COOLi+2H,O 3 (3)趁热过滤（只写“过滤”不得分） 除杂（1分) 4×158 (4) abcx102NA 2:3 17.（14分，未做说明每空2分) (1)乙腈作溶剂，能溶解对二甲苯（1分)；提供水产生·0而启动反应(1分) (2)对甲基苯甲酸进一步被氧化（或副反应增加） (3)分离速度快、可分离出颗粒小的固体、固体含湿量小（或固体更干燥)（答出两点即 得2分) 洗去未反应的对二甲苯（多写乙腈不扣分） CH, CO0+H+→CH, C0OH↓（不写沉淀符号扣1分） (4)1.088 (5)有杂质（1分)；对甲基苯甲酸相对分子质量为136，其质荷比最大值应为136，图中 最大质荷比为227，说明存在分子量为227的杂质（答最大质荷比大于136也可)（1分) 18.（13分，未做说明每空2分) (1)-206kJ/mol(2分，未写单位扣1分) 低温(1分) (2)减小 0.60.1 (3)①C02 99 ②0.5 0.41.2) ③减小 9( 9 化学科答案第1页共2页 19.（14分，未做说明每空2分) (1)间氯苯胺（或3-氯苯胺）（1分) b（1分) (2)醚键、酯基（共2分，错1个扣1分) OH ONa (3) COOCH,CH COONa +2NaOH- △ CH.CH,OH+H,O (不写“加热”不扣分，用Et表示乙基也可) (4)作保护气（防止羟基被氧化） （只答“作保护气”不扣分) (5)12 C -cH =CH, CH =CH, CN (任写一种即可) 6) C0Ot）(任写一种即可) 化学科答案第2页共2页2026年4月高考模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Na23P31Fe56Cu64 一、选操题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。） 1.中国无人机产量位居世界第一，下列关于无人机的组成部件说法错误的是 A.制造芯片的主要材料为硅 B.机翼主体所用碳纳米材料属于胶体 C.起落架所用的铝合金硬度比纯铝大D.机身所用的聚酯树脂属于复合材料 2.下列化学用语表述错误的是 A.Si02的电子式：O:Si:0 B.基态镍原子结构示意图： C.HF中σ键示意图： D.Cl0的VSEPR模型名称：四面体形 3.达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简 式如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A.分子式为C19H260Ng B.分子中所有原子可能共平面 C.在酸性和碱性条件下都能发生水解反应 D.1mol该物质最多能消耗4 mol Na0 4.从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 萘 易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 孤电子对与成键电子对之间的斥力大 B NO、NO,、NO,的键角依次减小 于成键电子对之间的斥力 熔点：TiF4>TiBr4>TiCl4 相对分子质量越大，范德华力越强 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，利 D 邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸 于羧基电离出H 化学科试卷第1页共9页 5.已知铜与KCN溶液反应的方程式为：2Cu+8KCN+2H20=2K,[Cu(CN)4]+2 KOH+H2↑。设M为 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.64gCu与足量KCN溶液反应时转移电子的数目为2M B.标准状况下，2.24LH0的中心原子含有的孤电子对数目为0.2M C.K[Cu(CN)]固体中o键数目为8M D.常温下，1LpH=9的KCN溶液中水电离出的0H数目为10M 6.解释下列实验现象的反应方程式错误的是 A.KCr0,溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr0,2+20H=2Cr042+H0 B.AI2(S0)3溶液与NaHS溶液混合产生气体：AI3+4HS+4H20=[AI(OH)]+4H2S↑ C.CuCl2溶液通S02后褪色产生白色沉淀：S02+2CuCl2+2H0=2CuCl↓+H2S04+2HC! D.将黑色灼热Cu0加入乙醇中变成红色：CHCH20H+Cu0△，CHCH0+Cu+H0 7.下列实验设计合理的是 A.使发黑的银手镯 B.滴定法测定KI C.分离I2和NHCI 恢复光亮 溶液的浓度 固体混合物 D.制备溴苯 发黑的 FeCla NaCl溶液银手镯 浓溴水 一标准液 冷水 KI溶液 -I2、NH4CI (滴有淀 铁粉 锡制容器 和苯 粉溶液) 8.化合物RY2(YZXo)(XW)2在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大， W、X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X原子核外电子占5个轨道且有2 个未成对电子，基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，基态原子的价电子 只占据最高能层1个轨道，Y和Z原子序数之和等于X和R原子序数之和。下列说法错误 的是 A.原子半径：R>Y>Z>X B.电负性：X>W>Y>R C.X的第一电离能低于同周期相邻元素 D.Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 化学科试卷第2页共9页 9.一种生物基可降解高分子P合成路线如下。下列说法错误的是 HS SH A.A中有1个手性碳原子 B.A与B生成D的反应类型为加成反应 C.P中含有9个sp杂化的碳原子 D.P可发生水解反应而降解 10.ZnS立方晶胞结构如下图。ZnS晶体中掺入少量CuCl后会出现能量不同的“正电” 区域和“负电”区域，光照下发出特定波长的光，可作特殊光学材料。下列说法错误的是 区域A 区域B 掺入 ●Zn24 CuCl 0s2 掺入离子位置 ZnS A.掺入CuC1前，Zn2填入S2围成的正四面体空隙，填隙率为50% B.区域A掺入的离子为CI,区域B为“负电”区域 C.掺入CuC|比例不同，光照下发光颜色不同 D.若另选ZnS立方晶胞，使晶胞体心有S2,则该晶胞中其他S2位于顶角 11.利用如图装置（省略夹持仪器）制备TiCl4已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃； CCl4沸点76.8℃；Ti02不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl4外，还生成一种有毒气态 氧化物和少量CC引4。下列说法正确的是 分散有T02和碳 碱石灰 浓盐酸 耐高温陶瓷管 粉末的石棉绒 KMnO A.装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B.装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiC14 C.装置B和装置E的作用不完全相同 D.整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去Cl2中HCI的装置 化学科试卷第3页共9页 12.某工厂由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备纯净ZnS的流程如图。 已知：Km(FeS)=6.3×1018,Km(ZnS)=1.6×1024,K(CdS)=8.0×102”,K(HS)=1.0×10, K2(HS)=1.2×103。当离子浓度小于1.0X10mol·L1时，认为离子沉淀完全。下列说法 正确的是 H2SOO H2S 闪锌矿→酸浸除铁→除镉→调p→沉锌→Zs S cas A.“酸浸”时，用98%的硫酸可有效提高酸浸速率 B.用H02代替02能加快反应并降低生产成本 C.“除铁”时可加入Zn0,“调pH”时需加入酸性物质 D.“除镉”时，当溶液pH=1、c(HS)=0.01mol·L时，Cd沉淀完全 13.用R(I)-Ru(III)双金属配合物催化乙酸甲酯羰基化反应制备乙酸的反应机理和部分 能量一反应过程图像如下。Rh(I)表示Rh化合价为+1，TN1中Rh只以配位键与周围原子 结合，T$表示过渡态，下列说法正确的是 150 Ru TS3 TS2 TS CHCOI CHI 2 HC CH.COOH CH TNI 100 C-O H.O 58.03 R Rh Ru Rh C I Co HI TS3 TN3 CHCOOH TNI CH.COOCH. Cat.+CHI 50 71.88 TS2 Cat. TN2- CO Rh. CH,COI TN3 A.反应中Ru和Rh的化合价均未发生改变 B.该羰基化反应总反应的原子利用率为100% C.T1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 D.由CH,I生成CH,COI经历了3个基元反应，其中最后一步反应为决速步骤 化学科试卷第4页共9页 14.一种光电催化脱除S02的工作原理如图所示。工作时，光催化Fe0电极产生电子和空 穴(h),双极膜中H0解离出的H和O分别向两极迁移。下列说法错误的是 ※ 出口1 T 含S02 极 GDE 废气 Fe2O3. /电极 电极 so /02 H2SO4 NaOH 溶液 H,O2溶液 A.工作时，GDE电极的电势高于FezO电极 B.双极膜中H20解离的H向GDE电极移动 C.左室发生的电极反应式：S032+20H+2h=S042+2H0 D.工作一段时间，当电路中转移1mole,右室增重16g 15.常温下，向CaA饱和溶液（有足量CaA固体）中通入HCI气体，调节体系pH促进CaA溶 解，总反应为CaA+2H=HA+Ca2。平衡时Ig[c(Ca2/(mol·L)]、分布系数δ(M与pH 的变化关系如图所示（其中M代表HA、HA或A)。比如δ(A)=c(A2)/c总， c总=c(HA)+c(HA)+c(A2)。下列说法正确的是 -1.5 1.0 0.9 -2.0 IV 0.8 Ⅲ 0.7 -2.5 0.6 -3.0 0 0.4 3.5 0.3 0.2 -4.0 Q 1.26 4.26 0.1 -4.315 -4.5 -0.0 0 pH A.常温下，O.1mol·L的NaHA水溶液呈碱性 B.常温下，Ksp(CaA)的数量级为108 C.Q点：c(Ca2)<3c(HA)+c(C1) D.pH=3.0、c(Ca2)=0.1mol·L时，0.1mol·L1NaHA溶液中无CaA沉淀生成 化学科试卷第5页共9页 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（14分)从某种废旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiFeP04,含炭黑、铝箔等）选 择性回收LiFeP04的一种工艺流程设计如下： 空气双氧水、乙酸NaOH溶液碳酸钠溶液 葡萄糖(C6H206) 废旧电池 正极材料 焙烧 浸取 除杂 沉锂 Li,C0,混合 高温烧结 (氮气氛围) →LiFePO, 铝箔 浸渣 滤渣 滤液 (FePO,) 已知：LiC03的溶解度随温度升高而减小。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，反应去除的物质是 该工序中铝箔基本未发生反应，原因 是 (2)“浸取”时，LiFeP04主要发生反应的化学方程式为 浸取后的滤液中含有少量的醋酸铁，由其结构可知Fe的配体数为 CH. HC- (3)“沉锂”时，尽可能使LiC0固体与滤液分离的操作方法为 该滤液 可以进入 步骤循环利用。 (4)LiFeP0的晶胞结构如图所示，其中0围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它 们通过共顶点、共棱形成空间链结构，白色球代表Li,晶胞参数a≠b≠c(单位：nm), &=B=y=90°。电池充电时，LiFeP04脱出部分Li',形成Li1-FePO4,完全充满时则形成 FePO ①设M为阿伏加德罗常数的值。LiFePO.4的密度为 gcm(列出计算式即可)； ②若充电完成60%时，Li1,FeP0,中n(Fe2+):n(Fe+) 化学科试卷第6页共9页 17.(14分)光催化技术是利用太阳能驱动化学反应的前沿方向。某课题组通过光催化水 产生羟基自由基（·0州)而启动反应，再利用02将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。 光催化，02 反应原理：CH CH乙腈-水，常温常CH COOH 实验步骤：1.在100L双颈烧瓶中，加入少量Ti02纳米管粉末、1.06g对二甲苯（沸点 138℃)和50mL乙腈-水混合溶液（体积比4：1，乙腈沸点81C)。 11.连通氧气源（足量），开启冷凝水和磁力搅拌器，光照。每隔一定时间，用注射器抽取 少量反应液，分析产物组成。一段时间后终止反应。 1川.将反应液离心分离出固体催化剂。将上清液转移至蒸馏烧瓶，蒸除乙腈溶剂，再向烧 瓶剩余物质加入过量稀NOH溶液，充分反应后，加入乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，再用 稀盐酸酸化至pH=2,析出白色固体。抽滤、洗涤、用无水Na2S04干燥得产品。 回答下列问题： (1)步骤丨采用“乙腈-水混合溶液”的主要原因是 (2)产率随步骤1反应时间的变化关系如下表所示，可判断获得对甲基苯甲酸的最佳反应 时间，超过该反应时间，产率下降的可能原因是 反应时间/h 1 2 3 4 6 8 10 12 对甲基苯甲酸产率/% 18 38 58 75 80 78 70 65 (3)步骤1川中，与“普通过滤”相比，“离心分离”的优点是 用乙酸乙酯洗涤的目的是 加入HC后，析出白色固体时发生反应的离子 方程式是 100 (④)在最佳反应时间内，理论上可获得对 80 甲基苯甲酸的最大产量为】 60 (5)实验小组获得产品的质谱图如下，推 40 测产物中是否混有杂质，并说明理由 20406080100120140160180200220 质荷比 化学科试卷第？页共9页 18.(13分)C02合成甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，转化过程中发生的反应有： 反应i:H2(g)+C02(g)=C0(g)+H0(g) △H=+41kJ/mo1 反应ii:4H2(g)+C02(g)=CH4(g)+2H0(g)△H=-165kJ/mo 反应i:3H2(g)+C0(g)=CH4(g)+H,0(g) △片 回答下列问题： (1)反应ii的△H ;反应i在 (“高温”或“低温”)下能自发进行。 (2)向某恒温恒容密闭容器中充入1molC02(g)和2molH2(g)发生反应i、ii、i,一段 时间后体系达到平衡状态。反应i的正、逆反应速率可分别表示为正=k正·p(CO2)p(H)、 心地=k地·p(CO)p(H,O)(k正、k地分别为正、逆反应速率常数且均大于0，p为气体分压)， 降低温度时，告的数值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)向9L恒容密闭容器中充入1molC02和2molH2发生反应i、ii、i,达平衡时各 组分的物质的量随温度的变化如图所示： 1.8 1 1 H,(g) 12 1.0 H,O(g) 晷 0.8 0.4 b 0.2 、 300400 600T 800 温度/℃ ①图中b表示的物质是 (填化学式)。 ②温度为TC时，平衡时H2、H20的物质的量分别为1.2mol、0.6mol,则C02的物质的 量为 mol,反应i的平衡常数K= L2·mo12(列出计算式即可)。 ③保持温度不变，缩小容器体积，容器内 n(co) (填“增大”“减小”或“不变”)。 n(CO,) 化学科试卷第8页共9页 19.（14分)4,7-二氯喹啉(G)是制备治疗新冠药物的重要中间体，其合成路线如下： CO.E +Et0人c,Et 120-130℃ O.Et NH CO.E A B OH OH ①NaOH溶液 ②HCI溶液 E 已知：①Et表示乙基(-CH2CH3);②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 。A的所有同分异构体在表征仪器中显示的信号（或 数据)完全相同是 (填序号)。 a.质谱仪 b.元素分析仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振 仪 (2)化合物B中含氧官能团的名称为 (3)在该反应条件下，D→E分两步进行，写出第一步反应(D与足量NaOH溶液加热回流) 的化学方程式： (4)E合成F需升温至250C左右、回流1.5小时，操作时要在氮气氛围下进行，氮气的主 要作用是 (5)满足下列条件的G的同分异构体数目为 (不考虑立体异构)。 |.除1个苯环外不存在其他环状结构，苯环上有3个取代基且其中两个相同； II.能使溴水褪色，含-CN(已知-CN与溴水不反应)。 写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为1：1：1：2的有机物结构简式 (6)若C→D的反应过程包括如图所示的“环化”和“异构化”两步（异构化：原子种类、 数目都没变，只是排列方式改变)： 环化 M 异构化 COOEt COOEt COOEt O 0 则M的结构简式为 Q 化学科试卷第9页共9页 2026年4月高考模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。） 1．中国无人机产量位居世界第一，下列关于无人机的组成部件说法错误的是 A．制造芯片的主要材料为硅 B．机翼主体所用碳纳米材料属于胶体 C．起落架所用的铝合金硬度比纯铝大 D．机身所用的聚酯树脂属于复合材料 2. 下列化学用语表述错误的是 A. SiO2的电子式： B. 基态镍原子结构示意图： C. HF中σ键示意图： D. Cl2O的VSEPR模型名称：四面体形 3．达普司他作为肾性贫血治疗的“新一代”药物，具有良好的疗效和安全性，其结构简式如图所示。下列有关该物质说法正确的是 A. 分子式为C19H26O6N3 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 在酸性和碱性条件下都能发生水解反应 D. 1 mol该物质最多能消耗4mol NaOH 4．从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B NO、NO、NO的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 熔点：TiF4>TiBr4>TiCl4 相对分子质量越大，范德华力越强 D 邻羟基苯甲酸的酸性强于苯甲酸 邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，利 于羧基电离出H+ 5．已知铜与KCN溶液反应的方程式为：2Cu+8KCN+2H2O=2K3[Cu(CN)4]+2KOH+H2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．64gCu与足量KCN溶液反应时转移电子的数目为2NA B．标准状况下，2.24LH2O的中心原子含有的孤电子对数目为0.2NA C．K3[Cu(CN)4]固体中键数目为8NA D．常温下,1L pH=9的KCN溶液中水电离出的OH-数目为10-5NA 6．解释下列实验现象的反应方程式错误的是 A．K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr2O72- + 2OH- = 2CrO42- + H2O B．Al2(SO4)3溶液与NaHS溶液混合产生气体：Al3+ + 4HS- + 4H2O = [Al(OH)4]- + 4H2S↑ C．CuCl2溶液通SO2后褪色产生白色沉淀：SO2+2CuCl2 +2H2O= 2CuCl↓ + H2SO4 + 2HCl D．将黑色灼热CuO加入乙醇中变成红色： CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu + H2O 7. 下列实验设计合理的是 A.使发黑的银手镯恢复光亮 B.滴定法测定KI溶液的浓度 C.分离I2和NH4Cl固体混合物 D.制备溴苯 I2、NH4Cl 8．化合物RY2(YZ3X10)(XW)2在涂料等领域应用广泛。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W、X、Y、R分别属于前四个不同周期的主族元素。基态X原子核外电子占5个轨道且有2个未成对电子，基态Z原子次外层电子数是最高能层电子数的2倍，基态R原子的价电子只占据最高能层1个轨道，Y和Z原子序数之和等于X和R原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：R > Y > Z > X B．电负性：X > W > Y > R C．X的第一电离能低于同周期相邻元素 D．Y、Z、R的最高价氧化物对应的水化物，两两之间均能反应 9．一种生物基可降解高分子P合成路线如下。下列说法错误的是 A. A中有1个手性碳原子 B．A与B生成D的反应类型为加成反应 C．P中含有9个sp2杂化的碳原子 D．P 可发生水解反应而降解 10. ZnS立方晶胞结构如下图。ZnS晶体中掺入少量CuCl后会出现能量不同的“正电”区域和“负电”区域，光照下发出特定波长的光，可作特殊光学材料。下列说法错误的是 A．掺入CuCl前，Zn2+填入S2-围成的正四面体空隙，填隙率为50% B．区域A掺入的离子为Cl-，区域B为“负电”区域 C．掺入CuCl比例不同，光照下发光颜色不同 D．若另选ZnS立方晶胞，使晶胞体心有S2-，则该晶胞中其他S2-位于顶角 11．利用如图装置(省略夹持仪器)制备TiCl4。已知：TiCl4易水解，熔点-24℃，沸点136.4℃；CCl4沸点76.8℃；TiO2不溶于水和稀酸；装置C中除生成TiCl4外，还生成一种有毒气态氧化物和少量CCl4。下列说法正确的是 A．装入试剂后，应先加热陶瓷管，再打开装置A中分液漏斗活塞 B．装置D烧杯中可加入冰水，便于收集纯净的液态TiCl4 C．装置B和装置E的作用不完全相同 D．整套装置仍存在的缺陷是装置C前没有加除去Cl2中HCl的装置 12. 某工厂由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备纯净ZnS的流程如图。 已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(CdS)=8.0×10-27，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.2×10-13。当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为离子沉淀完全。下列说法正确的是 A．“酸浸”时，用98%的硫酸可有效提高酸浸速率 B．用H2O2代替O2能加快反应并降低生产成本 C．“除铁”时可加入ZnO，“调pH”时需加入酸性物质 D．“除镉”时，当溶液pH=1、c(H2S)=0.01mol·L-1时，Cd2+沉淀完全 13．用Rh(I)-Ru(III)双金属配合物催化乙酸甲酯羰基化反应制备乙酸的反应机理和部分能量—反应过程图像如下。Rh(I)表示Rh化合价为+1，TN1中Rh只以配位键与周围原子结合，TS表示过渡态，下列说法正确的是 A．反应中Ru和Rh的化合价均未发生改变 B．该羰基化反应总反应的原子利用率为100% C．TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 D．由生成经历了3个基元反应，其中最后一步反应为决速步骤 14．一种光电催化脱除SO2的工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴(h+)，双极膜中H2O解离出的H+和OH-分别向两极迁移。下列说法错误的是 A．工作时，GDE电极的电势高于Fe2O3电极 B．双极膜中H2O解离的H+向GDE电极移动 C．左室发生的电极反应式：SO32- + 2OH- + 2h+ = SO42- + 2H2O D．工作一段时间，当电路中转移1mole-，右室增重16 g 15．常温下，向CaA饱和溶液(有足量CaA固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为CaA+2H+ H2A+Ca2+。平衡时lg[c(Ca2+)/(mol·L-1)]、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示(其中M代表H2A 、HA-或A2-)。比如δ(A2-)=c(A2-)/c总， c总=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。下列说法正确的是 A．常温下，0.1mol·L-1 的NaHA水溶液呈碱性 B．常温下，Ksp(CaA)的数量级为10-8 C．Q点：c(Ca2+)＜3c(HA-) + c(Cl-) D．、c(Ca2+)=0.1mol·L-1 时，0.1mol·L-1 NaHA溶液中无沉淀生成 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（14分）从某种废旧锂离子电池正极材料(主要成分为LiFePO4，含炭黑、铝箔等)选择性回收LiFePO4的一种工艺流程设计如下： 已知：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，反应去除的物质是 ；该工序中铝箔基本未发生反应，原因是 。 (2)“浸取”时，LiFePO4主要发生反应的化学方程式为 ；浸取后的滤液中含有少量的醋酸铁，由其结构可知Fe3+的配体数为 。 (3)“沉锂”时，尽可能使Li2CO3固体与滤液分离的操作方法为 ；该滤液可以进入 步骤循环利用。 (4)LiFePO4的晶胞结构如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，白色球代表Li，晶胞参数(单位：nm)，。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，完全充满时则形成。 ①设NA为阿伏加德罗常数的值。LiFePO4的密度为 g·cm-3(列出计算式即可)； ②若充电完成60%时，Li1-xFePO4中 。 17．（14分）光催化技术是利用太阳能驱动化学反应的前沿方向。某课题组通过光催化水产生羟基自由基（·OH）而启动反应，再利用O2将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。 反应原理： 实验步骤：I.在双颈烧瓶中，加入少量TiO2纳米管粉末、1.06g对二甲苯（沸点138℃）和50mL乙腈-水混合溶液(体积比4：1，乙腈沸点81℃)。 II.连通氧气源（足量），开启冷凝水和磁力搅拌器，光照。每隔一定时间，用注射器抽取少量反应液，分析产物组成。一段时间后终止反应。 III.将反应液离心分离出固体催化剂。将上清液转移至蒸馏烧瓶，蒸除乙腈溶剂，再向烧瓶剩余物质加入过量稀NaOH溶液，充分反应后，加入乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，再用稀盐酸酸化至pH=2，析出白色固体。抽滤、洗涤、用无水Na2SO4干燥得产品。 回答下列问题： (1)步骤I采用“乙腈-水混合溶液”的主要原因是 。 (2)产率随步骤II反应时间的变化关系如下表所示，可判断获得对甲基苯甲酸的最佳反应时间，超过该反应时间，产率下降的可能原因是 。 反应时间/h 1 2 3 4 6 8 10 12 对甲基苯甲酸产率/% 18 38 58 75 80 78 70 65 (3)步骤III中，与“普通过滤”相比，“离心分离”的优点是 ；用乙酸乙酯洗涤的目的是 ；加入HCl后，析出白色固体时发生反应的离子方程式是 。 (4)在最佳反应时间内，理论上可获得对甲基苯甲酸的最大产量为 g。 (5)实验小组获得产品的质谱图如下，推测产物中是否混有杂质，并说明理由 。 18．（13分）CO2合成甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，转化过程中发生的反应有： 反应ⅰ：H2(g) + CO2(g) CO(g) + H2O(g) H1= +41 kJ/mol 反应ⅱ：4H2(g) + CO2(g) CH4(g) + 2H2O(g) H2= -165 kJ/mol 反应ⅲ：3H2(g) + CO(g) CH4(g) + H2O(g) H3 回答下列问题： (1)反应ⅲ的H3= ；反应ⅲ在 (“高温”或“低温”)下能自发进行。 (2)向某恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和2 mol H2(g)发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一段时间后体系达到平衡状态。反应ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数且均大于0，p为气体分压)，降低温度时，的数值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)向9 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和2 mol H2发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达平衡时各组分的物质的量随温度的变化如图所示： ①图中b表示的物质是 (填化学式)。 ②温度为T℃时，平衡时H2、H2O的物质的量分别为1.2 mol、0.6 mol，则CO2的物质的量为 mol，反应ⅲ的平衡常数K = L2·mol-2 (列出计算式即可)。 ③保持温度不变，缩小容器体积，容器内 (填“增大”“减小”或“不变”)。 19．（14分）4，7-二氯喹啉(G）是制备治疗新冠药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①Et表示乙基（-CH2CH3）；②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 。A的所有同分异构体在表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是 (填序号)。 a.质谱仪      b.元素分析仪     c.红外光谱仪     d.核磁共振仪 (2)化合物B中含氧官能团的名称为 。 (3)在该反应条件下，D→E分两步进行，写出第一步反应(D与足量NaOH溶液加热回流)的化学方程式： 。 (4)E合成F需升温至250℃左右、回流1.5小时，操作时要在氮气氛围下进行，氮气的主要作用是 。 (5)满足下列条件的G的同分异构体数目为 (不考虑立体异构)。 I．除1个苯环外不存在其他环状结构，苯环上有3个取代基且其中两个相同； II.能使溴水褪色，含-CN（已知-CN与溴水不反应）。 写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为1：1：1：2的有机物结构简式 。 (6)若C→D的反应过程包括如图所示的“环化”和“异构化”两步（异构化：原子种类、数目都没变，只是排列方式改变）： 则M的结构简式为 。 化学科试卷 第 4 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $