精品解析：黑龙江大庆市大庆中学2025-2026学年度下学期月考 高一年级化学试题

2025-2026学年度下学期月考 高一年级化学试题 说明：1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 3. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A. 神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B. 制陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D. 石墨烯和碳纳米管都具有相当高的强度，都不能导电 2. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应 B. SO2能杀菌消毒防腐，可用作食品添加剂 C. 氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 D. NH3转化成铵盐，属于氮的固定 3. 实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 下图分别表示的能量变化图，有关说法正确的是 A. ①中和的总能量小于的总能量 B. 由②可以看出转化为需要吸收热量 C. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 D. 化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 5. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 18g中的质子数为11 B. Cu与足量稀硝酸反应后，，转移的电子总数为0.2 C. 在22.4L NO、NO2的混合气体中，N原子数为 D. 与足量的充分反应，转移电子数为 6. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 B. 陶瓷、水晶、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 C. 反应表明非金属性： D. 可用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 7. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 9. 用硅的氧化物可以制取硅单质，主要步骤如下： ①粗硅制取 ②纯硅制取：、。 下列说法正确的是 A. 步骤①制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 步骤②涉及的反应中硅元素均被还原 C. 可用石英坩埚灼烧熔融固体 D. Si、SiO2都能与氢氟酸、NaOH溶液反应 10. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 向溶液中通入过量： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 图2所示装置中铜表面出现气泡 C. 图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D. 图4所示装置中Al电极的电极反应式为 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性：> B 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体可能是SO2 C 将含有的废气(含有少量氨气)通入溶液中，出现白色沉淀 与溶液反应生成沉淀 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是 A. 图中电子从Cu电极经电解质溶液流向电极 B. 正极的电极反应式为 C. 2molCu与具有的总能量高于1mol与2molAg具有的总能量 D. 电池工作时，向正极移动 14. 用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是（ ） A. 实验室中用二氧化锰与1 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 15. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A. 由①中的红棕色气体，不能推断产生的气体只含 B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. 短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题： （1）元素Y在周期表中的位置为_______。 （2）写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。 （3）T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为_______(填化学式)，以上简单气态氢化物中化学键的类型是_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （4）用电子式表示化合物的形成过程_______。 （5）V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为_______。(用离子符号表示) （6）化合物遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为_______。 17. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 （1）如图是有关氨气的喷泉实验装置图。查阅资料知：氨气易溶于酒精和水，难溶于四氯化碳。下列说法不正确的是_______。 A. 该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快 B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C. 烧瓶中的溶液呈红色的原因： D. 若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成 （2）铵盐可以作化肥，检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓溶液，加热，产生的气体能使_______ ，说明含有。 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：经过一段时间，观察到有红棕色气体进入装置N，装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是(用两个化学方程式表示)_______、_______。 （3） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：①NO不与NaOH溶液反应； ②NO2能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 （4）仪器a的名称是_______。 装置Ⅱ中的试剂为_______(填名称)，其作用是_______。 （5）装置Ⅲ中的现象为_______，主要反应的离子方程式为_______。 （6）若装置Ⅵ中收集到V mL气体，欲将其完全转化为HNO3，同温同压下需要向其中至少通入_______mL空气(假设空气中O2的体积分数为20%)。 18. 目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠()和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：溶液与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）实验室用铜和浓硫酸制备时，体现了浓硫酸的_______ 性。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为_______，该反应中氧化产物是_______。 （3）将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到_______(填现象)，体现了的_______性，补全离子方程式并配平：_______。 _______SO2+_______+_______=_______+_______Mn2++_______。(请在答题卡上书写完整的离子方程式) （4）“吸收1”中试剂X是_______。 （5）在保存过程中易变质生成硫酸钠，检验是否变质的具体实验操作方法为_______。 19. 回答下列问题。 （1）下列变化，属于放热反应的是_______。 ①锌粒与稀硫酸的反应；②灼热的木炭与 CO2的反应；③煅烧石灰石；④Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应；⑤浓硫酸滴入水中；⑥盐酸与碳酸钠的反应。 （2）已知断开1mol化学键所吸收的能量如下： H-H 436kJ， N-H 391kJ， N≡N 946kJ。则化学反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中生成17gNH3时_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。 （3）已知和反应时的能量变化关系如图1所示。 ①和反应的离子方程式为_______。 ②某实验小组设计了如图2中的两套实验装置，其中能用来证明“和反应的能量变化情况”的是装置_______(填序号)，可观察到的现象是_______。 （4）溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为_______(填化学式)，正极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期月考 高一年级化学试题 说明：1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 3. 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学对整个科技领域的发展起到了强有力的支撑和推动，下列说法正确的是 A. 神舟十五号核心舱搭载的柔性太阳能电池板的核心材料是二氧化硅 B. 制陶瓷的氮化硅属于传统无机非金属材料 C. 应用于5G手机中的石墨烯导热膜属于新型无机非金属材料 D. 石墨烯和碳纳米管都具有相当高的强度，都不能导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池板的核心材料是单质硅，故A错误； B．氮化硅属于新型无机非金属材料，故B错误； C．石墨烯的独特性质使其在5G手机中作为导热膜时，能够有效地传导热量，帮助散热，属于新型无机非金属材料，故C正确； D．石墨烯具有良好的导电性能，故D错误； 答案选C。 2. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应 B. SO2能杀菌消毒防腐，可用作食品添加剂 C. 氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 D. NH3转化成铵盐，属于氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁表面生成致密氧化物保护膜，发生钝化现象，二者不能剧烈反应，A错误； B．SO2能使蛋白质变性，具有杀菌消毒防腐的作用，可用作食品添加剂，B正确； C．氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量热量使环境温度降低，因此常用作制冷剂，该用途与其刺激性气味无关，C错误； D．氮的固定是指将游离态的氮（）转化为化合态含氮化合物的过程，本身属于化合态氮，其转化为铵盐不属于氮的固定，D错误； 故选B。 3. 实验室制备下列气体的方法可行的是 气体 方法 A 氨气 加热氯化铵固体 B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中 C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸 D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不可行； B．将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不可行； C．硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不可行； D．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行； 故选D。 4. 下图分别表示的能量变化图，有关说法正确的是 A. ①中和的总能量小于的总能量 B. 由②可以看出转化为需要吸收热量 C. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 D. 化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2与Cl2反应产生HCl的反应是放热反应，说明反应物H2和Cl2的总能量大于生成物HCl的总能量，但图示未指明反应物与生成物的聚集状态，因此图中不能表示①中H2和Cl2的总能量大于HCl的总能量，A错误； B．等质量的N2O4(g)含有的能量比N2O4(l)的能量多，因此由N2O4(g)转化为N2O4(l)时会放出热量，B错误； C．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能不是只转化为热能，还有部分转化为光能、电能等，C错误； D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，D正确； 故选D。 5. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 18g中的质子数为11 B. Cu与足量稀硝酸反应后，，转移的电子总数为0.2 C. 在22.4L NO、NO2的混合气体中，N原子数为 D. 与足量的充分反应，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的物质的量为，每个含7+4×1=11个质子，故质子数为，A正确； B．仅给出的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，因此无法确定转移电子总数，B错误； C．未说明气体处于标准状况下，无法用22.4 L/mol计算混合气体的物质的量，故N原子数不一定为，C错误； D．与合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故选A。 6. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧 B. 陶瓷、水晶、水泥、金刚砂都属于硅酸盐材料 C. 反应表明非金属性： D. 可用带玻璃塞的试剂瓶保存NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有防腐性和阻燃性，木材、织物浸过后会具有防腐性能且不易燃烧，A正确； B．陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，水晶主要成分为，金刚砂为，二者均不属于硅酸盐，B错误； C．该反应为高温下的置换反应，C作还原剂，不能用来比较非金属性强弱，非金属性需通过最高价氧化物对应水化物酸性、氢化物稳定性等判断，C错误； D．玻璃中的会与反应生成黏性的硅酸钠，会使玻璃塞与试剂瓶粘连，不可用带玻璃塞的试剂瓶保存溶液，D错误； 故选A。 7. 下列物质之间的转化都能一步实现的是 A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4] C. N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D. S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅不能一步转化为硅酸，A不符合题意； B．氧化铝不能一步转化为氢氧化铝，B不符合题意； C．氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，C符合题意； D．硫和氧气反应生成二氧化硫，D不符合题意； 故选C。 8. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 9. 用硅的氧化物可以制取硅单质，主要步骤如下： ①粗硅制取 ②纯硅制取：、。 下列说法正确的是 A. 步骤①制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 步骤②涉及的反应中硅元素均被还原 C. 可用石英坩埚灼烧熔融固体 D. Si、SiO2都能与氢氟酸、NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．步骤①制粗硅的反应为：，其中是氧化剂，C是还原剂，二者物质的量之比为，A错误； B．步骤②第一个反应中Si元素化合价从0价升高到+4价，被氧化，第二个反应中Si元素化合价从+4价降低到0价，被还原，并非硅元素均被还原，B错误； C．石英坩埚主要成分为，高温下会与发生反应：，因此不能用石英坩埚灼烧熔融固体，C错误； D．Si与氢氟酸反应生成和，与NaOH溶液反应生成和；与氢氟酸反应生成和，与NaOH溶液反应生成和，二者都能与氢氟酸、NaOH溶液反应，D正确； 故选D。 10. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 A. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 向溶液中通入过量： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英与焦炭在高温的氮气流中反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应方程式书写正确，A正确； B．与过量反应时，也会与反应生成，离子方程式为：，B错误； C．具有强氧化性，可将过量氧化为，自身被还原为，该离子方程式正确，C正确； D．与足量发生氧化还原反应生成S单质，过量转化为，该离子方程式正确，D正确； 故选B。 11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 图2所示装置中铜表面出现气泡 C. 图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D. 图4所示装置中Al电极的电极反应式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，A正确； B．图2所示装置不能形成原电池，铜表面不会产生气泡，B错误； C．锌锰干电池工作时电子由锌筒通过导线流向碳棒，C错误； D．Al电极的电极反应式为，D错误； 故答案选A。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性：> B 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体可能是SO2 C 将含有的废气(含有少量氨气)通入溶液中，出现白色沉淀 与溶液反应生成沉淀 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入溶液变浅绿色，说明被还原为，为还原剂，为还原产物，还原剂还原性大于还原产物，故还原性，A正确； B．能使品红溶液褪色的气体有、、等，因此该气体可能是，B正确； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，与本身不反应，废气中少量氨气先与、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再与反应生成沉淀，并非直接与反应，C错误； D．浓硫酸使蔗糖脱水炭化得到黑色碳单质，体现脱水性，碳与浓硫酸反应生成有刺激性气味的，体现强氧化性，D正确； 故选C。 13. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是 A. 图中电子从Cu电极经电解质溶液流向电极 B. 正极的电极反应式为 C. 2molCu与具有的总能量高于1mol与2molAg具有的总能量 D. 电池工作时，向正极移动 【答案】C 【解析】 【分析】反应的总方程式为，Cu作负极，发生氧化反应，电极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，Ag2O电极作正极，发生还原反应，电极反应式为，据此分析； 【详解】A．原电池工作时，电子从负极沿着导线流向正极，而非通过电解质溶液，A错误； B．正极氧化银得到电子被还原生成银、在水参与下同时生成氢氧根，电极反应式为，B错误； C．原电池能将化学能转化为电能，反应过程中释放能量，则2molCu与具有的总能量高于与2molAg具有的总能量，C正确； D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则该电池工作时，向负极移动，D错误； 故选C。 14. 用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。 下列叙述正确的是（ ） A. 实验室中用二氧化锰与1 mol·L-1的盐酸共热制备氯气 B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气 C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，而1 mol·L-1的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，故A错误； B．该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HCl气体，故B错误； C．由于NO2气体不能再CCl4中溶解，气体通过装置Ⅲ，可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，故C正确； D．若制备的NO2中含有NO，将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后导致气体完全变为NO，故D错误； 答案选C。 15. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A. 由①中的红棕色气体，不能推断产生的气体只含 B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中的红棕色气体是NO2，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，一定有元素化合价升高，推断产生的气体中还一定有O2，故A正确； B．浓硝酸受热易分解，②中的红棕色气体可能是硝酸分解产生，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故B正确； C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮中N元素化合价为+4价，化合价降低，所以生成的红棕色气体为还原产物，故C正确； D．③的气体产物中检测出CO2，CO2可能是C和氧气反应生成的产物，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. 短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题： （1）元素Y在周期表中的位置为_______。 （2）写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。 （3）T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为_______(填化学式)，以上简单气态氢化物中化学键的类型是_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。 （4）用电子式表示化合物的形成过程_______。 （5）V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为_______。(用离子符号表示) （6）化合物遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）第三周期第VA族 （2） （3） ①. ②. 极性共价键 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】元素Q的某种核素没有中子，Q为氢元素；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障，V为氧元素；T元素最高正价与最低负价之和为0，处于第族，原子序数小于氧元素，T为碳元素；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为，，该气体为氨气，则U为N元素；U和Y同族，则Y为P，W与X、Y、Z同周期，W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数，则W为，X为，Z为。 【小问1详解】 Y为P，位于第三周期第族。 【小问2详解】  W最高价氧化物水化物为NaOH，X的为，反应方程式：。 【小问3详解】 的简单气态氢化物为，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性：，故稳定性顺序：；三种氢化物均为不同非金属原子形成共价键，化学键类型为极性共价键。 【小问4详解】 为，是离子化合物，电子式形成过程为：。 【小问5详解】 电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，电子层数最多半径最大，故顺序为：。 【小问6详解】 为，遇水生成和，反应方程式： 。 17. 氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学研究的热点。 （1）如图是有关氨气的喷泉实验装置图。查阅资料知：氨气易溶于酒精和水，难溶于四氯化碳。下列说法不正确的是_______。 A. 该实验说明氨气极易溶于水，且溶解速度快 B. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 C. 烧瓶中的溶液呈红色的原因： D. 若烧杯中盛放酒精，则不会有喷泉形成 （2）铵盐可以作化肥，检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓溶液，加热，产生的气体能使_______ ，说明含有。 氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：经过一段时间，观察到有红棕色气体进入装置N，装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是(用两个化学方程式表示)_______、_______。 （3） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 已知：①NO不与NaOH溶液反应； ②NO2能与NaOH溶液反应，反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。 （4）仪器a的名称是_______。 装置Ⅱ中的试剂为_______(填名称)，其作用是_______。 （5）装置Ⅲ中的现象为_______，主要反应的离子方程式为_______。 （6）若装置Ⅵ中收集到V mL气体，欲将其完全转化为HNO3，同温同压下需要向其中至少通入_______mL空气(假设空气中O2的体积分数为20%)。 【答案】（1）D （2）湿润的红色石蕊试纸变蓝 （3） ①. ②. （4）分液漏斗 （5） ①. 水 ②. 将装置I中反应产生的转化为NO （6） ①. 生成红棕色气体 ②. （7） 【解析】 【分析】Ⅱ．装置I中铜和浓硝酸反应制备NO2，装置Ⅱ中二氧化氮和水反应，NO2转化为NO，根据装置特点和实验目的，NO分别进入装有浓硝酸的装置Ⅲ和装有稀硝酸的装置V，浓硝酸氧化NO为NO2，用NaOH吸收尾气。稀硝酸不能氧化NO，用排水法收集NO尾气。 【小问1详解】 A．用氨气、水做喷泉实验，说明氨气极易溶于水，且溶解速度快，故A正确； B．由于氨气极易溶于水，造成烧瓶内压强小于外界大气压，大气压把酚酞溶液压入到圆底烧瓶中形成喷泉，故B正确； C．氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨电离出OH-，使酚酞变红色，方程式为：，故C正确； D．氨气易溶于酒精，烧杯中若是酒精，也能形成喷泉，故D错误； 选D。 【小问2详解】 铵盐可以作化肥，检验某化肥中含有：取少量样品于试管中，加少量水溶解，再加入浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即发生反应 ，说明含有。 【小问3详解】 观察到有红棕色气体进入装置N，装置N中溶液变成蓝色，红棕色气体是NO2，装置N中NO2和水反应生成硝酸和NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，溶液变成蓝色的原因是、。 【小问4详解】 根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗。 【小问5详解】 实验目的是：验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。装置Ⅰ中生成的气体是NO2，则装置Ⅱ的作用是将装置I中反应产生的转化为NO，根据，可知装置Ⅱ中的试剂为水。 【小问6详解】 浓硝酸能将NO氧化成NO2，所以装置Ⅲ中的现象为生成红棕色气体，主要反应的离子方程式为。 【小问7详解】 装置Ⅵ中收集到V mLNO气体，欲将其完全转化为HNO3，发生反应，同温同压下需要向其中至少通入mL空气。 18. 目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿(主要成分为)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠()和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：溶液与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）实验室用铜和浓硫酸制备时，体现了浓硫酸的_______ 性。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为_______，该反应中氧化产物是_______。 （3）将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到_______(填现象)，体现了的_______性，补全离子方程式并配平：_______。 _______SO2+_______+_______=_______+_______Mn2++_______。(请在答题卡上书写完整的离子方程式) （4）“吸收1”中试剂X是_______。 （5）在保存过程中易变质生成硫酸钠，检验是否变质的具体实验操作方法为_______。 【答案】（1）酸性和强氧化性 （2） ①. ②. 、 （3） ①. 酸性高锰酸钾溶液褪色 ②. 还原 ③. （4）98.3%浓硫酸 （5）取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，向上层清液中继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质(合理即可) 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，氧化铁和CO用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气催化氧化生成三氧化硫；利用98.3%的浓硫酸（试剂X）吸收三氧化硫制硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到，据此分析。 【小问1详解】 Cu与浓硫酸反应：，部分S元素化合价降低，体现浓硫酸强氧化性，生成硫酸盐，体现酸性。 【小问2详解】 硫铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，，​的元素化合价分别升高到+3价和+4价，被氧化，因此氧化产物为​和。 【小问3详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，被二氧化硫还原为无色的，因此现象为紫红色褪去，作还原剂体现还原性，离子方程式为：。 【小问4详解】 接触法制备硫酸中，为防止用水吸收产生酸雾，用浓硫酸吸收​，因此试剂X为浓硫酸。 【小问5详解】 ​变质生成，本质是检验​；根据已知，​本身也可与生成沉淀，因此先加足量盐酸除去，再加​检验，若出现白色沉淀，则已变质。 19. 回答下列问题。 （1）下列变化，属于放热反应的是_______。 ①锌粒与稀硫酸的反应；②灼热的木炭与 CO2的反应；③煅烧石灰石；④Ba(OH)2·8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应；⑤浓硫酸滴入水中；⑥盐酸与碳酸钠的反应。 （2）已知断开1mol化学键所吸收的能量如下： H-H 436kJ， N-H 391kJ， N≡N 946kJ。则化学反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中生成17gNH3时_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。 （3）已知和反应时的能量变化关系如图1所示。 ①和反应的离子方程式为_______。 ②某实验小组设计了如图2中的两套实验装置，其中能用来证明“和反应的能量变化情况”的是装置_______(填序号)，可观察到的现象是_______。 （4）溶液可用于腐蚀电路板，其反应原理为，若将其设计为原电池，则所用负极材料为_______(填化学式)，正极的电极反应式为_______。 【答案】（1）①⑥ （2） ①. 放出 ②. 46 （3） ①. ②. Ⅰ ③. 导管中红墨水液面上升 （4） ①. Cu ②. 【解析】 【小问1详解】 ①锌与稀硫酸的置换反应、⑥盐酸与碳酸钠的复分解反应都属于放热化学反应；②木炭与CO2、③煅烧石灰石、④氢氧化钡晶体与氯化铵晶体都属于吸热反应；⑤浓硫酸稀释放热是物理变化，不属于放热反应，因此答案为①⑥。 【小问2详解】 反应热反应物总键能生成物总键能，对于反应，，即生成放出92 kJ热量。的物质的量为，因此生成放出热量。 【小问3详解】 ①中的、弱酸都不能拆，反应生成和水，离子方程式为。  ②由图1可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应。由图可知，生成的二氧化碳及时排出装置，不干扰实验，由于该反应是吸热反应，反应后试管内温度降低、压强减小，红墨水发生倒吸现象。装置生成的二氧化碳在通过导管排出装置的过程中，影响红墨水的倒吸，干扰实验，因此选装置。 【小问4详解】 总反应中失电子被氧化为，原电池负极发生氧化反应，因此负极材料为；正极得电子被还原为，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $