精品解析：湖北黄冈中学2025-2026学年下学期高二实验班期中考试 化学试卷

黄冈中学2027届高二实验班化学考试 (2026.4.9) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) (错题改编) 1. 化合物W()的同分异构体中，含有苯环和-NH2，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有(不考虑立体异构) A. 13种 B. 15种 C. 17种 D. 19种 【答案】C 【解析】 【分析】化合物W为的同分异构体，且“既能发生水解反应，又能发生银镜反应”即含甲酸酯(HCOO-)，因此指的是找分子式为且满足含有苯环、-NH2和HCOO-结构的同分异构体，若苯环上含有三个基团：-NH2、-CH3和HCOO-，共有10种，如：；若苯环上含有两个基团：-CH2NH2和HCOO-，共有3种，如：；若苯环上含有两个基团：-NH2和HCOOCH2-，共有3种，如：；若苯环上含有一个基团：HCOOCH(NH2)-，只有1种，即，故共有17种。 【详解】由上述分析可知，共17种，故答案选C。 (错题改编) 2. 已知：吡啶()是类似于苯的芳香化合物。化合物 H( )的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1的有 A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 10种 【答案】B 【解析】 【详解】吡啶()是类似于苯的芳香化合物。H()的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，则其分子中也有羟基；核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1。六元环芳香同分异构体有2类，一类是苯环上含取代基有：、、3种，另一类是吡啶环上含取代基，有、、3种，共6种，故选B。 3. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A. 林间的丁达尔效应 B. 碱金属的焰色试验 C. 闪烁的荧光棒 D. 夜景LED灯光秀 【答案】A 【解析】 【详解】电子由能量较高的能级跃迁到能量较低能级时，以光的形式释放能量，碱金属的焰色试验、闪烁的荧光棒、夜景LED灯光秀等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，林间的丁达尔效应由于光的传播路径的变化形成的，与电子的跃迁没有直接关联，故选A。 4. 下列关于原子核外电子的描述正确的是 A. 原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云” B. s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 C. 同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 D. 3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所笼罩，A错误； B．由构造原理可知，能层相同时，s能级电子的能量低于p能级，但能层不同时，3s能级电子的能量高于2p能级，所以s能级电子的能量不一定低于p能级电子的能量，B错误； C．同一能层中的电子依据电子的能量不同，分为s、p、d、f不同能级，所以同一能层不同能级的电子能量一定不同，C正确； D．电子云半径大小由核外电子出现的概率决定，与电子数无关，D错误； 故选C。 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 钾离子的电子排布式：[Ar]4s1 B. 基态氮原子的电子排布图： C. 水的电子式： D. 基态铬原子(24Cr) 的价电子排布式： 3d44s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．K的原子序数为19，核内19个质子，核外19个电子，K+表示失去最外层一个电子，核外只有18个电子，钾离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误； B．N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，基态氮原子的电子排布图为，故B正确； C．H2O中O原子与每个H原子形成一对共用电子对，只有共价键，电子式为，故C错误； D．电子排布处于全满或半满状态是稳定状态，则基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，故D错误； 答案为B。 6. 四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。 A. 原子半径：④>③>②>① B. 最高正化合价：④>①>③=② C. 电负性：④>③>②>① D. 第一电离能：④>③>②>① 【答案】D 【解析】 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是16号元素S；②是15号元素P；③是7号元素N；④是9号元素F。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：，，电子层越多原子半径越大，故原子半径：②>①>③>④，A错误； B．主族元素中最高正化合价等于原子最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①>③=②，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：，，N元素非金属性比S元素强，所以电负性：，故电负性：④>③>①>②，C错误； D．一般规律：非金属性越强，第一电离能越大，P元素原子的3p轨道为较稳定的半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，则P元素原子的第一电离能大于S元素，因此第一电离能：④>③>②>①，D正确； 答案选D。 7. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A. 第三周期第ⅥB族；p区 B. 第三周期第ⅢB族；d区 C. 第四周期第ⅥB族；d区 D. 第四周期第ⅡB族；ds区 【答案】C 【解析】 【详解】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，其原子核外电子数为21+3=24，为Cr元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，处于周期表中第4周期第VIB族，属于d区，故选C。 8. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、118号元素的中文名称，至此，1～118号元素的中文命名全部完成。已知115号元素Mc的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法不正确的是 A. 可用质谱法区分和 B. Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族 C. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区 D. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是165号元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．质谱法可以测定原子的相对原子质量，和的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，A正确； B．Mc为第115号元素，位于元素周期表的第七周期第ⅤA族，B正确； C．Mc为第七周期第ⅤA族元素，最后填入电子的能级为7p能级，位于p区，C错误； D．按照现有规则，第八周期的元素种类数应为50种，则115号元素的正下方为165号元素，D正确； 故选C。 9. 元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A. i的氧化物能与g的最高价氧化物的水化物反应 B. 元素g和d形成的化合物只含离子键 C. 电负性：c<d<e D. 简单氢化物的沸点：d>e>c 【答案】B 【解析】 【分析】同周期中第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a～i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al；据此分析。 【详解】A．是两性氧化物可以和发生反应，A正确； B．元素g和d形成的化合物中既含离子键又含共价键，B错误； C．同周期元素，从左往右电负性逐渐增强，故电负性：c<d<e，C正确； D．常温为液态，和常温为气态，但的氢键弱于，故简单氢化物的沸点：d>e>c，D正确； 故选B。 10. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B. 该离子液体的阴离子中存在配位键 C. 同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 D. Q、X分别与P形成的化合物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】Q的一种同位素用于文物年代的测定，Q为C元素；Q、X、Y、Z处于同一周期，Z形成1个价键，说明Z为第ⅦA族元素，则Z为F元素，由阴离子带一个单位的负电荷可知，Y为第ⅢA族元素，则Y为B元素，基态X原子的p能级处于半充满状态，与Q、Y、Z处于同一周期，则X为N元素；基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，则P为H元素。 【详解】A．Z为F元素，基态Z原子的核外电子占据的最高能层为L层，有4个原子轨道，A正确； B．Y为B元素，中B提供空轨道、其中1个F提供孤电子对，存在1个B-F配位键，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，X为N元素，Y为B元素，同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有：Be、C、O共3种，C正确； D．Q为C元素，X为N元素， P为H元素，碳氢形成的有机化合物包括所有烃，沸点有的高有的低，无法比较其沸点，D错误； 故选D。 11. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Z原子有两个未成对电子，基态M原子s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 与的空间构型相同 C. M单质可以在Y单质中燃烧 D. X形成的单质熔沸点都较高 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X为C；基态M原子s能级与p能级的电子数相等，则M可能为O或Mg，而C和M之间存在2种元素，则M只能为Mg；基态Z原子有两个未成对电子，且位于C和Mg之间，则Z只能为O；Y为C和O之间的元素，则Y为N； 【详解】A．Z是氧(O)，Y是氮(N)，由于N的2p轨道半满更稳定，故第一电离能：N＞O，A错误； B．是，N原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，空间构型为V形；是，C原子价层电子对数为，不含孤电子对，空间构型为平面三角形，两者空间构型不同，B错误； C．M单质是镁(Mg)，Y单质是氮气(N₂)，镁在氮气中燃烧可生成氮化镁（），C正确； D．X是碳(C)，形成的单质如金刚石（共价晶体）、石墨（混合晶体）熔沸点较高，但C60、C70等分子晶体熔沸点较低，因此C的单质并不是熔沸点都较高，D错误； 故答案选C。 12. 二茂铁［］是由平面结构的环戊二烯负离子()与形成的“夹心”型有机金属化合物，其结构可表示为。乙酰基二茂铁()和甲酰胺二茂铁()是两种二茂铁的衍生物，下列说法错误的是 A. 二茂铁［］分子中存在极性键、非极性键 B. 沸点：乙酰基二茂铁<甲酰胺二茂铁 C. 甲酰胺二茂铁分子中碳原子的杂化方式相同 D. 乙酰基中所有原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．环戊二烯负离子()环内部的碳碳键（C-C）属于非极性键，环上的碳氢键（C-H）属于极性键，A正确； B．乙酰基二茂铁含有羰基，分子间作用力主要是范德华力，甲酰胺二茂铁含有酰胺基团（  ），分子间可以形成氢键； 氢键是一种较强的分子间作用力，会显著提高物质的沸点。因此沸点：乙酰基二茂铁<甲酰胺二茂铁，B正确； C．甲酰胺二茂铁分子中环戊二烯负离子()是平面结构，环上的5个碳原子均为 杂化，侧链甲酰胺基团（）中的羰基碳原子，也采用 杂化，C正确； D．乙酰基的结构简式为，甲基中的碳原子是杂化，具有四面体构型，所有原子不可能共平面，D错误； 故选D。 13. 下列有关物质性质的解释不正确的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C K与Na产生的焰色不同 能量量子化所导致的原子发射光谱的差异 D 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基是推电子基团，会减弱羧基中O-H键的极性，使乙酸更难电离出H+，因此乙酸酸性弱于甲酸，A正确； B．两种物质均为1:1型离子晶体，阴阳离子所带电荷相同，阳离子体积大于，离子晶体晶格能更小，熔点更低，B正确； C．不同元素原子的核外电子能级不同，能级是量子化的，电子跃迁时产生的原子发射光谱存在差异，因此K和Na的焰色不同，C正确； D．为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度大于在极性溶剂水中的溶解度是因为极性很弱，与非极性分子更相似，D错误； 故选D。 14. 根据VSEPR理论，下列关于分子或离子的空间结构表述正确的是 A. H2O、HCN、CO2均为直线形 B. SO2、O3、BeCl2均为V形 C. 、、均为平面三角形 D. 、、均为正四面体形 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O的中心原子为O，其价层电子对数为：2+4，有2对孤电子对，其空间结构为V形，不是直线形；HCN的中心原子为C，其价层电子对数为2，无孤电子对，其空间结构为直线形；CO2的中心原子为C，其价层电子对数为：2+2，无孤电子对，其空间结构为直线形，A错误； B．SO2的中心原子为S，其价层电子对数为：2+3，有1对孤电子对，其空间结构为V形；O3的中心原子为O，其价层电子对为2+3，有1对孤电子对，其空间结构为V形；BeCl2的中心原子为Be，其价层电子对数为：2+2，无孤电子对，其空间结构为直线形，不是V形；B错误； C．的中心原子为C，其价层电子对数为：3+3，无孤电子对，其空间结构为平面三角形；的中心原子为N，其价层电子对数为：3+3，无孤电子对，其空间结构为平面三角形；的中心原子为S，其价层电子对数为：3+4，有1对孤电子对，其空间结构为三角锥形，不是平面三角形，C错误； D．、、的中心原子均无孤电子对，价层电子对数为4，空间结构均为正四面体形，D正确； 故选D。 15. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 和的空间结构不同 B. 水解过程中的杂化不变 C. 能与形成氢键 D. 的水解产物为和 【答案】D 【解析】 【详解】A．NCl3中N的价层电子对数为4，有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，SiCl4中Si的价层电子对数为4，无孤电子对，空间构型为正四面体形，二者空间构型不同，A正确； B．NCl3中N的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，水解过程中，中间产物（如NHCl2）及最终产物（NH3）中N的价层电子对数均为4，杂化方式始终为sp3，B正确； C．NHCl2中存在N-H键，N的电负性大，H原子可与H2O中O的孤电子对形成氢键（N-H…O），N也可以与水中H原子形成分子间氢键，C正确； D．由题干机理图可知，NCl3水解会生成HClO，即水解的最终产物为NH3和HClO，D错误； 故选D。 二、填空题(本题共4小题，共45分) 16. 回答下列问题 （1）下列状态镁的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。 A. B. C. D. （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为_______。比较离子半径：F﹣_______(填“大于”“小于”或“等于”)O2﹣。 （3）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的轨道表示式为_______。NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_______。 （4）Cu2+基态核外电子排布式为_______。 （5）的空间结构为_______形，其中心原子的杂化轨道类型为_______。 （6）Fe元素位于周期表的_______区。已知：I3(Mn)=3248kJ•mol﹣1，I3(Fe)=2957kJ•mol﹣1。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是_______。 （7）NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为_______。NF3与NH3键角由大到小的顺序为_______。 【答案】（1）A （2） ①. 4f5 ②. 小于 （3） ①. Mg ②. ③. O （4）1s22s22p63s23p63d9 （5） ①. 正四面体 ②. 杂化 （6） ①. d ②. Fe失去两个电子后得到Fe2+的价电子为3d6，Mn失去两个电子后得到Mn2+的价电子为3d5，Mn2+的3d轨道半充满，能量更低更稳定，再失电子比Fe2+更困难，故I3(Mn)>I3(Fe) （7） ①. NH3>PH3>AsH3 ②. NH3>NF3 【解析】 【小问1详解】 Mg核外电子排布为：A为基态Mg+，电离最外层1个电子对应Mg的第二电离能；B为基态Mg原子，对应第一电离能，小于第二电离能；C为激发态Mg原子，能量高于基态，电离所需能量更低；D为激发态Mg+，能量高于基态Mg+，电离所需能量小于A；因此电离最外层一个电子所需能量最大的是A。 【小问2详解】 失电子顺序为先失去最外层电子，再失去内层(n−2)f电子，Sm失去的2个电子、的1个电子后，价层电子排布为； 和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径小于。 【小问3详解】 根据对角线规则，周期表中Li与邻族Mg的化学性质最相似；Mg基态原子核外M层（）电子排布为，3p轨道无电子，轨道表示式为；  ​中含N、H、P、O四种元素，电负性：O>N>P>H，因此电负性最高的是O。 【小问4详解】 Cu为29号元素，基态Cu电子排布为，失去最外层2个电子（先失1个，再失1个）得到，核外电子排布为。 【小问5详解】 中心P原子的价层电子对数，无孤电子对，因此空间结构为正四面体形；中心P原子杂化类型为杂化。 【小问6详解】 Fe价电子排布为，属于周期表的d区；的价电子排布为，是半充满的稳定结构，难以再失去1个电子；而的价电子排布为，失去1个电子可得到稳定结构，因此Mn第三电离能更大。 【小问7详解】 ​中心原子电负性逐渐减小，成键电子对逐渐远离中心原子，成键电子对之间的排斥力逐渐减小，因此键角逐渐减小，即； ​中F电负性大于N，成键电子对偏向F，成键电子对排斥力小于（​中成键电子对偏向N，排斥力更大），因此键角。 17. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大前四周期元素，其有关信息如表。 元素 有关信息 A 电子只有一种自旋取向 B 简单气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能够化合 C 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻两种元素都低 D 基态原子的M层上s、p电子个数相等 E 基态原子中有9个原子轨道有电子，且只有一个未成对电子 F F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层全充满 G 元素的主族序数比周期序数大1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 （1）F元素位于周期表的___________区。 （2）B、C、E的单核离子半径由大到小的顺序为：___________。(用离子符号表示) （3）G的基态原子简化的电子排布式为___________。 （4）B第一电离能比C高的原因是：___________(叙述时用元素符号或名称指明原子种类) （5）B、C的简单氢化物中，键角较小的___________(填氢化物的化学式)。 （6）火箭燃料燃烧时发生的反应为：，若该反应中有4 mol B—A断裂，则形成的π键有___________mol。 （7）已知电负性E>A>D，DAE3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为：___________。 【答案】（1）ds （2） （3）[Ar]3d104s24p3 （4）N的2p能级为半充满状态，较稳定 （5）H2O （6）3 （7） 【解析】 【分析】A的电子只有一种自旋取向，说明只有1个电子，为元素；B的简单气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能化合，说明是元素（）；C的基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻两种元素都低，推断为元素；D的基态原子的M层上s、p电子个数相等，说明M层排布为，为元素；E的基态原子有9个原子轨道有电子，且只有一个未成对电子，推断为元素；F的最外层只有1个电子，次外层全充满，为第四周期ⅠB族元素，即元素（电子排布）；G的主族序数比周期序数大1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大，为第四周期ⅤA族元素，即元素。 【小问1详解】 是第四周期ⅠB族元素，属于ds区； 【小问2详解】 B、C、E的单核离子分别为、、。电子层数越多，离子半径越大：有3个电子层，半径最大；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小：和均为2个电子层，核电荷数，因此半径。因此离子半径顺序为：； 【小问3详解】 是33号元素，简化电子排布式为：； 【小问4详解】 基态N原子的价电子排布为，其2p轨道处于半充满的稳定状态，失去一个电子需要的能量更高；而O原子的价电子排布为，失去一个电子后p轨道变为半充满状态，因此N原子的第一电离能比O原子高； 【小问5详解】 B、C的简单氢化物分别为和。中心原子均为杂化，均存在孤电子对；有1对孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对之间的斥力大于孤电子对与成键电子对的斥力，因此的键角更小； 【小问6详解】 反应方程式为：，即。的结构为，每个分子含4个键（B—A键），因此断裂4 mol B—A键时，参与反应的为1 mol。根据反应比例，2 mol 生成3 mol ，则1 mol 生成1.5 mol 。每个分子中含有2个π键，因此形成的π键物质的量为； 【小问7详解】 已知电负性 ，中为+4价，H为-1价，Cl为-1价，在浓溶液中发生反应，生成硅酸钠、氯化钠、氢气和水，反应的化学方程式为。 18. 硼及其化合物是化学界一个重要的研究方向。 请回答： （1）①基态硼原子的电子排布式_________。 ②关于硼及其相关物质的说法正确的是_________。 A.的键能小于的键能 B.相同条件下，碳酸的酸性大于硼酸 C.分子中各原子均满足8电子稳定结构 D.乙硼烷（）的结构式为 （2）硼酸具有抗菌、防腐、消炎等作用，广泛应用于医疗、工业、农业等领域，硼酸晶体结构如下图所示。 ①硼酸晶体中存在的作用力有_________。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键 ②硼酸分子中角度约为120°，角度约为114°，请解释键角大于键角的原因_________。 （3）具有较强的还原性，常被用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂。 ①中三种元素的电负性由大到小的顺序是_________。 ②易水解并产生气体，已知产物中B原子采用杂化，写出该化学反应方程式_________。 【答案】（1） ①. ②. AB （2） ①. BD ②. 硼酸分子中B原子为杂化，O原子为杂化，所以键角大于键角 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 硼是原子序数为5的元素，基态原子核外5个电子，按构造原理排布，电子排布式为。 ② A．原子半径，键长更长，键长越长键能越小，因此键能小于键能，A正确； B．非金属性，最高价含氧酸酸性：碳酸>硼酸，B正确； C．中B原子最外层只有6个电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．乙硼烷含两个三中心两电子氢桥键，其结构式为，D错误； 故选AB； 【小问2详解】 ① 硼酸是分子晶体，分子内存在、极性共价键，分子间存在氢键，不存在离子键和非极性键，因此选BD。 ② 根据价层电子对互斥理论：硼酸分子中B为杂化，无孤电子对，形成平面三角形构型，键角接近120°，O原子为杂化，有两对孤对电子，形成V形构型，其键角小于平面三角形的键角，因此; 【小问3详解】 ① Na是活泼金属，电负性最小，中H为-1价，说明H吸引电子能力强于B，因此电负性顺序为； ② 水解生成氢气，题目要求产物中B为杂化，说明B形成4个σ键，生成四羟基合硼酸钠，反应方程式为：。 19. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3和FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答问题： （1）基态N原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子，有______种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是______，占据该能级电子的电子云轮廓图为______形。 （2）某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违反了______。 （3）26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是______。 （4）24Cr的价层电子排布式为______，位于元素周期表中______区(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。 （5）NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N______H(填“>”“＜”或“=”)。 （6）Mg的第一电离能，Al的第一电离能，结合基态原子价层电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因：______。 （7）如图展示部分元素的电负性 ①请从原子结构的角度解释第二周期主族元素电负性依次增大的原因______。 ②一般来说，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，小于1.7时，一般为共价键。试判断AlBr3中的化学键类型______。（已知Br的电负性为2.8） 【答案】（1） ①. 2 ②. 5 ③. 2p ④. 哑铃 （2）洪特规则 （3） （4） ①. ②. d （5）> （6）Mg基态原子价电子排布为，为全充满稳定结构；Al基态原子价电子排布为，失去的3p能级电子能量高于Mg的3s能级电子，更易失去 （7） ①. 随核电荷数增大，原子半径减小，原子核吸引电子能力增强 ②. 共价键 【解析】 【小问1详解】 N原子序数为7，核外电子排布为，、各有1对自旋相反的电子，的3个电子均为单电子，因此共2对自旋方向相反的电子；每个轨道对应一种空间运动状态，N原子共5个轨道，因此有5种不同的空间运动状态；电子能级，电子占据最高能级的符号是；能级电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 洪特规则规定：电子排布优先分占不同简并轨道，且自旋平行。该表示式将两个电子填入同一个轨道，空出一个轨道，违反了洪特规则； 【小问3详解】 Fe原子序数26，价层电子为，轨道表示式为； 【小问4详解】 Cr为半充满稳定结构，价层电子排布式为，Cr位于元素周期表区； 【小问5详解】 中H显正电性，说明共用电子对偏向N，因此电负性； 【小问6详解】 Mg基态原子价电子排布为，为全充满稳定结构；Al基态原子价电子排布为，失去的3p能级电子能量高于Mg的3s能级电子，更易失去，因此第一电离能Mg高于Al； 【小问7详解】 ①第二周期主族元素从左到右，电子层数相同，核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，原子吸引电子的能力逐渐增强，因此电负性依次增大；②Al电负性为1.5，Br电负性为2.8，电负性差值为 ，因此化学键类型为共价键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄冈中学2027届高二实验班化学考试 (2026.4.9) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。) (错题改编) 1. 化合物W()的同分异构体中，含有苯环和-NH2，既能发生水解反应，又能发生银镜反应的有(不考虑立体异构) A. 13种 B. 15种 C. 17种 D. 19种 (错题改编) 2. 已知：吡啶()是类似于苯的芳香化合物。化合物 H( )的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1的有 A. 4种 B. 6种 C. 8种 D. 10种 3. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 A. 林间的丁达尔效应 B. 碱金属的焰色试验 C. 闪烁的荧光棒 D. 夜景LED灯光秀 4. 下列关于原子核外电子的描述正确的是 A. 原子核外电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称“电子云” B. s能级电子的能量一定低于p能级电子的能量 C. 同一能层不同能级上的电子，其能量一定不同 D. 3s的电子云半径比1s的大，说明3s的电子比1s的多 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 钾离子的电子排布式：[Ar]4s1 B. 基态氮原子的电子排布图： C. 水的电子式： D. 基态铬原子(24Cr) 的价电子排布式： 3d44s2 6. 四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。 A. 原子半径：④>③>②>① B. 最高正化合价：④>①>③=② C. 电负性：④>③>②>① D. 第一电离能：④>③>②>① 7. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是 A. 第三周期第ⅥB族；p区 B. 第三周期第ⅢB族；d区 C. 第四周期第ⅥB族；d区 D. 第四周期第ⅡB族；ds区 8. 2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、118号元素的中文名称，至此，1～118号元素的中文命名全部完成。已知115号元素Mc的中文名为“镆”，它有多种原子，如、等。下列说法不正确的是 A. 可用质谱法区分和 B. Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族 C. 在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故Mc位于周期表中的f区 D. 在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是165号元素 9. 元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法错误的是 A. i的氧化物能与g的最高价氧化物的水化物反应 B. 元素g和d形成的化合物只含离子键 C. 电负性：c<d<e D. 简单氢化物的沸点：d>e>c 10. 离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期，基态P原子的电子层数与核外电子总数相等，Q的一种同位素可用于文物年代的测定，基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A. 基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道 B. 该离子液体的阴离子中存在配位键 C. 同周期元素中，第一电离能介于X、Y之间的有3种 D. Q、X分别与P形成的化合物的沸点： 11. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Z原子有两个未成对电子，基态M原子s能级与p能级的电子数相等。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 与的空间构型相同 C. M单质可以在Y单质中燃烧 D. X形成的单质熔沸点都较高 12. 二茂铁［］是由平面结构的环戊二烯负离子()与形成的“夹心”型有机金属化合物，其结构可表示为。乙酰基二茂铁()和甲酰胺二茂铁()是两种二茂铁的衍生物，下列说法错误的是 A. 二茂铁［］分子中存在极性键、非极性键 B. 沸点：乙酰基二茂铁<甲酰胺二茂铁 C. 甲酰胺二茂铁分子中碳原子的杂化方式相同 D. 乙酰基中所有原子可能共平面 13. 下列有关物质性质的解释不正确的是 性质 解释 A 酸性： 是推电子基团 B 熔点： 的体积大于 C K与Na产生的焰色不同 能量量子化所导致的原子发射光谱的差异 D 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 14. 根据VSEPR理论，下列关于分子或离子的空间结构表述正确的是 A. H2O、HCN、CO2均为直线形 B. SO2、O3、BeCl2均为V形 C. 、、均为平面三角形 D. 、、均为正四面体形 15. 和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下： 下列说法错误的是 A. 和的空间结构不同 B. 水解过程中的杂化不变 C. 能与形成氢键 D. 的水解产物为和 二、填空题(本题共4小题，共45分) 16. 回答下列问题 （1）下列状态镁的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______。 A. B. C. D. （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为_______。比较离子半径：F﹣_______(填“大于”“小于”或“等于”)O2﹣。 （3）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的轨道表示式为_______。NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_______。 （4）Cu2+基态核外电子排布式为_______。 （5）的空间结构为_______形，其中心原子的杂化轨道类型为_______。 （6）Fe元素位于周期表的_______区。已知：I3(Mn)=3248kJ•mol﹣1，I3(Fe)=2957kJ•mol﹣1。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是_______。 （7）NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为_______。NF3与NH3键角由大到小的顺序为_______。 17. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大前四周期元素，其有关信息如表。 元素 有关信息 A 电子只有一种自旋取向 B 简单气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能够化合 C 基态原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻两种元素都低 D 基态原子的M层上s、p电子个数相等 E 基态原子中有9个原子轨道有电子，且只有一个未成对电子 F F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层全充满 G 元素的主族序数比周期序数大1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大 （1）F元素位于周期表的___________区。 （2）B、C、E的单核离子半径由大到小的顺序为：___________。(用离子符号表示) （3）G的基态原子简化的电子排布式为___________。 （4）B第一电离能比C高的原因是：___________(叙述时用元素符号或名称指明原子种类) （5）B、C的简单氢化物中，键角较小的___________(填氢化物的化学式)。 （6）火箭燃料燃烧时发生的反应为：，若该反应中有4 mol B—A断裂，则形成的π键有___________mol。 （7）已知电负性E>A>D，DAE3在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为：___________。 18. 硼及其化合物是化学界一个重要的研究方向。 请回答： （1）①基态硼原子的电子排布式_________。 ②关于硼及其相关物质的说法正确的是_________。 A.的键能小于的键能 B.相同条件下，碳酸的酸性大于硼酸 C.分子中各原子均满足8电子稳定结构 D.乙硼烷（）的结构式为 （2）硼酸具有抗菌、防腐、消炎等作用，广泛应用于医疗、工业、农业等领域，硼酸晶体结构如下图所示。 ①硼酸晶体中存在的作用力有_________。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.氢键 ②硼酸分子中角度约为120°，角度约为114°，请解释键角大于键角的原因_________。 （3）具有较强的还原性，常被用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂。 ①中三种元素的电负性由大到小的顺序是_________。 ②易水解并产生气体，已知产物中B原子采用杂化，写出该化学反应方程式_________。 19. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，目前合成氨工业中使用的催化剂铁触媒中主要成分为Fe3O4(Fe2O3和FeO)，还含有少量的K2O、Al2O3、MgO、CaO、Cr2O3等。回答问题： （1）基态N原子中，核外存在______对自旋方向相反的电子，有______种不同的空间运动状态，电子占据最高能级的符号是______，占据该能级电子的电子云轮廓图为______形。 （2）某同学将基态氧原子的轨道表示式表示为，则该轨道表示式违反了______。 （3）26号元素Fe基态原子的价层电子轨道表示式是______。 （4）24Cr的价层电子排布式为______，位于元素周期表中______区(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)。 （5）NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。分析电负性大小关系为N______H(填“>”“＜”或“=”)。 （6）Mg的第一电离能，Al的第一电离能，结合基态原子价层电子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因：______。 （7）如图展示部分元素的电负性 ①请从原子结构的角度解释第二周期主族元素电负性依次增大的原因______。 ②一般来说，当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，小于1.7时，一般为共价键。试判断AlBr3中的化学键类型______。（已知Br的电负性为2.8） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $