湖北黄冈中学等校2025-2026学年高二年级春季学期期中考试 化学试题

2027届高二年级春季学期期中考试化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A B A C D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C C B A 16．（除标注外，每空2分，共14分） (1) 碳溴键、碳碳双键 6:4(或3:2) (2)4 (3)6:1 (4) 苯甲醇（1分） 间甲基苯甲醇（3-甲基苯甲醇）（1分） (5) ④ （1分） ③⑦（1分） (6) 丁（1分） 乙（1分） 17．（除标注外，每空2分，共14分） (1) sp3（1分） 三角锥形（1分） 大（1分） 大（1分） (2)AC (3)Se>H>Si (4)四面体形 (5)异硫氰酸()含有分子间氢键 (6)② 18．（除标注外，每空2分，共14分） (1) 恒压滴液漏斗（1分） 平衡恒压滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下（1分） (2) 关闭（1分） 使装置内形成负压（或使装置内压强低于大气压）（1分） (3) (4)pH过低，Im易与H+配位形成ImH+，导致配位能力减弱，难与Zn2+形成晶体；pH过高，Zn2+易形成Zn(OH)2沉淀，从而降低Zn2+浓度，导致产率下降 (5)B (6) ① 强 19．（除标注外，每空2分，共13分） (1) （1分） (2) (3)、 (4) (5)浓硫酸缓慢加入重铬酸钠溶液中，并不断搅拌 (6) 第6页，共6页 第1页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $2027届高二年级春季学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Si-28C1-35.5C-52Ca-40 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合） 1.下列化学用语正确的是 A.基态A1原子最高能级电子云轮廓图：户 B.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C.含有3个能级的能层符号：L D.基态Ti原子的轨道表示式为1s22s22p63g23p3d24s2 2.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素形成的某种分子结构如下。W是字宙中含 量最多的元素，X和Z同主族，下列说法错误的是 A.第一电离能：￥>z Z‖ W-X-Y-X-w B.Y最低负价为-3 C.W2X和W2Z中的键长：前者<后者 X D.W、X和Z形成的化合物均为强酸 3.下列对有关事实和解释均正确的是 事实 解释 A 键角：CH<CH CH、CH,中碳的杂化方式分别是sp、sp B 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 c 白磷有很高的反应活性 PP键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂 D 电离能：I,(Fe)<I(Co) 相比于Fe2+,Co2+的价电子排布式为3d4s2,达到3d半满、 4s全满比较稳定的结构 4.元素周期表中第VA族元素单质及化合物结构各异。观察下列结构示意图判断有关说法正确的是 ●SioO 金刚石 石墨 二氧化硅 A.金刚石晶胞中每个碳原子被12个六元环共用 B.金刚石与石墨中碳原子的杂化方式相同 C.在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成2个i-O共价单键 D.金刚石、石墨、二氧化硅均属于共价晶体 第1页，共6页 5.对下列实验事实解释错误的是 选项 实验事实 解释 “杯酚”能与C形成超分子，超分子具有“分子 A 利用“杯酚”分离C0和C 识别特性 B H,O的沸点高于HS的沸点 键能：H-O>H-S [Cu(H,)]的稳定性强于[C(H,O),] 电负性：N<O,NH,给出孤电子对形成配 位键的能力比H,O强 O,在CCL,中的溶解度大于在H,O中的溶解度 O,是极性很弱的极性分子 6.配离子[Co(NH),F]在酸性溶液中的水解机理如图，下列说法错误的是 HO [Co(NH,), 【，，CoF]'漫蕞应[I,,co-OH,广+HF 快反应 A.H-N-H键角：[Co(NH,),F]<NH, B.与Co(四的配位能力：HO>H亚F C.转化过程，涉及极性键的断裂和生成 D.H-F键的形成削弱了Co-F键，促进水解 7.某有机物结构如下图，关于该有机分子，下列说法正确的是 A.C-H键极性强于O-H键 B.①号碳原子和②号碳原子杂化类型相同 C.该分子中含有手性碳原子 HO CH2CH D.该有机物不能和水形成分子间氢键 ③ 8.实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。CoCL,为蓝色结晶性粉末， 当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的[Co(H,O)。C1,若在约110C烘箱里放置1小时，又恢复 到半透明的蓝色。下列说法不正确的是 A.Co元素位于元素周期表中第四周期第VⅢ族 B.配离子[Co(任，O)。了中H,0分子的中心原子杂化方式为p杂化 C.1 mol Co(H,O)6]CL,与足量的AgNO,溶液反应时，可得到2 molAgCl D.[Co(H,O),]cL,中Co2提供孤电子对，H,0分子提供空轨道 9.我国科学家房喻院士成功研发杯[4吡咯纳米膜（熔点：-23.5℃）的制备方法。杯[4]吡咯分子结构如下图 所示，结构中含有四个吡咯单元（吡咯的结构简式为，分子中所有原子共平面，波浪线表示修饰基 团)。下列说法正确的是 A.杯[4]吡咯纳米膜属于共价晶体 B.吡咯分子中N原子的杂化方式为sp C.杯[4]吡咯分子结合卤素离子形成的是超分子 D.溶于水的吡咯分子不能与水分子形成氢键 第2页，共6页 10.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol[Ni(NH,)4]了中o键的数目为12w B.常温常压下，44gCO2所含分子数目为NA C.0.1mol环氧乙烷(2)中所含o键数目为0.3ND.1mol)中含o键的个数为11W 11.硫酸四氨合铜晶体（「C(H)4SO4·H,O)中铜含量可按下列步骤测定，下列说法不正确的是 硫酸四氨 稀H2S04 KI固体 Na2SzO3标准 合铜晶体 含Cu2*的溶液 Cul、I2 Cu元素含量 溶解 充分振摇 溶液滴定 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅱ A.步骤I,H和N旺，反应破坏了[Cu(NH)a的稳定性，从而释放出Cu2+ B.步骤I,KI需过量，以确保Cu+完全还原为C C.步骤亚，可以用淀粉溶液作为指示剂 D.计算Cu元素含量必须需要的数据有： C(NH)4SO,·H,O晶体的质量、固体的质量、滴定时 消耗Na,S2O,标准溶液的浓度和体积 12.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含少量NC】和泥沙）的提纯操作步骤 如下，下列说法正确的是 操作缸：加热溶解 操作Ⅱ：趁热过滤 操作亚：冷却结晶 操作IV:常温过滤 A.操作I加水量越多越好 B.操作Ⅱ的目的是除去泥沙和NaC C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D.操作V可用热水洗涤晶体后过滤，以获得更纯样品 13.烟酸又称维生素B3,实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。 CH3 KMnO4. COOK COOH HCL了 3甲基吡啶沸点： 144℃烟酸沸点：293℃ 已知：烟酸微溶于冷水，易溶于热水。 实验步骤：①在3-甲基吡啶和水的混合液中分多次加入KMO4固体，加热搅拌。 ②将步骤①所得溶液转移至蒸馏烧瓶中，控制温度在144℃时蒸馏，趁热过滤。 ③用浓盐酸酸化滤液，并调节溶液的pH为3.8~4.0，经一系列操作，获得粗产品。下列说法错误的是 A.分多次加入高锰酸钾的目的是控制反应速率和提高产率 B.蒸馏的目的是为了除去未反应的3-甲基吡啶 C.步骤③中，可用广泛pH试纸测定溶液的pH D.可采用重结晶的方法提纯粗产品 第3页，共6页 14.20世纪70年代初我国屠呦呦等科学家使用乙醚从中药中提取并用柱色谱分离得到抗疟有效成分青蒿 素，结构如图所示下列说法不正确的是 CH A.青蒿素的分子式为C1sH22O H3C B.青蒿素中的杀菌基团主要是醚键和酯基 C.乙醚分子式为C,HO CH3 D.1个青蒿素分子内含有7个手性碳原子 15.科技工作者合成了一种化合物X,可用作光学材料。其晶胞结构如图1（已知晶胞参数为pm,化合物 的摩尔质量为Mg/cm),沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是 图1 图2 A 周围最近的K个数为4 B.Br位于元素周期表的p区 c.X中相邻K之间的最短距离为pm 4M D.晶胞密度为N4xaXI0西号m 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 OH CH CH, 16.(14分)现有以下几种物质： ③HCOOCH,CH；④ :⑤ CH,OH Br CH3 CH,CHO；⑥CH,CH,OH;⑦HCOOCH；⑧ 。根据要求回答下列问题： Br CH3 (1)有机物⑧中含有的官能团名称为 。有机物②的核磁共振氢谱中处于不同化学环境中氢原子 的个数比为 (2)与有机物④同属于醇类的芳香族同分异构体还有 种（不考虑立体异构）。 (3)有机物⑤中含有的σ键与π键的数目之比为 (4)对①和④命名分别为 (5)有机物①与有机物 (填序号，下同)互为同系物：上述有机物中属于酯类的有 (6用CC1,将碘的水溶液中碘单质和水分离应选择图（填编号，下同）：从食盐水中提取溶质应选择图。 第4页，共6页 17.(14分)请根据所学物质与结构的相关知识回答下列问题： (1)H,O*中心原子采用 杂化，H,O*的空间构型为 其键角比HO分子中键角 (填“大或“小)，比NH3分子中键角 (填“大”或“小)： (2)下列不同状态的Si中，处于激发态的是 3s 3p 3p 3s 3d A.[N的tB.NOt☐C.NO☐☐ (3)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“$-P中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧 化剂，则Se、H、Si的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示) (4)$O?可看作$O?中一个氧原子被硫原子取代而得到的产物，两者是等电子体，其结构如图所示。S,O 的空间结构是 (5)HSCN的结构有两种，其中硫氰酸(H-S-C=N)的沸点低于异硫氰酸(H-N-C=S),原因是 (⑥SiCl4可发生水解反应，机理如下，含sp、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②spd、③spd2,中间体SiCl4HO) 中Si采取的杂化类型为 (填标号) CI si H2O CI- OH 含s、p、d轨道的杂化 18.(14分)由Zncl,溶液与咪唑(C,H,N2,可简写为1m)溶液制备氯化四咪唑合锌Zn(m)4CL,的实验 具有重要的科研价值。制备过程及装置如下，己知：咪唑结构简式为、 ,具有碱性。 I.晶体制备 ①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将50mL咪唑溶液缓慢滴入50mL氯化锌溶液中： 接尾气吸收装置 m 0.8mol-L-1 叉0.1 mol-L-I 活塞 C,H,N,溶液 Na2CO,溶液 →抽气泵 甲 0.2mol-L-1 ZnCL,溶液 +磁方搅拌子 水浴加热至60~80°C ②用0.1mol/L碳酸钠溶液调节体系pH至6.0~7.0： ③在60~80℃水浴中加热回流1~2小时： ④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于4℃冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出： 第5页，共6页 Ⅱ.产物分离与纯化 ⑤抽滤，收集白色固体产物： ⑥用少量 洗涤晶体2~3次，再用 洗涤1~2次： ⑦将产物置于干燥箱中，在60℃下真空干燥2~3小时，得到纯净氯化四咪唑合锌晶体。 请回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 其支管的作用为 (2)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要 (填打开”或“关闭”)，原因是 (3)将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为 (4)体系的pH需控制在6.0~7.0的原因是 (⑤)步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为。 A.丙酮蒸馏水 B.蒸馏水丙酮 1) (⑥4-甲基咪唑( 9)分子中存在亚大π健，也能够与2形成配位键，能形成配位键的N原子是 (填“①”或“②)，且其配位能力比咪唑 (填“强”或“弱”)。 19.工业上铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2,还含有FezO,、MgO、Al2O3,采用次氯酸钠法处理矿石并制备 CO3的工艺流程如图： NaClO NaOH CL,H. 过量CO, 浓硫酸 个不 铬铁矿→氧化浸出→过滤→粗Na,CO,液→电解沉铝 ]→Na,Cr,0,溶液-→混合Cr0, 滤渣 化合物IAI(OD, 化合物Ⅱ NaHSO (1)Fe(CrO2)2中铭元素的化合价为 基态铬原子的核外电子排布式为 (2)写出Fe(CO2)2在“氧化浸出中发生反应的离子方程式： (3)“滤渣”的主要成分除Mg0外还有 (4)“沉铝”过程中的离子方程式 (5)实验室进行“混合”时的操作为 (⑥氧铭酸钙是一种常见含铭矿石，其立方晶胞如图所示。 ○ca ○0 ●Cr 该晶体密度为 g·cm3(列出计算式即可。己知Ca和O的最近距离为am,M代表阿伏 加德罗常数)。 第6页，共6页