吉林长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年下学期高一年级（化学）学科大练习(06)

2025-2026学年下学期高一年级 (化学)学科大练习(06 考试时间：40分钟试卷满分：100分 一、单选题 1.物质性质决定用途。下列性质与用途不具有对应关系的是 A.五氧化二磷具有吸水性，可用于食品干燥剂 B.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C.二氧化硫具有还原性，用作葡萄酒的抗氧化剂 D.碳酸氢钠受热分解产生C02,可用作单一膨松剂 2.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液H增大的是 A.向酸性KMnO,溶液中加入FeSO,溶液，紫色褪去 B.向NaHSO,溶液中加入少量Ba(OH),溶液，产生白色沉淀 C.向饱和Br,水中通入SO,溶液褪色 D.向AICL,溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀 3.下列有关硫酸和硝酸的说法正确的是 A.浓硫酸具有吸水性，可干燥$O,气体 B.体积比为1：3的浓盐酸和浓硝酸混合物，能使金、铂溶解 C.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时必须注意防护和通风 D.常温下，可以用铝制容器盛装浓硫酸，说明常温下铝和浓硫酸不反应 阅读下列材料，完成下面2个小题。 侯氏制碱法是中国化学家侯德榜在抗日战争期间发明的制碱工艺，被誉为“中国化学工业的 里程碑”。 4.利用以下流程可制备纯碱： H2(g) co2(g) N.(g)NH,()NaHCO,(s)Na,Co,( 设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.每消耗28gN2,转移电子数为6NA 试卷第1页，共8页 B.0.1 mol NH中含有质子数为Na C.标准状况下，每消耗11.2LC02,可制得0.5 mol NaHC03 D.1mol/LNa,CO3溶液中，Na+的数日为2N 5,工业上以粗盐（含Ca+、Mg2+、SO?等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和 化肥H,C1,实验室模拟工艺流程如图甲所示（已知：氨气极易溶于水）。下列说法错误的是 NH→S 通入 通入 NaHCO,晶体 加热，纯碱 粗盐除杂 饱和 气体 气体 过滤 溶解 食盐水 C02 1系列操作 NH.CI 母液 饱和 母液 食盐水 图甲 图乙 A.粗盐溶液除杂：依次加入过量Na,CO,、BaCl2、NaOH溶液，过滤后加入盐酸调节pH B.实验室模拟侯氏制碱法”可采用图乙装置来制备NaHCO, C.流程图中的“系列操作中必须要用到的仪器有玻璃棒 D.图甲中可直接循环利用的物质主要有CO2、NaCI 6.利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是 殳浓硫酸 蘸有样品 湿棉花 还原 的玻璃棒 NH,CI 铁粉 炭 澄清 石灰水 肥皂液 B D A.检验样品中的钠元素 B.检验木炭与浓硫酸反应产生CO, C.实验室制氨气 D.铁与水蒸气反应 7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A.用NaSO3溶液吸收少量C12:3S0+CL,+H,0=2Hs0,+2CI+S0? B.向KAl(SO4),溶液中滴加Ba(OH),溶液至沉淀的质量达到最大值： 试卷第2页，共8页 2A1++3S0+3Ba2++6OH=3BaS0,↓+2A1(OH),↓ C.向H,02溶液中滴加少量FeCl:2Fe++H,O,=O2个+2+2Fe2+ D.同浓度同体积NH,HSO,溶液与NaOH溶液混合：NH+OH=NH,·H,O 8.下列实验操作能达到实验目的的是 铜丝 员浓氨水 浸NaOH 无水CaCL 棉花 溶液的棉团 浓硫酸 品红溶液 生石灰 ① ② NH Na,CO3 Na,SiO, ③ ④ A.用①检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫B.用②制取并收集氨 C.用③验证酸性：HNO,>HCO,>HSiO,D.用④验证NH的氧化性 9.无色气体甲可能含有NO、NO,CO,NH,、N2中的几种，将100mL气体甲经过如图 所示的实验处理，结果得到酸性溶液，集气瓶中无气体剩余，下列说法正确的是 甲 余气 足量 80mL 气体 显红 浓H2SO4 棕色 H,O 足量Na,O2 A.气体甲中可能含有32mLNO B. 经过过氧化钠处理后的剩余气体体积大于 60mL C.气体甲的组成可能为NHNO、NO, D.80mL余气中NO、CO,的体积比为3：2 10.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 试卷第3页，共8页 单质X0:→氧化物10→氧化物20→酸（或碱）NoC→盐 A.X可为硫，氧化物1可作为食品添加剂 B.X可为铁，氧化物2俗称铁红 C.X可为氮，盐的水溶液呈酸性 D.X可为钠，可通过电解饱和食盐水制备钠单质 11.某小组同学对C与浓、稀硝酸反应进行探究，实验现象如下表所示，下列说法正确的 是 实验 现象 试管中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，越来越剧烈， 液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色： 稀 浓 硝 硝 之后向绿色溶液中持续通入N2,溶液变为蓝色 酸 Cu 酸 试管反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，产生 无色气体 A.试管I中浅红棕色气体为NO,,是硝酸被还原生成的 B.试管Ⅱ中溶液显绿色可能是NO2溶解在硝酸铜中所致 C.等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的HNO,少 D.试管I反应停止后，向其中注入稀硫酸，铜片继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化 12.铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。一种从铜阳极泥中回收硒 的工艺流程如图所示： 浓硫酸 HO 铜阳极泥一 酸化焙烧 +SeO,、SO烟气一 吸收与还原 →单质硒提纯纯硒 0 已知：①Se与s同主族，化学性质相似。②SeO,易溶于水，生成HSeO,。 下列分析错误的是 A.SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理 试卷第4页，共8页 B.Se与S同主族，故HSeO4的酸性比H,SO,强 C.“吸收与还原过程中发生反应：Se0,+2S02+2H,0=Se↓+2H,S0, D.类比sO,的性质，可推测SeO,与强碱溶液反应生成SeO 13.过二硫酸钠(NaS,Os)是工业上常用的强氧化剂，阴离子S,O结构 与过氧化氢(H-O-O-H)相似，下列关于过二硫酸钠的说法正确 的是 A.硫的化合价为+7价 B.固体中存在较强的离子键，因此受热不易分解 C.Mn2++S,O?+H,0→MnO,+H+SO?(未配平)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:5 D.充分加热过二硫酸钠溶液，可放出气体，且得到酸性溶液 14.常温下，已知某溶液X中c(H)=0.1molL,还含有NH、Na*、Fe+、Fe2+、I、 CI、Co}中的若干种，现取200L该溶液进行如图实验（不考虑实验操作过程中物质质 量的损失，忽略溶液体积变化，气体均处于标准状况)： 气体A 224mL 水层 足量NaOH溶液 溶液B AgNO,溶液稀HNO白色沉淀D 加热 过量C2溶液 溶液X 固体C 灼烧， 固体E CC14萃取分液 1.60g 紫色有机层 一系列操作 紫黑色固体F 2.54g 已知：NH+OH合NH,个+H,0,下列判断正确的是 A.Fe升、Fe2+至少有一种 B.NH、Fe2+、I、CI四种离子一定存在 C.该溶液中c(C1）≥0.05molL D.不能确定Na+和CI是否存在，一定不存在CO 试卷第5页，共8页 二、解答题 15.叠氮化钠(NN,)为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1 所示装置测定NaN,产品的纯度，取NaN,样品g放入蒸馏烧瓶F中，被足量NaClo溶液氧 化生成无色无味无毒气体（杂质不与NCIO溶液反应），通过量气装置测定气体体积。 足量NaCIO溶液 G00 mg NaN,样品 2.5mol-L- NaOH 溶液 图2 图1 (I)用图2所示装置制备NaClo溶液，其中装置M的作用是 _。称取30.0g固体NaOH 配制300mL浓度约为2.5mol.L的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的有 (填标 号)。 A.玻璃棒B.100mL烧杯C.500mL容量瓶D.500mL量筒E.锥形瓶F.500mL细口试剂瓶（具 橡胶塞) (2)图1装置F中反应的化学方程式为；恒压分液漏斗中侧管q的作用为 (3)读取气体体积时，应注意冷却至室温、 、视线与凹液面最低点水平相切。 (4)若量气管G的初始读数为36.80mL、末读数为3.80mL,本实验条件下气体摩尔体积为 VnL·mo,则产品中NaN,的质量分数为 %。反应结束读数时，若G中液面高于球 形干燥管液面，则测定结果 (填“偏高“偏低”或“无影响”，下同)。反应结束后，未将 装置中的残余气体赶入量气管中，则测定结果 16.硫酸和硝酸均是重要的化工原料，回答下列问题： (1)工业上可以用黄铜矿（主要成分是CFS2,还含有少量SiO2)制取硫酸。 空气 空气V20 SO 黄铜矿一 粉碎处理 高温煅烧 催化氧化→吸收→硫酸产品 Cu0、Fe203、Si02 ①将黄铜矿“粉碎处理的目的是 试卷第6页，共8页 ②实验室里完成“煅烧”时需要的陶瓷仪器有 (填名称)。 ③“吸收时，选用 作为吸收剂。 (2)硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 再利用 NO 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ NH: NO NO, HNO O2H20 02 H20 上述流程中，需要使用催化剂的反应是 (填T”、“T'或“r),25C、101KPa状态 下，138gNO,与足量水反应，转移电子数为 Na (3)向含有0.1 mol Cu和a mol Cu,0的混合物中滴加3mol/L的稀硝酸溶液至400mL时，固 体恰好完全溶解，得到标准状况下4.48L气体（纯净物）。反应过程中转移电子的物质的量是 mol,a= 0 附加题 17.将一定量铁粉和铜粉混合均匀后分为四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在 标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如表所示（设NO,的还原产物只有NO): 实验序号 Ⅱ Ⅲ 稀硝酸的体积/mL 50 100 150 175 剩余金属的质量/g 9.0 4.8 0 0 NO的体积（标准状况）/mL 1120 2240 3360 下列说法错误的是 A.V=4480 B.每等份混合物的质量为13.2g C.稀硝酸的物质的量的浓度为4molL1 D.实验I中发生反应的化学方程式为3Fe+8NO,=3Fe(NO,),+2NO个+4H,0 18.某固体粉末X中可能含有KzSO4、(NH4)2CO3、NaNO3.KzS03、C2O、FeO、FezO3 中几种。为确定其组成，某同学进行如下实验： 试卷第7页，共8页 无色气体A BaCl,(aq) 足量 足量稀盐酸 溶液D 白色沉淀F 固体X 溶液B NaOH(aq) 无色气体E 足量盐酸 沉淀C 溶液G KSCN (ag) 不显红色 己知：Cu20+2H=Cu2+Cu叶H2O 根据实验过程及现象，下列说法正确的是 A.无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B.固体X中一定含有(NH)2CO3、KSO3、FO C.无色气体E一定含有C02,一定不含S02 D.固体X中可能含有Cu2O、FeO? 19.在一定浓度的浓硝酸中加入克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO), 向反应后的混合溶液中滴加mol/L NaOH溶液，当滴加到VmL时，恰好完全反应，得到 沉淀质量为克，则下列有关该实验的说法中正确的有 ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克②恰好溶解后溶液中NO,的物质的量为bV mol 国反应过程中转移的电子数为”m…④生成0，气体的休积为24侧1 17 ⑤与合金反应的硝酸的物质的量为2m-四 mol 17 A.①②③④⑤ B. ①③④⑤ c.①③⑤ D.①②③⑤ 试卷第8页，共8页 1.A 【详解】A.五氧化二磷虽具有吸水性，但其吸水生成的偏磷酸有毒，不可直接用于食品干 燥剂，实际食品干燥剂常用生石灰或硅胶，A不符合题意： B.二氧化氯的强氧化性使其能破坏微生物结构，用于自来水杀菌消毒，性质与用途对应正 确，B符合题意： C.二氧化硫的还原性使其能与氧气反应，防止葡萄酒氧化变质，性质与用途对应正确，C 符合题意： D.碳酸氢钠受热分解产生CO2,可使面团膨胀，即使单独使用也能作为膨松剂，性质与用 途对应正确，D符合题意： 故选A。 2.A 【详解】A.向酸性KMnO4溶液中加入FSO4溶液，紫色褪去，说明发生氧化还原反应， 离子方程式：MnO,+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe++4H,0,消耗了氢离子，pH增大，故A符 合题意； B.向NaHSO3溶液中加入少量Ba(OHD2溶液，产生白色沉淀，发生复分解反应，不属于氧 化还原反应，故B不符合题意； C.向饱和Br2水中通入SO,溶液褪色，发生反应Br2+SO,+2H2O=2HBr+H2SO4,pH减小， 故C不符合题意： D.向ACl3溶液中先通入过量氨水，产生氢氧化铝白色沉淀，无元素化合价变化，不属于 氧化还原反应，故D不符合题意； 答案选A。 3.C 【详解】A.浓硫酸虽有吸水性，但会与$O,反应生成焦硫酸（发烟硫酸），不能干燥SO,气 体，A错误； B.能溶解金、铂的王水是浓硝酸和浓盐酸的体积比为1：3的混合物，选项中两种酸的比例 颠倒，B错误： C.硝酸具有强腐蚀性，且易挥发，挥发的硝酸蒸气及分解产生的有毒氨氧化物会危害人体， 使用时必须注意防护和通风，C正确： D.常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸，是因为铝遇浓硫酸发生钝化，钝化是铝表面被氧化 答案第1页，共11页 生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，属于化学反应，并非二者不反应，D错误： 故选C。 4.D5.A 【解析】4.A.根据反应方程式N2+3H2=2H3,每消耗28g氮气，即1molN2,转移 6ol电子，即6NA,故说法正确，A不符合题意； B.0.1molH3中含质子数为0.1×10×N4=N4,故说法正确，B不符合题意； C.标准状况下，11.2LCO,为0.5mol.根据反应NaC1+H+CO2+H,O=NCO,+H,C1, 0.5 mol CO2可生成0.5 mol NaHCO3,故说法正确，C不符合题意； D.1mol/L Na.co3溶液中，未给出溶液体积，无法确定Na数目为2NA,D符合题意。 故答案为D。 5.A.除杂顺序应为BaCl2、NaOH、Na,CO,否则钡离子无法除尽，A符合题意： B.图乙装置可先通氨气后通二氧化碳，符合“侯氏制碱法”要求，故说法正确，B不符合题 意； C.“系列操作”涉及蒸发、结晶、过滤，均需玻璃棒，故说法正确，C不符合题意； D.CO2来自NaHCO,分解，NaCl来自母液，均可循环利用，故说法正确，D不符合题意。 故答案为A。 6.D 【详解】A,检验钠元素可通过焰色反应，用铂丝蘸取样品，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰 呈黄色，则说明含钠元素，不能使用玻璃棒，A错误： B.木炭与浓硫酸反应生成C0,和$O2,SO2也能使澄清石灰水变浑浊，需先除去SO2才能 检验CO2,B错误； C.实验室制氨气常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，只加热氯化铵生成氨气和氯化氢， 两者在试管口又会重新化合为氯化铵，无法制得氨气，C错误： D.湿棉花可以提供水蒸气，在高温条件下红热的铁与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气， D正确： 答案选D。 答案第2页，共11页 7.A 【详解】A.NaSO,溶液吸收少量Cl2时，SO先被Cl2氧化为SO,CI2被还原为CI,反 应生成的少量H+与过量的SO结合为HSO,,离子方程式符合反应事实，A正确： B.向KAl(SO,),溶液中滴加Ba(OH),至沉淀质量最大时，应使SO完全沉淀为摩尔质量 更大的BaSO4,此时A+会转化为[Al(OH)],正确的离子方程式为 A1+2SO+2Ba+4OH=2BaSO,↓+[A1(OH),,B错误； C.FCl是H,O2分解的催化剂，总反应为H,O2分解生成氧气和水，正确的方程式为 2H202=2H,0+0,个，C错误： D.同浓度同体积NH,HSO,与NaOH溶液混合时，H+结合OH的能力强于NH,把OH 全部反应完，正确的离子方程式为H+OH=H,O,D错误： 答案选A。 8.A 【详解】A.浓硫酸与铜加热反应生成SO2,SO2能使品红溶液褪色，可检验SO2；末尾浸 有NaOH溶液的棉团可以吸收尾气SO,,防止污染环境，操作能达到目的，A正确： B.无水CCl2会与H,发生络合，且氨气密度远小于空气，不能用来干燥氨气，向下排空 气法收集时，导管应伸入试管底部才能收集满纯净氨气，操作不能达到目的，B错误； C.HNO,具有挥发性，挥发出的HNO,会随CO2一起进入Na2SiO,溶液，HNO,也能与Na,SiO 反应生成HSO,沉淀，无法证明H,CO酸性强于H2SiO,操作不能达到目的，C错误； D.NH与Cl2发生反应8NH3+3Cl2=N2+6NH,C1,H,中的N为-3价，反应后生成N2 中的N为0价，N元素化合价升高，H,被氧化，作为还原剂，体现还原性，无法验证H, 的氧化性，不能达到目的，D错误： 故选A。 9.A 【分析】因甲为无色气体，故其不含有O2,且最后集气瓶中无气体剩余，则不含有N2, 答案第3页，共11页 其可能含有NO、CO,NH,中的几种；通入浓硫酸中，气体体积减少了20L,故甲中一定 含有20mL氨气： 【详解】A.设余气中NO体积为xmL,C02体积为ymL,由2NaO2+2CO,=2Na2C0,+O, 得，生成氧气的体积为二mL:再由2N0+0,=20,、4WO,+0,+2I,0=4N0,可知一 氧化氮与氧气反应的比例关系为n(NO):n(O2)=4:3,V(NO):V(CO2)=2:3,x:y=2:3, x+y=80,V(NO)=32,故A正确： B.二氧化碳与过氧化钠反应，2CO2~O2,体积减小；一氧化氮与生成的氧气反应 2NO+O,=2NO2,体积也减小，所以经过过氧化钠处理后的剩余气体体积小于60mL,故B 错误： C.气体甲为无色，不含NO2,故C错误； D.根据反应关系，余气中NO与CO的体积比为2：3，故D错误； 故答案为A。 10.A 【详解】A.硫单质与02生成S02(氧化物1)，S02再氧化为S03(氧化物2)，S03与水生 成H2SO4(酸)，H2SO4与NaOH反应生成硫酸盐。SO2可作为食品添加剂（如防腐剂），A 正确： B.铁单质与O2燃烧生成FeO4(氧化物1)，但FeO4难以进一步氧化为FezO3（氧化物2， 铁红)，且FzO3不溶于水，无法直接生成酸或碱，B错误： C.氮气与O2生成NO(氧化物1)，NO氧化为NO2(氧化物2)，NO2与水生成NO3 (酸)，HNO,与NaOH反应生成硝酸盐（如NaNO3),但其水溶液呈中性，而非酸性，C错 误； D.钠与O2常温生成Na20(氧化物1)，加热生成Na2O2(氧化物2)，Na202与水生成NaOH (碱)，NOH与HCI反应生成NaCI(盐)。但电解饱和食盐水无法制备钠单质（需电解熔 融NaCI),D错误； 故选A。 11.B 【分析】Cu与稀NO3、浓HNO,反应时，稀NO,被还原生成NO气体，浓NO,被还原 答案第4页，共11页 生成NO2气体，据此分析。 【详解】A.试管I中浅红棕色气体为NO和NO2的混合物，Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原 为NO,部分NO遇到空气中的氧气被氧化为红棕色的NO2,A错误： B.由试管I可知CuNO)2溶液呈蓝色，试管Ⅱ呈绿色可能是溶解了红棕色的NO2气体所致， B正确： C.等质量的Cu完全溶解时，由3C~8HNO(稀)、Cu4NO,(浓)可知试管I中消耗的HNO? 少，C错误； D.向试管I中继续注入稀硫酸，铜片继续溶解，原因是试管I中的NO在酸性条件下继续氧 化铜，D错误； 故选B。 12.B 【分析】铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素，加入浓硫酸、O2酸 化焙烧得到SO2、s0,烟气，Se02、SO,烟气加水还原发生反应 Se0,+2S0,+2H,0=Se↓+2H,SO,得到粗硒，最后经过提纯得到纯硒，以此分析。 【详解】A.SO,尾气可用NaOH溶液吸收处理，A正确： B.Se的非金属性比S弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，则H,SO,的酸性比H,SO, 弱，B错误； C.由“吸收与还原”得到硒单质可知，S0,+2SO2+2H,0=Se↓+2HSO4,C正确； D.SO2与S02为同主族元素的氧化物，化学性质相似，属于酸性氧化物，与强碱反应生成 亚硒酸盐(SeO),D项正确； 故答案选B。 13.D 【详解】A.在过二硫酸钠中，Na元素显+1价，O元素中，有6个0原子显-2价，2个O 原子显-1价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，可求出硫的化合价为+6价，A不正 确： B.过氧化氢受热易分解，虽然固体中存在较强的离子键，但过氧键热稳定性差，因此受热 易分解，B不正确： 答案第5页，共11页 C.反应Mn2++S,O+H,0→MnO,+H++SO(未配平)中，S,O?是氧化剂，Mn2+是还原 剂，依据得失电子守恒，可建立关系式：5S,O一2Mm2+,则氧化剂与还原剂的物质的量 之比为5：2，C不正确： D.充分加热过二硫酸钠溶液，过二硫酸钠与水反应生成O2、NSO4、H2SO4,则反应放出 气体，且得到酸性溶液，D正确： 故选D。 14.B 【分析】溶液X中c(H)=0.1mol.L,则溶液X中不含Co。向溶液X中加入过量C12, 分液后有紫色有机层，产生I2,故原溶液中有I,因为Fe+与I会发生氧化还原反应，所以 原溶液不存在Fe+。紫黑色固体L,有2.54g,则n(个）=0.02mol。向分液后的水层中加入足 量NaOH溶液并加热，气体A为NH3,原溶液中含NH。NH的气体体积为224mL,则 n(NH,)=0.01mol,即n(NH)=0.0lmol。固体C为Fe(OH),(通入氯气以后，亚铁离子被 氧化为铁离子)，故原溶液中含有Fe2+.灼烧Fe(OH),后生成1.60gFe,0,n(Fe,0,)=0.01mol, n(Fe+)=0.02mol,即原溶液中n(Fe2+)=0.02mol。向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO,溶 液有白色沉淀生成，但一开始通入C,无法确定原溶液中是否含有C1。此时利用溶液中 离子判断，nNH)=0.01mol,n(Fe2+)=0.02mol,n(H)=0.1mol-L×0.2L=0.02mol, n(I)=0.02mol,根据溶液呈电中性原则，C1一定存在，但Na*无法确定，故 n(Cr）20.05mol,即c(C）≥o05mol=025mol.L。 0.2L 【详解】A.通过分析可知，Fe3+、Fe2+只存在Fe2+,A错误： B.原溶液中一定存在NH、Fe+、I、CI,一定不存在Fe+、CO,无法确定Na+,B 正确： C.溶液中，n(NH)=0.01mol,n(Fe2+)=0.02mol,n(H)=0.1molL×0.2L=0.02mol, n(I）=0.02mol,根据溶液呈电中性原则，C一定存在，但Na*无法确定，故 nCr）≥0.05ol,溶液体积为200mL,即c(Cr)≥005mol-0.25mol,L,C错误： 0.2L 答案第6页，共11页 D.由分析可知，根据溶液呈电中性原则，CI一定存在，但Na+无法确定，溶液X中 c(H)=0.1molL,则溶液X中不含Co,D错误； 故选B。 15.(1) 吸收逸出的Cl2,防止污染环境 CE (2) NaClO +2NaN,+H,O NaCl+3N,+2NaOH 平衡气压，有利于液体顺利流 下；减少测定气体体积时的误差 (3)使量气管与干燥管左右液面相平 143 (4) mVm 偏低 无影响 【分析】图l中，NaCIo溶液与NaN,反应产生氮气，反应为 Nacio+2NaN,+H,O=NaCl+3N2个+2NaOH,测量氮气的体积即可确定NaN,产品的纯度。 图2中，氯气通入NaOH溶液中发生反应Cl2+2NaOH=NaCI+Nacio+H,O。 【详解】(1)图2所示装置制NaCIo溶液，需要使用氯气，氯气是有毒气体，不能直接排 放到空气中，因此需要尾气吸收装置。装置M的作用是吸收未反应的氯气，防止污染环境： 配制一定浓度约300mL溶液时，实际使用500mL容量瓶，并使用烧杯溶解、玻璃棒搅拌、 胶头滴管定容等，故不需要使用的仪器有500L量筒和锥形瓶，故选CE。 (2)图1装置F的反应中，氮元素从-1/3价升高到0价、氯元素从+1价降低到-1价，则按 得失电子守恒、元素质量守恒得：化学方程式为 Naclo+2NaWN+H,O=NaCl+3N,个+2NaOH;侧管q的作用平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶内 的气压，确保NaC1O溶液能顺利滴下，并减少因气压变化引起的体积测量误差。 (3)读取气体体积时，需满足以下三点：冷却至室温；调整量气管G与球形干燥管的高度， 使两者液面相平，以保证内外压强一致：视线与凹液面最低点水平相切。 (4)收集氮气体积V(N◆◆◆2)=36.80mL-3.80mL=33.00mL=0.033L,根据反应计量关系 2 moNaN0,3moN◆0：，则2aNo)-号×003-002nol,质量 3 VV m(aWo◆：)=0，o2x P 65=1.43 =乙g,故产品中NaN,的质量分数为 1.43 w(NaN◆e3)= -×100%= 143%。 V mv 答案第7页，共11页 若G中液面高于干燥管液面，则反应装置内气体压强大于外界大气压，导致测得的VN2) 偏小，测定结果偏低：未将残余气体赶入量气管，所有生成气体已在反应过程中进入量气 系统，不影响最终读数，故测定结果无影响 16.(1) 增大接触面积，使反应更充分 坩埚、泥三角 98.3%浓硫酸 (2) 12 (3) 0.6 0.2 【分析】高温煅烧步骤中CuFS,与氧气反应生成CuO、FeQ和sO,,二氧化硫在V,O,作催 化剂下与氧气反应生成$O,用98.3%的浓硫酸吸收$O,得到发烟硫酸，据此分析； 【详解】(1)①将固体反应物粉碎，可以增大反应物的接触面积。接触面积越大，反应速 率越快，反应也越充分。 ②煅烧通常在高温下进行，实验室中常使用酒精喷灯或煤气灯加热。进行高温灼烧固体的 仪器是坩埚。坩埚在加热时需要放置在泥三角上，而泥三角则放在三脚架上。 ③流程图中催化氧化后生成的是SO,。工业上吸收SO,通常不用水，若用水易形成酸雾，吸 收效率低；一般用98.3%的浓硫酸，避免酸雾的产生，提高吸收效率，并得到发烟硫酸或浓 硫酸。 催化剂 2)流程图中反应I是氨的催化氧化4NH,+502二4NO+6H,0,必须使用催化剂：反 应I是NO氧化成NO,,通常不需要催化剂：反应II是NO,与水反应生成硝酸 3NO,+H,O=2NO,+NO,也不需要催化剂。 NO,的物质的量：n(NO)=4 =3ol,反应方程式为 3NO,+H,O=2HNO,+NO,该反应为歧化反应，3 nolNO2参与反应，其中2molN元素化合价 从+4价升高到+5价，失去2mol电子；1moN元素化合价从+4价降低到+2价，得到2mol电 子，故转移的电子数为2mol。 (3)Cu与稀硝酸的反应为3Cu+8H+2NO,=3Cu2++2NO个+4H,0,氧化亚铜与稀硝酸 的反应为3C4,0+14H++2NO,=6C2++2N0个+7H,0。故得到标准状况下4.48L气体为 NO,即生成0.2 noINO,根据得失电子守恒，硝酸中的N从+5价得到电子变成NO中的+2 答案第8页，共11页 价，每个N原子得到3个电子，即生成0.2moN0转移电子的物质的量是0.6mol。 该过程中，还原剂是C和Cu,O中的Cu元素，它们最终都变成了C+。根据方程式可知， 0.1 mol Cu化合价从0→+2，失去电子数0.1×2=0.2mol;a mol Cu,0其中Cu化合价从 +1→+2,1molC20含有2 mol Cu,所以失去电子数=a×2×1=2mol,故总失电子数 =0.2+2a=0.6ol,故a=0.2mol。 17.A 【分析】由图表可知，实验I、Ⅱ具有金属剩余，则溶液中不可能含有硝酸铁，溶液中金属阳 离子均为+2，实验Ⅱ可看作在I基础上再加入50L硝酸，参加反应金属质量为 9.0g-4.8g-4.2g,生成N0为2240mL-1120mL=1120mL,N0为0.05mol,根据电子守恒可知， 参加反应金属为0.05mol×52=0.075mol,参加反应金属的摩尔质量为 4.2g =56g/mol, 2 0.075mol 则故该过程只有铁参与反应，故实验I只有铁参与反应，实验中铁和稀硝酸反应生成硝酸亚 铁和一氧化氮和水，反应为3Fe+8NO3=3Fe(NO,)2+2N0个+4H,0,实验I中生成 NO0.05mol则参加铁质量为0.05molx5-2×56e/mol-4.2g,故初始混合物金属为 4.2g+9.09=13.2g: 由实验Ⅱ可知，金属过量、稀硝酸都反应，反应生成NO为0.lmol,NO~3e根据电子守恒结 合溶液中电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子为0.1mol×3=0.3mol,根据氨元素守恒可知，稀 硝酸的物质的量的浓度为(0.1mo+0.3mol)0.1L=4molL, 实验Ⅲ为在实验Ⅱ基础上再加入50mL硝酸，参加反应金属质量为4.8g,生成NO为 3360mL-2240mL=1120mL,N0为0.05mol,根据电子守恒可知，参加反应金属为 0.05 mol5-2-0.075ml,参加反应金属的摩尔质量为。4,8g=64g/mol,故该过程只有 2 0.075mol 铜参与反应且恰好反应： 实验I、Ⅱ中铁与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁和NO,此时共生成NO2240mL,为0.1mol, 3Fe+8DNO,-3Fe(NO,),+2NO个+4H,0,则生成亚铁离子0.15mol;实验IV在实验基础 上再加入25mL稀硝酸，NO3为0.1mol,发生反应 3Fe(NO,),+4HNO,=3Fe(NO,),+2H,0+N0↑，则亚铁离子过量、加入硝酸完全反应，生成 0.025molN0,体积为560mL,则V=3360mL+560mL=3920mL; 【详解】A.由分析可知，V=3920mL,故A错误； 答案第9页，共11页 B.由分析可知，初始混合为13.2g,故B正确； C.由实验Ⅱ可知，金属过量、稀硝酸都反应，反应生成NO为0.1mol,NO~3e根据电子守 恒结合溶液中电荷守恒可知，溶液中硝酸根离子为0.1mol×3=0.3mol,根据氮元素守恒可知， 稀硝酸的物质的量的浓度为(0.1mol+0.3mol)0.1L=4mol.L1，故C正确； D.由分析可知，实验中金属过量，则铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氨和水，反应 为3Fe+8NO3=3Fe(NO3),+2NO个+4H,O,故D正确： 故选A。 18.D 【分析】固体加入NaOH生成气体，则应为NH,即A为NH,则一定含有NH)2CO3,沉 淀C加入盐酸后的溶液G中加入KSCN不显红色，说明溶液中不存在F+,可能有两种情 况，一是只含有Fe0,或Fe2O3和Cu20都含有，Cu20与盐酸生成的Cu与Fe3+发生氧化还 原反应而全部溶解，溶液B加入足量稀盐酸生成无色气体E,说明一定含有二氧化碳，也可 能还含有是SO2,则可能含有KSO,还可能含有与NaNO3发生氧化还原反应生成的NO, 且K2SO3被氧化，故最终不能确定否一定含有K2SO4,以此解答该题。 【详解】A.根据分析可知无色气体A为H3,检验NH3应该用湿润的红色石蕊试纸检验， A错误： B.根据分析可知，固体X中一定含有(NH)CO,可能含有KzSO3、FO,B错误； C.根据分析，固体X中一定含有(NL4)2C03,故无色气体E一定含有C02,但不一定含 SO2,C错误； D.根据分析可以得出，固体X中可能含有Cu2O、FezO3,D正确： 故答案为：D。 19.C 【详解】①镁、铝形成的沉淀为AI(OD3、Mg(OH)2,则沉淀中氢氧根的质量为-m)克，正 确： ②当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠(NNO3),硝酸根离子与钠离子的物质的量 相等，n(NO,)m(Na)m(NaOH)=bY mol,错误； 1000 ③至沉淀量最大，生成的克沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁.根据质量守恒定律，其中镁、 铝元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克，在沉淀中，氢 氧根的物质的量等于Mg+、A13+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量， 答案第10页，共11页 即为反应过程中转移的电子n(e）电(O)=”)mol,正确： ④根据电子守恒原理，生成NO2时，NO3中+5价的N原子得1个电子，因此生成NO2的 物质的量应该是转移的电子数，即(m）17ml,其体积在标准状况下为2.4n-测L, 17 但是选项中没有说明状态，则此时的体积不能确定，错误： ⑤因为在一定浓度的浓硝酸中加入克铜镁合金恰好完全溶解，说明没有硝酸剩余，则 A1(OH田，、Mg(OD,中OH的物质的量等于生成硝酸盐的硝酸的物质的量，为mm), 17mol, 作氧化剂的硝酸的物质的量等于N0,的物质的量，即》mo0l,所以与合金反应的硝酸的 物质的量为2血-m) 17mol,正确；故C正确。 故选C。 答案第11页，共11页