精品解析：河南周口市第二高级中学2026届高三下学期二模化学试题

高三化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ce-58 Be- 9 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于无机非金属材料的是 A. ABS高韧性工程塑料——制造汽车零配件 B. 热固性酚醛树脂——制造集成电路的底板 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 2. 下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离碘酒中的碘和酒精 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 3. 超氧化钾()可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为0.01 D. 反应每生成，转移电子数目为 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用溶液腐蚀铜电路板： B. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合： C. 向溶液中滴加溶液产生白色沉淀： D. 用氨水溶解试管中的 5. 下列操作不能达到目的的是 A．吸收HBr尾气 B．收集O2 C．制取NH3 D．分离氯仿和水 A. A B. B C. C D. D 6. 福斯高林是植物毛喉鞘蕊花代谢产生的一种有机物，可用于物质含量测定、鉴定、药理实验等，其结构如图所示。下列有关福斯高林的说法错误的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中含有4种官能团 C. 分子中碳原子的杂化轨道类型是 D. 该物质能发生酯化反应、加成反应、氧化反应 7. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 8. 用于制造激光器的大晶体，由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，基态Y原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 稳定性： C. 离子键的百分数： D. 的空间结构为平面三角形 9. 下列实验操作及现象与结论均正确且有相关性的是 选项 操作及现象 结论 A 加热含酚酞的溶液，溶液颜色变浅 升温，水解平衡向吸热反应的方向移动 B 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯酚和溴发生了加成反应 C 向含NaCl和KI的混合液中滴加溶液，先产生黄色沉淀 溶度积： D 分别向溶液、溶液中滴加KSCN溶液，前者变红色，后者不变红色 在水中主要电离出和 A. A B. B C. C D. D 10. 钾的氧化物有多种(如、、、)，其中一种的立方晶胞如图所示，设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 阴离子与8个阴离子相邻且最近 C. 该晶体含两种化学键 D. 晶体密度为 11. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. ④室中可以实现含锂废弃物中锂元素的回收 B. Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜 C. 电极b上发生的电极反应式为 D. 若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上消耗标准状况下氧气5.6 L 12. 利用如图装置开展氯气的制备与性质实验（部分夹持装置省略）。下列说法不正确的是 A. 烧瓶a中发生反应： B. 烧瓶d中有大量生成 C. 试管e中湿润的红色花瓣褪色 D. 反应结束后往试管f中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明被氧化 13. 一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为50% C. D点原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 14. 常温下，在含和的混合液中滴加NaOH溶液，、与关系如图所示。已知：的溶解度大于的溶解度。下列叙述错误的是 A. 代表-与pOH关系 B. C. 当和共沉淀时， D. 的平衡常数小于100 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常作感光材料和光敏材料，难溶于乙醇，见光发生反应。某小组在实验室制备并测定其组成。回答下列问题： 已知在水中的溶解度：0℃时，4.7g；100℃时，118g。 【实验一】制备。 以绿矾()、草酸钾()和草酸()为主要原料制备，其简易流程如下： （1）在“溶解”时使用了玻璃棒，其作用是___________。 （2）“氧化”时得到的氧化产物为，用双线桥法表示生成反应中转移电子的数目和方向：___________。如果在“氧化”中发现有红褐色沉淀生成，其原因是___________。 （3）“分离”包括放在暗处、冷却至室温、减压过滤(如图1)、用95%酒精溶液洗涤、抽干、常温下避光干燥，得到粗产品。 ①利用图1装置过滤，相比于普通过滤，优点是___________。 ②采用常温避光干燥的原因是___________。 （4）用重结晶法提纯产品。将粗产品溶于热水中，利用图2装置过滤，将滤液放在暗处冷却，减压过滤、洗涤、常温下避光干燥。实验中，先点燃酒精灯，再向热滤漏斗中引流溶液，这样操作的目的是___________。 【实验二】测定的组成。 步骤1：称量mg产品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和适量硫酸溶液，加热至75∼80℃。用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。 步骤2：向步骤1得到的滴定液中加入锌粉至黄色消失，加热，使溶液中完全被还原成，抽滤，用温水洗涤沉淀，小心地将滤液和洗涤液完全转移至250mL锥形瓶中，用标准溶液继续滴定至终点，消耗溶液。 （5）盛装溶液的滴定管宜选择___________(填“甲”或“乙”)。 （6）该产品中铁元素质量分数为___________%。若步骤1中滴定管没有用标准溶液润洗，测得的结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。以下为铁黄制备和纯度测定方法： Ⅰ．铁黄制备：向一定浓度溶液中加入氨水并持续通入空气，经过滤、洗涤、干燥一系列操作可制得铁黄。 （1）写出制备铁黄的离子方程式___________。 （2）反应过程中需要检验溶液中的离子是否被氧化完全，应选用试剂为___________(写化学式)；FeOOH可表示为，则___________。 （3）实验过程测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因___________。 Ⅱ．产品纯度测定：铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 资料：，不与稀碱液反应。 （4）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的标准溶液所需的仪器名称为___________。 （5）加入的溶液100.00 mL(过量)，最终消耗的NaOH溶液20.00mL。滴定终点的现象为___________，铁黄样品的纯度为___________(结果保留四位有效数字)。 （6）若滴定后仰视读数，会导致所测样品纯度___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 17. 2021年，我国科学家首次实现了到淀粉的人工全合成，捕集与转化技术研究备受关注。回答下列问题： I．离子液体聚合物捕集： （1）已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是_____。 II．从合成甲醇是到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应： ① ② （2）反应③的平衡常数，则_____。 （3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____（填标号）。 A. 和浓度相等时，反应达到平衡状态 B. 移去部分，反应①的平衡向右移动 C. 加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 （4）压强下，把两种气体按通入恒压容器中仅发生上述反应①和②，平衡转化率及平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知：的产率。 i．时，反应I的平衡常数_____（列出计算式即可，是分压代表的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。 ii．之后，平衡转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是_____。 （5）利用电解原理也可将转化为，其装置如图所示： ①双极膜B侧为_____（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 ②阴极的电极反应式为_____。 III．研究表明，对催化加氢有一定催化效果，取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。 （6）加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为2.33%时，每个晶胞拥有的的个数为_____。 18. G是合成某药物的中间体，一种合成G的流程如下。回答下列问题： 已知：F能发生银镜反应。 （1）在乙烷、乙烯和乙炔中，键能由大到小排序为___________(填分子式)。[已知：碳原子杂化轨道中s成分越大，键能越大。] （2）有机物C中含氧官能团名称是___________，已知有机物E中大π键为，有机物F的名称是___________，F分子中可能共平面的原子最多有___________个。 （3）对G的性质进行预测，请补充下表信息： 反应试剂和条件 新结构 反应类型 Ⅰ _____ _____ Ⅱ 足量的、镍，加热 _____ 加成反应 （4）写出D＋F→G的化学方程式：___________。 （5）在D的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，含手性碳原子的结构简式为___________(写一种)。 （6）以和B为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ce-58 Be- 9 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于无机非金属材料的是 A. ABS高韧性工程塑料——制造汽车零配件 B. 热固性酚醛树脂——制造集成电路的底板 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 【答案】C 【解析】 【详解】A．ABS高韧性工程塑料属于有机高分子合成材料，不属于无机非金属材料，A不符合题意； B．热固性酚醛树脂属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，B不符合题意； C．超细玄武岩纤维主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，C符合题意； D．高强韧无磁不锈钢属于铁合金，是金属材料，不属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离碘酒中的碘和酒精 D．收集NO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故不会引发喷泉，A错误； B．Cl2能与NaOH溶液反应，故除去Cl2混有的HCl不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，B错误； C．由于碘单质溶于酒精，故不能用分液法分离两者，C错误； D．NO难溶于水，可用排水法收集，且装置进气合理，D正确； 故答案选D。 3. 超氧化钾()可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中的数目为0.01 D. 反应每生成，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．44g CO2的物质的量为1 mol，CO2结构式为O=C=O，1个CO2分子含2个σ键，故σ键数目为2NA，A错误； B．KO2晶体由K+和超氧根离子O2-构成，1 mol KO2含1 mol K+和1 mol O2-，离子总物质的量为2 mol，数目为2NA，B正确； C．是弱酸根离子，在水溶液中会发生水解，因此100 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中的数目小于0.01 NA，C错误； D．反应中KO2中O为-0.5价，生成3 mol O2时共转移3 mol电子，故每生成1 mol O2转移电子数目为NA，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用溶液腐蚀铜电路板： B. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合： C. 向溶液中滴加溶液产生白色沉淀： D. 用氨水溶解试管中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应电荷、得失电子均不守恒，Fe3+得电子、Cu失电子，正确离子方程式应为，A错误； B．与在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，该离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，B正确； C．水解出的与电离出的H+结合，生成Al(OH)3沉淀、和H2O，反应符合强酸制弱酸规律，离子方程式书写正确，C正确； D．AgCl与一水合氨反应生成可溶性的银氨络离子，离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，D正确； 故选A。 5. 下列操作不能达到目的的是 A．吸收HBr尾气 B．收集O2 C．制取NH3 D．分离氯仿和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴化氢易溶于水，吸收溴化氢要防倒吸，A能达到目的； B．氧气的密度大于空气，采用向上排空气法收集氧气，B能达到目的； C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，二者在试管口相遇又生成氯化铵，不能收集到氨气，C不能达到目的； D．氯仿的密度大于水且不溶于水，采用分液操作分离，D能达到目的； 答案选C． 6. 福斯高林是植物毛喉鞘蕊花代谢产生的一种有机物，可用于物质含量测定、鉴定、药理实验等，其结构如图所示。下列有关福斯高林的说法错误的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中含有4种官能团 C. 分子中碳原子的杂化轨道类型是 D. 该物质能发生酯化反应、加成反应、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子要求碳原子成单键且所连基团各不相同，分子中含有8个手性碳原子：(标有*的碳原子为手性碳原子)，A正确； B．分子中含有酮羰基、醚键、羟基、碳碳双键、酯基，共5种官能团，B错误； C．分子中碳原子的杂化轨道类型是，C正确； D．该物质含有羟基能发生酯化反应，含有碳碳双键能发生加成反应、氧化反应，D正确； 故选B。 7. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. 与水反应生成产物之一是非极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。 【详解】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：，故A错误； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故B正确； C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：，故C正确； D．与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。 综上所述，答案为A。 8. 用于制造激光器的大晶体，由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，基态Y原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 稳定性： C. 离子键的百分数： D. 的空间结构为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】依题意，X为氢；Y原子的价层电子排布式为，，可知基态Y原子的价层电子排布式为为氧；Z的原子序数大于位于第IA族，可能为钠、钾，根据晶体的组成，Z为+5价，则Z为磷，M为钾，据此分析。 【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，的第一电离能大于，即第一电离能：，A错误； B．非金属性，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，故稳定性：，B错误； C．离子键百分数与元素电负性差值有关，电负性差值越大，离子键百分数越高。中与的电负性差值大于中与的电负性差值，故离子键百分数：，C正确； D．中的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误； 故选C。 9. 下列实验操作及现象与结论均正确且有相关性的是 选项 操作及现象 结论 A 加热含酚酞的溶液，溶液颜色变浅 升温，水解平衡向吸热反应的方向移动 B 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯酚和溴发生了加成反应 C 向含NaCl和KI的混合液中滴加溶液，先产生黄色沉淀 溶度积： D 分别向溶液、溶液中滴加KSCN溶液，前者变红色，后者不变红色 在水中主要电离出和 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热含酚酞的溶液时，发生水解反应：，水解为吸热过程，升温会促进水解，使溶液中浓度增大，溶液碱性增强，酚酞颜色应变深，A错误； B．向苯酚溶液中滴加浓溴水，发生取代反应生成白色的三溴苯酚沉淀，结论错误，B错误； C．未说明混合液中和的浓度是否相等，无法通过沉淀先后顺序判断溶度积大小，C错误； D．分别向溶液、溶液中滴加溶液，溶液中含游离的，发生反应：，溶液变红色；溶液中，主要电离出和，几乎无游离的，滴加溶液不变红色，操作、现象与结论均正确且有相关性，D正确； 故选D。 10. 钾的氧化物有多种(如、、、)，其中一种的立方晶胞如图所示，设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 阴离子与8个阴离子相邻且最近 C. 该晶体含两种化学键 D. 晶体密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．位于晶胞的棱心和面心，晶胞中数目为，阴离子位于晶胞的顶点和体心，因此晶胞中阴离子数目为，与阴离子个数比为2:2=1:1，阴离子有2个原子，因此该晶体化学式为，Ａ错误； B．阴离子位于顶点和体心，以顶点阴离子为例，距离最近的阴离子位于相邻晶胞的体心，每个顶点阴离子被8个晶胞共用，因此阴离子与8个阴离子相邻并最近，B正确； C．中，与之间存在离子键，两个原子之间存在非极性共价键，因此该晶体含有两种化学键，C正确； D．由A分析可知，晶胞中含有2个，晶胞质量，晶胞边长，晶胞体积，晶体密度，D正确； 故答案选择A。 11. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. ④室中可以实现含锂废弃物中锂元素的回收 B. Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜 C. 电极b上发生的电极反应式为 D. 若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上消耗标准状况下氧气5.6 L 【答案】A 【解析】 【分析】由图分析可知，左侧为阴极，电极反应为，右侧为阳极，电极反应为，在膜Ⅰ和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透过膜Ⅰ进入阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到LiCl，则膜Ⅰ为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜，膜Ⅲ为阳离子交换膜，据此解答。 【详解】A．海水中的移向③室，含锂废弃物的从④室迁移到③室，最终在③室富集，在③室实现锂元素的回收，不是④室，A错误； B．根据分析可知，Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，B正确； C．电极b为阳极，发生氧化反应，其电极反应式为，C正确； D．每脱除，电路中转移1 mol电子，根据a电极反应：计算可知，消耗，标准状况下体积为，D正确； 故选A。 12. 利用如图装置开展氯气的制备与性质实验（部分夹持装置省略）。下列说法不正确的是 A. 烧瓶a中发生反应： B. 烧瓶d中有大量生成 C. 试管e中湿润的红色花瓣褪色 D. 反应结束后往试管f中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥氯气，再依次通过灼热的细铁丝、湿润的红色花瓣、含有铁粉的硫酸亚铁溶液、最后往反应后的硫酸亚铁溶液滴加KSCN溶液检验氯气的氧化性。 【详解】A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，化学方程式：，A正确； B．烧瓶d中，灼热的铁丝与氯气反应，有大量生成，B错误； C．试管e中，湿润的红色花瓣接触氯气时，氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸能使有色花瓣褪色，C正确； D．试管f中溶液与铁粉混合，氯气通入后，被氧化为，滴入KSCN溶液，溶液变红，能说明被氧化，D正确； 故选B。 13. 一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为50% C. D点原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中Ti原子个数为，In原子个数为，Te原子个数为8，三者个数比为4:4:8=1:1:2，化学式为，A正确； B．Ti、In共8个原子，形成的四面体空隙总数为，其中8个填充Te原子，占有率为，B正确； C．结合A点(0,0,0)、B点()的坐标，D点x、y方向均为边长的，z方向为边长的，分数坐标为，C正确； D．晶胞质量为，晶胞体积为，计算得密度为，选项中的指数错误，D错误； 故选D。 14. 常温下，在含和的混合液中滴加NaOH溶液，、与关系如图所示。已知：的溶解度大于的溶解度。下列叙述错误的是 A. 代表-与pOH关系 B. C. 当和共沉淀时， D. 的平衡常数小于100 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，、组成相似，二者的图线应平行，故代表与的关系，根据数据可知，、对应的分别为、，因为，所以，，代表与的关系，代表与的关系，据此分析。 【详解】A．代表与的关系，代表与的关系，A正确； B．代表与的关系，当时，，即，此时，B正确； C．当和共沉淀时，溶液中相同，故，C错误； D．反应的平衡常数，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常作感光材料和光敏材料，难溶于乙醇，见光发生反应。某小组在实验室制备并测定其组成。回答下列问题： 已知在水中的溶解度：0℃时，4.7g；100℃时，118g。 【实验一】制备。 以绿矾()、草酸钾()和草酸()为主要原料制备，其简易流程如下： （1）在“溶解”时使用了玻璃棒，其作用是___________。 （2）“氧化”时得到的氧化产物为，用双线桥法表示生成反应中转移电子的数目和方向：___________。如果在“氧化”中发现有红褐色沉淀生成，其原因是___________。 （3）“分离”包括放在暗处、冷却至室温、减压过滤(如图1)、用95%酒精溶液洗涤、抽干、常温下避光干燥，得到粗产品。 ①利用图1装置过滤，相比于普通过滤，优点是___________。 ②采用常温避光干燥的原因是___________。 （4）用重结晶法提纯产品。将粗产品溶于热水中，利用图2装置过滤，将滤液放在暗处冷却，减压过滤、洗涤、常温下避光干燥。实验中，先点燃酒精灯，再向热滤漏斗中引流溶液，这样操作的目的是___________。 【实验二】测定的组成。 步骤1：称量mg产品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和适量硫酸溶液，加热至75∼80℃。用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。 步骤2：向步骤1得到的滴定液中加入锌粉至黄色消失，加热，使溶液中完全被还原成，抽滤，用温水洗涤沉淀，小心地将滤液和洗涤液完全转移至250mL锥形瓶中，用标准溶液继续滴定至终点，消耗溶液。 （5）盛装溶液的滴定管宜选择___________(填“甲”或“乙”)。 （6）该产品中铁元素质量分数为___________%。若步骤1中滴定管没有用标准溶液润洗，测得的结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）搅拌 （2） ①. ②. 加入的草酸不足 （3） ①. 过滤快、固体更干燥 ②. 产品见光发生反应或产品为光敏材料 （4）保温，避免产品析出等 （5）乙 （6） ①. 或 ②. 无影响或偏高 【解析】 【分析】将绿矾溶解后得溶液，向溶液中加入，与反应生成沉淀。过滤后，向固体中加入、溶液和，将氧化为。在合成阶段继续加入草酸，溶液经分离后可得粗产品，据此作答。 【小问1详解】 溶解过程使用玻璃棒可以搅拌溶液，加快溶解； 【小问2详解】 反应过程中，Fe从+2价升至+3价，中的O元素从-1价降至-2价，结合质量守恒可配平该反应方程式，并用双线桥表示其电子转移：；该过程中，被氧化为，若加入的不足，溶液pH偏高，易水解生成； 【小问3详解】 ①用布氏漏斗可在减压条件下抽滤，与普通过滤相比，该方法过滤速度更快，得到的固体更干燥； ②由题干信息可知，可用作感光或光敏材料，在光照条件下会发生反应，因此要避光干燥以避免生成副产物，影响粗产品的纯度； 【小问4详解】 采用该方法过滤可保持溶液的温度，避免在漏斗中降温提前析出，影响收率； 【小问5详解】 具有强氧化性，会腐蚀碱性滴定管的下端的乳胶管，造成仪器损坏并影响结果准确性，因此应选用酸式滴定管（乙）盛装溶液； 【小问6详解】 步骤1的滴定反应为：，结合化学式则有：。根据题干信息，滴定过程中消耗的物质的量为，则，根据该结果计算样品中Fe的质量分数为。 步骤2中，利用Zn将还原为，继续用滴定，该过程反应为：，根据方程式则有，滴定过程中消耗的物质的量为，则，根据该结果计算样品中Fe的质量分数为；假如步骤1中的滴定管未润洗，会使滴定管中盛装的标准液实际浓度偏低，滴定时消耗的溶液体积增加，根据公式计算出的结果偏高，但对公式计算得出的结果没有影响。 16. 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。以下为铁黄制备和纯度测定方法： Ⅰ．铁黄制备：向一定浓度溶液中加入氨水并持续通入空气，经过滤、洗涤、干燥一系列操作可制得铁黄。 （1）写出制备铁黄的离子方程式___________。 （2）反应过程中需要检验溶液中的离子是否被氧化完全，应选用试剂为___________(写化学式)；FeOOH可表示为，则___________。 （3）实验过程测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因___________。 Ⅱ．产品纯度测定：铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 资料：，不与稀碱液反应。 （4）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的标准溶液所需的仪器名称为___________。 （5）加入的溶液100.00 mL(过量)，最终消耗的NaOH溶液20.00mL。滴定终点的现象为___________，铁黄样品的纯度为___________(结果保留四位有效数字)。 （6）若滴定后仰视读数，会导致所测样品纯度___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 【答案】（1） （2） ①. ②. 1：1 （3）pH过大时，部分会转化为 （4）容量瓶、烧杯 （5） ①. 滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且30 s内不褪色 ②. 89.00% （6）偏小 【解析】 【小问1详解】 被​氧化为，Fe从+2价升高到+3价，1 mol ​得到4 mol电子，根据电子守恒和原子守恒配平得到该离子方程式为：。 【小问2详解】 检验是否未完全氧化，即检验是否还有剩余，可用铁氰化钾，若产生蓝色沉淀说明未被完全氧化；将改写为氧化物形式：，对应得，故。 【小问3详解】 溶液pH过大时，溶液中的铁离子会与氢氧根离子反应生成沉淀，导致铁黄产率降低。 【小问4详解】 图中给出的玻璃仪器分别为漏斗、容量瓶、圆底烧瓶、烧杯，配制一定物质的量浓度硫酸溶液时，需要烧杯稀释浓硫酸，容量瓶定容，因此选这两种仪器。 【小问5详解】 铁黄与稀硫酸反应的化学方程式为：2FeOOH+3H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O，由题给流程可知，过量稀硫酸与氢氧化钠溶液完全反应后，再滴入半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中酚酞溶液会变为浅红色，且30 s内不褪色，则滴定终点的现象为滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且30 s内不褪色；总，NaOH消耗的，与FeOOH反应的；反应关系为，，，样品纯度为。 【小问6详解】 滴定后仰视读数，会使读取的体积偏大，计算得到NaOH消耗的的量偏大，因此和反应的量偏小，计算得到的质量偏小，最终纯度偏小。 17. 2021年，我国科学家首次实现了到淀粉的人工全合成，捕集与转化技术研究备受关注。回答下列问题： I．离子液体聚合物捕集： （1）已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是_____。 II．从合成甲醇是到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应： ① ② （2）反应③的平衡常数，则_____。 （3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____（填标号）。 A. 和浓度相等时，反应达到平衡状态 B. 移去部分，反应①的平衡向右移动 C. 加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D. 降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 （4）压强下，把两种气体按通入恒压容器中仅发生上述反应①和②，平衡转化率及平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知：的产率。 i．时，反应I的平衡常数_____（列出计算式即可，是分压代表的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。 ii．之后，平衡转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是_____。 （5）利用电解原理也可将转化为，其装置如图所示： ①双极膜B侧为_____（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 ②阴极的电极反应式为_____。 III．研究表明，对催化加氢有一定催化效果，取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。 （6）加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为2.33%时，每个晶胞拥有的的个数为_____。 【答案】（1）25℃、10 mL/min （2）-90.6 （3）BD （4） ①. ②. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度高于时，以反应②为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高 （5） ①. 阳离子 ②. （6）7 【解析】 【小问1详解】 由图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是25℃、，此时吸附速率较快、吸附容量最大。 【小问2详解】 由常数推理，。 【小问3详解】 A．和浓度相等时，不能说明各组分浓度不再改变，无法判断平衡，A错误； B．移去部分，减小生成物浓度，反应①的平衡均向右移动，B正确； C．选择合适的催化剂可以加快反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高的平衡转化率，C错误； D．降低温度，活化分子比例降低，反应的正、逆反应速率都减小，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 压强下，把两种气体按通入恒压容器中，由图，时，平衡转化率、平衡产率分别为30%、20%，设氢气、二氧化碳投料分别为、，则反应二氧化碳0.3 mol、生成甲醇0.2 mol，由三段式： 平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳分别为、、、、，总的物质的量为，平衡体系中，反应I的平衡常数。 根据图形分析，之后，平衡转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度高于时，以反应②为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高。 【小问5详解】 ①由图，电解池左侧氢氧根离子失去电子被氧化，为阳极，右侧为阴极，则双极膜B侧为阳离子交换膜，氢离子通过离子交换膜进入右侧。 ②电极的电极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子被还原为甲醇，。 【小问6详解】 在气中加热失重是失去部分氧原子。的质量为，由失重率2.33%计算可得，剩余 ，新化学式约为，已知每个晶胞含个，故对应含7个，即每个晶胞拥有7个氧离子。 18. G是合成某药物的中间体，一种合成G的流程如下。回答下列问题： 已知：F能发生银镜反应。 （1）在乙烷、乙烯和乙炔中，键能由大到小排序为___________(填分子式)。[已知：碳原子杂化轨道中s成分越大，键能越大。] （2）有机物C中含氧官能团名称是___________，已知有机物E中大π键为，有机物F的名称是___________，F分子中可能共平面的原子最多有___________个。 （3）对G的性质进行预测，请补充下表信息： 反应试剂和条件 新结构 反应类型 Ⅰ _____ _____ Ⅱ 足量的、镍，加热 _____ 加成反应 （4）写出D＋F→G的化学方程式：___________。 （5）在D的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，含手性碳原子的结构简式为___________(写一种)。 （6）以和B为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)。 【答案】（1） （2） ①. 羟基 ②. 苯甲醛 ③. 14 （3） ①. 乙酸、浓硫酸，加热 ②. 取代反应 ③. （4） （5） ①. 13 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A与B（）在强碱及的作用下发生加成反应生成C；根据A的分子式以及B、C的结构简式可知A为，C在、、条件下发生加成反应生成D；A与/在条件下三聚环合反应生成E，结合已知反应可知E为；E与和在、的条件下发生取代反应生成F，结合F的分子式及E的结构可知F为；D和F在、条件下发生羟醛缩合反应生成G；据此分析。 【小问1详解】 C的杂化轨道中s成分占比：sp（50%）＞sp2（33.3%）＞sp3（25%），根据题意碳原子杂化轨道中s成分越大，C−H键能越大，得C−H键能由大到小排序为：； 【小问2详解】 由分析可知，C中含氧官能团为羟基；对应苯环E，则F为苯甲醛；苯甲醛中可能共平面得原子个数为14，分别为苯环上的11个原子（6个C原子+5个H原子）+醛基的3个（1个C原子+1个H原子+1个O原子）； 【小问3详解】 通过分析新结构与G差异可知试剂/条件为：乙酸、浓硫酸，加热；G与乙酸在浓硫酸的催化作用下加热发生取代反应；G与足量的、镍、加热，发生还原反应生成； 【小问4详解】 由分析可知，D＋F→G的化学方程式：； 【小问5详解】 由分析可知，D的分子式为，其不饱和度为，且能与反应，说明含有羧基或酯基，含有羧基的同分异构体由4种，分别为（、、、）含有酯基的同分异构体有9种，分别为（、、、、、、、、），共13种；含手性碳原子的结构简式为：或 【小问6详解】 以和B（）为原料合成，先将水解再催化氧化，最后羟醛缩合得到目的产物，合成路线如下： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $