河南周口市第二高级中学2026届高三下学期二模化学试题

高三化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ce-58 Be- 9 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于无机非金属材料的是 A. ABS高韧性工程塑料——制造汽车零配件 B. 热固性酚醛树脂——制造集成电路的底板 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 2．下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离碘酒中的碘和酒精 D．收集NO A．A B．B C．C D．D 3．超氧化钾()可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．晶体中离子的数目为 C．溶液中的数目为0.01 D．反应每生成，转移电子数目为 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 用溶液腐蚀铜电路板： B. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合： C. 向溶液中滴加溶液产生白色沉淀： D. 用氨水溶解试管中的 5. 下列操作不能达到目的的是 A.吸收HBr尾气 B.收集O2 C.制取NH3 D.分离氯仿和水 A. A B. B C. C D. D 6．福斯高林是植物毛喉鞘蕊花代谢产生的一种有机物，可用于物质含量测定、鉴定、药理实验等，其结构如图所示。下列有关福斯高林的说法错误的是 A．分子中含有手性碳原子 B．分子中含有4种官能团 C．分子中碳原子的杂化轨道类型是 D．该物质能发生酯化反应、加成反应、氧化反应 7．、、、四种短周期主族元素，原子序数依次增大。、与位于同一周期，且只有、元素相邻。基态原子核外有2个未成对电子，原子在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．简单离子的半径： D．与水反应生成产物之一是非极性分子 8. 用于制造激光器的大晶体，由前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、M四种元素组成，位于同主族，X的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，基态Y原子的价层电子排布式为。下列叙述正确的是 A. 第一电离能： B. 稳定性： C. 离子键的百分数： D. 的空间结构为平面三角形 9. 下列实验操作及现象与结论均正确且有相关性的是 选项 操作及现象 结论 A 加热含酚酞的溶液，溶液颜色变浅 升温，水解平衡向吸热反应的方向移动 B 向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀 苯酚和溴发生了加成反应 C 向含NaCl和KI的混合液中滴加溶液，先产生黄色沉淀 溶度积： D 分别向溶液、溶液中滴加KSCN溶液，前者变红色，后者不变红色 在水中主要电离出和 A. A B. B C. C D. D 10. 钾的氧化物有多种(如、、、)，其中一种的立方晶胞如图所示，设晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 阴离子与8个阴离子相邻且最近 C. 该晶体含两种化学键 D. 晶体密度为 11. 一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LiCl形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. ④室中可以实现含锂废弃物中锂元素的回收 B. Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜 C. 电极b上发生的电极反应式为 D. 若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl，理论上消耗标准状况下氧气5.6 L 12. 利用如图装置开展氯气的制备与性质实验（部分夹持装置省略）。下列说法不正确的是 A. 烧瓶a中发生反应： B. 烧瓶d中有大量生成 C. 试管e中湿润的红色花瓣褪色 D. 反应结束后往试管f中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明被氧化 13. 一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为、，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 晶体中Te原子填充在Ti、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为50% C. D点原子的分数坐标为 D. 该晶体的密度为 14. 常温下，在含和的混合液中滴加NaOH溶液，、与关系如图所示。已知：的溶解度大于的溶解度。下列叙述错误的是 A. 代表-与pOH关系 B. C. 当和共沉淀时， D. 的平衡常数小于100 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 常作感光材料和光敏材料，难溶于乙醇，见光发生反应。某小组在实验室制备并测定其组成。回答下列问题： 已知在水中的溶解度：0℃时，4.7g；100℃时，118g。 【实验一】制备。 以绿矾()、草酸钾()和草酸()为主要原料制备，其简易流程如下： （1）在“溶解”时使用了玻璃棒，其作用是___________。 （2）“氧化”时得到的氧化产物为，用双线桥法表示生成反应中转移电子的数目和方向：___________。如果在“氧化”中发现有红褐色沉淀生成，其原因是___________。 （3）“分离”包括放在暗处、冷却至室温、减压过滤(如图1)、用95%酒精溶液洗涤、抽干、常温下避光干燥，得到粗产品。 ①利用图1装置过滤，相比于普通过滤，优点是___________。 ②采用常温避光干燥的原因是___________。 （4）用重结晶法提纯产品。将粗产品溶于热水中，利用图2装置过滤，将滤液放在暗处冷却，减压过滤、洗涤、常温下避光干燥。实验中，先点燃酒精灯，再向热滤漏斗中引流溶液，这样操作的目的是___________。 【实验二】测定的组成。 步骤1：称量mg产品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和适量硫酸溶液，加热至75∼80℃。用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。 步骤2：向步骤1得到的滴定液中加入锌粉至黄色消失，加热，使溶液中完全被还原成，抽滤，用温水洗涤沉淀，小心地将滤液和洗涤液完全转移至250mL锥形瓶中，用标准溶液继续滴定至终点，消耗溶液。 （5）盛装溶液的滴定管宜选择___________(填“甲”或“乙”)。 （6）该产品中铁元素质量分数为___________%。若步骤1中滴定管没有用标准溶液润洗，测得的结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 铁黄(FeOOH)是一种重要的化工产品。以下为铁黄制备和纯度测定方法： Ⅰ．铁黄制备：向一定浓度溶液中加入氨水并持续通入空气，经过滤、洗涤、干燥一系列操作可制得铁黄。 （1）写出制备铁黄的离子方程式___________。 （2）反应过程中需要检验溶液中的离子是否被氧化完全，应选用试剂为___________(写化学式)；FeOOH可表示为，则___________。 （3）实验过程测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因___________。 Ⅱ．产品纯度测定：铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。 资料：，不与稀碱液反应。 （4）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的标准溶液所需的仪器名称为___________。 （5）加入的溶液100.00 mL(过量)，最终消耗的NaOH溶液20.00mL。滴定终点的现象为___________，铁黄样品的纯度为___________(结果保留四位有效数字)。 （6）若滴定后仰视读数，会导致所测样品纯度___________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 17．2021年，我国科学家首次实现了到淀粉的人工全合成，捕集与转化技术研究备受关注。回答下列问题： I．离子液体聚合物捕集： (1)已知离子液体聚合物在不同温度和不同流速下，吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是_____。 II．从合成甲醇是到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应： ①     ②     (2)反应③的平衡常数，则_____。 (3)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_____（填标号）。 A．和浓度相等时，反应达到平衡状态 B．移去部分，反应①的平衡向右移动 C．加入反应①的催化剂，可提高的平衡转化率 D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小 (4)压强下，把两种气体按通入恒压容器中仅发生上述反应①和②，平衡转化率及平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知：的产率。 i．时，反应I的平衡常数_____（列出计算式即可，是分压代表的平衡常数，分压总压×物质的量分数）。 ii．之后，平衡转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是_____。 (5)利用电解原理也可将转化为，其装置如图所示： ①双极膜B侧为_____（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。 ②阴极的电极反应式为_____。 III．研究表明，对催化加氢有一定催化效果，取干燥在气条件下加热，热重分析显示样品一直处于质量损失状态；射线衍射分析结果表明随着温度升高，该晶胞边长变长，但铈离子空间排列没有发生变化。 (6)加热后，当失重率（损失的质量/总质量）为2.33%时，每个晶胞拥有的的个数为_____。 18. G是合成某药物的中间体，一种合成G的流程如下。回答下列问题： 已知：F能发生银镜反应。 （1）在乙烷、乙烯和乙炔中，键能由大到小排序为___________(填分子式)。[已知：碳原子杂化轨道中s成分越大，键能越大。] （2）有机物C中含氧官能团名称是___________，已知有机物E中大π键为，有机物F的名称是___________，F分子中可能共平面的原子最多有___________个。 （3）对G的性质进行预测，请补充下表信息： 反应试剂和条件 新结构 反应类型 Ⅰ _____ _____ Ⅱ 足量的、镍，加热 _____ 加成反应 （4）写出D＋F→G的化学方程式：___________。 （5）在D的同分异构体中，能与NaOH溶液反应的结构有___________种(不包括立体异构体)，其中，含手性碳原子的结构简式为___________(写一种)。 （6）以和B为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)。 参考答案： 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】D 14.【答案】C 15.【答案】（1）搅拌 （2） ①. ②. 加入的草酸不足 （3） ①. 过滤快、固体更干燥 ②. 产品见光发生反应或产品为光敏材料 （4）保温，避免产品析出等 （5）乙 （6） ①. 或 ②. 无影响或偏高 16.【答案】（1） （2） ①. ②. 1：1 （3）pH过大时，部分会转化为 （4）容量瓶、烧杯 （5） ①. 滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液变为浅红色，且30 s内不褪色 ②. 89.00% （6）偏小 17．(1)25℃、10 mL/min (2)-90.6 (3)BD (4) 反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度高于时，以反应②为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高 (5) 阳离子 (6)7 【详解】（1）由图，有利于离子液体聚合物捕集的最佳温度和流速是25℃、，此时吸附速率较快、吸附容量最大。 （2）由常数推理，。 （3）A．和浓度相等时，不能说明各组分浓度不再改变，无法判断平衡，A错误； B．移去部分，减小生成物浓度，反应①的平衡均向右移动，B正确； C．选择合适的催化剂可以加快反应速率，但是不改变平衡移动，不能提高的平衡转化率，C错误； D．降低温度，活化分子比例降低，反应的正、逆反应速率都减小，D正确； 故选BD。 （4）压强下，把两种气体按通入恒压容器中，由图，时，平衡转化率、平衡产率分别为30%、20%，设氢气、二氧化碳投料分别为、，则反应二氧化碳0.3 mol、生成甲醇0.2 mol，由三段式： 平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳分别为、、、、，总的物质的量为，平衡体系中，反应I的平衡常数。 根据图形分析，之后，平衡转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因是反应①为放热反应，反应②为吸热反应，温度高于时，以反应②为主，随温度升高，平衡正向移动，的转化率升高。 （5）①由图，电解池左侧氢氧根离子失去电子被氧化，为阳极，右侧为阴极，则双极膜B侧为阳离子交换膜，氢离子通过离子交换膜进入右侧。 ②电极的电极反应为酸性条件下，二氧化碳得到电子被还原为甲醇，。 （6）在气中加热失重是失去部分氧原子。的质量为，由失重率2.33%计算可得，剩余 ，新化学式约为，已知每个晶胞含个，故对应含7个，即每个晶胞拥有7个氧离子。 18.【答案】（1） （2） ①. 羟基 ②. 苯甲醛 ③. 14 （3） ①. 乙酸、浓硫酸，加热 ②. 取代反应 ③. （4） （5） ①. 13 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A与B（）在强碱及的作用下发生加成反应生成C；根据A的分子式以及B、C的结构简式可知A为，C在、、条件下发生加成反应生成D；A与/在条件下三聚环合反应生成E，结合已知反应可知E为；E与和在、的条件下发生取代反应生成F，结合F的分子式及E的结构可知F为；D和F在、条件下发生羟醛缩合反应生成G；据此分析。 【小问1详解】 C的杂化轨道中s成分占比：sp（50%）＞sp2（33.3%）＞sp3（25%），根据题意碳原子杂化轨道中s成分越大，C−H键能越大，得C−H键能由大到小排序为：； 【小问2详解】 由分析可知，C中含氧官能团为羟基；对应苯环E，则F为苯甲醛；苯甲醛中可能共平面得原子个数为14，分别为苯环上的11个原子（6个C原子+5个H原子）+醛基的3个（1个C原子+1个H原子+1个O原子）； 【小问3详解】 通过分析新结构与G差异可知试剂/条件为：乙酸、浓硫酸，加热；G与乙酸在浓硫酸的催化作用下加热发生取代反应；G与足量的、镍、加热，发生还原反应生成； 【小问4详解】 由分析可知，D＋F→G的化学方程式：； 【小问5详解】 由分析可知，D的分子式为，其不饱和度为，且能与反应，说明含有羧基或酯基，含有羧基的同分异构体由4种，分别为（、、、）含有酯基的同分异构体有9种，分别为（、、、、、、、、），共13种；含手性碳原子的结构简式为：或 【小问6详解】 以和B（）为原料合成，先将水解再催化氧化，最后羟醛缩合得到目的产物，合成路线如下： 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $