天津市河东区2026学年下学期高三二模化学试卷

河东区2025-2026学年度第二学期高三质量检测（二) 化学试卷 注意事项： 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选泽题)两部分，共100分，考试用时60 分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用 形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将试 卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷（选择题共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：S:32Cu:64Li:7O:16H:1F:19N:14 本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意 1.化学改善了人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是 A.制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料 B.“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅 C.我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 D.我国蓝箭航天研制的“蓝焱”发动机采用的是不可再生能源甲烷为燃料 卫.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A.高温烹煮蔬菜不会破坏维生素C B.在奶粉中添加适量维生素、疏酸亚铁等属于营养强化剂 C.苯甲酸钠是常见的防腐剂，可任意添加 D.酿酒的玉米、，谷物等的主要成分是纤维素 3.下列性质差异与解释或推论的对应关系不正确的是 性质差异 「解释或推论 A 单质熔点：金刚石>晶体硅 原子半径：Si>C B 碱性：NaOH>MgOH)2 金属性：Na>Mg C 酸性：HCI1>HF 电负性：F>CI D 溶解性：2微溶于H2O,易溶于CCl4 分子极性：H2O>CC4 高三化学第1页（共8页) 4.硬铝（镁铝合金）可用于制造国产大飞机C919的机身外壳。下列有关说法错误的是 A.金属性：Mg>AI B.熔点：硬铝>铝 C.耐腐蚀性：A1>Mg D.离子半径：Mg2+>A13+ 5.下列实验过程产生的废液中，能大量存在的粒子组是 实验过程 粒子组 A 用漂白粉和浓盐酸混合制C2 Ht、CI、Ca2+、C1O B 用饱和食盐水、CO2和NH制取小苏打 Nat、 CI、NH4、HCO3 C 用热的浓NaOH溶液清洗试管壁上的硫粉 Na*、OH、S2-、HSO3 D 用酸性KMnO4溶液探究双氧水具有还原性 K+、MnO4、Mn2+、H202 6.下列反应方程式书写正确的是 A.Na2S溶液和硝酸混合：S2-+2Ht→H2S↑ B.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HC03+Ca2++OH=CaCO3N+H2O C.用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S杂质：Cu2++S2-=CuS) D.疏酸铜溶液中滴入过量氮水：Cu2++4NH3H20=[CuNH3)4]2++4H2O 7.对下列物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A K与Na的化学性质有差异 最外层电子能量 B MgC2晶体熔点714℃、A1C13晶体熔点192℃ 晶体类型 c 金属有良好的延展性 离子键 D SH4的沸点高于CH4 分子间作用力 8,化合物乙是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是 HO HO A.能发生加成反应 B.能与FeC发生显色反应 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.1molZ最多消耗3 mol Na2C03 高三化学第2页（共8页） 9.用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.02 金浓氨水 浓硫酸 稀盐酸 发生 装置 Na2O2 Ca KMnO 多孔 固体 Cu片 個体 塑料板 收集 棉花 装置 10.根据下列实验操作和实验现象， 得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将充满NO2的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色加深 2NO2(g)=N2O4(g)△H<0 常温下用pH计测定1mol/LCH,COONH4溶液的pH B CH,COONH4溶液对水的电离 为7 程度无影响 将氯气通入滴有紫色石蕊的蒸馏水中，溶液颜色先变 C 氯气具有漂白性 红后褪色 常温取2mL0.1mo/L NaOH溶液于试管中，先加入 常温下，Kp[Cu(OH)z] D 1mL0.01mo/L MgSo4溶液，再加入1mL0.01mol/L 小于KpMg(OH2] CuSO4溶液，先产生白色沉淀，后产生蓝色沉淀 11.我国科研工作者建立了一种新型双功能辅助L一N2电池系统，总反应为： N2十6Li=2Li3N,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.Li电极为电池的正极 B.光电电极产生电子，有利于N2发生氧化反应 Li N C.放电时光电电极反应式为：N2十6Li计+6e=2Li3N D.用该电池电解精炼铜，溶解6.4g粗铜时，通过 8888落 隔膜的Lit为0.2mol Li电极 隔膜 光电电极 高三化学第3页（共8页） 2. 为探究Na2S03、NaHS03溶液的性质，将22.4L(已折算为标准状况)S02不断通入1L Imol-L1Na2SO3溶液中，溶液的pH变化如图所示（溶液体积变化忽略）。 已知：T℃时，Ka1(H2S03)=1.5×102、Ka2H2S03)=1.0×10-9,下列说法正确的是 置13 10.5 a 7.5 b 6 d 4.5F 3 1.5 V(SO,L 04.488.9613.4417.9222.4 A.T℃时，0.1molL1NaHS03溶液的pH=4.5 B.0.1molL-1NaHS03溶液中：c(HSO)>c(Hs0)>c(So3 C.c点，存在关系9cNa<10c(S03)+10cHS03) D.a点→d点，水的电离程度一直减小 化学试卷 第IⅡ卷（非选择题，共64分） 本卷可能用到的相对原子质量：S:32Cu:64Li70:16H:1F:19N:14 13.（14分)铂Pt)在催化剂及医药领域有重要的用途，回答下列问题。 (1)①Cu与Pt同副族、不同周期，铜的基态原子的电子排布式为： ②氯铂酸(H2PtCl6)常用作石油化工中催化剂的活性成分。 制备H2PtCl6的化学方程式：3Pt+18HCl+4HNO3=3H2PtCl6+☐ +☐H20 (2)铂类药物广泛应用于一线抗癌，经历了不同的发展阶段。 ①第一代铂类抗癌药物顺铂[Pt(NH)2C]结构如下左图，顺铂中含有的化学键类型 有 ；顺铂的分子构型是 型（填平面型”或“四面体型)。 ②顺铂比反铂在水中的溶解度更大，从分子极性的角度解释原因 NH: HN NH H20 H20 NH Pt NH3 C NH: H20 NH, 顺铂 反铂 水解反应 ③写出上右图顺铂与水反应的离子反应方程式 (3)下图为铂晶体的晶胞。 ①每个晶胞中含有个铂原子。 ②每个Pt原子周围与它最近且距离相等的Pt原子有个。 高三化学第5页（共8页) 14.（18分)有机物K是一种抗淋巴瘤药物。其合成路线如下图所示。 SO3H CH CHO SOK H2S04 银氨溶液 CHOH 稀KOH D CHO CHO 浓疏酸 CHO COOCHa E A B CaH-N ①NaoH NH2OH ②H· NHOH COOCH3 COOCH3 COOH F G H K (1)A的名称是 写出H→K反应物NHOH的电子式 H→K的反应类型是 (2)有机物A的含氧官能团名称 B的水溶液显 性（填“酸”“碱” 或“中”)。 (3)写出D的结构简式 (4)F→G的化学方程式为 (5)符合下列条件的有机物E的同分异构体有 种（不考虑立体异构）： ①苯环上有2个取代基，其中一个取代基是一S03K; ②能与碳酸氢钠溶液反应放出C02气体。 (6)下列关于E的叙述正确的是 A.E能发生水解反应 B.E的所有碳原子都在同一个平面上 C.E含有手性碳原子 D.E有顺反异构体 0 (7)以有机物A、NHOH和乙醛为有机原料，合成 NHOH,写出其合成路线（无 机试剂任选)。 15.(18分)三价铬(C3+)和六价铬(C6+)在工业中有广泛应用，完成下列实验。 I.实验室用Cr2O3和CC4(沸点76.8℃)在高温下制备无水CrC3,同时生成COC2气体。实 验装置如图所示。（加热及夹持装置略） 沾有Cr,0,的石棉绒 100 无水CaC, 80 60 C 石英管 管式炉 40 NaOH 溶液 20 0 20 4060 80100 已知：①COC2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 温度C ②三氮化铬(CCl3)易朝解，易升华，高温下易被氧气氧化。 (1)仪器e的名称是 (2)通入N2的作用是 :a中盛装的试剂是 (3)装置c中反应的化学方程式为 Ⅱ.用含FeCl3杂质的CrCl3制备K2Cr2O7 KOH H202 HCI CrCla FeCl3杂质 碱浸 氧化 过滤 酸化 ----KCr201 已知：①C(OH)3难溶于水 ②“酸化”时发生反应2Cro(ag黄)十2H(aq)=Cr20(ag橙)十H2O()△H<0 (4)“氧化”时发生反应的离子方程式为 (5)KC1和K2Cr2O,的溶解度随温度的变化如上图所示。补充从“酸化”后溶液中获得K2Cr20, 晶体的实验方案：取酸化后的溶液， 将沉淀进行重结晶。（使用试剂：冰水） (6)为验证溶液酸碱性对Cr(I)溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取2mL0.1mol·L K2Cr2O7溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 1 向其中滴加2mL6 mol L NaOH 浴液显黄色 2 向其中滴加2mL6molL'盐酸 溶液显橙色 3 向其中滴加2mLH20 溶液显橙黄色 ①设计实验3的目的为 ②小组同学提出用NaOH(s)代替NaOH溶液进行实验1，以达到实验目的。判断该设计 方案是否合理，并说明理由： 高三化学第7页（共8页) 16.(I4分)MgC03/Mg0循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利 用MgCO,与H2反应生成CH4的路线，主要反应如下： I.MgC03(s)≥MgO(s)+CO2(g)△H=+101k·mo Ⅱ.C02g)+4H2(g)≥CH4(g)+2H20(g)△H=-166kJ·mol Ⅲ.C02g)+H2(g)≥C0(g)+H20(g)△H=+41kJ·moll (1)MgC03(S)十4H2(g)=MgO(S)+2H0(g)+CH4(g),此反应自发进行（填标号）。 A.任何温度下都能B.高温 C.低温 D.任何温度下都不能 (2)上述反应体系中，下列有关说法正确的是 （填标号)。 A.反应I是放热反应，故降低温度有利于提高CH4单位时间的产率 B.(H)的比值越大越有利于CO2的捕获，但不利于CH4的分离 n(C02) C.选择合适的催化剂，能调节反应Ⅱ的速率，改变CO2的平衡转化率 D.温度恒定，将容器体积压缩至原来的一半，再达平衡时还有MgCO3剩余，则二氧化 碳的浓度不变 (3)高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4部分历程如下图，其中吸 附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中速率最慢的基元反应方程式为 下列4个基元反应中反应③是 反应（填“吸热”或“放热”）。 U 00+4H C00H+H+3 ④ HOCH,+H+H,+H2O HO'+CH;+H+H:+HO 过渡态 过激态 C写+H+2H,0; 泳 C+2H,0 (4)100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3) 的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图（反应Ⅲ在360℃以 下不考虑)。注：含碳生成物的选性=含碳生成物的物质的 ×100% MgCO转换的物质的量 100 50.0 80 60 49.5 20 49.0 0 48.5 200 300400500 600 265 266267268 269270 温度℃ 温度℃ 图为左图内点M附近区域放大图 ①表示C02选择性的曲线是 (填字母)。 ②点M温度下，H2O的物质的量为 mol。 ③500~600℃，解释C02变化的原因可能是 高三化学第8页（共8页） 河东区2025-2026学年度第二学期高三质量检测（二) 化学参考答案 单项选择题（共12小题每小题3分共36分） 1A 2B 3C 4B 5B 6D 7C 8D 9A 10A 11C 12D 13.（14分) (1)①1s2222p63s23p6304s1或[Ar]3d04s1(1分) ②3Pt+18HC1+4NO3-3 H2PtCl6+4NQ+8HQ(2分) (2)①配位键、极性共价键(2分)；平面型(1分) ②顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，极性的顺铂更易溶于极性溶剂水。(2分) CL NH. H,0 NH ③ Pt +2H,0 Pt +2Cr(2分) C1 NH H201 NH (3)①4(2分) ②12(2分) 14.(18分) (1)苯甲醛(1分)； H:N:0:H(2分)； 取代反应(1分) H (2)醛基(1分)；酸(1分) SOK (3) (2分) COONH SO,CI NH. +HCI或 COOCH COOCH (4) (2分) COOCH, COOCH, (5)9(2分) (6)AD(2分) 1/2 CHO ! CHO COOH 稀NaOH溶液 ①银氨溶液 NH,OH NHOH △ (7) ②H CH,CHO (4分) 1分 1分 1分 1分 15.(18分) (1)球形干燥管(2分) (2)排除装置中的氧气、水蒸气等气体(2分)：浓H2SO4(2分) (3)Cr20,十3CCL,高温2CrCl3十3C0C12(2分) (4)2Cr(OHD3+3H202+40H=2C104+8H20(2分) (5)加热浓缩至有较多晶体析出，趁热过滤，冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷 却，过滤，用冰水洗涤(3分) (6)①作对照实验，排除体积增大对实验的影响；(2分) ②不合理，NaOH(s)溶解放热，溶液温度升高，无法判断平衡移动是酸碱性还 是温度因素导致(3分) 16.(14分) (1)C(2分) (2)BD(2分) (3)CH*+H→CH4（或CH3*+H=CH4)(2分)；放热(2分) (4)①b(2分)： ②0.49(2分)； ③此温度范围MgCO,完全分解，温度升高，反应Ⅲ为吸热反应，反应正向进行， 消耗更多的二氧化碳生成一氧化碳，导致作为含碳生成物的二氧化碳的物质的量减少，所 以CO2的选择性下降(2分) 2/2