湖南邵阳市武冈市实验中学2025-2026学年九年级下学期化学第二次学情自测

( 弥 封 线 内 不 要 答 题 ) 湖南邵阳市武冈市实验中学2025-2026学年下学期九年级 第二次学情自测化学试卷 学校 姓名 准考证号码 本试卷（共23题） 总分：100分 时量：60分钟 1．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹； 2．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效； 3．在草稿纸、试题卷上作答无效； 4．请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5．答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸。 可能要用到的相对原子质量：Ca-40 O-16 H-1 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．[2分]以下是测得的几种食物的近似pH，其中显碱性的是(　　) A．苹果汁(2.9～3.3) B．鸡蛋清(7.6～8.0) C．牛奶(6.3～6.6) D．橙汁(3.0～4.0) 2．[2分]图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述正确的一项是（ ） A．①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B．②表示向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液至过量 C．③表示向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．④表示电解水 3．[2分]燃烧、灭火与人们的生活密切相关。下列说法正确的是 A．高楼起火，迅速坐电梯逃生 B．图书、档案着火可用泡沫灭火器灭火 C．蜡烛火焰可用嘴吹灭，是因为吹走了蜡烛周围的空气 D．白磷保存在水中，其目的是隔绝氧气，防止缓慢氧化引起自燃 4．[2分]气体的溶解度通常指压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。如图是甲、乙两种气体在101 kPa时的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．两种气体的溶解度都随温度升高而增大 C．甲气体的溶解度受温度变化的影响小于乙 D．T ℃时，乙气体的溶解度为2 g 5．[2分]化肥对粮食增产有重要的作用。某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（    ） A．CO（NH2）2 B．KCl C． D．KNO3 6．[2分]水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列净化水的处理过程中一定发生化学变化的是（ ） A．自然沉降 B．过滤 C．活性炭吸附 D．杀菌消毒 7．[2分]下列图像与实验设计对应正确的有 图像             实验 设计 向未经打磨的铝片 中滴加适量稀盐酸 向CuSO4溶液中滴 加H2O2溶液 分别向等质量的Mg 和MgO中加入足量 的稀盐酸 足量红磷在密闭的集 气瓶中燃烧 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 8．[2分]下列图示实验操作中，错误的是（ ） A．  取用固体粉末 B．  倾倒液体 C．  滴加液体 D．    加热液体 9．[2分]物质的性质很大程度上决定了物质的用途，下列对应关系不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 稀有气体 在通电时能发出不同颜色的光 制作霓虹灯 B 活性炭 吸附性 作冰箱除味剂 C 熟石灰 碱性 改良酸性土壤 D 一氧化碳 有毒 冶炼金属 A．A B．B C．C D．D 10．[2分]现代社会，化学与生产、生活密切相关。下列描述错误的是 A．某些商贩用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，这样的海鲜可放心食用 B．人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能等 C．日常使用的金属材料，大多数属于合会 D．塑料、合成纤维、合成橡胶是当今社会使用的三大合成材料 11．[2分]下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是 A．水银一Hg一单质 B．生石灰一CaO一氧化物 C．熟石灰一Ca（OH）2一碱 D．纯碱一Na2CO3一酸 12．[2分]在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质质量分数为6%的氯化钠流液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是 A．计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水 B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码 C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌 13．[2分]对物质的鉴别和分离提纯是化学学习的重要部分，下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 加水 B 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 加稀硫酸 C 除去铜粉中含有的少量CuO 通入氧气加热 D 除去CO2中混有的少量O2 将气体通过灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 14．[2分]下列做法不正确的是 A．除去KNO3固体中少量NaCl：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B．分离水和酒精：蒸馏 C．鉴别Na2CO3和Na2SO4：分别加入盐酸 D．除去CO2中的CO：通入O2点燃 15．[2分]一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应，测得反应过程中各物质的质量数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 16 0 2 反应中的质量/g 7 8 a 2 反应后的质量/g b 0 22 c 下列选项正确的是 A．a=11 B．丁一定是催化剂 C．该反应为分解反应 D．b=3 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 16．[8分]中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。 （1）锑属于 （填“金属”或“非金属”）元素； （2）锑原子的核电荷数是 ； （3）锑原子最外层有 个电子。 17．[8分]如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。 （1）写出可溶性A与可溶性C能发生反应的一个化学方程式 。 （2）与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性化物的是 。（填字母序号） A．CO2 B．SO3 C．CO （3）根据如图判断，能发生中和反应的组合是 （填数字序号）。 ①A+B                 ②A+C               ③A+D 18．现有氢气、氮气、钙、铝，用合适的化学用语进行填空。 (1)可用于食品防腐的是 。 (2)地壳中含量最多的金属元素是 。 (3)患骨质疏松症缺乏的元素是 。 19．[8分]蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题： （1）蔗糖属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）蔗糖是由 种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 （3）34.2g蔗糖中含有 g碳元素。 20．[8分]阅读下列材料，回答问题： 氨-氢燃料电池系统引领海运“绿色革命” 氢燃料电池动力系统在无人驾驶、军用单兵、深海装备等诸多领域发挥重要作用。但作为易燃气体，它的安全和储运是制约氢能产业化应用的瓶颈。若采用可再生能源发电，再通过电解水制得氢气，这种氢气与氮气反应合成的氨被称为绿氨(NH3)，与以煤炭等化石能源为原料的合成氨相比，绿氨有显著的碳减排优势。绿氨作为氢的“液态载体”，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。中国科学院理化技术研究所成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理如图1所示。 氨气在空气中不能燃烧，但向氨气中添加适量氢气就可以燃烧。四种不同氨气含量的混合气体在不同体积空气中的燃烧速率如图2所示。 研究显示，闽江首航的“氨-氢”燃料电池动力船每年可减排CO2343.67吨，相当于植树1.9万棵，充分体现了化学技术在环保中的实际价值。 （1）氢气作为新能源的优点有产物无污染、热值高、来源广等。点燃氢气前需要进行的操作是_____。 （2）图1中，光催化合成氨的反应属于_____(填基本反应类型)。 （3）关于氨及相关技术的说法，正确的有_____(填标号)。 A．氨气含量为66.7%时，燃烧速率最快 B．绿氨相比传统合成氨有碳减排优势 C．氨气可在空气中直接燃烧，燃烧速率仅与氨气含量相关 D．绿氨作为氢的“液态载体”，能解决高压氢能储运难题，有能量密度高、储运成本低等优点 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21．[10分]化学兴趣小组的同学围绕实验室气体的制取进行以下活动。 【活动一】实验室气体制取 （1）图中仪器①的名称是________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气选用的装置组合为_______（填字母序号），反应的化学方程式为__________。 （3）用装置C制取二氧化碳气体，该装置的优点为可以控制反应的发生与停止，当关闭弹簧夹后，多孔隔板处依次观察到的现象是_______。（用字母①、②、③进行排序）。 【活动二】验证二氧化碳的性质 （4）同学挤压装置④中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，系在导管一端的气球慢慢________（填“胀大”或“缩小”）。 22．[10分]实验探究某同学在学习木炭和氧化铜反应的知识后，产生了疑问：木炭与氧化铜反应生成的气体有哪些？同学们带着疑问进行了下列探究： 【提出猜想】 （1）猜想一：只有；猜想二：只有CO；猜想三：____。 【查阅资料】 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇二氧化碳无变化，但遇到微量一氧化碳会立即变成蓝色。 【实验步骤】 步骤一：实验前先通一段时间；步骤二：点燃酒精喷灯加热。 【实验结论】 （2）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_____________。 （3）若观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则猜想____成立。 （4）若观察到氯化钯试纸________，澄清石灰水变浑浊，则猜想三成立。 【实验反思】 （5）该实验开始前通一会儿的目的是：_____________。 （6）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？请说明理由_____________。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23．[5分]绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。 （1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？ （2）该反应的基本类型是 。 （3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 湖南邵阳市武冈市实验中学2025-2026学年下学期九年级 第二次学情自测化学试卷参考答案 1．【答案】B　 【解析】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系。苹果汁的pH小于7，显酸性，A错误；鸡蛋清的pH大于7，显碱性，B正确；牛奶的pH小于7，显酸性，C错误；橙汁的pH小于7，显酸性，D错误。 2．【答案】B 【详解】A、①表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉过量，加入相同的铁和锌，因为铁的相对原子质量小于锌，所以铁产生氢气的质量多，但反应完全时，产生氢气的质量相等，说法错误； B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，pH值逐渐增大，当盐酸反应完全，再加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，此时溶液pH等于7且不变，当氯化钙反应完全，再加碳酸钠溶液，pH大于7，说法正确； C、氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸钠和水，此时没有沉淀生成，当硫酸反应完全，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此时有沉淀生成，当硫酸铜反应完全，再加氢氧化钠溶液，沉淀质量不再改变，说法错误； D、水电解的化学方程式，由化学方程式可知，生成氢气和氧气的质量比=4:32=1:8，说法错误； 答案：B。 3．【答案】D 【详解】 A、高楼起火，可能会断电，坐电梯逃生，会引发更大的危险，不符合题意； B、图书、档案着火，应用二氧化碳灭火器灭火，不会因留下痕迹而损坏图书，不符合题意； C、蜡烛火焰可用嘴吹灭，是因为降低温度至蜡烛的着火点以下，达到了灭火的目的，不符合题意； D、白磷保持在水中，隔绝了氧气，防止缓慢氧化引起自燃，符合题意。 故选D。 4．【答案】C　 【解析】本题考查溶解度曲线。由溶解度曲线可知，不指明温度无法判断两种气体的溶解度大小，A错误；由溶解度曲线可知，两种气体的溶解度都随温度升高而减小，B错误；由溶解度曲线可知，甲气体的溶解度受温度变化的影响小于乙，C正确；由溶解度曲线可知，在101 kPa和T ℃时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的乙气体为2体积，D错误。 5．【答案】D 【详解】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量；钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力；农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；田里的玉米叶色淡黄，说明土壤中缺乏氮元素，出现了倒伏现象，说明土壤缺乏钾元素。应施用含氮元素和钾元素的化肥。 6．【答案】D 【解析】自然沉降的过程中没有新物质生成，属于物理变化，A错误。过滤的过程中只是将固液分离，没有新物质生成，属于物理变化，B错误。活性炭吸附利用了活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，C错误。杀菌消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，D正确。 7．【答案】B 【详解】图1：未打磨的铝片表面是氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有气体生成，氧化铝反应后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确； 图2：过氧化氢分解生成水和氧气，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，正确； 图3：、，根据化学方程式可知，等质量的盐酸反应，生成的氯化镁的质量相等，开始时的图像相同；等质量的镁和氧化镁反应生成的氯化镁的质量：镁更多，所以镁的图像更高，错误； 图4：红磷燃烧放热，压强增大，等温度降低到室温，因为红磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，小于开始时的压强，错误； 故正确的有图1和图2，故选B。 8．【答案】B 【详解】A、取固体粉末时，先将试管倾斜，再用药匙或纸槽将药品送至试管底部，该选项操作正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作错误； C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作正确； D、加热液体时，应用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该选项操作正确。 9．【答案】D 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制作霓虹灯，故选项对应关系正确； B、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附异味，可作冰箱除味剂，故选项对应关系正确； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项对应关系正确； D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项对应关系不正确。 故选D。 10．【答案】A 【详解】A、不能用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海鲜，甲醛本身有毒，甲醛会破坏蛋白质结构，有害身体，不能食用；选项错误，符合题意； B、太阳能、风能、地热能、潮汐能是人们正在开发和利用的新能源；选项正确，不符合题意； C、金属材料包含纯金属和合金，日常使用的金属材料，大多数都为合金，合金的性能更优异，如合金的硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性强；选项正确，不符合题意； D、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料；选项正确，不符合题意； 故选：A。 11．【答案】D 【详解】A、汞俗称水银，属于金属单质，其化学式为：Hg，正确； B、生石灰的氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素属于氧化物，正确； C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，化学式为Ca（OH）2，正确； D、Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，属于盐，错误； 故选D。 12．【答案】B 【详解】A、计算出配制该溶液需要氯化钠固体：，水：，水的密度是1g/mL则是47mL，正确。 B、称量固体时，是先调节好砝码的质量，再加药品，发现指针向左偏，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品，直至天平平衡，错误。 C、量取水读数时，量筒应放在水平桌面上，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，正确。 D、溶解操作在烧杯中进行，则将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌，正确。 故选：B。 13．【答案】C 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故加水两者现象不同，可鉴别，选项正确； B、加稀硫酸，锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气，故有气泡生成的为假黄金，无明显现象的为真黄金，可鉴别，选项正确； C、通入氧气加热，铜和氧气生成氧化铜，将原物质除去，不符合除杂原则，选项错误； D、将气体通过灼热的铜网，铜和氧气生成氧化铜，可除去CO2中混有的少量O2，选项正确。 故选C。 14．【答案】D 【详解】A．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，氯化钠的溶解度随温度的变化影响较小，加水溶解、蒸发浓缩，冷却结晶硝酸钾析出，过滤，可使NaCl残留在母液中而除去，故正确； B．水和酒精的沸点不同，酒精的沸点比水低，则蒸馏时，将温度保持在酒精的沸点，酒精先变成气体和液体的水分离，故正确； C．碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，硫酸钠和盐酸不反应，能鉴别，故正确； D．除去CO2中混有CO，不能用点燃的方法，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，通入氧气又引入新的杂质氧气，故错误； 故选：D。 15．【答案】A 【详解】A、由分析可知，a=11，故A说法正确； B、由表中数据可知，丁的质量随着反应的进行，没有发生改变，所以丁可能是该反应的催化剂，也可能没有参与反应，故B说法错误； C、与分析可知，该反应为甲与乙反应生成丙，符合多变一的特点，属于化合反应，故C说法错误； D、由分析可知，b=4，故D说法错误； 故选A。 16．【答案】     金属  ；   51；     5 【详解】 （1）锑元素的汉字名称中有“钅”旁，锑属于金属元素； （2）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，核电荷数=质子数，故锑原子的核电荷数是51； （3）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，锑原子最外层有5个电子。 17．【答案】     Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH（合理即可）  ；   AB  ；   ③ 【详解】 （1）可溶性A可以为氢氧化钡或氢氧化钙，可溶性C可以为碳酸钠，氢氧化钡（或氢氧化钙）与碳酸钠反应生成碳酸钡（或碳酸钙）沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH（合理即可）； （2）A、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，所以CO2属于酸性氧化物，选项正确； B、SO3能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠属于碱，硫酸钠属于盐，所以SO3属于酸性氧化物，选项正确； C、CO不能与碱反应生成盐和水，所以CO不属于酸性氧化物，选项不正确； 故选AB； （3）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应； ①A+B，即碱和氧化物的反应，不符合中和反应的定义，说法不正确； ②A+C，即碱和盐的反应，不符合中和反应的定义，说法不正确； ③A+D，即酸和碱的反应，符合中和反应的定义，说法正确。 故选③。 18．【答案】 ； ； 【详解】 (1) 氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，故能用于食品防腐。故填：； (2) 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号是：； (3) 患骨质疏松症缺乏的元素钙元素，符号是：； 19．【答案】     有机化合物   ；  三   ；  1:8    ； 14.4g 【详解】 （1）由蔗糖的化学式：C12H22O11可知，蔗糖含碳元素，属于有机化合物； （2）由蔗糖的化学式：C12H22O11可知，蔗糖由C、H、O三种元素组成； 其中氢元素和氧元素的质量比为：22：（16×11）=1:8； （3）34.2g蔗糖中含有碳元素的质量为：。 20．【答案】（1）检验氢气的纯度 （2）置换反应 （3）BD 【详解】（1）氢气是可燃性气体，混有空气或氧气时点燃易发生爆炸，因此点燃前需要检验氢气的纯度； （2）光催化合成氨的反应物为单质N2和化合物H2O，生成物为化合物NH3和单质O2，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征； （3）A、由图2可知，氨气含量40%时燃烧速率最快，66.7%时燃烧速率最慢，故选项说法错误； B、题干明确说明绿氨相比传统化石原料合成氨有显著碳减排优势，故选项说法正确； C、题干指出氨气在空气中不能直接燃烧，且燃烧速率还和空气体积有关，故选项说法错误； D、绿氨作为氢的“液态载体”，能解决高压氢能储运难题，有能量密度高、储运成本低等优点，故选项说法正确。 21．【答案】（1）长颈漏斗 （2）AD； （3）③②① （4）胀大 【详解】（1）仪器①的名称是长颈漏斗； （2）高锰酸钾受热分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气为固体加热型反应，发生装置选A，排水法收集的氧气较纯净，则实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气选用的装置组合AD；反应的化学方程式为。 （3）用装置C制取二氧化碳气体，当关闭弹簧夹后，气体无法排出，装置内压强增大，液面逐渐下降至低于多孔隔板，则多孔隔板处依次观察到的现象是③②①。 （4）同学挤压装置④中滴管的胶头，使其中的氢氧化钙溶液滴入锥形瓶，并轻轻振荡，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，装置内压强减小，系在导管一端的气球慢慢胀大。 22．【答案】（1）CO、CO2 （2） （3）二 （4）变蓝 （5）排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验产生干扰 （6）不需要，因为实验装置E可以利用排水法收集气体中的一氧化碳气体 【详解】（1）木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则生成的气体还可能为CO、CO2的混合物。 （2）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （3）一氧化碳能使氯化钯试纸变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水不变浑浊，说明气体成分为CO，即猜想二成立。 （4）结合前面猜想可知，若猜想三成立，则可观察到氯化钯试纸变蓝，澄清石灰水变浑浊。 （5）空气中含有氧气，而一氧化碳能和氧气反应，则实验开始前通一会儿，排尽装置内的空气，防止空气中的氧气对碳与氧化铜反应产物检验产生干扰。 （6）由于CO难溶于水，实验装置E装置中的澄清石灰水既可以检验反应后气体中是否有二氧化碳，又可以利用排水法收集气体中的一氧化碳气体，故该装置不需要添加尾气处理装置。 23．【答案】（1）熟石灰； （2）复分解反应； （3）解：设废液中溶质硫酸的质量为，则： 则废液中硫酸的质量分数为： 答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。 【详解】 （1）根据题干信息，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，加入某碱性M物质来除去废液中的硫酸，从经济和可行方面考虑，可以选择熟石灰处理该废水中的硫酸，熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是一种碱，能与酸反应，且其价格较为便宜，因此用熟石灰来中和废液中的硫酸。故填：熟石灰。 （2）通过分析可知，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故填：复分解反应。 （3）通过分析可知，向100g废液样品中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，由图像信息可知，当加入3.7g氢氧化钙时，废液的pH=7，即此时氢氧化钙与硫酸恰好完全反应；详见答案。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $