四川德阳市部分学校2026届高三下学期适应性练习 化学试题

高三年级适应性练习 化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。） 题号 2 23 5 6 8 答案 B B B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 心 D 0 B 二、填空题（本题共4小题，共55分。） 16.(除标注外每空2分，共14分) (1)p(1分) (2)BC (3)PbS0,+C0,2-≥PbC0,+S0,2 105.6 (4)PbC0,+2H=Pb2*+C02↑+H,0 (5)①粗铅(1分) Cu和Ag(1分) ②随着电解的进行，电解液中Pb2*的浓度降低(1分) Pb0,+2e+4H+S0,2-=PbS0,+2H,O 17.(除标注外每空2分，共13分) (1)浓硫酸(1分) (2)adeg 长颈漏斗(1分) (3)6SCL,+16NH,=SN4↓+2S↓+12NH,C1 (4)①C(1分) 当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由红色变为橙色，且半分钟不褪去 ②9,2a-4.6yb (5)添加尾气处理装置 高三年级适应性练习化学答案第1页（共2页） 18.(除标注外每空2分，共14分) (1)+131 (2)C0(1分) (3)BC (4)①C0,(g)+4H,(g)≥CH,(g)+2H,0(g) 放热(1分) ②< 0.45 ③700℃以上，副反应几乎不发生；升温时，RWGS反应的平衡缓慢移动，且受初始投料 比n(H,):(C0,)=3:1的限制，H剩余量趋于稳定，因此其摩尔分数变化较小 19.(除标注外每空2分，共14分) (1)碳碳双键 羟基 (2)HOCH,CH,OH(1分) CH (3) △ 加成反应(1分) CHO HC CHO (4)-CH0(1分) 脱保护，恢复酮羰基(1分) (5)3 (6) H',H,O 高三年级适应性练习化学答案第2页（共2页）高三年级适应性练习 化学 说明： 1.本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸 上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，75分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32Mn55Co59 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。） 1.材料的研发与应用是现代化学的核心研究方向之一。下列关于化学材料的说法正确的是 A.制造人造关节的碳化硅陶瓷基材料属于传统无机非金属材料 B.某新型步枪的枪托使用了超高分子量聚乙烯，聚乙烯是通过缩聚反应制得 C.飞机机身框架使用的钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.用于建筑建材的玻璃纤维的主要成分为硅酸盐，属于金属材料 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.中子数为2的氢原子：T 3s B基态镁原子的价层电子轨道表示式： C.（HF)n中的氢键：F…H…F D.乙烯分子所含官能团：C=C 3.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.油脂的碱性水解称皂化反应，可制肥皂 B.饱和硫酸铵使蛋白质盐析，该过程可逆 C.涤纶是一种合成纤维，属于合成高分子材料 D.核酸的基本组成单位是氨基酸，属于生物大分子 4.有机物X用于合成一种口服有效的蛋白拮抗剂，可预防小鼠结肠炎，其结构简式如下。下 列关于X的说法正确的是 NO2 A.分子中含有5种官能团 B.分子中含有1个手性碳原子 OCH C.1molX最多能消耗3 mol NaOH D.能发生消去反应、取代反应、加聚反应 高三年级适应性练习化学第1页（共8页） 5.普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH,Cl+2MnO2=Zn(NH,),Cl,+2MnO(OH), 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2L0.05molL1NHC1溶液中，NH4的数目小于0.1N B.1 mol Zn(NH),CL,中含o键的数目为6W C.标准状况下，22.4LNH,完全溶于水所得溶液中含NH的数目为N D.上述反应中每消耗8.7gMnO2,转移电子数目为0.2N 6.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的某种核素无中子，Y的基态原子 最高能级有3个未成对电子，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水 化物是强酸。下列说法正确的是 A.Z的氧化物可用于制造耐火材料 B.原子半径：W>Z>Y C.电负性：Y>Z>W D.简单氢化物的沸点：W>Y 7.丁二烯与氯化氢加成的反应历程如图。低温下，反应产物的组成由反应速率决定；高温下， 特别是在Lewis酸存在下，存在平衡： 只一ペcr=NC 下列说法错误的是 ② A.反应历程①决定总反应的速率 之+HCl B.人一电离所需的活化能比个个C1高 C.高温和Lewis酸存在下，产物以NV个cl为主 反应历程 D.八中含π键，则该阳离子中一定共平面的碳原子数目为4 8.聚合物Y用于构建复杂天然产物或药物分子中的多环骨架结构，其合成路线中的一个转 化关系如下： X 下列分析错误的是 A.X能与浓溴水反应 B.a、b分别为H和Cl原子 C.COCL,分子中心原子的VSEPR构型为平面三角形 D.Y在足量碱性环境充分水解，生成的Na,CO,与NaCl物质的量之比为1：1 高三年级适应性练习化学第2页（共8页）】 9.下列关于物质性质比较或事实的原因分析正确的是 选项 物质性质比较或事实 原因分析 A 2C(s)+Si0,(s)=Si(s)+2C0(g)△H>0 高温下该反应能发生的原因是△S>0 B 沸点：乙醇>二甲醚 主要原因是乙醇分子为极性分子 白铁皮（镀锌铁）不易腐蚀 利用了外加电流法 D 杯酚法分离Co与C0 杯酚与C0之间借助共价键形成超分子 10.一种由Ti、In、Te组成的难熔合金的四方晶胞如图（晶胞棱边夹角均为90°），化合物的摩 尔质量为Mgmo',1号原子的分数坐标为(0,0,0)，N为阿伏加德罗常数的值。 ●Ti o In ⊕Te c pm a pm a pm 下列说法错误的是 A.Ti位于元素周期表d区 B.2号位为T原子 C3号原子的分数坐标为(，子 D,该晶体的密度为4×10°M。 a'cN Bcm 11.光催化技术利用Ti0,在光照下催化H,0产生羟基自由基(·0H)降解污染物。下图是TiO2 光催化产生·OH的示意图。 S02 00,→0 同A@ S02 hv S0, H02 02 ⑤圆园 H,0H0+0H 下列说法正确的是 A.TiO,在反应中作为氧化剂，本身被还原 B.产生·0H的反应为H,0-eOH+H C.02的作用是捕获光生电子，生成02，进而产生·0H D.生成1molS0,理论上需要消耗11.2LO2(标况下) 高三年级适应性练习化学第3页（共8页） 12.一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，电解质溶液为LP℉。（六氟磷酸锂)的碳酸酯溶 液（无水），其装置示意图如下，放电总反应为Li,C6+Li.CoO2=LiCoO2+C6。 网 8-8-8 ●● ☑ 8-8-8 ●● ●● N 8-8-8 钴氧层 石墨层 (Li1.Co02) 隔膜 (Li,C) 下列分析错误的是 A.锂离子电池具有质量小，存储能量大等优点 B.放电时，负极反应为Li,C6一xe=xLi+C6 C.充电时，若外电路转移0.5mole,则电池正极增加3.5g D充电时，锂离子从钴酸锂晶体中脱嵌，移向负极，又嵌人石墨中 13.以CūCL,溶液和浓盐酸的混合液为腐蚀液，可腐蚀覆铜板上多余的铜。某学习小组探究该 腐蚀过程，将等体积的不同溶液分别加人等量铜粉中，实验记录如下： 实验 溶液 现象 I 1mol·L-CuCl溶液 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h后铜粉仍有剩余 产生少量无色气泡，溶液由无色缓慢变为黄色，较长时 Ⅱ 10mol·L-HCl溶液 间后呈棕色；5h后铜粉仍有剩余 1mol·LCuCl2溶液和 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随反应进行颜色变 10mol·L-HCl溶液 浅，最终接近无色；5h后铜粉几乎无剩余 已知：①水溶液中：[CuCl]2-(无色)、[CuCL]2-(黄色)、[Cu,CL,(H0)]-(棕色)； ②存在平衡：[CuCL,]2-、≥CuCl+2CI;CuCl为白色难溶固体。 下列说法正确的是 A.实验I中生成白色沉淀的离子方程式：Cu+Cu2+CI=2CuCl B.实验Ⅱ中产生的气体由浓盐酸被氧化生成 C.实验Ⅲ中未产生白色沉淀，是因c(H)显著增大促进CuC1溶解 D.混合液作腐蚀液的优势：高浓度CI可溶解CuCI避免覆盖，同时Cu+高效腐蚀铜粉 14.以菱镁矿（主要成分为MgCO,含少量SiO2、Fe,O,和Al,O,)为原料制备高纯镁砂的工艺 流程如图所示，浸出时产生的废渣中含SiO2、Fe(OH),和A1(OH) 氯化铵溶液 滤液 个 菱镁矿熳烧 轻烧粉→ 浸出 →浸出液沉镁 →氢氧化镁 煅烧 →高纯镁砂 废渣氨气 氨水 高三年级适应性练习化学第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.轻烧粉的主要成分为Mg0,还含有SiO2、Fe,0,和Al,0? B.分离Mg2+、Fe+与A1+,是利用了它们氢氧化物的Ksp大小不同 C.在上述流程中，用石灰乳代替氨水可以达到相同的工艺目的 D.沉镁所得滤液经酸化处理，可循环至“浸出”工序中使用 15.25℃，向10mL一定浓度的NaC10(含少量Na0H)溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 FeSO4溶液至过量。测得反应过程中溶液的pH随滴加FeSO4溶液的体积的变化如图1所 示，NaCI0溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图2所示。 100 p 12a(0,11.8) 10 ,80 b HCIO CIO- 品 8 7.4 (7.4,50) 6 的 40 20 d 0 5 78 910 图1 V/mL 图2 p啵 已知：①Ksp[Fe(OH)3]=2.8×1039;②当离子浓度<1.0×10时，认为该离子已沉淀完全。 下列分析错误的是 A.a点溶液中c(HC10)=10-44c(Cl0-) B.c点溶液中c(Na)=2c(Cl0-)+c(CI-) C.对应溶液中水的电离程度：b>d D.cd段溶液中主要发生反应为HCIO+2Fe2++5H,0=2Fe(OH),↓+CI-+5H 第Ⅱ卷（非选择题共55分) 二、填空题（本题共4小题，共55分。） 16.(14分)铅膏（含Pb02、PbS0,和少量Pb0)是铅酸蓄电池报废后回收铅的核心原料。一 种从铅膏回收高纯铅的工业流程如图（部分产物已略去）。 铅膏物质日 NH)2COs 过量H2SiF6溶液 H,SIF,和PbSiF 电解精炼 PbSO PbCO 高纯铅 的混合溶液 已知：PbO2的氧化性强于酸性KMnO4溶液；在水溶液中H,S证，一2H+[S证，]2-。 回答下列问题： (1)铅与碳同主族，铅位于元素周期表 区。 (2)物质a为稀硫酸与另一物质组成的混合物，从绿色化学角度分析另一物质不宜 是 (填标号)。 A.双氧水 B.浓盐酸 C.氯化亚铁溶液 高三年级适应性练习化学第5页（共8页） (3)25℃，PbS04、PbC0,的沉淀溶解平衡曲线如图所示，p(Pb2+)=-1gc(Pb2+),p(M)= -lgc(M)(M为SO?或CO好-)。 PbCO, P(P62+) (6.6,6.6) 6 FbSO 4 3.8,3.8) 2 PM 1234567 加人(NH),CO溶液后，发生反应的离子方程式为 溶液中c(C03) c(S0?-) (4)向PbC0,加入过量HS证溶液发生反应的离子方程式为 (5)用PbS证，和HS证。的混合溶液作电解液 用粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn)精炼铅，装置示 意图如右。 ①电极a为 (填“粗铅”或“纯铅”)，阳极 PbO Ph 泥的成分为 (填化学式)。 H2SIF,和PbSIF。 ②该装置工作一段时间后需要补充Pb2+,其原 的混合溶液 因是 ;铅酸电池的正极反应式为 17.(13分)室温下，四氮化四硫(SN4)为难溶于水的橙黄色固体，178~187℃熔化并分 解。实验室利用NH,和SCL,制备S,N,的装置如图所示（加热及夹持装置略）。 浓盐酸 Ca(CIO)2- 试剂X 硫黄 小 C 已知：①SCL,易水解，熔点为-78℃，沸点为60℃； ②S,N,+6OH+3H,0=S,0?+2S0?+4NH3↑ 回答下列问题： (1)装置B的作用是干燥气体，试剂X的名称为 (2)用生石灰和浓氨水作原料制取氨气，发生装置需要用到下列仪器中的（填标 号)，仪器f的名称为 高三年级适应性练习化学第6页（共8页） (3)生成SN,的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为 (4)当SC1,完全反应，取wg固体样品充分溶解并过滤，将滤渣加入三颈烧瓶中，再加人 足量NaOH溶液并加热（不考虑固体单质参与反应），蒸出的NH,通人含有x mL a mol-L-1 H,SO,溶液的锥形瓶中，再用b mol-L1NaOH溶液滴定剩余的酸，消耗mL NaOH溶液。 ①滴定最适宜选用的指示剂为 (填标号)。 A.酚酞 B.紫色石蕊 C.甲基橙 根据你的选择，回答滴定终点的现象： ②样品中S,N的百分含量为 (写出含w、xy、a、b的表达式)。 (5)从环境保护的角度，分析该装置需要优化的地方为 18.(14分)C02资源化利用是实现“双碳”目标的核心技术路径，逆水煤气变换(RWGS) 是C02制合成气的关键反应。 已知：RWGS反应为C0(g)+H(g)C0(g)+H,0(g)△H=+41 kJ.mol-1; DRM反应为C02(g)+CH,(g)≥2C0(g)+2H(g)△H2=+247 kJ.mol-1; CH,裂解反应为CH,(g)C(s)+2H,(g)△H,=+75 kJ.mol-。 回答下列问题： (1)C(s)+H,0(g)C0(g)+H(g)的△H=kJ.mol-。 (2)含配位键的分子是 (填“C0,”或“C0”)。 (3)一定温度下，向体积一定的刚性密闭容器中通入CH,发生裂解反应，下列情况一定 能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.n(H2):n(CH)=2:1 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.容器内气体压强不再变化 D.断裂4molC一H键的同时生成2molH一H键 (4)0.1MPa,(H2):n(C02)=3:1和催化条件下，在密闭容器中发生RWGS反应，同时伴随一 个副反应。平衡时各组分摩尔分数[如：甲烷的摩尔分数= n(CHa) n(CH4)+n(C02)+n(C0)+n(H2) 随温度的变化曲线如图。 80 CH 60 40 co 20 2004006008001000 温度/℃ ①低温下，C0,和H,发生副反应的化学方程式为 该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②a点对应C02的摩尔分数为16%，则C0,的分压1.6×10-MPa(填“>”“<”或“=”)； 若此时体系中含碳物质和H2的总量为1mol,该温度下RWGS反应的平衡常数K,= (计算结果保留2位小数)。 高三年级适应性练习化学第7页（共8页） ③结合图中信息，当温度高于700℃，氢气的摩尔分数基本保持不变，其原因是 0 19.(14分)二萜类化合物可用于治疗心血管疾病，该化合物目前已实现人工合成。下图 其合成中间体J的一条合成路线： A Br2 Br X HCON(CH )2 0、0 CHO CHz-PPh3 C6H,0一定条件 H CgH1O2Br n-BuLi C1oH1402 CHO OH CH3 脱在 Si-CH,H,减 (1)N2H4-H2O,KOH,A HC个CH C12H180 2)H,H20 CH. G HC CH3 HC CHO 已知：①R-CHO CH,=PP4 R一CH=CH, OR ②0+，0耳>0-0+RoH+R2O 回答下列问题： (1)化合物J所含官能团的名称为酮羰基 和 0 (2)有机物X的红外光谱图如下图所示，X的相对分子质量为62，X的结构简式为 100 80 60 40 20 C-H 0-H c-C C-0 3000 2000 1500 1000950 850 700 波数/cm (3)E→F的化学方程式为 ,反应类型为 (4)F→G的反应分两步进行，第一步中发生变化的官能团是 (填化学式)；第二 步水解的目的是 CH, (5)CH,=C一CHO的同分异构体中同时满足下列条件的有 种（包括立体异构）。 ①能发生银镜反应；②分子中含有碳碳双键。 (6)参照上述合成路线，以环己酮（○-0）为原料制备◇” 的合成路线如下： 条件1 →MCH,-CCu,B N,LH20、KOH n-Buli △ M的结构简式为 条件Ⅱ为 高三年级适应性练习化学第8页（共8页）