四川字节精准教育联盟·精准备考2026届高三下学期普通高中学业水平选择性考试适应性练习 化学试题

**基本信息** 以华为芯片、磷酸铁锂电池等科技情境为载体，覆盖化学与STSE、物质结构、反应原理等模块，注重化学观念与科学探究能力测评。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题60分|化学与生活（第1题）、电化学（第7题）|结合科技前沿，考查基础概念与科学思维| |非选择题|4题55分|工艺流程（第15题）、有机合成（第19题）|真实情境下综合应用，体现科学探究与实践|

姓名：____________ 学号：___________________________ 练习题启封前按机密事项保管 SCGK 字节精准教育联盟·精准备考 2026年四川省普通高中学业水平选择性考试适应性练习 化 学 ZJ-GZ-GA-2026S-G26-GKMN AI赋能·精准测评 考生注意： 1. 练习题分为试题卷和答题卡两部分，试题卷和答题卡各1张。 2. 试题卷共8页，答题卡共2面，满分100分，练习时间75分钟。 3. 答题前，学生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将试题卷和答题卡内项目填写清楚。 4. 学生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 5. 练习结束后，请将试题卷、答题卡和草稿纸一并交回。 ◈预祝你们高考成功◈ 郑重提醒 学生须在练习开始前检查试题卷和答题卡，若存在缺页、漏印、字迹模糊等情况，应于练习前向老师报告；练习后报告的，延误的练习时间不予补足。对试题内容有疑问，不得向老师询问。 练习结束前，严禁拍照、传播、上传试题卷及答题卡至任何网络平台，违者依规严肃处理。 请严格遵守练习纪律，违纪舞弊行为将按相关规定严肃处理。 一、选择题：共7小题，每小题4分，满分28分。在每题所给出的四个选项中，只有一项是正确的。 1．化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误的是 A．华为Mate 60手机使用了麒麟芯片，其主要成分是硅单质 B．歼-20飞机上用到的氮化硅材料属于新型无机非金属材料 C．煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化 D．富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 2．下列化学用语正确的是 A．NH3的结构模型： B．氯原子的结构示意图： C．HCl的电子式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl 3．硝酸铵是常用的氮肥，在不当储存条件下会发生分解反应：，设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和组成的混合气体中含有的原子数目为 B．溶液中，含有的个数为 C．生成转移电子数为 D．所含中子数目为 4．水溶液显酸性原理为，下列说法正确的是 A．是三元弱酸 B．和的键均为键 C．和均含有配位键 D．键角： 5．甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列说法正确的是 A．甲是一种具有两性的芳香烃 B．乙在工业生产中可用作抗氧化剂 C．1 mol丙最多能与6 mol 发生加成反应 D．用氯化铁溶液检验乙是否完全反应 6．部分卤族元素的电负性随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径： B．氧化性： C．F元素的最高正化合价为价 D．化合物中元素的化合价为价 7．浓差电池是一种因电池中存在浓度差而产生电动势的电池。浓差电池可用于测定待测环境中氧气的含量，在冶金、能源等领域应用广泛。测定某低氧环境中氧气含量的原理示意如图。下列说法错误的是 A．A电极为正极 B．由A电极向B电极迁移 C．B电极发生的反应为 D．理论上，电解质中的总量会增加 8．下列关于物质熔、沸点的比较，正确的是 A．化合物、、的熔点依次升高 B．金属单质、K、、的熔点依次降低 C．晶体硅、金刚砂、金刚石的熔点依次降低 D．、、、的沸点依次升高 9．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．验证铁的吸氧腐蚀 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．推动活塞探究压强对平衡的影响 D．制取并收集 10．晶体是一种性能良好的非线性光学材料。其晶胞结构如图，晶胞边长为a nm，M原子的坐标为，Q原子的坐标为。下列说法正确的是 A．与O最近且等距离的O的个数为4 B．M、N之间的距离为 C．若I位于顶点，则O位于体心 D．N原子的坐标为 11．磷酸铁锂电池是实现新能源电力储能、电网削峰填谷的关键装置，某储能电站磷酸铁锂电池某时段的工作原理如下。下列说法正确的是 电池总反应为： A．图示中的电池处于充电状态 B．图示过程，电子由铜箔经外电路流向铝箔 C．图示过程，Fe元素化合价升高 D．该磷酸铁锂电池充电时，铝箔接外电源的负极 12．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．向饱和氨盐水中通入过量： B．绿矾()除去酸性废水中的： C．用泡沫灭火器灭火原理： D．溶液中加入稀硫酸： 13．在Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以合成乙酸，其总反应方程式为CH4(g)+CO2(g)→CH3COOH(g)，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．CO2的电子式为 B．该反应为吸热反应 C．甲烷是天然气的主要成分，已成为居民的生活用气 D．该反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 14．实验探究是化学学科的魅力所在。由下列实验操作、现象所得结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 比氧化性强 B 用氯化铝溶液做导电性实验 电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线 温度升至800°C时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在时分解所得固体为 D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 15．废SCR催化剂(含、、，及少量)具有重要的经济价值，一种从废SCR催化剂回收钨等有价值化合物的工艺流程如图所示。 已知：①、、都能与溶液反应，生成可溶性的、，难溶于水的； ②常温下，；。 下列说法错误的是 A．“碱浸”时可适当升温，以加快浸取速率 B．若省略“调pH“的操作，”滤渣2“可能混有 C．“沉钨”时，当混合液常温下时， D．利用进行熔融电解，可在阳极获得单质W 二、非选择题：共4小题，满分55分。 16．（13分） 三氧化二锑()属于两性氧化物，实验室以为原料制备焦锑酸钠和金属锑。 已知：①锑为灰黑色固体，较不活泼金属，不与稀盐酸反应，可与多种阴离子形成配离子； ②； ③电解法制备金属锑，锑在铜电极上更易沉积。 (1)制备。 以溶液和溶液为原料制备的装置如图1所示。 ①先打开分液漏斗___________(填“a”或“b”)加入试剂充分反应后，再加入另一种试剂。 ②写出、NaOH溶液和溶液制备的化学方程式：___________。 ③用NaOH溶液溶解，加入一定量的NaCl能提高的溶解量，原因是___________。 ④该实验中，反应进行到60 min后，随着时间延长，的产率降低的原因是___________。 (2)电解溶液制备金属锑。 ①用浓盐酸溶解制备溶液时，浓盐酸需过量的目的是___________。 ②将电解溶液制备金属锑的实验步骤补充完整。 将溶液转移至如图2所示的电解槽中，___________，取出电极，将电极上的金属锑用小刀刮下。(必须使用的试剂和仪器：铜电极、石墨电极、电源、溶液) ③电解装置中隔膜允许离子和水分子通过，气体分子无法通过。电解过程中隔膜的作用是___________。 17．（14分） 海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： (1)流程图中，X表示的是___________(填化学式)。 (2)下列说法正确的是：___________。 A．第1步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节 B．优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，因Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面” (3)请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式___________。 (4)现配制400mL0.1mol／LNaCl溶液， ①用托盘天平称取NaCl固体的质量为___________。 ②需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒，还需要___________。 ③配制过程中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填字母)。 A． 使用的容量瓶未干燥，有蒸馏水残留 B． 定容时液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体至凹液面和刻度线相切 C． 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D． 定容时俯视刻度线 (5)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数： i． 称取ag样品溶于水配制成溶液 ii．向上述溶液中加入足量CaCl2溶液，充分搅拌，静置 iii． 过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为bg ①证明步骤ii中Na2CO3已经沉淀完全的操作方法是___________。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为___________％(用含a，b的代数式表示)。 18．（14分） 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。回答下列问题： 方法(一)热裂解法：  。上述物质的燃烧热和熵值如表所示： 物质 燃烧热) -2 219.9 -2049 -286 嫡 270.3 266.98 130.7 (1)___________。 (2)___________(填“>”或“<”，下同)0，第一电离能H___________C． (3)某温度下，向某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应。平衡时容器中总压为，丙烷的转化率为，则该反应的平衡常数为___________(用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数)；达到平衡后，欲同时增大反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。 A．增大丙烷浓度    B．加入高效催化剂    C．升高温度    D．及时分离出丙烯 方法(二)氧化裂解法：  (副产物有、CO和C等)。 图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：的选择性；的收率的转化率的选择性。 (4)的转化率随着温度升高而增大的原因是___________，该反应体系中，属于极性分子的是___________(填化学式，任写一个)。 (5)的值较小时，的选择性也较低，其原因可能是___________。 (6)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量的，能提高丙烷的转化率和丙烯的收率，请结合反应式说明原因：___________。 19．（14分） 2022年的诺贝尔化学奖授予给了Carolyn R.Bertozzi 、Morten Meldal和K.Barry Sharpless，以表彰他们在点击化学和生物正交化学领域的贡献。“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应： 我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如图所示： 已知： +H2O+ (1)A的化学名称为_______ ；B中含氧官能团的名称是_______。 (2)关于B和C，下列说法正确的是_______( 填字母序号)。 a.利用质谱法可以鉴别B和C b. B可以发生氧化、取代、消去反应 c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键 (3)在B生成C的过程中还有另一种生成物X ，分子式为C3H6O，经核磁共振氢谱显示只有一组峰，则X的结构简式为_______。 (4)写出反应C→D的化学方程式_______  。 (5)H是比A多一个碳原子的同系物，H的同分异构体中符合下列条件的有_______种。 ①苯环上有三个取代基  ②能和FeCl3溶液发生显色反应 (6)为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如图： 写出H、I、J的结构简式：H_______ ；I_______ ；J_______。 试卷第8页，共8页 高三·化学 第8页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 高2026届化学参考答案与试题解析 ZJ-GZ-GA-2026S-G26-MI AI赋能·精准测评 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D A C B A D A A B B D B C D 1．D 【难度】0.94 【知识点】煤的综合利用、新型陶瓷、同素异形体、硅的物理性质与用途 【详解】A．硅单质具有良好的半导体特性，可用作芯片、集成电路等，故A正确； B．氮化硅是性能优良的新型无机非金属材料，故B正确； C．煤的干馏、气化和液化过程中均有新物质生成，均发生了化学变化，故C正确； D．富勒烯、石墨烯为不同结构的碳单质，不属于化合物，故D错误； 故选：D。 2．D 【难度】0.65 【知识点】氨分子的组成、结构、共价化合物的结构及形成过程 【详解】 A．氨分子的空间构型为三角锥形，结构模型为，故A错误； B．氯离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故B错误； C．氯化氢是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故C错误； D．次氯酸的分子式为HClO，结构式为H—O—Cl，故D正确； 故选D。 3．A 【难度】0.65 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、22.4L/mol适用条件 【详解】A．28 g和组成的混合气体中含有28 gN原子，含有的氮原子的物质的量为2 mol，含有的原子数为，A正确； B．0.5 mol/L NH4NO3溶液中，的浓度也为0.5 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算的个数，B错误； C．89.6 L N2在标准状况下的物质的量为，根据反应5NH4NO3=2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O，生成4 mol N2时，转移电子数为15 mol（5个N从-3价升至0价失去15个电子，3个N从+5价降至0价得到15 mol电子），即15 NA，但已知信息没有说明是在标准状况下，故89.6 L N2的物质的量不一定为4 mol，C错误； D．10 g D2O的摩尔质量为20 g/mol，物质的量为。每个D2O分子含10个中子（每个D原子含1个中子，O原子含8个中子），因此中子数目为0.5 mol × 10 × NA = 5 NA，不是4 NA，D错误； 故答案选A。 4．C 【难度】0.62 【知识点】键能、键长、键角、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、配位键 【详解】A．在水溶液中仅能结合1个、电离出1个，属于一元弱酸，并非三元弱酸，A错误； B．和中均采取杂化，键是的轨道与的杂化轨道形成的键，不是键，B错误； C．中提供孤电子对、提供空轨道形成配位键；中提供空轨道、中提供孤电子对形成配位键，二者均含有配位键，C正确； D．中为杂化，空间构型为平面三角形，约为；中为杂化，空间构型为四面体形，约为，故键角，D错误； 故选C。 5．B 【难度】0.65 【知识点】有机官能团的性质及结构、含有酚羟基的物质性质的推断、多官能团有机物的结构与性质 【详解】A．甲含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），具有两性，但甲含C、H、O、N元素，属于芳香族化合物，并非只含C、H的芳香烃，A错误； B．乙为1,2,3-苯三酚，酚羟基易被氧化，具有还原性，工业上可用作抗氧化剂，B正确； C．丙分子中含两个苯环，每个苯环与3个H2加成，一个羰基与1 个H2加成，故1 mol丙最多与7 mol H2加成，C错误； D．乙含酚羟基，遇FeCl3显紫色，丙中右侧苯环也含酚羟基，无论乙是否完全反应，加FeCl3均显色，无法检验，D错误； 故答案选B。 6．A 【难度】0.65 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较、同主族元素性质递变规律理解及应用、微粒半径大小的比较方法、元素性质与电负性的关系 【详解】A． 和的最外层电子数相同，但的电子层数更多（4层），只有3层，因此离子半径，A 正确； B．同主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，因此氧化性顺序为，B 错误； C．元素的非金属性最强，没有正化合价，更不可能有+7价，C 错误； D．中，的电负性比大，吸引电子能力更强，因此显-1价，显+1价，D 错误； 故答案选A。 7．D 【难度】0.62 【知识点】原电池正负极判断、原电池电极反应式书写、新型电池、原电池电解质溶液中离子的移向判断及应用 【分析】该装置为原电池（浓差电池），A侧通入氧气浓度更高的空气，在A电极得电子生成，因此A为正极，B为负极。 【详解】A．在A电极得电子，发生还原反应，为正极，A正确； B．原电池中阴离子向负极迁移，因此由正极A向负极B迁移，B正确； C．B电极为负极，在此失电子生成，电极反应为，C正确； D．正极每生成，负极就消耗，电解质中的总量保持不变，D错误； 故选D。 8．A 【难度】0.65 【知识点】共价晶体的物理性质、离子晶体的物理性质、分子晶体的物理性质、氢键对物质性质的影响 【详解】A．属于分子晶体，属于离子晶体，属于共价晶体，一般熔点规律为分子晶体<离子晶体<共价晶体，因此三者熔点依次升高，A正确； B．碱金属从上到下原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，因此、、、的熔点依次升高，B错误； C．晶体硅、金刚砂（）、金刚石均为共价晶体，共价键键长<<，键能>>，键能越大熔点越高，因此三者熔点依次升高，C错误； D．分子间存在氢键，沸点远高于同主族其他氢化物，、、的沸点随相对分子质量增大而升高，因此沸点顺序为>>>，不是依次升高，D错误； 故选A。 9．A 【难度】0.65 【知识点】浓度对化学反应速率的影响、压强对化学平衡移动的影响、吸氧腐蚀、常见气体的制备与收集 【详解】A．放置在密闭试管中的食盐水浸润的铁丝网可形成微小原电池，发生吸氧腐蚀，使试管内的压强减小，产生倒吸现象，导管中形成高于烧杯中液面的水柱，该实验能验证铁的吸氧腐蚀，A符合题意； B．H2O2与NaHSO3反应生成Na2SO4，无明显现象，无法通过观察判断速率差异，B不符合题意； C．H2+I22HI反应前后气体物质的量不变，改变压强平衡不移动，不能利用该反应探究压强对化学平衡的影响，C不符合题意； D．Cu与浓硝酸反应生成NO2，NO2水反应生成HNO3和NO，最后收集到的气体为NO， D不符合题意； 故选A。 10．B 【难度】0.42 【知识点】常见离子晶体的结构、离子配位数、晶胞的有关计算 【分析】晶胞中，位于晶胞顶点，共8个，，位于体心，共1个，位于面心，共6个，，符合化学式，据此分析： 【详解】A．位于面心，与每个最近且等距离的共12个，A错误； B．M坐标为，为右侧面的，坐标为晶胞边长为a nm，则距离为： ，B正确； C．原晶胞中在体心、在顶点、在面心，若位于顶点，晶胞中I个数为，则体心只能是K，O共3个，仍位于面心，C错误； D．N在右侧面心，以、为基准，N的坐标为，是体心I的坐标，D错误； 答案选B。 11．B 【难度】0.4 【知识点】原电池、电解池综合考查、原电池正负极判断、原电池电子流向判断及应用 【分析】由图可知，原电池放电时在负极（铜箔）失去电子，电极反应式为，正极（铝箔）反应为，放电时阳离子移向正极嵌入；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，据此分析； 【详解】A．由图可知，由铜箔移向铝箔，该过程为放电过程，A错误； B．放电时，铜箔为负极，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确； C．图示过程，得电子生成，Fe元素化合价降低，C错误； D．充电时，铝箔为阳极，接外电源的正极，D错误； 故选B。 12．D 【难度】0.65 【知识点】离子方程式的正误判断、盐类水解规律理解及应用 【详解】A．该反应为侯氏制碱法的反应原理，溶解度较小会结晶析出，离子方程式书写正确，A正确； B．酸性条件下将还原为，反应的电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，B正确； C．泡沫灭火器的原理是和发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式为：，C正确； D．溶液和稀硫酸反应的离子方程式应为，反应物不应包含，且产物缺少S单质，离子方程式书写错误，D错误； 故答案选D。 13．B 【难度】0.78 【知识点】电子式、吸热反应和放热反应、化学反应中热量（Q）及（△H）相关判断、甲烷的存在及用途 【详解】A．二氧化碳是共价化合物，其电子式为，A正确； B．根据图像的能量变化趋势，反应物能量高于产物能量，是放热反应，B错误； C．天然气的主要成分是甲烷，已成为居民的生活用气，C正确； D．根据图像的能量高低可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，D正确； 故答案为B。 14．C 【难度】0.42 【知识点】探究物质组成或测量物质的含量、苯的取代反应、氧化性、还原性强弱的比较 【详解】A．酸性条件下也具有氧化性，可将氧化为，无法证明氧化性比强，A错误； B．共价化合物溶于水也可能电离产生自由移动的离子使溶液导电，是共价化合物，熔融状态不导电，仅溶液导电无法说明其为离子化合物，B错误； C．摩尔质量为，若分解产物为（摩尔质量），则减重比例为，与实验现象吻合，C正确； D．液溴易挥发，挥发的进入溶液也可反应生成淡黄色沉淀，无法证明发生取代反应生成了，D错误； 故答案为：C。 15．D 【难度】0.42 【知识点】温度对化学反应速率的影响、溶度积常数相关计算、根据电解产物进行相关推断 【分析】向废SCR催化剂(含、、，及少量)中加NaOH溶液，进行碱浸，、、都能与溶液反应，生成可溶性的、和进入滤液，与溶液反应生成难溶于水的进入滤渣1，实现钛与钒、钨、硅的初步分离；向碱浸滤液中加入硫酸调节溶液pH=11，目的是将过量的中和，同时避免钒、钨化合物沉淀，为后续脱硅做准备；向调pH后的溶液中加入 溶液将转化成难溶的进入滤渣2，实现硅与钒、钨的分离；向脱硅后的滤液（、）中加入CaO （CaO 与水反应生成），与反应生成难溶的，进入滤液可进一步回收钒，据此分析解题。 【详解】A．升高温度可加快反应速率，“碱浸”时适当升温能加快浸取速率，A正确； B．若省略“调pH”操作，碱浸后溶液碱性较强，加入时，会与高浓度反应生成沉淀，导致“滤渣2”混有，B正确； C．常温下时，根据，可得，再结合，得，C正确； D．中W为+6价，电解时W得电子被还原为单质W，还原反应在阴极发生，因此单质W在阴极生成，并非阳极，D错误； 故答案选。 16． (1)b Cl⁻与锑离子形成配离子，使溶解平衡正向移动，提高Sb₂O₃的溶解量 发生分解，氧化能力下降 (2)抑制水解或盐酸中的会与形成配离子，消耗了部分浓盐酸 插入铜电极作阴极、石墨电极作阳极，接通电源进行电解 防止阳极产生的氯气与阴极产生的Sb接触发生副反应 【难度】0.4 【知识点】陌生氧化还原反应方程式的书写和配平、物质制备的探究、电解池电极反应式及化学方程式的书写、电解原理的应用 【分析】以溶液和溶液为原料制备，三氧化二锑()属于两性氧化物，可先与NaOH反应生成，再用溶液氧化制备，故先打开盛放NaOH溶液的分液漏斗，再打开盛有双氧水的分液漏斗。 电解法制备金属锑的原料是溶液，故阴极将还原为Sb单质，阳极电解生成。 【详解】（1）①根据分析，先打开分液漏斗b，加入NaOH充分反应后，再加入溶液。 ②、NaOH溶液和溶液混合制备过程中失电子转化为，过氧化氢得电子生成水，化学方程式为。 ③用NaOH溶液溶解，加入一定量的NaCl提高了氯离子浓度，Cl⁻与锑离子形成配离子，使溶解平衡正向移动，提高的溶解量。 ④该实验中有易分解的参与反应，反应进行到60 min后，随着时间延长，的产率降低的原因是发生分解，氧化能力下降。 （2）①会在水中水解导致产物溶液中含有氢氧化物，为抑制水解向溶液中加入过量浓盐酸；可与多种阴离子形成配离子，用浓盐酸溶解制备溶液时，部分浓盐酸中的氯离子会形成配位键，故浓盐酸需过量。 ②电解溶液制备金属锑的实验步骤：将溶液转移至电解槽中，插入铜电极作阴极、石墨电极作阳极，接通电源进行电解；电解结束取出电极，将电极上的金属锑用小刀刮下。 ③电解装置中隔膜允许离子和水分子通过，气体分子无法通过。根据分析阳极可产生氯气，若与阴极产生的Sb接触会发生副反应生成氯化物，故电解过程中隔膜的作用是防止阳极产生的氯气与阴极产生的Sb接触发生副反应。 17． (1)CO2 (2)C (3) (4)2.9 g 500 mL容量瓶、胶头滴管 BC (5)静置反应后的浊液，继续滴加少量氯化钙溶液，若不再产生白色沉淀，说明碳酸钠已经完全沉淀 【难度】0.65 【知识点】侯德榜联合制碱、探究物质组成或测量物质的含量、常见无机物的制备、配制一定物质的量浓度溶液的综合考查 【分析】本工艺流程以粗食盐水和石灰石等为原料，通过氨碱法制备Na2CO3；首先，粗盐水中加入沉淀剂除去Ca2+、Mg2+等杂质，调节pH后得到精盐水；接着，将精盐水蒸发浓缩得到饱和食盐水；在饱和食盐水中先通入NH3使溶液呈碱性，再通入煅烧石灰石生成的CO2，发生反应生成NaHCO3晶体和NH4Cl母液；随后，过滤出NaHCO3晶体，母液可回收利用或作为氮肥；最后，将NaHCO3晶体加热分解，得到Na2CO3，同时生成的CO2可循环通入饱和食盐水，实现资源的高效利用；据此作答。 【详解】（1）煅烧石灰石生成CaO和CO2，在饱和食盐水中先通NH3再通CO2，因此X是CO2； （2）A．用H2SO4调节pH会引入硫酸根杂质，应使用盐酸，A错误； B．应先通NH3使溶液呈碱性，提高CO2的利用率，B错误； C．步骤Ⅲ所得到的母液含NH4Cl，可作氮肥，C正确； D．Na2CO3碱性较强，但如果用量不当，容易导致食品碱性过重，口感发苦；NaHCO3碱性温和，反应更平缓，且分解产生CO2，使食品更蓬松，是更常用的“碱面”；因此，虽然等质量的Na2CO3消耗酸更多，但在食品加工中，NaHCO3才是更适合中和发酵酸味的“碱面”，而不是Na2CO3，D错误； 答案选C； （3）CO2、NH3通入饱和食盐水生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为：； （4）①配制400 mL0.1 mol/L NaCl溶液需用500 mL容量瓶，则m(NaCl)=0.5 L×0.1 mol/L×58.5 g/mol=2.925 g，即用托盘天平称取NaCl固体的质量为2.9 g（精确度0.1 g）； ②还需要的玻璃仪器为：500 mL容量瓶、胶头滴管； ③A．定容时需要加水，残留的水对最终体积无影响，因此浓度无影响，A不符合题意； B．吸出的液体中含有溶质，导致溶质物质的量减少，浓度偏低，B符合题意； C．溅出的溶液带走了溶质，导致溶质物质的量减少，浓度偏低，C符合题意； D．俯视会导致溶液体积偏小，浓度偏高，D不符合题意； 答案选BC； （5）①检验沉淀是否完全，即检验上层清液中是否有碳酸根剩余；操作方法为：静置反应后的浊液，继续滴加少量氯化钙溶液，若不再产生白色沉淀，说明碳酸钠已经完全沉淀； ②依据碳原子守恒，，，则样品中碳酸钠的质量分数。 18． (1)+115.1 (2)> > (3) C (4)温度升高，反应速率加快，转化率升高 C3H6或H2O (5)氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致C3H6的选择性降低 (6)CO2发生反应，消耗了氢气，促进反应正向移动 【难度】0.4 【知识点】化学平衡常数的计算、影响化学平衡的因素、化学反应进行的方向、null 【详解】（1）由表可知： ① ② ③ 由盖斯定律，①-②-③得； （2）根据可得△S＞0，同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能： H>C； （3）假设丙烷投料为1mol，则： 总的物质的量为1+x，平衡时容器中总压为a kPa，则该反应的平衡常数； A．反应为气体分子数增大的反应，增大丙烷的浓度，则相当于增大压强，会导致平衡逆向移动，丙烷的平衡转化率减小，错误； B．加入高效催化剂，加快反应速率，不改变平衡移动，错误； C．反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，且导致平衡正向移动，正确； D．及时分离出丙烯，物质浓度减小，反应速率减小，错误； 故选C； （4）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H8的转化率应该降低，但实际上C3H8的转化率随温度的升高而增大，考虑影响化学反应速率的因素，可能原因为温度升高，反应速率加快，转化率升高。正负电荷中心不重合的分子为极性分子，属于极性分子的是C3H6和H2O。 （5）氧气具有氧化性，丙烷氧化裂解产物中除C3H6外，还有CH4、CO和C等，的值较低时，C3H6的选择性较低的原因可能是：氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致C3H6的选择性降低。 （6）研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，原因可能为：CO2发生反应，消耗了氢气，促进反应正向移动。 19． (1)对溴苯甲醛或4-溴苯甲醛 羟基、醛基 (2)ab (3) (4) (5)10 (6) 【难度】0.15 【知识点】多官能团有机物的结构与性质、有机合成路线的设计、醛类、根据要求书写同分异构体 【分析】 由G的结构简式结合已知信息可知聚合物F为，由F的结构结合题给铜催化环加成反应可知E的结构简式为，由C结构简式及反应物和反应条件，可知C→D发生的为已知信息的反应，则D为，D→E的反应为对位F的取代反应，由此解答该题。 【详解】（1）由A的结构简式可知，苯环对位上连有醛基和溴原子，因此命名为对溴苯甲醛或者4-溴苯甲醛，B中含有的官能团为醛基、碳碳三键、羟基，含氧官能团为醛基和羟基。 （2）B和C相对分子质量不同，可用质谱法鉴别B和C，a正确；B含有醛基、碳碳三键、羟基都可以发生氧化反应，羟基可以发生取代和消去反应，b正确；C中含有醛基，也可以被酸性高锰酸钾氧化，因此不能用酸性高锰酸钾检验C中的碳碳三键，c错误；故选a，b。 （3） X分子式为C3H6O，含有一个不饱和度，核磁共振氢谱只有一组峰，因此含有碳氧双键，分子为对称结构，为丙酮。 （4） C→D发生的反应为已知信息的反应，醛基和氨基脱去一分子水，形成碳氮双键，反应的化学方程为。 （5）能和FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基，含有三个取代基分别为、、，采用定二移一法，可知同分异构体共有10种。 （6） 由K的结构简式参考题给反应流程，可知J→K发生的是对位F的取代，J为，对比J以及反应物的结构简式，可知I→J发生的为氨基和羧基的脱水形成肽键的反应，则I为，I由H与丙炔生成，则H为。 答案第10页，共11页 高三·化学·答案 第10页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $