2026年中考化学复习--金属、金属活动性顺序及应用课件

专题培训 金属、金属活动性顺序 及其应用 中考化学素养提升培训 1 知识点1 镁、铝、锌、铁与稀硫酸或稀盐酸反应的规律 练习：计算生成1g氢气分别需要多少g的镁、铝、锌、铁与足 量稀硫酸完全反应。 Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑   Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ 2 1g 54 6 1g 65 2 1g 56 2 1g 12g 9g 32.5g 28g 【主要识记性内容】 2.生成1g氢气，分别需要___g铝、___g镁、____g铁、_____g 锌与足量的稀硫酸(或稀盐酸)完全反应(即生成1g氢气需要的 金属质量值等于它们的相对原子质量除以各自的________)， 需要消耗的酸的质量______。 铜、银等金属与稀硫酸、稀盐酸不反应。 3.等质量的镁、铝、锌、铁与足量的酸反应，产生气体由快到 慢的顺序：__________________； 产生气体的质量由多到少的顺序：________________。 9 12 28 32.5 化合价 相等 Mg＞Al＞Zn＞Fe Al＞Mg＞Fe＞Zn 4.足量的镁、铝、锌、铁与等质量的同种酸(稀硫酸或稀盐酸) 反应，产生气体由快到慢的顺序：_________________； 产生气体的质量关系是：_______。 即：等质量的不同金属与足量酸完全反应产生氢气的质量 _______；等质量的同种酸与足量的不同金属完全反应 产生氢气质量______。 5.相同质量的两种化合价相同的金属，与足量的酸完全反应 后，生成氢气质量越大的金属的相对原子质量______。 Mg＞Al＞Zn＞Fe 相等 不相等 相等 越小 知识点2 关于铝、镁、锌、铁与酸反应的常见题型 1.图像问题 (1)等质量的铝、镁、锌、铁与足量的稀硫酸或稀盐酸反应 0 0 0 0 0 反应时间/s 反应时间/s m(金属)/g m(金属)/g m(酸)/g m(H2)/g m(H2)/g m(H2)/g m(H2)/g m(H2)/g (2)足量的铝、镁、锌、铁与等质量的稀硫酸或稀盐酸反应 m(酸)/g m(H2)/g 0 Mg Al Zn Fe Mg Al Fe Zn Al Mg Fe Zn Al Mg Fe Zn Mg Al Zn Fe Al Mg Fe Zn A B 例1.用等质量的A、B两种金属分别与足量的稀硫酸反应，反应 时间与所生成氢气的质量关系如图所示，则金属 A和金属B的 化学性质，____比较活泼。如果A、B两种金属元素在化合物 中均显+2价，则金属A、金属B的相对原子质量的大小关系是 _______。 B A＜B 练习. 现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质 量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关 系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。 则下列说法中错误的是（　　） A. 金属活动性：乙＞甲＞丙 B. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 C. 相对原子质量：乙＞丙＞甲 D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 C 2.天平问题 例2.在调节平衡的托盘天平的左、右两托盘上各放一只装有等 质量的同种稀硫酸的烧杯，此时天平平衡。再向左、右两托盘 的烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应。(1)如果天平仍然平衡，则_______一定没有剩余，___一定有剩余，____可能 有剩余。(2)如果天平失去平衡，则指针一定偏向放____(填 “镁”或“锌”)的一边。 【分析】两个烧杯中反应都生成H2，若反应后天平仍平衡，则两个烧杯中生成氢气的质量_____。如果是等质量的锌、镁完全反应，生成氢气的质量一定_______，所以，只能是______完全反应，即_______一定没有剩余。而生成等质量的氢气时，反应的___的质量比___的质量多，则____一定有剩余，___可能有剩余。若天平失去平衡，则两个烧杯中生成氢气的质量_______，等质量的锌、镁与酸反应后，只能是_____反应生成的氢气比较多，天平指针一定偏向放_____的一边。 相等 不相等 稀硫酸 稀硫酸 锌 镁 镁 锌 不相等 镁 锌 稀硫酸 镁 锌 锌 例3.在托盘天平的左、右两托盘中各放一个盛有足量的等质量 分数的稀硫酸的烧杯，此时天平平衡，再向左边烧杯中加入 一定质量的镁，向右边烧杯中加入等质量的铜铝合金，充分 反应后天平仍然平衡，则合金中铜、铝质量比是 A. 1︰1 B. 1︰2 C. 1︰3 D. 2︰1 【分析】由于反应前后天平都是平衡的，说明反应生成的氢气 质量_____，不妨设生成氢气质量是1g，则左边烧杯中加入 镁___g，右边烧杯中加入了___g的铜铝合金，而铜与稀硫 酸_______，生成1g氢气需要___g铝，所以合金中铜、铝的 质量比是______。 相等 12 12 不反应 9 1︰3 C 3.混合物计算 例4.将两种金属的混合物60g加入到足量的稀硫酸中，充分反 应后，生成3g氢气，则该混合物的组成不可能是 A. Mg Al B. Fe Al C. Mg Zn D. Al Cu 【分析】生成3g氢气分别需要____gMg、____gAl、____gFe、_____gZn，Cu与稀硫酸不反应，根据极值法的“知中间找两头”可知，该混合物不可能是_____。 36 27 84 97.5 A A 例5.某不纯铁块5.6克(只含有一种杂质)与足量盐酸反应放出氢 气0.21克H2，则铁块中含有的杂质可能是 A. 镁 B. 碳 C. 锌 D. 铜 【分析】5.6g纯铁与足量稀盐酸完全反应生成氢气_____g，而 含有一种杂质后生成氢气0.21g，说明所含有的杂质在与铁等 质量的情况下，生成氢气的质量比铁___。其中碳、铜与稀盐 酸________，和铁等质量的锌与稀盐酸完全反应生成氢气比 铁____，和铁等质量的镁与稀盐酸完全反应生成氢气比铁____ 0.2 多 多 少 不反应 A 4.分组对照型图表题计算题 例6.在测定铜锌合金中铜的质量分数的活动中，某小组同学利 用铜锌合金与稀硫酸反应，进行了三次实验。有关数据记录 见下表(误差忽略不计) 第一次 第二次 第三次 取用合金的质量/g 25 25 50 取用稀硫酸的质量/g 120 160 100 反应后剩余物质的质量/g 144.6 184.6 149.6 (1)从上表数据分析可知，当取用的铜锌合金与稀硫酸的质量比 在______时，两者能恰好完全反应。 (2)该铜锌合金中铜的质量分数是多少？ 1∶4 0.4 0.4 0.4 解： Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.4g 设生成0.4g氢气的合金中锌的质量为x 65∶2＝x∶0.4g x＝13g (Cu) ＝ 25g-13g 25g ×100% ＝48% 答：该铜锌合金中铜的质量分数是48% 5. 金属活动性顺序的应用 (1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前， 金属的活动性就越强。 (2)排在氢前面的金属可以与稀酸反应生成盐溶液和氢气。 (浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外) (3)排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们化合物的溶 液中置换出来。(极为活泼的金属K、Ca、Na除外) 【注意】铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，从而阻止铝进一步被氧化。铝比铁耐腐蚀，与金属活动性无关，不能用金属活动性解释。 例. “乌铜走银”是云南省石屏县始创的一种独特的铜制工艺品 技艺，迄今已有300余年的历史。   (1)乌铜是一种合金，其硬度比纯铜_____(填“大”或“小)；乌铜 经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好 的_______。 (2)“乌钢走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案，然后将熔化 的银水填入图案中，冷却后打磨光滑。银长时间放置后依然 光亮，原因是__________________。 大 延展性 银的化学性质稳定 (3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧 化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现： 方案一： 方案二： ①上述两种方案中较优的是________，理由是____________ ________________________； ②西汉刘安所著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”， 方案二中体现这一过程的化学方程式为： _______________________ 方案二 不需要加热、 操作方便安全、 节省原料 Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu (4)乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶 液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤，得到 滤液和滤渣。下列说法正确的是_________(填标号)。 A.滤渣中一定含有的金属是Ag、Cu B.滤液中可能含有的溶质是AgNO3和Cu(NO3)2 C.若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定含有 Ag、Cu D.若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液可能呈蓝色 E.若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定含 有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+ B D E 一定有Ag，不一定有Cu 一定有Ag，一定没有Zn，可能有Cu 【巩固练习】 现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液 中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X 和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据 以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z Y＞Ag＞Z X＞(H)＞Y C 2. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案 能达到目的的是 A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 B 无法比较Cu、Ag的活动性 无法比较Cu、Ag的活动性 无法比较Fe、Cu的活动性 3. 向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反 应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含CuCl2 C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含 有Mg D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 D 只有Cu 一定不含 锌与MgCl2不反应，滤渣中不可能含镁 Zn + CuCl2＝ZnCl2+Cu 65 64 固体质量减小 4. 向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入 一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气 泡产生。下列说法正确的是 A．滤渣中一定有铁、铜、银 B．滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3 C．滤液的质量一定比原溶液的质量大 D．滤液有可能呈蓝色 A Fe + 2AgNO3＝Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2 + Cu Fe与Al(NO3)3 不反应 说明有铁剩余 一定有 小 一定是浅绿色 5. 用下列各组物质进行实验，能验证Mg、Ag、Cu三种金属活 动性强弱的是 A．Mg、Ag、Cu、稀硫酸 B．Mg、Ag、CuSO4溶液 C．Ag、Cu、MgCl2溶液 D．Ag、CuCl2溶液、MgSO4溶液 B 三金一酸适用于两种金属与酸反应一种金属与酸不反应 两金一盐必须是活动性最强的金属、活动性最弱的金属和活动 居中的金属的盐溶液 两盐一金必须是活动性最强和活动性最弱的两种金属的盐溶 液、活动居中的金属 MgSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 6. 如下图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液 颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后， 溶液蓝色逐渐消失。 (1)金属X是_____。 (2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 _____________________________ (用化学方程式表示)。 (3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定_______(填“存在”或“不 存在”) AgNO3 Cu Zn + Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2 + Cu 不存在 7. 为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。 某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主 要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原 料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问 题： Zn + CuSO4＝ZnSO4 + Cu Zn + FeSO4＝ZnSO4 + Fe Zn Zn Zn、Fe、Cu Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ H2SO4 ZnSO4 FeSO4 H2SO4 ZnSO4 ZnSO4 Zn Zn Zn、Fe、Cu ZnSO4 FeSO4 H2SO4 ZnSO4 ZnSO4 (1)步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。 (2)物质Y的化学式为_________，加入过量Y溶液的目的是 _____________________________。 (3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式： _______________________。 (4)请写一条保护金属资源的有效途径_____________。 过滤 H2SO4 H2SO4 确保固体A中的铁、锌完全反应 Zn + FeSO4＝ZnSO4 + Fe 防止金属腐蚀 废旧金属回收利用 8. 硫酸铜是一种常见的盐，在日常生活和工农业生产中有广 泛的用途。 【认识硫酸铜】 (1)硫酸铜(CuSO4)为白色粉末、易溶于水，溶液呈蓝色。与 (填化学式)溶液对比，可知使CuSO4溶液呈蓝色的 离子是 (填离子符号)。 【硫酸铜制备】 (2)《梦溪笔谈》中记有从“苦泉水”获得硫酸铜的方法：“挹其 水熬之，则成胆矾”。这种从溶液中获得胆矾(CuSO4•5H2O) 的操作为 。 H2SO4 (或Na2SO4) Cu2+ 蒸发结晶 (3)某化工厂处理回收含铜废料制备硫酸铜过程中，设计了如下 初步方案。 方案一： 方案二： O2 ①方案一中“灼烧”的目的是去除废料中的可燃、可分解杂质， 同时将 。 ②方案二中“无碱铜废料”与稀硫酸、O2反应的化学方程式为 。 ③对比两个方案，方案二的优点有 (任写 一点)。 铜氧化成氧化铜 2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O 节约能源，操作简单 【硫酸铜应用】(4)我国古代炼丹家狐刚子在《出金矿图录》记载了“炼石胆（CuSO4•5H2O）取精华法”。 ①“精华”是指反应生成的一种酸，从元素守恒角度分析，该酸 可能是 (填“盐酸”“硫酸”或“碳酸”)。 ②某兴趣小组同学借助热重分析仪得到CuSO4•5H2O分解的TG 曲线如图所示。 已知：Cu2O为红色固体，可与稀硫酸 反应生成CuSO4、Cu和H2O，在空气 中能溶于稀氨水形成蓝色溶液，Cu不能。 从0℃升温至400℃过程中，发生反应的化学方程式为 。 硫酸 CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O 在1000℃得到红色固体，设计实验方案，验证该固体只含Cu2O，方案是_________________________________________________ _______________________________________________________ _________________(可选用的试剂有蒸馏水、浓硫酸和浓氨水)。 先用蒸馏水将浓氨水稀释成稀氨水，然后向红色固体中 加入足量稀氨水，固体全部溶解，溶液由无色变成蓝色，说明 该固体只含Cu2O $