精品解析：山西省晋中市2026年初中学业水平测评(二) 理科综合-初中化学

**基本信息** 以特高压工程、汽车废塑料回收、龙骨中药探究等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与创新应用的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |工程资源应用题|5题/16分|金属材料、化学方程式、资源利用|结合金上—湖北工程考铝合金导电性，体现科学态度与责任| |科普阅读题|1题/7分|物质性质、技术应用|以焦耳热闪蒸技术考石墨烯特性，培养信息提取能力| |科学探究题|2题/15分|实验操作、物质成分|通过龙骨炮制实验考碳酸钙分解，落实科学探究与实践|

山西省2026年初中学业水平测评(二) 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共16页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 中秋赏明月，吃月饼，寄托思念，祈盼团圆。豆沙月饼中富含的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】A、油脂主要存在于动植物油、肥肉等食材中，豆沙月饼中油脂含量较低，不属于其富含的营养物质，错误。 B、豆沙月饼的面皮主要成分为淀粉，豆沙中也含有大量淀粉及添加的糖类，淀粉属于糖类，因此豆沙月饼富含糖类，正确。 C、无机盐多来源于食盐、矿物质类食材，不是豆沙月饼的主要营养成分，错误。 D、维生素主要存在于蔬菜、水果中，豆沙月饼中维生素含量极少，错误。 2. 成语是中华民族的文化瑰宝。以下成语所描述的现象属于化学变化的是 A. 鹅毛大雪 B. 木已成舟 C. 春华秋实 D. 水落石出 【答案】C 【解析】 【详解】A.鹅毛大雪是水由气态变为固态的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.木已成舟仅改变了木材的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误； C.春华秋实包含植物光合作用、生长结果等过程，有新物质生成，属于化学变化，正确； D.水落石出是水位降低使石头露出的过程，无新物质生成，属于物理变化，错误。 3. 黄土中含有多种元素，其中属于非金属元素的是 A. O B. K C. Al D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】O是氧元素，元素名称是气字头，属于非金属元素。 K是钾元素， Al是铝元素， Fe是铁元素，元素名称是“钅”字旁，是金属元素。 4. 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。已知锂元素的化合价为+1，则钴酸锂中钴元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】C 【解析】 【详解】钴酸锂(LiCoO2)中，锂元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2价，设钴元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：1+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故选C。 5. 铌是一种重要的稀有金属材料，在航空航天领域应用广泛。如图是铌在元素周期表中的部分信息，其中的“41”为铌的 A. 最外层电子数 B. 中子数 C. 相对原子质量 D. 原子序数 【答案】D 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字代表原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。因此其中的“41”为铌的原子序数。 6. 为实现“双碳”目标，提高煤的利用率，工业上采用以下方法将煤转化为其他物质(微观示意图如下)，其生成物的化学式为 A. 和 B. CO和C C. 和CO D. 、CO和 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，碳与水在高温条件下生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为。 【详解】由可知，该反应生成物的化学式为：和CO。 7. 丁酸乙酯(化学式为)可用于配制果实(如杏、桃等)香精。丁酸乙酯中碳元素与氧元素的质量比为 A. 3：1 B. 9：4 C. 6：1 D. 3：2 【答案】B 【解析】 【详解】丁酸乙酯中碳元素与氧元素的质量比是（12×6）：（16×2）=9：4。 8. 同学们在实验室中将打磨光亮的铁片投入稀硫酸中，产生的现象是 A. 有气泡产生 B. 有刺激性气味的气体产生 C. 铁片表面变为红色 D. 溶液颜色变为蓝色 【答案】A 【解析】 【分析】铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁和氢气。 【详解】A.反应生成氢气，可观察到有气泡产生，正确； B.生成的氢气是无刺激性气味的气体，错误； C.铁片反应过程中逐渐溶解，不会变为红色，错误； D.反应生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，溶液不会变为蓝色，错误。 9. 实践小组的同学按照如图所示流程进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法中正确的是 A. 操作1的名称是蒸发 B. 操作2中玻璃棒的作用是引流 C. 操作2的过程中钠元素质量不变 D. 实验过程中需要用到玻璃棒的步骤有2处 【答案】C 【解析】 【详解】A.操作1是分离难溶性固体和液体的操作，名称为过滤，不是蒸发，说法错误； B.操作2为蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，引流是过滤操作中玻璃棒的作用，说法错误； C.操作2是蒸发水分得到精盐的过程，该过程为物理变化，根据元素守恒定律，钠元素的质量不变，说法正确； D.溶解（搅拌加速溶解）、过滤（引流）、蒸发（搅拌防液滴飞溅）3个步骤都需要用到玻璃棒，共3处，说法错误。 10. 硝酸钾被广泛用于无土栽培领域，它可以改善作物品质、增强作物的抗病能力。硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾为植物提供的营养元素只有氮元素 B. 20℃时100g硝酸钾溶液中溶质质量是30g C. 50℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为90% D. 使硝酸钾从溶液中结晶的方法是降温结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A.硝酸钾化学式为，含有氮、钾两种植物营养元素，说法错误； B.20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为。选项所述溶液的溶质质量分数为，大于该温度下的饱和溶质质量分数，故该溶液不存在，说法错误； C.50℃时硝酸钾溶解度为85.5g，饱和溶液溶质质量分数为，远小于90%，说法错误； D.硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，因此可通过降温结晶的方法使其从溶液中结晶，说法正确。 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 三、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 我国启动的超级工程，承载着国家能源转型、跨区域资源调配、促进区域协调发展的使命，规模震撼全球，彰显着国家实力。 结合相关知识，完成下面小题的问题 11. 金上—湖北工程是全球首个在高海拔地区成功应用分址级联技术的特高压直流工程。在高原施工时，为了保障工人的生命安全，需要提供的重要设备是___________。该工程投运后每年可输送清洁电能的量，相当于替代标准煤约1200万吨，减排二氧化碳约3000万吨[相当于减少___________万吨碳的燃烧(计算结果保留一位小数)]。 12. 特高压电网被誉为“电力高速公路”。特高压电网可以使用特制铝合金作导线，铝合金属于___________材料。用铝合金制导线是利用了其具有___________性。 13. 榆林国家级能源革命示范区通过构建多能互补的新型能源供应体系，推动区域能源结构优化和产业升级，为高碳城市低碳发展探索经验。低碳中的“碳”是指___________，低碳有利于缓解的环境问题是___________。为响应低碳生活，我们可以做到的是___________。 14. 中国高铁CR450试验速度高达453公里/小时。高铁钢轨在焊接时利用铝在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为___________，该反应所属的基本反应类型是___________。 【答案】11. ①. 供氧设备（合理即可） ②. 818.2 12. ①. 金属 ②. 导电 13. ①. 二氧化碳## ②. 温室效应（合理即可） ③. 随手关灯（合理即可） 14. ①. ②. 置换反应 【解析】 【11题详解】 高原地区氧气稀薄，需要供氧设备保障工人呼吸； 设燃烧碳的质量为x， x≈818.2万吨； 【12题详解】 金属材料包含纯金属和合金，铝合金属于合金，因此是金属材料； 制作导线利用了铝合金的导电性； 【13题详解】 低碳指减少二氧化碳排放，因此“碳”指二氧化碳，二氧化碳过量排放会加剧温室效应，低碳可缓解该问题； 为了响应“低碳生活”，可以做到的事情有随手关灯、绿色出行、植树造林等； 【14题详解】 铝在高温条件下与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：；该反应符合单质和化合物反应生成新单质、新化合物的特征，属于置换反应。 【化学与资源】 15. 资源的合理开发、可持续利用及保护与化学密切相关。请联系实际，解决问题： （1）山西的铁矿资源丰富。工业上炼铁的原料为赤铁矿石、___________、石灰石和空气。炼铁过程中赤铁矿石参与的反应的化学方程式为___________。 （2）山西的煤炭资源丰富。煤矿管理不严时容易发生瓦斯爆炸事故。瓦斯爆炸需要的条件是瓦斯在空气中达到一定的含量且温度达到瓦斯的___________。 （3）山西的水资源相对匮乏。天然水需要经过自来水厂的净化才能变成生活用水，在该净化过程中，常用___________除去水中的色素和异味。生活中，节水的措施有___________(写一种)。 【答案】（1） ①. 焦炭 ②. （2）着火点 （3） ①. 活性炭 ②. 用洗菜水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭、石灰石、空气； 略； 【小问2详解】 燃烧三要素为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点，瓦斯是可燃物且已经接触空气，因此爆炸还需要温度达到其着火点； 【小问3详解】 活性炭疏松多孔，吸附性强，可吸附水中的色素和异味； 日常生活中的节水措施示例：用洗菜水浇花、及时关闭水龙头、用洗衣服的水冲厕所等。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 16. 汽车废塑料“变身”石墨烯 每辆汽车平均含200~350千克塑料，汽车报废后会产生大量废塑料。传统回收方式需要将不同类型的塑料进行分离，回收成本高昂，综合各种因素，这类材料很难被回收再利用。 石墨烯是一种极具价值的材料，每吨价值6万~20万美元，具有较高的热稳定性、化学稳定性等。石墨烯可被用作部分汽车塑料的添加剂，提高塑料的强度和噪音吸收率。 科学家研究出一项新技术——焦耳热闪蒸技术，该技术可借助电流对汽车废塑料进行加热，使其中的碳转变为高质石墨烯(变化过程如图所示)，大幅提升了汽车废塑料的回收利用率。在这一过程中，仅需使用低成本设施，无需对塑料进行分离或分类，也不需要溶剂、熔炉。与传统的石墨烯生产方式相比，焦耳热闪蒸技术在能源需求、耗水量等方面都更低。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）报废汽车产生的废塑料用传统回收方式回收时，存在的困难是___________。 （2）石墨烯具有的优良特性是___________(写一条)。 （3）焦耳热闪蒸技术利用___________加热废塑料，使废塑料___________，然后将其进行闪蒸，得到石墨烯。此过程要隔绝氧气，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）与传统的石墨烯生产方式相比，利用焦耳热闪蒸技术将废塑料转化为石墨烯的优点是___________(写一个)。 【答案】（1）需要分离不同类型的塑料，回收成本高昂 （2）热稳定性高（合理即可） （3） ①. 电流 ②. 碳化 ③. （4）节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 石墨烯具有高导电性和较高的热稳定性、化学稳定性等实用特性。利用石墨烯的特性，可将石墨烯用于制造耐高温产品； 【小问3详解】 该技术可借助电流对汽车废塑料进行加热，废塑料加热后转化为碳化的废塑料； 此过程要隔绝氧气，原因是碳能和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 焦耳热闪蒸技术在能源需求、全球变暖作用、耗水量方面都更低。故利用焦耳热闪蒸技术将废塑料变成石墨烯的意义是：节约能源，缓解能源危机等。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 以典型物质为核心进行整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们将有关碳酸钠的相关知识整合后，构建了以下关系图。请你与同学们一起完成有关内容的填写。 （1）构成碳酸钠的微观粒子是___________。 （2）碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）碳酸钠转化为烧碱的化学方程式为___________。 （4）碳酸钠的用途有___________(写一条)。 【答案】（1）钠离子和碳酸根离子 （2） （3） （合理即可） （4）用于玻璃生产（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 烧碱是氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为： ； 【小问4详解】 碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸、纺织等。 六、定量分析题(本大题共1个小题，共6分) 18. 溶质质量分数为2%的硫酸铜溶液可用于配制波尔多液。同学们在学校农业基地发现有一桶硫酸铜溶液，他们取了16g该硫酸铜溶液，并向其中加入一定量氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，生成0.196g沉淀。请你判断该硫酸铜溶液能否用于配制波尔多液。(写出计算过程) 【答案】设16g该硫酸铜溶液中含硫酸铜的质量为x， x=0.32g， 该硫酸铜溶液的溶质质量分数为：，符合配制要求； 答：该硫酸铜溶液能用于配制波尔多液。 【解析】 【详解】见答案。 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 如图是实验室制取氧气并验证氧气性质的实验。 （1）实验方法：连接仪器，并___________，然后按步骤制取氧气、验证氧气的性质。 （2）实验原理：甲实验中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验现象：乙实验中的现象是___________。 【问题与思考】 （4）为保证甲实验的安全，应注意___________(写一条)。 （5）乙实验中集气瓶放置的方向体现了氧气具有___________的性质。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） （3）剧烈燃烧，发白光，放热 （4）用酒精灯外焰加热 （5）密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 在实验室制取气体时，连接好装置，先检查装置的气密性，再加入药品，以免装置漏气浪费药品； 【小问2详解】 甲是固体加热型制取气体装置，且试管口有棉花，是高锰酸钾制取氧气，化学方程式略； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 为保证实验安全，加热高锰酸钾制取氧气的实验中要用酒精灯外焰加热，防止试管受热不均发生炸裂，其他合理即可； 【小问5详解】 集气瓶正放在桌面上，说明氧气密度比空气大。 20. 中医药文化是中国传统文化的重要组成部分，是中华文化的精髓。龙骨是一种重要的中药材，实践小组的同学们对龙骨的来源、成分、加工方法等进行了项目式探究学习。 任务一：探寻龙骨的来源 【咨询专家】同学们通过咨询专家后得知，龙骨是古代某些脊椎动物(如象、犀牛等)骨骼的化石。 【小组讨论】 （1）中药材的来源广泛，根据日常经验可知，中药材除来源于动物化石外，还来源于___________。 任务二：分析龙骨的成分及功效 【查阅资料】龙骨中含有碳酸钙等。它具有镇静安神、平肝潜阳、固涩收敛等功效。 【分析交流】 （2）从物质类别的角度分析，龙骨属于___________。 （3）根据龙骨所含的元素可知，服用适量龙骨可预防的一种疾病是___________。 任务三：探究龙骨炮制后的产物 【信息检索】①古代龙骨的炮制方法主要有煅、淬等，火煅能使龙骨中的碳酸钙受热分解生成氧化钙。龙骨火煅醋淬后能提高钙离子的煎出率。②白醋中含有醋酸( )。③与反应会生成红棕色的羟基醋酸铁。 【进行实验】 （4）为了探究龙骨火煅醋淬后的产物，同学们从药店购买了少量龙骨，将其煅烧后放入盛有适量白醋的烧杯中，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量烧杯中的液体，加入适量___________ ___________ 龙骨火煅醋淬后的产物中含有醋酸钙 ②另取少量烧杯中的液体，向其中加入适量溶液 溶液颜色变为红棕色 【反思评价】 （5）醋淬时，氧化钙与醋酸发生反应的化学方程式为___________。 （6）同学们随后用数字化实验探究了用煅烧法加工龙骨时，剩余固体的质量与煅烧温度的关系(如图所示)。从节能的角度分析，龙骨的最佳煅烧温度为___________。 任务四：树立合理用药意识 【知识应用】 （7）龙骨作为中药材使用时，应注意的事项有___________(写一条)。 成果分享：通过项目式探究，同学们从化学视角对中药材龙骨有了初步的了解，同学们将探究成果撰写成研究报告，发表在校园报上与其他同学进行分享。 【答案】（1）植物（合理即可） （2）混合物 （3）骨质疏松（合理即可） （4） ①. 碳酸钠溶液（合理即可） ②. 产生白色沉淀 （5）CaO +2 CH3COOH = Ca（CH3COO）2 + H2O （6）850℃ （7）应遵循医嘱（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 中药来源广泛，包括植物（如人参）、动物（如石决明）、矿物（如朱砂）等； 【小问2详解】 龙骨中含有碳酸钙等多种物质，属于混合物； 【小问3详解】 龙骨中含有碳酸钙等，可以补钙，可预防骨质疏松等； 【小问4详解】 钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀。①取少量烧杯中的液体，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有钙离子； 【小问5详解】 氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，反应的化学方程式为：CaO + 2CH3COOH = Ca（CH3COO）2 + H2O； 【小问6详解】 由图可知，当温度为850℃时，固体质量不再减轻，即碳酸钙完全分解的最佳煅烧温度是850℃； 【小问7详解】 龙骨作为中药材使用时，应遵循医嘱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西省2026年初中学业水平测评(二) 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共16页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 中秋赏明月，吃月饼，寄托思念，祈盼团圆。豆沙月饼中富含的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 无机盐 D. 维生素 2. 成语是中华民族的文化瑰宝。以下成语所描述的现象属于化学变化的是 A. 鹅毛大雪 B. 木已成舟 C. 春华秋实 D. 水落石出 3. 黄土中含有多种元素，其中属于非金属元素的是 A. O B. K C. Al D. Fe 4. 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。已知锂元素的化合价为+1，则钴酸锂中钴元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5. 铌是一种重要的稀有金属材料，在航空航天领域应用广泛。如图是铌在元素周期表中的部分信息，其中的“41”为铌的 A. 最外层电子数 B. 中子数 C. 相对原子质量 D. 原子序数 6. 为实现“双碳”目标，提高煤的利用率，工业上采用以下方法将煤转化为其他物质(微观示意图如下)，其生成物的化学式为 A. 和 B. CO和C C. 和CO D. 、CO和 7. 丁酸乙酯(化学式为)可用于配制果实(如杏、桃等)香精。丁酸乙酯中碳元素与氧元素的质量比为 A. 3：1 B. 9：4 C. 6：1 D. 3：2 8. 同学们在实验室中将打磨光亮的铁片投入稀硫酸中，产生的现象是 A. 有气泡产生 B. 有刺激性气味的气体产生 C. 铁片表面变为红色 D. 溶液颜色变为蓝色 9. 实践小组的同学按照如图所示流程进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，下列说法中正确的是 A. 操作1的名称是蒸发 B. 操作2中玻璃棒的作用是引流 C. 操作2的过程中钠元素质量不变 D. 实验过程中需要用到玻璃棒的步骤有2处 10. 硝酸钾被广泛用于无土栽培领域，它可以改善作物品质、增强作物的抗病能力。硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硝酸钾为植物提供的营养元素只有氮元素 B. 20℃时100g硝酸钾溶液中溶质质量是30g C. 50℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为90% D. 使硝酸钾从溶液中结晶的方法是降温结晶 第Ⅱ卷 非选择题(共100分) 化学部分 三、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 我国启动的超级工程，承载着国家能源转型、跨区域资源调配、促进区域协调发展的使命，规模震撼全球，彰显着国家实力。 结合相关知识，完成下面小题的问题 11. 金上—湖北工程是全球首个在高海拔地区成功应用分址级联技术的特高压直流工程。在高原施工时，为了保障工人的生命安全，需要提供的重要设备是___________。该工程投运后每年可输送清洁电能的量，相当于替代标准煤约1200万吨，减排二氧化碳约3000万吨[相当于减少___________万吨碳的燃烧(计算结果保留一位小数)]。 12. 特高压电网被誉为“电力高速公路”。特高压电网可以使用特制铝合金作导线，铝合金属于___________材料。用铝合金制导线是利用了其具有___________性。 13. 榆林国家级能源革命示范区通过构建多能互补的新型能源供应体系，推动区域能源结构优化和产业升级，为高碳城市低碳发展探索经验。低碳中的“碳”是指___________，低碳有利于缓解的环境问题是___________。为响应低碳生活，我们可以做到的是___________。 14. 中国高铁CR450试验速度高达453公里/小时。高铁钢轨在焊接时利用铝在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为___________，该反应所属的基本反应类型是___________。 【化学与资源】 15. 资源的合理开发、可持续利用及保护与化学密切相关。请联系实际，解决问题： （1）山西的铁矿资源丰富。工业上炼铁的原料为赤铁矿石、___________、石灰石和空气。炼铁过程中赤铁矿石参与的反应的化学方程式为___________。 （2）山西的煤炭资源丰富。煤矿管理不严时容易发生瓦斯爆炸事故。瓦斯爆炸需要的条件是瓦斯在空气中达到一定的含量且温度达到瓦斯的___________。 （3）山西的水资源相对匮乏。天然水需要经过自来水厂的净化才能变成生活用水，在该净化过程中，常用___________除去水中的色素和异味。生活中，节水的措施有___________(写一种)。 四、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共7分) 16. 汽车废塑料“变身”石墨烯 每辆汽车平均含200~350千克塑料，汽车报废后会产生大量废塑料。传统回收方式需要将不同类型的塑料进行分离，回收成本高昂，综合各种因素，这类材料很难被回收再利用。 石墨烯是一种极具价值的材料，每吨价值6万~20万美元，具有较高的热稳定性、化学稳定性等。石墨烯可被用作部分汽车塑料的添加剂，提高塑料的强度和噪音吸收率。 科学家研究出一项新技术——焦耳热闪蒸技术，该技术可借助电流对汽车废塑料进行加热，使其中的碳转变为高质石墨烯(变化过程如图所示)，大幅提升了汽车废塑料的回收利用率。在这一过程中，仅需使用低成本设施，无需对塑料进行分离或分类，也不需要溶剂、熔炉。与传统的石墨烯生产方式相比，焦耳热闪蒸技术在能源需求、耗水量等方面都更低。 结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）报废汽车产生的废塑料用传统回收方式回收时，存在的困难是___________。 （2）石墨烯具有的优良特性是___________(写一条)。 （3）焦耳热闪蒸技术利用___________加热废塑料，使废塑料___________，然后将其进行闪蒸，得到石墨烯。此过程要隔绝氧气，原因是___________(用化学方程式表示)。 （4）与传统的石墨烯生产方式相比，利用焦耳热闪蒸技术将废塑料转化为石墨烯的优点是___________(写一个)。 五、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 17. 以典型物质为核心进行整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们将有关碳酸钠的相关知识整合后，构建了以下关系图。请你与同学们一起完成有关内容的填写。 （1）构成碳酸钠的微观粒子是___________。 （2）碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为___________。 （3）碳酸钠转化为烧碱的化学方程式为___________。 （4）碳酸钠的用途有___________(写一条)。 六、定量分析题(本大题共1个小题，共6分) 18. 溶质质量分数为2%的硫酸铜溶液可用于配制波尔多液。同学们在学校农业基地发现有一桶硫酸铜溶液，他们取了16g该硫酸铜溶液，并向其中加入一定量氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，生成0.196g沉淀。请你判断该硫酸铜溶液能否用于配制波尔多液。(写出计算过程) 七、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 19. 如图是实验室制取氧气并验证氧气性质的实验。 （1）实验方法：连接仪器，并___________，然后按步骤制取氧气、验证氧气的性质。 （2）实验原理：甲实验中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验现象：乙实验中的现象是___________。 【问题与思考】 （4）为保证甲实验的安全，应注意___________(写一条)。 （5）乙实验中集气瓶放置的方向体现了氧气具有___________的性质。 20. 中医药文化是中国传统文化的重要组成部分，是中华文化的精髓。龙骨是一种重要的中药材，实践小组的同学们对龙骨的来源、成分、加工方法等进行了项目式探究学习。 任务一：探寻龙骨的来源 【咨询专家】同学们通过咨询专家后得知，龙骨是古代某些脊椎动物(如象、犀牛等)骨骼的化石。 【小组讨论】 （1）中药材的来源广泛，根据日常经验可知，中药材除来源于动物化石外，还来源于___________。 任务二：分析龙骨的成分及功效 【查阅资料】龙骨中含有碳酸钙等。它具有镇静安神、平肝潜阳、固涩收敛等功效。 【分析交流】 （2）从物质类别的角度分析，龙骨属于___________。 （3）根据龙骨所含的元素可知，服用适量龙骨可预防的一种疾病是___________。 任务三：探究龙骨炮制后的产物 【信息检索】①古代龙骨的炮制方法主要有煅、淬等，火煅能使龙骨中的碳酸钙受热分解生成氧化钙。龙骨火煅醋淬后能提高钙离子的煎出率。②白醋中含有醋酸( )。③与反应会生成红棕色的羟基醋酸铁。 【进行实验】 （4）为了探究龙骨火煅醋淬后的产物，同学们从药店购买了少量龙骨，将其煅烧后放入盛有适量白醋的烧杯中，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量烧杯中的液体，加入适量___________ ___________ 龙骨火煅醋淬后的产物中含有醋酸钙 ②另取少量烧杯中的液体，向其中加入适量溶液 溶液颜色变为红棕色 【反思评价】 （5）醋淬时，氧化钙与醋酸发生反应的化学方程式为___________。 （6）同学们随后用数字化实验探究了用煅烧法加工龙骨时，剩余固体的质量与煅烧温度的关系(如图所示)。从节能的角度分析，龙骨的最佳煅烧温度为___________。 任务四：树立合理用药意识 【知识应用】 （7）龙骨作为中药材使用时，应注意的事项有___________(写一条)。 成果分享：通过项目式探究，同学们从化学视角对中药材龙骨有了初步的了解，同学们将探究成果撰写成研究报告，发表在校园报上与其他同学进行分享。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $