2026届广东清远市普通高中毕业班供题综合测试(二) 化学试题

2026届普通高中毕业班供题综合测试（二） 化 学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 显 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ni59 如 一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。 k 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.岭南文化瑰宝，见证千年匠心。下列广东博物馆馆藏文物中，其主要成分属于天然有机高分 子的是 A.广彩人物故事双耳瓷盖盅 B.千金猴王砚 C.金漆木雕大神龛 D.西周兽面纹青铜蚕 2.黄酮类化合物广泛存在于自然界，其核心结构为2一苯基色原酮（如图所示）。下列有关 2一苯基色原酮的说法正确的是 A.分子中所有碳原子均采用$p杂化 B.分子中存在4种官能团 C.分子中共有12个氢原子 D.不能发生取代反应 3.科技赋能生活，创新引领未来。下列说法错误的是 A.我国海水提铀技术取得新突破，5U与38U互为同位素 B.我国实现了深海甲烷浓度的精确测定，2mol甲烷质量为32g C.新型液流电池助力绿色储能，电池放电时将电能转化为化学能 D.沙漠农业新突破，海水稻茁壮成长，海水稻富含淀粉 【高三化学卷第1页（共8页）】 4、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用白丽除去水壶中的水垢 醋酸能与水垢反应生成可溶性盐 B 向燃煤中加人石灰石进行固硫 Ca00,+s0,醞Cs0,+00, C 用明矾净化生活用水 明矾水解生成A(OH),胶体，吸附水中悬浮杂质 D 常温下，用铝制容器贮运浓硝酸 铝在浓硝酸中形成致密氧化腴 5.墨的千年承史册，印痕万卷载春秋。下列有关印刷技术与材料的说法错误的是 A,古籍修复中使用淀粉制成的怒糊，其主要成分为纯净物 B.喷墨打印机的喷头由硅片组成，硅元素位于元素周期表P区 C.古代活字印刷用的泥活字在烧制过程中，发生了化学变化 D.现代激光打印机使用的碳粉通常含有FeO(作为磁性材料 6.实验室利用NH、SO2等物质制备NA HSO晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的 的是 浓硫砹 NaOF溶液 NH NH,CI洛液 Cu 装置甲 装置乙 装置丙 装置了 A.利用装置甲制备S02 B.利用装置乙制备NH C.利用装置丙制备NF HSO晶体 D.利用装置丁分离出NH HSO品体 7.一种在500℃、含OF的熔融碳酸盐中电解甲烷制备H2和C的方法（无水、零排放），其反应 原理如图所示。下列说法错误的是 宜流电源 B N-YSZ电极 电极 A.Ni一YSZ电极为阳极，i电极为阴极 B.电解过程中，O2-向Ni电极迁移 C电解池的，总反应：CL电解C+2H D.反应过程中，理论上C0-的总量基本不变 贞（共8页）】 8.能满足下列物质间直接转化关系，且推断成立的是 X(酸或碱)△氧化物N0r溶液盐 A.X可为A1(OH)、熔点：AO,>A1 B.X可为H,SO,盐的水溶液一定星减性 C.X可为INO,氧化物是酸性氧化物 D.X可为H,CO,盐的热稳定性：NaHCO>Na2CO, 9.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述 A 苯甲酸钠显酸性 苯甲酸钠可用作食品防腐剂 B 石遇的硬度比金刚石小很多 石墨中共价键的键能比金刚石小 氨气的水溶液能导电 氨气是电解质 D 原子光潜是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 10.利用如图所示装置刷备对溴甲苯，并确定该反应的反应类型。下列叙述错误的是 石灰 甲芣和 液溴 NaOH 溶液 gN0, 铁粉 溶液 甲 A装置甲中铁粉与溴反应生成FeBr,作反应的催化剂 B.装置乙的主要作用是吸收挥发的溴和甲苯 C.装置丙中有淡黄色沉淀生成时，可判断该反应为取代反应 D.装置丁中碱石灰是为了防止空气中的二氧化碳进人装置 11.AgCl难溶于水，但在氨水中因形成[Ag(NH)]+和[Ag(NH)2]*而溶解。将适量AgCl完 全溶于氨水，得到含CAg(NH,)门+和[Ag(NH)2]+的溶液。下列叙述正确的是 A[AgNH)]Cl的电离方程式为[Ag(NH):]Cl一Ag*+2NH十C B.向溶液中加人NaOH固体（忽略溶液体积变化），[Ag(NH)2]*浓度一定上升 C.向溶液中加人少量KNO固体（忽略溶液体积变化），溶液中离子总浓度会减小 D.体系中存在：c(Ag+)十c(H+)+c([Ag (NH):]+〉+c[Ag(NH)]+）+c(NHt)= c(CI-)+c(OR-) 12、设V人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A25℃、101kPa下，22.4L氢气中质子的数目为2N B.32g甲醇中含G一H键的数目为4N C水蒸气通过足量Na,O2使固体增重2g时，转移电子的数目为N人 D.0.1mol·L-1NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1Wa 页（共8页）】 3:a~g是短周期元素，且元崇化合价与原了半径的关系如图所示。下列说法正确的是 +5 075 )7 143 +3 2 +1 2 BIR6- -1 30 6 90120150180210厘子半径/pm -2- 73 A.最简单氢化物沸点：c<c B.金属性(> C山0：为极性分子 D.第一电离饱：b>c>d 11.用下图装置进行CL的制备及☆族元素性质探究，2,3,4分别为没有相关溶液的脱脂棉球. 实验开始时，关闭活塞K2,打开活塞K,1注射器加人试剂X。下列说法错误的是 注射器 一试剂X 饱和 食盐水 KMnO( V形 披璃巡 见量 目aoH(aa) 橡胶赢， 1.品红(aa)2.紫色石德(ao)3.KI-定粉(g)4.NeBr(aq) A.试剂X为浓盐酸 B.脱脂棉球2、3、4的现象依次为：先变红后褪色、变蓝、出现橙色 C.该实验可以比较非金属性强弱：CB>1 D.具支试管中的饱和食盐水用于除去CL中混有的HC] 15.氨合氯化筷固体可用于NH储存，其释放NH,的反应历程与能量如图所示，下列说法错误 的是 MgCI(8)+6NH,(g) Dg(NH)JCL(a) DMg(NH)]CL(B) +SNH(A 反应I风 A.氨合氯化镁固体合成过程中；反应物总能量高于生成物总能量 B.相同条件下，反应I的速率大于反应Ⅱ C.氨合氛化镁中NH与Mg+通过配位键结合 D.低温、高压有利于MgCL吸收NH 【高三化学卷 第4页（共8页）】 16.利用催化剂可实现电化学合成尿素（图a),合成过程中电极[表面的反应历程如图b所示。 下列说法错误的是 N CO, COONH 404o 电源 2H+2e CONNH) HO 高于交换风 图a 图b A图b电极I表面的中间体Ⅱ到目的过程涉及极性键的形成 B.图a中离子交换膜为阴离子交换展 C.电极I总反应式：CO2+N2+6Hr+6e一CO(NH:)2+HO D.每转移1mol电子，Ⅱ室溶液质量减少9g 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17、(14分)某化学兴趣小组探究FeCl溶液与NazS,溶液的反应。 (1)配制100mL0.50mol·L一1FeCL溶液，如图所示的仪器中肯定不需要的是 (填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 D 探究工：定性探究反应类型 (2)同学们根据化学反应原理，对FeCL溶液与Na,SO,溶液中的反应提出推测： 推测一：发生氧化还原反应，写出其相应的离子方程式： 推测二：发生相互促进的水解反应。 (3)同学们设计实验进行验证： 实验操作 实验现象 实验结论 ①向20.00mL0.50mol·1 溶液中颜色由棕黄色变为红 FcCL溶液中加人10.00mL 棉色（无气泡产生，也无沉淀 0.50mol·L-1Na:S02溶液，振荡 生成) ②用激光笔原射反应后的溶液 溶液中出现一条光亮的通路 ③取反应后溶液少许，加水稀释， 再滴加KFe(cD:]溶液 反应休系中存在Fc2+ ②的实验结论为 ;③的实验现象为 :综合上述实验，可得出结 论： 【高三化学卷第5页（共8页）】 探究Ⅱ：探究反应进程中的竞争关系 实验操作 实验现象 实验结论 ④将上述反应后的溶液放置 溶液颜色由红褐色逐渐变浅： 段时间 约20mio后变为浅黄色 (4)结合化学反应原理，所得到④的实验结论：反应初期，以 反应为主；随着反应进 行，最终以 反应为主。 探究Ⅲ：定量测定反应进行程度 为进一步探究20in时两个反应的进行程度，同学们设计了如下定量实验：取 20.00mL0.10mol·L.-1FeCl溶液与10.00ml0.10mol·L-1NaS0溶液混合，反应 进行到20min时，加人一定量的掩蔽剂（避免Fe7的干扰），再加入l0.00mL 0.10mol·L一1庾溶液，充分反应后，用0.10mol·L-NaS2O标准溶液滴定剩余的碘，消 耗NaSO,标准溶液18.30mL。 已知：1，+SO5+H0一S0+2I+2H:l,+2S,05一21-+SO。 (5)计算20m1n时，氧化还原反应进行程度为 %。 (6)有同学提出，用KMO,标准溶液滴定反应液，通过滴定曲线的两次突跃同时测定Fe 和SO含量，但多次尝试均失败。分析失败的可能原因： 0 18.(14分)磷酸铁锂(LiFePO,)是常见的锂离子电池正极材料，废旧磷酸铁锂电池正极材料中， 除含LiFcPO,外，还混有铝箱、N,如图是废旧磷酸铁锂电池正极材料实现再生的工艺 流程： NaOH溶液 硫酸、H,O, 萃取剂 Na,CO,溶液 FePO H,C2O 废旧磷酸铁俚 电池正极材料 或没 氧化 草取 沉锂 熔烧 →LiFoPO, 滤液1 FePO. C0, 有机层 反罕取一5S0, 硫酸 回答下列问题： (1)“诚浸”时，提高浸取速率的方法有 (填写一条)。 (2)向“滤液1”中通入足量C02可获得一种沉淀，将沉淀煅烧后可获得一种耐火材料、写出 “滤液1”与足量C0反应的离子方程式： (3)“氧化”时，HO2的实际用量要比理论用量多，其原因是 (4)“萃取过程”中，镍与萃取剂形成如图的配合物。下列关于萃取剂及配合物说法正确的是 (填标号)。 A.N种与苯取剂发生氧化还原反应 B.N计与N、O形成配位键，进而进人有机相 C.该配合物中N2*的配位数为4 D.烷基链具有疏水性，导致萃取剂难溶于水 住R、R为长链妃基 【高三化学卷第6页（共8页）】 (5)若萃取后水层中c(Li汁)=2.0mol·L-l,“沉锂”结束时溶液中c(C0)= 0.4mol·L一1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为 [已知：浸出液在“沉锂”过程中 溶液体积不变，K,(L,C0,)=1.6X10‘;沉降率=已汇淀的L的物质的量×100%]。 初始L的物质的量 (6)写出焙烧时，LiCO、FePO与HCO,反应的化学方程式： (7)NiSO,可进一步制备成立方NO,NiO的晶胞结构如图所示，该晶体中+周围与其等 距离且最近的N2有 个，若晶胞中O之间的最近距离为anm,晶体密度p= g·cm(列出计算式.N为阿伏加德罗常数的值)。 00 ●NP 19.(14分)MgCO,/Mg0循环在CO,捕获及转化等方面具有重要应用，涉及主要反应如下： I.MgCO(s)=MgO(s)+CO2(g)AH Ⅱ.CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g)△H: Ⅲ.CO2(g)+H(g)=C0(g)+HO(g）△FH 回答下列问题： (1)CO(g)+3H,(g)=CH(g)+HO(g)的焓变△H= (用含△H:,△H的代数 式表示)。 (2)压力p下，向体系中投人一定量的MgCO(s)和4molH,,发生上述反应。体系达平衡 后，图示温度范围内MgCO,(s)已完全分解，中间产物CO2转化率、CH产率及另外2种 含氢气体的物质的量()随温度的变化如图所示。 3.00 100 80 1.36 1.00 40 20 0.0 0 T+增大 TiT ①反应Ⅱ的焓变△H, (填“>”“<”或“=”)0；L,线表示的是 (填化学 式)的物质的量。 ②温度低于T时，随温度升高L线对应数值逐渐降低，原因是 ③平衡时，C02的物质的量为 mol:Tz温度下，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平 衡常数K= 【高三化学卷第7页（共8页）】 (3)压力p下，维持T温度不变，若向上述平衡体系中加人足量MgCO,(s),重新达平衡后， CO2的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)，继续压缩容器体积，与压缩前相 比，重新达平衡时，CH,与c0,物质的量之比2C将 n(CO2) (填“增大”“减小”或 “不变”)。 20.(14分)V是合成某药物的中间体，一种制备V的合成路线如图所示(E为乙基)。 回答下列问题： (1)化合物I中不能水解的含氧官能团的名称为 (2)①化合物日的分子式为 ,其命名为 ②在工的同分异构体中，能发生水解反应且1ol有机物与足量银氨溶液共热最多生成 4 mol Ag的结构有 种（不包括立体异构）。 (3)下列说法正确的有 (填标号)。 A.在I与Ⅱ反应生成Ⅲ的过程中，有元健断裂与·a键形成 B.化合物Ⅲ中存在手性碳原子 C.化合物V中含有大π键，且可发生水解反应 D.化合物V是苯丙氨酸的同系物 (4)化合物V反应生成V的过程中，若用核磁共振氢谱监测反应，则可推测：与V相比，V的 谱图中 ci (5)参服上述流程，以2,5一二氯已烷( 、)和苯胺( N日2)为原料，设计合成化合物 ci 的路线。 ①从2,5一三氨已烷开始，第一步反应类型是 ,最后一步的反应试剂和条 件为 ②第二步的化学方程式为