精品解析：福建南平市顺昌县第一中学2025-2026学年第二学期高一4月适应性练习 化学试卷

顺昌一中2025-2026第二学期高一4月适应性练习 化 学 (满分：100分 时长：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A. 玻璃容器可以盛装氢氟酸溶液 B. 生产陶瓷、玻璃、水泥都要用到黏土 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料 D. 沙子主要成分是二氧化硅，常用作半导体材料 2. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是 A. HClO分子的结构式 H-O-Cl B. 的电子式为 C. CO2的空间结构模型： D. 中子数为10的氧原子可表示为 3. NA是阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1.2g Mg完全转化为MgO时转移电子数为0.1NA B. 标准状况下，22.4L SO3中含有 SO3的物质的量为1mol C. 2.2g D218O中含有的中子数为NA D. 0.1mol·L-1Na2SO4 溶液中含有的氧原子数为0.4NA 4. 下列反应中，既属于氧化还反应又属于吸热反应的是 A. 柠檬酸与小苏打反应 B. 铝与稀盐酸 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应 5. 下列递变规律正确的是 A. 还原性：Na<Mg<Al<Si B. 稳定性：HF<HCl<H2S<PH3 C. 碱性：KOH<Ca(OH)2<Mg(OH)2<Al(OH)3 D. 原子半径：O<S<Na<K 6. 下列说法正确的是 A. 离子化合物中一定不含有共价键 B. 含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物 C. 仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 D. 熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物 7. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. KNO3和K2S所含有的化学键类型相同 B. 常温常压下，4.4 g CO2气体中含有的原子数为0.3 NA C. 标准状况下，11.2L N2中含有共价键的数目为NA D. 0.1 K2S溶液中钾离子数为0.2 NA 9. 下列关于电子式的相关描述中正确的是 A. CCl4的电子式为 B. H2O2的电子式： C. 由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子 D. 用电子式表示HCl的形成过程为 10. 部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图，下列说法正确的是 A. X的气态氢化物中所有原子最外层都达到8电子结构 B. 最高价氧化物的水化物的酸性W>R C. H2Y比H2R稳定，是因为H2Y分子之间存在强烈相互作用 D. X的气态氢化物和W的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键 11. 已知断开1 mol H—H吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N需吸收的能量是 A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ 12. 下列说法正确的是 A. 最新研究进展，元素周期表可划分为短周期、长周期和不完全周期三类 B. F-、Cl-、Br-、I-的还原性从左到右均依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 13. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B. 过程Ⅲ既有极性键又有非极性键形成 C. 该反应为放热反应 D. 由图可知比稳定 14. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时负极上发生还原反应 B. 可改用Fe做正极材料 C. 装置工作时，溶液中的向负极移动 D. 装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu 15. 下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 A. 利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验 B. 用图②装置分离水层和有机层，将从下层液体得到I2的苯溶液 C. 用图③装置分离和固体 D. 用图④装置验证元素的非金属性： 16. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化 B. 图b中反应物一定比生成物稳定 C. 图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生 D. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. 如图是元素周期表的一部分，表中①～⑩元素中，用元素符号或化学式填空回答： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______。 （2）元素⑥的名称是_______。该元素在周期表中的位置为_______周期_______ 族。 （3）用电子式表示⑦与⑩形成的化合物_______。 （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(用化学式作答，下同)，碱性最强的是_______。 （5）写出③的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。 （6）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 18. 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。 （1）原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。 ①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②Cu棒上发生的电极反应是___________。 ③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。 （2）将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。 ①原电池的负极是___________(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是___________。 ②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。 （3）碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极材料是___________(填序号，下同)，负极材料是___________。 19. Ⅰ.有以下8种物质： ①    ②    ③    ④⑤    ⑥    ⑦    ⑧ 试回答下列问题： （1）不存在化学键的是_______(填序号，下同)。 （2）只存在极性共价键的是_______。 （3）只存在非极性共价键的是_______。 （4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_______。 （5）只存在离子键的是_______。 （6）既存在离子键又存在共价键的是_______。 20. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是_______，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制的用量，原因是_______。 （3）步骤Ⅳ中，采用萃取、分液、蒸馏等方法获得。可用作为含溶液的萃取剂，原因是_______(填标号)。 a．不与反应 b．与水互不相溶 c．的密度比水大 d．在CCl4中的溶解度比水更大 （4）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②溶液③溶液④溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。 a．①②③④ b．②③④① c．③②④① d．②④③① （5）步骤Ⅵ中，用和水吸收的离子方程式为_______。 （6）提取的流程中，两次通入的目的是富集浓缩溴。若最终获得240g，理论上需消耗标准状况下的体积为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 顺昌一中2025-2026第二学期高一4月适应性练习 化 学 (满分：100分 时长：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是 A. 玻璃容器可以盛装氢氟酸溶液 B. 生产陶瓷、玻璃、水泥都要用到黏土 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料 D. 沙子主要成分是二氧化硅，常用作半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硅与氢氟酸反应，玻璃容器不可以盛装氢氟酸溶液，A项错误； B．生产陶瓷的主要原料是黏土，生产玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂，生产水泥的主要原料是黏土和石灰石，B项错误； C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，具有黏合性，常用作黏合剂，也可用做防火材料，C正确； D．沙子的主要成分是SiO2，常用作光导纤维，D项错误； 故选：C。 2. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是 A. HClO分子的结构式 H-O-Cl B. 的电子式为 C. CO2的空间结构模型： D. 中子数为10的氧原子可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO中O为中心原子，分别和H、Cl形成共价单键，结构式为H-O-Cl，A正确； B．是离子化合物，两个需要分开写在两侧，正确电子式为，B错误； C．同周期主族元素从左到右原子半径减小，C原子半径大于O原子，空间结构模型（比例模型）中中心C原子的体积应大于两侧O原子，所以CO2的空间结构模型为，C错误； D．原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；氧原子质子数为8，中子数为10时，质量数为，该氧原子应表示为，D错误； 故选A。 3. NA是阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1.2g Mg完全转化为MgO时转移电子数为0.1NA B. 标准状况下，22.4L SO3中含有 SO3的物质的量为1mol C. 2.2g D218O中含有的中子数为NA D. 0.1mol·L-1Na2SO4 溶液中含有的氧原子数为0.4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个镁反应转移2个电子，故1.2克镁即0.05mol镁反应转移0.1mol电子，A正确； B．标况下三氧化硫不是气体 ，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误； C．2.2g D218O的物质的量为，每个分子中的中子数为1×2+10=12，故物质中含有的中子数为1.2NA，C错误； D．溶液的体积没有说明，且溶液中水分子含有氧原子，不能计算，D错误； 故选A。 4. 下列反应中，既属于氧化还反应又属于吸热反应的是 A. 柠檬酸与小苏打反应 B. 铝与稀盐酸 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．柠檬酸与小苏打反应发生会放出热量，但反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．铝与稀盐酸反应发生会放出热量，属于放热反应；反应过程中元素化合价发生变化，因此反应同时属于氧化还原反应，B不符合题意； C．灼热的炭与CO2反应发生会吸收热量，反应为吸热反应；反应过程中元素化合价发生变化，因此反应同时属于氧化还原反应，C符合题意； D．甲烷与O2的燃烧反应发生会放出热量，反应属于放热反应；反应过程中元素化合价发生变化，因此反应同时属于氧化还原反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 5. 下列递变规律正确的是 A. 还原性：Na<Mg<Al<Si B. 稳定性：HF<HCl<H2S<PH3 C. 碱性：KOH<Ca(OH)2<Mg(OH)2<Al(OH)3 D. 原子半径：O<S<Na<K 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al、Si位于第三周期，同周期从左到右元素金属性逐渐减弱，单质还原性依次减弱，即还原性Na>Mg>Al>Si，A错误； B．元素非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl>S>P，故稳定性：HF>HCl>H2S>PH3，B错误； C．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K>Ca>Mg>Al，故碱性：>>>，C错误； D．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小：O核外有2层电子，S、Na核外有3层电子且核电荷数S>Na，K核外有4层电子，故原子半径：O<S<Na<K，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 离子化合物中一定不含有共价键 B. 含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物 C. 仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 D. 熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子化合物中一定有离子键，可能含共价键，如是离子化合物，中和之间存在共价键，A错误； B．含有氢、氧元素的化合物不一定是共价化合物，如同时含有H、O元素，属于离子化合物，B错误； C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如全部由非金属元素构成，属于离子化合物，C正确； D．熔点较高或很高的化合物可能是共价化合物，如是共价化合物，属于共价晶体，熔点极高，D错误； 故选C。 7. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 【答案】C 【解析】 【详解】A．由装置四电流从a极流向d极，可知d为原电池负极、a为正极，金属活泼性，故A错误； B．由装置一a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性，故B错误； C．装置一得活泼性，装置二b极有气体产生、c极无变化得活泼性，装置三d极溶解、c极有气体产生得活泼性，装置四得活泼性，综合可得顺序为，故C正确； D．由装置四可知金属活泼性，故D错误； 故答案选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. KNO3和K2S所含有的化学键类型相同 B. 常温常压下，4.4 g CO2气体中含有的原子数为0.3 NA C. 标准状况下，11.2L N2中含有共价键的数目为NA D. 0.1 K2S溶液中钾离子数为0.2 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．KNO3中K+与之间是离子键，内部存在共价键；K2S中仅存在K+与S2-之间的离子键，二者化学键类型不同，A错误； B．4.4 g CO2的物质的量为：，每个CO2分子含3个原子，总原子物质的量为0.3 mol，原子数为，B正确； C．标准状况下11.2 L N2的物质的量为，每个N2分子含3个共价键（N≡N），共价键数目为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算钾离子的物质的量及数目，D错误； 故选B。 9. 下列关于电子式的相关描述中正确的是 A. CCl4的电子式为 B. H2O2的电子式： C. 由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子 D. 用电子式表示HCl的形成过程为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4是共价化合物，中心C原子与4个Cl原子各共用1对电子，其电子式为，A正确； B．H2O2是共价化合物，不存在阴阳离子和离子键，其电子式为，B错误； C．氨气的电子式为，氨气分子中，N原子含7个电子，3个H原子共含3个电子，总电子数为，C错误； D．HCl为共价化合物，电子式为，用电子式表示HCl的形成过程：，D错误； 故选A。 10. 部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图，下列说法正确的是 A. X的气态氢化物中所有原子最外层都达到8电子结构 B. 最高价氧化物的水化物的酸性W>R C. H2Y比H2R稳定，是因为H2Y分子之间存在强烈相互作用 D. X的气态氢化物和W的气态氢化物反应生成的产物只含有共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素。 【详解】A．氨分子中氢原子最外层只有2个电子，不是8电子结构，故A错误； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故B正确； C．分子之间存在强烈相互作用指分子间作用力。同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则水比硫化氢稳定与元素的非金属性强弱有关，与分子之间存在强烈相互作用无关，故A错误； D．氨气和氯气反应生成氯化铵，氯化铵水含有离子键和共价键的离子化合物，故D错误； 故选B。 11. 已知断开1 mol H—H吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N需吸收的能量是 A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据题意，H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，反应热△H =反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6 kJ/mol，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是945.6kJ，故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 最新研究进展，元素周期表可划分为短周期、长周期和不完全周期三类 B. F-、Cl-、Br-、I-的还原性从左到右均依次减弱 C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】D 【解析】 【详解】A．当前元素周期表第七周期已全部填满，仅可划分为短周期（1~3周期）和长周期（4~7周期）两类，不存在不完全周期，A错误； B．同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，对应简单阴离子的还原性逐渐增强，因此F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强，B错误； C．第三周期非金属元素的最高价氧化物对应含氧酸的酸性从左到右依次增强，非最高价含氧酸不满足该规律，如HClO酸性弱于，C错误； D．元素原子核外电子排布的周期性变化是元素性质呈现周期性变化（即元素周期律）的根本原因，D正确； 故选D。 13. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ均需要吸收能量 B. 过程Ⅲ既有极性键又有非极性键形成 C. 该反应为放热反应 D. 由图可知比稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ和过程Ⅱ都是物质能量增加的过程，均为吸热过程，均需要吸收能量，A项正确； B．由图知，过程Ⅲ既有极性键C=O键形成，又有非极性键H-H的形成，B项正确； C．由图象分析可知，水煤气产氢反应最后生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，C项正确； D．根据图示数据不能判断两者稳定性强弱，D项错误； 答案选D。 14. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时负极上发生还原反应 B. 可改用Fe做正极材料 C. 装置工作时，溶液中的向负极移动 D. 装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu 【答案】C 【解析】 【分析】原电池中，负极发生的反应为氧化反应，铜的化合价升高为负极，正极发生还原反应，三价铁的化合价降低，在正极发生反应，据此作答。 【详解】A．正极发生还原反应，负极上发生氧化反应，A项错误； B．若Fe做正极材料，则负极发生反应为Fe-2e-=Fe2+，铜不参与反应，B项错误； C．装置工作时，阴离子向负极移动，C项正确； D．由总反应可推测出负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，转移1mol电子，消耗0.5molCu，其质量为32g，D项错误； 故选C。 15. 下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 A. 利用图①装置进行纯碱中钠元素的焰色试验 B. 用图②装置分离水层和有机层，将从下层液体得到I2的苯溶液 C. 用图③装置分离和固体 D. 用图④装置验证元素的非金属性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，将沾有碳酸钠溶液的洁净铁丝放在火焰上灼烧，图①装置可以对纯碱中钠元素进行焰色试验，A项正确； B．图②装置分离水层和有机层，苯在上层，水在下层，则应该从上层液体得到的苯溶液，B项错误； C．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又结合生成氯化铵，碘单质受热升华，遇冷又变为碘单质。图示装置③无法分离和，C项错误； D．盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，不能通过其酸性强弱来比较非金属性强弱，D项错误； 答案选A。 16. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化 B. 图b中反应物一定比生成物稳定 C. 图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生 D. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 【答案】D 【解析】 【详解】A. 图a中反应物的总能量大于生成物的总能量，图a表示的是放热反应，而碳酸钙分解反应是吸热反应，因此不能表示，A错误； B. 图b中反应物的总能量小于生成物的总能量，但是，反应物或生成物都不止一种时，很难比较其中某2个物质的能量高低，因此难以比较稳定性，B错误； C. 图a表示放热反应，放热反应不加热不一定能发生，如C在O2中燃烧等，图b表示吸热反应，吸热反应不一定要加热才能发生，如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，常温即可发生，C错误； D. 图b表示吸热反应，氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，因此可以表示，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17. 如图是元素周期表的一部分，表中①～⑩元素中，用元素符号或化学式填空回答： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 四 ⑨ ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______。 （2）元素⑥的名称是_______。该元素在周期表中的位置为_______周期_______ 族。 （3）用电子式表示⑦与⑩形成的化合物_______。 （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(用化学式作答，下同)，碱性最强的是_______。 （5）写出③的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。 （6）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。 【答案】（1） （2） ①. 硅 ②. 3 ③. ⅣA （3） （4） ①. HClO4 ②. KOH （5） ①. H++OH-=H2O ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （6）>> 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是N、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Si、⑦是Cl、⑧是Ar、⑨是K、⑩是Ca； 【小问1详解】 在这些元素中，Ar最外层有8个电子，结构稳定，化学性质最不活泼，Ar原子的原子结构示意图为； 【小问2详解】 由分析可知，元素⑥为Si，其名称为硅，该元素位于元素周期表的第3周期IVA族。 【小问3详解】 ⑦与⑩形成离子化合物CaCl2，用电子式表示CaCl2的形成过程； 【小问4详解】 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH。 【小问5详解】 Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Cl最高价氧化物对应水化物是HClO4，NaOH、HClO4反应生成NaClO4和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O。Al的氢氧化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-； 【小问6详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，F-、Na+、Mg2+三种离子，半径由大到小的顺序是>>。 18. 2020年第七十五届联合国大会上，中国向世界郑重承诺在2030年前实现碳达峰，在2060年前实现碳中和。大力发展绿色能源、清洁能源是实现碳中和的最有效方法。 （1）原电池反应能够提供电能而不产生CO2气体，下图是某原电池装置图。 ①Zn棒是原电池的___________极，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 ②Cu棒上发生的电极反应是___________。 ③溶液中H+向___________(填“Zn”或“Cu”)电极定向移动。 （2）将上述装置中电解质稀H2SO4换为足量AgNO3溶液，灯泡也变亮，电流表指针偏转，无色溶液颜色没有变化。 ①原电池的负极是___________(填“Zn”或“Cu”)，正极的电极反应是___________。 ②若更换电解质时称量两个电极，质量恰好相等，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81g，则导线上通过的n(e-)=___________mol。 （3）碱性锌锰电池是日常生活中常用电池，原电池反应是：Zn(①)+ 2MnO2 (②) +2H2O =Zn(OH)2(③)+2MnOOH(④)。该原电池的正极材料是___________(填序号，下同)，负极材料是___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 氧化 ③. 2H++2e-=H2↑ ④. Cu （2） ①. Zn ②. Ag++e-=Ag ③. 0.02 （3） ①. ② ②. ① 【解析】 【小问1详解】 ①在Zn−Cu−H2SO4原电池中，Zn较活泼作负极，发生氧化反应；故答案为：负；氧化； ②Cu作正极，是溶液中氢离子得到电子变为氢气，发生的电极反应为：2H++2e－=H2↑；故答案为：2H++2e－=H2↑； ③原电池离子移动方向为：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此H+向Cu电极定向移动；故答案为：Cu； 【小问2详解】 ①在Zn−Cu−AgNO3原电池中，Zn化合价升高，失去电子，作负极，发生氧化反应，因此原电池的负极是Zn，正极是Cu，溶液中的银离子得到电子变为银单质，其正极的电极反应是Ag++e－=Ag；故答案为：Zn；Ag++e－=Ag； ②原电池总反应为：Zn+2Ag+= Zn 2++2Ag，当电路中转移2 mol e－时，两电极质量相差65 g +2×108 g =281 g，放电一段时间后再称量两个电极，发现质量相差2.81 g，则导线上通过的n(e－)为0.02 mol；故答案为：0.02； 【小问3详解】 ①该原电池中Zn化合价升高，失去电子作负极，MnO2中Mn化合价降低，得到电子作正极，因此正极材料是②，负极材料是①；故答案为：②；①。 19. Ⅰ.有以下8种物质： ①    ②    ③    ④⑤    ⑥    ⑦    ⑧ 试回答下列问题： （1）不存在化学键的是_______(填序号，下同)。 （2）只存在极性共价键的是_______。 （3）只存在非极性共价键的是_______。 （4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_______。 （5）只存在离子键的是_______。 （6）既存在离子键又存在共价键的是_______。 【答案】（1）⑤ （2）③ （3）② （4）⑥ （5）① （6）④⑦⑧ 【解析】 【分析】①为离子化合物，仅钠离子与硫离子之间存在离子键，无共价键； ②为非金属单质，分子中只有同种非金属原子形成的非极性共价键； ③为共价化合物，只有不同非金属原子形成的极性共价键； ④为离子化合物，钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部O-H为极性共价键； ⑤为稀有气体，属于单原子分子，不存在化学键； ⑥的结构为H−O−O−H，H-O为极性共价键，O-O为非极性共价键； ⑦为离子化合物，钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内部O-O为非极性共价键； ⑧为离子化合物，铵根与氯离子之间为离子键，铵根内部N-H为极性共价键。 【小问1详解】 不存在化学键的是⑤； 【小问2详解】 只存在极性共价键的是③； 【小问3详解】 只存在非极性共价键的是②； 【小问4详解】 既存在非极性共价键又存在极性共价键的是⑥； 【小问5详解】 只存在离子键的是①； 【小问6详解】 既存在离子键又存在共价键的是④、⑦、⑧。 20. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是_______，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制的用量，原因是_______。 （3）步骤Ⅳ中，采用萃取、分液、蒸馏等方法获得。可用作为含溶液的萃取剂，原因是_______(填标号)。 a．不与反应 b．与水互不相溶 c．的密度比水大 d．在CCl4中的溶解度比水更大 （4）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②溶液③溶液④溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。 a．①②③④ b．②③④① c．③②④① d．②④③① （5）步骤Ⅵ中，用和水吸收的离子方程式为_______。 （6）提取的流程中，两次通入的目的是富集浓缩溴。若最终获得240g，理论上需消耗标准状况下的体积为_______。 【答案】（1） ①. 坩埚(坩埚钳) ②. 过滤 （2）防止过量的将氧化为 （3）abd （4）bd （5） （6）67.2L 【解析】 【分析】将海带在坩埚中灼烧（步骤Ⅰ），得海带灰，将海带灰浸泡得海带灰悬浊液，经过滤（步骤Ⅱ）得含I-的溶液，向此溶液中通入Cl2，发生反应（步骤Ⅲ）：2I-+Cl2=I2+2Cl-，得含I2的溶液，向含I2溶液中加入CCl4进行萃取、分液蒸馏（步骤Ⅳ），得碘单质。将海水净化浓缩得NaCl溶液，对NaCl溶液进行电解，得NaOH溶液、H2和Cl2，将Cl2通入海水中，发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得低浓度溴溶液，通入热空气将溴吹入SO2水溶液中，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，得含HBr等物质的溶液，通入适量氯气并蒸馏，得溴，据此分析。 【小问1详解】 实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是坩埚(坩埚钳)，步骤Ⅱ的操作名称为过滤。 【小问2详解】 氧化性：Cl2＞＞I2，若Cl2过量，会将I2氧化为，步骤Ⅲ中需要严格控制的用量，原因是防止过量的将氧化为。 【小问3详解】 萃取剂的选用原则是待萃取的物质和萃取剂不反应、萃取剂和原溶剂互不相溶、被萃取物质在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，故原因为不与反应、与水互不相溶、在CCl4中的溶解度比水更大，故选abd； 【小问4详解】 先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则加入试剂顺序为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（或NaOH，BaCl2，Na2CO3，HCl或BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl），加入试剂的正确顺序为②③④①、②④③①，故选bd。 【小问5详解】 用和水吸收的离子方程式为。 【小问6详解】 根据反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取1mol需要2mol氯气，240g物质的量为1.5mol，则消耗氯气为3mol，理论上需消耗标准状况下的体积为22.4L/mol×3mol=67.2L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $