甘肃酒泉市2026年4月高三年级调研考试化学试题

2026年4月酒泉市高三年级调研考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ti-48 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关著名文物、景观的主要化学成分的说法，错误的是 A. 张掖七彩丹霞的红色岩层主要含硅酸盐和铁的氧化物 B. 马蹄寺石窟、大佛寺泥塑的主要成分属于硅酸盐材料 C. 壁画颜料朱砂(HgS)、石青属于硅酸盐材料 D. 战国青铜麋鹿、胡腾舞铜人属于铜的合金 2. 文物修复师在分析古代壁画颜料、青铜器锈蚀产物时，需要用到化学结构与化学键的知识。下列化学用语表示错误的是 A. 壁画颜料中含有的的VSEPR模型为 B. 青铜器锈蚀产物中基态的价电子排布图为 C. 文物保护中用到，其分子中σ键的形成过程为 D. 文物修复中用于清洗古漆器油脂污垢的分子的空间填充模型为 3. 达菲是一种抗流感病毒的特效药，结构如图所示。下列说法错误的是 A. 1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH反应 B. 与足量加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 C. 该有机物中碳原子的杂化方式有2种 D. 该有机物中含有5种官能团 4. 将与催化重整可以制备CO和科学家研究了催化剂X、Y分别催化产生CO的反应机理，其中，“”转化为“”的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注。 下列说法正确的是 A. 决速步骤： B. 催化剂X更容易产生积碳 C. 反应到过渡态②步骤的活化能： D. 图中反应可以表示为 5. 已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中，X、Y、W分别位于三个不同周期；Z原子的原子序数等于基态X原子与W原子的最外层电子数之和；四种元素形成的某化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 分子为非极性分子 C. 简单氢化物的沸点： D. 同周期的第一电离能小于Z的元素有4种 6. 下列装置的使用或实验操作正确且能达到实验目的的是 A．制备晶体 B．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．验证苯与液溴发生取代反应 D．制作简单燃料电池 A. A B. B C. C D. D 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是 事实 解释 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了分子间作用力以外，还存在氢键 B 冠醚与钠离子形成的超分子结构 冠醚的空腔大小与的 半径不匹配 C 苯不能使酸性溶液褪色，而甲苯可以 甲基都易被酸性 溶液氧化 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性很弱的极性分子 A. A B. B C. C D. D 8. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途的对应关系成立的是 性质 用途 A 受热易分解 用小苏打作烘焙面包的膨松剂 B 难溶于水 用作植物的磷肥 C 具有还原性 用于沉淀水中的 D 是两性氧化物 致密的氧化铝薄膜起保护金属的作用 A. A B. B C. C D. D 9. 三联吡啶锌叠氮配合物的结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 的配位数为5 B. 一个含有22个电子 C. 原子半径大小顺序为 D. Zn位于周期表中第四周期第ⅡB族 10. 硼及其化合物在医疗、航空航天、超导磁体、储能材料、微波通信和动力装置上具有广泛的应用价值。立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，晶胞结构如图所示(晶胞的边长为a pm)。下列说法错误的是 A. 氮化硼的化学式为 B. 该晶胞中B原子和N原子之间的最近距离为 C. 晶胞中B原子周围紧邻且等距的N原子的个数为4 D. 立方氮化硼具有熔点高的性质 11. 硫化锌(ZnS)可用于制备光学材料。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量的硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如图所示。 已知：①，； ②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 相关物质的溶度积常数见下表。 下列叙述正确的是 A. “酸浸”时，通入的和析出的S单质的物质的量之比是 B. 若“酸浸”后，当完全沉淀时，未开始沉淀 C. “酸浸”过程中铁元素化合价降低 D. “除镉”步骤中，发生反应的离子方程式为 12. 钛锰液流电池放电时工作原理如图所示，两电极均为石墨电极。放电初期，转化为并伴随副反应生成；放电末期，先被还原成，再与残留的发生化学反应，直到完全消耗。下列说法正确的是 A. 充电时，a极需要外接电源的正极 B. 放电初期，b极的电极反应式为 C. 放电末期，在反应中作还原剂 D. 放电时，电路中每转移1 mol电子，理论上a极质量增加16 g 13. 下列实验方案及实验现象均正确，并能得出相应结论的是 实验方案及实验现象 结论 A 向的溶液中加入的KSCN溶液，振荡，溶液变为红色，再加入4 mL蒸馏水，溶液红色变浅 加水稀释， 平衡一定向左移动 в 向的溶液中逐滴加入的KI溶液，充分反应后，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红 反应存在限度 C 与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 一定有生成 D 常温下，向2 mL浓度均为0.1 mol/L的KI和KCl的混合溶液中滴加4滴0.1 mol/L的溶液，产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，HCOOH、两种溶液中分布分数δ[如)与pH变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示与pH的变化关系 B. 的电离常数 C. 若二者的初始浓度均为，则a点对应的溶液中有： D. 当HCOOH和两种溶液的电离度相同时，两溶液的pH相差始终相等 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钒氮合金中氮元素含量的测定原理是用浓硫酸将样品中氮元素转化成铵盐，利用如图装置(加热装置省略)处理铵盐，然后通过滴定测量。吸收和滴定过程中涉及的反应为，。 已知：①甲基红-次亚甲基蓝混合指示剂的颜色与pH的关系为时呈红色，时呈绿色；②“仪器6”的适用温度为50~100℃。 Ⅰ.样品转化：称取试样0.20 g，置于烧杯中，加入20 mL浓硫酸，加热至样品完全转化为铵盐。 Ⅱ.样品蒸馏：向锥形瓶内加入60 mL硼酸溶液和4滴甲基红-次亚甲基蓝指示剂；将烧杯中的样品溶液通过漏斗加入蒸馏瓶中，清洗烧杯及漏斗三次，并将清洗液加入蒸馏瓶中，再由漏斗处加入NaOH浓溶液160 mL，塞紧磨口罩；加热“仪器1”处的圆底烧瓶开始蒸馏，蒸馏过程结束后取下锥形瓶。 Ⅲ.滴定：用的盐酸标准溶液滴定锥形瓶中的吸收液。 回答下列问题： （1）“仪器6”的名称为_______。 （2）“样品蒸馏”过程中，水蒸气除加热作用外，还具有的作用是_______。 （3）硼酸溶液作为吸收液的优势是_______；加入NaOH浓溶液发生反应的离子方程式为_______。 （4）“滴定”步骤中，滴定终点时的现象为_______。 （5）滴定时，消耗盐酸的体积数据如下表所示。 序号 1 2 3 4 滴定前读数/mL 0.00 0.23 0.00 0.00 滴定后读数/mL 26.50 26.53 26.52 26.48 应舍弃的数据为_______(填序号)；测得该样品中氮元素的质量分数是_______%。 （6）下列操作中，导致样品中氮元素含量测定结果偏高的是_______(填字母)。 A. 转移样品时，未清洗烧杯及漏斗 B. 样品蒸馏时，冷凝管下端未浸入吸收液中 C. 滴定时，未润洗酸式滴定管 D. 蒸馏过程中，蒸馏瓶与“仪器6”之间漏气 16. 钴是重要的战略性金属。从炼锌钴渣(含ZnO、CoO、CuO、FeO、、)中回收钴的工艺流程如图所示。 已知：相关物质的溶度积常数如下表。 物质 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，可以采取的措施有_______(写出1条即可)。 （2）“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是_______。 （4）“还原酸溶”中发生反应的离子方程式为_______。 （5）工业上可通过电解溶液制备金属钴的同时，可获得较浓的硫酸，电解装置如图所示，则阳极的电极反应式为_______；当电极上有1 mol Co生成时，获得硫酸的物质的量为_______mol。 （6）从“溶液1”中可回收锌元素，并制备用途广泛的。已知的晶胞结构及其在xy面投影如图所示。 ①基态Zn的价电子排布式为_______。 ②设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为_______。 17. 氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）的反应热_______。 （2）在某温度下，反应Ⅲ的正反应速率方程为，逆反应速率方程为，已知该温度下，，，在密闭容器中充入和，初始浓度均为，反应进行到某一时刻，测得。则该时刻反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 （3）工业上利用加氢合成甲醇的反应为 。将和按一定物质的量之比，分别以不同的起始流速通入反应器中，加入相同的催化剂，在280℃、310℃和340℃下反应，通过检测单位时间内流出气体的成分，绘制的转化率(α)曲线如图所示(较低流速下的转化率可近似为平衡转化率)。 加氢合成甲醇的反应的自发条件是_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)；当混合气体的流速为0.18 mol/h，在温度为时，的转化率(α)小的原因是_______。 （4）在压强为5 MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑上述反应Ⅰ和反应Ⅲ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图所示。 曲线e代表_______(填“”或“CO”)的体积分数；Q点时的转化率为_______(结果保留2位有效数字)，此时反应Ⅰ的_______(结果用分数表示；已知：某气体的分压=气体的物质的量分数×气体的总压强，为用气体分压表示的平衡常数)。 18. 地氯雷他定属于第三代受体阻断药，具有抗过敏，抗炎，抗组胺等功效，通常用于治疗慢性荨麻疹等皮肤病。其一种合成路线如图所示。 已知：ⅰ．Et代表：ⅱ．。 （1）B中含氧官能团的名称为_______；①中试剂的系统命名为_______。 （2）①中反应的化学方程式为_______。 （3）D的分子式为_______；F→G的反应类型为_______。 （4）②中试剂M的分子式为，其结构简式为_______。 （5）化合物G中结构。反应试剂和条件为_______。 （6）有机物N的分子式比B的少3个C和6个H，则符合下列条件的有机物N的同分异构体共有_______种。 i．苯环上有两个取代基，且其中一个是-NH2； ii．碱性条件下可以发生水解反应。 其中，核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为________________（任写一个）。 2026年4月酒泉市高三年级调研考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ti-48 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）蛇形冷凝管(或冷凝管) （2）将产生的氨气全部推送到吸收瓶中被吸收 （3） ①. 只吸收氨气且不与其他杂质反应(或，只与氨气反应) ②. （4）当滴入最后半滴盐酸标准液时，锥形瓶内的液体由绿色变为红色，且30 s内不变色 （5） ①. 2 ②. 9.275 （6）C 【16题答案】 【答案】（1）将炼锌钴渣粉碎，适当升高温度，适当提高硫酸浓度，搅拌等(任选一条即可) （2） （3）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净 （4） （5） ①. ②. 1 （6） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2）正反应 （3） ①. 低温 ②. 此时反应物不能与催化剂充分接触发生反应，且反应温度较低，反应速率小 （4） ①. ②. 92% ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 2-甲基-2-丙醇 （2） （3） ①. ②. 取代反应 （4） （5）NaOH水溶液、加热 （6） ①. 15 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $