第9单元 溶液-【鹰击道道清】2026年天津中考化学冲关知识手册

中考总复习·化学 ……鹰击道道清中考冲关模拟分美 Zn+2AgNOs=Zn(NOs)2++2Ag, 当硝酸银完全反应后，若锌有剩余，则 锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和 铁，反应的化学方程式为Zn+Fe(N O3)2=Zn(NO3)2+Fe。 ①若向滤液中滴加稀盐酸，产生白色 沉淀，说明滤液中仍含有硝酸银，即硝 酸银未完全反应，则锌已完全反应，则 滤渣中固体一定含有银。②若向滤渣 中加入稀盐酸，有气体产生，则滤渣中 一定含有银、铁，可能含有锌，因为银 不与稀盐酸反应，而铁、锌与稀盐酸反 应可生成氢气。③锌与硝酸银反应生 第九单元 ®知识梳理 命题点1溶液 1.溶液的组成及特征 (1)概念： 或 物质分散到 物质里，形成的 的混合物。 (2)特征 ① :溶液中各部分的性质、浓度 完全相同。 ② :只要水分不蒸发，外界条件 不变化，溶液中的溶质和溶剂不分离。 ③混合物：溶液属于混合物。 (3)组成（溶液质量=溶质质量十溶剂 质量) ① :被溶解的物质。可以是 体、 体或 体，可以 ·38· 成硝酸锌和银，反应的化学方程式为 Zn+2AgNO3—Zn(NO3)2+2Ag。 (6)设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质 量为，则有留20m欲07啊解 xX80% 得x=3475t,即理论需要含氧化铁80%的 赤铁矿石3475t。 【答案】(1)导热(2)C(3)含碳量 (4)4A1+3O2—2A12O3 (5)①Ag(或银)②Ag、Fe 3Zn+2AgNO3-2Ag+Zn(NO:)2 (6)3475 溶液 是 种或 种。 ② :能溶解其他物质的物质。 是最常见的溶剂， 和 也可以作溶剂。 (4)溶液形成的微观过程 ①氯化钠溶液是由 和水分子构成的混合物。 ②蔗糖溶液是由 和水分子构成 的混合物。 2.物质的溶解性比较 碘 一碘 高锰 、高锰 酸钾 门酸钾 昼汽油 水 母汽油 出 U 化学 命题点2饱和溶液与不饱和溶液 溶质 溶剂 溶解情况 1.概念及相互转化 碘 水 几乎不溶解 溶液 饱和溶液 不饱和溶液 碘 汽油 在一定温度下，向一定量溶剂里加 高锰酸钾 水 溶解 入某种溶质，当溶质 继续溶 高锰酸钾 汽油 解时，所得到的溶液叫作这种溶质 概念 的饱和溶液； 继续溶解的溶 (1)对比实验I、Ⅱ或Ⅲ、V可知，同一物 液叫作这种溶质的不饱和溶液（饱 质在不同溶剂中的溶解性不同。 和溶液是针对某种溶质而言，对其 他溶质不一定是饱和溶液) (2)对比实验I、Ⅲ或Ⅱ、V可知， 在温度、溶剂的量不变时，继续向 该溶液中加入该物质，观察是否溶 3.溶解时的吸热或放热现象 判断 解，若不再溶解，则为 (1)吸热：一些物质溶于水时，溶液温度 反之，则为 ,如NH4NO3等。 (1)溶解度随温度的升高而增大的 物质（大部分）： (2)放热：一些物质溶于水时，溶液温度 增加一、蒸发一或 ,如NaOH、浓硫酸等。 一温度 不饱和溶液 ±饱和溶液 增加或温度 (3)无明显变化：多数物质溶于水时，溶 转化 (2)溶解度随温度的升高而减小的 液温度 ,如NaCl等。 物质（如氢氧化钙） 注意：物质遇水放热不一定都是溶解现 增加、蒸发或 温度 不饱和溶液。 亡饱和溶液 象，也可能是与水发生反应导致的，如生石 增加 或温度 灰(CaO)与水反应生成熟石灰[Ca(OH)2], (1)溶液的饱和、不饱和与溶液的 该过程放出大量的热，化学方程式为 浓、稀没有必然的联系；(2)饱和溶 与浓溶液 液不一定是浓溶液，不饱和溶液也 和稀溶液 不一定是稀溶液；(3)在相同温度 4.溶液的应用 的关系 下，相同溶剂里，某溶质的饱和溶 (1)在溶液中进行的反应通常比较快。 液一定比不饱和溶液浓度大 (2)溶液对于动植物的生理活动也具有2.结晶 重要意义。如医疗上常用的生理盐水， (1)概念：溶质从溶液中析出从而形成晶 农业上无土栽培营养液等。 体的过程。 ·39· 中考总复习·化学 ·…···…·鹰击道通清中考冲关模拟分美 (2)方法 ① (蒸发溶剂法)：通过蒸发溶 剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受 温度影响较小的物质，如 (填一种 物质的化学式)。 ② (冷却热饱和溶液法)：通 过降温的方法使溶质析出。适用于溶解 度随温度升高而明显增大的物质，如 (填一种物质的化学式)。 (3)应用：除去硝酸钾晶体中含有的少量 氯化钠可采用 ,除去氯化钠晶体中的少量硝 酸钾可采用 命题点3溶解度 1.固体的溶解度 (1)概念：在一定 下，某固态物质 在 溶剂里达到 状态时所溶 解的 ,叫作这种物质在这种溶剂 里的溶解度。 (2)四要素 条件 状态 标准 单位 一定温度饱和状态100g溶剂以克为单位 (3)影响因素 ①内因：溶质、溶剂本身的性质。 ②外因： (4)溶解度(20℃)与溶解性的关系 0.01g 1g 10g 难溶 微溶 可溶易溶 2.气体的溶解度 (1)概念：某气体在压强为101kPa和一 ·40. 定温度时，在1体积水里溶解达到饱和 状态时的气体体积。 (2)影响因素 ①内因：气体的性质和溶剂种类。 ②外因：温度和压强。气体的溶解度随温度 的升高而 ,随压强的增大而 3.溶解度曲线 (1)溶解度曲线的意义 点 线 曲线上面曲线下面 ①表示物 曲线上 两曲线 的任意 的任意 质在不同 的点 交点 一点 一点 温度下的 表示溶液 表示溶液 溶解度； 表示该物 表示两物 在对应温 在对应温 ②表示物 质在对应 质在某温度下是该 度下是该 质的溶解 温度时的 度时溶解 物质的 物质的 度随温度 溶解度 度 变化的 溶液 溶液 趋势 (2)固体物质的溶解度随温度变化的规律 ①大多数固体物质的溶解度随温度的升 高而增大，如 (填一种物质的 化学式，下同)等。 ②少数固体物质的溶解度受温度的影响 很小，如 等。 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升 高而减小，如 等。 命题点4溶质质量分数 1.概念：溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2.计算公式 溶质质量分数= 溶质质量×100%= 溶液质量 溶质质量 溶质质量十溶剂质量×100% 3.饱和溶液中 溶质质量分数= 溶解度 ×100% 100g十溶獬度 命题点5一定溶质质量分数的溶液的 配制 1.用固体溶质和水配制溶液（配制100g 质量分数为6%的氯化钠溶液) (1)计算：需要氯化钠的质量为 g, 需要水的质量为 g。 (2)称量：用 称量所需的氯化钠 固体，放入烧杯中。 (3)量取：用 和胶头滴管量取 mL蒸馏水，倒人烧杯中。 (4)溶解：用 搅拌，使氯化钠完 全溶解。 (5)装瓶贴标签：将配好的溶液转入试剂 瓶中贴上标签（标注药品的名称和溶质 质量分数)。 氯化钠溶液 6% 2.用浓溶液和水配制溶液 用上述6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g·cm3)配制50g质量分数为 3%的氯化钠溶液。 (1)计算：需要6%的氯化钠溶液的质量 化学 为 g(体积为 mL),水 g(体积为 mL)。 (2)量取：用量筒和胶头滴管量取所需的 氯化钠溶液和水，倒入烧杯。 (3)混匀：用玻璃棒搅拌，使 (4)装瓶贴标签：将配好的溶液转入试剂 瓶中贴上标签（标注药品的名称和溶质 质量分数)。 3.误差分析 操作 误差 天平方面 量筒方面 其他 ①称量时左 ①药品中有 用量筒量取 码右物，并且 杂质； 偏小 水时仰视 使用游码； ②称量完溶 读数 ②砝码缺损 质撒出 用量筒量取 量取完的溶 偏大 砝码生锈 水时俯视 剂洒出 读数 不影 将配制好的溶液装入细口瓶时，部分液 响 体洒出 @典例精析 例1下列关于溶液的说法正确的是() A.饱和溶液一定是浓溶液 B.溶液一定是无色透明的 C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液中的溶剂只能为水 【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，A错 误；溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶 液是蓝色的，B错误；溶液一定是均一、稳 定的，C正确；溶液中的溶剂可能是水，也 可能是其他的溶剂，D错误。故选C。 【答案】C ·41- 中考总复习·化学 ·······鹰击通道清中考冲关模拟分美 例2市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹 层中分别加入一种固体物质和水，饮用 前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温 度就会降低。这种固体可能是( A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.生石灰 【解析】硝酸铵溶于水吸热，温度降 低；烧碱溶于水放热，温度升高；食盐 溶于水温度变化不大；生石灰与水反 应放出大量的热，温度升高。 【答案】A 例3溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下物质，能 形成无色溶液的是 (填字母)。 A.氯化铁 B.小苏打 C.硫酸铜 D.高锰酸钾 (2)下列各组白色固体不能用水区分 的是 (填字母)。 A.氯化银、硫酸钡 B.生石灰、石灰石 C.淀粉、白糖 D.氯化钠、硝酸铵 (3)甲、乙、丙三种固体物质（均不含结 晶水)的溶解度曲线如下图所示，回答 下列问题： ↑溶解度/g 40 20 丙 0 t2温度/℃ ①t1℃时，甲和丙两种物质的溶解度 都是 g。 ·42· ②t2℃时，分别把10g甲、乙、丙加入 50g水中，能形成饱和溶液的是 ③t2℃时，从50g甲的饱和溶液中取 出10g,向剩余的溶液中加10g水， 此时所得溶液的溶质与溶液质量比为 ④甲中混有少量的乙，提纯甲可采用 的方法是 ⑤将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物 质的饱和溶液分别降温到1℃，对所 得溶液的分析正确的是 (填字母)。 A.溶解度：乙>甲>丙 B.溶剂质量：甲=丙=乙 C.溶液质量：丙>乙>甲 D.溶质质量分数：甲=丙<乙 【解析】(1)氯化铁溶于水形成均一、稳 定的溶液，但是氯化铁溶液是黄色的， A不符合题意；小苏打溶于水形成均 一、稳定的溶液，且是无色的，B符合题 意；硫酸铜溶于水形成均一、稳定的溶 液，但是硫酸铜溶液是蓝色的，C不符 合题意；高锰酸钾溶于水形成均一、稳 定的溶液，但是高锰酸钾溶液是紫红 色的，D不符合题意。 (2)氯化银和硫酸钡均难溶于水，用水 无法区分，A符合题意；生石灰是氧化 钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢 氧化钙，放出大量的热，溶液温度升 高，石灰石难溶于水，现象不同，可以 区分，B不符合题意；淀粉难溶于水， 不能形成溶液，白糖能溶于水形成均 一、稳定的溶液，现象不同，可以区分， C不符合题意；氯化钠溶于水温度变化 不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降 低，现象不同，可以区分，D不符合题意。 (3)①由题图可知，℃时，甲、丙的溶 解度相等，均是20g。②t2℃时，甲、乙 的溶解度大于20g,丙的溶解度小于 20g,故该温度下，分别把10g甲、乙、 丙加入50g水中，能形成饱和溶液的 是丙。③t2℃时，从50g甲的饱和溶液 中取出10g,加10g水，该温度下，此 时所得溶液的溶质与溶液质量比为 [0R10R0X090gX1o%灯]： 40g [50g-10g+10g]=8:35。④由题 图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升 高而增大，甲的溶解度受温度影响较 大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲 中混有少量乙，提纯甲可采取降温结 晶（或冷却热饱和溶液）的方法。⑤由 题图可知，t℃时，溶解度：乙>甲= 丙，A不符合题意；t2℃时，溶解度： 甲>乙>丙，该温度下，饱和溶液的溶 第十单元常！ ®知识梳理 命题点1酸、碱、盐的定义及酸碱指示剂 1.酸、碱、盐的定义 (1)酸：电离时生成的 全部是 的化合物叫作酸。 酸=H+(全部)十酸根离子 化学 质质量分数：甲>乙>丙，等质量的溶 液中溶质质量：甲>乙>丙，溶剂质 量：甲<乙<丙，降温后，溶剂质量不 变，故溶剂质量：甲<乙<丙，B不符 合题意；将t2℃时等质量的甲、乙、丙 三种物质的饱和溶液分别降温到 ℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，有 溶质析出，且甲的溶解度受温度影响 比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解 度增大，变为不饱和溶液，无晶体析 出，故溶液质量：丙>乙>甲，C符合 题意；降温后，甲、乙的溶解度减小，还 是饱和溶液，丙的溶解度增大，变为不 饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数 不变，t1℃时乙的溶解度最大，t1℃时 甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度， 故所得溶液的溶质质量分数：乙> 甲>丙，D不符合题意。 【答案】(1)B(2)A (3)①20 ②丙 ③8：35 ④降温结晶（或冷却热饱和溶液） ⑤C 见的酸、碱、盐 酸中一定含 元素，可能含氧 元素。 (2)碱：电离时生成的 全部是 的化合物叫 作碱。 碱=金属离子（或NH)十OH(全部） 碱中一定含 元素，可能含 ·43.③3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0 ④3Fe十20，点然Fe,0。 ⑤Fe十CuSO4—FeSO4+Cu(合理即可) ⑥Fe+2HCI—FeCl2+H2个（合理即可） ⑦2Cu+0,△2Cu0 ⑧C0+Cu0△Cu十C0,(合理即可) ⑨CuO+H2SO4—CuSO4+H2O ⑩2NaOH+CuSO4-Cu(OH)2￥+Na2SO4(合 理即可) 命题点1 1.纯金属合金 2.CuFe>Al FeAlCu 3.①紫红黄②液态 4.(1)Al(2)Ca(3)Fe(4)Ag 5.(1)金属非金属混合物(2)铜片上 (3)①生铁2%~4.3%钢0.03%~2% 含碳量②人造骨③铜（或Cu)锌（或Zn) 命题点2 1.(2)①4A1+302一—2Al203致密的氧化铝薄膜 ②2Mg+O,一2Mg0③3Fe+20,点槛Fe,0, ④2Cu+0,△2Cu0 2.(2)Mg+H2SO4—MgSO4+H2个 Zn+2HC1—ZnC2+H2个无浅绿 Fe十H2SO4—FeSO4十H2个稀盐酸稀疏酸 Fe2+浅绿 3.(2)蓝无2A1+3CuSO43Cu十Al2(SO4)3 无蓝Cu+2AgNO3—Cu(NO3)2+2Ag Fe2+浅绿 4.一种单质 一种化合物 5.强减弱(1)强(2)氢 命题点3 1.化合物单质 2.(1)高炉(2)焦炭 (3)3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0, 400+Fe,0,高温3Fe+4C0, (4)提高炉温还原剂一氧化碳 3.(1)铁钉生锈，且在铁钉与水和空气（或氧气）接触部 位锈蚀最严重无明显现象无明显现象空气（或 氧气)水（或HO)水和空气（或氧气） (2)红棕色疏松①洁净和干燥②保护膜③合金 第九单元 命题点1 1.(1)一种几种另一种均一稳定(2)①均 一性②稳定性(3)①溶质固液气 多②溶剂水酒精汽油(4)①氯离子 钠离子②蔗糖分子 2.溶解不溶解(2)不同物质在同一溶剂中的溶 解性不同 3.(1)降低(2)升高 (3)无明显变化CaO+H2O-Ca(OH)2 命题点2 1.不能还能饱和溶液不饱和溶液溶质 溶剂降低溶剂升高溶质溶剂升高 溶剂降低 2.(2)①蒸发结晶NaCl②降温结晶KNO3 (3)降温结晶法（或冷却热饱和溶液法）蒸发结 晶法（或蒸发溶剂法） 命题点3 1.(1)温度100g饱和质量(3)②温度 2.(2)②减小增大 3.(1)相等饱和不饱和(2)①KNO3②NaCl ③Ca(OH)2 命题点5 1.(1)694(2)托盘天平(3)量筒94 (4)玻璃棒 2.(1)2524.02525(3)溶液混合均匀 第十单元 命题点1 1.(1)阳离子氢离子（或H+)氢（或H) (2)阴离子氢氧根离子（或OH-)氢、氧（或 H、O)(3)金属离子酸根离子