化学（天津卷02）学易金卷：2026年中考考前预测卷

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（天津卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．【新情景】2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A．魔术《惊喜定格》的物品移位 B．舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C．戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D．杂技《绘新春》的道具旋转 2．食品包装中常充入某种气体以防腐。下列气体中，最适宜用作食品包装填充气的是 A．水蒸气 B．氧气 C．氢气 D．氮气 3．化学元素与人体健康息息相关。下列元素中，缺乏会导致甲状腺肿大的是 A．S B．I C．Zn D．Ca 4．【社会热点】国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A．坚持体育锻炼 B．少吃油炸、膨化食品 C．合理安排作息，尽量不熬夜 D．为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 5．健康生活倡导“均衡营养”，加碘食盐、富硒大米、高钙麦片等食品标签上标注的营养成分，指的都是 A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 6．下列实验操作中符合安全规范的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性 C．移动加热的蒸发皿 D．稀释浓硫酸 7．常温下一些常见物质的pH值为：苹果汁pH3.1、西瓜汁pH5.8、鸡蛋清pH7.6、酸菜pH3.4，其中酸性最强的是 A．酸菜 B．鸡蛋清 C．西瓜汁 D．苹果汁 8．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A．水质检测及自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C．基于特定需求设计和制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D．设计垃圾的分类与回收利用方案——从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 9．实验是学习和研究化学的基本方法。下列关于实验现象说法正确的是 A．将燃烧的硫粉从空气中放入氧气中，火焰由淡蓝色变成蓝紫色 B．打开浓盐酸瓶盖时，观察到瓶口产生白烟 C．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 D．将碘酒滴加到面包上时，观察到碘酒变成蓝色 10．【新考法】天然气的主要成分为甲烷（CH4），但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是 A．该循环过程需不断添加Fe2O3 B．脱硫过程中，每吸收51 g H2S则生成16 g S C．该循环脱硫工艺只有S、O元素的化合价发生了改变 D．该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．【改编试题】推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A．溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间 B．氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钾也能使酚酞溶液变红 C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 12．【新考法】化学之美随处可见。下图中有关化学之美的说法不正确的是 A．现象美：“打铁花”表演时会看到绚烂的“烟花”；说明铁是可燃物 B．秩序美：化学上按原子结构和性质整齐有序排列的元素周期表 C．变化美：铝丝伸入硫酸铜溶液中，生成美丽的“铜树” D．结构美：金刚石和石墨的碳原子排列结构不同，化学性质不同 13．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中少量的 通过足量灼热的氧化铜 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加石蕊溶液，观察现象 D 验证柠檬酸具有酸性 取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 14．下列各组物质中，在一定条件下，存在如图所示的一步转化关系的是 甲 乙 丙 A． B． C C． D． A．A B．B C．C D．D 15．现向和CuO的某混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应得到溶液A，再向A溶液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤得到溶液B和固体。下列有关说法中，不正确的是 A．最后所得固体是混合物 B．溶液A为蓝色，溶液B为无色 C．所加稀盐酸的溶质质量分数为 D．混合物中CuO质量为 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分 每空1分，方程式2分） 16．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．干冰B．食盐C．活性炭D．生石灰E.明矾F.浓硫酸 (1)可用于人工降雨的是____； (2)可用做净水絮凝剂的是____ (3)可用于发热剂的是____； (4)可用于厨房中调味品的是____； (5)可用作冰箱除臭的是____； (6)可干燥二氧化碳的是____。 17．（8分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的___________ 。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字3表示的含义___________ 。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________ 。 (2)氮及其化合物的“化合价“物质类别”关系如图3。 ①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________ 。 ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________ 。 ③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________ ，该物质是由___________ (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 18．【地区特色】（6分）盐碱地改良与科学种植技术突破，助力天津滨海耐盐碱花卉广泛培育、美化城市环境。 (1) 水培培育：采用电解水制得的氢气直接通入水中，配制成富氢水（氢气的饱和溶液），用作花卉幼苗水培液，可延长花期、增强植株抗逆性。 ①电解水制取氢气的化学方程式为_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 ②为防止水中氢气浓度降低，需每日更换水培液。从物质性质角度解释其原因：_______。 (2) 土培种植：科研团队攻克温度、湿度、土壤酸碱度等难题，实现南方观赏花卉在天津滨海地区秋冬季节成功栽培生长。 ①从气候角度分析，天津秋冬种植花卉需搭建温室大棚的理由是_______。 ②花卉适宜生长在酸性土壤中，我国土壤呈现南酸北碱的分布特点。下列说法正确的是_______(填字母)。 a．可用 pH 试纸测定土壤的酸碱度 b．天津滨海土壤适宜该类酸性花卉直接生长 c．可用熟石灰改良天津滨海碱性土壤 四、简答题（本大题共3小题 共19分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 （1）镁带在氧气中燃烧：_______________________________; （2）实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气：__________________________; （3）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水：_________________________。 20．（6分）下表是氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度(g) 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2 (1)从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度___________。 (2)60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质的质量分数是___________。 (3)A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程(在整个过程中不考虑水分的蒸发)。 Ⅰ、C烧杯溶液中溶质的质量为___________g。 Ⅱ、70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后，析出固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，析出固体b克，则b克___________克(填“<、≤、>、≥或=”)。 Ⅲ、有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是___________(填字母序号)。 a．B烧杯中溶液是不饱和溶液 b．A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变 c．由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少 d．降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变 e．降温至30℃，烧杯中一定有晶体析出 21．【社会热点】（7分）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。 (1)化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是_______（填字母）。 A．碳与氧气的反应 B．乙醇与氧气的反应 C．氧化钙与水的反应 D．碳与二氧化碳的反应 (2)煤、石油和_______等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。化石燃料是______（填“可”或“不可”）再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。 (3)下列做法有利于改善环境的是__________（填字母）。 A．积极植树造林 B．用布袋代替塑料袋 C．垃圾分类回收、处理 D．开发、利用清洁能源 (4)甲烷充分燃烧的化学方程式为_______。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、、，若32g甲烷燃烧全部变为、和，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为_______。 五、实验题（本大题共3小题 共21分 每空1分，化学方程式2分） 22．（8分）气体制取实验和性质实验是重要的化学实验活动。请回答下列问题。     (1)写出仪器①的名称：________。 (2)甲小组同学要收集一瓶用于探究铁丝在中燃烧，应选择收集的装置是_____。 (3)乙小组同学要选择装置C和D制取一瓶，写出在实验室制取的化学方程式：____，和装置B相比，装置C的优点是______，该小组选用D装置收集的依据是___。 (4)实验室制取下列气体，可以用图A作为发生装置的有________（填字母）。 A．电石（固体）和水在常温下反应制乙炔气体 B．氯化铵（固体）和熟石灰（固体）共热制氨气 C．浓盐酸（液体）和二氧化锰共热制氯气 (5)氨气广泛应用于化工、轻工等领域。常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室制取氨气时，若用G装置来收集氨气，验满的方法为________。 23．【结合传统文化】（5分）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是___________从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。 (2)现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，生成气体反应的化学方程式为___________。待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法，正确的有___________(填序号)。 ①该样品的颜色为黑色 ②向样品中加入稀硫酸后，液体颜色不变 ③滤渣中一定有铜，不一定有铁 ④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁 ⑤滤液中溶质只有硫酸铁 24．（8分）实验小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。 【分析原因】 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 【查阅资料】氯化钙、氯化钡、硝酸钡溶液都呈中性。 【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 【分析与结论】 (2)上述四组实验中B不能达到实验目的；实验C、D中，观察到的现象是___________，说明该氢氧化钠样品已经变质。 【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？ 【猜想与假设】 猜想一： 猜想二：NaOH和 猜想三：NaOH和 猜想四：NaOH、和 【理论分析】 (3)同学们分析后认为，猜想___________不合理，原因是___________。 【实验验证】 (4)填写下表。 实验方案 实验现象 实验结论 小田同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量溶液 观察到__________ 猜想二成立 小威同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入溶液 【实验反思】 (5)同学们分析认为，小威同学的实验方案不能达到实验目的，其理由是___________。 (6)同学们分析认为，将小威同学实验方案中溶液换成下列___________(填字母)，也可以达到实验目的。 A．氯化钙溶液 B．澄清石灰水 C．硝酸钡溶液 六、计算题（本大题共2小题 共10分 每空1分） 25．（3分）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。 (1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是_____。 (2)碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是_____。 (3)如果按此钙片规定用量，每天从钙片中摄入的钙元素的质量是_____克？ 26．（7分）为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的样品(杂质不与盐酸反应)，充分反应后，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 石灰石样品/g 25 15 10 5 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m 341.8 (1)表中m=_____； (2)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，下同) (3)求稀盐酸的溶质质量分数。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第9页（共10页） 试题 第10页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（天津卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．【新情景】2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A．魔术《惊喜定格》的物品移位 B．舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C．戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D．杂技《绘新春》的道具旋转 【答案】C 【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是物品的位置发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是对服饰的形状进行改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，氧化过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，故不符合题意。 故选C。 2．食品包装中常充入某种气体以防腐。下列气体中，最适宜用作食品包装填充气的是 A．水蒸气 B．氧气 C．氢气 D．氮气 【答案】D 【详解】A、水蒸气会使食品受潮，易引发霉变，错误； B、氧气具有氧化性，易与食品发生氧化反应导致变质，错误； C、氢气属于可燃性气体，易燃易爆，存在安全隐患，错误； D、氮气常温下化学性质稳定，不易与食品发生反应，无毒且空气中含量高易获取，适宜作食品包装填充气，正确。 3．化学元素与人体健康息息相关。下列元素中，缺乏会导致甲状腺肿大的是 A．S B．I C．Zn D．Ca 【答案】B 【详解】A、硫元素为人体所需常量元素，缺乏不会引发甲状腺肿大，不符合题意； B、碘是合成甲状腺激素的必需元素，人体缺碘会导致甲状腺肿大，符合题意； C、人体缺锌会引发食欲不振、生长迟缓、发育不良，不会导致甲状腺肿大，不符合题意； D、人体缺钙会导致幼儿及青少年患佝偻病，老年人出现骨质疏松，不符合题意。 故选B。 4．【社会热点】国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A．坚持体育锻炼 B．少吃油炸、膨化食品 C．合理安排作息，尽量不熬夜 D．为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 【答案】D 【详解】A、坚持体育锻炼可以消耗多余能量，利于体重管理和健康，做法科学。 B、油炸、膨化食品属于高油高热量食品，过量食用容易引发肥胖，应少吃油炸、膨化食品，做法科学。 C、合理作息、不熬夜可以维持身体正常代谢，利于健康，做法科学。 D、主食富含糖类，糖类是人体最主要的供能物质，长期只吃蔬菜不吃主食，会造成供能不足、营养不良，做法不科学。 5．健康生活倡导“均衡营养”，加碘食盐、富硒大米、高钙麦片等食品标签上标注的营养成分，指的都是 A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 【答案】A 【详解】A. 食品标签上标注的营养成分是从元素种类层面描述物质的组成，与其具体存在形态无关，该项正确。 B. 碘、硒、钙的单质性质活泼，无法直接添加到食品中被人体摄入，该项错误。 C. 这些营养成分不以单个原子的形式存在于食品中，该项错误。 D. 这些营养成分的存在形态多样，并非统一以分子形式存在，该项错误。 故选A。 6．下列实验操作中符合安全规范的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性 C．移动加热的蒸发皿 D．稀释浓硫酸 【答案】B 【详解】A、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误； B、检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，手握试管外壁，若导管口有气泡冒出说明气密性良好，操作正确； C、加热后的蒸发皿温度极高，直接用手拿会造成烫伤，需用坩埚钳夹取，操作错误； D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水密度小浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放热使水沸腾溅出，易引发危险，操作错误。 7．常温下一些常见物质的pH值为：苹果汁pH3.1、西瓜汁pH5.8、鸡蛋清pH7.6、酸菜pH3.4，其中酸性最强的是 A．酸菜 B．鸡蛋清 C．西瓜汁 D．苹果汁 【答案】D 【详解】常温下，pH<7的物质显酸性，且pH越小酸性越强，四种物质中苹果汁的pH最小，酸性最强。 故选D。 8．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A．水质检测及自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C．基于特定需求设计和制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D．设计垃圾的分类与回收利用方案——从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 【答案】D 【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附杂质，但不能杀菌消毒，故选项错误； B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项错误； C、过氧化氢由氢元素和氧元素组成，而非氢气和氧气组成，故选项错误； D、垃圾分类与回收利用方案设计需综合考虑物质组成、分类、转化、利用价值和环境保护等角度，故选项正确； 故选：D。 9．实验是学习和研究化学的基本方法。下列关于实验现象说法正确的是 A．将燃烧的硫粉从空气中放入氧气中，火焰由淡蓝色变成蓝紫色 B．打开浓盐酸瓶盖时，观察到瓶口产生白烟 C．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 D．将碘酒滴加到面包上时，观察到碘酒变成蓝色 【答案】A 【详解】A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，将燃烧的硫粉从空气中放入氧气中，火焰由淡蓝色变成蓝紫色，正确。 B. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开浓盐酸瓶盖时瓶口出现白雾，烟是固体小颗粒，因此不是白烟，错误。 C. 硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不是白色沉淀，错误。 D. 淀粉遇碘变蓝色，面包中含有淀粉，滴加碘酒时是面包变蓝色，不是碘酒变蓝色，错误。 10．【新考法】天然气的主要成分为甲烷（CH4），但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是 A．该循环过程需不断添加Fe2O3 B．脱硫过程中，每吸收51 g H2S则生成16 g S C．该循环脱硫工艺只有S、O元素的化合价发生了改变 D．该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 【答案】B 【详解】A、由图可知，FeS在再生过程中又可以转化为Fe2O3，所以不需要不断添加Fe2O3，该选项说法错误； B、脱硫过程中，H2S和Fe2O3反应生成硫、水和FeS，反应的化学方程式为：，反应的H2S和S的质量比为[(1×2+32)×3]:32=51：16，所以每吸收51 g H2S则生成16 g S，该选项说法正确； C、硫、氧气均为单质，单质中元素化合价均为0价，但化合物中元素化合价不为零，且Fe2O3中，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3价，FeS中，硫元素化合价为-2价，则其中铁元素化合价为+2价，则流程中，铁、氧、硫元素化合价均改变，该选项说法错误； D、由图可知，该工艺的总反应为硫化氢和氧气反应生成硫、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：，该选项说法错误。 故选B。 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．【改编试题】推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A．溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间 B．氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钾也能使酚酞溶液变红 C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 【答案】B 【详解】A.氯化钠是由离子构成的物质，其溶于水时解离出钠离子和氯离子，分散在水分子中间，不存在氯化钠分子，故A错误； B.氢氧化钠和氢氧化钾均为可溶性碱，溶液中都能解离出氢氧根离子，都能使酚酞溶液变红，故B正确； C.生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C错误； D.氯化铵、硝酸铵等铵盐属于盐，由铵根离子和酸根离子构成，不含金属元素，因此盐中不一定含有金属元素，故D错误。 12．【新考法】化学之美随处可见。下图中有关化学之美的说法不正确的是 A．现象美：“打铁花”表演时会看到绚烂的“烟花”；说明铁是可燃物 B．秩序美：化学上按原子结构和性质整齐有序排列的元素周期表 C．变化美：铝丝伸入硫酸铜溶液中，生成美丽的“铜树” D．结构美：金刚石和石墨的碳原子排列结构不同，化学性质不同 【答案】D 【详解】A、“打铁花”的绚烂火花是高温下铁在氧气中燃烧产生的现象，可说明铁是可燃物，说法正确，故A选项不符合题意； B、元素周期表是化学上按照原子的结构和性质有序排列得到的，规律清晰、排列有序，说法正确，故B选项不符合题意； C、铝活动性强于铜，铝丝伸入硫酸铜溶液中会发生置换反应，析出铜单质形成“铜树”，说法正确，故C选项不符合题意； D、金刚石和石墨都由碳元素组成，都是碳单质，碳原子排列结构不同只导致二者物理性质差异大，二者化学性质相同，因此该说法错误，故D选项符合题意。 故选D。 13．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中少量的 通过足量灼热的氧化铜 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加石蕊溶液，观察现象 D 验证柠檬酸具有酸性 取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； C、取样，分别滴加石蕊溶液，观察现象，稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，现象相同，无法鉴别，符合题意； D、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变色，无法验证柠檬酸具有酸性，符合题意。 故选CD。 14．下列各组物质中，在一定条件下，存在如图所示的一步转化关系的是 甲 乙 丙 A． B． C C． D． A．A B．B C．C D．D 【答案】BD 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化条件下可以转化为氧气，氧气和氢气在点燃的条件下可以转化为水，水不能一步转化为过氧化氢，故A选项不符合题意； B、碳在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下转化为二氧化碳，镁在二氧化碳中燃烧能生成氧化镁和碳，故B选项符合题意； C、四氧化三铁和碳在高温条件下可以转化为铁，氧气和铁在点燃的条件下可以转化为四氧化三铁，铁不能一步转化为氧气，故C选项不符合题意； D、水可以和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定，可以分解生成二氧化碳和水，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故D选项符合题意。 故选BD。 15．现向和CuO的某混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应得到溶液A，再向A溶液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤得到溶液B和固体。下列有关说法中，不正确的是 A．最后所得固体是混合物 B．溶液A为蓝色，溶液B为无色 C．所加稀盐酸的溶质质量分数为 D．混合物中CuO质量为 【答案】CD 【分析】本题考查根据化学方程式的计算。氧化镁、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化物和水，方程式分别为：、；氯化物与氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀和氯化钠，方程式分别为：、。固体质量由氧化物变为氢氧化物，增加的质量为结合氢氧根与原有氧元素的质量差（相当于水的质量）。利用差量法可计算盐酸溶质质量及混合物组成。 【详解】A. 氧化镁生成氢氧化镁，氧化铜生成氢氧化铜，最后所得 27.2g 固体为两者的混合物，说法正确； B. 溶液 A 含氯化铜显蓝色，溶液 B 含氯化钠显无色，说法正确； C. 设消耗 HCl 的质量为 x。 由关系式 可知： 稀盐酸溶质质量分数为 ，说法错误； D. 设混合物中 CuO 质量为 y，则 MgO 质量为 。 由 ， 可知： 解得 ，说法错误。 故选 CD。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分 每空1分，方程式2分） 16．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．干冰B．食盐C．活性炭D．生石灰E.明矾F.浓硫酸 (1)可用于人工降雨的是____； (2)可用做净水絮凝剂的是____ (3)可用于发热剂的是____； (4)可用于厨房中调味品的是____； (5)可用作冰箱除臭的是____； (6)可干燥二氧化碳的是____。 【答案】(1)A (2)E (3)D (4)B (5)C (6)F 【详解】（1）干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气快速冷凝形成水滴，因此可用于人工降雨。 （2）明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，促使杂质沉降，是常用的净水絮凝剂。 （3）生石灰（氧化钙）和水发生化学反应时会释放大量的热，因此可作为发热剂原料。 （4）食盐主要成分为氯化钠，有咸味，是生活中最常用的厨房调味品。 （5）活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味、色素，因此能用于冰箱除臭。 （6）浓硫酸具有吸水性，且属于酸性干燥剂，不和酸性气体二氧化碳发生反应，可用于干燥二氧化碳。 17．（8分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的___________ 。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字3表示的含义___________ 。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________ 。 (2)氮及其化合物的“化合价“物质类别”关系如图3。 ①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________ 。 ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________ 。 ③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________ ，该物质是由___________ (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 【答案】(1) 相对原子质量 镓原子最外层电子数为3 (2) E 离子 【详解】（1）①根据氮元素的信息示意图可知：图1中14.01是氮元素的相对原子质量； ②原子结构示意图中，最外层弧线上的数字代表该层电子数，数字3表示镓原子最外层电子数为3； ③由原子结构示意图可以看出，氮原子最外层有5个电子，易得到3个电子形成氮离子，故氮元素化合价为-3，镓原子最外层有3个电子，易失去3个电子形成镓离子，故镓元素化合价为+3，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，氮化镓的化学式是GaN； （2）①NaNO2是由钠离子和亚硝酸根离子构成的，故为盐，其中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中化合价的代数和为0，故亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3价，故对应价类图中的+3价的盐，故为E； ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，B对应价类图中的+2价的氧化物，故为一氧化氮，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故另一个氧化物应为水，故反应为氨气和氧气在加热、催化剂条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：； ③由D通过中和反应转化为F为硝酸转化为硝酸钠，中和反应为酸和碱反应生成盐和水，硝酸和氢氧化钠反应能生成硝酸钠和水，故需要加入的物质是氢氧化钠；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，故该物质是由离子构成的。 18．【地区特色】（6分）盐碱地改良与科学种植技术突破，助力天津滨海耐盐碱花卉广泛培育、美化城市环境。 (1) 水培培育：采用电解水制得的氢气直接通入水中，配制成富氢水（氢气的饱和溶液），用作花卉幼苗水培液，可延长花期、增强植株抗逆性。 ①电解水制取氢气的化学方程式为_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 ②为防止水中氢气浓度降低，需每日更换水培液。从物质性质角度解释其原因：_______。 (2) 土培种植：科研团队攻克温度、湿度、土壤酸碱度等难题，实现南方观赏花卉在天津滨海地区秋冬季节成功栽培生长。 ①从气候角度分析，天津秋冬种植花卉需搭建温室大棚的理由是_______。 ②花卉适宜生长在酸性土壤中，我国土壤呈现南酸北碱的分布特点。下列说法正确的是_______(填字母)。 a．可用 pH 试纸测定土壤的酸碱度 b．天津滨海土壤适宜该类酸性花卉直接生长 c．可用熟石灰改良天津滨海碱性土壤 【答案】(1) 分解反应 氢气难溶于水，易从水中逸出 (2) 天津秋冬季严寒，昼夜温差大，花卉不耐寒 a 【详解】（1）①电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 ②每日更换水培液原因是氢气难溶于水，易从水中逸出。 （2）①秋冬种植花卉需搭建温室大棚的理由是天津秋冬季严寒，昼夜温差大，有些花卉不耐寒。 ②a、pH试纸可以测定土壤的酸碱度，正确； b、天津冬季严寒，昼夜温差大，花卉不耐寒，错误； c、滨海地区土壤呈现碱性，不可用熟石灰（显碱性）改良，错误； 故选a。 四、简答题（本大题共3小题 共19分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 （1）镁带在氧气中燃烧：_______________________________; （2）实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气：__________________________; （3）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水：_________________________。 【答案】 【详解】（1）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，化学方程式为：； （2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； （3）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应，是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 20．（6分）下表是氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度(g) 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2 (1)从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度___________。 (2)60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质的质量分数是___________。 (3)A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程(在整个过程中不考虑水分的蒸发)。 Ⅰ、C烧杯溶液中溶质的质量为___________g。 Ⅱ、70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后，析出固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，析出固体b克，则b克___________克(填“<、≤、>、≥或=”)。 Ⅲ、有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是___________(填字母序号)。 a．B烧杯中溶液是不饱和溶液 b．A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变 c．由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少 d．降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变 e．降温至30℃，烧杯中一定有晶体析出 【答案】(1)不断增大 (2) 饱和 35.5% (3) 37.2 > ace 【详解】（1）观察表格数据：温度从0℃升高到70℃，氯化铵的溶解度从29.4g逐步上升至60.2g，因此可以得出结论：随温度升高，氯化铵的溶解度不断增大。 （2）60℃时，氯化铵的溶解度为55.0g，其含义是：该温度下，100g水中最多能溶解55.0g氯化铵，溶液达到饱和状态。那么50g水中最多能溶解的氯化铵质量为27.5g，向50g水中加入30g氯化铵，30g>27.5g，有固体无法溶解，因此得到的是饱和溶液； 所得溶液的溶质质量分数为。 （3）Ⅰ、C烧杯中有溶质析出，说明是饱和溶液，降温过程溶剂质量不变，C烧杯中溶剂质量为100g，此时（20℃）溶解度为37.2g，因此溶液中溶质的质量为37.2g。 Ⅱ、A是70℃的不饱和溶液，第一次蒸发10g水析出a g固体后溶液才变为饱和；因为原溶液不饱和，因此ag小于“饱和溶液蒸发10g水析出的晶体质量”。第二次蒸发30g水是在饱和溶液基础上蒸发，析出的bg等于3倍“饱和溶液蒸发10g水析出的晶体质量”，因此b>3a。 Ⅲ、a、B烧杯中没有溶质剩余，可能饱和，也可能不饱和，说法错误。 b、A、B、C降温过程中，温度改变，溶解度一定改变，说法正确。 c、由60℃降温至50℃时，溶解度减小，但根据已有信息不能确定是否析出溶质，因此溶液质量不一定减少，说法错误。 d、降温至60℃时，没有溶质析出，溶质质量、溶剂质量均不变，溶液中溶质质量分数一定不变，说法正确。 e、降温至30℃，根据已有信息不能确定是否析出溶质，说法错误。 故选ace。 21．【社会热点】（7分）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。 (1)化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是_______（填字母）。 A．碳与氧气的反应 B．乙醇与氧气的反应 C．氧化钙与水的反应 D．碳与二氧化碳的反应 (2)煤、石油和_______等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。化石燃料是______（填“可”或“不可”）再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。 (3)下列做法有利于改善环境的是__________（填字母）。 A．积极植树造林 B．用布袋代替塑料袋 C．垃圾分类回收、处理 D．开发、利用清洁能源 (4)甲烷充分燃烧的化学方程式为_______。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、、，若32g甲烷燃烧全部变为、和，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为_______。 【答案】(1)ABC (2) 天然气 不可 (3) ABCD (4) 100g 【详解】（1）A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应放热，符合题意； B、乙醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该反应放热，符合题意； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，符合题意； D、碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应吸热，不符合题意。 故选：ABC； （2）煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳； 化石燃料是不可再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发； （3）A、积极植树造林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，对改善空气质量有积极作用，符合题意； B、塑料袋是造成“白色污染”的主要原因之一，用布袋代替塑料袋可以减少“白色污染”，有利于改善环境，符合题意； C、垃圾分类回收、处理可以减少垃圾对环境的污染，同时回收的资源也可以再利用，有利于改善环境，符合题意； D、开发、利用清洁能源可以减少化石燃料的使用，从而减少污染物的排放，对改善环境有积极作用，符合题意。 故选：ABCD； （4）甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、、，若32g甲烷燃烧全部变为、和，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，是液体，则所得气体为、的混合物，则所得气体中碳元素的质量分数为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，、中碳元素的质量之和等于甲烷中碳元素的质量，即，则所得气体的总质量为，甲烷中氢元素的质量等于水中氢元素的质量，即，则生成水的质量为，根据化学反应前后物质的总质量不变，则燃烧所耗氧气的质量为。 五、实验题（本大题共3小题 共21分 每空1分，化学方程式2分） 22．（8分）气体制取实验和性质实验是重要的化学实验活动。请回答下列问题。     (1)写出仪器①的名称：________。 (2)甲小组同学要收集一瓶用于探究铁丝在中燃烧，应选择收集的装置是_____。 (3)乙小组同学要选择装置C和D制取一瓶，写出在实验室制取的化学方程式：____，和装置B相比，装置C的优点是______，该小组选用D装置收集的依据是___。 (4)实验室制取下列气体，可以用图A作为发生装置的有________（填字母）。 A．电石（固体）和水在常温下反应制乙炔气体 B．氯化铵（固体）和熟石灰（固体）共热制氨气 C．浓盐酸（液体）和二氧化锰共热制氯气 (5)氨气广泛应用于化工、轻工等领域。常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室制取氨气时，若用G装置来收集氨气，验满的方法为________。 【答案】(1)锥形瓶 (2)F (3) 可以控制反应速率 密度大于空气 (4)B (5)将湿润的红色石蕊试纸放在G装置的a管口，若试纸变蓝，则已收集满 【详解】（1）仪器①的名称锥形瓶； （2）铁丝燃烧需要纯净的氧气，并且要在集气瓶底留少量的水，排水法收集的气体较排空气法纯净，故选 F； （3）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，和装置B相比，装置C的优点是通过小针筒控制液体的滴加速度，进而可以控制反应速率，二氧化碳的密度大于空气，可以用向上排空气法即D收集。 （4）A装置是固固加热型，要求反应物的状态是固体，反应条件是加热，故选B。 （5）G装置来收集氨气，氨气密度比空气小，应该从b进，验满将湿润的红色石蕊试纸放在G装置的a管口，若试纸变蓝，则氨气已收集满。 23．【结合传统文化】（5分）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是___________从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。 (2)现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，生成气体反应的化学方程式为___________。待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法，正确的有___________(填序号)。 ①该样品的颜色为黑色 ②向样品中加入稀硫酸后，液体颜色不变 ③滤渣中一定有铜，不一定有铁 ④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁 ⑤滤液中溶质只有硫酸铁 【答案】(1) 使木炭充分反应，放出热量 合金的熔点低 (2) ①③ 【详解】（1）①鼓入足量空气，能提供更多氧气，使燃料充分燃烧。 ②加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属，因此加铅能使锡较易熔化流出。 （2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则反应生成氢气的反应的化学方程式为：； ①氧化铜和铁粉均为黑色，说法正确； ②硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液显浅绿色，则溶液颜色改变，说法不正确； ③铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入铁丝时，铁丝表面无明显现象，则说明溶液中不含硫酸铜，则滤渣中一定含有铜，可能含有铁，说法正确； ④结合前面分析可知，滤液中一定含有硫酸亚铁，一定不含硫酸铜，说法不正确； ⑤结合前面分析可知，滤液中不含硫酸铁，说法不正确。 则说法正确的有①③。 24．（8分）实验小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。 【分析原因】 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 【查阅资料】氯化钙、氯化钡、硝酸钡溶液都呈中性。 【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 【分析与结论】 (2)上述四组实验中B不能达到实验目的；实验C、D中，观察到的现象是___________，说明该氢氧化钠样品已经变质。 【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？ 【猜想与假设】 猜想一： 猜想二：NaOH和 猜想三：NaOH和 猜想四：NaOH、和 【理论分析】 (3)同学们分析后认为，猜想___________不合理，原因是___________。 【实验验证】 (4)填写下表。 实验方案 实验现象 实验结论 小田同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量溶液 观察到__________ 猜想二成立 小威同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入溶液 【实验反思】 (5)同学们分析认为，小威同学的实验方案不能达到实验目的，其理由是___________。 (6)同学们分析认为，将小威同学实验方案中溶液换成下列___________(填字母)，也可以达到实验目的。 A．氯化钙溶液 B．澄清石灰水 C．硝酸钡溶液 【答案】(1) (2)产生白色沉淀 (3) 四 氢氧化钙能与碳酸钠反应，二者不能在溶液中共存 (4)产生白色沉淀，反应后溶液仍为红色 (5)氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠(或引入氢氧根离子)，会对氢氧化钠的检验产生干扰 (6)AC 【详解】（1）氢氧化钠溶液变质就是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水而变质，化学方程式为：； （2） 实验C中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验D中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，说明该氢氧化钠样品已经变质。故填：产生白色沉淀； （3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，因此猜想四不合理； （4）结论为猜想二成立，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据结论，取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液（或氢氧化钡），均能与碳酸钠反应生成碳酸钡，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠，反应后，溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液仍然为红色，可观察到的现象为：产生白色沉淀，反应后，溶液仍然为红色，故填：产生白色沉淀，反应后溶液仍为红色； （5） 氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，因此小威同学的实验方案不能达到实验目的； （6）A、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，反应后，溶液为红色，说明溶液中含氢氧化钠，则猜想二成立，符合题意； B、澄清石灰水中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，但是反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰，不符合题意； C、硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且过量的硝酸钡能将碳酸钠除尽，反应后，溶液仍为红色，说明溶液中含氢氧化钠，则猜想二成立，符合题意。 故选AC。 六、计算题（本大题共2小题 共10分 每空1分） 25．（3分）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。 (1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是_____。 (2)碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是_____。 (3)如果按此钙片规定用量，每天从钙片中摄入的钙元素的质量是_____克？ 【答案】(1)10：3：12 (2)40% (3) 0.5 【详解】（1）化合物中元素质量比 =（相对原子质量×原子个数）之比，则钙、碳、氧质量比：。 （2）的相对分子质量，因此钙元素质量分数：。 （3）根据钙元素的质量分数和药品的质量计算出钙元素的质量，每片含0.625g，则每天摄入钙元素质量。 26．（7分）为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的样品(杂质不与盐酸反应)，充分反应后，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 石灰石样品/g 25 15 10 5 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m 341.8 (1)表中m=_____； (2)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，下同) (3)求稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)336.8 (2)解：25g石灰石完全反应生成二氧化碳的质量为300g+25g-316.2g=8.8g 设第一次实验中参加反应的碳酸钙质量为x。 该石灰石样品中CaCO3的质量分数为。 答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。 (3)解：由（1）的分析可知，第二次实验中盐酸已完全反应，生成二氧化碳的质量为300g+(25g+15g)-326.8g=13.2g 设300g稀盐酸的溶质质量为y。 稀盐酸溶质质量分数为。 答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）25g石灰石完全反应生成二氧化碳的质量为300g+25g-316.2g=8.8g，则加入40g(25g+15g)石灰石时，如果完全反应，生成二氧化碳的质量为=14.08，实际生成二氧化碳质量=300g+(25g+15g)-326.8g=13.2g，说明第二次时碳酸钙过量，因此第三次加入石灰石不能反应，即m=326.8+10=336.8；故填：336.8。 （2）具体计算过程见答案。 （3）具体计算过程见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（天津卷） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D B D A B D D A B 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11 12 13 14 15 B D CD BD CD 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分 每空1分，方程式2分） 16．（6分）(1)A (2)E (3)D (4)B (5)C (6)F 17．（8分）(1) 相对原子质量 镓原子最外层电子数为3 (2) E 离子 18．（6分）(1) 分解反应 氢气难溶于水，易从水中逸出 (2) 天津冬季严寒，昼夜温差大，花卉不耐寒 a 四、简答题（本大题共3小题 共19分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分）19． 20．（6分）(1)不断增大 (2) 饱和 35.5% (3) 37.2 > ace 21．（7分）(1)ABC (2) 天然气 不可 (3)ABCD (4) 100g 五、实验题（本大题共3小题 共24分 每空1分，化学方程式2分） 22．（8分）(1)锥形瓶 (2)F (3) 可以控制反应速率 密度大于空气 (4)B (5)将湿润的红色石蕊试纸放在G装置的a管口，若试纸变蓝，则已收集满 23．（5分）(1) 使木炭充分反应，放出热量 合金的熔点低 (2) ①③ 24．（8分）(1) (2)产生白色沉淀 (3) 四 氢氧化钙能与碳酸钠反应，二者不能在溶液中共存 (4)产生白色沉淀，反应后溶液仍为红色 (5)氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠(或引入氢氧根离子)，会对氢氧化钠的检验产生干扰 (6)AC 六、计算题（本大题共2小题 共10分 每空1分） 25．（3分）(1)10：3：12 (2)40% (3)0.5g 26．（7分）(1)336.8 (2)解：25g石灰石完全反应生成二氧化碳的质量为300g+25g-316.2g=8.8g 设第一次实验中参加反应的碳酸钙质量为x。 该石灰石样品中CaCO3的质量分数为。 答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。 (3)解：由（1）的分析可知，第二次实验中盐酸已完全反应，生成二氧化碳的质量为300g+(25g+15g)-326.8g=13.2g 设300g稀盐酸的溶质质量为y。 稀盐酸溶质质量分数为。 答：稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（天津卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．【新情景】2026的春晚精彩纷呈，下列节目中发生化学变化的是 A．魔术《惊喜定格》的物品移位 B．舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 C．戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 D．杂技《绘新春》的道具旋转 2．食品包装中常充入某种气体以防腐。下列气体中，最适宜用作食品包装填充气的是 A．水蒸气 B．氧气 C．氢气 D．氮气 3．化学元素与人体健康息息相关。下列元素中，缺乏会导致甲状腺肿大的是 A．S B．I C．Zn D．Ca 4．【社会热点】国家卫健委持续推进“体重管理年”行动，下列做法不科学的是 A．坚持体育锻炼 B．少吃油炸、膨化食品 C．合理安排作息，尽量不熬夜 D．为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 5．健康生活倡导“均衡营养”，加碘食盐、富硒大米、高钙麦片等食品标签上标注的营养成分，指的都是 A．元素 B．单质 C．原子 D．分子 6．下列实验操作中符合安全规范的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性 C．移动加热的蒸发皿 D．稀释浓硫酸 7．常温下一些常见物质的pH值为：苹果汁pH3.1、西瓜汁pH5.8、鸡蛋清pH7.6、酸菜pH3.4，其中酸性最强的是 A．酸菜 B．鸡蛋清 C．西瓜汁 D．苹果汁 8．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A．水质检测及自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C．基于特定需求设计和制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D．设计垃圾的分类与回收利用方案——从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 9．实验是学习和研究化学的基本方法。下列关于实验现象说法正确的是 A．将燃烧的硫粉从空气中放入氧气中，火焰由淡蓝色变成蓝紫色 B．打开浓盐酸瓶盖时，观察到瓶口产生白烟 C．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 D．将碘酒滴加到面包上时，观察到碘酒变成蓝色 10．【新考法】天然气的主要成分为甲烷（CH4），但往往混有有毒的H2S气体。氧化铁循环脱硫技术工艺如图所示。下列说法正确的是 A．该循环过程需不断添加Fe2O3 B．脱硫过程中，每吸收51 g H2S则生成16 g S C．该循环脱硫工艺只有S、O元素的化合价发生了改变 D．该工艺的总反应方程式为：H2S+O2=SO2+S↓+H2O 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．【改编试题】推理是学习化学过程中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A．溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间 B．氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则氢氧化钾也能使酚酞溶液变红 C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．含有金属离子和酸根离子的化合物属于盐，则盐中一定含有金属元素 12．【新考法】化学之美随处可见。下图中有关化学之美的说法不正确的是 A．现象美：“打铁花”表演时会看到绚烂的“烟花”；说明铁是可燃物 B．秩序美：化学上按原子结构和性质整齐有序排列的元素周期表 C．变化美：铝丝伸入硫酸铜溶液中，生成美丽的“铜树” D．结构美：金刚石和石墨的碳原子排列结构不同，化学性质不同 13．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去中少量的 通过足量灼热的氧化铜 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加石蕊溶液，观察现象 D 验证柠檬酸具有酸性 取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 14．下列各组物质中，在一定条件下，存在如图所示的一步转化关系的是 甲 乙 丙 A． B． C C． D． A．A B．B C．C D．D 15．现向和CuO的某混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应得到溶液A，再向A溶液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤得到溶液B和固体。下列有关说法中，不正确的是 A．最后所得固体是混合物 B．溶液A为蓝色，溶液B为无色 C．所加稀盐酸的溶质质量分数为 D．混合物中CuO质量为 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分 每空1分，方程式2分） 16．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A．干冰B．食盐C．活性炭D．生石灰E.明矾F.浓硫酸 (1)可用于人工降雨的是____； (2)可用做净水絮凝剂的是____ (3)可用于发热剂的是____； (4)可用于厨房中调味品的是____； (5)可用作冰箱除臭的是____； (6)可干燥二氧化碳的是____。 17．（8分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学特有思维方式。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是氮元素、镓元素在元素周期表的一部分。 ①图1中14.01是氮元素的___________ 。 ②图2中B是镓元素的原子结构示意图，数字3表示的含义___________ 。 ③根据A、B的原子结构示意图，写出氮化镓的化学式___________ 。 (2)氮及其化合物的“化合价“物质类别”关系如图3。 ①NaNO2是常见的含氮化合物，其对应点的字母为___________ 。 ②NH3和O2在加热、催化剂条件下反应生成B和另一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________ 。 ③若D点对应的酸为HNO3，F点对应的盐是NaNO3，则由D通过中和反应转化为F需要加入的物质是___________ ，该物质是由___________ (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。 18．【地区特色】（6分）盐碱地改良与科学种植技术突破，助力天津滨海耐盐碱花卉广泛培育、美化城市环境。 (1) 水培培育：采用电解水制得的氢气直接通入水中，配制成富氢水（氢气的饱和溶液），用作花卉幼苗水培液，可延长花期、增强植株抗逆性。 ①电解水制取氢气的化学方程式为_______，该反应属于_______(填基本反应类型)。 ②为防止水中氢气浓度降低，需每日更换水培液。从物质性质角度解释其原因：_______。 (2) 土培种植：科研团队攻克温度、湿度、土壤酸碱度等难题，实现南方观赏花卉在天津滨海地区秋冬季节成功栽培生长。 ①从气候角度分析，天津秋冬种植花卉需搭建温室大棚的理由是_______。 ②花卉适宜生长在酸性土壤中，我国土壤呈现南酸北碱的分布特点。下列说法正确的是_______(填字母)。 a．可用 pH 试纸测定土壤的酸碱度 b．天津滨海土壤适宜该类酸性花卉直接生长 c．可用熟石灰改良天津滨海碱性土壤 四、简答题（本大题共3小题 共19分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式。 （1）镁带在氧气中燃烧：_______________________________; （2）实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气：__________________________; （3）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水：_________________________。 20．（6分）下表是氯化铵在不同温度下的溶解度： 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度(g) 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.0 60.2 (1)从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度___________。 (2)60℃时，向盛有50g水的烧杯中加入30g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶质的质量分数是___________。 (3)A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程(在整个过程中不考虑水分的蒸发)。 Ⅰ、C烧杯溶液中溶质的质量为___________g。 Ⅱ、70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10g溶剂后，析出固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，析出固体b克，则b克___________克(填“<、≤、>、≥或=”)。 Ⅲ、有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是___________(填字母序号)。 a．B烧杯中溶液是不饱和溶液 b．A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变 c．由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少 d．降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变 e．降温至30℃，烧杯中一定有晶体析出 21．【社会热点】（7分）我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。 (1)化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是_______（填字母）。 A．碳与氧气的反应 B．乙醇与氧气的反应 C．氧化钙与水的反应 D．碳与二氧化碳的反应 (2)煤、石油和_______等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。化石燃料是______（填“可”或“不可”）再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。 (3)下列做法有利于改善环境的是__________（填字母）。 A．积极植树造林 B．用布袋代替塑料袋 C．垃圾分类回收、处理 D．开发、利用清洁能源 (4)甲烷充分燃烧的化学方程式为_______。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成、、，若32g甲烷燃烧全部变为、和，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为_______。 五、实验题（本大题共3小题 共21分 每空1分，化学方程式2分） 22．（8分）气体制取实验和性质实验是重要的化学实验活动。请回答下列问题。     (1)写出仪器①的名称：________。 (2)甲小组同学要收集一瓶用于探究铁丝在中燃烧，应选择收集的装置是_____。 (3)乙小组同学要选择装置C和D制取一瓶，写出在实验室制取的化学方程式：____，和装置B相比，装置C的优点是______，该小组选用D装置收集的依据是___。 (4)实验室制取下列气体，可以用图A作为发生装置的有________（填字母）。 A．电石（固体）和水在常温下反应制乙炔气体 B．氯化铵（固体）和熟石灰（固体）共热制氨气 C．浓盐酸（液体）和二氧化锰共热制氯气 (5)氨气广泛应用于化工、轻工等领域。常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验室制取氨气时，若用G装置来收集氨气，验满的方法为________。 23．【结合传统文化】（5分）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是___________从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。 (2)现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，生成气体反应的化学方程式为___________。待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法，正确的有___________(填序号)。 ①该样品的颜色为黑色 ②向样品中加入稀硫酸后，液体颜色不变 ③滤渣中一定有铜，不一定有铁 ④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁 ⑤滤液中溶质只有硫酸铁 24．（8分）实验小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠溶液是否变质，展开探究活动。 【分析原因】 (1)氢氧化钠溶液变质的原因是___________(用化学方程式表示)。 【查阅资料】氯化钙、氯化钡、硝酸钡溶液都呈中性。 【设计实验】取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： 【分析与结论】 (2)上述四组实验中B不能达到实验目的；实验C、D中，观察到的现象是___________，说明该氢氧化钠样品已经变质。 【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。 【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层溶液中呈碱性的溶质是什么呢？ 【猜想与假设】 猜想一： 猜想二：NaOH和 猜想三：NaOH和 猜想四：NaOH、和 【理论分析】 (3)同学们分析后认为，猜想___________不合理，原因是___________。 【实验验证】 (4)填写下表。 实验方案 实验现象 实验结论 小田同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入过量溶液 观察到__________ 猜想二成立 小威同学 取少量废液缸中上层红色溶液于试管中，加入溶液 【实验反思】 (5)同学们分析认为，小威同学的实验方案不能达到实验目的，其理由是___________。 (6)同学们分析认为，将小威同学实验方案中溶液换成下列___________(填字母)，也可以达到实验目的。 A．氯化钙溶液 B．澄清石灰水 C．硝酸钡溶液 六、计算题（本大题共2小题 共10分 每空1分） 25．（3分）钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。 (1)碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是_____。 (2)碳酸钙(CaCO3)中钙元素的质量分数是_____。 (3)如果按此钙片规定用量，每天从钙片中摄入的钙元素的质量是_____克？ 26．（7分）为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的样品(杂质不与盐酸反应)，充分反应后，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 石灰石样品/g 25 15 10 5 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m 341.8 (1)表中m=_____； (2)求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(写出计算过程，下同) (3)求稀盐酸的溶质质量分数。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年中考考前预测卷（天津卷） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分 每空1分，化学方程式2分） 16．（6分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17．（8分） （1）① ② ；③ （2）① ② ；③ ； 18．（6分） （1）① ； ② ； （2）① ② ； 四、简答题（本大题共3小题 共19分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分） （1） （2） （3） 9．（4分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20．（6分） （1） （2） ； （3） ； ； 21.（7分） （1） （2） ； （3） ；（4） ； 五、实验题（本大题共3小题 共21分 每空1分，化学方程式2分） 22．（8分） （1） （2） （3） ； ； ； （4） （5） ； 23．（5分） （1）① ② ； （2） ； ； 24.（8分） （1） （2） （3） ； ； （4） （5） ； （6） ； 六、计算题（本大题共2小题 共10分 每空1分） 25．（3分） （1） （2） （3） 26.（7分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（天津卷) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ==▣===-====。。=-。====-。一=▣。■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.A][B1[C][D] 6.A][B][C1[D] 2.AJ[B1[C][D] 7.[AJ[B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A1[B1[C1[D] 4.[A][B1[CJ[D1 9.[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[AJ[B1[C1[D1 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A[B1[CJ[D1 15.[AJ[B1[C][D] 第Ⅱ卷（非选择题共70分) 三、填空题（本大题共3小题共20分每空1分，化学方程式2分) 16. (6分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17. (8分) (1)① ② ；③ (2)① ② ③ 18. (6分) (1)① ② (2)① ② 四、简答题（本大题共3小题共19分每空1分，化学方程式2分） 19.(6分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20.(6分) (1) (2) (3) 21.(7分) (1) (2) (3) (4) 五、实验题（本大题共3小题共21分每空1分，化学方程式2分） 22. (8分) (1) (2) (3) (4) (5) 23.(5分) (1)① ② (2) 24.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 六、计算题（本大题共2小题共10分每空1分） 25.(3分) (1) (2) (3) 26.(7分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！