化学（南通卷）学易金卷：2026年中考考前预测卷

2026年中考考前预测卷（南通专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编题】南通江海环抱，是人与自然和谐共生的江海明珠。下列做法中不合理的是 A．污水未经处理，直接排入河流 B．垃圾分类回收，节约资源能源 C．乘坐公共交通，倡导绿色出行 D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 【答案】A 【详解】A、污水未经处理，直接排入排入河流，会造成水体污染，不利于环境保护，做法不合理，故A符合题意； B、垃圾分类回收，能节约资源能源，减少污染，做法合理，故B不符合题意； C、乘坐公共交通，倡导绿色出行，可以减少因燃烧化石燃料而产生的烟尘和有害气体，同时也可以节约资源，有利于环境保护，做法合理，故C不符合题意； D、秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧，能减少污染物的排放，有利于环境保护，做法合理，故D不符合题意。 故选A。 2．【原创题】化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A．焊接金属时使用氮气作保护气 B．葡萄糖可以为人体提供能量 C．焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D．人患病时自行服用抗生素 【答案】D 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，焊接金属时用氮气作保护气，可防止金属在高温下被氧化，该说法合理。 B、葡萄糖属于糖类，是人体重要的供能物质，可直接为人体提供能量，该说法合理。 C、碳酸氢钠（小苏打）受热易分解生成二氧化碳气体，使糕点内部形成疏松多孔的结构，让糕点更松软可口，该说法合理。 D、抗生素是处方药，必须在医生的指导下使用，自行服用可能会导致滥用、耐药性、过敏等风险，危害健康，该说法不合理。 故选D。 3．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸pH C．制取H2 D．收集H2 【答案】C 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，选项错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将试纸浸入到待测液中，以免污染待测液，选项错误； C、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应物为固体和液体，反应不需加热，采用固液常温型发生装置，选项正确； D、氢气密度比空气小，选用该装置收集时，气体应短进长出，故氢气应从右侧短管进入，选项错误； 故选C。 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气不易溶于水，可用作保护气 B．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂 C．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 D．氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤 【答案】B 【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，错误。 B、碳酸钙含有钙元素，能与胃液中盐酸反应生成氯化钙，被人体吸收，可用作补钙剂。正确。 C、一氧化碳具有还原性，可用于工业炼铁，错误。 D、氢氧化钙呈碱性，可用于改良酸性土壤，错误。 故选B 。 【社会热点】阅读下列材料，完成以下小题。 2025年诺贝尔化学奖授予开发MOFs材料的科学家。MOFs材料是一种多孔材料，具有高效吸附性。例如，MOFs材料可从沙漠空气中吸取水分，还可用于净化有毒废气，原理如图所示：有毒气体被吸附后先转化为，设计调节MOFs材料孔径大小恰好“固定”住，MOFs材料再进一步将其催化转化为。 5．下列关于MOFs材料的说法不正确的是 A．该材料吸附水分的过程，属于化学变化 B．该材料在气体储存、分离等方面有广阔的应用前景 C．该材料能用于沙漠取水，是因为结构与活性炭类似 D．该材料的吸附性能与其孔径大小有关 6．下列说法正确的是 A．NO2和组成元素相同，性质也相同 B．整个转化过程中分子种类、原子种类均不变 C．转化为的反应是化合反应 D．该转化过程中，MOFs材料不断被消耗 【答案】5．A 6．C 【解析】5．A、化学变化的本质是有新物质生成，该材料吸附水分的过程无新物质生成，属于物理变化，A说法不正确； B、该材料是一种多孔材料，具有高效吸附性，故其在气体储存、分离等方面有广阔的应用前景，B说法正确； C、MOFs材料是一种多孔材料，具有高效吸附性，能用于沙漠取水，C说法正确； D、题干明确调节孔径大小可固定N2O4，说明吸附性能与孔径有关，D说法正确。 故选A。 6．A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，NO2和N2O4分子构成不同，性质不同，错误； B、化学变化中分子种类一定改变，原子种类不变，错误； C、N2O4转化为HNO3的过程中，是多种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，正确； D、MOFs材料是催化剂且可循环再生，反应前后质量和化学性质不变，不会被消耗，错误。 故选C。 7．实验小组围绕碳酸钙进行了以下探究。 实验I：将碳酸钙用酒精喷灯灼烧一段时间，将灼烧后的固体冷却至室温，后将其加入水中，充分搅拌后，发现烧杯壁发烫。 实验II：另取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，形成碳酸钙悬浊液，向其中滴加2滴酚酞试液，发现变红。 实验III：将实验II的混合液加热后，溶液红色变浅，测得pH减小。 下列说法不正确的是 A．实验I说明碳酸钙灼烧过程中发生了化学反应 B．实验II悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，静置后上层清液是碳酸钙饱和溶液 C．实验II说明悬浊液使酚酞变红与其结构中的有关 D．实验III说明的溶解度随着温度的升高而降低 【答案】D 【详解】A、碳酸钙难溶于水，将碳酸钙用酒精喷灯灼烧一段时间，将灼烧后的固体冷却至室温，后将其加入水中，充分搅拌后，发现烧杯壁发烫，说明碳酸钙灼烧后生成了溶于水放热的物质，A正确； B、实验II CaCO3 悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，说明上层清液溶液已经饱和，B正确； C、CaCO3 悬浊液使酚酞变红，说明溶液显碱性，是溶液中的碳酸根和水反应生成了氢氧根离子，故使酚酞变红与碳酸根有关，C正确； D、将实验II的混合液加热后，溶液红色变浅，测得pH减小，说明溶液的碱性减弱，但碳酸钙的溶解度不仅受温度的影响，同时受到溶液的pH和溶液中二氧化碳的含量影响，故实验III不能说明 CaCO3 的溶解度随着温度的升高而降低，D错误。 故选D。 8． KCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．时的饱和溶液溶质质量分数为30% B．中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯 C．时，分别将和KCl饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等 D．硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，降温后溶液溶质质量分数小于KCl溶液溶质质量分数 【答案】A 【详解】A、由图可知，T1℃时KNO3的溶解度为30 g，饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； B、硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾中含有少量氯化钾，可用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意； C、T2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，分别将硝酸钾和氯化钾饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等，不符合题意； D、T3℃硝酸钾和氯化钾的两种饱和溶液降温到T1​℃后，硝酸钾和氯化钾均为饱和溶液，溶质质量分数满足，T1℃时KCl的溶解度大于KNO3，因此KNO3溶液溶质质量分数小于KCl溶液，不符合题意。 故选：A。 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．除去CO中混有的少量CO2：将混合气体缓缓通过灼热的炭层 B．图中滴入浓硫酸后气球胀大，说明氢氧化钠和硫酸反应放热 C．检验氮气中是否含有少量氧气：将带火星的木条伸入气体中，观察是否复燃 D．比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱：将锌片分别加入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，观察现象 【答案】A 【详解】A、当混合气体通过灼热足量的碳粉时，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，此反应可以将CO2转化为CO，从而达到除去CO中混有的少量CO2的目的，故A能达到实验目的； B、滴入浓硫酸后，气球胀大，是由于浓硫酸溶于水放热和酸碱中和反应放热共同导致的，该实验无法排除浓硫酸稀释时放热的干扰。故B不能达到实验目的； C、氮气（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，将带火星的木条伸入气体中，是不会复燃的，不能检验氮气中是否含有氧气，故C不能达到实验目的； D、锌能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，锌能和硝酸银反应生成银和硝酸锌，则说明锌最活泼，但没有比较铜和银的金属活动性顺序，故D不能达到实验目的； 故选A。 10．为测定干燥的电石渣[主要成分是，其质量分数大于90%。另含少量]的纯度，进行如下实验： 实验1取2.00 g样品于锥形瓶中，再加入25 mL 10%的盐酸，振荡，有无色气体逸出，电石渣全部溶解。 实验2用EDTA溶液滴定“实验1”锥形瓶内的溶液，测得Ca元素的质量为1.06 g。 实验3取2.00 g样品在580℃时加热至恒重，固体质量减少0.45 g。 注：EDTA溶液滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中金属离子的含量。 下列说法不正确的是 A．“实验1”生成的气体为 B．由“实验1”和“实验2”数据可计算样品中的质量分数 C．“实验3”中受热分解，未分解 D．“实验3”固体残留物中Ca元素的质量为1.06 g 【答案】C 【详解】A、电石渣的主要成分是，另含少量，加入盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故“实验1”生成的气体是二氧化碳，不符合题意； B、实验1中加入盐酸，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验2中用EDTA溶液滴定“实验1”锥形瓶内的溶液，测得Ca元素的质量为1.06 g。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则2.00g样品中钙元素的质量也是1.06g，设2.00g样品中氢氧化钙的质量为x，则碳酸钙的质量为：2.00g-x，则，x=1.85g，则样品中氢氧化钙的质量分数为：，即由“实验1”和“实验2”数据可计算样品中的质量分数，不符合题意； C、由B的分析可知，样品中氢氧化钙的质量为1.85g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢氧化钙由Ca、O、H元素组成，生成物中也应含Ca、O、H元素，则氢氧化钙应受热分解生成氧化钙和水蒸气，设1.85g氢氧化钙完全分解生成水蒸气的质量为m   m=0.45g 样品中碳酸钙的质量为：2.00g-1.85g=0.15g，设0.15g碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量为y   y=0.066g 取2.00 g样品在580℃时加热至恒重，固体质量减少0.45 g，说明该温度下只有氢氧化钙分解，碳酸钙没有分解，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，固体残留物中钙元素的质量与原样品中钙元素的质量相等，由以上分析可知，原样品中钙元素的质量为1.06g，则“实验3”固体残留物中Ca元素的质量为1.06 g，不符合题意。 故选C。 第II卷（非选择题 共40分） 11．（7分）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 (1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 ________。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 _______（填“变大”或“变小”）。 (2)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 _____个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl _______（填“得到电子”或“失去电子”）。 ②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 _______价。 (3)NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是_________________。 ②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 _______。 【答案】(1)氢原子 变大 (2) 5 得到电子 -3 (3)燃烧产物无污染（或环保） NO 【详解】（1）氨分子（NH3）是由氮原子和氢原子构成；当液态的氨转化为氨气时，由于分子间的相互作用力减弱，氨分子间的距离会变大，使得液态氨能够更容易地转化为气态；故填：氢原子；变大； （2）①在原子中，质子数=核外电子数，已知N的质子数为7，那么它的核外电子数也为7，由于核外第一层有2个电子，根据原子电子排布的规律，第二层电子数应为总电子数减去第一层电子数，即7−2＝5；由Cl转化为Cl-的过程中，氯元素的化合价由0价变为-1价，说明氯原子得到了一个电子，形成了氯离子，故填：5；得到电子； ②已知中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，则有，因此，中N的化合价为﹣3价，故填：-3； （3）①NH3燃烧生成N2和H2O，这两种产物都是无毒的，不会对环境造成污染。而CH4燃烧虽然也能产生大量的热能，但其产物中包括二氧化碳，这是一种温室气体，对全球气候有负面影响，因此，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是燃烧产物无污染（或环保），故填：燃烧产物无污染（或环保）； ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有4个N原子、12个H原子和未知数量的R原子，反应后含有10个N原子、12个H原子和6个O原子，相差6个N和6个O，则R中含有1个N和1个O，即R的化学式为NO，故填：NO。 12．【新考法】（8分）碳酸锂（）是锂电池生产的核心原料。一种由锂辉石精矿（主要成分为，含少量、）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： 已知：①焙烧时，分解为和。不溶于水也不与反应，能与足量反应生成和。 ②碳酸锂微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。 (1)“酸浸”所加硫酸不足时，会发生反应，其中X的化学式为______。“酸浸”所得溶液中含有的金属离子主要有______（填离子符号），所得滤渣1的主要成分为______。 (2)“除杂”时使用石灰乳，而不使用澄清石灰水，其原因是______。 (3)“沉锂”时，与发生复分解反应。 ①反应的化学方程式为______。 ②为研究的投加量（）对该反应的影响，控制其它条件不变进行实验，结果如图所示。为保证在较低成本下有较高的产率和纯度，的投加量应为______%。 (4)“洗涤”所用试剂X为______（填“冰水”或“热水”）。 【答案】(1) 、 （或二氧化硅） (2)氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度偏小 (3) 110 (4)热水 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子质量和数目守恒，反应前Al：2个，Li：2个，O：8个，H：2个，S：1个，反应后Al：2个，Li：2个，O：10个，H：6个，S：1个，故2X中含有2个O，4个H，X的化学式为H2O；反应生成Li2SO4和Al(OH)3（沉淀），根据题干信息①，与足量反应生成和，故溶液中主要金属离子为和。由题干信息可知SiO2不溶于水也不与H2SO4反应，所以滤渣1主要成分为SiO2。 （2）石灰乳中Ca(OH)2的含量较高，能更有效地除去杂质离子；而澄清石灰水中Ca(OH)2的溶解度小，除杂效果差。 （3）①与发生反应生成碳酸锂和硫酸钠，反应的化学方程式为 。 ② 根据图像可知，的投加量应为110%时，有较高的产率和纯度。 （4）由于碳酸锂微溶于水，且溶解度随温度升高而减小，“洗涤”所用试剂X为热水。 13．【地方特色】（7分）南通非遗“蓝印花布”使用了植物染料蓝靛，它是一种特殊的植物还原染色材料，可从蓝草中提取。古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”靛蓝，分子式为，微溶于水、乙醇、甘油和丙二醇，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性、耐盐性和耐细菌性均较差。 (1)用蓝草制取靛蓝的过程没有涉及到的操作是______。 A．溶解 B．搅拌 C．蒸发 D．灼烧 (2)靛蓝属于______（选填“无机化合物”或“有机化合物”），其所含碳、氧两种元素的质量比为______。 (3)靛蓝本身呈中性，熟石灰在靛蓝染料制作中起到了调节浸液酸碱度、促进靛蓝生成和沉淀的重要作用，过量的熟石灰可以将靛蓝浸液调节为_____（填“酸”“中”或“碱”）性环境。 (4)对比棉布、真丝、化纤布的吸水性、耐酸性及耐碱性，发现棉布最适合蓝染。请写出鉴别棉布和真丝的实验方法是______。 (5)根据靛蓝的性质，提出使用蓝染衣物的注意事项：______。（任写一条即可） (6)为监测蓝草发酵期间的靛蓝生物转化过程，通过调节初始pH、温度以及糖化酶浓度，对比粗靛及精靛的质量来优化制靛工艺（如图所示）。由图可知，影响获得精靛质量的主要因素包括______。 【答案】(1)D (2)有机化合物 6:1 (3)碱 (4)灼烧、闻气味 (5)不能在阳光下暴晒，不能高温洗涤等 (6)温度、糖化酶浓度 【详解】（1）用蓝草制取靛蓝的过程：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”，故涉及到溶解、搅拌、蒸发，没有灼烧。 故选D； （2）由化学式可知，靛蓝含碳元素，属于有机化合物； 靛蓝中碳、氧两种元素的质量比为：； （3）熟石灰即氢氧化钙显碱性，因此过量的熟石灰可以将靛蓝浸液调节为碱性环境； （4）棉布的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，真丝的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，气味不同，故可用灼烧、闻气味的方法区分； （5）靛蓝微溶于水、乙醇、甘油和丙二醇，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性、耐盐性和耐细菌性均较差，故使用蓝染衣物，不能在阳光下暴晒，不能高温洗涤等； （6）由图可知，影响获得精靛质量的主要因素包括温度、糖化酶浓度，pH对其影响不大。 14．（12分）某化学兴趣小组在学习盐的化学性质时，得知碳酸钠溶液能与二氧化碳发生反应：。已知碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。小组同学通过以下实验验证该反应的发生。 【实验探究】 实验方案I：取两个相同体积的充满二氧化碳气体的软质塑料瓶，再分别加入等体积的碳酸钠溶液（标号①）和蒸馏水（标号②），旋紧瓶盖后充分振荡。 (1)实验操作中强调“等体积”的目的是_________。 (2)能够证明反应发生的是，塑料瓶_________（填写标号）振荡后更瘪。 实验方案Ⅱ：按下图所示装置，将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，观察实验装置C的现象。 (3)若要配制饱和碳酸钠溶液，需将碳酸钠固体加入蒸馏水中，直至_________，此时停止加入。若需加快溶解速率，可采用的操作是_________（写一种即可）。 (4)实验装置A中采用分液漏斗替代长颈漏斗的目的是_________。 (5)实验装置B中发生反应的化学方程式为_________。 (6)能够说明反应发生的实验现象是_________。 【实验讨论】 若将通入不饱和碳酸钠溶液中，某同学拟通过称量反应前后溶液的质量来判断反应是否发生。 (7)请评价该实验设计是否合理？_________（判断并说明理由）。 【拓展思考】 据材料，实验发现稀碳酸氢钠溶液滴加溶液无白色沉淀生成现象，浓碳酸氢钠溶液滴加或溶液生成白色沉淀。 (8)设计实验证明将二氧化碳通入不饱和碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠：取反应后的混合溶液，_________（实验须使用的试剂：蒸馏水；溶液；稀盐酸）。 【答案】(1)控制变量，确保除了加入的液体种类不同外，其他条件一致，避免因体积差异对实验结果产生干扰 (2)① (3)固体不再溶解 搅拌（或加热、将碳酸钠固体研碎等） (4)控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的快慢 (5)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ (6)装置C中会出现有白色晶体析出 (7)合理，CO2通入不饱和碳酸钠溶液中，若发生反应Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3，溶液会吸收CO2，反应后溶液质量会增加；若不发生反应，溶液质量变化很小（仅溶解少量CO2），因此可以通过称量反应前后溶液的质量判断反应是否发生 (8)取反应后的混合溶液，先加入足量CaCl2溶液，无明显现象；再加入稀盐酸，有气泡产生，证明溶液中含有NaHCO3 【详解】（1）实验操作中强调“等体积”的目的是控制变量，确保除了加入的液体种类不同外，其他条件一致，避免因体积差异对实验结果产生干扰。 （2）碳酸钠溶液能与二氧化碳发生反应，消耗的二氧化碳更多，瓶内压强减小更明显，所以塑料瓶①振荡后更瘪。 （3）配制饱和碳酸钠溶液时，需将碳酸钠固体加入蒸馏水中，直至固体不再溶解时停止加入。 加快溶解速率的操作可以是搅拌（或加热、将碳酸钠固体研碎等）。 （4）实验装置A中采用分液漏斗替代长颈漏斗的目的是控制反应速率，通过分液漏斗可以控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的快慢。 （5）装置B中，碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，反应的化学方程式为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。 （6）因为碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，且反应生成的碳酸氢钠质量较大，所以装置C中会出现有白色晶体析出的现象，以此证明反应发生。 （7）该实验设计合理。 理由：CO2通入不饱和碳酸钠溶液中，若发生反应Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3，溶液会吸CO2，反应后溶液质量会增加；若不发生反应，溶液质量变化很小（仅溶解少量CO2），因此可以通过称量反应前后溶液的质量判断反应是否发生。 （8）取反应后的混合溶液，先加入足量CaCl2溶液，无明显现象；再加入稀盐酸，有气泡产生，证明溶液中含有NaHCO3。 15．（6分）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。 (1)上述过程未涉及到的基本反应类型为______(填字母)。 a.化合反应       b.置换反应     c.复分解反应 (2)请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由______。 (3)兴趣小组同学欲测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2，求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。_____(请将计算过程写到答题纸上) 【答案】(1)b (2)成分是KOH，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，KOH溶液是碱溶液，可以和油污反应 (3)解：设碳酸钾的质量为x。 解得：x=2.76g 该草木灰样品中K2CO3的质量分数是： 答： 该草木灰样品中K2CO3的质量分数为27.6%。 【详解】（1）贝壳烧成灰碳酸钙分解产生氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；CaO与水反应产生氢氧化钙属于化合反应；，复分解反应，未涉及置换反应，答案为b； （2）成分是氢氧化钾；CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，KOH溶液是碱溶液，可以和油污反应。 （3）见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（南通专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ▣ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1[AJ[B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 2[AJ[BJ[C][D] 6[A]IB][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 3[A][B][C][D] 7AJIBIICJID] 4[AJ[B]IC][D] 8[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11.(7分) (1) (2) (3) 12.(8分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 14.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 15.(6分) (1) (2) (3)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ ■………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（南通专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编题】南通江海环抱，是人与自然和谐共生的江海明珠。下列做法中不合理的是 A．污水未经处理，直接排入河流 B．垃圾分类回收，节约资源能源 C．乘坐公共交通，倡导绿色出行 D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 2．【原创题】化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A．焊接金属时使用氮气作保护气 B．葡萄糖可以为人体提供能量 C．焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D．人患病时自行服用抗生素 3．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸pH C．制取H2 D．收集H2 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气不易溶于水，可用作保护气 B．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂 C．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 D．氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤 【社会热点】阅读下列材料，完成以下小题。 2025年诺贝尔化学奖授予开发MOFs材料的科学家。MOFs材料是一种多孔材料，具有高效吸附性。例如，MOFs材料可从沙漠空气中吸取水分，还可用于净化有毒废气，原理如图所示：有毒气体被吸附后先转化为，设计调节MOFs材料孔径大小恰好“固定”住，MOFs材料再进一步将其催化转化为。 5．下列关于MOFs材料的说法不正确的是 A．该材料吸附水分的过程，属于化学变化 B．该材料在气体储存、分离等方面有广阔的应用前景 C．该材料能用于沙漠取水，是因为结构与活性炭类似 D．该材料的吸附性能与其孔径大小有关 6．下列说法正确的是 A．NO2和组成元素相同，性质也相同 B．整个转化过程中分子种类、原子种类均不变 C．转化为的反应是化合反应 D．该转化过程中，MOFs材料不断被消耗 7．实验小组围绕碳酸钙进行了以下探究。 实验I：将碳酸钙用酒精喷灯灼烧一段时间，将灼烧后的固体冷却至室温，后将其加入水中，充分搅拌后，发现烧杯壁发烫。 实验II：另取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，形成碳酸钙悬浊液，向其中滴加2滴酚酞试液，发现变红。 实验III：将实验II的混合液加热后，溶液红色变浅，测得pH减小。 下列说法不正确的是 A．实验I说明碳酸钙灼烧过程中发生了化学反应 B．实验II悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，静置后上层清液是碳酸钙饱和溶液 C．实验II说明悬浊液使酚酞变红与其结构中的有关 D．实验III说明的溶解度随着温度的升高而降低 8． KCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．时的饱和溶液溶质质量分数为30% B．中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯 C．时，分别将和KCl饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等 D．硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，降温后溶液溶质质量分数小于KCl溶液溶质质量分数 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．除去CO中混有的少量CO2：将混合气体缓缓通过灼热的炭层 B．图中滴入浓硫酸后气球胀大，说明氢氧化钠和硫酸反应放热 C．检验氮气中是否含有少量氧气：将带火星的木条伸入气体中，观察是否复燃 D．比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱：将锌片分别加入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，观察现象 10．为测定干燥的电石渣[主要成分是，其质量分数大于90%。另含少量]的纯度，进行如下实验： 实验1取2.00 g样品于锥形瓶中，再加入25 mL 10%的盐酸，振荡，有无色气体逸出，电石渣全部溶解。 实验2用EDTA溶液滴定“实验1”锥形瓶内的溶液，测得Ca元素的质量为1.06 g。 实验3取2.00 g样品在580℃时加热至恒重，固体质量减少0.45 g。 注：EDTA溶液滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中金属离子的含量。 下列说法不正确的是 A．“实验1”生成的气体为 B．由“实验1”和“实验2”数据可计算样品中的质量分数 C．“实验3”中受热分解，未分解 D．“实验3”固体残留物中Ca元素的质量为1.06 g 第II卷（非选择题 共40分） 11．（7分）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 (1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 ________。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 _______（填“变大”或“变小”）。 (2)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 _____个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl _______（填“得到电子”或“失去电子”）。 ②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 _______价。 (3)NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是_________________。 ②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 _______。 12．【新考法】（8分）碳酸锂（）是锂电池生产的核心原料。一种由锂辉石精矿（主要成分为，含少量、）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： 已知：①焙烧时，分解为和。不溶于水也不与反应，能与足量反应生成和。 ②碳酸锂微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。 (1)“酸浸”所加硫酸不足时，会发生反应，其中X的化学式为______。“酸浸”所得溶液中含有的金属离子主要有______（填离子符号），所得滤渣1的主要成分为______。 (2)“除杂”时使用石灰乳，而不使用澄清石灰水，其原因是______。 (3)“沉锂”时，与发生复分解反应。 ①反应的化学方程式为______。 ②为研究的投加量（）对该反应的影响，控制其它条件不变进行实验，结果如图所示。为保证在较低成本下有较高的产率和纯度，的投加量应为______%。 (4)“洗涤”所用试剂X为______（填“冰水”或“热水”）。 13．【地方特色】（7分）南通非遗“蓝印花布”使用了植物染料蓝靛，它是一种特殊的植物还原染色材料，可从蓝草中提取。古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”靛蓝，分子式为，微溶于水、乙醇、甘油和丙二醇，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性、耐盐性和耐细菌性均较差。 (1)用蓝草制取靛蓝的过程没有涉及到的操作是______。 A．溶解 B．搅拌 C．蒸发 D．灼烧 (2)靛蓝属于______（选填“无机化合物”或“有机化合物”），其所含碳、氧两种元素的质量比为______。 (3)靛蓝本身呈中性，熟石灰在靛蓝染料制作中起到了调节浸液酸碱度、促进靛蓝生成和沉淀的重要作用，过量的熟石灰可以将靛蓝浸液调节为_____（填“酸”“中”或“碱”）性环境。 (4)对比棉布、真丝、化纤布的吸水性、耐酸性及耐碱性，发现棉布最适合蓝染。请写出鉴别棉布和真丝的实验方法是______。 (5)根据靛蓝的性质，提出使用蓝染衣物的注意事项：______。（任写一条即可） (6)为监测蓝草发酵期间的靛蓝生物转化过程，通过调节初始pH、温度以及糖化酶浓度，对比粗靛及精靛的质量来优化制靛工艺（如图所示）。由图可知，影响获得精靛质量的主要因素包括______。 14．（12分）某化学兴趣小组在学习盐的化学性质时，得知碳酸钠溶液能与二氧化碳发生反应：。已知碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。小组同学通过以下实验验证该反应的发生。 【实验探究】 实验方案I：取两个相同体积的充满二氧化碳气体的软质塑料瓶，再分别加入等体积的碳酸钠溶液（标号①）和蒸馏水（标号②），旋紧瓶盖后充分振荡。 (1)实验操作中强调“等体积”的目的是_________。 (2)能够证明反应发生的是，塑料瓶_________（填写标号）振荡后更瘪。 实验方案Ⅱ：按下图所示装置，将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，观察实验装置C的现象。 (3)若要配制饱和碳酸钠溶液，需将碳酸钠固体加入蒸馏水中，直至_________，此时停止加入。若需加快溶解速率，可采用的操作是_________（写一种即可）。 (4)实验装置A中采用分液漏斗替代长颈漏斗的目的是_________。 (5)实验装置B中发生反应的化学方程式为_________。 (6)能够说明反应发生的实验现象是_________。 【实验讨论】 若将通入不饱和碳酸钠溶液中，某同学拟通过称量反应前后溶液的质量来判断反应是否发生。 (7)请评价该实验设计是否合理？_________（判断并说明理由）。 【拓展思考】 据材料，实验发现稀碳酸氢钠溶液滴加溶液无白色沉淀生成现象，浓碳酸氢钠溶液滴加或溶液生成白色沉淀。 (8)设计实验证明将二氧化碳通入不饱和碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠：取反应后的混合溶液，_________（实验须使用的试剂：蒸馏水；溶液；稀盐酸）。 15．（6分）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。 (1)上述过程未涉及到的基本反应类型为______(填字母)。 a.化合反应       b.置换反应     c.复分解反应 (2)请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由______。 (3)兴趣小组同学欲测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2，求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。_____(请将计算过程写到答题纸上) 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（南通专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 K-39 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编题】南通江海环抱，是人与自然和谐共生的江海明珠。下列做法中不合理的是 A．污水未经处理，直接排入河流 B．垃圾分类回收，节约资源能源 C．乘坐公共交通，倡导绿色出行 D．秸秆粉碎还田，禁止随意焚烧 2．【原创题】化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A．焊接金属时使用氮气作保护气 B．葡萄糖可以为人体提供能量 C．焙制糕点加入碳酸氢钠使其疏松可口 D．人患病时自行服用抗生素 3．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列装置或操作能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸pH C．制取H2 D．收集H2 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氮气不易溶于水，可用作保护气 B．碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂 C．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁 D．氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤 【社会热点】阅读下列材料，完成以下小题。 2025年诺贝尔化学奖授予开发MOFs材料的科学家。MOFs材料是一种多孔材料，具有高效吸附性。例如，MOFs材料可从沙漠空气中吸取水分，还可用于净化有毒废气，原理如图所示：有毒气体被吸附后先转化为，设计调节MOFs材料孔径大小恰好“固定”住，MOFs材料再进一步将其催化转化为。 5．下列关于MOFs材料的说法不正确的是 A．该材料吸附水分的过程，属于化学变化 B．该材料在气体储存、分离等方面有广阔的应用前景 C．该材料能用于沙漠取水，是因为结构与活性炭类似 D．该材料的吸附性能与其孔径大小有关 6．下列说法正确的是 A．NO2和组成元素相同，性质也相同 B．整个转化过程中分子种类、原子种类均不变 C．转化为的反应是化合反应 D．该转化过程中，MOFs材料不断被消耗 7．实验小组围绕碳酸钙进行了以下探究。 实验I：将碳酸钙用酒精喷灯灼烧一段时间，将灼烧后的固体冷却至室温，后将其加入水中，充分搅拌后，发现烧杯壁发烫。 实验II：另取少量碳酸钙粉末加入2mL水，振荡，形成碳酸钙悬浊液，向其中滴加2滴酚酞试液，发现变红。 实验III：将实验II的混合液加热后，溶液红色变浅，测得pH减小。 下列说法不正确的是 A．实验I说明碳酸钙灼烧过程中发生了化学反应 B．实验II悬浊液中有少量碳酸钙溶于水，静置后上层清液是碳酸钙饱和溶液 C．实验II说明悬浊液使酚酞变红与其结构中的有关 D．实验III说明的溶解度随着温度的升高而降低 8． KCl和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A．时的饱和溶液溶质质量分数为30% B．中含有少量KCl，可用降温结晶法提纯 C．时，分别将和KCl饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出固体的质量相等 D．硝酸钾和氯化钾的饱和溶液降温至，降温后溶液溶质质量分数小于KCl溶液溶质质量分数 9．下列实验方案能达到实验目的的是 A．除去CO中混有的少量CO2：将混合气体缓缓通过灼热的炭层 B．图中滴入浓硫酸后气球胀大，说明氢氧化钠和硫酸反应放热 C．检验氮气中是否含有少量氧气：将带火星的木条伸入气体中，观察是否复燃 D．比较Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱：将锌片分别加入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，观察现象 10．为测定干燥的电石渣[主要成分是，其质量分数大于90%。另含少量]的纯度，进行如下实验： 实验1取2.00 g样品于锥形瓶中，再加入25 mL 10%的盐酸，振荡，有无色气体逸出，电石渣全部溶解。 实验2用EDTA溶液滴定“实验1”锥形瓶内的溶液，测得Ca元素的质量为1.06 g。 实验3取2.00 g样品在580℃时加热至恒重，固体质量减少0.45 g。 注：EDTA溶液滴定是一种化学分析方法，用于测定溶液中金属离子的含量。 下列说法不正确的是 A．“实验1”生成的气体为 B．由“实验1”和“实验2”数据可计算样品中的质量分数 C．“实验3”中受热分解，未分解 D．“实验3”固体残留物中Ca元素的质量为1.06 g 第II卷（非选择题 共40分） 11．（7分）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 (1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 ________。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 _______（填“变大”或“变小”）。 (2)反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 _____个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl _______（填“得到电子”或“失去电子”）。 ②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 _______价。 (3)NH3在能源与环境领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是_________________。 ②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R5N2+6H2O，R的化学式为 _______。 12．【新考法】（8分）碳酸锂（）是锂电池生产的核心原料。一种由锂辉石精矿（主要成分为，含少量、）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： 已知：①焙烧时，分解为和。不溶于水也不与反应，能与足量反应生成和。 ②碳酸锂微溶于水，且溶解度随温度升高而减小。 (1)“酸浸”所加硫酸不足时，会发生反应，其中X的化学式为______。“酸浸”所得溶液中含有的金属离子主要有______（填离子符号），所得滤渣1的主要成分为______。 (2)“除杂”时使用石灰乳，而不使用澄清石灰水，其原因是______。 (3)“沉锂”时，与发生复分解反应。 ①反应的化学方程式为______。 ②为研究的投加量（）对该反应的影响，控制其它条件不变进行实验，结果如图所示。为保证在较低成本下有较高的产率和纯度，的投加量应为______%。 (4)“洗涤”所用试剂X为______（填“冰水”或“热水”）。 13．【地方特色】（7分）南通非遗“蓝印花布”使用了植物染料蓝靛，它是一种特殊的植物还原染色材料，可从蓝草中提取。古籍《天工开物》中记载了用蓝草制取靛蓝的过程：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底其掠出浮沫晒干者曰靛花。”靛蓝，分子式为，微溶于水、乙醇、甘油和丙二醇，不溶于油脂，其耐热性、耐光性、耐碱性、耐氧化性、耐盐性和耐细菌性均较差。 (1)用蓝草制取靛蓝的过程没有涉及到的操作是______。 A．溶解 B．搅拌 C．蒸发 D．灼烧 (2)靛蓝属于______（选填“无机化合物”或“有机化合物”），其所含碳、氧两种元素的质量比为______。 (3)靛蓝本身呈中性，熟石灰在靛蓝染料制作中起到了调节浸液酸碱度、促进靛蓝生成和沉淀的重要作用，过量的熟石灰可以将靛蓝浸液调节为_____（填“酸”“中”或“碱”）性环境。 (4)对比棉布、真丝、化纤布的吸水性、耐酸性及耐碱性，发现棉布最适合蓝染。请写出鉴别棉布和真丝的实验方法是______。 (5)根据靛蓝的性质，提出使用蓝染衣物的注意事项：______。（任写一条即可） (6)为监测蓝草发酵期间的靛蓝生物转化过程，通过调节初始pH、温度以及糖化酶浓度，对比粗靛及精靛的质量来优化制靛工艺（如图所示）。由图可知，影响获得精靛质量的主要因素包括______。 14．（12分）某化学兴趣小组在学习盐的化学性质时，得知碳酸钠溶液能与二氧化碳发生反应：。已知碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。小组同学通过以下实验验证该反应的发生。 【实验探究】 实验方案I：取两个相同体积的充满二氧化碳气体的软质塑料瓶，再分别加入等体积的碳酸钠溶液（标号①）和蒸馏水（标号②），旋紧瓶盖后充分振荡。 (1)实验操作中强调“等体积”的目的是_________。 (2)能够证明反应发生的是，塑料瓶_________（填写标号）振荡后更瘪。 实验方案Ⅱ：按下图所示装置，将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中，观察实验装置C的现象。 (3)若要配制饱和碳酸钠溶液，需将碳酸钠固体加入蒸馏水中，直至_________，此时停止加入。若需加快溶解速率，可采用的操作是_________（写一种即可）。 (4)实验装置A中采用分液漏斗替代长颈漏斗的目的是_________。 (5)实验装置B中发生反应的化学方程式为_________。 (6)能够说明反应发生的实验现象是_________。 【实验讨论】 若将通入不饱和碳酸钠溶液中，某同学拟通过称量反应前后溶液的质量来判断反应是否发生。 (7)请评价该实验设计是否合理？_________（判断并说明理由）。 【拓展思考】 据材料，实验发现稀碳酸氢钠溶液滴加溶液无白色沉淀生成现象，浓碳酸氢钠溶液滴加或溶液生成白色沉淀。 (8)设计实验证明将二氧化碳通入不饱和碳酸钠溶液中反应生成碳酸氢钠：取反应后的混合溶液，_________（实验须使用的试剂：蒸馏水；溶液；稀盐酸）。 15．（6分）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来洗涤丝帛。 (1)上述过程未涉及到的基本反应类型为______(填字母)。 a.化合反应       b.置换反应     c.复分解反应 (2)请你推测生成物中能够去污的成分，并说明理由______。 (3)兴趣小组同学欲测定草木灰样品中K2CO3的含量。取10.00g某草木灰样品加入烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，待反应结束后，共收集到0.88gCO2，求该草木灰样品中K2CO3的质量分数。_____(请将计算过程写到答题纸上) 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（南通专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共20分） 本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D C B A C D A A C 第II卷（非选择题 共40分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 11．（7分）(1)氢原子 变大 (2) 5 得到电子 -3 (3)燃烧产物无污染（或环保） NO 12．（8分）(1) 、 （或二氧化硅） (2)氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度偏小 (3) 110 (4)热水 13．（7分）(1)D (2)有机化合物 6:1 (3)碱 (4)灼烧、闻气味 (5)不能在阳光下暴晒，不能高温洗涤等 (6)温度、糖化酶浓度 14．（12分）(1)控制变量，确保除了加入的液体种类不同外，其他条件一致，避免因体积差异对实验结果产生干扰 (2)① (3)固体不再溶解 搅拌（或加热、将碳酸钠固体研碎等） (4)控制加入稀盐酸的量，从而控制反应的快慢 (5)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ (6)装置C中会出现有白色晶体析出 (7)合理，CO2通入不饱和碳酸钠溶液中，若发生反应Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3，溶液会吸收CO2，反应后溶液质量会增加；若不发生反应，溶液质量变化很小（仅溶解少量CO2），因此可以通过称量反应前后溶液的质量判断反应是否发生（此空2分） (8)取反应后的混合溶液，先加入足量CaCl2溶液，无明显现象；再加入稀盐酸，有气泡产生，证明溶液中含有NaHCO3（此空2分） 15．（6分）(1)b (2)成分是KOH，氢氧化钙和碳酸钾发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和KOH，KOH溶液是碱溶液，可以和油污反应 (3)解：设碳酸钾的质量为x。 解得：x=2.76g 该草木灰样品中K2CO3的质量分数是： 答： 该草木灰样品中K2CO3的质量分数为27.6%。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（南通专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ----------------------------一------- 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 □ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1.[A][B][CJ[D] 5.[A][B][C][D] 9[A][BJ[C][D] 2.[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 10.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 7[AJ[BJ[C][D] 4.[A][B][C][D] 8.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷 11.(7分) (1) (2) (3) 12.(8分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 13。(7分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 14。(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 6 (7) (8) 15。(6分) (1) (2) (3)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ ■