空气的成分知识点填空-2025-2026学年浙教版八年级下册科学

该初中科学知识清单系统梳理了空气成分、氧气含量测定、氧气性质与制取等核心内容，涵盖基础概念、实验探究、性质应用三大知识范畴，搭建了从“成分认知”到“实验验证”再到“性质与制取实践”的递进式学习支架。 清单通过“实验原理-步骤-误差分析-改进设计”的结构化呈现知识体系，如氧气含量测定中详细列出药品选取原则及铁丝、镁条替代的可行性分析，培养学生科学思维与探究实践能力。特别设计实验误差分析表格和改进实验思路，帮助不同学生掌握科学方法，教师可据此优化教学，提升课堂效率。

空气的成分知识点填空 1、 空气的成分： 空气是一种 ，18世纪70年代，法国化 瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。空气中各成分的 大约是：氮气 ，氧气 ，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%、其余气体和杂质0.03%。在通常情况下，空气中各成分的比例保持相对稳定。 1、氧气的用途： 氧气具有 ，本身 。用途：（1） ：（2） ： 2、氮气的用途： （氮气是一种 色、 味、 溶于水的气体，化学性质 的，一般 ，也 用途：食品中作 ， 液态氮可作 。 3、稀有气体的用途： 化学性质很 ， 活泼；用途：通电时能发出各种有色光，制成各种电光源；用作 2、 空气中氧气含量的测定 1、实验原理： 在一个 容器中，用一种足量的 (如红磷或白磷)与容器中的 反应，生成一种 ，使密闭容器内压强 。在 的作用下，水被压入密团容器中，被压入的水的体积，即为 。 2、 实验药品的选取以及原理 （1） 实验通常选取红磷或者白磷，原理： （2） 药品选取原则：①只消耗 ，不消耗其他气体。 ②生成物是 ，不能是气体。 ③利用药品燃烧消耗氧气，则药品必须 的物质。 常见问题： Ⅰ 用铁丝代替红磷是否可行？为什么？ （铁粉在空气中能与氧气反应，铁粉是可行的，铁粉通常作为食品脱氧剂） Ⅱ 镁条代替红磷是否可行？为什么？ Ⅲ 硫磺代替红磷是否可行？为什么？不行，硫磺与氧气反应生成物分别是二氧化硫气体，气压不变。但是若在瓶底装入 Ⅳ 木炭代替红磷并且瓶底装入氢氧化钠溶液是否可行？为什么？ 3、实验步骤： ①、按图把装置连接，检查装置气密性，先在广口瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。 ②、点燃燃烧匙内的红磷，迅速塞紧瓶塞，观察现象： ③、火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出现什么现象： 。瓶内水位变化 ， 4、实验结论：空气中氧气的体积约占总体积的 。 5、实验误差分析 实验结果 原因分析 测得氧气减少的体积小于1/5 燃烧至一定程度时，瓶内氧气浓度较低，红磷不能继续燃烧，氧气 测得氧气减少的体积大于1/5 实验开始时， 6、改进实验 （1）改进思路：实验过程中不打开装置，使实验装置始终保持 。这样解决了教材中实验的两个问题：①空气中点燃红磷，产生的五氧化二磷会 ；②实验过程中，点燃红磷时需打开装置，容易造成实 。 （2）实验装置改进以及注意事项： 实验现象： 该装置没有止水夹，对实验结果 影响。 该装置特点： 该装置注意事项：实验结束后要 ；若左边液面高，则测量结果 ，反之，右边液面高于左边液面，测量结果 。 ①若实验过程中弹簧夹未打开，实验过程中注射器活塞保持不动，打开弹簧夹后活塞向左移动，减少的体积为 的1/5 。 ②若实验过程中弹簧夹始终打开，则实验过程中活塞先 再 ，最终减少的体积为 体积的1/5 改进目的：减少 ；减小 ；操作 。 3、 氧气的性质： 1、 氧气的物理性质：通常情况下是一种 、 气体； 溶于水（或难溶于水）；密度比空气密度略 ；液态氧气为 ，固态为 。（颜色） 2、 氧气的化学性质： （1）氧气能 ，具有 。应用：可以检验氧气，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条 ，则证明是 。 （2）氧气与炭、硫和磷的反应 ①木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在空气中：发出红光，放出热量；生成一种无色无味能使 的气体。在氧气中：剧烈燃烧，发出 ，放出 ，生成一种无色无味能使 的气体，化学方程式： 氧气不足时：木炭燃烧产生一氧化碳，化学方程式： ②硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的 火焰，放出热量，生成一种带有 气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的 火焰, 放出热量，生成一种带有 气味的气体。 化学方程式 实验时，要在瓶底装少量水（吸收 ，防止 ）。 ③红磷（暗红色固体）的燃烧 在氧气中：剧烈燃烧，发出 ，放出 ，生成大量的 化学方程式： （2）与金属（镁、铁）的反应 ①镁带（银白色固体）在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出 ，放出热量，生成 。化学方程式： ②铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧 实验现象：在空气中：红热，不燃烧；在氧气中：剧烈燃烧， ，放出热量，生成一种 固体。化学方程式： 注意事项：①用细砂纸将铁丝打磨成光亮的银白色，为了 ，②铁丝上系一根火柴的作用： 。③将铁丝绕成螺旋状： .④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止 。⑤集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止 4、 氧气的制取： 1、工业制取： （1）空气冷冻分离法，原理：根据氧气和氮气的 不同， 高于 ，分离液态空气制氧气，此工业制法是 变化 （2）膜分离技术：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集空气（含氧量90%以上）。 2、实验室制取 （1）双氧水（过氧化氢）制取氧气 ①实验原理：化学方程式： 注：MnO2在该反应中是 ，起 作用 ②实验装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） 该装置的优点：可以 气密性检查： 该装置的优点：可以 气密性检查： ③步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收。 （2）用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 ①实验原理：方程式： 方程式： ②实验装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） 检查装置的气密性 ： ③操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 （3）收集气体： ①排水法（原因：氧气 ） （气体进出： ）a 水 排水法优点：收集的气体 。缺点：收集的气体中 ②向上排空气法（原因：密度 ） （气体进出： ） （4）注意事项： ①试管口要略微向下倾斜： 。药品应平铺在试管底部 ②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞： 。 ③ 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花： ，污染制取的气体和水槽中的水。 ④排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部： ⑤实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯： 。 （5）检验、验满 检验：用带火星的木条伸入 ，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在 ，若木条复燃，证明已满。 学科网（北京）股份有限公司 $ 空气的成分知识点填空 1、 空气的成分： 空气是一种混合物，18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。空气中各成分的体积大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%、其余气体和杂质0.03%。在通常情况下，空气中各成分的比例保持相对稳定。 1、氧气的用途： 氧气具有助燃性，本身不可燃。用途：（1）提供呼吸：（2）支持燃烧： 2、氮气的用途： （氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼的，一般不燃烧，也不支持燃烧。用途：食品中作保护气， 液态氮可作冷冻剂。 3、稀有气体的用途： 化学性质很稳定，极不活泼；用途：通电时能发出各种有色光，制成各种电光源；用作保护气 2、 空气中氧气含量的测定 1、实验原理： 在一个密闭容器中，用一种足量的易燃物质(如红磷或白磷)与容器中的氧气反应，生成一种固体，使密闭容器内压强减小。在大气压的作用下，水被压入密团容器中，被压入的水的体积，即为空气中氧气的体积。 2、 实验药品的选取以及原理 （1） 实验通常选取红磷或者白磷，原理： （2） 药品选取原则：①只消耗氧气，不消耗其他气体。 ②生成物是固体，不能是气体。 ③利用药品燃烧消耗氧气，则药品必须能在空气中燃烧的物质。 常见问题： Ⅰ 用铁丝代替红磷是否可行？为什么？不行，铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧。（铁粉在空气中能与氧气反应，铁粉是可行的，铁粉通常作为食品脱氧剂） Ⅱ 镁条代替红磷是否可行？为什么？不行，Mg能与O2，CO2，N2反应 Ⅲ 硫磺代替红磷是否可行？为什么？不行，硫磺与氧气反应生成物分别是二氧化硫气体，气压不变。但是若在瓶底装入氢氧化钠溶液，SO2能与NaOH反应而被吸收是可行的 Ⅳ 木炭代替红磷并且瓶底装入氢氧化钠溶液是否可行？为什么？不行，足量的木炭在有限的空气中燃烧会产生一氧化碳。 3、实验步骤： ①、按图把装置连接，检查装置气密性，先在广口瓶内加入少量水，再把剩余的容积用记号划成5等份。 ②、点燃燃烧匙内的红磷，迅速塞紧瓶塞，观察现象：红磷燃烧，产生大量白烟。 ③、火焰熄灭后，振荡集气瓶，打开导管上的夹子，出现什么现象：水沿导管进入广口瓶中。瓶内水位变化水位上升、水的体积约占瓶剩余容积的1/5， 4、实验结论：空气中氧气的体积约占总体积的1/5。 5、实验误差分析 实验结果 原因分析 测得氧气减少的体积小于1/5 导管内未事先注满水 装置漏气 红磷量不足 未冷却至室温就打开止水夹 燃烧至一定程度时，瓶内氧气浓度较低，红磷不能继续燃烧，氧气未消耗完 测得氧气减少的体积大于1/5 点燃红磷后，塞紧瓶塞太慢 实验开始时，没有夹成没夹紧止水夹 6、改进实验 （1）改进思路：实验过程中不打开装置，使实验装置始终保持密闭。这样解决了教材中实验的两个问题：①空气中点燃红磷，产生的五氧化二磷会污染空气；②实验过程中，点燃红磷时需打开装置，容易造成实验误差。 （2）实验装置改进以及注意事项： 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟，活塞先向右后向左移动至刻度4处停止。 该装置没有止水夹，对实验结果没有影响。 该装置特点：铁粉能将氧气耗尽，实验结果更准确 该装置注意事项：实验结束后要保持A、B装置内液面相平；若左边液面高，则测量结果偏小，反之，右边液面高于左边液面，测量结果偏大。 ①若实验过程中弹簧夹未打开，实验过程中注射器活塞保持不动，打开弹簧夹后活塞向左移动，减少的体积为试管体积的1/5 。 ②若实验过程中弹簧夹始终打开，则实验过程中活塞先向右移动再向左移动，最终减少的体积为试管加注射器体积的1/5 改进目的：减少污染；减小误差；操作简便。 3、 氧气的性质： 1、 氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体；不易溶于水（或难溶于水）；密度比空气密度略大；液态氧气为淡蓝色，固态为蓝色。 2、 氧气的化学性质： （1）氧气能支持燃烧，具有助燃性。应用：可以检验氧气，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。 （2）氧气与炭、硫和磷的反应 ①木炭（黑色固体）燃烧 实验现象：在空气中：发出红光，放出热量；生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，化学方程式： C + O2 CO2（氧气足量）；氧气不足时：木炭燃烧产生一氧化碳，化学方程式： 2C + O2 2CO； ②硫粉（淡黄色）燃烧： 实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色火焰, 放出热量，生成一种带有刺激性气味的气体。 化学方程式 S + O2 SO2 实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。 ③红磷（暗红色固体）的燃烧 在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：4P + 5O2 2P2O5 （2）与金属（镁、铁）的反应 ①镁带（银白色固体）在空气中燃烧 实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。化学方程式：2Mg + O2 2MgO ②铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧 实验现象：在空气中：红热，不燃烧；在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 注意事项：①用细砂纸将铁丝打磨成光亮的银白色，为了除去铁丝表面的氧化物，②铁丝上系一根火柴的作用：引燃铁丝。③将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝受热面积.④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝无法燃烧。⑤集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 4、 氧气的制取： 1、工业制取： （1）空气冷冻分离法，原理：根据氧气和氮气的沸点不同，氧气的沸点高于氮气的沸点，分离液态空气制氧气，此工业制法是物理变化 （2）膜分离技术：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集空气（含氧量90%以上）。 2、实验室制取 （1）双氧水（过氧化氢）制取氧气 ①实验原理：化学方程式： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用 ②实验装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） 该装置的优点：可以控制反应的速率，气密性检查：关闭分液漏斗活塞，将导管放入水中，双手捂住烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱则气密性良好 该装置的优点：可以随时添加液体 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好； ③步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收。 （2）用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 ①实验原理：方程式：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 方程式：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ②实验装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱。证明装置气密性良好 ③操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 （3）收集气体： ①排水法（原因：氧气不易溶于水） （气体进出：短进长出）a 水 排水法优点：收集的气体较纯净。 缺点：收集的气体中含有较多水蒸气 ②向上排空气法（原因：密度比空气大） （气体进出：A进B出） （4）注意事项： ①试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 ②导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 ③ 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 ④排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 ⑤实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 （5）检验、验满 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。 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