浙江杭州地区(含周边)重点中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学学科试题

绝密★考试结束前 2025学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学 高一年级化学学科试题 命题：余杭高级中学邹定兵、吴新生 审校：淳安中学周秀民象山中学方高飞校稿：苏艳丽 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效： 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27Si-28S-32 C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列指定物质不属于无机非金属材料的是 A.制作高压钠灯的B.用作高楼外墙的C.制作实验仪器的 D.建三峡大坝的水泥 氧化铝透明陶瓷 玻璃 聚四氟乙烯 2.下列化学用语表示正确的是 A.石膏的化学式：CaSO42H2O B.N2分子的电子式：N::N C.乙烯的球程模型：8？ D.异丁烷的结构简式：CH3CHCH2CH 3.关于实验室、工业生产安全，下列表述正确的是 A.汽油（碳原子数为5~11的烷烃）的安全使用标识是： 当 B.浓硫酸具有很强的腐蚀性和挥发性，在实验中应注意安全防护 C.高锰酸钾和酒精废液，应相互混合收集，然后集中处理 D.为了保证煤矿安全生产，防止甲烷等气体爆炸，须采取通风、严禁烟火等措施 4.下列物质的性质不能说明其用途的是 A.SO2具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B.SiO2能与强碱反应，故光导纤维不能长期接触NaOH溶液 高一化学试题卷第1页共8页 C.铂-钯-铑合金能加快氨气与氧气反应的速率，可作为氨氧化法制硝酸的催化剂 D.高铁酸钠Na2FeO4)具有强氧化性，可作为饮用水处理剂 5.明代古籍《金石类》中记载“有硇水（硝酸）者，剪银块投之，则旋而为水”。下列有关该现象说法 正确的是 A.硇水与银块的反应类型为置换反应 B.不同浓度硇水与银块反应的还原产物相同 C.“旋而为水”中的“水指的是含有硝酸银的溶液 D.常温时向浓硇水中分别加入相同大小的铝块和银块，铝块比银块溶解速率快 6.下列有关物质制备的说法不正确的是 A.可通过SiO2和H2O反应制备HSiO3 B.可通过化合反应制备Mg3N2 C.可通过烷烃在较高温度下的分解来制备某些化工基本原料 D.工业制H2SO4时，用98.3%的浓H2SO4吸收SO3 7.石墨烯（只有一个碳原子直径厚度的单层石墨）、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究 的国际热点课题，其结构片段示意图如图所示。下列有关说法正确的是 ,表示碳原子 OH OH 石墨烯片层结构示意图氧化石墨烯片层结构示意图 A.石墨烯是一种有机物 B.氧化石墨烯可与钠反应，放出氢气 C.石墨烯氧化为氧化石墨烯过程中C-C单键的数目不变 D.二者和石墨都是碳的同素异形体 8.提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO)得到NaCl纯品的方案如下。 滴加试剂 调滤液pH …→NaCl纯品 NaC1粗品溶液。 下列说法正确的是 A.为除去Mg2+应选用Na2CO3溶液 B.为加快过滤速度，可用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 C.调pH时，滴加盐酸，搅拌，直到无气泡冒出，并用pH试纸检验使滤液呈微酸性 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干即得NaCl纯品 高一化学试题卷第2页共8页 9.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂合成NH的 原理如图所示。下列说法不正确的是 N2 NH3 A.该过程中有极性键的断裂与形成 B.基于LDH合成NH3的过程属于人工固氮 光照一； C.NH可以作制冷剂是因为氨的沸点低 D.该过程每合成1 mol NH3,理论上消耗1.5 mol H2O H20 10.下列对应的方程式不正确的是 A.由丙烯制备聚丙烯塑料：nCH,CHCH,催化烈十CH,CHCH士 B.沼气主要成分完全燃烧时发生的反应：CH,+20,点燃→CO,+2H,O C.氢氟酸(HF的水溶液)溶蚀玻璃制备磨砂玻璃的反应：4HF+SO2=S证4+2H2O D.将导线连接的铁片、铜片插入苹果中，铁片上发生的电极反应式：Fe-2e=Fe+ 11.氨气还原氧化铁的反应为Fe2O3+2NH3A2Fe+N2+3H2O,某学生拟用如图装置完成该实验并验证 部分产物，下列说法不正确的是 碱石灰 Fe,O H-O 无水硫酸铜 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.装置①中的试剂可为氢氧化钙和氯化铵固体 B.装置②中的碱石灰可用无水CaC2替代 C.实验开始一段时间后，可观察到装置④中无水硫酸铜变蓝 D.装置⑤可防止倒吸，推测CCL难溶解氨气且比水的密度大 12.NS2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示（图中“HS”为含单电子的原子团）。下列 说法不正确的是（设N4为阿伏加德罗常数的值） S0} H紫外线SⅡ→X】 I H,As03,As2S H2S IV A.步骤I中发生了电子转移 B.等物质的量的HS比HS电子数多 C.X为H2S2,步骤I中每生成1molS8,转移电子数为16NA D.步骤V除砷的方程式为3H2S+2H3AsO3=As2S3↓十6H2O 13.如图所示，向装置中缓慢通入气体X。若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊： 若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为 高一化学试题卷第3页共8页 活塞 X- 品红溶液澄清石灰水 编号 ① ② ③ ④ X SO2 NO2 C02 Cl2 Y NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 NaHCO3溶液 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 14.由二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 H2 ②HCI 粗硅 ①焦炭 300C ③H2 HCI 1800-2000°C SiHCI3 1100C 高纯硅 己知：SiHC3中硅的价态为+4价。 A.步骤①的反应可说明非金属性：C>Si B.该工艺中可循环利用的物质只有1种 C.由粗硅制备高纯硅时，应注意隔绝氧气和水 D.步骤②③的反应互为可逆反应 15.“盐水动力玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加 食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O =2Mg(OHD2。下列关于该电池的说法不正确的是 A.镁片作负极，发生氧化反应 B.电池工作时，化学能转化为电能 C.电池工作时，食盐水中C1向活性炭电极定向移动 D.起初，活性炭上发生的电极反应为：O2+4e+2H0=4OH 16.某同学在解决“困惑”过程中，经“教师点拨”后，“感悟”仍然不正确的是 选项 困惑 教师点拨 感悟 乙烯与聚乙烯是否 建议先写出两种有机物的 乙烯有碳碳双键，聚乙烯没有，故 A 都能使溴水褪色？ 结构简式，再根据结构判断 乙烯能使溴水褪色，聚乙烯不能 性质 镓(Ga)元素为什么 镓(Ga)元素位于第四周期第LA B 建议查阅元素周期表 称为“类铝”？ 族，故与铝元素化学性质相似 CI a与--H是否 指导搭建二氯甲烷的球棍 只能搭建出一种结构的球棍模 模型 型，故二者是同一种物质 互为同分异构体？ 取1mL0.1moL1KI溶液，向其 建议选择适宜的铁盐溶液 中加入5mL0.1moL1FeC3溶 D Fe3+与I反应是否有 一定限度？ 与KI溶液反应，再检测某 液，充分反应后，再滴加KSCN溶 些微粒是否存在 液，溶液显红色，说明Fe3+与I反 应有一定限度 高一化学试题卷第4页共8页 17.将mg由Zn和Cu组成的混合物投入一定量稀硝酸中，固体完全溶解，共收集672mL(标准状 况)NO气体，向反应后的溶液中加入70mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全， 则形成的沉淀的质量为 A.(m+1.53)g B.(m+2.38)g C.(m+0.51)g D.以上均不正确 18.对于A(g)+3B(g)=C(S)+2D(g),在2L恒容密闭容器中按照物质的量之比为2：3加入A、B 两种物质，20min末，生成0.16molC,则下列说法正确的是 A.单位时间内生成B与消耗D的物质的量比为3：2时，反应达到化学平衡 B.20min时刻，用D表示的反应速率为8×103molL1minl C.初始时，B的浓度可能为0.24molL D.反应达平衡后，取出少量的物质C,该反应的化学反应速率不变 19,硫元素能形成多种含氧酸，如HS04(结构简式为：H0-o)、HS0、HS,0:等。下列有关 说法不正确的是 A.推测H2SO3的结构简式为：HO一S-OH B.H2SO3溶液中通入H2S气体能得到硫单质 C.可用浓硫酸干燥SO2 D.可通过观察气泡产生的快慢判断稀H2SO4与N2S2O3溶液反应进行的快慢 20.下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 验证SO2具有漂白 向石蕊溶液中通入SO2一段时 石蕊溶液先变红后褪色，证 A 性 间，观察现象 明SO2具有漂白性 取少量待测样品溶于蒸馏水，加 若先有气泡生成，后有白色 探究Na2SO3固体样 B 入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2 沉淀产生，则样品部分被氧 品是否部分被氧化 溶液 化 将收集有CH4与C2(体积比1： 证明CH4与C2在光 1)的试管倒插入盛有饱和食盐水 若产生大量白色沉淀，说明 C 照条件下能发生取 的水槽中，置于光亮处，一段时间 CH4与C2在光照条件下发 代反应 后，取少量溶液于试管中，加入 生了取代反应 AgNO3溶液，观察现象 验证碳酸钠与盐酸 取1.0g碳酸钠固体，滴几滴盐酸， 温度计显示升温，证明碳酸 D 反应是放热反应 插入温度计，观察温度变化 钠与盐酸反应是放热反应 高一化学试题卷第5页共8页 非选择题部分 二、非选择题(40分) 21.(6分)以锗矿石X(化学式Cu2 S.FeS.GeS)为原料，可以实现如下转化： 红棕色气体A 足量 盐酸溶液 浓硝酸 浓盐酸 GeO2 ① ②分液 CH3MgCl D 液体 溶液B ③ Ge(CH3)4 已知：Ge位于元素周期表的第四周期IVA族。 (1)红棕色气体A的化学式是▲。 (2)溶液B中含有的金属阳离子是▲一。 (3)已知C为正四面体结构的二元化合物：D为离子化合物，其阴离子为18电子结构。请写出 步骤③反应的化学方程式▲。 22.(8分)有机物A是一种重要的化工原料，可用于合成药物、有机高分子材料等。 H2O 02,催化剂、 ① B O2/Cu,A CH:COOH ② ③ H/Ni,△ 试剂X ④ D ⑤ CH:CH2CI 试剂X 500 聚合反应 ⑥ E HC1⑦丬F >十cH,cH, PVC 回答下列问题： (1)有机物B中含有的官能团的名称是▲，写出步骤③反应的化学方程式▲ (2)液态CH3CHC1汽化时大量▲（填“吸热”或“放热”），具有冷冻麻醉作用，其同系物 CHC1有多种同分异构体，其中含有三个甲基的所有有机物的结构简式为▲。 (3)下列说法正确的是▲ A.可以用酸性高锰酸钾溶液除去D中混有的A气体 B.试剂X为C,步骤⑤⑥的反应类型不相同 C.高分子材料PVC可制成电线外面的绝缘层 D.向盛有有机物B的试管中加入金属钠，可观察到有大量气泡产生，金属钠始终沉在试 管底部直至消失 高一化学试题卷第6页共8页 23.(10分)实验室用N2S03与足量硫酸反应制取SO2气体，实验过程中产生SO2的体积（已换 算成标准状况下，假设气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答 下列问题： ↑S02)L 6 0 11 13 t/min (1)该实验制取SO2气体时，硫酸的浓度最佳选用 ▲ (填“98%”、“70%”或“5%”)，原因是 ▲ (2)a、b点对应混合溶液的温度T(a)▲（填“>”或“<”）Tb),判断的理由是 (3)S02的催化氧化反应2S0,g)+0,(g)催化圆2S0,(g)是工业上生产硫酸的关键步骤。某次实验中， 向容积为2L的恒温密闭容器中通入10 mol SO2和a mol O2,反应过程中部分物质的物质 的量随反应时间变化的关系如图所示： 个物质的量mol 10 +S02浓度/(mo1·L-1) S03 6 4 2 0 20 50 时间/min 20 50 时间/min ①020min内平均反应速v(O2)= ▲mol/Lmin) ②已知50mi时达平衡状态，请画出起始至平衡过程中SO2浓度随时间变化的曲线图。 24.(10分)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础 上，以NaCI和NH.HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①加热条件下，将一定量研细的NH.HCO3,加入饱和食盐水中，搅拌 ②静置，析出晶体 ③过滤、洗涤 ④配制饱和食盐水 ⑤煅烧，得到Na2CO3固体 回答下列问题： 高一化学试题卷第7页共8页 (1)步骤④配制饱和食盐水时不需要使用的仪器有▲ A 0 (2)步骤①宜采用的加热方式是▲（填“水浴加热或“酒精灯直接加热”）， 理由是▲ (3)正确的操作顺序为▲→▲→②→▲→⑤。（填序号） (4)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持 续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶 a 无明显现象 液，持续20min,消耗600mLC02 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿 矿泉水瓶变瘪，3min后 6 泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min,静置 开始有白色晶体析出 i.实验a无明显现象的原因是▲。 i.析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO310H2O。称取0.84g晾干后的白色晶 体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液 增重0.176g,则白色晶体中Na2C0310H0的质量分数为▲。 25.(6分)过氧化钙(CaO28H0)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。 (1)向池塘水中加入一定量的CaO28H0后，池塘水中浓度减少的离子有▲（填字母序 号)。 A.Ca2+ B.H" C.C032 D.OH E.S2 (2)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MSO4和碱性KI溶液，生成 MnO(OH2沉淀，密封静置，加入适量稀HSO4,将MnO(OD2与I完全反应生成Mn+和 I2后，再在一定条件下，用Na2S2O3溶液反应生成的I2,测定过程中物质的转化关系如下： 02 Mn"MnO(OH)s.0.- ①写出MnO(OH2与I反应的离子方程式▲。 ②取加过一定量CaO28H20的池塘水样100.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000molL1Na2S203溶液14.50mL。则该水样中的溶解氧为▲mgL1。 高一化学试题卷第8页共8页 2025学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学 高一年级化学学科参考答案 命题学校：余杭高级中学邹定兵吴新生审核： 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A C A B C c A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B c B C C D A D D B 二、填空题（本大题共5小题，共40分） 21.(6分) (1)NO2(2分) (2)Cu2+、Fe3+(2分) (3)GeCl4+4CH3MgCl=Ge(CH3)4+4MgCl2 (2) 22.(8分) (1)羟基(1分)：2CHCH0+O2催化剂，2CHC0OH(2分) (2)吸热；(1分) (CH3)2 CHCHCICH3、(CH3)2CC1CHCH3、(CH3)3CCH2CI(2分，写对1个或2个得1分， 写对3个得2分) (3)BC(2分) 23.(10分) (1)70%(1分)：98%的HSO4溶液cH)较小，反应速率较慢：5%的H2SO4溶液中水太多， SO2易溶解在溶液中不易收集(2分) (2)<(1分) 该图像中曲线的斜率可以代表反应速率，由图可知，该反应过程中反应速率先增大后减小， 而反应过程中反应物的浓度是越来越小的，则说明该反应为放热反应(2分) (3)①0.05(2分) ◆浓度moL SO2 0 20 50时间/min (开始、20min、50min对应浓度均正确得1分；趋势1分，不考虑向上凹或向下凹) 高一化学参考答案第1页共2页 24.(10分) (1)干燥管、容量瓶（全部写正确得1分，写字母CD也得1分） (2)水浴加热(1分)： 受热均匀，便于控制温度：防止温度过高NH4HCO3分解（任意一点得1分，共2分）： (3)④①(1分)：③(1分) (4)i.通入的CO2吸收速率慢，溶解量少，导致产生的碳酸氢钠的量较少，无沉淀产生(2分)： iⅱ.20.0%(2分，有效数字不作要求) 25.(6分)（每空2分) (1)BCE(选对1个或2个得1分，选对3个得2分，有错不得分) (2)14H*+MnO(OH)2+2I=Mn2++I2 3H2O ②11.6 高一化学参考答案第2页共2页