河南郑州市2026年高中毕业年级第二次质量预测化学试题

郑州市2026年高中毕业年级第二次质量预测 化学参芳答案 一、选择题：每小题3分，共48分。 1.D2.A3.A4.C5.A6.B7.D8.B9.C10.B11.C12.B13.D14.C 二、非选择题：共4小题，共52分。 15.(14分) (1)粉碎废钯催化剂、搅拌(1分，合理即可) (2)Pd+2H02+6HC=H2PdCl6+4H20(2分)：2H02=2H0+02↑；（1分)冷却减少H202分解与HCI的挥发， 提高原料利用率。(2分) (3)置换富集Pd,便于与A1+分离(1分) (4)与H2PdCls反应生成(NH)PdCl晶体析出（或根据同离子效应，增大c(NH4)利于生成的(NH4)PdC6 晶体析出)(2分) (5)Cu2+(1分)4.7≤pH<5.15(2分) 焙烧 (6)(NH4）2PdCl6+2H2==Pd+2NH3+6HCl(2分) 16.(14分) (1)作溶剂，溶解单质硫(1分) (2)蒸发皿(1分) 吸附剩余的单质硫(2分) (3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (4)将产生气体通过品红溶液中，褪色，加热又变红色(2分) (5)NaS203+4Br2+5H0=Na2S04+HS04+8HBr(2分) (6)基态Ag*的价电子排布式为4d“,基态C的价电子排布式为3d均能与硫代硫酸根离子形成配位键。 (2分) (7）84.7%(84.70%~84.75%)(2分) 17.(15分) (1)-17(2分) (2)温度升高，催化剂对反应①的催化活性降低。(2分) 0.4p2.8p Px 7.37.3 ②%2分) 7.3 (2分) 1 (3)①3d8(1分)正八面体(1分)②1：2：1(2分) (4)0.1(1分)在296K、0.1kPa下，CH与CH6的吸附量差值最大(2分) 18.(15分) (1)羧基、醚键(2分) NH2 (2) (2分) (3)加成反应（或还原反应）(1分)spsp2(2分) SO>CI OCH3 OCH3 +s0H一 OCH3 H2O OH (4) (2分) (2分) OH CH2OH (5)15(2分) CH200CH或00CH(2分) 2郑州市2026年高中毕业年级第二次质量预测 化学试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答 案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择 题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 煞 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5 第I卷（选择题共42分） 长 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。 1.近年来，我国科学研究在多个领域取得了突破性成果。下列说法正确 的是 的 A.靶向蛋白降解是指精准降解导致疾病的蛋白质，降解机理与蛋白质 盐析相同 B.中国“人造太阳”创造“亿度千秒”世界纪录，其中发生的可控核聚变 属于化学变化 当 C.某高压富氢材料包含H4和Ho氢笼结构，其中H24和H0属于同 位素 D.[CHNH3]+是钙钛矿类光伏材料CH,NH,PbICl2的阳离子，则Pb的 化合价为+2 2.下列化学用语表达正确的是 A.反-2-丁烯的球棍模型 化学试题卷第1页（共10页） CI B.CCl4的电子式为：C:C:Cl a C.NH的价层电子对互斥模型： D.中子数为176的Ts,其核素符号是Ts 3.实验室进行粗盐提纯并配制480mL0.010mol·L-1 NaCl溶液。下列有 关实验操作不规范的是 500mL A.过滤 B. 蒸发 C.摇匀 D.定容 4.下列过程中相应离子方程式正确的是 A.向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液：L2+20H=I广+I0+H20 B.金溶于王水：Au+6H+3N0,+4CI=AuCl4+3N02↑+3H20 C.向澄清石灰水通入过量二氧化硫：S02+0H=HS0, D.向饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳：C0?+C02+H20=2HC0 5.D432是一款在研小分子，用于治疗锥虫病。其结构简式如下图所示。 下列有关IID432的说法错误的是 A.分子中所有碳原子共平面B.分子中含氮五元环的杂化方式有2种 C.与酸和碱溶液均能反应 D.能发生取代反应和加成反应 6.甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的短周期主族 元素形成的单质，常温下甲、乙、丁为气体，丙单质为固 体，在一定条件下甲与乙、丙与乙、丙与丁都按物质的量 丙 之比2：1反应，可得X、Z、W,其中Z为淡黄色固体。下 列说法错误的是 Y W A.用惰性电级电解Y溶液和W溶液均可得到甲单质和丁单质 化学试题卷第2页（共10页） B.Y溶液与Z反应只生成X和W C.X、Y晶体类型相同，Z、W的晶体类型相同 D.Z可用于呼吸面具、潜水艇氧气的供给 7.化合物M是全固态电池中具有极高离子电导率的电解质，M由原子序 数依次增大的短周期主族元素X、Y、乙、Q组成。基态X原子的s轨道填充3个 电子，Y、乙、Q位于周一周期，基态Z原子的2印轨道上电子与其价电子数相同， 且Y、Q核电荷数之和为Z的2倍。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y<Z<Q B.Y4分子中有4个非极性键 C.XQ是共价晶体 D.YQ,为极性分子 8.聚酰亚胺具有耐辐射、耐腐蚀、耐高低温等优异性能，与碳纤维、芳纶纤 维并称为制约我国发展高技术产业的三大“卡脖子”高分子材料，其部分合成路 线如图所示。 E 下列说法错误的是 A.1molE在水中水解产物含4mol羧基 B.F与对氨基苯酚互为同系物 C.H在酸性和碱性条件下均可降解 D.E和F生成H,属于聚合反应 9.某学习小组探究F€+和I厂的反应及外界条件对反应的影响。实验如下： 3 mL0.01 mol-LI KI溶液 实验1 3 mL 0.005 mol-L-1 下e2(SO3溶液pH约为1) 棕黄色溶液分成三等份 1 mL 0.01 mol-L-! 2 mLl mol-L-! 2 mL H2O 实验Ⅱ AgNO3溶液 FeSO4溶液 iⅱ 产生黄色沉淀，溶液褪色 溶液变浅 溶液变浅，比ⅱ略深 已知：0.005mol·LFez(S04)3溶液(pH约为1)的颜色为浅黄色。 化学试题卷第3页（共10页） 下列有关说法错误的是 A.实验I中Fe2(S04)3溶液调pH约为1，目的是防止Fe3水解 B.i中现象不能说明实验I的反应存在“2Fe3++2I→2Fe2++L2” C.i和ⅱ中溶液颜色变化，说明平衡均向正反应方向移动 D.i和ⅱ对比，说明ⅱ中F+浓度增大平衡逆向移动 10.近日，中国科学院大连物化研究所团队开发出新型核壳结构氢负离子电 解质，并成功构建了首例氢负离子原型电池，电池以氢化钡(BH2)薄层包覆三氢 化铈(CH,)为固体电解质，其工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是 NaAIH. CeH Na AIH CeH A.放电时，a作正极，b作负极 B.放电时，正极反应式为3 NaAlH4+6e=Na2AlH,+2A1+6H C.充电时，H向a极移动 D.充电时，电池的总反应为Na AIH,+2Al+6CeH3=3 NaAlH4+6CeH2 11.以C02、H2为原料合成CH,OH是碳中和的有效措施。涉及的主要反 应为： ①C02(g)+3H2(g)=CH20H(g)+H20(g) △H1=-49.5kJ·mol- ②C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H2=+40.9kJ·mol- 反应①和②的lnK(K代表化学平衡常数)随1/T(温度的倒数)的变化如图 所示。 In K 0.6 1.2 二×10K 已知：lnK= R×7+C(R、C均为常数，T为热力学温度)，下列说法正确的是 △H1, 化学试题卷第4页（共10页） A.反应①对应的斜线是b B.使用合适的催化剂可以增大lnK C.密闭容器中发生反应①和②，升高温度C02生成甲醇的平衡转化率减小 1 D.反应C0(g)+2H,(g)一CH,0H(g)的1nK与一曲线的斜率小于斜 线a的斜率 12.徐光宪被称为中国“稀土之父”，他利用螯合剂对稀土元素进行萃取分 离。例如半径较大的轻稀土离子(Lnm+)可与二苯并-18-冠-6（简称冠醚）生成 易溶于有机溶剂的螯合物，半径较小的重稀土离子留在水相中，实现分离。 下列说法错误的是 A.Ln+中m=3 B.二苯并-18-冠-6为平面结构 C.Lnm+与冠醚中氧原子形成弱配位键 D.分离稀土元素选择萃取剂时，要考虑冠醚的空腔与金属离子大小匹配 13.H0人0H在许多领域有着广阔的应用前景。近几年的研究热点是甘 油直接氢解合成HO入OH。甘油在P/WO/A2O3的作用下氢解生成 HOヘOH的反应原理如下图所示。下列说法正确的是 H, OH H0人0H HO OH H,0 HO H H HO HO HO 化学试题卷第5页（共10页） A.H0人0H名称为丙二醇 B.Pt不是该合成反应的催化剂 C.反应中有H-0键断裂，没有H-H断裂 D.甘油氢解的总反应为：H0哭OH+H,P0y0,H0OH+L,0 14.谷氨酸(H00CCH,CH2CH一C00H,简写为H,R)在强酸性溶液中 NH2 氨基被质子化为HR,此时谷氨酸可看作三元酸。调节pH可使溶液中的谷氨 酸以电中性的两性离子形式存在，此时溶液的pH为该氨基酸的p(等电点)，且 等电点处谷氨酸的溶解度最低。在水溶液中存在如下平衡：HR一H,R一 HR一R2。分布系数6(N)与pH的变化关系如图所示（其中N代表H,R*、 H,R、HR、R2-)。 1.00 Ⅲ 0.80 0.60 0.40 0.20 pI 0.0 0.01.02.03.04.05.06.0_7.08.09.010.011.012.013.014.0 pH 已知：a、b、c三点的横坐标分别为2.2、4.3、9.7。市售味精谷氨酸单钠 (NaHR)含量大于99.0%。下列说法错误的是 A.曲线I对应的离子是H,R B.在等电点分离谷氨酸时，PH=3.25 C.谷氨酸质子化为H,R的平衡常数为1022 D.由谷氨酸制备谷氨酸单钠(NaHR),pH要控制在6.0~7.0 化学试题卷第6页（共10页） 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)废钯催化剂表面高度分散的钯可用盐酸和双氧水溶解，以废钯 催化剂（含Pd、AL,03)制钯的工艺流程如图所示。 调pH 沉铝 →滤液 盐酸、H,02铜 王水 NH,CI 丹 废钯 酸浸1 置换 过滤1 酸浸2 沉钯 过滤2 焙烧 →Pd 催化剂 桨 已知：①20℃时，(NH4)2PdCL,在水中的溶解度(S)为0.499g; ②Kp[A1(0H)3]=1.0x10-3;Kp[Cu(0H)2]=2.0x100;lg2≈0.30。 回答下列问题： 长 (1)为加快“酸浸1”可以采用的措施是 (写一条)。 (2)“酸浸1”反应液的温度可达40~50℃，写出“酸浸1”中发生的所有氧化 还原反应方程式 (Pd反应生成H,PdCl。),此反应装置需要用冷却液 冷却，原因是 (3)用铜“置换”出Pd的目的是 (4)“沉钯”时加人NH,C的作用是 驾 (5)“滤液”中含有的金属离子为 ,“沉铝”时金属离子的浓度均 为0.01mol·L,A13+完全沉淀时应“调pH”控制的溶液的pH范围 (6)“焙烧”时的化学反应方程式 16.(14分)某研究小组制备硫代硫酸钠(Na2S203)并探究硫代硫酸钠的性 质。利用亚硫酸钠溶液在沸腾下与硫粉化合，可制得硫代硫酸钠：Na2S0,+S一 Na2S203。制备硫代硫酸钠及探究性质的主要实验步骤如下： 1.称取2.0g硫粉置于100mL烧杯中，加1mL乙醇，搅拌再加入6.0g 化学试题卷第7页（共10页） Na2S03和50mL水。加热、不断搅拌，溶液沸腾后改用小火加热，保持微沸状态 1h,并且溶液体积不能低于20mL,若溶液较少时需要加水。 Ⅱ.加人1g活性炭，继续煮沸约5min。趁热过滤，将滤液转移至“仪器 A”中，经“一系列操作”、过滤、洗涤、烘干得到10.0gNa2S203·5H20。 Ⅲ.称取ag新制的Na2S203·5H20,配成50mL溶液备用。 V.Na2S203在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。取少量Ⅲ中 配制的溶液于试管中，在通风橱中，滴加2ml1.0mol·L盐酸。产生气泡和 乳白色浑浊，离心分离后为淡黄色固体。 V.研究小组经分析Na2S203中S元素的价态，判断Na2S203能与B2、Cl2 反应；取少量Ⅲ中配制的溶液于试管中，滴加溴水，振荡，反应后的溶液经检验 含$0好。 M.研究小组查阅资料，得知Na2S2O3能与AgBr反应。取少量新制的AgBr 于试管中，滴加所配制的Na2S20,溶液，边滴边振荡，最终AgBr完全溶解，得 无色透明的Na[Ag(S203)2]溶液。 回答下列问题： (1)I中加入乙醇的目的为 (2)Ⅱ中“仪器A”的名称为 活性炭的作用是 (3)Ⅱ中“一系列操作”的名称依次为 (4)V中“气泡”说明产生了一种气体，实验室检验该气体的方法为 (5)根据V中的信息，写出滴加溴水时发生反应的化学方程式 (6)研究小组根据实验I推测CuCl也能与NazS20,溶液反应生成配位化合 物，从结构角度分析，原因是 (已知：Cu与Ag均位于周期表中IB)。 （7)该实验Na2S20,·5H20的产率为 (保留3位有效数字)。 17.(15分)我国科研工作者研发了高效催化剂B0x@Si02,用于丙烷催化 氧化脱氢制取丙烯。 (1)已知：①CH,CH,CH,(g)+20(g)=CH,CH=CH,(g)+H,o(g)A,: ②CH,CH2CH(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(g)△H2=-2043k·mol'; 化学试题卷第8页（共10页） 9 ®CH,CH=CH(g)+20,(g)=3C0,(g)+3H,0()AH,=-208k·mol； ④H20(1)=H20(g)△H4=+44.0k灯·mol; 则△H1= kJ·mol-1。 (2)在P kPa b℃、B0x@Si02催化下，密闭容器中加人2.5 mol C2Hs与 4mol02,发生催化氧化脱氢制取丙烯。C3H的转化率及C,H的选择性如图1 所示。 ①400~b℃时，C3H。的选择性逐渐降低的原因是 ②若在b℃时，只发生①②反应，达到平衡时，CH的产率为= 反应①的K,= (写出计算式即可)。 100y 100 296K C.H 到 C,H 120 60 量 90 (6,40) 40 △py-SH0 60 820- 的转化率 ◇SiFg 0 0 00420440460b480 0.001 0.01 0.1 温度/℃ p(kPa) 图1 图2 图3 (3)为了分离丙烷与丙烯，我国科研人员研发了微孔金属有机框架材料， 该材料的晶胞如图2所示。 ①N2+的价电子排布式为 。SiF2的空间结构为 ②该材料的晶胞中三种粒子的个数比，N(Ni2+):N(pyz-SH):N(SiF%) 0 (4)微孔金属有机框架材料具有优秀的CH。捕获能力，实现了CH,和 C3H的高效分离。在296K,不同压强下，该材料吸收C3H6、C3H。的吸收量如 图3所示。根据图3选择分离CH。和C,H的条件为296K、 （选 “0.01”、“0.1”或“1”)kPa,原因是 OCH 18.(15分)舒必利(H,N02s 对呕吐有良好的治疗效果， 化学试题卷 第9页（共10页） 其中一种合成路线如下图所示： OH OCH (CH,)SO, OCH -OH OH HNO,S B CH,NO H/Ni 舒必利 H/Ni C,H,ONa NO 已知：《 CISOH SO2Cl+H20 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为 (2)H的结构简式为 (3)E→F的反应类型为 G中碳原子的杂化类型为 (4)B→C的化学方程式 。 苯环上已存在的-0CH3基团使新的 取代基进人其邻位、对位，苯环上已存在的-C00H基团使新的取代基进人其间 位；推测B→C反应的副产物中，含量最多的有机物的结构简式为 (5)B的同分异构体中符合下列条件的共有 种。 1.苯环上共有两个取代基； ⅱ.能发生水解反应； ⅲ.不含过氧键和羧基。 上述同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为5组峰，峰面积 之比为1：2：2：2：1的结构简式为 （任写一种)。 化学试题卷第10页（共10页）