精品解析：2026年天津市红桥区中考一模化学试题

九年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷（共30分） 注意事项：1.本卷共15题，每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目答案标号信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号信息点。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Ca—40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 纸张燃烧 B. 钢铁生锈 C. 粮食酿酒 D. 海水晒盐 2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 石油 B. 黄铜 C. 干冰 D. 石灰石 5. 下列图示的操作中，正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. O2的验满 C. 连接仪器 D. 加热液体 6. 下列体液（室温）的pH酸性最强的是 A. 胃液（0.80~1.50） B. 尿液（5.00~7.00） C. 唾液（6.50~7.50） D. 血液（7.35~7.45） 7. 下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 8. 下列实验现象记录和描述都正确的是（　　） A. 镁在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体 B. 硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会在瓶口观察到有大量白雾出现 9. 森林灭火有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是 A. 隔离空气 B. 隔离可燃物 C. 降低温度到着火点以下 D. 隔离氧气 10. 古人用将草木灰（）和贝壳灰（）加适量水，用得到的水溶液清洗丝帛。下列有关说法正确的是 A. 贝壳灰溶于水时放出大量热 B. 加水时发生了化合反应和分解反应 C. 草木灰和贝壳灰按质量比配料，原料利用率最高 D. 直接用草木灰加水比与贝壳灰混合加水的去污效果更好 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 如图烧杯中是食盐溶液，闭合开关时小灯泡变亮，下列说法正确的是 A. 闭合开关前烧杯中和是静止的 B. 小灯泡变亮后温度升高，压强增大，烧杯中水分子体积变大 C. 所用的是0.9%氯化钠1000 g，需要质量分数为12%氯化钠溶液（密度约为）约为68.8 mL D. 改用蔗糖溶液闭合开关时小灯泡也变亮 12. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙 B. 甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙 C. 当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气 D. 反应①、②不可能为同种基本反应类型 13. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是 A. 若X是稀硫酸，a可能是无色酚酞试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质 14. 下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是 A 鉴别固体：氢氧化钠、氢氧化钙 分别加水溶解 B 除去氮气中混有的氢气 通入氧气后点燃 C 除去二氧化碳中的水蒸气 通过氢氧化钠固体 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质 加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 质量相等的铝和锌与足量稀盐酸反应，铝产生氢气质量多 B. 质量相等的和分别在氧气中充分燃烧，比消耗氧气的质量大 C. 8.4 g 和10.6 g 分别与足量稀硫酸反应，产生的质量多 D. 56 g氢氧化钾和稀盐酸恰好完全反应，将氢氧化钾换成等质量的氢氧化钠与相同质量的同种稀盐酸反应，反应后溶液的pH大于7 第Ⅱ卷（共70分） 注意事项：1.本卷共10题，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Ca—40 三、填空题（本大题有3小题，共20分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于裁玻璃的是______； （2）可用于除铁锈的是______； （3）可用于制作导线的是______； （4）可用于人工增雨的是______； （5）可用于制作霓虹灯的是______； （6）可用作补钙剂的是______。 17. 化学离不开宏观、微观和符号。 （1）电解水实验中，与电源负极相连玻璃管中产生的气体是______，产生的氢气是由______构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。 （2）下列说法正确的是______。 A. 农民需要科学合理施用农药，因为农药会危害人体健康 B. 人们每天都要摄入59 g食盐，以满足人体的正常需要 C. 某同学有胃酸过多症，建议多吃水果，维持身体健康 D. 关注健康，预防疾病。水不是六大营养素之一 （3）根据图示回答问题。 ①对元素镆的说法正确的是______。 A.镆属于非金属元素 B.镆的元素符号为mC C.镆原子的质子数为115 D.镆的相对原子质量为288 g ②图中属于同种元素的微粒的是______（填字母）。 ③由B、C两种微粒构成的物质属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （4）分析图示化学方程式为______。 18. 月球车是中国首辆月球车，请回答下列问题： （1）月球车选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如______（填字母）。 A. 硬度小 B. 强度高 C. 熔点高 （2）飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与______接触。 （3）飞行器中验证铁、铝、铜活动性顺序，可选用的一种试剂是______（填序号）。 A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 （4）将一定量铜粉和锌粉混合物放入一定量硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______（填字母序号）。 A. 滤液中一定有 B. 滤渣质量一定大于所加入固体质量 C. 向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D. 若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 （5）取飞行器材料中的9.6 g Fe2O3、ZnO、CuO固体混合物与100 g 9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应，则固体混合物中金属元素总质量为______。 四、简答题（本大题有3小题，共21分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧______； （2）电解水______； （3）加热高锰酸钾制取氧气______。 20. 如图1是X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t1℃时，三种物质中溶解度最小的是______。 （2）t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； （3）t3℃时，Y的溶解度为______g/100 g水（填数值）。 （4）t1℃时，X和Y的饱和溶液升温到t2℃时是______（填不饱和溶液或饱和溶液）。 （5）t2℃时，将65 g Z饱和溶液溶质质量分数变为20%，需加入水______。 （6）如图2：将t1℃时一定量Z的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内水中加入一定量某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为______（填序号）。 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 （7）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 ①请在图中补充另一种物质溶解度曲线并标明两条曲线对应物质名称______。 ②中混有少量KCl，可用______方法除去。 ③现有40℃时的饱和溶液和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是______。 A.如果两溶液中溶质的质量相等，则 B.分别降温到10℃，析出的质量大于析出KCl的质量 C.在20℃~30℃区间内，存在某一温度T，在该温度下和KCl的溶解度相等 21. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： （1）写出A的化学式：A______。 （2）物质D类别是______（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变______色。 （3）A中Fe元素的化合价为______。 （4）C转化为D的化学方程式______。 五、实验题（本大题2小题，共19分） 22. 请根据以下实验装置，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①______。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式______；收集氧气可选用E装置或______装置，用E装置收集较纯净氧气的适宜时间是______（填序号）。 ①当导管口刚有气泡冒出时 ②当导管口停止冒出气泡时 ③当导管口有连续均匀气泡冒出时 （3）实验室制取二氧化碳时的反应方程式是______，收集该气体时的装置是______。制备装置内稀盐酸中溶质质量随时间变化大致趋势如图所示，请分析，tmin时制备装置内溶液中与个数比______（填“等于”或“小于”）。 （4）将足量稀盐酸分别滴入下列试管中：回答： ①B中的实验现象：黑色粉末逐渐溶解、______。 ②______中产生气体（填序号）； ③C中溶液pH变______。 23. 海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如图是利用海水提取氯化钠的过程： （1）“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是______（填化学式）。 （2）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： ①溶解，②______（填操作名称），③蒸发。 （3）联合制碱法部分工艺流程如图： ①盐水中含有少量、、。向盐水溶液中依次加入稍过量______溶液（填化学式）、溶液、NaOH溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和NaCl溶液。 ②“碳酸化”反应为：，X化学式是______。 （4）利用如图装置测定某碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数。 ①B装置内所盛试剂是______（写名称）。 ②实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，根据数据可以得到样品中碳酸钠的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 ③小张认为用该装置测得的实验结果会有误差（不考虑操作上的失误），他理由是______。 六、计算题（本大题有2小题，共10分） 24. 醇类是人类离不开的重要物质： （1）视黄醇（C20H30O）中含有______种元素；原子个数比为______。 （2）酒精是医院常备物品，其中的乙醇（C2H6O）相对分子量为______；乙醇不完全燃烧生成CO、和水蒸气共50 g，混合气中碳元素质量分数为19.2%，耗氧气质量为______g（保留整数）。 25. 现有含杂质氯化钡样品25 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量碳酸钠溶液恰好反应，过滤，得117 g质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）所得溶液中溶质（氯化钠）的质量为______g。 （2）写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式：____________。 （3）若设氯化钡质量为x，根据化学方程式或原子守恒，列出x与生成氯化钠质量的比例式：______。 （4）求样品中氯化钡质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷（共30分） 注意事项：1.本卷共15题，每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目答案标号信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号信息点。 2.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Ca—40 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 纸张燃烧 B. 钢铁生锈 C. 粮食酿酒 D. 海水晒盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、纸张燃烧生成新物质，属于化学变化，符合题意； B、钢铁生锈有铁锈等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、粮食酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、海水晒盐，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； 故选：D。 2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，水蒸气含量极少，所以空气中含量较多的气体是氮气和氧气，其中氮气化学性质不活泼，氧气化学性质活泼，故选：B。 3. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 4. 下列物质属于纯净物的是 A. 石油 B. 黄铜 C. 干冰 D. 石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、石油中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、黄铜是铜和锌的合金，属于混合物，该选项不符合题意； C、干冰为固体二氧化碳，其中只含一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； D、石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，该选项不符合题意。 故选C。 5. 下列图示的操作中，正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. O2的验满 C. 连接仪器 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，用嘴吹易引发失火，操作错误； B、氧气验满应将带火星的木条放在集气瓶口，伸入瓶内是检验氧气的操作，操作错误； C、连接玻璃管和橡胶塞时，先将玻璃管口用水润湿减小摩擦，再稍用力转动插入，操作正确； D、加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，并用酒精灯的外焰进行加热，操作错误。 6. 下列体液（室温）的pH酸性最强的是 A. 胃液（0.80~1.50） B. 尿液（5.00~7.00） C. 唾液（6.50~7.50） D. 血液（7.35~7.45） 【答案】A 【解析】 【详解】A、胃液pH范围为0.80~1.50，是四种体液中pH最小的，酸性最强； B、尿液pH为5.00~7.00，pH大于胃液，酸性弱于胃液； C、唾液pH为6.50~7.50，酸性弱于尿液，部分情况下呈中性或弱碱性； D、血液pH为7.35~7.45，呈弱碱性。 7. 下列化肥属于复合肥的是 A. KNO3 B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 【答案】A 【解析】 【详解】只含有氮磷钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。A. KNO3 含有氮、钾两种元素，是复合肥； B. K2SO4 是钾肥； C. CO(NH2)2 是氮肥； D. Ca(H2PO4)2是磷肥。故选A。 8. 下列实验现象记录和描述都正确的是（　　） A. 镁在空气中燃烧，火星四射，生成白色固体 B. 硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 C. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成二氧化碳 D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会在瓶口观察到有大量白雾出现 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成一种白色固体，故错误； B．硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故错误； C．木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体，“生成二氧化碳”是实验结论而不是“实验现象”，故错误； D．浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，所以会观察到有大量的白雾出现，故正确。 故选D。 【点睛】描述实验现象时，不能说明生成物的名称。 9. 森林灭火有效方法之一，是在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，该灭火方法的原理是 A. 隔离空气 B. 隔离可燃物 C. 降低温度到着火点以下 D. 隔离氧气 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】燃烧的条件是：物质是可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到着火点。在大火蔓延路线的前方清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭，利用的是移走可燃物，防止可燃物与燃烧物接触的方法，故选B。 10. 古人用将草木灰（）和贝壳灰（）加适量水，用得到的水溶液清洗丝帛。下列有关说法正确的是 A. 贝壳灰溶于水时放出大量热 B. 加水时发生了化合反应和分解反应 C. 草木灰和贝壳灰按质量比配料，原料利用率最高 D. 直接用草木灰加水比与贝壳灰混合加水的去污效果更好 【答案】AC 【解析】 【详解】A、贝壳灰主要成分为CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，混合后放出大量的热，故说法正确； B、加水后，贝壳灰中的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；而草木灰中的碳酸钾与生成的氢氧化钙反应，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，并没有分解反应，故说法错误； C、根据、K2CO3+Ca（OH）2 =CaCO3↓+2KOH可知，根据题意，恰好完全反应时利用率最高，则草木灰和贝壳灰的质量比为138：56=69：28，故说法正确； D、草木灰溶于水后溶液呈碱性，碱性相对较弱。而贝壳灰与水反应生成的物质是强碱，草木灰和贝壳灰混合后会发生反应生成更强的碱，碱的碱性越强，去污效果通常越好，所以直接用草木灰与贝壳灰混合比加水的去污效果好，故说法错误。 故选AC。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 如图烧杯中是食盐溶液，闭合开关时小灯泡变亮，下列说法正确的是 A. 闭合开关前烧杯中和是静止的 B. 小灯泡变亮后温度升高，压强增大，烧杯中水分子体积变大 C. 所用的是0.9%氯化钠1000 g，需要质量分数为12%氯化钠溶液（密度约为）约为68.8 mL D. 改用蔗糖溶液闭合开关时小灯泡也变亮 【答案】C 【解析】 【详解】A、即使未通电，溶液中的离子也在做无规则热运动，并非“静止”。只有在电场作用下才会发生定向移动形成电流，该选项错误； B、单个水分子本身的体积不会变大，分子大小基本恒定，变化的是分子间距，该选项错误； C、稀释前后溶质质量不变，，，氯化钠溶液的体积，该选项正确； D、蔗糖是非电解质，溶于水不电离，无自由移动离子，不能导电，灯泡不会亮，该选项错误。 12. 如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，下图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是 A. 当甲为氢氧化钠时，乙、丙可以为盐酸、氢氧化钙 B. 甲、乙、丙可以为碳酸钠、稀盐酸、氢氧化钙 C. 当丙为氧气时，甲、乙可以为氧化铜、氢气 D. 反应①、②不可能为同种基本反应类型 【答案】B 【解析】 【详解】A、甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当甲为氢氧化钠（碱）时，丙不可能为氢氧化钙（碱），故A错误； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，故甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱），故B正确； C、 甲、乙、丙是三种不同类别的物质，当丙为氧气（单质）时，乙不可以为氢气（单质），故C错误； D、由B分析可知，当甲、乙、丙可以为碳酸钠（盐）、稀盐酸（酸）、氢氧化钙（碱）时，反应①为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应②为稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，①和②均是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故D错误； 故选：B。 13. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是 A. 若X是稀硫酸，a可能是无色酚酞试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质 【答案】AC 【解析】 【详解】A、若X是稀硫酸，a不可能是无色酚酞试液，酚酞遇酸性溶液依然是无色的；故选项错误，但符合题意； B、若X是稀硫酸，b可能是氧化物，稀硫酸与氧化铁反应产生黄色的硫酸铁溶液；故选项正确，但不符合题意； C、若X是稀盐酸，c可能是单质，铁能与稀盐酸反应产生浅绿色氯化亚铁溶液，蓝色硫酸铜溶液能与铁发生置换反应产生浅绿色硫酸亚铁溶液；故选项错误，但符合题意； D、若X是稀盐酸，d不可能是单质，铜不能与稀盐酸反应产生蓝色溶液；故选项正确，但不符合题意； 故选：AC。 14. 下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是 A 鉴别固体：氢氧化钠、氢氧化钙 分别加水溶解 B 除去氮气中混有的氢气 通入氧气后点燃 C 除去二氧化碳中的水蒸气 通过氢氧化钠固体 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质 加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、分别加水溶解，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，加水后，能完全溶解的是氢氧化钠，不能完全溶解的是氢氧化钙，现象不同，可以鉴别，符合题意； B、氮气不燃烧、不支持燃烧，氮气中混有少量氢气，可能无法被点燃，且通入氧气会引入新的杂质，不符合题意； C、通过氢氧化钠固体，氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，不符合题意； D、加入适量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。 故选A。 15. 下列说法正确的是 A. 质量相等的铝和锌与足量稀盐酸反应，铝产生氢气质量多 B. 质量相等的和分别在氧气中充分燃烧，比消耗氧气的质量大 C. 8.4 g 和10.6 g 分别与足量稀硫酸反应，产生的质量多 D. 56 g氢氧化钾和稀盐酸恰好完全反应，将氢氧化钾换成等质量的氢氧化钠与相同质量的同种稀盐酸反应，反应后溶液的pH大于7 【答案】AD 【解析】 【详解】A、活泼金属与足量酸反应时，生成氢气的质量公式为，在化合物中铝元素的化合价为+3价，相对原子质量27，比值为​；在化合物中锌元素的化合价为+2价，相对原子质量65，比值为​。质量相等的铝和锌与足量稀盐酸完全反应，铝产生的氢气质量更多，正确； B、C2​H4​和C3​H6​两种物质中碳、氢元素的质量比相同，根据质量守恒定律化学反应前后元素质量不变可知，质量相等的两种物质充分燃烧生成二氧化碳和水，消耗氧气的质量相等，错误； C、由化学方程式、可知，8.4gNaHCO3和10.6gNa2CO3分别与足量稀硫酸反应，二者生成二氧化碳的质量相等，错误； D、氢氧化钾和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钾和水，由化学方程式可知，56g氢氧化钾和稀盐酸恰好完全反应，消耗氯化氢的质量为36.5g，氢氧化钠和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，由化学方程式可知，40g氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，消耗氯化氢的质量为36.5g，氢氧化钾换成等质量的氢氧化钠与相同质量的同种稀盐酸反应后，氢氧化钠过量，反应后剩余，因此反应后溶液呈碱性，pH＞7，正确。 第Ⅱ卷（共70分） 注意事项：1.本卷共10题，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。 2. 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 K—39 Ca—40 三、填空题（本大题有3小题，共20分） 16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①稀盐酸 ②金刚石 ③氦气 ④干冰 ⑤碳酸钙 ⑥铜，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于裁玻璃的是______； （2）可用于除铁锈的是______； （3）可用于制作导线的是______； （4）可用于人工增雨的是______； （5）可用于制作霓虹灯的是______； （6）可用作补钙剂的是______。 【答案】（1）② （2）① （3）⑥ （4）④ （5）③ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故填②； 【小问2详解】 稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填①； 【小问3详解】 铜导电性强，延展性好，常用于制作导线，故填⑥； 【小问4详解】 干冰升华吸热，使水蒸气凝结，用于人工增雨，故填④； 【小问5详解】 氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，可用于制作霓虹灯，故填③； 【小问6详解】 碳酸钙中含有钙元素，可与胃液中的盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，因此，碳酸钙可用于人体补钙，故填⑤。 17. 化学离不开宏观、微观和符号。 （1）电解水实验中，与电源负极相连玻璃管中产生的气体是______，产生的氢气是由______构成的（填“氢分子”或“氢原子”）。 （2）下列说法正确的是______。 A. 农民需要科学合理施用农药，因为农药会危害人体健康 B. 人们每天都要摄入59 g食盐，以满足人体的正常需要 C. 某同学有胃酸过多症，建议多吃水果，维持身体健康 D. 关注健康，预防疾病。水不是六大营养素之一 （3）根据图示回答问题。 ①对元素镆的说法正确的是______。 A.镆属于非金属元素 B.镆的元素符号为mC C.镆原子的质子数为115 D.镆的相对原子质量为288 g ②图中属于同种元素的微粒的是______（填字母）。 ③由B、C两种微粒构成的物质属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （4）分析图示化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 氢分子 （2）A （3） ①. C ②. CD ③. 盐 （4） 【解析】 【小问1详解】 电解水遵循“正氧负氢”的规律，负极产生氢气；氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成。 【小问2详解】 A、农药有毒，残留会危害人体健康，需科学合理施用，正确； B、人体每日食盐摄入量约为3～5g，59g远超过正常需要，错误； C、水果多含有酸性物质，会加重胃酸过多症状，错误； D、六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，水属于六大营养素，错误。 【小问3详解】 ①A、镆带“钅”旁，属于金属元素，错误； B、元素符号书写规则为“一大二小”，镆的元素符号为Mc，错误； C、在元素周期表的单元格中，左上角的数字表示原子序数，在同一原子中，原子序数=质子数，由图示可知，镆的原子序数为115，因此镆原子的质子数为115，正确； D、相对原子质量单位为“1”，不是“g”，错误。 ②同种元素的质子数相同，C、D质子数均为17，属于同种元素。 ③B是镁离子，C是氯离子，由二者构成的物质是氯化镁，氯化镁是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 【小问4详解】 由微观图示可知，该反应为碳和氨气在高温和催化剂的催化条件下反应生成氮气和甲烷，该反应的化学方程式为。 18. 月球车是中国首辆月球车，请回答下列问题： （1）月球车选用了铝合金，比纯铝有很多优良性能，如______（填字母）。 A. 硬度小 B. 强度高 C. 熔点高 （2）飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与______接触。 （3）飞行器中验证铁、铝、铜活动性顺序，可选用的一种试剂是______（填序号）。 A. 硫酸铝溶液 B. 硫酸亚铁溶液 （4）将一定量铜粉和锌粉混合物放入一定量硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______（填字母序号）。 A. 滤液中一定有 B. 滤渣质量一定大于所加入固体质量 C. 向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag D. 若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银 （5）取飞行器材料中的9.6 g Fe2O3、ZnO、CuO固体混合物与100 g 9.8%稀硫酸溶液恰好完全反应，则固体混合物中金属元素总质量为______。 【答案】（1）B （2） 氧气、水 （3）B （4）AB （5） 8g 【解析】 【小问1详解】 合金相较于成分金属，通常硬度更大、强度更高，熔点更低，因此铝合金强度高是其优于纯铝的性能。 【小问2详解】 铁生锈需要铁与氧气、水同时接触，镀铬层可以隔绝铁与这两种物质的接触，起到防锈作用。 【小问3详解】 三种金属活动性顺序为Al>Fe>Cu，选用硫酸亚铁溶液时，铝能置换出铁说明Al>Fe，铜不能与硫酸亚铁反应说明Fe>Cu，可验证三者活动性；硫酸铝溶液不与铁、铜反应，无法比较铁和铜的活动性。 【小问4详解】 金属活动性Zn>Cu>Ag，锌优先与硝酸银反应，锌完全反应后铜再参与反应。 A、锌反应就会生成硝酸锌，因此滤液中一定含有硝酸锌，正确； B、锌、铜与硝酸银反应时，根据、，置换出的银的质量均大于参与反应的金属质量，因此滤渣质量一定大于加入的固体质量，正确； C、金属活动性Zn>H>Cu>Ag，加稀硫酸有气泡说明锌过量，此时滤渣含Zn、Cu、Ag，错误； D、滤液为蓝色说明有硝酸铜，若硝酸银过量，滤液中还会含有硝酸银，错误。 【小问5详解】 金属氧化物与稀硫酸反应时，氧化物中的氧元素全部转化为水中的氧元素。100g 9.8%的稀硫酸中H2SO4质量为9.8g，其中氢元素质量为，对应生成水的质量为，水中氧元素质量为，即混合物中氧元素质量，因此金属元素总质量为。 四、简答题（本大题有3小题，共21分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧______； （2）电解水______； （3）加热高锰酸钾制取氧气______。 【答案】（1）S+O2SO2 （2）2H2O2H2↑+O2↑ （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 20. 如图1是X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）t1℃时，三种物质中溶解度最小的是______。 （2）t2℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； （3）t3℃时，Y的溶解度为______g/100 g水（填数值）。 （4）t1℃时，X和Y的饱和溶液升温到t2℃时是______（填不饱和溶液或饱和溶液）。 （5）t2℃时，将65 g Z饱和溶液溶质质量分数变为20%，需加入水______。 （6）如图2：将t1℃时一定量Z的饱和溶液放入烧杯A中，将烧杯A放入有一定量水的烧杯B中，再向烧杯B内水中加入一定量某物质M，发现烧杯A中有固体析出，物质M可能为______（填序号）。 A. 氢氧化钠 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 硝酸铵 （7）KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 ①请在图中补充另一种物质溶解度曲线并标明两条曲线对应物质名称______。 ②中混有少量KCl，可用______方法除去。 ③现有40℃时的饱和溶液和KCl的饱和溶液。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是______。 A.如果两溶液中溶质的质量相等，则 B.分别降温到10℃，析出的质量大于析出KCl的质量 C.在20℃~30℃区间内，存在某一温度T，在该温度下和KCl的溶解度相等 【答案】（1）X  （2）Y  （3）50 （4）不饱和溶液 （5） 10g  （6）AC （7） ①. ②. 降温结晶（或冷却热饱和溶液） ③. C 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 饱和溶液的溶质质量分数和溶解度成正比，即，t2℃时Y的溶解度最大，因此t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是Y。 【小问3详解】  由溶解度曲线可知，t3℃时Y的溶解度为50g，故填：50。 【小问4详解】 X、Y的溶解度都随温度升高而增大，升温后溶解度增大，原本的饱和溶液会变为不饱和溶液。 【小问5详解】 t2℃时Z的溶解度为30g，则t2℃时，50g水中最多溶解15gZ，形成65gZ的饱和溶液，因此65gZ饱和溶液中溶质质量为15g；设加水质量为x，则，解得x=10g。 【小问6详解】 Z的溶解度随温度升高而减小，A中析出晶体说明温度升高，物质M遇到水后需要放热：氢氧化钠溶解放热，生石灰和水反应放热，氯化钠溶解温度几乎不变，硝酸铵溶解吸热，故选AC。 【小问7详解】 ①略。 ②KNO3​溶解度受温度影响远大于KCl，因此用降温结晶（冷却热饱和溶液）提纯； ③A、40℃KNO3溶解度更大，相同溶质质量的饱和溶液，KNO3溶液质量更小，即m1＜m2，错误； B、没有给出原饱和溶液的总质量，无法比较析出晶体质量，错误； C、20℃溶解度：KCl＞KNO3，30℃溶解度：KNO3＞KCl，因此20℃和30℃之间二者一定存在溶解度相等的温度，正确。 21. A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C是可用于造纸、纺织和印染等工业的苛性钠，D俗称纯碱（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质），请回答下列问题： （1）写出A的化学式：A______。 （2）物质D类别是______（填“盐”或“氧化物”），向D溶液中滴加酚酞变______色。 （3）A中Fe元素的化合价为______。 （4）C转化为D的化学方程式______。 【答案】（1） （2） ①. 盐 ②. 红 （3）+3 （4） 【解析】 【分析】根据A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，A为赤铁矿的主要成分，所以A是氧化铁，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，B能与A反应，所以B可能为稀盐酸，E是硫酸，C可用于造纸、纺织和印染等工业，所以C是氢氧化钠，结合框图，C和D可以互相转化，D能与B反应，故D可能为碳酸钠，而酸B、E都可生成F，则F可能为氢气，代入检验，符合题意，即为。 【小问1详解】 根据分析，A是氧化铁，化学式为：； 【小问2详解】 D是，由金属离子 + 酸根离子构成，属于盐，溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红色； 【小问3详解】 A是氧化铁，化学式为：；氧为-2价，设Fe的化合价为x， ，，因此Fe元素的化合价为+3价； 【小问4详解】 C为NaOH，D为（碳酸钠），NaOH转化为，可通过与反应实现，化学方程式为。 五、实验题（本大题2小题，共19分） 22. 请根据以下实验装置，回答问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①______。 （2）写出实验室用A装置制取氧气的化学反应方程式______；收集氧气可选用E装置或______装置，用E装置收集较纯净氧气的适宜时间是______（填序号）。 ①当导管口刚有气泡冒出时 ②当导管口停止冒出气泡时 ③当导管口有连续均匀气泡冒出时 （3）实验室制取二氧化碳时的反应方程式是______，收集该气体时的装置是______。制备装置内稀盐酸中溶质质量随时间变化大致趋势如图所示，请分析，tmin时制备装置内溶液中与个数比______（填“等于”或“小于”）。 （4）将足量稀盐酸分别滴入下列试管中：回答： ①B中的实验现象：黑色粉末逐渐溶解、______。 ②______中产生气体（填序号）； ③C中溶液pH变______。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. C ③. ③ （3） ①. ②. C ③. 小于 （4） ①. 溶液由无色变为蓝色 ②. A、D ③. 小 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 A 装置为 “固液不加热型” 发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，反应方程式为：； 氧气密度比空气大，且不易溶于水，因此除排水法（E 装置）外，还可选用向上排空气法（C 装置）收集； 刚开始排出的气泡是装置内的空气，若立即收集会导致氧气不纯；需待导管口有连续均匀气泡冒出时再收集，因此选③。 【小问3详解】 略。 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水并与水反应，因此只能用向上排空气法（C 装置）收集。 中与的个数比为1：2，但此时溶液中还含有未反应完的，会解离出额外的，因此溶液中与个数比小于1：2。 【小问4详解】 与稀盐酸反应生成氯化铜和水，现象为：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（氯化铜溶液呈蓝色）； A（锌粒）：，产生氢气；D（溶液）：，产生二氧化碳；因此填A、D。 溶液呈碱性，初始 pH＞7；滴加稀盐酸后，发生中和反应，溶液碱性减弱，若盐酸过量，溶液最终呈酸性，因此 pH变小。 23. 海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如图是利用海水提取氯化钠的过程： （1）“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是______（填化学式）。 （2）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： ①溶解，②______（填操作名称），③蒸发。 （3）联合制碱法部分工艺流程如图： ①盐水中含有少量、、。向盐水溶液中依次加入稍过量______溶液（填化学式）、溶液、NaOH溶液。除去生成的沉淀后，再滴加稀盐酸，得到较纯净的饱和NaCl溶液。 ②“碳酸化”反应为：，X化学式是______。 （4）利用如图装置测定某碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数。 ①B装置内所盛试剂是______（写名称）。 ②实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，根据数据可以得到样品中碳酸钠的质量分数为______（计算结果保留一位小数）。 ③小张认为用该装置测得的实验结果会有误差（不考虑操作上的失误），他理由是______。 【答案】（1） （2）过滤 （3） ①. ②. （4） ①. 浓硫酸 ②. 29.6% ③. 装置中残留的未被C完全吸收（或空气中的和水蒸气可能进入C装置被吸收，D装置虽为碱石灰，但若未完全隔绝或未预先通惰性气体排空，会导致偏高）合理即可 【解析】 【小问1详解】 蒸发池的作用是通过日晒蒸发水分，使海水浓缩，因此减少的是。 【小问2详解】 粗盐提纯是通过溶解（把不溶物质与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底去除）、蒸发（把食盐从溶液中分离出来）得到精盐的过程。 【小问3详解】 ①能与反应生成硫酸钡沉淀，能与、分别反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，NaOH能与反应生成氢氧化镁沉淀，过量的碳酸钠溶液要在过量的氯化钡之后加入，以达到去除原有的钙离子和引入的钡离子的目的，最后再滴加稀盐酸，与稍过量加入的NaOH溶液进行中和反应； ②由现有化学方程式可知，反应前各物质中Na、Cl 、N、H、C、O元素的原子个数为1、1、1、5、1、3，反应后（X除外）各物质中Na、Cl 、N、H、C、O元素的原子个数为1、0、0、1、1、3，根据化学反应前后原子各类和数目不变的原则，可知生成物X的一个分子中含有1个N原子、4个H原子、1个氯原子，所以X为，故答案为：。 【小问4详解】 ①装置A中稀硫酸与、反应生成气体，气体经B装置后进入C装置（碱石灰吸收）。为确保C装置只吸收反应生成的，需在B中除去气体中的水蒸气，因此，B装置应装浓硫酸（作干燥剂）； ②设碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为（17.90g-x），与碳酸钠反应生成的的质量为y，与碳酸氢钠反应生成的的质量为8.80g-y。 ， 通过这两个化学方程式，我们可以列出，，解得：； 碳酸钠的质量分数为； ③略。 六、计算题（本大题有2小题，共10分） 24. 醇类是人类离不开的重要物质： （1）视黄醇（C20H30O）中含有______种元素；原子个数比为______。 （2）酒精是医院常备物品，其中的乙醇（C2H6O）相对分子量为______；乙醇不完全燃烧生成CO、和水蒸气共50 g，混合气中碳元素质量分数为19.2%，耗氧气质量为______g（保留整数）。 【答案】（1） ①. 3##三 ②. C：H：O=20：30：1 （2） ①. 46 ②. 32 【解析】 【小问1详解】 由视黄醇的化学式可知，视黄醇由碳、氢、氧三种元素组成；在化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中所含该原子的个数，因此视黄醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为20：30：1。 【小问2详解】 相对分子质量是化学式中所有原子相对原子质量的总和，乙醇（C2​H6​O）的相对分子质量=12×2+1×6+16×1=46。乙醇不完全燃烧生成CO、CO2和水蒸气，生成物总质量为50g，其中碳元素质量为50g×19.2%=9.6g，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变，则乙醇中碳元素的质量为9.6g； 乙醇中碳元素的质量分数为，因此乙醇总质量为=18.4g； 根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等，因此消耗氧气质量为50g−18.4g=31.6g，按题意保留整数为32g。 25. 现有含杂质氯化钡样品25 g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量碳酸钠溶液恰好反应，过滤，得117 g质量分数为10%的氯化钠溶液。 （1）所得溶液中溶质（氯化钠）的质量为______g。 （2）写出氯化钡与碳酸钠反应的化学方程式：____________。 （3）若设氯化钡质量为x，根据化学方程式或原子守恒，列出x与生成氯化钠质量的比例式：______。 （4）求样品中氯化钡质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1） 11.7 （2） （3） （4） 解：由（3）可得 x与生成氯化钠质量的比例式为， ， 氯化钡质量分数为， 答：样品中氯化钡质量分数为83.2%。 【解析】 【小问1详解】 所得溶液质量 = 117 g，溶质质量分数 = 10%，则溶质（NaCl）质量 = 溶液质量 × 质量分数= 117 g×10%=11.7 g。 【小问2详解】 氯化钡（）与碳酸钠（）发生复分解反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为。 【小问3详解】 根据上述化学方程式，比例式为。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $