专题04 溶液（期中专项训练）八年级化学下学期新教材鲁教版五四学制

专题04 溶液 题型1溶液的基本概念 题型2溶解过程 题型3饱和溶液与不饱和溶液转化（重点） 题型4配置一定溶质质量分数的溶液（重点） 题型5溶解度曲线题（难点） 题型1溶液的基本概念 1．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是（　　） A．葡萄糖注射液 B．过氧化氢溶液 C．医用酒精 D．碘酒 【解析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，葡萄糖是溶质，水为溶剂，故选项错误。 B、过氧化氢溶液是过氧化氢的水溶液，过氧化氢是溶质，水为溶剂，故选项错误。 C、医用酒精是酒精的水溶液，酒精是溶质，水是溶剂，故选项错误。 D、碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项正确。 故选：D。 2．溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列关于溶液的叙述正确的是（　　） A．溶液都是无色的 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．消毒酒精（体积分数为75%的酒精溶液）中的溶剂是酒精 D．只有固体和液体可以作为溶质 【解析】A.溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液为蓝色，故A错。 B.溶液的本质特征是均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，故B正确。 C.有水参与形成的溶液，一般默认水为溶剂，因此75%的酒精溶液中溶剂是水，溶质是酒精，故C错误。 D.气体也可以作为溶质，例如盐酸的溶质是氯化氢气体，故D错误。 故选：B。 3．溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是（　　） A．只有固体和液体可以作为溶质 B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 【解析】A、溶质可以是固体、液体，也可以是气体，比如盐酸中的溶质是氯化氢气体，故A符合题意。 B、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，比如蒸馏水是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，故B不符合题意。 C、医用酒精是酒精和水形成的均一、稳定的混合物，符合溶液的特征，属于溶液，故C不符合题意。 D、溶质质量分数 ＝，所以溶质质量分数 ＝ ＝ 20%，故D不符合题意。 故选：A。 4．写出下列溶液中溶质的化学式： （1）石灰水 　 　 ； （2）盐酸 　 　 ； （3）医用酒精 　 　 ； （4）硫酸铜溶液 　 　 ； （5）锌粒与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液 　 　 。 【解析】（1）石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2； （2）盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质为HCl； （3）医用酒精中溶质为乙醇（酒精），化学式为C2H5OH； （4）硫酸铜溶液的溶质是硫酸铜固体溶解后的产物，化学式为CuSO4； （5）锌与稀硫酸完全反应生成硫酸锌和氢气，溶质为硫酸锌，化学式为ZnSO4（反应后H2SO4没有剩余）。 故答案为：（1）Ca（OH）2； （2）HCl； （3）C2H5OH； （4）CuSO4； （5）ZnSO4。 题型2溶解过程 1．运动扭伤常需及时冰敷，利用以下试剂和水混合制作简易冰敷袋，能达到效果的是（　　） A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．葡萄糖 【解析】A．硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，可用于制作简易冰敷袋，故A正确； B．浓硫酸溶于水放热，使温度升高，不能用于制作冰敷袋，故B错误； C．氯化钠溶于水温度变化不明显，不能用于制作冰敷袋，故C错误； D．葡萄糖溶于水温度变化不明显，不能用于制作冰敷袋，故D错误； 故选：A。 2．把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌能形成无色溶液的是（　　） A．粉笔灰 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．食用油 【解析】A、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且溶液呈无色，故选项正确。 C、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但所得溶液为蓝色，故选项错误。 D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 故选：B。 3．室温下，四支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示实验，其中向③、④烧杯内加入的固体均恰好完全溶解（已知NH4NO3与NaOH的溶解度均随温度升高而增大），下列说法不正确的是（　　） A．试管①、②、③中溶液均变浑浊，但变浑浊的本质原因不同 B．③、④烧杯内的NaOH、NH4NO3溶液若恢复至室温，都是不饱和溶液 C．③、④中试管内气压均会改变 D．最终四支试管中的溶剂质量：①＞③＝④＞② 【解析】A、试管①通CO2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，属于化学反应生成新沉淀； ②中生石灰（CaO）和水反应消耗溶剂水，同时反应放热升温，氢氧化钙析出变浑浊； ③中NaOH溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，原本溶解的溶质析出变浑浊；三者变浑浊的本质原因不同，故选项说法正确。 B、③烧杯中：NaOH溶解放热，溶解时温度高于室温，此时恰好完全溶解；恢复室温后温度降低，NaOH溶解度减小，会析出溶质，得到室温下的饱和溶液。④烧杯中：NH4NO3溶解吸热，溶解时温度低于室温，此时恰好完全溶解；恢复室温后温度升高，NH4NO3溶解度增大，得到不饱和溶液；不是两者都是不饱和溶液，故选项说法错误。 C、③温度升高，试管内气体受热膨胀，气压增大；④温度降低，试管内气体收缩，气压减小，二者气压都发生改变，故选项说法正确。 D、初始四支试管溶剂质量相等，变化后：①反应生成水，溶剂质量增加，大于原质量；②中CaO消耗水，溶剂质量减少，小于原质量；③、④中固体都加在烧杯的水中，试管内溶剂没有变化，溶剂质量都等于原质量，因此溶剂质量顺序为①＞③＝④＞②，故选项说法正确。 故选：B。 题型3饱和溶液与不饱和溶液转化 1．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是（　　） A．硝酸铵溶于水后，溶液温度升高 B．饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 C．向20g蔗糖溶液中加入20g水稀释后，溶质的质量不变 D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，选项说法错误，故A不符合题意； B、溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），其饱和溶液升高温度后会析出溶质，仍为饱和溶液，选项说法错误，故B不符合题意； C、向20g蔗糖溶液中加入20g水稀释后，溶剂的质量改变，但溶质的质量不变，选项说法正确，故C符合题意； D、未指明温度和溶质种类时，无法比较饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数大小，选项说法错误，故D不符合题意。 故选：C。 2．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是（　　） A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 【解析】A、溶液②、溶液④因为烧杯底部都有剩余固体，所以为饱和溶液，故正确； B、溶液③可能恰好饱和，故错误； C、溶液③为溶液②升温后将烧杯底部固体溶解后得到，所以溶液②、溶液③的质量：③＞②，故正确； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度，溶液②固体会继续溶解，可以变成不饱和溶液，故正确； 故选：B。 3．如图是有关饱和Ca（OH）2溶液的实验，下列判断不正确的是（　　）（NaOH固体的溶解度随温度升高而增大） （②③中瓶内现象未画出） A．②中锥形瓶内溶液一定变浑浊 B．①→②→③过程中，锥形瓶内气压发生改变 C．②③中的小木块浸入溶液内的体积变小 D．③中试管内的NaOH溶液为饱和溶液 【解析】A、Ca（OH）2的溶解度随温度升高而减小，NaOH固体溶于水放热，饱和Ca（OH）2溶液升温后析出溶质，溶液变浑浊，故A说法正确； B、①→②过程中温度升高，瓶内气体受热膨胀，气压增大；②→③过程温度恢复至室温，气压减小，整体过程中锥形瓶内气压发生改变，故B说法正确； C、②中Ca（OH）2析出，溶液密度减小，木块漂浮时浮力等于自身重力，根据F浮＝ρ液gV排，ρ液减小则V排增大，即木块浸入溶液的体积变大；③恢复至室温，Ca（OH）2重新溶解，溶液密度与①相同，木块浸入体积和①相等，故C说法错误； D、NaOH溶解度随温度升高而增大，②中温度较高时NaOH恰好完全溶解，恢复至室温后NaOH溶解度减小，有晶体析出，因此③中试管内NaOH溶液为饱和溶液，故D说法正确； 故选：C。 4．如图所示，盛有饱和MgCl2溶液的烧杯内有底部放有氧化钙的试管，向试管中加入适量水，当试管中固体恰好完全溶解时，观察到烧杯内固体全部溶解，下列相关说法不正确的是（　　） A．MgCl2溶液的溶质质量分数增大 B．MgCl2的溶解度随温度的升高而增大 C．MgCl2溶液可能变为不饱和溶液 D．若恢复至室温后，试管中溶液变浑浊 【解析】A、盛有饱和MgCl2溶液的烧杯内有底部放有氧化钙的试管，向试管中加入适量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，当试管中固体恰好完全溶解时，观察到烧杯内固体全部溶解，烧杯中溶质质量增加，溶剂质量不变，则MgCl2溶液的溶质质量分数增大，故选项说法正确。 B、温度升高，烧杯内固体全部溶解，说明MgCl2的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确。 C、烧杯内固体全部溶解，MgCl2溶液可能变为不饱和溶液，也可能形成的是恰好饱和的溶液，故选项说法正确。 D、若恢复至室温后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，试管中溶液不会变浑浊，故选项说法错误。 故选：D。 题型4配置一定溶质质量分数的溶液 1．实验室配制一定溶质质量分数的生理盐水，下列相关操作错误的是（　　） A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量 C．水的量取 D．氯化钠的溶解 【解析】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，故选项实验操作正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，需要在左右盘上各放一张大小相同的称量纸，故选项实验操作正确。 C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面的最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作错误。 D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故选项实验操作正确。 故选：C。 2．某小组在实验室配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作可能导致配制溶液的质量分数为5%的是（　　） A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用量筒量取水时俯视读数 C．往烧杯中加水时有水洒出 D．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有洒落 【解析】A、氯化钠固体含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故选项正确。 B、量取水时俯视读数，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项错误。 C、加水时有水洒出，会造成实际取用的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故选项错误。 D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有洒落，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。 故选：A。 3．实验室用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。计算需称量氯化钠的质量为　 　 g。量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数　 　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。取10g配制好的溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，稀释为5%的氯化钠溶液，需加水的质量是　 　 g。 【解析】已知要配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，溶质质量 ＝ 溶液质量×溶质质量分数，则需称量氯化钠的质量为50g×12%＝6g；量水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，溶质质量分数＝，溶质质量不变，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小； 设需加水的质量是x。根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得： 10g×12%＝（10g+x）×5% 解得x＝14g 故答案为：6；偏小；14。 4．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，实验室欲用氯化钠固体配制50g这种溶液。需要用托盘天平称量 　 　 g氯化钠。若称量时，发现天平指针向右偏转，则需 　 　 。溶解时用到的烧杯底部有少量的水，会使溶质质量分数 　 　 （填“偏小”“偏大”或“不变”）。 【解析】配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为50g×16%＝8g；用托盘天平称量时，遵循“左物右码”原则，指针向右偏转，说明右盘砝码质量大于左盘试剂质量，即氯化钠的量不足，所以需继续向左盘添加氯化钠直至天平平衡；溶解时烧杯底部有少量水，会使溶剂的质量增加，溶质质量不变，溶剂质量增大，会导致溶质质量分数偏小。 故答案为：8；继续添加氯化钠直至天平平衡；偏小。 题型5溶解度曲线题 1．某化学兴趣小组进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，在室温下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度超过20.7g B．40℃时，将20g硫酸铜固体加入50g水中可得到硫酸铜的饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 【解析】A、固体物质溶解度只与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度的大小，故选项说法错误。 B、硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，则40℃时硫酸铜溶解度小于60℃时的40g，在40℃时，50g水中最多溶解的硫酸铜质量一定小于，40℃时，在50g水中加入20g硫酸铜固体，不能全部溶解，最终得到饱和溶液，故选项说法正确。 C、60℃时硫酸铜溶解度为40g，即60℃时，100g水最多溶解40g硫酸铜，则在此温度下，50g水最多只能溶解20g硫酸铜，60℃时，在50g水中加入25g硫酸铜固体后，会有5g固体不能溶解，故选项说法错误。 D、鸡蛋悬浮依靠溶液浮力，浮力大小和溶液密度相关，溶液密度越大，浮力越大，加入水后，溶液密度减小，浮力减小，鸡蛋会下沉，不会上浮，故选项说法错误。 故选：B。 2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　） A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g 【解析】A、t1℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故A错误； B、t2℃时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a，不是100g；故B错误； C、t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；故C错误； D、t2℃时，b的溶解度受25g，因此向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量＝12.5g+50g＝62.5g，一定小于65g正确；故D正确。 故选D。 3．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　） A．t1℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数一定相等 B．将b物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、降温等方法 C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c D．将75ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出15ga物质 【解析】A、t1℃时，a、c两种物质溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A错误； B、b的溶解度随温度升高而增大，降温会使b的饱和溶液析出晶体，仍为饱和溶液，无法得到不饱和溶液，故B错误； C、降温后，a、b为t1℃的饱和溶液，t1℃溶解度b＞a，故质量分数b＞a；c变为不饱和溶液，溶质质量分数与t2℃饱和溶液相等，t2℃时c的溶解度小于t1℃时a的溶解度，故质量分数a＞c，最终为b＞a＞c，故C错误； D、t3℃时，a物质的溶解度为50g，表示100g溶剂中溶解50g溶质形成150g饱和溶液，75ga的饱和溶液中含溶剂质量为，含溶质质量为。t1℃时a的溶解度为20g，表示100g溶剂中溶解20g溶质，则50g溶剂在t1℃时最多溶解 a物质，故析出晶体质量为25g﹣10g＝15g，故D正确。 故选：D。 4．根据如图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）温度为 　 　 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等。 （2）t3℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由小到大的顺序是 　 　 。 （3）分别将100g甲、乙、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的 　 　 （填序号）。 A.甲、丙是饱和溶液 B.所含溶剂质量：乙＞甲＝丙 C.溶液的质量：丙＞乙＞甲 D.溶质的质量分数：乙＞甲＞丙 【解析】（1）由溶解度曲线可知，溶解度曲线的交点对应温度下，两种物质溶解度相等，甲、乙曲线交点对应温度为t2℃。 （2）同一温度下溶解度曲线纵坐标越高，溶解度越大，t3℃时纵坐标从低到高为丙、乙、甲，因此溶解度从小到大顺序为丙＜乙＜甲。 （3）A、丙的溶解度随温度降低而增大，降温后丙的饱和溶液变为不饱和溶液，故A不符合题意； B、t3℃时溶解度甲＞乙＞丙，100g饱和溶液中溶剂质量与溶解度成反比，即丙＞乙＞甲，降温过程溶剂质量不变，因此溶剂质量不是乙＞甲＝丙，故B不符合题意； C、降温时甲溶解度降幅大于乙，析出晶体质量甲＞乙，丙无晶体析出、溶液质量不变，因此最终溶液质量丙＞乙＞甲，故C符合题意； D、t1℃时溶解度乙＞甲＝丙，甲、乙为t1℃饱和溶液，溶质质量分数乙＞甲，丙为不饱和溶液，溶质质量分数等于t3℃时饱和溶液的质量分数，t3℃丙的溶解度小于t1℃甲的溶解度，因此质量分数甲＞丙，最终溶质质量分数乙＞甲＞丙，故D符合题意。 故答案为：（1）t2； （2）丙＜乙＜甲； （3）CD。 5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 　 　 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是 　 　 。 （3）将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃，其溶质质量分数 　 　 （填写“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是 　 　 （填物质序号）。 （5）t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为 　 　 。 【解析】（1）t3℃时，a物质的溶解度是50g，把200g水中需要溶解100g的物质a，加入80g充分搅拌、静置，形成的是不饱和溶液； （2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，即从饱和溶液转化成不饱和溶液，在温度不变时，可采取的措施是加入溶剂； 若a物质的溶液中混有少量c物质，a的溶解度随着温度升高而增大，c的溶解度随着温度升高而减小，因此提纯a物质的方法是降温结晶； （3）将P点对应的c物质的溶液（饱和溶液）升温到t3℃，仍然是饱和溶液，由于溶解度减小，其溶质质量分数变小； （4）t3℃时，a物质的溶解度大于b，b的溶解度大于c，a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是c； （5）t3℃时，a物质的溶解度大于b，b物质的溶解度大于c，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，c需要的水最多，a需要的水最少，所得溶液质量由大到小的顺序是c＞b＞a。 故答案为：（1）不饱和； （2）加入溶剂；降温结晶； （3）变小； （4）c； （5）c＞b＞a。 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 溶液 题型1溶液的基本概念 题型2溶解过程 题型3饱和溶液与不饱和溶液转化（重点） 题型4配置一定溶质质量分数的溶液（重点） 题型5溶解度曲线题（难点） 题型1溶液的基本概念 1．下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是（　　） A．葡萄糖注射液 B．过氧化氢溶液 C．医用酒精 D．碘酒 2．溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。下列关于溶液的叙述正确的是（　　） A．溶液都是无色的 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．消毒酒精（体积分数为75%的酒精溶液）中的溶剂是酒精 D．只有固体和液体可以作为溶质 3．溶液与人类生产生活联系紧密，下列关于溶液的说法不正确的是（　　） A．只有固体和液体可以作为溶质 B．长期放置不会分层的液体不一定是溶液 C．医用酒精是均一、稳定的混合物，属于溶液 D．将20g氯化钠加入80g水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20% 4．写出下列溶液中溶质的化学式： （1）石灰水 　 　 ； （2）盐酸 　 　 ； （3）医用酒精 　 　 ； （4）硫酸铜溶液 　 　 ； （5）锌粒与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液 　 　 。 题型2溶解过程 1．运动扭伤常需及时冰敷，利用以下试剂和水混合制作简易冰敷袋，能达到效果的是（　　） A．硝酸铵 B．浓硫酸 C．氯化钠 D．葡萄糖 2．把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌能形成无色溶液的是（　　） A．粉笔灰 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．食用油 3．室温下，四支试管中分别盛有等质量的饱和石灰水，进行如图所示实验，其中向③、④烧杯内加入的固体均恰好完全溶解（已知NH4NO3与NaOH的溶解度均随温度升高而增大），下列说法不正确的是（　　） A．试管①、②、③中溶液均变浑浊，但变浑浊的本质原因不同 B．③、④烧杯内的NaOH、NH4NO3溶液若恢复至室温，都是不饱和溶液 C．③、④中试管内气压均会改变 D．最终四支试管中的溶剂质量：①＞③＝④＞② 题型3饱和溶液与不饱和溶液转化 1．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是（　　） A．硝酸铵溶于水后，溶液温度升高 B．饱和溶液升高温度后一定变为不饱和溶液 C．向20g蔗糖溶液中加入20g水稀释后，溶质的质量不变 D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 2．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验，其中溶液①、溶液③中没有剩余固体，溶液②、溶液④中有剩余固体，下列说法错误的是（　　） A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液 B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液 C．溶液②、溶液③的质量：③＞② D．升高温度，溶液②可以变成不饱和溶液 3．如图是有关饱和Ca（OH）2溶液的实验，下列判断不正确的是（　　）（NaOH固体的溶解度随温度升高而增大） （②③中瓶内现象未画出） A．②中锥形瓶内溶液一定变浑浊 B．①→②→③过程中，锥形瓶内气压发生改变 C．②③中的小木块浸入溶液内的体积变小 D．③中试管内的NaOH溶液为饱和溶液 4．如图所示，盛有饱和MgCl2溶液的烧杯内有底部放有氧化钙的试管，向试管中加入适量水，当试管中固体恰好完全溶解时，观察到烧杯内固体全部溶解，下列相关说法不正确的是（　　） A．MgCl2溶液的溶质质量分数增大 B．MgCl2的溶解度随温度的升高而增大 C．MgCl2溶液可能变为不饱和溶液 D．若恢复至室温后，试管中溶液变浑浊 题型4配置一定溶质质量分数的溶液 1．实验室配制一定溶质质量分数的生理盐水，下列相关操作错误的是（　　） A．氯化钠的取用 B．氯化钠的称量 C．水的量取 D．氯化钠的溶解 2．某小组在实验室配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作可能导致配制溶液的质量分数为5%的是（　　） A．称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质 B．用量筒量取水时俯视读数 C．往烧杯中加水时有水洒出 D．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有洒落 3．实验室用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。计算需称量氯化钠的质量为　 　 g。量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数　 　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。取10g配制好的溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，稀释为5%的氯化钠溶液，需加水的质量是　 　 g。 4．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，实验室欲用氯化钠固体配制50g这种溶液。需要用托盘天平称量 　 　 g氯化钠。若称量时，发现天平指针向右偏转，则需 　 　 。溶解时用到的烧杯底部有少量的水，会使溶质质量分数 　 　 （填“偏小”“偏大”或“不变”）。 题型5溶解度曲线题 1．某化学兴趣小组进行“悬浮的鸡蛋”趣味实验，在室温下将一枚鸡蛋投入硫酸铜饱和溶液中，现象如图1，图2是硫酸铜的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．20℃时，通过搅拌可使硫酸铜的溶解度超过20.7g B．40℃时，将20g硫酸铜固体加入50g水中可得到硫酸铜的饱和溶液 C．60℃时，将25g硫酸铜固体加入50g水中，固体全部溶解 D．若要使鸡蛋上浮，可向溶液中加入一定量的水 2．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　） A．t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a C．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b＞a＝c D．t2℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g 3．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　　） A．t1℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数一定相等 B．将b物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用加溶剂、降温等方法 C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝c D．将75ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出15ga物质 4．根据如图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）温度为 　 　 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等。 （2）t3℃时，甲、乙、丙物质的溶解度由小到大的顺序是 　 　 。 （3）分别将100g甲、乙、丙的饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的 　 　 （填序号）。 A.甲、丙是饱和溶液 B.所含溶剂质量：乙＞甲＝丙 C.溶液的质量：丙＞乙＞甲 D.溶质的质量分数：乙＞甲＞丙 5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 （1）t3℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是 　 　 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是 　 　 。 （3）将P点对应的c物质的溶液升温到t3℃，其溶质质量分数 　 　 （填写“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，析出晶体的质量最小的是 　 　 （填物质序号）。 （5）t3℃时，将等质量的a、b、c三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序为 　 　 。 1 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $