化学（新高考通用14+4题型01）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

2026年高考考前最后一卷01（新高考通用） 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 ◆ 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6[A][B][C][D] 11.AJ[B][C][D] 2.[AJ[B]IC]ID] 7AJIB]IC]ID] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][CI[DJ 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[AJIB][C][D] 10[A][B][C][D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考考前最后一卷01（新高考通用） 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ■ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【]【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.[A][B1[C1[D1 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[CJ[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][C1[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(15分) (1) (2) (3)(4) (5) (6) (7) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷01（新高考通用） 化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C A D C D B B D D C A B B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分，除标注外，其余每空2分） (1)电子天平（1分） ba (2)控制（减缓）反应速率、提高HCOOH利用率 防止外界空气中水蒸气进入装置E中 (3)将CO赶入装置E中完全吸收（1分） (4)40% (5)50% abc 16.（14分，除标注外，其余每空2分） (1)（1分） (2)将菱锰矿粉碎/适当升温/适当增加硫酸浓度等（1分） (3)可以催化分解 溶液（1分） （1分） (4)、 (5) (6) (7)或 17.（15分，除标注外，其余每空2分） (1)B (2)BC (3) (4)乙 (5)13.3 (6)15% (7)负（1分） 18.（15分，除标注外，其余每空2分） (1) (2)取代反应（1分） 还原反应（1分） (3)羟基（1分） (4)4-羟基苯乙酮 (5)13 (6) (7) (或) （4分） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷01（新高考通用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试满分：100分） 注意事项： 1．答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co 59 Cu 64 W 184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 B．人体血浆中存在的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康 C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 2．尿素铁可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是 A．中子数为30的铁核素： B．—NH2的电子式：   C．的VSEPR模型：   D．Fe3+的价电子排布式： 3．下列实验装置或操作错误的是 A．测定溶液的 B．分离和水 C．稀释浓硫酸 D．测定未知醋酸溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 4．某药物中间体的结构简式如图所示。 下列关于该有机物的说法错误的是 A．该分子中含有羧基、碳溴键和酚羟基三种官能团 B．1 mol该有机物最多可与发生取代反应 C．该有机物中无手性碳原子 D．1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH发生反应 5．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L己烷中含有的氢原子数目为 B．6．4 g Cu与3．2 g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后转移电子数目为 C．用惰性电极电解溶液，当阴极生成22.4 L(标准状况)气体时，转移电子数目大于 D．熔融状态下，中含有的阳离子数目为 6．下列过程中发生的化学反应，对应方程式书写正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用氢氧化钠溶液吸收少量： C．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： D．向溴水中加入足量乙醛溶液，溴水褪色： 7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的某种同位素可以用于测定文物年代，的氧化物可导致酸雨的形成，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的原子最外层电子数之和为19。下列叙述错误的是 A．电负性和第一电离能：X＜Y B．氢化物的沸点：X＜W C．可由两种含Z的盐溶液反应制得含Z的沉淀 D．(x=2、3、4)中W均为sp3杂化 8．【新情境】在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 反应进程 A．该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B．由图可知键的键能为 C．该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D．路径1和路径2的决速步骤均为 9．以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．使用加压空气和搅拌有利于使反应快速充分的进行 B．“过滤”得到的滤液中通入过量，后再对沉淀过滤、洗涤、灼烧可得产品 C．“隔绝空气焙烧”高温下发生的反应为： D．将少量产品溶于稀硫酸再滴入酸性溶液观察到褪色，则产品中含有 10．下列实验操作及现象与结论相对应的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯中不含苯酚 B 向盛有的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 将氯气通入溶液，溶液变浑浊 氯的非金属性大于硫 D 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A．A B．B C．C D．D 11．一种全固态锂电池示意图如图。充电时，从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，转变为。下列说法正确的是 A．充电时，电极II为阳极 B．电池工作时，固态电解质能传导电子 C．充电时，电极I的反应为： D．用该电池电解饱和食盐水，每生成，电极II质量减少7 g 12．【新考法】晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．W的平均价态随空位数减少而升高 B．与W最近且等距离的O有6个 C．当时，晶胞密度为 D．晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 13．将和通入恒容密闭容器发生反应： 。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A． B．温度下，容器容积减小一半，不变 C．温度下，平衡时的转化率为 D．，温度下达平衡时反应速率的比值： 14．常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，（代表、、或）随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析错误的是 A．曲线3代表随的变化关系 B．时，溶液中 C． D．溶度积常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设计如下装置图（部分加热及夹持装置已略），测定还原时CO的转化率。 已知：①HCOOH是易挥发的液体，实验室常用于制备CO，原理为； ②是白色固体，易吸水潮解生成，能快速与CO发生反应。 回答下列问题： (1)将已称重的装置D（含）、E与其他装置组装好，称量所用仪器为_______（填“托盘天平”或“电子天平”）。打开止水夹K，调整三通阀，按一定流速持续通入，一段时间后关闭K，调整三通阀。为了提升CO的转化率，下列操作合理的顺序为_____________（填标号）。 a．打开分液漏斗的活塞b．加热管式炉 (2)逐滴滴加HCOOH的原因是_____________，装置F的作用是_____________。 (3)一段时间后关闭管式炉，还需要继续通，其目的是_____________，当装置D冷却至室温后停止通。 (4)实验结束后，测得装置D质量变化1.60 g，装置E质量变化2.40 g，CO的转化率为_____________。 (5)颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： Ⅰ．将装置E中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入NaOH溶液调pH约为5后，将其配成250 mL待测溶液； Ⅱ．取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为（滴定时，和不参与反应），平行滴定三次，消耗待测液平均为12.50 mL。 ①CO的转化率为_______； ②下列操作会导致CO的转化率测定值偏大的是___（填标号）。 a．步骤Ⅰ中，没有加入NaOH溶液调pH b．步骤Ⅱ中，取25.00 mL标准溶液时，先仰视后俯视 c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 16．（14分）电池级四氧化三锰()是新能源电池的重要材料，某工厂以菱锰矿(主要成分为，含有、、以及、、的化合物)为原料，制备高纯度，其工艺流程如下： 已知：，离子浓度小于时认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态Mn的价层电子排布式___________。 (2)酸浸时，为提高溶矿速率，可采取的措施___________(任举1例)。 (3)加入将氧化为，不宜使用替代，原因是___________。取少量加入反应后的溶液，加入化学试剂___________检验___________，若出现蓝色沉淀，需补加。 (4)加入BaS溶液除Ni2+时，生成的沉淀有___________。 (5)加入除钙镁，若使、沉淀完全，溶液中最小为___________。 (6)“沉锰”过程中，生成反应的离子方程式为___________。 (7)“沉锰”过程中，监测到产品中锰元素含量以及溶液pH随时间变化情况如图，在后锰元素含量下降的原因可能是生成了___________(填化学式)。 17．（15分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向，氢能的获取一直备受关注。 途径一：甲烷水蒸气重整制氢反应   (1)该反应能自发进行的条件是__________。（填标号） A．低温    B．高温    C．任意温度 (2)下列措施中一定能提高平衡产率的是__________。（填标号） A．选择合适的催化剂         B．移除部分 C．恒温恒压下通入气体 途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下。 反应I.    反应Ⅱ.    反应Ⅲ.    恒压条件下，在密闭容器中通入、，发生上述反应，测得平衡时的转化率和、的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。 已知：的选择性 (3)反应I的__________。 (4)图中表示选择性的曲线为__________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 (5)时，反应Ⅲ的平衡常数=__________（结果保留一位小数）。 (6)采用催化剂时，的不同质量分数对产品的选择性的影响如图所示。时，采用的催化剂中的质量分数最佳为__________。 途径三：用惰性电极电解尿素的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。 (7)b极连接电源的__________极（填“正”或“负”），写出a极的电极反应式__________。 18．（15分）施立稳(H)是一种治疗哮喘和喘息型支气管炎的新型药物，其一种合成线路如图所示： 回答下列问题： (1)A的结构简式为______。 (2)D→E和E→F的反应类型依次为______、______。 (3)H中含氧官能团的名称为______。 (4)反应B→C中，产物除了C外，还有一种C的同分异构体：，该物质的名称为2-羟基苯乙酮，则可推出C的名称为______。 (5)化合物C的同分异构体中，符合下列条件的共有______种。 ①能与溶液发生显色反应    ②能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀 (6)F→G的反应分两步进行，其中第二步反应为，则第一步反应的化学方程式为______。 (7)仿照图中合成H的路线信息以及所学知识，以、苯和苯胺()为原料，设计制备的合成路线：______(无机试剂和有机溶剂任选)。已知：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷01（新高考通用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试满分：100分） 注意事项： 1．答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co 59 Cu 64 W 184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 B．人体血浆中存在的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康 C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 【答案】A 【详解】A．酒曲是酿酒过程的酶催化剂，作用是将糖类发酵转化为乙醇；发酵粉主要成分为碳酸氢钠，作用是反应生成使面食疏松多孔，二者作用不相同，A错误； B．人体血浆中的缓冲体系可分别与外来的、反应，维持pH相对稳定，避免pH大幅变化危害健康，B正确； C．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，电车使用锂离子电池符合环保要求，C正确； D．半干半湿条件下，金属表面有薄水膜且氧气充足，最易发生吸氧腐蚀，因此有“不干不湿就半年”的说法，D正确； 故选A。 2．尿素铁可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是 A．中子数为30的铁核素： B．—NH2的电子式：   C．的VSEPR模型：   D．Fe3+的价电子排布式： 【答案】C 【详解】A．Fe的质子数为26，质量数=质子数+中子数=，该核素表示为，A正确； B．是中性氨基，N的最外层有5个电子，与2个H形成共价键后，还剩余3个电子（1对孤对电子+1个单电子），图示电子式符合结构，B正确； C．中中心N原子的价层电子对数键数孤电子对数，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形，图示为四面体形，C错误； D．Fe为26号元素，核外电子排布为，价电子排布式为，D正确； 故选C。 3．下列实验装置或操作错误的是 A．测定溶液的 B．分离和水 C．稀释浓硫酸 D．测定未知醋酸溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．NaClO溶液水解生成具有漂白性的HClO，会漂白pH试纸，无法准确测定溶液pH，操作错误，A符合题意； B．和水不互溶，且密度大于水，可通过分液漏斗分离，下层为、上层为水层，操作正确，B不符合题意； C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热，防止局部过热暴沸，操作正确，C不符合题意； D．NaOH标准溶液为碱性，盛装在碱式滴定管中，滴定醋酸时选择酚酞作指示剂，终点现象为无色变为浅红色，操作正确，D不符合题意； 故选A。 4．某药物中间体的结构简式如图所示。 下列关于该有机物的说法错误的是 A．该分子中含有羧基、碳溴键和酚羟基三种官能团 B．1 mol该有机物最多可与发生取代反应 C．该有机物中无手性碳原子 D．1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH发生反应 【答案】D 【详解】A．该分子含有的官能团为羧基、碳溴键、酚羟基，共三种，A正确； B．酚羟基会活化苯环的邻、对位氢原子，可与饱和溴水中的Br2发生邻、对位的取代反应，该分子苯环上有2个可被取代的氢原子，故1mol该有机物最多与2mol Br2发生取代反应，B正确； C．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，该分子中仅有的饱和碳原子为-CH2Br中的碳，其连接2个氢原子，不存在手性碳原子，C正确； D．1 mol该有机物中，羧基中和消耗1 mol NaOH，2个酚羟基中和消耗2mol NaOH，碳溴键在NaOH溶液中发生水解反应消耗1mol NaOH，总共消耗4mol NaOH，D错误； 故选D。 5．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L己烷中含有的氢原子数目为 B．6．4 g Cu与3．2 g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后转移电子数目为 C．用惰性电极电解溶液，当阴极生成22.4 L(标准状况)气体时，转移电子数目大于 D．熔融状态下，中含有的阳离子数目为 【答案】C 【详解】A．标准状况下己烷为液态，不能用计算其物质的量，无法确定氢原子数目，A错误； B．Cu与S加热反应生成，S氧化性较弱只能将Cu氧化为+1价，，，S过量，Cu完全反应，转移电子数为，B错误； C．惰性电极电解溶液时，阴极先发生，完全消耗后发生，生成标况下22.4L（即1mol）时，仅生成就转移电子，加上之前得电子的量，总转移电子数大于，C正确； D．熔融状态下电离为和， 物质的量为1mol，阳离子只有，数目为，D错误； 故选C。 6．下列过程中发生的化学反应，对应方程式书写正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用氢氧化钠溶液吸收少量： C．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： D．向溴水中加入足量乙醛溶液，溴水褪色： 【答案】D 【详解】A．给出的方程式为磷酸二氢根的电离方程式，磷酸二氢根水解的正确方程式为，A错误； B．氢氧化钠溶液吸收少量时生成亚硫酸钠，正确离子方程式为，过量时才生成，B错误； C．石灰乳中主要以固体悬浊物形式存在，不能拆写为离子形式，离子方程式应保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误； D．乙醛具有还原性，可被溴水氧化为乙酸，被还原为，方程式配平、反应原理均正确，D正确； 故选D。 7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的某种同位素可以用于测定文物年代，的氧化物可导致酸雨的形成，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的原子最外层电子数之和为19。下列叙述错误的是 A．电负性和第一电离能：X＜Y B．氢化物的沸点：X＜W C．可由两种含Z的盐溶液反应制得含Z的沉淀 D．(x=2、3、4)中W均为sp3杂化 【答案】B 【分析】可用于测定文物年代，则X为C元素；Z是同周期中常见离子半径最小的元素，Z为Al元素；的氧化物可导致酸雨的形成，Y为元素；四种元素的原子最外层电子数之和为19，W最外层电子数为，所以W为元素。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，电负性；第二周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，N的第一电离能大于C，第一电离能，故A正确； B．X为C元素，其氢化物为烃类，常温下可能为气态、液态、固态，的简单氢化物，常温下为气态，沸点大小顺序不一定，故B错误； C．铝盐和四羟基铝酸盐溶液可发生反应，制得沉淀，故C正确； D．、、的中心原子的价层电子对数为、、，均为4，均采取杂化，故D正确； 故选B。 8．【新情境】在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 反应进程 A．该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B．由图可知键的键能为 C．该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D．路径1和路径2的决速步骤均为 【答案】B 【详解】A．反应过程中会断裂甲醇中的O-H、C-H等极性键，生成时会形成H-H非极性键，因此该历程存在极性键的断裂和非极性键的形成，A正确； B．是吸附态的和生成气态和的总反应焓变，不是H-H键的键能，B错误； C．催化剂的作用原理是参与反应改变反应历程，降低反应的活化能，铜催化剂也符合该规律，C正确； D．决速步骤是反应历程中活化能（能垒）最大的步骤，路径1和路径2的最大能垒都对应这一步，因此二者决速步骤相同，D正确； 故选B。 9．以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．使用加压空气和搅拌有利于使反应快速充分的进行 B．“过滤”得到的滤液中通入过量，后再对沉淀过滤、洗涤、灼烧可得产品 C．“隔绝空气焙烧”高温下发生的反应为： D．将少量产品溶于稀硫酸再滴入酸性溶液观察到褪色，则产品中含有 【答案】D 【分析】分析整个工艺流程：焙烧：高硫铝土矿粉在空气中与少量CaO一起焙烧，FeS2被氧化为Fe2O3和SO2，同时CaO可能吸收部分SO2生成CaSO4。碱浸：加入NaOH溶液后，Al2O3溶解生成Na[Al(OH)4]，而Fe2O3不溶，通过过滤分离出滤渣（主要为Fe2O3）和滤液（主要为Na[Al(OH)4]）。隔绝空气焙烧：将Fe2O3与FeS2在高温下反应，生成Fe3O4和SO2。烧渣分离：最终得到Fe3O4产品。 【详解】A．加压空气可提高氧气浓度，搅拌可增大固气接触面积，两者均能促进焙烧反应快速、充分进行，A正确； B．碱浸后滤液主要含Na[Al(OH)4]，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀：，经过滤、洗涤、灼烧得 Al2O3：，B正确； C．隔绝空气焙烧中，FeS2与Fe2O3反应生成Fe3O4和SO2，配平方程式为：，原子守恒且电子转移合理，C正确； D．Fe3O4溶于稀硫酸即产生 Fe2+：，Fe2+本身即可还原酸性KMnO4致其褪色，无需额外FeO存在。因此，褪色现象不能作为“含有FeO”的证据，D错误； 故选 D。 10．下列实验操作及现象与结论相对应的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯中不含苯酚 B 向盛有的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 将氯气通入溶液，溶液变浑浊 氯的非金属性大于硫 D 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀（三溴苯酚），若苯中含少量苯酚，滴加少量浓溴水时，生成的三溴苯酚会溶解在苯中，不会出现白色沉淀，不能证明该结论，A 错误； B．向盛有的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅，恒压条件下通入 ，容器体积增大，浓度降低，颜色变浅；同时平衡​会向气体分子数增多的方向（即增多的方向）移动，B 错误； C．将氯气通入溶液，溶液变浑浊，发生反应，氯气将硫离子氧化为硫单质，说明氯气的氧化性强于硫单质。根据元素非金属性与单质氧化性的对应关系：单质氧化性越强，对应元素的非金属性越强，因此氯的非金属性强于硫，C 正确； D．向溶液中加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀，该反应生成 沉淀，只能说明 NaOH 能与 发生复分解反应，且 难溶于水，不能证明氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D 错误； 故选C。 11．一种全固态锂电池示意图如图。充电时，从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，转变为。下列说法正确的是 A．充电时，电极II为阳极 B．电池工作时，固态电解质能传导电子 C．充电时，电极I的反应为： D．用该电池电解饱和食盐水，每生成，电极II质量减少7 g 【答案】C 【详解】A．充电时从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，说明电极Ⅰ发生了氧化反应，O元素升价，故电极Ⅰ为阳极，A错误； B．电池工作时，固态电解质只能通过离子，不可传导电子，B错误； C．充电时阳极转变为，同时生成氧气留在正极材料中，选项中方程式书写正确，C正确； D．放电时，电极Ⅱ中发生，当生成2 g氢气时，电路中通过2 mol电子，则电极Ⅱ减少了2 mol锂单质的质量，为14 g，D错误； 故选C。 12．【新考法】晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．W的平均价态随空位数减少而升高 B．与W最近且等距离的O有6个 C．当时，晶胞密度为 D．晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 【答案】A 【详解】A．Na与W显正价，O为负价，空位数越少，越多，W的化合价越低，故A错误； B．以顶点的W原子为例，离其最近的O位于棱上有6个，故B正确； C．该晶胞中W原子个数为，O原子个数为，所以时，该晶胞的化学式为，晶胞密度为 ，故C正确； D．晶体因为空位数不同，导致对可见光的吸收波长不同，所以晶体呈现不同颜色，故D正确； 故选A。 13．将和通入恒容密闭容器发生反应： 。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A． B．温度下，容器容积减小一半，不变 C．温度下，平衡时的转化率为 D．，温度下达平衡时反应速率的比值： 【答案】B 【详解】A．温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短。由图可知更早达到平衡，故；该反应，升温平衡逆向移动，平衡时的物质的量分数降低，与图像一致，A正确； B．该反应气体计量数变化，推导得，即。仅与温度有关，容器容积减半，温度不变不变，但体系压强增大，会随压强增大而改变， B错误； C．设平衡时生成为，列三段式得：， 总物质的量为，平衡时，解得，转化量为，转化率为，C正确； D．由速率方程得，温度更高，平衡逆向移动，平衡时剩余的、浓度更大，，因此，D正确； 故选B。 14．常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，（代表、、或）随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析错误的是 A．曲线3代表随的变化关系 B．时，溶液中 C． D．溶度积常数的数量级为 【答案】B 【分析】随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，所以图中曲线2代表、曲线3代表、曲线4代表，图中曲线1代表；由图可知，曲线2和曲线3的交点处，，曲线3和曲线4的交点处，。 【详解】A．根据分析，曲线3变化趋势为先升后降，对应的浓度变化，A正确； B．将原混合溶液pH调节至12.92的过程中，需要外加碱，溶液中存在额外的阳离子，以加入NaOH为例，电荷守恒应为，选项中等式缺少外来阳离子项，不成立，B错误； C．pH=7.05时，曲线2（）和曲线3（）相交，即，，C正确； D．取pH=5.48的交点，，由，则，，数量级为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设计如下装置图（部分加热及夹持装置已略），测定还原时CO的转化率。 已知：①HCOOH是易挥发的液体，实验室常用于制备CO，原理为； ②是白色固体，易吸水潮解生成，能快速与CO发生反应。 回答下列问题： (1)将已称重的装置D（含）、E与其他装置组装好，称量所用仪器为_______（填“托盘天平”或“电子天平”）。打开止水夹K，调整三通阀，按一定流速持续通入，一段时间后关闭K，调整三通阀。为了提升CO的转化率，下列操作合理的顺序为_____________（填标号）。 a．打开分液漏斗的活塞b．加热管式炉 (2)逐滴滴加HCOOH的原因是_____________，装置F的作用是_____________。 (3)一段时间后关闭管式炉，还需要继续通，其目的是_____________，当装置D冷却至室温后停止通。 (4)实验结束后，测得装置D质量变化1.60 g，装置E质量变化2.40 g，CO的转化率为_____________。 (5)颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： Ⅰ．将装置E中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入NaOH溶液调pH约为5后，将其配成250 mL待测溶液； Ⅱ．取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为（滴定时，和不参与反应），平行滴定三次，消耗待测液平均为12.50 mL。 ①CO的转化率为_______； ②下列操作会导致CO的转化率测定值偏大的是___（填标号）。 a．步骤Ⅰ中，没有加入NaOH溶液调pH b．步骤Ⅱ中，取25.00 mL标准溶液时，先仰视后俯视 c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 【答案】(1)电子天平 ba (2)控制（减缓）反应速率、提高HCOOH利用率 防止外界空气中水蒸气进入装置E中 (3)将CO赶入装置E中完全吸收 (4)40% (5)50% abc 【分析】由实验装置图可知，装置A中甲酸在浓硫酸作用下发生分解反应制备一氧化碳；装置B中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收挥发出的甲酸；装置C中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化碳；装置D中一氧化碳与三氧化二钴共热反应生成二氧化碳；装置E中盛有的五氧化二碘用于吸收未反应的一氧化碳；装置F中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E中导致五氧化二碘潮解。 【详解】（1）托盘天平的精确度为0.1 g，则称量8.30 g三氧化二钴应选用电子天平称量；为了提升一氧化碳的转化率，实验时应保证一氧化碳与三氧化二钴充分反应生成二氧化碳，所以操作合理的顺序为先加热管式炉，再打开分液漏斗的活塞制备一氧化碳；则顺序为ba； （2）实验时为提高甲酸的利用率，应逐滴滴加甲酸控制（减缓）反应速率，使甲酸充分反应生成一氧化碳；由分析可知，装置F中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入E中导致五氧化二碘潮解； （3）为使装置中残留的未反应的一氧化碳能够被五氧化二碘完全吸收，减小实验误差，实验一段时间后关闭管式炉，还需要继续通入氮气，将反应生成的一氧化碳完全赶入装置E中被五氧化二碘完全吸收，当装置D冷却至室温后停止通入氮气； （4）装置D中的反应为；实验结束后，测得装置D质量变化1.60 g，说明反应消耗一氧化碳和生成二氧化碳的物质的量为：=0.10 mol；装置E质量变化2.40 g，说明未反应的一氧化碳的物质的量为：=0.15 mol，则一氧化碳的转化率为：×100%=40%； （5）①由方程式可得如下转化关系：5CO-I2-2Na2S2O3，由题意可知，滴定消耗12.50 mL待测液，则未反应的一氧化碳的物质的量为：0.0800 mol/L×0.02500L××=0.10 mol，则一氧化碳的转化率为：×100%=50%； ②a．步骤Ⅰ中，没有加入氢氧化钠溶液调pH，溶液呈强酸性，溶液中的碘酸根离子会与滴定反应生成的碘离子反应生成生成碘，使得步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏小，使得一氧化碳的转化率测定值偏大，a符合题意； b．步骤Ⅱ中，取25.00 mL标准溶液时，先仰视后俯视会使步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏小，使得一氧化碳的转化率测定值偏大，b符合题意； c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡会使步骤Ⅱ中消耗的待测液体积偏小，导致测得未反应的一氧化碳的物质的量偏小，使得一氧化碳的转化率测定值偏大，c符合题意； 故选abc。 16．（14分）电池级四氧化三锰()是新能源电池的重要材料，某工厂以菱锰矿(主要成分为，含有、、以及、、的化合物)为原料，制备高纯度，其工艺流程如下： 已知：，离子浓度小于时认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态Mn的价层电子排布式___________。 (2)酸浸时，为提高溶矿速率，可采取的措施___________(任举1例)。 (3)加入将氧化为，不宜使用替代，原因是___________。取少量加入反应后的溶液，加入化学试剂___________检验___________，若出现蓝色沉淀，需补加。 (4)加入BaS溶液除Ni2+时，生成的沉淀有___________。 (5)加入除钙镁，若使、沉淀完全，溶液中最小为___________。 (6)“沉锰”过程中，生成反应的离子方程式为___________。 (7)“沉锰”过程中，监测到产品中锰元素含量以及溶液pH随时间变化情况如图，在后锰元素含量下降的原因可能是生成了___________(填化学式)。 【答案】(1) (2)将菱锰矿粉碎/适当升温/适当增加硫酸浓度等 (3)可以催化分解 溶液 (4)、 (5) (6) (7)或 【分析】菱锰矿酸浸时，生成、、、、（或至少一种），过滤得到、硫酸铅、硫酸钙，加入将氧化为，再加入石灰乳调pH使转化为氢氧化铁沉淀，加入BaS溶液生成的沉淀有、，加入除去钙镁离子，最后加入一水合氨与高压氧气，得到。 【详解】（1）基态Mn的价层电子排布式：； （2）酸浸时，为提高溶矿速率，可采取的措施：将菱锰矿粉碎、适当升温、适当增加硫酸浓度等； （3）因为可以催化分解，所以使用将氧化为，不使用；如果不足，则还有，可以与反应生成蓝色沉淀，所以取少量加入反应后的溶液，加入，若出现蓝色沉淀，需补加； （4）加入BaS溶液，与、反应，生成沉淀、； （5）因为，则最后沉淀完全，，，； （6）根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，“沉锰”过程中，生成反应的离子方程式为：； （7）后锰元素含量下降的原因可能是：被氧气继续氧化为或。 17．（15分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向，氢能的获取一直备受关注。 途径一：甲烷水蒸气重整制氢反应   (1)该反应能自发进行的条件是__________。（填标号） A．低温    B．高温    C．任意温度 (2)下列措施中一定能提高平衡产率的是__________。（填标号） A．选择合适的催化剂         B．移除部分 C．恒温恒压下通入气体 途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下。 反应I.    反应Ⅱ.    反应Ⅲ.    恒压条件下，在密闭容器中通入、，发生上述反应，测得平衡时的转化率和、的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。 已知：的选择性 (3)反应I的__________。 (4)图中表示选择性的曲线为__________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 (5)时，反应Ⅲ的平衡常数=__________（结果保留一位小数）。 (6)采用催化剂时，的不同质量分数对产品的选择性的影响如图所示。时，采用的催化剂中的质量分数最佳为__________。 途径三：用惰性电极电解尿素的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。 (7)b极连接电源的__________极（填“正”或“负”），写出a极的电极反应式__________。 【答案】(1)B (2)BC (3) (4)乙 (5)13.3 (6)15% (7)负 【详解】（1）反应自发进行的判据为。该反应（吸热），反应后气体分子数增多，故，因此只有高温下才能满足，反应自发进行，选B。 （2）A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，产率不变，A错误； B．移除生成物，平衡正向移动，产率提高，B正确； C．恒温恒压通入Ar，容器体积增大，反应物、生成物分压减小，该反应正向气体分子数增大，减压平衡正向移动，产率提高，C正确。 （3）根据盖斯定律，反应反应Ⅱ−2×反应Ⅲ，因此，故。 （4）反应Ⅲ为放热反应，温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，CO的物质的量增大，因此CO的选择性随温度升高而增大；乙醇转化率随温度升高（反应I、Ⅱ均吸热）也增大，但、的选择性之和为1，因此表示CO选择性的是曲线乙；表示的选择性为曲线丙，表示的转化率曲线是甲。 （5）时，乙醇转化率为，即转化，总转化碳原子：；选择性为，得，，剩余； 结合氧原子守恒计算得：； 结合氢原子守恒计算得：； 恒压下反应Ⅲ的平衡常数。 （6）由图可知，时，质量分数为时选择性最高，因此最佳质量分数为15%。 （7）电解池中，极生成，元素得电子发生还原反应，因此为阴极，连接电源的负极；为阳极，尿素在碱性条件下失电子生成和，电极反应式为：。 18．（15分）施立稳(H)是一种治疗哮喘和喘息型支气管炎的新型药物，其一种合成线路如图所示： 回答下列问题： (1)A的结构简式为______。 (2)D→E和E→F的反应类型依次为______、______。 (3)H中含氧官能团的名称为______。 (4)反应B→C中，产物除了C外，还有一种C的同分异构体：，该物质的名称为2-羟基苯乙酮，则可推出C的名称为______。 (5)化合物C的同分异构体中，符合下列条件的共有______种。 ①能与溶液发生显色反应    ②能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀 (6)F→G的反应分两步进行，其中第二步反应为，则第一步反应的化学方程式为______。 (7)仿照图中合成H的路线信息以及所学知识，以、苯和苯胺()为原料，设计制备的合成路线：______(无机试剂和有机溶剂任选)。已知：。 【答案】(1) (2)取代反应 还原反应 (3)羟基 (4)4-羟基苯乙酮 (5)13 (6) (7) (或) 【分析】 根据A的分子式以及A→B的过程可以推断出A为，B→C发生傅-克酰基化反应，生成C，C→D发生曼尼希反应与酰化反应，生成D，D→E发生发生卤代反应，生成E，E→F发生羰基还原反应，生成F，F→G发生分子内亲核取代反应，G→H发生亲核加成反应。 【详解】（1） 由分析知，A为苯酚，结构为； （2）由分析知，D→E和E→F反应分别为取代反应和还原反应。 （3）根据H的结构可知，含氧官能团为羟基。 （4）由2-羟基苯乙酮可推出C的名称为4-羟基苯乙酮。 （5）化合物B的同分异构体中，由①可知含有酚羟基，由②可知含有醛基，故可能情况为：苯环上含有一个-OH和一个，有3种，苯环上含有一个、一个和一个，有10种，故共有13种。 （6） F→G的反应分两步进行，其中第二步反应为，故第一步反应为卤代烃的水解反应：。 （7） 以、苯和苯胺()为原料，设计合成，需要先制备，与苯反应生成,再发生卤代反应，然后将羰基还原成羟基，发生成环反应，再与苯胺反应生成目标产物，或先发生还原反应，再发生加成反应，然后发生成环反应，最后与苯胺反应生成目标产物。 或 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考考前最后一卷01（新高考通用） 高三化学 （考试时间：75分钟 试满分：100分） 注意事项： 1．答前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Co 59 Cu 64 W 184 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 B．人体血浆中存在的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康 C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 2．尿素铁可用作铁肥和缓释氮肥。下列化学用语错误的是 A．中子数为30的铁核素： B．—NH2的电子式：   C．的VSEPR模型：   D．Fe3+的价电子排布式： 3．下列实验装置或操作错误的是 A．测定溶液的 B．分离和水 C．稀释浓硫酸 D．测定未知醋酸溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 4．某药物中间体的结构简式如图所示。 下列关于该有机物的说法错误的是 A．该分子中含有羧基、碳溴键和酚羟基三种官能团 B．1 mol该有机物最多可与发生取代反应 C．该有机物中无手性碳原子 D．1 mol该有机物最多能与3 mol NaOH发生反应 5．是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L己烷中含有的氢原子数目为 B．6．4 g Cu与3．2 g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后转移电子数目为 C．用惰性电极电解溶液，当阴极生成22.4 L(标准状况)气体时，转移电子数目大于 D．熔融状态下，中含有的阳离子数目为 6．下列过程中发生的化学反应，对应方程式书写正确的是 A．磷酸二氢钠水解： B．用氢氧化钠溶液吸收少量： C．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉： D．向溴水中加入足量乙醛溶液，溴水褪色： 7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的某种同位素可以用于测定文物年代，的氧化物可导致酸雨的形成，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的原子最外层电子数之和为19。下列叙述错误的是 A．电负性和第一电离能：X＜Y B．氢化物的沸点：X＜W C．可由两种含Z的盐溶液反应制得含Z的沉淀 D．(x=2、3、4)中W均为sp3杂化 8．【新情境】在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 反应进程 A．该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B．由图可知键的键能为 C．该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D．路径1和路径2的决速步骤均为 9．以高硫铝土矿(主要成分为、，还含有少量)为原料生产和的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．使用加压空气和搅拌有利于使反应快速充分的进行 B．“过滤”得到的滤液中通入过量，后再对沉淀过滤、洗涤、灼烧可得产品 C．“隔绝空气焙烧”高温下发生的反应为： D．将少量产品溶于稀硫酸再滴入酸性溶液观察到褪色，则产品中含有 10．下列实验操作及现象与结论相对应的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向苯中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯中不含苯酚 B 向盛有的恒压密闭容器中通入一定体积的，最终气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 将氯气通入溶液，溶液变浑浊 氯的非金属性大于硫 D 向溶液中加入溶液，生成白色沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A．A B．B C．C D．D 11．一种全固态锂电池示意图如图。充电时，从电极I中脱出，伴随着转化为留在正极材料中，转变为。下列说法正确的是 A．充电时，电极II为阳极 B．电池工作时，固态电解质能传导电子 C．充电时，电极I的反应为： D．用该电池电解饱和食盐水，每生成，电极II质量减少7 g 12．【新考法】晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．W的平均价态随空位数减少而升高 B．与W最近且等距离的O有6个 C．当时，晶胞密度为 D．晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样 13．将和通入恒容密闭容器发生反应： 。，温度时物质的量分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、；是以物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A． B．温度下，容器容积减小一半，不变 C．温度下，平衡时的转化率为 D．，温度下达平衡时反应速率的比值： 14．常温时，二元弱酸与均为的混合溶液中，（代表、、或）随的变化关系如下图。为难溶物，不考虑的水解。下列分析错误的是 A．曲线3代表随的变化关系 B．时，溶液中 C． D．溶度积常数的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设计如下装置图（部分加热及夹持装置已略），测定还原时CO的转化率。 已知：①HCOOH是易挥发的液体，实验室常用于制备CO，原理为； ②是白色固体，易吸水潮解生成，能快速与CO发生反应。 回答下列问题： (1)将已称重的装置D（含）、E与其他装置组装好，称量所用仪器为_______（填“托盘天平”或“电子天平”）。打开止水夹K，调整三通阀，按一定流速持续通入，一段时间后关闭K，调整三通阀。为了提升CO的转化率，下列操作合理的顺序为_____________（填标号）。 a．打开分液漏斗的活塞b．加热管式炉 (2)逐滴滴加HCOOH的原因是_____________，装置F的作用是_____________。 (3)一段时间后关闭管式炉，还需要继续通，其目的是_____________，当装置D冷却至室温后停止通。 (4)实验结束后，测得装置D质量变化1.60 g，装置E质量变化2.40 g，CO的转化率为_____________。 (5)颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： Ⅰ．将装置E中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入NaOH溶液调pH约为5后，将其配成250 mL待测溶液； Ⅱ．取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为（滴定时，和不参与反应），平行滴定三次，消耗待测液平均为12.50 mL。 ①CO的转化率为_______； ②下列操作会导致CO的转化率测定值偏大的是___（填标号）。 a．步骤Ⅰ中，没有加入NaOH溶液调pH b．步骤Ⅱ中，取25.00 mL标准溶液时，先仰视后俯视 c．步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 16．（14分）电池级四氧化三锰()是新能源电池的重要材料，某工厂以菱锰矿(主要成分为，含有、、以及、、的化合物)为原料，制备高纯度，其工艺流程如下： 已知：，离子浓度小于时认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态Mn的价层电子排布式___________。 (2)酸浸时，为提高溶矿速率，可采取的措施___________(任举1例)。 (3)加入将氧化为，不宜使用替代，原因是___________。取少量加入反应后的溶液，加入化学试剂___________检验___________，若出现蓝色沉淀，需补加。 (4)加入BaS溶液除Ni2+时，生成的沉淀有___________。 (5)加入除钙镁，若使、沉淀完全，溶液中最小为___________。 (6)“沉锰”过程中，生成反应的离子方程式为___________。 (7)“沉锰”过程中，监测到产品中锰元素含量以及溶液pH随时间变化情况如图，在后锰元素含量下降的原因可能是生成了___________(填化学式)。 17．（15分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向，氢能的获取一直备受关注。 途径一：甲烷水蒸气重整制氢反应   (1)该反应能自发进行的条件是__________。（填标号） A．低温    B．高温    C．任意温度 (2)下列措施中一定能提高平衡产率的是__________。（填标号） A．选择合适的催化剂         B．移除部分 C．恒温恒压下通入气体 途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下。 反应I.    反应Ⅱ.    反应Ⅲ.    恒压条件下，在密闭容器中通入、，发生上述反应，测得平衡时的转化率和、的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。 已知：的选择性 (3)反应I的__________。 (4)图中表示选择性的曲线为__________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 (5)时，反应Ⅲ的平衡常数=__________（结果保留一位小数）。 (6)采用催化剂时，的不同质量分数对产品的选择性的影响如图所示。时，采用的催化剂中的质量分数最佳为__________。 途径三：用惰性电极电解尿素的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。 (7)b极连接电源的__________极（填“正”或“负”），写出a极的电极反应式__________。 18．（15分）施立稳(H)是一种治疗哮喘和喘息型支气管炎的新型药物，其一种合成线路如图所示： 回答下列问题： (1)A的结构简式为______。 (2)D→E和E→F的反应类型依次为______、______。 (3)H中含氧官能团的名称为______。 (4)反应B→C中，产物除了C外，还有一种C的同分异构体：，该物质的名称为2-羟基苯乙酮，则可推出C的名称为______。 (5)化合物C的同分异构体中，符合下列条件的共有______种。 ①能与溶液发生显色反应    ②能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀 (6)F→G的反应分两步进行，其中第二步反应为，则第一步反应的化学方程式为______。 (7)仿照图中合成H的路线信息以及所学知识，以、苯和苯胺()为原料，设计制备的合成路线：______(无机试剂和有机溶剂任选)。已知：。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $