化学（天津卷01）学易金卷：2026年中考考前预测卷

11 2026年中考考前预测卷（天津卷） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分 每空1分，化学方程式2分） 16．（6分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 17．（8分） （1） （2） （3） ； ； ； ； （4） 18．（5分） （1）① ；② （2） （3） （4） 四、简答题（本大题共3小题 共17分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分） （1） （2） （3） 9．（4分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20．（6分） （1） （2） （3） （4） 21.（5分） （1） （2）① ② ③ 五、实验题（本大题共3小题 共24分 每空1分，化学方程式2分） 22．（10分） （1）① ② ； ； ③ （2）① ② ； ； ③ ④ ； 23．（8分） （1） （2） （3） ； ；（4） （5） 24.（6分） （1） （2） （3） （4） 六、计算题（本大题共2小题 共10分 每空1分） 25．（3分） （1） （2） （3） 26.（7分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考考前预测卷（天津卷) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ==▣===-====。。=-。====-。一=▣。■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂X1【W1【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1[A][B][C][D] 6.A][B][C1[D] 2.[A][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A1[B1[CI[D] 4.A][B1[CJ[D1 9.[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10.[AJ[B1[C1[D1 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A[B1[CJ[D] 15.[AJ[B1[C][D] 第Ⅱ卷（非选择题共70分) 三、填空题（本大题共3小题共19分每空1分，化学方程式2分) 16. (6分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17. (8分)(1) (2) (3) (4) 18.(5分) (1)① ② (2) (3) (4) 四、简答题（本大题共3小题共17分每空1分，化学方程式2分) 19.(6分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 20.(6分) (1) (2) (3) (4) 21.(5分) (1) (2)① ② ® 五、实验题（本大题共3小题共24分每空1分，化学方程式2分） 22.(10分) (1)① ② ③ (2)① ② ③ ④ 23.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 24.(6分) (1) (2) (3) (4) 六、计算题（本大题共2小题共10分每空1分） 25. (3分) (1) (2) (3) 26.(7分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考考前预测卷（天津卷） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C D C D D B A A D 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11 12 13 14 15 B D AD BC D 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分 每空1分，方程式2分） 16．（6分）（1）D (2)C (3)B (4)F (5)E (6)A 17．（8分）(1)水质 (2)重金属离子、有机污染物或部分盐分（写其中一项） (3) B 分解反应 降低 (4)工业废水处理达标后排放等 18．（5分）(1) 蛋白质 A (2)14 (3) (4)C 四、简答题（本大题共3小题 共17分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分） S + O2SO2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ KOH + HCl =KCl+H2O 20．（6分）(1)导电性 (2) (3)Fe2O3 (4)AC（2分） 21．（5分）(1)C (2) 降温结晶 B 28.6% C 五、实验题（本大题共3小题 共24分 每空1分，化学方程式2分） 22．（10分）(1) 长颈漏斗 D b (2) 砝码 减少适量氯化钠固体 搅拌，加速溶解 D 23．（8分）(1)硬度大（合理即可） (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3) 复分解反应 二氧化硅/SiO2 (4) (5)CD（2分） 24．（6分）(1)灭火(合理即可) (2) (3)BaSO4 (4)氧化铁、硫酸钠、碳酸钡(或Fe2O3、Na2SO4、BaCO3)（2分） 六、计算题（本大题共2小题 共10分 每空1分） 25．（3分）(1)18 (2)7:1:12 (3)70% 26．（7分）(1)部分 (2)2.2 (3)与碳酸钠反应消耗稀盐酸的质量为： 设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为x： 稀盐酸溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。（共5分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（天津卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．【地区特色】天津市稳步推进滨海盐碱地改良利用，因地制宜推广耐盐碱特色作物种植。下列作物种植环节涉及化学变化的是 A．耕地松土 B．施肥壮苗 C．收割秸秆 D．风干存放 2．分类是学习化学的常用手段。下列物质的俗称、化学式和类别不正确的是 A．生石灰、CaO、氧化物 B．苏打、Na2CO3、盐 C．乙醇、C2H5OH、碱 D．水银、 Hg、单质 3．适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列汕尾特产中富含蛋白质的是 A．虎瞰金针菜 B．陆河青梅 C．层糕粿 D．晨洲蚝 4．下列图示实验装置或操作正确的是 A．制取 B．稀释浓硫酸 C．取用溶液 D．读取读数 5．几种经济作物适宜生长的土壤范围如表所示，某地土壤为7.1，该地最适宜种植的经济作物是 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 6．准确描述实验现象为进一步研究物质及其变化提供证据。下列对实验现象描述正确的是 A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁锈和稀盐酸反应生成浅绿色溶液 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 7．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成营养液来栽培植物的新技术。某实验小组的营养液配方中含有以下四种物质。其中属于复合肥料的是 A．KCl B． C． D． 8．下列溶液长期敞口放置在空气中，溶液质量因化学变化而增大的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．石灰水 9．下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A．臭氧转化为氧气：分子种类发生变化 B．吹气球使其体积变大：分子间隔增大 C．金刚石、物理性质差异大：碳原子结构不同 D．硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含 10．在化学反应中，与反应的质量关系如图所示。现将12克和10克充分反应，则下列说法正确的是 A．和的相对分子质量之比是 B．生成的的质量为 C．该反应一定是个吸热反应 D．该反应不可能是 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．学校组织消防演练时，对“不同类型火灾的扑救方法”进行教学。下列火灾扑救方式合理的是 A．重要纸质档案着火时，用水浇灭 B．油锅起火时，迅速用锅盖盖灭 C．酒精灯打翻在实验桌上着火时，用嘴吹灭 D．室内起火时，立刻打开所有门窗通风 12．下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：O2和H2O在一定条件下可以相互转化 C．结构观：水和过氧化氢化学性质不同是因为构成的原子个数不同 D．守恒观：20 g碳在40 g氧气中充分燃烧，生成60 g二氧化碳 13．下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠 加入过量的稀硫酸，充分反应 D 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过足量的灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 14．下列实验方法的设计中，能达到实验目的是 A．图甲比较铁、锌的金属活动性 B．图乙探究铁钉的锈蚀是否需要水 C．图丙探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 15．现有13.7g由碳酸钙和氢氧化镁组成的混合物，与100g溶质质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，得到无色溶液。下列有关说法正确的是 A．反应生成CO2的质量为6.6g B．该混合物中碳酸钙的质量分数约为63.5% C．反应后溶液中氯元素的质量为28.2g D．该混合物中钙、镁元素质量比为5∶9 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分 每空1分，方程式2分） 16．（6分）选择适当的物质填空(填字母)： A．盐酸  B．碳酸钙  C．氢氧化钙  D．二氧化硫  E．氢氧化钠  F．金刚石 (1)形成酸雨的物质之一的是___________。 (2)可改良酸性土壤的是___________。 (3)可作为补钙剂的是___________。 (4)可用来裁玻璃的是___________。 (5)易吸水而潮解的碱是___________。 (6)人体胃液中含有的酸是___________。 17．（8分）【社会热点】中华白海豚是衡量海洋生态健康的关键指示物种，它们对水质变化极为敏感，依赖清洁、富氧的水域生存。 纳滤膜作为一种先进的分离技术，其孔径介于反渗透膜和超滤膜之间，能有效截留水中的重金属离子、有机污染物及部分盐分，同时允许部分矿物质通过，是进行水质深度净化的关键技术之一。 依据上文，回答问题。 (1)中华白海豚能成为大湾区水生态环境的“活体监测仪”，主要是因为其对生存环境的_______（填“水质”或“气候”）变化极为敏感。 (2)纳滤膜技术在用于净化可能受污染的海水时，其主要优势在于能有效去除_______（写其中一项）。 (3)利用下图中的电解水装置来制取气体时，在_______（填字母）管会生成一种可供呼吸的气体。请写出电解水的化学反应方程式：_______，该反应属于_______（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。 (4)提出爱护水资源的一条建议：_______。 18．（5分）【改编试题】化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 (1)多彩生活，“衣”你而定： ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为___________。 ②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于___________(填标号)。 A．有机高分子材料            B．无机非金属材料            C．金属材料 (2)现代农业，仓丰食足： 合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。30g的尿素中氮元素的质量为___________g。 (3)“嫦娥”探月，太空筑“基”： 我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铁的化学式为___________。 (4)智慧交通，向“芯”而行： 智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应，该反应的反应类型为___________(填标号)。 A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 四、简答题（本大题共3小题 共17分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式 （1）硫在氧气中燃烧__________。 （2）锌和稀硫酸反应__________。 （3）氢氧化钾溶液和稀盐酸反应__________。 20．（6分）【热点试题】2025年3月，中国西部地区最大高铁枢纽站重庆东站站房建成完工。 (1)高铁站主要用Cu作电线，因为Cu具有良好的延展性和_______。 (2)站内顶棚使用了铝合金面板，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是________(用化学方程式表示)。 (3)铝和氧化铁反应生成铁可对钢轨的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为： 该反应中发生还原反应的物质是______(填化学式)。 (4)（2分）为了探究材料中铜、铝、铁三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是_______(填序号)。 A．稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉 B．FeCl2溶液中加入足量铝粉后，再加铜粉 C．AlCl3溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 21．（5分）溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是(填序号)_______。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 (2)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是_____。（填”蒸发结晶”或”降温结晶”)。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______(填序号)。向溶液C中再加入20g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______(结果精确到0.1%)。 ③下列有关甲、乙两物质的说法错误的是______(填序号) A．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 B．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数甲等于乙 五、实验题（本大题共3小题 共24分 每空1分，化学方程式2分） 22．（10分）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题： (1)①装置中仪器a的名称为______。 ②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式为______。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有______（填字母）。 ③装置A中小试管的作用是______。（填字母） a．打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止 b．形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品 (2)现要配制7.5% NaCl溶液100.0g，按图三操作顺序进行（注意：1g以下用游码）。请回答： ①计算：需要氯化钠质量______g。 ②称量：调节平衡后，分别在天平左右两盘放上纸片，应先放______（填写“砝码”或“药品”），用托盘天平称量所需的氯化钠时。发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 ③溶解：玻璃棒的作用是______。 ④反思：下列操作不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______（填字母）。 A．把氯化钠放在右边托盘上进行称量 B．配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 23．（8分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_____________（任写一点）的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_________。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_________，滤渣Ⅰ的成分为_________。 (4)加入适量除去和，写出除去的化学方程式_________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 (5)“沉钙”时还可以用__________（填字母）代替。（本空2分） A． B． C． D． 24．（6分）实验室有一包固体样品，可能含有氧化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡中的一种或几种组成，为检验其成分，同学们取样进行了如下实验。 (1)写出气体X的一种用途___________。 (2)请用化学方程式解释加入稀盐酸后溶液变为黄色的原因___________。 (3)为了检验黄色溶液A中的溶质，取少量黄色溶液A，加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，写出白色沉淀的化学式___________。 (4)经过上述探究，同学们得知固体样品中一定含有的物质是___________。（本空2分） 六、计算题（本大题共2小题 共10分 每空1分） 25．（3分）根据化学式计算： (1)计算相对分子质量O的相对分子质量为___________； (2)计算元素质量比中氮、氢、氧元素的质量比为___________； (3)计算质量分数中铁元素的质量分数为___________。 26．（7分）实验室有一瓶放置一段时间的氢氧化钠固体，现取一定质量的该氢氧化钠固体样品溶于足量的水中，再向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。 (1)经分析，该氢氧化钠固体___________(填“部分”或“完全”)变质。 (2)恰好完全反应时，产生气体的质量为___________g。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考考前预测卷（天津卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．【地区特色】天津市稳步推进滨海盐碱地改良利用，因地制宜推广耐盐碱特色作物种植。下列作物种植环节涉及化学变化的是 A．耕地松土 B．施肥壮苗 C．收割秸秆 D．风干存放 2．分类是学习化学的常用手段。下列物质的俗称、化学式和类别不正确的是 A．生石灰、CaO、氧化物 B．苏打、Na2CO3、盐 C．乙醇、C2H5OH、碱 D．水银、 Hg、单质 3．适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列汕尾特产中富含蛋白质的是 A．虎瞰金针菜 B．陆河青梅 C．层糕粿 D．晨洲蚝 4．下列图示实验装置或操作正确的是 A．制取 B．稀释浓硫酸 C．取用溶液 D．读取读数 5．几种经济作物适宜生长的土壤范围如表所示，某地土壤为7.1，该地最适宜种植的经济作物是 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 6．准确描述实验现象为进一步研究物质及其变化提供证据。下列对实验现象描述正确的是 A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁锈和稀盐酸反应生成浅绿色溶液 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 7．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成营养液来栽培植物的新技术。某实验小组的营养液配方中含有以下四种物质。其中属于复合肥料的是 A．KCl B． C． D． 8．下列溶液长期敞口放置在空气中，溶液质量因化学变化而增大的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．石灰水 9．下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A．臭氧转化为氧气：分子种类发生变化 B．吹气球使其体积变大：分子间隔增大 C．金刚石、物理性质差异大：碳原子结构不同 D．硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含 10．在化学反应中，与反应的质量关系如图所示。现将12克和10克充分反应，则下列说法正确的是 A．和的相对分子质量之比是 B．生成的的质量为 C．该反应一定是个吸热反应 D．该反应不可能是 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．学校组织消防演练时，对“不同类型火灾的扑救方法”进行教学。下列火灾扑救方式合理的是 A．重要纸质档案着火时，用水浇灭 B．油锅起火时，迅速用锅盖盖灭 C．酒精灯打翻在实验桌上着火时，用嘴吹灭 D．室内起火时，立刻打开所有门窗通风 12．下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：O2和H2O在一定条件下可以相互转化 C．结构观：水和过氧化氢化学性质不同是因为构成的原子个数不同 D．守恒观：20 g碳在40 g氧气中充分燃烧，生成60 g二氧化碳 13．下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠 加入过量的稀硫酸，充分反应 D 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过足量的灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 14．下列实验方法的设计中，能达到实验目的是 A．图甲比较铁、锌的金属活动性 B．图乙探究铁钉的锈蚀是否需要水 C．图丙探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 15．现有13.7g由碳酸钙和氢氧化镁组成的混合物，与100g溶质质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，得到无色溶液。下列有关说法正确的是 A．反应生成CO2的质量为6.6g B．该混合物中碳酸钙的质量分数约为63.5% C．反应后溶液中氯元素的质量为28.2g D．该混合物中钙、镁元素质量比为5∶9 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分 每空1分，方程式2分） 16．（6分）选择适当的物质填空(填字母)： A．盐酸  B．碳酸钙  C．氢氧化钙  D．二氧化硫  E．氢氧化钠  F．金刚石 (1)形成酸雨的物质之一的是___________。 (2)可改良酸性土壤的是___________。 (3)可作为补钙剂的是___________。 (4)可用来裁玻璃的是___________。 (5)易吸水而潮解的碱是___________。 (6)人体胃液中含有的酸是___________。 17．（8分）【社会热点】中华白海豚是衡量海洋生态健康的关键指示物种，它们对水质变化极为敏感，依赖清洁、富氧的水域生存。 纳滤膜作为一种先进的分离技术，其孔径介于反渗透膜和超滤膜之间，能有效截留水中的重金属离子、有机污染物及部分盐分，同时允许部分矿物质通过，是进行水质深度净化的关键技术之一。 依据上文，回答问题。 (1)中华白海豚能成为大湾区水生态环境的“活体监测仪”，主要是因为其对生存环境的_______（填“水质”或“气候”）变化极为敏感。 (2)纳滤膜技术在用于净化可能受污染的海水时，其主要优势在于能有效去除_______（写其中一项）。 (3)利用下图中的电解水装置来制取气体时，在_______（填字母）管会生成一种可供呼吸的气体。请写出电解水的化学反应方程式：_______，该反应属于_______（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。 (4)提出爱护水资源的一条建议：_______。 18．（5分）【改编试题】化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 (1)多彩生活，“衣”你而定： ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为___________。 ②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于___________(填标号)。 A．有机高分子材料            B．无机非金属材料            C．金属材料 (2)现代农业，仓丰食足： 合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。30g的尿素中氮元素的质量为___________g。 (3)“嫦娥”探月，太空筑“基”： 我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铁的化学式为___________。 (4)智慧交通，向“芯”而行： 智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应，该反应的反应类型为___________(填标号)。 A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 四、简答题（本大题共3小题 共17分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式 （1）硫在氧气中燃烧__________。 （2）锌和稀硫酸反应__________。 （3）氢氧化钾溶液和稀盐酸反应__________。 20．（6分）【热点试题】2025年3月，中国西部地区最大高铁枢纽站重庆东站站房建成完工。 (1)高铁站主要用Cu作电线，因为Cu具有良好的延展性和_______。 (2)站内顶棚使用了铝合金面板，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是________(用化学方程式表示)。 (3)铝和氧化铁反应生成铁可对钢轨的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为： 该反应中发生还原反应的物质是______(填化学式)。 (4)（2分）为了探究材料中铜、铝、铁三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是_______(填序号)。 A．稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉 B．FeCl2溶液中加入足量铝粉后，再加铜粉 C．AlCl3溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 21．（5分）溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是(填序号)_______。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 (2)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是_____。（填”蒸发结晶”或”降温结晶”)。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______(填序号)。向溶液C中再加入20g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______(结果精确到0.1%)。 ③下列有关甲、乙两物质的说法错误的是______(填序号) A．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 B．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数甲等于乙 五、实验题（本大题共3小题 共24分 每空1分，化学方程式2分） 22．（10分）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题： (1)①装置中仪器a的名称为______。 ②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式为______。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有______（填字母）。 ③装置A中小试管的作用是______。（填字母） a．打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止 b．形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品 (2)现要配制7.5% NaCl溶液100.0g，按图三操作顺序进行（注意：1g以下用游码）。请回答： ①计算：需要氯化钠质量______g。 ②称量：调节平衡后，分别在天平左右两盘放上纸片，应先放______（填写“砝码”或“药品”），用托盘天平称量所需的氯化钠时。发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 ③溶解：玻璃棒的作用是______。 ④反思：下列操作不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______（填字母）。 A．把氯化钠放在右边托盘上进行称量 B．配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 23．（8分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_____________（任写一点）的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_________。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_________，滤渣Ⅰ的成分为_________。 (4)加入适量除去和，写出除去的化学方程式_________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 (5)“沉钙”时还可以用__________（填字母）代替。（本空2分） A． B． C． D． 24．（6分）实验室有一包固体样品，可能含有氧化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡中的一种或几种组成，为检验其成分，同学们取样进行了如下实验。 (1)写出气体X的一种用途___________。 (2)请用化学方程式解释加入稀盐酸后溶液变为黄色的原因___________。 (3)为了检验黄色溶液A中的溶质，取少量黄色溶液A，加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，写出白色沉淀的化学式___________。 (4)经过上述探究，同学们得知固体样品中一定含有的物质是___________。（本空2分） 六、计算题（本大题共2小题 共10分 每空1分） 25．（3分）根据化学式计算： (1)计算相对分子质量O的相对分子质量为___________； (2)计算元素质量比中氮、氢、氧元素的质量比为___________； (3)计算质量分数中铁元素的质量分数为___________。 26．（7分）实验室有一瓶放置一段时间的氢氧化钠固体，现取一定质量的该氢氧化钠固体样品溶于足量的水中，再向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。 (1)经分析，该氢氧化钠固体___________(填“部分”或“完全”)变质。 (2)恰好完全反应时，产生气体的质量为___________g。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考考前预测卷（天津卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．【地区特色】天津市稳步推进滨海盐碱地改良利用，因地制宜推广耐盐碱特色作物种植。下列作物种植环节涉及化学变化的是 A．耕地松土 B．施肥壮苗 C．收割秸秆 D．风干存放 【答案】B 【详解】判断化学变化与物理变化的核心是有无新物质生成，耕地松土、收割秸秆、风干存放仅改变物质的形态、位置或水分状态，没有新物质产生，都属于物理变化；施肥壮苗过程中肥料会在土壤中发生分解、转化等反应，有新物质生成，属于化学变化，因此答案选B。 2．分类是学习化学的常用手段。下列物质的俗称、化学式和类别不正确的是 A．生石灰、CaO、氧化物 B．苏打、Na2CO3、盐 C．乙醇、C2H5OH、碱 D．水银、 Hg、单质 【答案】C 【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，表述正确。 B、苏打是碳酸钠的俗称，化学式为，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，表述正确。 C、乙醇化学式为，属于有机物，不能解离出氢氧根离子，不属于碱，表述错误。 D、水银是汞的俗称，化学式为，由汞元素组成的纯净物，属于单质，表述正确。 3．适当增加蛋白质的摄入量，有助于提高人体免疫力。下列汕尾特产中富含蛋白质的是 A．虎瞰金针菜 B．陆河青梅 C．层糕粿 D．晨洲蚝 【答案】D 【详解】A、虎瞰金针菜属于蔬菜，富含维生素，不符合题意。 B、陆河青梅属于水果，富含维生素、糖类等，不符合题意。 C、层糕粿属于米面类制品，富含糖类（淀粉），不符合题意。 D、晨洲蚝富含蛋白质，符合题意。 4．下列图示实验装置或操作正确的是 A．制取 B．稀释浓硫酸 C．取用溶液 D．读取读数 【答案】C 【详解】A、锌和稀硫酸制取氢气时，长颈漏斗下端必须浸入液面以下形成液封，否则生成的氢气会从长颈漏斗逸出，且图中导管伸入锥形瓶过长，不利于气体导出，操作错误。 B、稀释浓硫酸时，由于浓硫酸密度大于水、且溶于水会释放大量热，必须将浓硫酸缓慢倒入水中，边倒边搅拌，若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，放热导致水沸腾酸液飞溅，非常危险，图中操作是水倒入浓硫酸，操作错误。 C、倾倒液体药品时，瓶塞倒放（防止污染试剂）、标签朝向手心（防止残留液体腐蚀标签）、瓶口紧挨试管口、试管倾斜，图中操作符合规范，操作正确。 D、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，会导致读数偏小，操作错误。 5．几种经济作物适宜生长的土壤范围如表所示，某地土壤为7.1，该地最适宜种植的经济作物是 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 pH A．杨梅 B．茶树 C．柑橘 D．樱桃 【答案】D 【详解】该地土壤pH为7.1，需选择适宜生长的pH范围包含7.1的作物。 A、 杨梅适宜生长pH范围为4.0~5.0，7.1不在该区间，不适宜种植。 B、茶树适宜生长pH范围为5.0~5.5，7.1不在该区间，不适宜种植。 C、 柑橘适宜生长pH范围为5.5~6.5，7.1不在该区间，不适宜种植。 D、 樱桃适宜生长pH范围为6.5~7.5，7.1在该区间，最适宜种植。 6．准确描述实验现象为进一步研究物质及其变化提供证据。下列对实验现象描述正确的是 A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁锈和稀盐酸反应生成浅绿色溶液 C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 【答案】D 【详解】A、木炭燃烧后生成无色气体（二氧化碳），而不是黑色固体，故选项实验现象描述不正确。 B、铁锈主要成分为氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，不是浅绿色，故选项实验现象描述不正确。 C、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项实验现象描述不正确。 D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现白雾，故选项实验现象描述正确。 故选D。 7．“无土栽培”是一项利用化学试剂配成营养液来栽培植物的新技术。某实验小组的营养液配方中含有以下四种物质。其中属于复合肥料的是 A．KCl B． C． D． 【答案】B 【详解】A、KCl中含有营养元素钾，属于钾肥； B、中含有营养元素钾和氮，属于复合肥； C、中含有营养元素氮，属于氮肥； D、中不含营养元素氮、磷、钾，不属于复合肥。 8．下列溶液长期敞口放置在空气中，溶液质量因化学变化而增大的是 A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．石灰水 【答案】A 【详解】A. 氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳发生化学反应，吸收二氧化碳后溶液质量增大，符合题意。 B. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质HCl挥发，溶液质量减小，属于物理变化，不符合题意。 C. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置时吸收空气中水蒸气使溶液质量增大，属于物理变化，不符合题意。 D.石灰水（氢氧化钙溶液）：会与二氧化碳反应， ，属于化学变化，但生成的碳酸钙是不溶于水的沉淀，44份质量的二氧化碳生成100份质量的碳酸钙沉淀，故溶液的质量变小，不符合题意。 故选A。 9．下列对宏观事实的微观解释，合理的是 A．臭氧转化为氧气：分子种类发生变化 B．吹气球使其体积变大：分子间隔增大 C．金刚石、物理性质差异大：碳原子结构不同 D．硫酸铁溶液呈黄色：溶液中含 【答案】A 【详解】A、臭氧和氧气是两种不同的物质，臭氧转化为氧气，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，符合题意； B、吹气球使其体积变大，是因为充入气体，分子数目增多，不是因为分子间隔增大，不符合题意； C、金刚石、物理性质差异大，是因为碳原子之间的排列方式不同，不是碳原子的结构不同，不符合题意； D、硫酸铁溶液呈黄色是因为溶液中含有，不是因为含有硫酸根离子，不符合题意。 故选A。 10．在化学反应中，与反应的质量关系如图所示。现将12克和10克充分反应，则下列说法正确的是 A．和的相对分子质量之比是 B．生成的的质量为 C．该反应一定是个吸热反应 D．该反应不可能是 【答案】D 【详解】A、设相对分子质量为，相对分子质量为，根据化学方程式，与生成的质量比为，解得，该选项不符合题意。 C、该反应是化合反应，多数化合反应为放热反应，无法确定一定是吸热反应，该选项不符合题意。 D、反应中，参加反应的与的质量比为，因此不可能是该反应，该选项符合题意。 故选D。 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．学校组织消防演练时，对“不同类型火灾的扑救方法”进行教学。下列火灾扑救方式合理的是 A．重要纸质档案着火时，用水浇灭 B．油锅起火时，迅速用锅盖盖灭 C．酒精灯打翻在实验桌上着火时，用嘴吹灭 D．室内起火时，立刻打开所有门窗通风 【答案】B 【详解】A、重要纸质档案着火用水浇灭会损坏档案，应使用二氧化碳灭火器扑救，做法不合理，不符合题意； B、油锅起火时用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的灭火原理，做法合理，符合题意； C、酒精灯打翻在实验桌上着火时，用嘴吹易使火势扩散，应用湿抹布盖灭，做法不合理，不符合题意； D、室内起火时打开所有门窗，会加速空气流通，补充大量氧气，使燃烧更旺，做法不合理，不符合题意。 故选B。 12．下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是 A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B．转化观：O2和H2O在一定条件下可以相互转化 C．结构观：水和过氧化氢化学性质不同是因为构成的原子个数不同 D．守恒观：20 g碳在40 g氧气中充分燃烧，生成60 g二氧化碳 【答案】B 【详解】A、水是由氢元素与氧元素组成，水分子是由氢原子与氧原子构成，选项说法错误； B、氢气、甲烷等与氧气混合后燃烧可以生成水，水通电分解后会产生氧气，则氧气与水在一定的条件下可以相互转化，选项说法正确； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，这是两物质化学性质不同的本质原因，与构成的原子个数无关，选项说法错误； D、C+O2CO2，12份质量的C在32份质量的氧气中完全燃烧生成44份质量的CO2，20g的C完全燃烧消耗的氧气质量为＞40g，则20g碳在40g氧气中无法完全燃烧，选项说法错误。 13．下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别碳粉和铁粉 用磁铁吸引 B 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠 加入过量的稀硫酸，充分反应 D 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过足量的灼热的铜网 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，碳粉不能被磁铁吸引，可以鉴别； B、氢气和甲烷燃烧都生成水，点燃后罩干冷烧杯，内壁均出现水雾，无法鉴别； C、加入过量稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，但是稀硫酸过量，除去氢氧化钠的同时，过量的稀硫酸会成为新杂质，错误； D、氧气能和灼热的铜反应生成固体氧化铜，氮气不与铜反应，可以除去杂质氧气，正确。 14．下列实验方法的设计中，能达到实验目的是 A．图甲比较铁、锌的金属活动性 B．图乙探究铁钉的锈蚀是否需要水 C．图丙探究溶剂种类对物质溶解性的影响 D．图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 【答案】BC 【详解】A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和锌的金属活动性顺序，故选项错误； B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确； C、探究溶剂种类对溶解性的影响时，实验控制了温度相同、溶剂质量相同（、溶质种类和质量相同，只有溶剂种类这一个变量，符合控制变量要求，能达到实验目的，故选项正确； D、探究可燃物燃烧是否需要达到一定温度，需要控制氧气接触这个变量不变。本实验中铜片上白磷既接触氧气、温度又达到着火点，热水中红磷既不接触氧气，温度也没达到红磷着火点，存在两个变量，无法得出结论，不能达到实验目的，故选项错误。 故选BC。 15．现有13.7g由碳酸钙和氢氧化镁组成的混合物，与100g溶质质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，得到无色溶液。下列有关说法正确的是 A．反应生成CO2的质量为6.6g B．该混合物中碳酸钙的质量分数约为63.5% C．反应后溶液中氯元素的质量为28.2g D．该混合物中钙、镁元素质量比为5∶9 【答案】D 【分析】HCl质量：。设混合物中质量为，质量为，结合反应、的反应质量比列方程：，解得，即为，为。 【详解】A、生成质量为，错误。 B、质量分数为，错误。 C、 反应后氯元素全部来自HCl，质量为，错误。 D、钙元素质量为，镁元素质量为，二者质量比为，正确。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分 每空1分，方程式2分） 16．（6分）选择适当的物质填空(填字母)： A．盐酸  B．碳酸钙  C．氢氧化钙  D．二氧化硫  E．氢氧化钠  F．金刚石 (1)形成酸雨的物质之一的是___________。 (2)可改良酸性土壤的是___________。 (3)可作为补钙剂的是___________。 (4)可用来裁玻璃的是___________。 (5)易吸水而潮解的碱是___________。 (6)人体胃液中含有的酸是___________。 【答案】(1)D (2)C (3)B (4)F (5)E (6)A 【详解】（1）二氧化硫是酸性氧化物，排放到空气中会反应生成硫酸，是形成硫酸型酸雨的核心污染物之一。 （2）氢氧化钙（熟石灰）碱性温和、腐蚀性弱，可中和土壤酸性，是改良酸性土壤的常用试剂。 （3）碳酸钙含钙元素，可与胃酸反应生成能被人体吸收的钙离子，是常用补钙剂的主要成分。 （4）金刚石是天然存在硬度最高的物质，可制作玻璃刀用于切割玻璃。 （5）氢氧化钠属于碱，固体有强吸水性，暴露在空气中会吸收水蒸气发生潮解。 （6）盐酸是人体胃液的主要成分，起到辅助消化的作用。 17．（8分）【社会热点】中华白海豚是衡量海洋生态健康的关键指示物种，它们对水质变化极为敏感，依赖清洁、富氧的水域生存。 纳滤膜作为一种先进的分离技术，其孔径介于反渗透膜和超滤膜之间，能有效截留水中的重金属离子、有机污染物及部分盐分，同时允许部分矿物质通过，是进行水质深度净化的关键技术之一。 依据上文，回答问题。 (1)中华白海豚能成为大湾区水生态环境的“活体监测仪”，主要是因为其对生存环境的_______（填“水质”或“气候”）变化极为敏感。 (2)纳滤膜技术在用于净化可能受污染的海水时，其主要优势在于能有效去除_______（写其中一项）。 (3)利用下图中的电解水装置来制取气体时，在_______（填字母）管会生成一种可供呼吸的气体。请写出电解水的化学反应方程式：_______，该反应属于_______（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。 (4)提出爱护水资源的一条建议：_______。 【答案】(1)水质 (2)重金属离子、有机污染物或部分盐分（写其中一项） (3) B 分解反应 降低 (4)工业废水处理达标后排放等 【详解】（1）根据题意，中华白海豚对水质变化敏感，故填“水质”； （2）纳滤膜可有效去除重金属离子、有机污染物或部分盐分； （3）根据电解水装置“正氧负氢，氢二氧一”的规律，A管连接负极，产生氢气(H2 )，B管连接正极，产生氧气(O2)。氧气是可供呼吸的气体，因此在B管会生成这种气体； 在通电条件下，水分解产生氢气和氧气，化学反应方程式：； 该反应是一种物质分解为两种物质的过程，属于分解反应； 在水中(H2O)，氢元素的化合价为+1；而在生成的氢气(H2)中，氢元素的化合价为0；显然，氢元素的化合价从+1降为0，属于降低； （4）爱护水资源可以从节约用水和防治水体污染两方面入手，例如：生活中可以一水多用，如用淘米水浇花、用洗菜水冲厕所等；工业废水需经处理达标后排放，避免直接排入河流；农业上合理使用化肥和农药，减少水体污染；不向河流、湖泊中倾倒垃圾或排放污水。 18．（5分）【改编试题】化学与人类的衣、食、住、行有着密切关系，不断推动人类社会的进步。 (1)多彩生活，“衣”你而定： ①蚕丝是织造丝绸的主要原料，其主要成分为___________。 ②某防晒服标签上标注其面料成分为85.9%锦纶、14.1%氨纶，其中锦纶属于___________(填标号)。 A．有机高分子材料            B．无机非金属材料            C．金属材料 (2)现代农业，仓丰食足： 合理施用化肥可提高粮食产量。某地小麦出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素。30g的尿素中氮元素的质量为___________g。 (3)“嫦娥”探月，太空筑“基”： 我国计划在月球就地取材，制备月壤砂。月壤中含有二氧化硅、氧化铝、氧化铁等。其中氧化铁的化学式为___________。 (4)智慧交通，向“芯”而行： 智能驾驶系统需要高算力硅芯片。制粗硅时发生反应，该反应的反应类型为___________(填标号)。 A．复分解反应 B．分解反应 C．置换反应 【答案】(1) 蛋白质 A (2)14 (3) (4)C 【详解】（1）①蚕丝属于天然动物纤维，主要成分为蛋白质； ②锦纶是合成纤维，属于有机高分子材料，故选A。 （2）尿素相对分子质量为，氮元素质量分数为，30g尿素中氮元素质量为。 （3）氧化铁中铝为+3价、氧为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 （4）该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应，故选C。 四、简答题（本大题共3小题 共17分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式 （1）硫在氧气中燃烧__________。 （2）锌和稀硫酸反应__________。 （3）氢氧化钾溶液和稀盐酸反应__________。 【答案】 S + O2SO2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ KOH + HCl =KCl+H2O 【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为S + O2SO2； （2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑； （3）氢氧化钾溶液和稀盐酸反应生成氯化钾和水，反应的化学方程式为KOH + HCl =KCl+H2O。 20．（6分）【热点试题】2025年3月，中国西部地区最大高铁枢纽站重庆东站站房建成完工。 (1)高铁站主要用Cu作电线，因为Cu具有良好的延展性和_______。 (2)站内顶棚使用了铝合金面板，铝具有很好的抗腐蚀性的原因是________(用化学方程式表示)。 (3)铝和氧化铁反应生成铁可对钢轨的缝隙进行焊接，反应的化学方程式为： 该反应中发生还原反应的物质是______(填化学式)。 (4)（2分）为了探究材料中铜、铝、铁三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是_______(填序号)。 A．稀盐酸中加入足量铁后，再加铜粉，最后加入铝粉 B．FeCl2溶液中加入足量铝粉后，再加铜粉 C．AlCl3溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液 【答案】(1)导电性 (2) (3)Fe2O3 (4)AC 【详解】（1） 铜用作电线需要传导电流，利用了铜优良的导电性和延展性。 （2）常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝抗腐蚀性好。该反应化学方程式为。 （3）由化学方程式可知：铝夺走了氧化铁中的氧元素是还原剂，发生氧化反应；氧化铁中氧元素被夺走，发生还原反应。还原反应是反应物失去氧的反应，该反应中失去氧生成Fe，发生还原反应。 （4）依据金属活动性顺序可知：三种金属活动性顺序为，活动性强的金属可置换出活动性弱的金属从其盐溶液中： A、稀盐酸加足量铁生成氯化亚铁，铁置换出氢气，说明Fe>H；生成氯化亚铁溶液中加铜粉不反应，说明Fe>Cu；加铝粉能置换出氯化亚铁溶液中的铁，说明Al>Fe，能达到目的。 B、氯化亚铁加足量铝粉，铝置换出铁，说明Al>Fe；生成氯化铝溶液中再加铜粉不反应，只能说明Al>Cu，无法比较Fe和Cu的活动性，不能达到目的。 C、氯化铝和铁粉不反应，说明Al>Fe；足量铁粉中加氯化铜溶液铁置换出铜，说明Fe>Cu，能达到目的。 21．（5分）溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是(填序号)_______。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 (2)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①若甲中有少量的乙，提纯甲的方法是_____。（填”蒸发结晶”或”降温结晶”)。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______(填序号)。向溶液C中再加入20g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______(结果精确到0.1%)。 ③下列有关甲、乙两物质的说法错误的是______(填序号) A．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大 B．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量甲大于乙 C．将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量分数甲等于乙 【答案】(1)C (2) 降温结晶 B 28.6% C 【详解】（1）A、氢氧化钠俗称烧碱，烧碱溶于水放出热量，溶液温度升高，错误。 B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，错误。 C、氯化钠溶于水，温度无明显变化，正确。 D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度升高，错误。 （2）①甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度随温度升高减小，降温时甲会大量结晶析出，乙不会析出，因此提纯甲用降温结晶。 ②t1℃时，甲的溶解度为20g，即100g水最多溶解20g甲：A中加了10g甲，为A不饱和溶液；B中共加入20g甲，恰好是A的饱和溶液；升温到t2℃时甲的溶解度为40g，C中含有30g甲，仍为不饱和溶液，因此饱和溶液是B。向C中再加20g甲，t2℃时100g水最多溶解40g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液溶质质量分数= 。 ③A、t2℃时甲溶解度大于乙，等质量的饱和溶液中甲溶质更多，溶剂更少，乙溶剂质量更大，正确； B、由溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度降低而减小；乙溶解度随温度降低而增大，将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，甲有晶体析出，乙没有晶体析出，析出晶体质量甲大于乙，正确； C、由溶解度曲线可知：甲的溶解度随温度降低而减小；乙溶解度随温度降低而增大，将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，此时甲的溶解度为20g，质量分数= ；乙的饱和溶液在降温过程中，溶剂、溶质质量不变，溶质质量分数不变，t1℃时乙的质量分数= t2℃时乙的饱和溶液质量分数=，所得溶液的质量分数甲大于乙，错误。 五、实验题（本大题共3小题 共24分 每空1分，化学方程式2分） 22．（10分）用如图所示装置可以制备初中常见的气体，并进行相关性质的实验。请回答下列问题： (1)①装置中仪器a的名称为______。 ②图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，则装置A中化学反应方程式为______。从图二中选择收集A产生的气体，可选择的装置有______（填字母）。 ③装置A中小试管的作用是______。（填字母） a．打开或关闭K时，可以使装置A中的反应随时发生或停止 b．形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品 (2)现要配制7.5% NaCl溶液100.0g，按图三操作顺序进行（注意：1g以下用游码）。请回答： ①计算：需要氯化钠质量______g。 ②称量：调节平衡后，分别在天平左右两盘放上纸片，应先放______（填写“砝码”或“药品”），用托盘天平称量所需的氯化钠时。发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 ③溶解：玻璃棒的作用是______。 ④反思：下列操作不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是______（填字母）。 A．把氯化钠放在右边托盘上进行称量 B．配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 【答案】(1) 长颈漏斗 D b (2) 砝码 减少适量氯化钠固体 搅拌，加速溶解 D 【详解】（1）装置中仪器a的名称为长颈漏斗； 图一中，装置B中蜡烛熄灭，同时装置C中溶液变浑浊，说明生成了二氧化碳，因此装置A是制取二氧化碳，即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；从图二中选择收集A产生的气体即二氧化碳，由于其溶于水且密度 比空气大，因此选用向上排空气法收集，可选择的装置有D； 装置A中小试管的作用是形成液封，防止装置A中产生的气体从长颈漏斗逸出，且节约药品，故选：b。 （2）计算：需要氯化钠质量是；; 称量：调节平衡后，分别在天平左右两盘放上纸片，应先放砝码，用托盘天平称量所需的氯化钠时。发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品加多了，应减少适量氯化钠固体。 溶解：玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； A、根据需要称量出氯化钠的质量可以判断出，该实验使用托盘天平时需要使用到游码，若把氯化钠放在右边托盘上进行称量，则会使称量的氯化钠质量比要求值偏小，因此会使最终溶质质量分数偏小，不符合题意； B、配制溶液时，烧杯先用少量蒸馏水润洗，会使溶剂量增多，则溶质质量分数偏小，不符合题意； C、氯化钠晶体不纯，会使最终的溶质质量偏小则溶质质量分数偏小，不符合题意； D、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液是均一的，因此只会使溶液质量偏小，但溶质质量分数不变，符合题意； 故选：D。 23．（8分）碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是，含有少量的、及等杂质）为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_____________（任写一点）的性质。 (2)利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_________。 (3)“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_________，滤渣Ⅰ的成分为_________。 (4)加入适量除去和，写出除去的化学方程式_________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 (5)“沉钙”时还可以用__________（填字母）代替。（本空2分） A． B． C． D． 【答案】(1)硬度大（合理即可） (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3) 复分解反应 二氧化硅/SiO2 (4) (5)CD 【详解】（1）碳酸钙可作摩擦剂，说明碳酸钙具有硬度大的性质； （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （3）石灰石主要成分是，含有少量的、及等杂质，则“酸浸”时发生的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，二氧化硅和稀盐酸不反应，这几个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 由以上分析可知，滤渣Ⅰ的成分为二氧化硅； （4）除去的反应为氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：； （5）氨气的作用是使溶液呈碱性，氢氧化钾和氢氧化钠能提供碱性环境，与二氧化碳反应生成碳酸盐并和氯化钙反应生成碳酸钙；而加入氢氧化钙虽属于碱，但和二氧化碳反应后则无法和氯化钙反应，氯化钠显中性，故选CD。 24．（6分）实验室有一包固体样品，可能含有氧化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钡中的一种或几种组成，为检验其成分，同学们取样进行了如下实验。 (1)写出气体X的一种用途___________。 (2)请用化学方程式解释加入稀盐酸后溶液变为黄色的原因___________。 (3)为了检验黄色溶液A中的溶质，取少量黄色溶液A，加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，写出白色沉淀的化学式___________。 (4)经过上述探究，同学们得知固体样品中一定含有的物质是___________。（本空2分） 【答案】(1)灭火(合理即可) (2) (3)BaSO4 (4)氧化铁、硫酸钠、碳酸钡(或Fe2O3、Na2SO4、BaCO3) 【分析】样品中加入稀盐酸，盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水、二氧化碳，则气体X为二氧化碳，固体中含有碳酸钡；盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁为黄色溶液，则固体中含有氧化铁；白色固体B不溶于盐酸，应为硫酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，则固体中含有硫酸钠；可能含有氯化钡，因为氯化钡可能来源于稀盐酸与碳酸钡反应生成； 【详解】（1）综上分析，气体X为二氧化碳，二氧化碳可以用于灭火、制汽水等； （2）溶液变为黄色，是因为氧化铁与稀盐酸发生反应，反应的化学方程式为； （3）黄色溶液A中加硝酸钡生成白色沉淀，说明溶液中有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，所以沉淀的化学式是BaSO4； （4）综上分析可得，固体样品中一定含有的物质是氧化铁、硫酸钠、碳酸钡。 六、计算题（本大题共2小题 共10分 每空1分） 25．（3分）根据化学式计算： (1)计算相对分子质量O的相对分子质量为___________； (2)计算元素质量比中氮、氢、氧元素的质量比为___________； (3)计算质量分数中铁元素的质量分数为___________。 【答案】(1)18 (2)7:1:12 (3)70% 【详解】（1）相对分子质量就是化学式中所有原子的相对原子质量之和。 的相对分子质量 。 （2）化学式中各元素质量比等于各元素相对原子质量×原子个数之比。 中氮、氢、氧元素质量比。 （3）在化学式中，。 中铁元素质量分数 。 26．（7分）实验室有一瓶放置一段时间的氢氧化钠固体，现取一定质量的该氢氧化钠固体样品溶于足量的水中，再向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示。 (1)经分析，该氢氧化钠固体___________(填“部分”或“完全”)变质。 (2)恰好完全反应时，产生气体的质量为___________g。 (3)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)部分 (2)2.2 (3)与碳酸钠反应消耗稀盐酸的质量为： 设50g稀盐酸中溶质HCl的质量为x： 稀盐酸溶质质量分数为： 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，一开始无气体生成，一段时间后，生成气体，说明该氢氧化钠固体部分变质； （2）略。 （3）见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $