2026届高三化学最后45天必过基础专题

二轮专题突破 晶胞结构 1．（2025·湖南·高考真题）掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B．晶胞中含有的铋离子个数为8 C．第一电离能： D．晶体的密度为 【答案】A 【详解】A．铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A正确； B．晶胞中含有的铋离子个数为个，B错误； C．Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误； D．晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，位于棱心，有，所以晶胞的质量是，晶胞体积是，则晶体的密度是：，D错误； 故选A。 2．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 【答案】B 【详解】A．W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此晶胞内，离该顶角最近且距离相等的O原子位于该顶角所在3条棱的棱心，由于该顶角在8个晶胞里，而棱上的原子被4个晶胞共有，所以与W最近且距离相等的O原子有，故A正确； B．O元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价为y，据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y减小，即W元素的平均化合价降低，故B错误； C．时，立方晶胞中W个数为、O个数为，若x=0.5，晶胞质量为，晶胞体积为，则密度，所以密度为时，x=0.5，故C正确； D．晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同，故D正确； 故答案为：B。 3．（2025·安徽·高考真题）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．碘晶体中有个“卤键” D．碘晶体的密度为 【答案】A 【详解】A．碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误； B．由图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确； C．由图可知，每个分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，碘晶体物质的量是0.5mol，“卤键”的个数是，C正确； D．碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面心，则每个晶胞中碘原子的个数是，晶胞的体积是，密度是，D正确； 故选A。 4．（2025·云南·高考真题）是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是 A．每个晶胞中个数为12 B．该晶胞在yz平面的投影为 C．取代后，该电解质的化学式为 D．若只有发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的数目相等 【答案】C 【详解】A．由晶胞结构可知，Sc原子分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其原子个数为，由晶体的化学式可知，O原子的个数是Sc的3倍，因此，每个晶胞中O2-个数为12，A正确； B．由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影就是其前视图，B正确； C．Ce4+ 取代La3+后，Li+数目减小并产生空位，因此，根据化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为，C错误； D．Li+与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若只有Li+发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等，D正确； 综上所述，本题选C。 5．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．和B均为杂化 C．晶体中与最近且距离相等的有6个 D．和B的最短距离为 【答案】A 【详解】 A．由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子都投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误； B．Ag位于体心，与周围4个N原子原键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为杂化，B正确； C．晶胞中Ag位于体心，与最近且距离相等的就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的原子，为6个，C正确； D．B位于顶点，其个数为，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a=，和B的最短距离为体对角线的一半，即，D正确； 故选A。 6．（2025·湖北·高考真题）晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有4个O原子 B．晶胞中分子的取向相同 C．1号和2号S原子间的核间距为 D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 【答案】D 【详解】A．由晶胞图可知，SO2分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含(12×+1)个SO2分子，含有8个O原子，A错误； B．由图可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误； C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误； D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D正确； 答案选D。 7．（2025·河北·高考真题）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．体心原子的分数坐标为 C．晶体的密度为 D．原子Q到体心的距离为 【答案】D 【详解】A．由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下表面中一个角60°， 一个角为120°，晶胞中数目为，结合题意知，白球为Sm、黑球为Co，该物质化学式为，A正确； B．体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为，B正确； C．每个晶胞中含有1个“”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为，则晶体密度为，C正确； D．原子Q的分数坐标为，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离，D错误； 故选D。 8．（2025·云南·高考真题）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 【答案】B 【详解】A．由图中转化信息可知，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因此其是两性氢氧化物，A正确； B．由题中信息可知，的熔点远远高于的，因此不可能是分子晶体，而的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B错误； C．中 Be 原子与4个羟基形成4个σ键，没有孤电子对，只有4个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C正确； D．中的Be化合价为+2，C的化合价为-4，因此其与反应生成和，该反应的化学方程式为，D正确； 综上所述，本题选B。 9．（2025·重庆·高考真题）化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A．X中存在键 B．X属于混合型晶体 C．X的化学式可表示为 D．X中C原子上有1对孤电子对 【答案】C 【分析】由图可知，晶胞中C原子的个数是，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为； 【详解】A．C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误； B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误； C．由分析可知，晶胞化学式为，C正确； D．位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤对电子，D错误； 故选C。 10．（2025·陕西汉中·一模）某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体的化学式为LiAlSi B．晶体的密度为 C．晶体中Al原子周围最近的Li原子有12个 D．晶体中Si、Al原子之间的最短距离为 【答案】C 【分析】根据晶胞图可知，Si原子有4个位于体心，个数为4；Al原子有8个位于顶点，6个位于面心，个数为；Li原子有12个位于棱心，1个位于体心，个数为；据此信息解答。 【详解】A．根据分析，晶体的各原子个数比为，化简后得到化学式为，A正确； B．晶胞的边长为，则晶体的密度为，B正确； C．根据晶胞图，Al原子周围最近的Li原子位于相邻3个棱边的棱心，补全晶胞后每个顶点的Al原子被8个晶胞共用，每个棱心的Li原子被4个晶胞共用，则Al原子周围最近的Li原子个数为：，C错误； D．在晶胞中Si、Al原子之间的位置如图作辅助线并得到4AD=AC，，则Si、Al原子之间的最短距离为，D正确； 故答案为：C。 11．（2025·山西·三模）某种铁系储氢合金材料的晶胞如下图，八面体中心为金属铁离子，顶点均为分子；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，下列说法正确的是 A．的空间结构为三角锥形 B．该铁系储氢合金材料中铁元素的化合价为+3 C．和“●”距离最近且相等的 “○”数目为4 D．晶体中元素的电负性： 【答案】D 【详解】A．中硼原子的价层电子数为4，孤电子对数为0，空间结构为正四面体形，A错误； B．根据晶胞中微粒的位置，计算得到晶胞中含有8个，=4个，根据化合价规则，可推知4个共显+8价，所以Fe显+2价，B错误； C．根据晶胞结构，和“●”距离最近且相等的“○”数目为8，C错误； D．金属铁的电负性小于非金属，中N为-3价，中H为-1价，电负性：，D正确； 故选D。 12．（2025·广西南宁·模拟预测）近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(均与相切)，已知晶胞参数为apm，O2-的半径为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．钛酸钡的化学式为 B．r(Ba2+)=pm C．题中涉及的元素属于周期表s区和d区 D．钛酸钡晶体密度 【答案】C 【详解】A．根据晶胞图示，位于晶胞的顶点，数目为；原子位于晶胞的内部，数目为1；O原子位于晶胞的棱上，数目为，则钛酸钡的化学式为，A项正确； B．已知晶胞边长为，的半径为，根据图示，晶胞面对角线的长度等于氧离子和钡离子半径之和的2倍，即，则，B项正确； C．题中涉及的元素中，位于s区，和位于d区，O位于p区，C项错误； D．1个晶胞含1个“”，，根据密度公式，，D项正确； 答案选C。 13．（2025·湖北武汉·二模）一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．与的空间结构相同，键角不等 B．晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为 C．晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键 D．晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．空间结构为正四面体形，的空间结构为三角锥形，A错误； B．根据图1，位于顶点和面心，晶胞中含有=4个，根据化学式[Mg(NH3)6](BH4)2，可知晶胞中有8个，晶体中由围成的正四面体空隙有8个，占用率为，B错误； C．与间存在离子键，和中存在极性共价键和配位键，C正确； D．晶体的密度为，D错误； 故选C。 14．（2025·湖北黄石·二模）一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体密度= B．1位和2位O2-的核间距为apm C．该物质的化学式为PbTiO3 D．晶胞中距离Ti4+最近的O2-数目为4 【答案】A 【分析】该晶胞为四方晶胞，包含、、三种离子，可由粒子位置与均摊得出化学式：位于晶胞顶点，共有8个顶点，均摊后为个。位于晶胞体心，共有1个体心，均摊后为1个。位于面心，共有6个面心粒子，均摊后为个。、、个数比为1：3：1，化学式为。晶胞质量为；晶胞体积为（），密度为； 【详解】A．晶胞的密度为，故A错误； B．如图，构造一个直角三角形，m=0.5a，n=0.55a，由勾股定理可得1位和2位的核间距为，故B正确； C．、、个数比为1：3：1，化学式为，故C正确； D．位于晶胞体心，距离它最近的分别位于前、后、左、右的4个面心，距离为0.5a，上、下两个面面心的距离0.55a，所以晶胞中距离最近的数目为4，故D正确； 故选A。 15．（2025·河北·三模）CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．CdSe的离子键百分数小于 B．晶胞中原子的配位数为4 C．原子形成的正四面体空隙中均填入了原子 D．CdSe晶体密度为 【答案】C 【详解】A．Se电负性小于O，CdSe中离子键成分少于CdO，离子键百分数小，A正确； B．由晶胞可知，距离Cd原子最近且等距离的Se共有4个，则Cd原子配位数为4，B正确； C．由晶胞可知，原子形成的正四面体空隙中只有填入了原子，C错误； D．晶胞中Cd原子数，Se原子数为4，晶胞质量，体积，密度，D正确； 故选C。 16．（2025·河北保定·二模）常用于制作光电器和光电探测器，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。下列叙述正确的是 已知：填充在构成的四面体“空穴”中，设为阿伏加德罗常数的值。 A．四面体“空穴”填充率为 B．的配位数为4 C．2个的最近距离为 D．晶体的密度 【答案】B 【分析】晶胞中Na+个数为8，Se2−个数为，据此分析； 【详解】A．晶胞中由构成的四面体“空穴”有8个，填充在8个四面体体心，填充率为，A错误； B．由晶胞结构可知，每个Na+周围紧邻且等距离的Se2−有4个，每个Se2−周围紧邻且等距离的Na+有8个，配位数是指一个离子周围紧邻的异号离子的数目，所以Na+的配位数为4，B正确； C．由晶胞结构可知，位于晶胞的顶点和面心，顶点和面心的距离最近。根据立体几何知识，面对角线长度为nm，2个Se2−最近距离为面对角线长度的一半，为，C错误； D．根据均摊法，晶胞中Na+个数为8，Se2−个数为，则晶胞质量，晶胞体积， 晶体密度，D错误； 故选B。 17．（2025·辽宁抚顺·三模）锆酸锶(，相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为dpm；a、c原子的坐标分别为和；为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．b原子坐标为 B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中 C．该晶体的密度为g·cm-3 D．与O原子距离最近且等距的O原子的数目为12 【答案】D 【详解】A．a原子的坐标为，由图，b点在xyz轴上投影坐标分别为0、、，b原子坐标为，A正确；    B．由图，锆原子填充在6个氧原子形成的八面体空隙中，B正确；   C．据“均摊法”，晶胞中含个Sr、1个Zr、个O，则晶体密度为，C正确； D．以顶面面心氧原子为参照物，距离其最近的氧原子在四个侧面面心上，这样的氧原子有8个，D错误； 故选D。 18．（2025·辽宁沈阳·三模）替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．若b处被计替代，则该物质的化学式为 【答案】D 【详解】A．由晶胞的结构可知，晶体中与O2-最近且等距的Mg2+位于其上下左右前后，共6个，A正确； B．设晶胞的边长为apm，根据均摊法，晶胞中含有O2-的数目为8×+6×=4，Mg2+离子的数目为12×+1=4，则晶胞的质量为，晶胞的体积为a3×10-30cm3，则ρ===，a=，B正确； C．由晶胞的结构可知，若a为晶胞顶点，则c位于棱心，C正确； D．若b处Mg2+被Li+替代，部分O2-脱离形成“氧空位”，则该物质的化学式为LiMg3O3.5，D错误； 故答案为：D。 19．（2025·福建厦门·二模）一种半导体材料的晶胞结构如图。已知晶胞，，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A．位于晶胞的体内和面上 B．该晶体的密度为 C．的配位数为4 D．1号原子与2号原子核间距为 【答案】C 【详解】A．由图，1、2号铁位于顶点和体内，据“均摊法”，晶胞中含个Fe，结合化学式，则2个位于体内、4个位于面上，含个，A正确； B．结合A分析，该晶体的密度为，B正确；   C．由图可知铁的配位数6，根据化学式可知Sb的配位数为3，C错误； D．1号原子与2号原子核间距为体对角线的二分之一：，D正确； 故选C。 20．（2025·贵州毕节·二模）某的四方晶胞如图a所示，当晶体有原子脱出时，会出现氧空位，使晶体具有半导体性质。某的晶体结构也如图a所示，且与的晶胞体积近似相等。下列说法错误的是 A．当晶体有原子脱出时，的化合价不变 B．该晶胞在平面的投影如图b所示 C．该的氧化物化学式为 D．与的晶体密度比约为11：10 【答案】A 【详解】A．MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为+2x，即Mn的化合价降低，故A错误； B．由晶胞结构可知，图b为晶胞在z轴方向上的投影图，即在xy平面的投影，故B正确； C．由均摊法得，晶胞中Mn的数目为，O的数目为，该氧化物的化学式为MnO2，故C正确； D．根据晶体密度可知，由于TiOx和MnOx晶体结构相同、体积近似相等，并且通过晶胞结构可知x=2，因此，故D正确； 故答案为A。 21．（2025·云南大理·二模）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，下列说法正确的是 A．Zn位于元素周期表的p区 B．Se的核外价层电子排布式为 C．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D．Zn与Se之间的最近距离为 【答案】D 【详解】A．Zn位于第四周期ⅡB族，位于元素周期表的ds区，A错误； B．Se位于第四周期ⅥA族，核外价层电子排布式为，B错误； C．A点原子的坐标为，由硒化锌（ZnSe）的晶胞结构可知，B点原子的坐标为，C错误； D．由晶胞结构可知，Zn与Se之间的最近距离为晶胞体对角线的，为，D正确； 故选D。 22．（2025·陕西渭南·二模）钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为apm。下列说法正确的是 A．该二元化合物属于过氧化物 B．阴离子有6种不同的空间取向 C．阴离子位于形成的八面体空隙中 D．两个之间的最短距离为apm 【答案】C 【详解】A．由晶胞结构可知，该二元化合物中不含，不属于过氧化物，A错误； B．由晶胞结构可知，棱上的有相同的空间取向，面上的有相同的空间取向，故该化合物中阴离子有2种不同的空间取向，B错误； C．根据图示可知，该晶胞中含有Na+的数目是8×+1=2，含有O原子数目是8×+4×=4，Na：O=2：4=1：2，以位于体心的Na+为研究对象，Na+周围含有6个，则周围含有6个，位于6个Na+形成的八面体空隙中，C正确； D．由晶胞结构可知，两个之间的最短距离为晶胞体对角线的一半，即apm，D错误； 故选C。 23．（2025·北京东城·三模）干冰(固态二氧化碳)在时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示，下列说法不正确的是 A．中的C为杂化 B．每个晶胞中含有4个分子 C．每个分子周围有12个紧邻分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力 【答案】A 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2+，孤对电子对数为0，原子的杂化方式为sp杂化，故A错误； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的二氧化碳分子数为8×+6×=4，故B正确； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的二氧化碳与位于面心的二氧化碳距离最近，则每个二氧化碳分子周围有12个紧邻的二氧化碳分子，故C正确； D．干冰属于分子晶体，所以干冰升华时需要克服分子间作用力，故D正确； 故选A。 24．（2025·江西·二模）二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。 [已知：的空缺率=]。下列说法错误的是 A．CeO2晶胞中，距离最近且等距的数目为8 B．若CeO2晶胞中两个间的最小距离为a pm，则与的最小核间距为 C．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=2∶1的晶体，则此晶体中的空缺率为25% D．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为 【答案】C 【详解】A．CeO2晶胞中，距离最近且等距的在的上下层各4个，则其数目为8，A正确； B．由晶胞结构示意图可知，晶胞中两个间的最小距离为a pm，且为面对角线长度的二分之一，设晶胞参数为xpm，由可得晶胞参数，由此可得晶胞的体对角线为：，而与的最小核间距离为晶胞体对角线长的四分之一，即为，B正确； C．氧化铈晶胞中掺杂，占据原来的位置，未掺杂之前，每个晶胞中有个个，位于晶胞体心，共有8个，若掺杂后得到的晶体，当每个晶胞中和共4个时，则分别含有2个和2个，即1个晶胞中有2个，1个，得到含有个，则此晶体中的空缺率为，C错误； D．由M点原子的分数坐标为(0，0，0)，根据晶胞中N点的位置可以看出，N点原子在xyz轴上投影坐标分别为、、，则其分数坐标为，D正确； 故答案为C。 25．（2025·四川巴中·三模）锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中正确的是 A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为 B．两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡 C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 D．若灰锡晶胞参数为，则其最近的两个锡原子间距离为 【答案】D 【详解】A．由图可知，白锡的配位数为8，灰锡的配位数为4，因此白锡与灰锡晶体的配位数之比为2：1，A错误； B．晶体的体积大小未知，无法比较两种晶体的密度大小，故B错误； C．一个白锡晶胞中含有的锡原子数为8×+1=2，一个灰锡晶胞中含有的锡原子数为8×+6×+4=8，则白锡和灰锡的密度之比为=，C错误； D．最近的两个锡原子间距为体对角线的，即为nm，D正确； 故选D。 26．（2025·广西南宁·二模）硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为立方晶胞，其结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。下列说法错误的是 A．Li+位于形成的四面体空隙中 B．晶胞沿轴方向的投影图为 C．该晶胞参数为 D．B点的原子分数坐标为 【答案】B 【详解】A．如图可知，Li+位于S2-形成的四面体空隙中，A正确； B．硫离子位于晶胞的面心、顶角，锂离子位于晶胞的内部，硫化锂晶胞轴方向的投影图为：，B错误； C．设a为晶胞边长，，得，C正确； D．结合晶胞结构可知，B点位于右下方内侧小立方体的体心，结合坐标系可知，B点的原子分数坐标为，D正确； 故答案选B。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二轮专题 化学实验基础 考向01  化学试剂的保存与实验安全 【例1-1】（2025·河北卷） 1．下列不符合实验安全要求的是 A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 【答案】A 【详解】A．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A错误； B．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B正确； C．选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C正确； D．乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D正确； 故选A。 【例1-2】（2025·山东卷） 2．实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 【答案】B 【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误； B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确； C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误； D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，D错误； 故选B。 1.常见实验事故的处理 意外事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3 溶液 浓NaOH溶液洒到皮肤上 用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 液溴洒到皮肤上 用酒精清洗 误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶并及时送医院 水银洒到桌面上 用硫粉覆盖 【变式1-1】（2025·吉林延边·模拟预测） 3．关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B．观察铝热反应时，不能近距离观察 C．钠在中燃烧的实验方案中标有图标 D．实验室中与乙醇必须分开保存 【答案】A 【详解】A．稀硝酸沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性物质（如碳酸氢钠溶液）中和；烧碱（NaOH）为强碱，具有强腐蚀性，涂抹会造成二次伤害，A错误； B．铝热反应剧烈放热，生成高温熔融物，近距离观察易被烫伤或飞溅物伤害，不能近距离观察，B正确； C．钠在Cl2中燃烧，Cl2为有毒气体，需要开启排风扇（题目中图标合理），C正确； D．Na2O2为强氧化剂，乙醇为易燃还原性有机物，二者接触可能发生氧化还原反应引发危险，必须分开保存，D正确； 故选A。 【变式1-2】（2025·辽宁沈阳·二模） 4．关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗 B．实验室制备NO2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 【答案】C 【详解】A．盐酸具有腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗，防止皮肤灼伤，A正确； B．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气，B正确； C．水银挥发出的水银蒸气有毒，水银常温下能与硫反应生成硫化汞，所以若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖，防止污染空气，C错误； D．溶液中的铅离子能与硫离子反应生成硫化铅沉淀，所以可用硫化钠处理废水中的铅离子，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理，D正确； 故选C。 考向02  化学实验基本操作 【例2-1】（2025·广西卷） 5．下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，A正确； B．量取25.00mL NaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管（因NaOH腐蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定，B错误； C．加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误； D．转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D错误； 故选A。 【例2-2】（2025·重庆卷） 6．下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确； B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误； C．浓硫酸溶于水放出大量热，因此稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，图中为酸式滴定管，装置使用错误，D错误； 故选A。 【变式2-1】（2025·湖南郴州·一模） 7．下列实验操作规范的是 A．蒸发溶液得到晶体 B．量取溶液 C．加热固体 D．配制的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．溶液中水解生成和，加热蒸发时挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到（或进一步灼烧得 ），无法得到晶体，A错误； B．溶液具有强氧化性，需用酸式滴定管量取，滴定管可精确到，可量取溶液，操作规范，B正确； C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误； D．配制溶液转移时需用玻璃棒引流，直接倾倒会导致溶液溅出，体积不准确，D错误； 故选B。 【变式2-2】（2025·四川德阳·模拟预测） 8．下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．溶液转移 D．浓硫酸稀释 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．碱式滴定管排气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，挤压胶管排出气泡，操作符合规范，A正确； B．加热试管内液体时，试管夹应夹在距试管口约处，且手持试管夹时应握住长柄，不能握短柄，此操作错误，B错误； C．溶液转移至容量瓶时，需用玻璃棒引流且烧杯嘴紧靠玻璃棒，同时容量瓶瓶塞应倒置以防污染，操作不规范，C错误； D．浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，图示为水倒入浓硫酸，易因放热导致液体飞溅，操作错误，D错误； 故答案选A。 考向03 物质的分离提纯与除杂 【例3-1】（2025·浙江卷） 9．下列实验原理或方法不正确的是 A．可用萃取碘水中的 B．可用重结晶法提纯含有少量的苯甲酸 C．可用浓溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．可用浓溶液将转化为 【答案】C 【详解】A．I2在CCl4中的溶解度比在水中大，且CCl4和水不互溶，因此可用CCl4萃取碘水中的I2，A正确； B．苯甲酸的溶解度随温度升高而显著增大，而的溶解度受温度影响较小。可通过冷却热饱和溶液的方法使苯甲酸结晶析出，而仍留在溶液中，从而达到提纯的目的，B正确； C．NaOH溶液与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能达到目的，C错误； D．CaSO4的Ksp大于CaCO3，用浓溶液可将转化为，D正确； 故答案为C。 【例3-2】（2025·浙江卷） 10．提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 【答案】C 【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。 【详解】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确； 答案选C。 1.物质分离、提纯常用的物理方法 方法 适用范围 蒸馏 适用于沸点不同的互溶液体混合物分离 萃取 萃取包括液­液萃取和固­液萃取。液­液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；固­液萃取是用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程 分液 适用于两种互不相溶的液体混合物分离，萃取之后往往需分液 重结晶 重结晶常用于提纯固态化合物。重结晶实验中溶剂选择的要求： ①杂质在所选溶剂中溶解度很小(使杂质析出)或很大(使杂质留在母液中)，易于除去； ②被提纯的物质在所选溶剂中的溶解度受温度影响较大，升温时溶解度增大，降温时溶解度减小，冷却后易结晶析出 2.物质分离、提纯常用的化学方法 方法 原理 实例 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如除去溶液中的Cl－、、及能形成氢氧化物沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如除去溶液中的、、、、S2－、 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱) 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用灼热的铜网除去N2中的O2 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 【变式3-1】（2025·广东深圳·一模） 11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 除去固体中混有的 重结晶 在水中的溶解度很大 C 用溶液制备无水固体 蒸发 受热不分解 D 除去中的 加CuO后过滤 使铁离子变成氢氧化铁沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．胶体粒子能通过滤纸，分离胶体和溶液应用渗析法，A错误； B．重结晶法利用的是KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的差异，而非单纯NaCl溶解度大，B错误； C．蒸发MgCl2溶液时，Mg2+会水解生成Mg(OH)2，需在HCl氛围中蒸发才能得到无水MgCl2，C错误； D．加入CuO可消耗Fe3+水解产生的H+，促使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，过滤后即可除去，D正确； 故选D。 【变式3-2】（2025·河北·模拟预测） 12．下列实验通常选用如图所示装置(加热和夹持装置省略)完成的是 A．提纯苯甲酸 B．从含细砂的粗碘中提纯碘单质 C．分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物 D．分离饱和溶液和甲酸甲酯的混合物 【答案】C 【分析】题图为蒸馏装置，用于分离两种互溶并沸点相差较大的液体混合物。 【详解】A．提纯苯甲酸通常采用重结晶法，利用苯甲酸在水中溶解度随温度变化大的性质，通过溶解、趁热过滤、冷却结晶分离，无需减压蒸馏装置，A错误； B．从含细砂的粗碘中提纯碘单质利用碘易升华的性质，通过升华-凝华分离，无需蒸馏装置，B错误； C．二氯甲烷（沸点约40℃）和四氯化碳（沸点约77℃）二者互溶，可以用题图装置分离，C正确； D．饱和溶液与甲酸甲酯互不相溶且分层，甲酸甲酯密度小在上层，应采用分液法分离，使用分液漏斗，D错误； 故答案选C。 考向04 物质的检验与鉴别 【例4-1】（2025·天津卷） 13．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇 【答案】A 【详解】A．KCl溶液和NaNO3溶液均为强酸强碱盐，溶液均呈中性，pH计无法区分两者，A错误； B．X射线衍射法可区分晶体（蓝宝石）和非晶体（玻璃）的衍射图谱，B正确； C．原子光谱通过特征谱线可鉴定元素种类，C正确； D．正己醇和正庚醇相对分子质量不同，质谱通过分子离子峰质荷比差异可区分正己醇和正庚醇，D正确； 故选A。 【例4-2】（2025·海南卷） 14．下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 B 氨水 C 溶液 D 水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．湿润的pH试纸遇HCl显酸性（变红），遇显碱性（变蓝），可一步鉴别；A正确； B．均与氨水反应生成白色沉淀（和），现象相同，无法一步鉴别；B错误； C．溶液与反应产生气泡（），与乙二醇无现象，可一步鉴别，C正确； D．乙酸乙酯密度小于水，浮于水面；1，2-二溴乙烷密度大于水，沉于水底，可一步鉴别，D正确； 故答案选B。 1.常见气体的检验方法 气体 检验试剂或方法 实验现象 H2 点燃(纯氢) 火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生 O2 带火星的木条 木条复燃 Cl2 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳变澄清) SO2 通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 CH4 点燃 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊 C2H4 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 C2H2 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 【变式4-1】（2025·江西鹰潭·一模） 15．下列说法正确的是 A．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯 B．用酸性溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油 C．用NaOH溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷 D．用饱和溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯 【答案】A 【详解】A．溴水与酒精不反应，但是可以混溶，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，己烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，甲苯与溴水萃取，可以鉴别，A正确； B．裂化汽油能使酸性高锰酸钾溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误； C．氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷在碱性条件下可水解，应先加入酸中和碱后再加入硝酸银，进行卤素离子的检验，C错误； D．乙醇溶于饱和Na2CO3溶液，乙醛不与饱和Na2CO3溶液反应，但可与饱和Na2CO3溶液互溶，乙酸与饱和Na2CO3溶液反应有气泡冒出，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液而分层，不能鉴别，D错误； 故答案为A。 【变式4-2】（2025·云南楚雄·模拟预测） 16．实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B．乙酸乙酯的制备与收集 C．验证苯与液溴制溴苯的反应为取代反应 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、气体，、和乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该装置不能验证乙炔的还原性，A错误； B．导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液中，避免倒吸，B错误； C．苯与液溴发生取代反应生成HBr，实验中制溴苯所得气体先通过，除去挥发的溴蒸气，再通入溶液，若产生淡黄色AgBr沉淀，证明有HBr生成，即发生取代反应，C正确； D．乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，D错误； 故选C。 考向05  物质的制备与性质实验 【例5-1】（2025·甘肃卷） 17．丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确； B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误； C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确； D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确； 故选B。 【例5-2】（2025·四川卷） 18．下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，氨气密度小于空气，利用向下排空气法收集，图中收集装置不合理，故A错误； B．实验室制取氯气，尾气应该选取氢氧化钠溶液，故B错误； C．酯化反应装置中，吸收乙酸乙酯的导管不能插入饱和碳酸钠溶液的液面以下，以免发生倒吸，故C正确； D．实验室制备溴乙烷，冷凝管的进水方向错误，应该是下进上出，故D错误； 答案选C。 【变式5-1】（2025·湖北·一模） 19．酰氯是常见的有机合成中间体，遇水分解。实验室可用苯甲酸固体和过量液体（沸点为）制备苯甲酰氯（熔点为，沸点为），该反应剧烈放热。装置示意图（部分装置省略）及反应原理如下图。下列说法错误的是 A．需在不断搅拌下快速滴加 B．实验中冷凝水应从a口进入 C．冷凝管上端需连接装有碱性干燥剂的干燥管 D．反应结束后可蒸馏提纯产物 【答案】A 【详解】A．反应剧烈放热，若快速滴加SOCl2会导致反应过于剧烈，温度骤升，可能引起SOCl2（沸点77℃）挥发或发生危险，应缓慢滴加以控制反应速率，故A错误； B．冷凝管水流遵循“低进高出”原则，水从a口进入可充满冷凝管，冷凝效果好，故B正确； C．苯甲酰氯遇水分解，SOCl2也易与水反应，需防止空气中水蒸气进入装置，冷凝管上端连接碱性干燥剂的干燥管，可吸收水蒸气并吸收挥发出的酸性气体，故C正确； D．反应后混合物含过量SOCl2、产物苯甲酰氯，二者沸点差异大，可通过蒸馏分离提纯苯甲酰氯，故D正确； 选A。 【变式5-2】（2025·湖南·一模） 20．如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是 A．电石与饱和NaCl溶液 B．乙醇与浓硫酸 C．氯酸钾与浓盐酸 D．固体与水 【答案】D 【详解】A．电石与饱和NaCl溶液反应生成乙炔，属固液不加热反应，发生装置合适。但电石中含杂质CaS等，会与水反应生成等还原性气体，也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔的检验，A错误； B．乙醇与浓硫酸制乙烯需170 ℃加热，题中装置无加热装置，反应条件不满足，B错误； C．氯酸钾与浓盐酸反应生成，与酸性不反应，无法检验，C错误； D．固体与水发生水解反应：，属固液不加热反应，发生装置合适。具有还原性，能使酸性溶液褪色，且无其他还原性气体杂质，检验可行，D正确； 故选D。 考向06  实验方案的设计与评价 【例6-1】（2025·陕晋青宁卷） 21．下列实验方案不能得出相应结论的是 A B 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子由Zn流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A正确； B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：，B正确； C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是是甲基被氧化，不能说明甲基使苯环活化，C错误； D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 答案选C。 【例6-2】（2025·甘肃卷） 22．下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误； B．向稀溶液中加浓硫酸，虽增加浓度增大抑制水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证的影响，B错误； C．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误； D．与反应生成S淡黄色沉淀，证明将氧化为S，验证了的氧化性，D正确； 故选D。 1．逻辑推理陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 × ②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 × ③将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 × ④向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液 × ⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 × ⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 × 2.环境条件陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) × ②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合，再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 × ③溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 × ④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 淀粉未水解 × 3.反应原理陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色 SO2有漂白性 × ②向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO × ③将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此白色沉淀是BaSO3 × ④向某溶液中先加入氯水或过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液，溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ × ⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 × ⑥向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成 样品未变质 × 【变式6-1】（2025·江苏泰州·模拟预测） 23．室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓度均为0.1 的和混合溶液中加入少量铁粉，反应结束后无固体剩余 氧化性： B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了H-O键 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 D 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH小 极性： A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加入铁粉后无固体剩余，说明即使反应生成了，也完全被氧化，故的氧化性强于，A正确； B．苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀是由于羟基活化了苯环，而非苯环活化H-O键，B错误； C．水解后用NaOH溶液调至碱性，碱性条件下碘与NaOH反应导致无法显色，无法证明淀粉完全水解，C错误； D．未指出两种酸溶液的浓度，故无法通过比较pH得出酸性强弱的结论，D错误； 故答案选A。 【变式6-2】（2025·湖南湘西·一模） 24．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加5 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制继续加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 B 向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 C 取适量溶液于试管中，加入酸性溶液，振荡 酸性溶液紫红色褪去 具有还原性 D 向某样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后沉淀部分溶解 样品已部分变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．蔗糖水解需要稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性。而新制Cu(OH)2与醛基的反应需在碱性条件下进行。实验中未加碱中和稀硫酸，直接加入新制 Cu(OH)2，无法检测水解生成的葡萄糖（含醛基），因此无砖红色沉淀不能说明蔗糖未水解，A错误； B．NaOH溶液过量NaOH中OH-浓度高），滴加MgCl2生成Mg(OH)2白色沉淀后，过量的NaOH会直接与后续滴加的CuCl2反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，并非Mg(OH)2沉淀转化为Cu(OH)2。因此，不能通过此实验比较和的大小，B错误； C．FeCl2溶液中，Cl-也具有还原性，酸性KMnO4溶液紫红色褪去，可能是Cl-或Fe2+被氧化，无法单独证明Fe2+具有还原性，C错误； D．Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀；若Na2SO3部分变质，会生成Na2SO4，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀。实验中“先出现白色沉淀，后沉淀部分溶解”，说明既有BaSO3溶解部分）又有BaSO4（不溶解部分），证明Na2SO3样品已部分变质，D正确； 故选D。 （2025·湖南湘西·一模） 25．某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备 D．用装置丁萃取获得 【答案】B 【详解】A．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不在蒸发皿中，A项错误； B．过滤时应用玻璃棒引流，B项正确； C．除了缺少加热装置外，还需将稀盐酸换成浓盐酸，C项错误； D．萃取不能选择与水互溶的乙醇，可以选择作萃取剂，D项错误； 故B选项正确。 （2025·云南楚雄·模拟预测） 26．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列做法正确的是 A．将含有重金属的固体废渣直接填埋处理 B．可将炽热铁水注入潮湿模具 C．在做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜 D．完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 【答案】C 【详解】A．将含有重金属的固体废渣直接填埋会污染环境，需特殊处理或回收，A错误； B．炽热铁水接触潮湿模具会因水分急剧汽化、生成，从而引发爆炸，正确操作应确保模具干燥，B错误； C．钾与水反应剧烈，可能使液体飞溅，实验时应佩戴护目镜以保护眼睛安全，C正确； D．为热烫标识，而不是排风标识，完成具有标识的实验时，实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器，D错误； 故答案为C。 （2025·陕西商洛·模拟预测） 27．古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是 选项 古代文献 实验方法 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 分液 B 《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴露” 蒸馏 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧 D 《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣” 蒸发 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”意思是：青蒿一把，用2升水浸泡，搅碎过滤取汁液，全部喝下，“渍”为浸泡，过滤出滤液后服用，实验方法为过滤，A项错误； B．利用酒精与水的沸点不同进行分离，涉及蒸馏操作， B项正确； C．“晒干烧灰”中涉及的操作是灼烧，C项正确； D．“其下慢火熬干水气，油即成矣”叙述的是提纯油过程中的蒸发操作，D项正确； 故答案选A。 （2025·贵州·模拟预测） 28．实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是 选项 A B C D 步骤 加热回流 分液 干燥过滤 蒸馏收集 仪器 名称 圆底烧瓶 漏斗 烧杯 直形冷凝管 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加热回流通常使用圆底烧瓶和回流冷凝管，A项正确； B．分液步骤通常使用分液漏斗，而非漏斗，B项错误； C．进行过干燥过滤操作时需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯等，C项正确； D．直形冷凝管常用于蒸馏，D项正确； 综上所述，答案选B。 （2025·安徽合肥·模拟预测） 29．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 B．蒸馏法分离和 C．过滤法分离2,4,6-三溴苯酚和苯 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 【答案】C 【详解】A．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，通常用乙醚萃取青蒿素，再通过柱色谱法分离纯化，A正确； B．CH2Cl2和CCl4互溶且沸点差别较大，可以用蒸馏法分离，B正确； C．2,4,6-三溴苯酚虽然在水中的溶解度低，但在苯等有机溶剂中溶解度较高，因此与苯混合后不会形成沉淀，无法通过过滤法分离，C错误；   D．首先溶解过滤除去泥沙杂质；苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，而食盐（NaCl）溶解度较高且受温度影响小，通过重结晶法，苯甲酸在热水中溶解后冷却析出，NaCl留在母液中，可有效提纯，D正确； 故选C。 （2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测） 30．分离提纯在化学实验和生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A．工业乙醇直接蒸馏即可制得无水乙醇 B．粗盐提纯过程中的主要操作有溶解、过滤、蒸发结晶 C．从皂化反应产物中分离出肥皂主要成分的方法是盐析、过滤 D．苯酚钠溶液中通入足量后分离出苯酚的操作为分液 【答案】A 【详解】A．工业乙醇含约5%水，直接蒸馏会形成共沸物无法完全脱水，需加生石灰吸水后再蒸馏，A错误； B．粗盐提纯通过溶解、加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠溶液后除去镁离子、硫酸根离子、钙离子后，通过过滤除不溶物，加入盐酸调pH后，再蒸发结晶得到精盐，B正确； C．皂化反应后加NaCl盐析使肥皂析出，过滤分离，C正确； D．苯酚钠与生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚析出后分层，分液可分离，D正确； 故答案为A。 （2025·辽宁丹东·二模） 31．下列实验的实验装置正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备“84”消毒液 C．制备无水 D．实验室制取 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．制备乙酸乙酯应使用饱和Na2CO3溶液吸收，作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，图中用饱和NaOH溶液会导致酯水解，A错误； B． “84”消毒液的主要成分为NaClO，应该用Cl2与NaOH常温反应制备，若加热会生成NaClO3，B错误； C．MgCl2∙6H2O加热易水解，Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+，在HCl气流中加热可抑制水解，C正确； D．实验室制取CO2用长颈漏斗时，下端需插入液面下形成液封，防止气体逸出，D错误； 故选C。 （2025·浙江金华·一模） 32．下列处理方法正确的是 A．实验后剩余的白磷直接丢弃 B．利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C．用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 【答案】B 【详解】A．白磷在空气中易自燃，需通过燃烧或水下保存处理，不可随意丢弃，A错误； B．沉淀法通过生成难溶物固定重金属离子，是标准处理方法，B正确； C．澄清石灰水中Ca(OH)2溶解度低，无法高效吸收大量Cl2，需用强碱性溶液（如NaOH），C错误； D．强碱NaOH会加剧皮肤灼伤，正确操作为大量水冲洗后使用弱碱性溶液（如3%~5% NaHCO3），D错误； 故选B。 （2025·河南·模拟预测） 33．下列实验操作或装置使用正确的是 A．制取明矾晶体的结晶装置 B．除铁钉表面的铁锈 C．读取液体的体积 D．干燥氯气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．制取明矾晶体可通过此结晶法，将线悬挂的晶体放入饱和明矾溶液中，在合适温度下结晶，故A正确； B．铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O（碱性氧化物），需用酸（如稀盐酸）除去，Na2CO3溶液呈碱性，不与铁锈反应，故B错误； C．读取量筒中液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，图示操作不符合要求，故C错误； D．氯气为酸性气体，碱石灰（含NaOH和CaO）会与Cl2反应（如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），不能用于干燥Cl2，可选用无水氯化钙或盛有浓硫酸的洗气瓶等，故D错误； 故选A。 （2025·广东清远·一模） 34．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．图①用来测定中和反应的反应热 B．图②操作可赶出盛有溶液滴定管中的气泡 C．图③可用于验证铁的吸氧腐蚀 D．图④可用于制备并检验1-丁烯 【答案】C 【详解】A．测定中和反应的反应热需要使用环形玻璃搅拌棒以保证充分搅拌，减少热量损失，图①中为普通玻璃棒，搅拌效果差，A错误； B．溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，且酸式滴定管赶气泡的操作是倾斜滴定管并迅速打开活塞，图②为碱式滴定管，B错误； C．铁在中性食盐水环境中发生吸氧腐蚀，氧气被消耗导致试管内气压减小，右侧导管液面上升，图③装置可通过观察导管液面变化验证吸氧腐蚀，C正确； D．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中消去制备1-丁烯时，乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰1-丁烯的检验，需先除乙醇，D错误； 故答案选C。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型13 有机物的结构与性质 预测2026年，有机物结构与性质的命题更趋前沿与新情境化，试题背景将更多源于药物分子、天然产物、新材料及诺贝尔奖成果等，通过陌生信息考查学生的知识迁移和分析能力。考查更加综合与深度化，一道选择题可能同时考查官能团、反应类型、同分异构、原子共面、手性碳等多个知识点，对学生的综合分析和逻辑推理能力提出更高要求。强化"结构决定性质"的核心思想：对手性碳、氢键、σ键和π键数目计算、碳原子杂化方式等细节的考查将延续，要求学生对有机物结构有更深层次的理解。复习时以"结构→性质→用途"为主线，将零散的有机物知识系统化，打通官能团与化学性质的联系。强化"两个基础"：一是官能团的性质，这是分析问题的"武器库"；二是同分异构体的有序书写思维，这是突破数目判断的关键。加强在陌生、复杂情境中快速提取关键结构信息，并准确关联已有知识的能力。 考向01  有机物共线与共面分析 【例1-1】(2025·福建卷) 1．头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是 A．头孢菌素能发生酯化反应 B．头孢菌素虚框内有5个杂化碳原子 C．产物实框内有2个手性碳原子 D．中最多有6个原子共平面 【答案】B 【详解】A．头孢菌素中含羧基，故能发生酯化反应，A正确；    B．头孢菌素虚框内的羰基碳、双键碳均为sp2杂化，则有6个杂化碳原子，B错误； C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；产物实框内有2个手性碳原子，C正确； D．中羰基碳为sp2杂化，与其直接相连的原子共面，碳氢单键、氧氢单键可以旋转，则分子中最多有6个原子共平面，D正确； 故选B。 【例1-2】(2025·甘肃卷) 2．苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子含1个手性碳原子 B．该分子所有碳原子共平面 C．该物质可发生消去反应 D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】B 【详解】A．该分子含1个手性碳原子，如图所示 ，A项正确； B．该分子中存在多个sp3杂化的碳原子，故该分子所在的碳原子不全部共平面，B项错误； C．该物质含有醇羟基，且与羟基的β-碳原子上有氢原子，故该物质可以发生消去反应，C项正确； D．该物质含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确； 故选B。 1.四类物质的空间构型 代表物 空间构型 结构 球棍模型 结构特点 C2H4 平面结构 6点共面键不能旋转 C2H2 直线型 4点共线—C≡C—键不能旋转 C6H6 平面正六边形 12点共面 CH4 正四面体 任意3点(原子)共面C—C键可以旋转 2.审清题干要求：审题时要注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等关键词和限制条件。 3.单键的旋转思想：有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键，均可绕键轴自由旋转。 4.判断技巧 (1)“等位代换不变”原则。以上基本结构上的H原子，无论被什么原子替代，所处空间结构维持原状。如苯环上的H被甲基取代时，甲基中的C的位置，与原来的H的空间位置相同，即与苯环共面。 (2)单键可以沿键轴转，双键和三键不沿轴转，若平面间靠单键相连，所连平面可以绕键轴旋转，可能转到同一平面上也可能旋转后不在同一平面上。 (3)若平面间被多个点固定，且不是单键，则不能旋转，一定共平面，如图： (4)分拆原则。可把复杂的构型，分拆为几个简单构型，再分析单键旋转时可能的界面。如甲苯可分拆为甲烷(含苯环内与其相连的C，替代甲烷的H)和苯(含与苯环相连的环外C，替代苯环的H)来看。 【变式1-1】(2025·贵州·模拟预测) 3．金丝桃素能散发出特殊的清香，具有抑制中枢神经和镇静的作用，添加到保健品中可增强免疫力。其结构简式如图。下列说法错误的是 A．分子中有2种含氧官能团 B．分子中的所有碳原子共平面 C．该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．分子中碳原子的杂化类型均是sp2 【答案】D 【详解】A．分子中含有(酚)羟基、(酮)羰基2种含氧官能团，A正确； B．六元环中的碳原子均为sp2杂化，两个甲基中的碳原子与连接的苯环共平面，B正确； C．(酚)羟基邻位氢原子可发生取代反应，(酮)羰基和苯环可发生加成反应，(酚)羟基易被氧化，C正确； D．甲基中的碳原子为sp3杂化，D错误； 故选D。 【变式1-2】(2025·湖南湘西·一模) 4．光甘草定因为其强大的美白作用被人们誉称为“美白黄金”，可消除自由基与肌底黑色素，其结构简式如图所示。下列关于光甘草定的说法正确的是 A．分子式为C20H21O4 B．分子中含有3种官能团和1个手性碳原子 C．1 mol光甘草定最多消耗1 mol H2 D．分子中所有碳原子可能共平面 【答案】B 【详解】A．通过观察光甘草定的结构简式可确定其分子式应为C20H20O4，A错误； B．由题干有机物结构简式可知，分子中含有酚羟基、醚键、碳碳双键3种官能团，且分子中只含有1个手性碳原子(连接四个不同基团的碳原子)，如图所示：，B正确； C．光甘草定分子中苯环与碳碳双键均能与H2发生加成反应，故最多消耗7 mol H2，C错误； D．分子中存在多个饱和碳原子，饱和碳原子具有四面体结构，所以分子中所有碳原子不可能共平面，D错误； 故答案为：B。 考向02  有机物反应类型的判断 【例2-1】(2025·黑吉辽蒙卷) 5．人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A．该反应为取代反应 B．Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C．Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D．乙烯在UV下能生成环丁烷 【答案】A 【详解】A．由反应I→II可知，2分子I通过加成得到1分子II，该反应为加成反应，A错误； B．I和II中都存在羟基，可以发生酯化反应，B正确； C．I和II中都存在酰胺基，可以发生水解反应，C正确； D．根据反应I→II可知，2分子I通过加成得到1分子II，双键加成形成环状结构，乙烯在UV下能生成环丁烷，D正确； 答案选A。 【例2-2】(2025·广东卷) 6．在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。下列关于该多烯环配合物说法正确的是 A．键是共价键 B．有8个碳碳双键 C．共有16个氢原子 D．不能发生取代反应 【答案】A 【详解】A．C和H原子间通过共用电子对形成的是共价键，A正确； B．该配合物具有芳香性，存在的是共轭大π键，不存在碳碳双键，B错误； C．根据价键理论分析，该物质有10个H原子，C错误； D．大π键环上可以发生取代反应，D错误； 答案选A。 1.常见有机反应类型与有机物类别的关系 基本类型 有机物类别 取代反应 卤代反应 饱和烃、苯和苯的同系物、卤代烃等 酯化反应 醇、羧酸、糖类等 水解反应 卤代烃、酯、低聚糖、多糖、蛋白质等 硝化反应 苯和苯的同系物等 磺化反应 苯和苯的同系物等 加成反应 烯烃、炔烃、苯和苯的同系物、醛等 消去反应 卤代烃、醇等 氧化反应 燃烧 绝大多数有机物 酸性KMnO4溶液 烯烃、炔烃、苯的同系物等 直接(或催化)氧化 酚、醇、醛、葡萄糖等 还原反应 醛、酮、葡萄糖等 聚合反应 加聚反应 烯烃、炔烃等 缩聚反应 苯酚与甲醛、多元醇与多元羧酸等 与浓硝酸的显色反应 (含苯环的)蛋白质 与FeCl3溶液的显色反应 酚类物质 2.依据反应条件判断有机反应类型 (1)当反应条件是稀硫酸并加热时，通常为酯类或糖类的水解反应。 (2)当反应条件为Cu或Ag作催化剂、加热并有O2参加反应时，通常为醇的催化氧化。 (3)当反应条件为催化剂并有H2参加反应时，通常为碳碳双键、苯环的加成反应。 (4)当反应条件为光照且与卤素单质(Cl2或溴蒸气)反应时，通常为烷烃或苯环侧链烷烃基上的氢原子发生的取代反应。 (5)当反应条件为铁或FeX3作催化剂且与X2反应时，通常为苯环上的氢原子被取代，发生取代反应。 (6)当反应条件是NaOH的乙醇溶液、加热时，通常为卤代烃的消去反应。 【变式2-1】(2025·广东·模拟预测) 7．M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A．分子中含有4种官能团 B．能发生加成反应和取代反应 C．所有碳原子均采取杂化 D．1 mol M最多能与3 mol NaOH反应 【答案】B 【详解】A．分子中的官能团为酚羟基、碳碳双键、酯基，共3种，A错误； B．碳碳双键、苯环可发生加成反应，酚羟基邻对位、酯基（水解）及苯环氢均可发生取代反应，B正确； C．酯基连接的丙基中饱和碳原子为杂化，并非所有碳原子均为杂化，C错误； D．1 mol酚羟基消耗1 mol NaOH，1 mol酯基水解生成1 molRCOO-消耗1 mol NaOH，共2 mol，D错误； 故选B。 【变式2-2】(2025·河南·模拟预测) 8．抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。 下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．可发生水解反应 B．不含有手性碳原子 C．分子中含有3种官能团 D．环中六个碳原子共平面 【答案】A 【详解】A．分子中含有酯基（-COO-）和酰胺基（-CONH-），酯基水解生成羧酸和醇，酰胺基水解生成羧酸和胺，均可发生水解反应，A正确； B．手性碳原子需连接四个不同基团，环上多个饱和碳原子（如连接-NH2、酰胺基、醚键的碳原子）均连有四个不同基团，存在手性碳原子，B错误； C．分子中含氨基（-NH2）、酯基（-COO-）、酰胺基（-CONH-）、醚键、碳碳双键（C=C）共5种官能团，C错误； D．环中含饱和碳原子（sp3杂化，四面体结构），与双键碳相连的饱和碳会偏离平面，六个碳原子不可能共平面，D错误； 故选A。 考向03 有机物多官能团物质的结构与性质 【例3-1】(2025·云南卷) 9．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A．可形成分子间氢键 B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C．能与溶液反应生成 D．与的溶液反应消耗 【答案】D 【详解】A．分子中存在-OH和-COOH，可以形成分子间氢键-O-H…O，A正确； B．含有醇-OH，可以和乙酸发生酯化反应，含有-COOH，可以和乙醇发生酯化反应，B正确； C．分子中含有-COOH，可以和NaHCO3反应产生CO2，C正确； D．分子中只有碳碳双键能和Br2的CCl4溶液中的Br2反应，分子中含2个碳碳双键，1molZ可以和Br2的CCl4反应消耗2molBr2，D错误； 答案选D。 【例3-2】(2025·四川卷) 10．中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A．分子式为 B．手性碳原子数目为4 C．杂化的碳原子数目为6 D．不能与溶液发生反应 【答案】D 【详解】A．根据山道年的结构简式可知，其分子式为，A正确； B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由结构简式可知，分子中含有如图所示的4个手性碳原子（用*表示）：，B正确； C．羰基、碳碳双键、酯基上的C均为杂化，该分子中杂化的碳原子数目为6，C正确； D．分子中含有酯基，能与溶液发生反应，D错误； 故选D。 1.常见有机物或官能团性质总结 官能团 常见的特征反应及其性质 烷烃基 取代反应：在光照条件下与卤素单质反应 碳碳双键、碳碳三键 (1)加成反应：使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色(2)氧化反应：能使酸性KMnO4溶液褪色 苯环 (1)取代反应：①在FeBr3催化下与液溴反应；②在浓硫酸催化下与浓硝酸反应(2)加成反应：在一定条件下与H2反应 注意：苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液都不反应 碳卤键(卤代烃) (1)水解反应：卤代烃在NaOH水溶液中加热生成醇(2)消去反应：(部分)卤代烃与NaOH醇溶液共热生成不饱和烃 醇羟基 (1)与活泼金属(Na)反应放出H2(2)催化氧化：在铜或银催化下被氧化成醛基或酮羰基 (3)与羧酸发生酯化反应生成酯 酚羟基 (1)弱酸性：能与NaOH溶液反应(2)显色反应：遇FeCl3溶液显紫色 (3)取代反应：与浓溴水反应生成白色沉淀 醛基 (1)氧化反应：①与银氨溶液反应产生光亮的银镜；②与新制的Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀 (2)还原反应：与H2加成生成醇 羧基 (1)使紫色石蕊溶液变红(2)与NaHCO3溶液反应产生CO2 (3)与醇羟基发生酯化反应 酯基 水解反应：①酸性条件下水解生成羧酸和醇；②碱性条件下水解生成羧酸盐和醇 酰胺基 在强酸、强碱条件下均能发生水解反应 2.有机反应中的几个定量关系 (1)1 mol 加成需要1 mol H2或1 mol Br2. (2)1 mol苯完全加成需要3 mol H2. (3)1 mol —COOH与NaHCO3反应生成1 mol CO2气体。 (4)1 mol —COOH与Na反应生成0.5 mol H2；1 mol —OH与Na反应生成0.5 mol H2. (5)与NaOH反应，1 mol —COOH消耗1 mol NaOH；1 mol (R、R′为烃基)消耗1 mol NaOH。 【变式3-1】(2025·陕西西安·模拟预测) 11．秦岭独特的山地气候为多种药用植物提供了生长沃土，穿心莲便是其中之一、其有效成分穿心莲内酯的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该物质的分子式为C20H30O5 B．该物质中有5个手性碳原子 C．等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1 D．该物质能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应 【答案】B 【详解】A．根据有机物结构，得到该物质分子中含20个C、30个H、5个O，其分子式为，A正确； B．手性碳原子需连有4个不同基团；该结构中手性碳位于两个六元环稠合处、连羟基及甲基的碳等位置，如图，共6个手性碳，B错误； C．分子含3个，能与Na反应；和1个内酯基，能与NaOH反应，则1 mol该物质消耗3 molNa、1 molNaOH，物质的量之比3:1，C正确； D．可发生取代、消去、氧化反应；碳碳双键可发生加成、还原（加氢）、氧化反应；结构能发生多种反应类型，D正确； 故答案为：B。 【变式3-2】(2025·广东清远·一模) 12．新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．既能发生加成反应，又能发生取代反应 C．能使氯化铁溶液显紫色 D．分子中含有1个手性碳原子 【答案】C 【详解】A．该化合物含醛基（-CHO），醛基具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，且苯环侧链有α-H也可被氧化，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．苯环可发生加成（如与H2加成）和取代反应（如卤代），醛基可发生加成反应（加氢还原），故既能发生加成反应又能发生取代反应，B正确； C．氯化铁溶液显紫色需含酚羟基（-OH直接连苯环），该化合物中苯环左侧为环状醚结构（二氧戊环），无酚羟基，不能使氯化铁溶液显紫色，C错误； D．手性碳原子需连4个不同基团。分子中右侧侧链-*CH(CH3)-CHO的中间碳（标记为*）连有-H、-CH3、-CHO、-CH2-，4个基团不同，为手性碳，且分子中仅1个手性碳，D正确； 故选C。 考向04 生物大分子的性质及其应用 【例4-1】(2025·天津卷) 13．油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是 A．油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 B．油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应 C．蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子 D．淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者结构不同 【答案】A 【详解】A．油脂由高级脂肪酸和甘油形成，但相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．油脂水解生成甘油和脂肪酸，淀粉、纤维素水解为葡萄糖，蛋白质水解为氨基酸，均可水解，B正确； C．蛋白质由氨基酸通过肽键等连接形成，描述正确，C正确； D．淀粉和纤维素分子式均为，但葡萄糖单元连接方式不同，结构不同，D正确； 故选A。 【例4-2】(2025·北京卷) 14．下列说法不正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D．不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 【答案】A 【详解】A．糖类中的单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子，A错误； B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，酶作为催化剂促进反应，C正确； D．植物油含不饱和脂肪酸的甘油酯，催化加氢可减少碳碳双键，提高饱和度，D正确； 故选A。 1.糖类 2.油脂 (1)油脂的组成和性质：油脂可看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯，纯净的油脂无色且不溶于水，密度比水的小；能发生水解反应和加成反应(烃基部分存在不饱和键)。 (2)氢化、硬化、皂化：不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢可提高饱和度，转变成半固态的脂肪，该过程称为油脂的氢化，也称油脂的硬化；皂化指的是油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐与甘油。 (3)牢记三种高级脂肪酸：油酸(C17H33COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、硬脂酸(C17H35COOH)，其中油酸分子中含有一个碳碳双键，后两种则是饱和脂肪酸，可简记为软十五、硬十七，油酸不饱(和)十七烯，另外均有一羧基。 3.蛋白质 项目 盐析 变性 方法 在轻金属盐浓溶液作用下，蛋白质从溶液中凝聚成固体析出 在重金属盐、加热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出 特征 过程可逆，即加水后仍可溶解 不可逆 实质 溶解度降低，物理变化 结构、性质发生变化，化学变化 结果 保持原有的生理活性 失去原有的生理活性 【变式4-1】(2025·四川眉山·模拟预测) 15．下列说法错误的是 A．油脂的水解反应可用于生产甘油和肥皂 B．纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成葡萄糖 C．核酸水解生成核苷酸，核苷酸水解生成磷酸和核苷 D．向两份鸡蛋清溶液中分别加入硫酸铜溶液和乙醇，会分别发生盐析和变性 【答案】D 【详解】A．油脂在碱性条件下能发生水解反应生成肥皂的主要成分高级脂肪酸盐和甘油，常用于生产甘油和肥皂，A正确； B．纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解反应，最终生成葡萄糖，B正确； C．核酸能发生水解反应生成核苷酸，核苷酸能进一步发生水解反应生成磷酸和核苷，C正确； D．向两份鸡蛋清溶液中分别加入硫酸铜溶液和乙醇，蛋白质均发生变性，D错误； 故选D。 【变式4-2】(2025·广东惠州·三模) 16．中国饮食文化讲究“色、香、味”俱全。下列说法不正确的是 A．北京烤鸭的脆皮属于脂肪，油脂属于脂肪烃 B．武汉热干面由面粉制成，面粉中的淀粉属于多糖，可水解成葡萄糖 C．杭州西湖醋鱼，鱼肉鲜嫩，其中鱼肉属于蛋白质，可水解成氨基酸 D．广式荷香糯米鸡用荷叶将糯米和鸡肉包裹而成，其中荷叶主要成分属于纤维素 【答案】A 【详解】A．油脂由甘油和脂肪酸通过酯键连接，属于酯类化合物；脂肪烃仅含C、H且为链状或环状烃，不含酯基，因此油脂不属于脂肪烃，故A错误； B．淀粉为多糖，在酸性或酶催化下可逐步水解为葡萄糖，故B正确； C．鱼肉中蛋白质在酶或酸/碱条件下水解生成氨基酸，故C正确； D．荷叶作为植物组织，主要结构成分是纤维素，属于多糖，故D正确； 答案选A。 考向05  合成高分子与高分子材料 【例5-1】(2025·河北卷) 17．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 【答案】B 【详解】A．ABS高韧性工程塑料常用于汽车零配件，因其良好的机械性能，A正确； B．聚氯乙烯（PVC）含塑化剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜（常用材料如聚丙烯），B错误； C．聚苯乙烯泡沫具有优良保温性能，广泛用于建筑工程保温，C正确； D．热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性好，适合制造集成电路底板，D正确； 故选B。 【例5-2】(2025·黑吉辽蒙卷) 18．一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ有2种官能团 B．Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C．常温下Ⅱ为固态 D．该反应为缩聚反应 【答案】C 【详解】A．由Ⅰ的结构可知，其含有碳碳双键，酯基，氰基三种官能团，A错误； B．Ⅱ为高分子聚合物，含有酯基和氰基，氰基遇水不会水解，需要再一定条件下才能水解，所以遇水不会溶解，B错误； C．Ⅱ为高分子聚合物，相对分子质量较高，导致熔点较高，常温下为固态，C正确； D．根据Ⅰ转化为Ⅱ的结构分析，双键断开，且没有小分子生成，发生加聚反应，D错误； 故选C。 1.由单体推断加聚产物 单体由官能团(一般是碳碳双键和碳碳三键)和非官能团两部分组成。单体中含有不饱和键(碳碳双键或碳碳三键)的碳链单独列成一行，断开不饱和键，展放在中括号内，其他非官能团部分作为支链纵列。例如：CH2=CHCN→。 2.由加聚产物推断单体 从每组碳原子外侧向组内画出成对的弯箭头，箭头出发处断一条键，箭头指向处增加一条键，可迅速找出单体。例如： ， 可得到如下单体：CH2=CH2，，。 3.产物中含有酚羟基结构，单体一般为酚和醛。如的单体是和HCHO。 4.产物中含有以下结构、，其单体必为一种，去掉中括号和n即为单体。 5.链节中含有结构，将中C—O键断裂，去掉中括号和n，碳原子上补羟基，氧原子上补氢原子，单体为羧酸和醇，如的单体为HOOC—COOH和HOCH2CH2OH。 6.链节中含有结构，将中C—N键断裂，去掉中括号和n，碳原子上补羟基，氮原子上补氢原子，单体为氨基酸，如的单体为H2NCH2COOH和。 【变式5-1】(2025·湖南郴州·一模) 19．2025年湖南省足球联赛“湘超”火热进行中，下列有关说法错误的是 A．足球烯是形似足球的笼状分子，它属于有机高分子材料 B．足球场所用的人造草坪属于合成纤维 C．球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于有机高分子材料 D．液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 【答案】A 【详解】A．足球烯（C60）是由60个碳原子组成的分子，属于无机物；其相对分子质量为720，远低于有机高分子材料的标准（通常分子量过万），不属于有机高分子材料，A错误； B．人造草坪多由聚乙烯（PE）或聚丙烯（PP）等合成纤维制成，合成纤维属于高分子材料，B正确； C．聚酯纤维（如涤纶）是聚酯类高分子化合物，属于有机高分子材料，C正确； D．液态氯乙烷汽化吸热可降低局部温度，能起到冷冻麻醉、快速镇痛的作用，D正确； 故答案选A。 【变式5-2】(2025·四川达州·模拟预测) 20．EVA材料的化学名称为乙烯-醋酸乙烯共聚物，用这种材质制作出来的产品，具有柔软、防震、高粘性等性能。其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．乙烯和醋酸乙烯酯使溴水褪色的原理不同 B．EVA属于聚酯类物质 C．通过测定EVA的相对分子质量可确定和的数值 D．和的比例对EVA的性质有影响 【答案】D 【详解】A．乙烯和醋酸乙烯酯中均含碳碳双键，均能与溴水发生加成反应使溴水褪色，褪色原理相同，A错误； B．EVA是乙烯与醋酸乙烯酯通过加聚反应生成的共聚物，主链为碳链，侧链含酯基，属于聚烯烃类共聚物，聚酯类物质为缩聚产物且主链含酯基，B错误； C．EVA为混合物，相对分子质量为平均值，测定其平均相对分子质量只能确定m与n的关系，无法确定m和n的具体数值，C错误； D．m和n的比例会影响EVA中乙烯片段与醋酸乙烯酯片段的比例，进而会影响材料的性能，D正确； 故答案选D。 考向06  有机合成中官能团的转化 【例6-1】(2025·江苏卷) 21．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．最多能和发生加成反应 B．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D．Z不能使的溶液褪色 【答案】B 【详解】A．X中不饱和键均可以与发生加成反应，1molX中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1molX最多能和发生加成反应，A错误； B．饱和碳原子采用杂化，碳碳双键的碳原子采用杂化，1个Y分子中，采用杂化的碳原子有2个，采用杂化的碳原子有4个，数目比为，B正确； C．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能使的溶液褪色，D错误； 答案选B。 【例6-2】(2025·江西卷) 22．一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法错误的是 A．X中所有氧原子不共平面 B．反应为缩聚反应 C．Z的高分子链之间存在氢键 D．M为乙醇 【答案】A 【详解】A．X环内碳碳双键两侧连的C、O原子共平面，且双键两侧碳原子均为羰基碳原子，与羰基氧原子共平面，故四个氧原子共平面，A错误； B．该反应中n个X与n个Y反应生成高分子Z和2n个小分子M，符合缩聚反应会产生小分子的特征，B正确； C．Z的高分子链中含有N-H键，N上的H可与另一链中羰基O形成氢键，故高分子链之间存在氢键，C正确； D．对比X、Y、Z结构可知Y上氨基取代了X上的乙氧基（），与氨基的氢原子结合生成乙醇，D正确； 故答案为：A。 1.官能团的引入 引入官能团 引入方法 碳卤键 ①烃与卤素单质的取代②不饱和烃与HX、X2的加成 ③醇与氢卤酸(HX)的取代 羟基 ①烯烃与水加成②醛、酮与氢气加成 ③卤代烃在碱性条件下水解 ④酯的水解 碳碳双键 ①某些醇或卤代烃的消去②炔烃不完全加成 醛基或酮羰基 醇的催化氧化 羧基 ①醛基氧化②酯、酰胺基的水解 ③含—CH2OH结构的醇、苯的同系物(与苯环直接相连的碳原子上有氢原子)被酸性高锰酸钾溶液氧化 2.官能团的消除 ①通过加成反应消除不饱和键(双键、三键等)； ②通过消去、氧化或酯化反应等消除羟基； ③通过加成或氧化反应等消除醛基； ④通过水解反应消除酯基、酰胺基、碳卤键。 (3)官能团数目的改变 如①CH3CH2OHCH2=CH2X—CH2CH2—XHO—CH2CH2—OH； ②。 (4)官能团位置的改变 如CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2CH3CHClCH3CH3CH(OH)CH3。 【变式6-1】(2025·重庆·模拟预测) 23．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是 A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．Y存在顺反异构 D．该反应类型为取代反应 【答案】A 【详解】A．与-NH2 相连的C原子为四面体结构，则所有C原子不可能共面，A错误； B．X分子中存在1个手性碳原子，，B正确； C．碳碳双键两端任何一个碳上连的两个不相同的原子或原子团就有顺反异构体，因此Y分子存在顺反异构体，C正确； D．该反应中X的氨基（-NH2）与Y的羧基（-COOH）脱水生成酰胺键（-CONH-），属于羧基中羟基被-NH-取代的反应，即取代反应，D正确； 故选A。 【变式6-2】(2025·河南·模拟预测) 24．以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)的反应如图所示。 下列说法错误的是 A．水杨酸可发生缩聚反应 B．水杨酸可形成分子内氢键 C．可以鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 D．乙酰水杨酸水解得到水杨酸和乙酸酐 【答案】D 【详解】A．水杨酸分子中含有羟基（-OH）和羧基（-COOH），两种官能团可通过脱水发生缩聚反应形成高分子化合物，A正确； B．水杨酸为邻羟基苯甲酸，分子内羟基（-OH）与羧基（-COOH）距离较近，羟基的氧原子可与羧基的氢原子形成分子内氢键，B正确； C．水杨酸含酚羟基（-OH直接连苯环），与FeCl3溶液发生显色反应（紫色）；乙酰水杨酸的羟基已被乙酰化，无酚羟基，与FeCl3不显色，故可用FeCl3鉴别二者，C正确； D．乙酰水杨酸含酯基，水解时酯基中的C-O键断裂，生成水杨酸（含-OH和-COOH）和乙酸（CH3COOH），而非乙酸酐，D错误； 故选D。 (2025·广东江门·一模) 25．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主材质属于有机物的是 A．红陶兽形壶 B．漆木鸳鸯盒 C．错银铜牛灯 D．兽首玛瑙杯 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．红陶兽形壶是陶瓷制品，其主要成分为硅酸盐，A不符合题意； B．漆木鸳鸯盒是木制品，其主要成分为纤维素，纤维素属于有机物，B符合题意； C．错银铜牛灯为金属材料制品，其主要成分为铜合金，C不符合题意； D．兽首玛瑙杯是玛瑙制品，玛瑙的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 (2025·四川达州·模拟预测) 26．下列关于生物有机分子的说法正确的是 A．氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B．DNA是由核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成的大分子 C．淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D．动物脂肪和植物油在溶液环境下均能够发生水解反应 【答案】D 【详解】A．氨基酸是构成蛋白质的基本单位，属于小分子；维生素也多为小分子，并非生物大分子。生物大分子一般指蛋白质、核酸、多糖等，A错误； B．DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸，脱氧核苷酸由脱氧核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成，并非核糖，B错误； C．淀粉在人体消化系统内可被淀粉酶等催化水解为葡萄糖；但人体消化道内没有能水解纤维素的酶，纤维素不能在人体消化系统内转化为葡萄糖，C错误； D．动物脂肪和植物油都属于油脂，油脂在NaOH溶液环境下会发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，D正确； 故选D。 (2025·贵州·模拟预测) 27．左旋多巴是一种治疗帕金森病的药物，临床疗效佳。左旋多巴的结构简式如图，下列有关左旋多巴的说法错误的是 A．分子中含有手性碳原子 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．化学式为 D．能与溶液发生显色反应 【答案】C 【详解】A．分子中与-NH2和-COOH相连的碳原子连有四个不同基团，为手性碳原子，A正确； B．苯环为平面结构，与苯环相连的碳原子通过单键旋转可共平面，羧基碳也可通过单键旋转进入苯环平面，所有碳原子可能共平面，B正确； C．左旋多巴结构含9个C（苯环6个+侧链3个）、11个H、1个N、4个O，化学式应为C9H11NO4，选项中H为12，C错误； D．分子含酚羟基（苯环直接连-OH），能与FeCl3溶液显色，D正确； 故选C。 (2025·广东江门·一模) 28．吲哚是一种含有苯环和吡咯环的平面分子，在药物合成中应用广泛。下列说法正确的是 A．分子式为 B．属于脂环烃 C．碳和氮原子均采取杂化 D．不能发生加成反应 【答案】C 【详解】A．由结构简式可知，该分子中含有8个碳原子、7个H原子和1个N原子，其分子式为，A错误； B．该分子中含有C、H、N元素，不属于烃，B错误； C．吲哚是一种含有苯环和吡咯环的平面分子，该分子苯环和碳碳双键中的碳原子均采取杂化，氮原子也参与吡咯环的共轭，则碳和氮原子均采取杂化，C正确； D．该分子含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应，D错误； 故选C。 (2025·浙江绍兴·一模) 29．从中草药中提取的CalebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于CalebinA的说法不正确的是 A．该分子在水中溶解性小于邻苯二酚 B．该分子在酸性条件下水解生成的两种有机产物无法用溶液区分 C．1 mol该分子最多与8 mol 发生加成反应 D．该分子既可与溴水发生加成反应也能发生取代反应 【答案】C 【详解】A．由该分子的结构可知，该分子有较高的对称性，极性较差，故溶解度小于亲水性更高的邻苯二酚，A正确； B．该分子水解之后生成的两种有机产物，均含有苯环及相连的酚羟基，无法通过的显色反应进行区别，B正确； C．该分子除了苯环以及两个碳碳双键可以与氢气发生加成反应外，还有一个可以与氢气发生加成反应的羰基，因此1 mol该分子最多消耗的氢气的物质的量为9 mol，故C错误； D．该分子上存在碳碳双键，可以与溴发生加成反应，并且其苯环上存在羟基（酚羟基），酚羟基的邻位和对位的氢可以与溴水发生取代反应，D正确； 因此，答案选C。 (2025·广东肇庆·一模) 30．盐酸伊托必利是一种治疗功能性消化不良的胃药，其合成中间体的结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是 A．属于苯的同系物 B．有3种含氧官能团 C．可与溶液发生显色反应 D．既能与盐酸反应又能与溶液反应 【答案】D 【详解】A．该物质中含有O、N，不属于苯的同系物，A错误； B．含有醚键、酰胺基两种含氧官能团，B错误； C．该化合物中没有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C错误； D．该分子中含有叔胺基，呈碱性，能与盐酸反应；含有酰胺基，能在溶液中发生水解反应，D正确； 故答案选D。 (2025·浙江杭州·一模) 31．盐酸左氧氟沙星是一种常见的抗菌药物，结构如下，下列说法不正确的是 A．左氧氟沙星可以与NaOH反应 B．左氧氟沙星可发生取代和加成反应 C．盐酸左氧氟沙星的水溶性大于左氧氟沙星 D．盐酸左氧氟沙星的分子式为 【答案】D 【详解】A．左氧氟沙星分子中含有羧基和氟原子，羧基可与NaOH发生中和反应，氟原子可在碱性条件下发生取代反应，所以左氧氟沙星可以与反应，A正确； B．分子中含有苯环、碳氧双键，可发生加成反应；含有羧基、氟原子等，可发生取代反应，B正确； C．盐酸左氧氟沙星含有盐酸盐结构，水溶性大于左氧氟沙星，C正确； D．根据结构简式，盐酸左氧氟沙星的分子式应为，D错误； 故答案选D。 (2025·四川德阳·模拟预测) 32．阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A．属于糖类 B．分子中含氧官能团有2种 C．分子中含有2个手性碳原子 D．在人体内分解的产物均为氨基酸 【答案】C 【详解】A．糖类是多羟基醛、酮及其缩聚物，一般只含C、H、O元素，阿斯巴甜含N元素（氨基、酰胺键），不属于糖类，A错误； B．分子中含氧官能团有酯基、酰胺基、羧基，共3种，B错误； C．手性碳原子为连有4个不同基团的饱和碳。结构中与酯基相连的C和与氨基相连的C均为手性碳，共2个，C正确； D．阿斯巴甜含酯基和酰胺键，水解产物有甲醇、苯丙氨酸等，甲醇不是氨基酸，D错误； 故选C。 (2025·四川·一模) 33．化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M分子的说法正确的是 A．遇溶液能发生显色反应 B．含有手性碳原子 C．含有7个采用杂化的碳原子 D．最多能消耗 【答案】B 【详解】A．显色反应需酚羟基（羟基直接连苯环），该分子中羟基均连在脂肪环或链烃上，为醇羟基，不能与显色，A错误； B．手性碳原子指连有四个不同基团的饱和碳原子，分子中多个饱和碳（如连有-OH、-H及两个不同环结构的碳）满足此条件，含有手性碳，B正确； C．sp2杂化的碳为双键碳（C=C、C=O），分子中含2个C=C双键（4个碳）和2个羰基（2个碳），共6个sp2杂化碳，C错误； D．该分子结构中能与NaOH反应的官能团为酯基（1个），水解生成醇羟基和羧基，共消耗1 mol NaOH，D错误； 故选B。 (2025·浙江·一模) 34．咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．咖啡因的分子式为 B．咖啡因的分子结构可以通过射线衍射技术最终测定 C．咖啡因分子中C有2种杂化方式 D．咖啡因分子分子间存在氢键 【答案】D 【详解】A．咖啡因分子中含8个C、10个H、4个N、2个O，分子式为，A正确； B．X射线衍射技术可获得分子结构的有关数据，包括键长、键角等分子结构信息，从而确定分子结构，B正确； C．咖啡因分子中，碳氧双键的碳原子和构成环的碳原子为杂化，甲基C（-CH3）为杂化，共2种杂化方式，C正确； D．分子间氢键需存在N-H、O-H等含活泼H的基团，咖啡因分子中N均与C相连（无N-H），O与C相连（无O-H），分子间无氢键，D错误； 答案选D。 (2025·重庆江津·模拟预测) 35．从中草药中提取的calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法正确的是 A．calebin A的分子式为 B．calebin A在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C．1mol calebin A最多与发生加成反应 D．1mol calebin A最多与发生加成反应 【答案】C 【详解】A．calebin A的分子式为，A错误； B．calebin A分子中不含有卤原子和醇羟基，不能发生消去反应，B错误； C．calebin A分子中含有2个碳碳双键，最多与发生加成反应，C正确； D．该分子中2个苯环、2个碳碳双键和1个羰基均能与发生加成反应，故1 mol该分子最多与发生加成反应，D错误； 故选C。 (2025·四川达州·模拟预测) 36．酚苷是酚羟基和糖的半缩醛羟基脱水缩合形成的苷类物质，是许多中药的有效成分。红花中的红花苷能显著提高耐氧能力，对缺乏氧性脑病有保护作用，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是 A．红花苷中存在醛基和酮羰基 B．红花苷不可能发生缩聚反应 C．红花苷中酚羟基和醇羟基的核磁共振氢谱的峰组数相同 D．糖的半缩醛中的原子均为杂化且都是手性碳原子 【答案】C 【详解】A．红花苷结构中含酮羰基，但无醛基（-CHO），A错误； B．红花苷含多个酚羟基和醇羟基，酚羟基在一定条件下可与醛类或分子间脱水发生缩聚反应，B错误； C．红花苷中含有4个酚羟基，且酚羟基所处化学环境不同，红花苷中含有4个醇羟基，且醇羟基所处化学环境也不同，二者核磁共振氢谱峰组数相同，C正确； D．糖的半缩醛的结构为，其中C原子均形成四个单键（sp3杂化），其中-CH2OH中的碳原子不是手性碳原子，D错误； 故选C。 (2025·辽宁·二模) 37．甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列说法正确的是 A．甲是一种具有两性的芳香烃 B．乙在工业生产中可用作抗氧化剂 C．1 mol丙最多能与6 mol 发生加成反应 D．用氯化铁溶液检验乙是否完全反应 【答案】B 【详解】A．甲含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2），具有两性，但甲含C、H、O、N元素，属于芳香族化合物，并非只含C、H的芳香烃，A错误； B．乙为1,2,3-苯三酚，酚羟基易被氧化，具有还原性，工业上可用作抗氧化剂，B正确； C．丙分子中含两个苯环，每个苯环与3个H2加成，一个羰基与1 个H2加成，故1 mol丙最多与7 mol H2加成，C错误； D．乙含酚羟基，遇FeCl3显紫色，丙中右侧苯环也含酚羟基，无论乙是否完全反应，加FeCl3均显色，无法检验，D错误； 故答案选B。 (2025·江苏常州·模拟预测) 38．抗心绞痛药物异搏定合成路线中的一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法不正确的是 A．1个X分子中最多共面的原子有16个 B．X可发生取代、加成、氧化、聚合反应 C．Y在NaOH溶液中反应得到的产物可用作肥皂 D．1 mol Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗 【答案】C 【详解】 A．X的结构简式为，苯环为平面结构（6C+4H共10原子），羟基O、H可与苯环共面（+2），羰基C、O可与苯环共面（+2），甲基C及1个H可与苯环共面（+2），最多共面原子数=6C+4H+2（羟基）+2（羰基）+2（甲基）=16，A正确； B．X含酚羟基（取代、氧化）、苯环（加成）、羰基（加成），酚羟基可与甲醛发生缩聚反应，故可发生取代、加成、氧化、聚合反应，B正确； C．Y为，在NaOH溶液中水解生成，其碳链仅4个碳原子，并非高级脂肪酸钠，不能用作肥皂，C错误； D．1 mol Z含1 mol苯环（消耗3 mol）、2 mol碳碳双键（消耗2 mol ），酯基不与加成，共消耗3+2=5 mol ，D正确； 故答案选C。 (2025·甘肃白银·模拟预测) 39．辛夷是一味中草药，其提取物乙酸龙脑酯的结构简式如图所示。下列有关乙酸龙脑酯的说法正确的是 A．分子中含有2种官能团、4个手性碳原子 B．其同分异构体中可能存在芳香族化合物 C．分子中碳原子的杂化方式均为 D．在酸性和碱性条件下均能发生取代反应 【答案】D 【详解】A．分子中官能团仅为酯基（-COO-），共1种；手性碳原子需连4个不同基团，结构中手性碳数量为3，A错误； B．乙酸龙脑酯的不饱和度为3（酯基1个双键+双环2个环），芳香族化合物需含苯环（不饱和度4），同分异构体不饱和度需相同，无法形成苯环，B错误； C．分子中酯基的羰基碳原子（C=O）杂化方式为，并非均为，C错误； D．酯基在酸性条件下水解生成羧酸和醇，碱性条件下水解生成羧酸盐和醇，均属于取代反应，D正确； 故答案选D。 (2025·辽宁本溪·模拟预测) 40．丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中涉及如下反应。下列说法正确的是 A．1molX与发生加成反应，最多有两种产物 B．Y存在多种遇溶液变为紫色的同分异构体 C．过程中先发生加成反应后发生取代反应 D．Y可与CuO在加热的条件下反应生成X的同系物 【答案】C 【详解】A．X分子中含2个碳碳双键结构不对称，1molX与发生加成反应，可以1,2和1,4加成，有三种产物，A错误； B．Y的不饱和度为3（环和2个双键），而含酚羟基需苯环（不饱和度4），Y同分异构体无法含苯环，故无遇FeCl3变紫色的同分异构体，B错误； C．X→Y中，第一步CH3MgBr的进攻X的酮羰基（C=O）发生加成反应生成-O-MgBr中间体，第二步水解时-O-MgBr被-OH取代，先加成后取代，C正确； D．Y中羟基连叔碳（叔醇），叔醇无法被CuO氧化，D错误； 故选C。 (2025·河北保定·模拟预测) 41．“槐实主五内邪气热，止涎唾，补绝伤……”。槐实苷是从槐实中提取的一种生物活性物质，结构简式如图。下列有关槐实苷分子的说法错误的是 A．含氧官能团为羟基、醚键、酮羰基 B．存在5个手性碳原子 C．能被酸性溶液氧化 D．所有碳原子均可能共面 【答案】D 【详解】A．由结构简式可知，槐实苷分子含有的含氧官能团为羟基、醚键和酮羰基，A正确； B．由结构简式可知，槐实苷分子中含有如图⁕所示的5个手性碳原子：，B正确； C．由结构简式可知，槐实苷分子含有的羟基、碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，C正确； D．由结构简式可知，槐实苷分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有碳原子不可能共面，D错误； 故选D。 (2025·河北·模拟预测) 42．葛根是国家地理标志保护产品，葛根中含有丰富的葛根素。葛根素具有增强心肌收缩力，降低血压等作用。葛根素的结构简式如图所示。 下列有关葛根素的叙述错误的是 A．可作抗氧化剂 B．能发生取代、消去、加成反应 C．1 mol葛根素能与6 mol NaOH反应 D．能使酸性溶液褪色 【答案】C 【详解】A．葛根素分子中含有多个酚羟基，酚羟基具有还原性，易被氧化，可作抗氧化剂，A项正确； B．取代反应：酚羟基邻对位可发生取代，醇羟基可发生酯化等取代反应；消去反应：结构中含醇羟基（），与羟基相连碳的邻位碳有氢，可发生消去反应；加成反应：羰基（C=O）及苯环均可发生加成反应，B项正确； C．能与NaOH反应的官能团为酚羟基（1:1反应），葛根素分子中含2个酚羟基（无酯基等其他耗碱基团），1 mol葛根素最多与2 mol NaOH反应，C项错误； D．葛根素分子中含碳碳双键、羟基（含α-H）均能被酸性KMnO₄氧化，使其褪色，D项正确； 故答案选C。 (2025·四川·一模) 43．和（结构如图）均属于聚酰胺（尼龙）类高分子材料。下列关于这两种高分子材料的叙述错误的是 A．均为线型结构的有机高分子材料 B．都能自然降解成小分子 C．单体都含有亲水基团 D．合成二者的芳香族单体互为同系物 【答案】D 【分析】 根据缩聚反应的特点，分析两种高分子的结构可知，合成的单体为：、；合成的单体为：、，据此作答。 【详解】A．线型高分子的结构特征是长链状、无交联，分子链可自由旋转或伸展。从和的结构简式可知，它们的重复单元通过共价键连接成连续的长链，不存在网状交联结构，因此均为线型结构的有机高分子材料，故A正确； B．上述两种高分子均含酰胺基，能在自然界水解成羧酸、胺类小分子，故B正确； C．上述两种高分子的单体含氨基或羧基，均为亲水基团，都能与水形成氢键，故C正确； D．根据分析可知，合成二者的芳香族单体均为，二者为同一物质，非同系物，故D错误； 故答案选D。 (2025·四川德阳·模拟预测) 44．聚合物P可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： 已知：反应①中 下列说法错误的是 A．反应①和②都符合“原子经济性反应” B．X中所有原子一定共平面 C．Y可以通过加聚反应合成高分子 D．Y和P在酸性条件下完全水解的产物相同 【答案】B 【详解】A．反应①为CO2与2分子X加成生成Y（无副产物），反应②为Y的加聚反应（无副产物），二者均为原子利用率100%的原子经济性反应，A正确； B．根据反应①中n(CO2):n(X)=1:2及Y的结构，X为含2个双键的烃（如1,3-丁二烯），其分子中双键间的单键可旋转，所有原子不一定共平面，B错误； C．Y分子中含碳碳双键，可通过加聚反应生成高分子P，C正确； D．Y和P均含酯基，酸性水解均生成相同的羧酸和醇，产物相同，D正确； 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二轮专题突破 化学与STSE 1．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A．石灰石煅烧 B．磁铁矿炼铁 C．煤的液化 D．石油分馏 【答案】D 【详解】A．石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．磁铁矿炼铁是四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液态燃料，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．石油分馏是利用沸点差异分离混合物，未生成新物质，属于物理变化，D符合题意； 故答案选D。 2．（2025·湖北·高考真题）下列说法错误的是 A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 【答案】B 【详解】A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A正确； B．合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而非纯净物，B错误； C．配位键的形成本质是电子对给予-接受，符合配位化合物的定义，C正确； D．超分子由多种分子通过分子间相互作用（如氢键、静电作用、以及金属离子与分子间的弱配位键等）形成，D正确； 故选B。 3．（2025·广东·高考真题）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 【答案】A 【详解】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误； B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确； C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确； D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确； 故选A。 4．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】B 【详解】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误； B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成H2SO4，再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，不会生成H2，C错误； D．碳与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D结论错误，D错误； 故选B。 5．（2025·江苏·高考真题）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 【答案】A 【详解】A．工业合成氨的反应为N2 和H2 反应生成NH3，氮气是直接反应物，A正确； B．湿法炼铜通过Fe置换CuSO4中的Cu，反应不涉及氮气，B错误； C．高炉炼铁中氮气作为空气成分进入高炉，但未参与还原铁矿石的主要反应，C错误； D．接触法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮气未参与反应，D错误； 故选A。 6．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶解平衡的转化，A错误； B．检验SO需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤和反应式均正确，B正确； C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C正确； D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D正确； 故选A。 7．（2025·河北·高考真题）河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．古建筑中的基石一般使用石质材料，常用的石材有花岗岩、青石等，花岗岩的主要成分是硅酸盐，青石的主要成分是CaCO3，均属于无机物，A错误； B．斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，B正确； C．青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，属于无机物，C错误； D．琉璃的主要成分是硅酸盐，属于无机物，D错误； 故选B。 8．（2025·浙江·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 【答案】B 【详解】A．具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A正确； B．聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能用作吸水剂，B错误； C．油污可以在碱性环境下水解，溶液由于碳酸根离子的水解，使溶液呈碱性，因此可用于除油污，C正确； D．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，其表面会形成致密的氧化膜，抗腐蚀性强，因此可用作航空材料，D正确； 故选B。 9．（2025·河北·高考真题）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 【答案】B 【详解】A．ABS高韧性工程塑料常用于汽车零配件，因其良好的机械性能，A正确； B．聚氯乙烯（PVC）含塑化剂等添加剂，可能释放有害物质，不适合用于饮用水分离膜（常用材料如聚丙烯），B错误； C．聚苯乙烯泡沫具有优良保温性能，广泛用于建筑工程保温，C正确； D．热固性酚醛树脂耐高温、绝缘性好，适合制造集成电路底板，D正确； 故选B。 10．（2025·湖南·高考真题）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 【答案】A 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，A正确； B．金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B错误； C．玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成的无机非金属材料，类似于玻璃纤维，不属于金属材料，C错误； D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料，D错误； 故选A。 11．（2025·广东·高考真题）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B．利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D．沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 【答案】D 【详解】A．1mol H2O的摩尔质量为18g/mol，因此质量为18g，而非10g，A错误； B．MoS2中S的化合价为-2，总负电荷为-4，Mo的化合价为+4，而非+6，B错误； C．电动机械腿工作时，电池放电将化学能转化为电能，再转化为机械能，而非电能转化为化学能，C错误； D．鱼肉的主要营养成分是蛋白质，描述正确，D正确； 故选D。 12．（2025·湖北·高考真题）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽 C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质 【答案】A 【详解】A．干冰升华仅为状态变化，成分仍为，无新物质生成，属物理变化，A符合题意； B．珍珠主要成分是，与酸反应生成等，属化学变化，B不符合题意； C．酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，C不符合题意； D．植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，D不符合题意； 故选A。 13．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金 C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 【答案】B 【详解】A．氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．合金是金属与其他元素熔合而成的材料，属于金属材料，B符合题意； C．聚酰亚胺是高分子有机材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．反渗透膜通常由高分子聚合物制成，属于有机材料，D不符合题意； 故选B。 14．（2025·湖北·高考真题）下列描述不能正确地反映事实的是 A．室温下与碳不发生反应，高温下可生成和 B．室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D．某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 【答案】B 【详解】A． 高温下SiO2与碳发生反应生成Si和CO，A正确； B．苯的溴代反应需催化剂，仅升温无法生成溴苯，B错误； C．硒化合物(如硒化氢)多数有毒，但硒是人体必需的微量元素，微量摄入有益健康，过量则有害，C正确； D．镇痛类生物碱的双重作用描述正确，例如吗啡等生物碱可用于镇痛治疗，但滥用会导致成瘾和健康危害，D正确； 故选B。 15．（2025·云南·高考真题）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 【答案】D 【详解】A．贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，B错误； C．氧化铁（Fe2O3）能与酸反应，不耐酸，C错误； D．碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 16．（2025·北京·高考真题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【详解】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误； C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确； 故选B。 17．（2025·广东·高考真题）中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A不符合题意； B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意； C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意； D．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，D符合题意； 故选D。 18．（2025·河南·高考真题）活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，A正确； B．木活字主要成分是纤维素，B错误； C．铜活字是铜合金，主要成分是铜，C错误； D．铅活字主要成分是铅，D错误； 故选A。 19．（2025·甘肃·高考真题）下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B．红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C．陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D．谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏) 【答案】A 【详解】A．劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属于无机非金属材料（如硅酸盐类），A符合题意； B．红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素（有机高分子材料），B不符合题意； C．铁工具由金属铁制成，属于金属材料，C不符合题意； D．皮箱由皮革（动物蛋白质加工而成，属于有机材料）制成，D不符合题意； 故选A。 20．（2025·安徽·高考真题）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 【答案】A 【详解】A．生石灰（）主要用作干燥剂，通过吸水反应生成，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，A错误； B．硫酸铝溶于水后水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确； C．碳酸氢铵受热分解产生和，使食品膨松，可用作膨松剂，C正确； D．苯甲酸及其钠盐是常见食品防腐剂，能抑制微生物生长，D正确； 故选A。 21．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 【答案】A 【详解】A．单晶硅用于制造芯片主要因其半导体性质，而非熔点高，熔点高与用途无直接关联，A错误； B．金属铝还原性强，可通过铝热反应冶炼金属（如Fe、Mn等），B正确； C．浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体（如H2、CO2），C正确； D．乙炔燃烧产生高温氧炔焰（约3000℃），可熔化金属进行切割，D正确； 故选A。 22．（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 23．（2025·重庆·高考真题）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误； B．的漂白是暂时性，需生成HClO才有漂白性且为永久性，但本身不直接漂白，B错误； C．醋酸铅（重金属盐）和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确； D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而溶液可以，D错误； 故选C。 24．（2025·江苏连云港·一模）我国与共建“一带一路”国家进出口规模再创历史新高。下列贸易商品的主要成分不属于有机物的是 A．半导体芯片 B．丝绸 C．棉花 D．油脂 【答案】A 【详解】有机物一般指含碳化合物(除CO、CO2)、碳酸盐等。 A．半导体芯片主要成分为硅(Si)，属于无机非金属材料，不含碳，符合题意，A正确； B．丝绸成分为蛋白质(含C、H、O、N等)，属于有机物，不符合题意，B错误； C．棉花成分为纤维素(C6H10O5)n，属于有机物，不符合题意，C错误； D．油脂为酯类化合物(含C、H、O)，属于有机物，不符合题意，D错误； 故选A。 25．（2025·北京东城·二模）敦煌壁画的无机颜料中，铅白[]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A．属于盐类 B．铅白变为时，铅元素的化合价降低 C．铅白遇除生成PbS外，还生成和 D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 【答案】B 【详解】A．属于碱式盐，A正确； B．铅白[]变为时，铅元素的化合价由价变为价，化合价升高，B错误； C．铅白与 反应的化学方程式为：，C正确； D．根据题目信息可知，光照时，铅白可变为黑棕色，所以观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备，D正确； 故选B。 26．（2025·安徽·模拟预测）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃 B．发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐 C．革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 D．神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【详解】A．常规动力航母的燃料油主要成分是烃类物质，A正确； B．“嫦娥石”，由金属离子和酸根离子构成，其成分属于无机盐，B正确； C．多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性，可用于革新海水原位电解制氢工艺，C正确； D．石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于有机高分子材料（有机高分子材料一般是由相对分子质量很大的分子组成），D错误； 故选D。 27．（2025·河北沧州·三模）按物质的性质进行分类，属于 A．不成盐氧化物 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．两性氧化物 【答案】D 【详解】氧化铝能和酸反应生成盐和水、能和强碱氢氧化钠反应生成盐和水，则氧化铝属于两性氧化物； 故选D。 28．（2025·湖北·三模）化学品可分为大宗化学品和精细化学品两大类。下列物质不属于大宗化学品的是 A．食品添加剂 B．乙烯 C．纯碱 D．硫酸 【答案】A 【详解】大宗化学品的特点是产量大、应用广泛，通常作为工业基础原料，如乙烯（石化工业核心产品）、纯碱（用于玻璃、洗涤剂等）、硫酸（化肥、冶金等）。 精细化学品则产量较小但附加值高，具有特定功能，如食品添加剂（防腐、着色等）、医药、染料等，故A正确； 故选：A。 29．（2025·云南大理·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备： B．工业制镁： C．制纯碱： D．漂白粉制备： 【答案】A 【详解】A．电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，氢气和氯气点燃发生反应H2+Cl22HCl，该转化均可实现，A符合题意； B．工业上从海水中提取镁，是向海水中加入石灰乳Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，而不是NaOH；并且Mg(OH)2受热分解生成MgO，MgO熔点很高，工业上是电解熔融MgCl2制取Mg，而不是电解MgO，B不合题意； C．向NaCl溶液中通入CO2，不符合强酸制弱酸的原理，不会发生反应生成NaHCO3，工业上是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3，C不合题意； D．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下制取Cl2，化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，常温下不反应，D不合题意； 故答案为：A。 30．（江苏省如阜市2024-2025学年高中化学高三下学期第三次模拟考试）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D．NaCl溶液 【答案】A 【详解】A．浓硫酸与碳加热生成SO2，SO2与H2S反应生成S，两步均正确，A正确； B．铝热反应生成Fe正确，但Fe与Cl₂加热生成FeCl2错误（应生成FeCl3），B错误； C．NH3催化氧化生成NO正确，但NO不能直接与水反应生成HNO3（需O₂参与），C错误； D．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），D错误； 故选A。 31．（2025·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A．工业制备漂白粉，饱和食盐水漂白粉 B．漂白粉失效的途径： C．检验葡萄糖：悬浊液 D．金属铝制备： 【答案】C 【详解】A．电解饱和食盐水可以制备氯气，氯气通入石灰乳制备漂白粉，A错误； B．Ca(ClO)2与空气中CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解为HCl与O2，不会生成氯气，B错误； C．硫酸铜溶液和足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，随后在加热条件下和葡萄糖反应生成氧化亚铜，C正确； D．和盐酸反应生成溶液，电解溶液的过程中，阳离子不放电，不能生成Al，D错误； 故答案选C。 32．（2025·山东·二模）化学品在食品工业中有重要应用，下列使用方法错误的是 A．食盐中添加碘化钾 B．水发毛肚中添加甲醛 C．葡萄酒中添加二氧化硫 D．酱油中添加苯甲酸钠 【答案】B 【详解】A．食盐中若添加碘化钾，碘化钾在潮湿、高温或光照下易分解，稳定性差，通常使用碘酸钾作为补碘剂，但根据国家标准，碘化钾是允许的食品营养强化剂，A不符合题意； B．甲醛有毒，具有致癌性，严禁作为食品添加剂，B符合题意； C．二氧化硫具有抗氧化和抑菌作用，可用于葡萄酒防腐，葡萄酒中可按规定添加一定量二氧化硫，C不符合题意； D．苯甲酸钠是常用食品防腐剂，可添加于酱油中，D不符合题意； 故选B。 33．（2025·河北沧州·三模）化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法不正确的是 A．中国天眼用到的是新型无机非金属材料 B．医学上用液氮作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用氮气沸点低的物理性质 C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 D．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 【答案】C 【详解】A．新型无机非金属材料包括高温结构陶瓷（如、等），A正确； B．液氮作制冷剂利用液氮沸点低，汽化吸热，是物理性质，B正确； C．锂离子电池可充电，属于二次电池，C错误； D．“陶”为陶瓷，属于传统硅酸盐材料，D正确； 故选C。 34．（2025·河北衡水·三模）河北省历史悠久，文化源远流长。下列说法错误的是 A．最早出现于邯郸磁山的古代辨别方向的仪器——司南，可由磁石制成 B．赵州桥采用石灰岩经凿刻后砌筑，石块缝隙小，减少水分和空气与碳酸钙发生反应 C．省博中的白瓷经过多道工序烧制而成的，其粗胎属于硅酸盐产品 D．节日里“火树银花”的景象涉及电子在不同能级上的跃迁 【答案】A 【详解】A．司南，可由磁石制成，A错误； B．石灰岩的主要成分碳酸钙会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成易溶于水的碳酸氢钙，石灰岩经过精细凿刻后砌筑，使石块缝隙小，减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应是赵州桥能够长久保存的重要原因之一，B正确； C．白瓷是一种优质的陶瓷产品，它是通过将高岭土、瓷石和石英砂等原料烧制而成，故其粗胎属于硅酸盐产品，C正确； D．节日里“火树银花”的景象，是金属元素发生的焰色试验，是电子由低能级跃迁到高能级，再从高能级回到低能级时将多余的能量以光的形式呈现出来，涉及电子在不同能级上的跃迁，D正确； 故选A。 35．（2025·天津·二模）“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，U中子数为92 C．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 D．“神舟号”载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性去除呼吸废气中的异味 【答案】C 【详解】A．石墨烯是碳的单质，乙烯是烃类有机物，结构不同，不是同系物，A错误； B．的中子数为235-92=143，而非92，B错误； C．合金的硬度通常高于其成分金属，钛合金硬度比纯钛大，C正确； D．活性炭通过吸附性去除异味，与还原性无关，D错误； 故选C。 36．（2025·陕西商洛·二模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．β-胡萝卜素、姜黄均可作食品着色剂 B．葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应 C．天然油脂都能发生水解反应 D．甜味剂阿斯巴甜()属于α-氨基酸 【答案】D 【详解】A．β-胡萝卜素、姜黄都是有色的无毒物质，均可作食品着色剂，A正确； B．葡萄糖结构中有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，B正确； C．天然油脂都含有酯基，都能发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油，C正确； D．甜味剂阿斯巴甜()中—NH2不在—COOH的α位，D错误； 答案选D。 37．（2025·辽宁沈阳·三模）科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A．磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，位于元素周期表的s区 B．长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 D．麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 【答案】A 【详解】A．钡（Ba）是第ⅡA族元素，其原子的价电子排布为，根据元素周期表分区规则，价电子最后填入s轨道的元素位于s区，所以Ba位于元素周期表的s区，A选项正确； B．煤油是石油分馏的产物，石油是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的化石燃料，其形成过程极为缓慢，不能在短时间内再生，属于不可再生能源，B选项错误； C．高级脂肪酸甘油酯是由高级脂肪酸和甘油形成的酯类，其相对分子质量一般在几百左右，不属于高分子化合物，所以该过程不是无机小分子向有机高分子的转化，C选项错误； D．麒麟芯片主体材料是硅，硅晶体中原子通过共价键结合，形成空间网状结构，属于共价晶体。石墨晶体中，层内碳原子间以共价键结合，层与层之间通过范德华力相互作用，是混合晶体，二者晶体类型不同，D选项错误； 故答案为：A。 38．（2025·天津和平·二模）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．天津驰名早点果子，在炸制过程中主要涉及蛋白质变性 B．“宏滦豆腐乳”制作过程中需要发酵，发酵属于化学变化 C．“独流老醋”味香色浓，回味绵长，醋可用于除水垢 D．非物质文化遗产杨柳青木板年画所用木板的主要成分是纤维素 【答案】A 【详解】A．天津驰名早点果子是面食，主要成分是淀粉，淀粉在高温下吸水膨胀，分子链断裂，A错误； B．豆腐乳发酵涉及微生物分解有机物，生成新物质（如氨基酸、有机酸等），属于化学变化，B正确； C．乙酸的酸性强于碳酸，醋（含乙酸）可与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，C正确； D．木材的主要成分为纤维素，则非物质文化遗产杨柳青木板年画所用木板的主要成分是纤维素，D正确； 故选A。 39．（2025·吉林·二模）化学让生活更美好。下列说法正确的是 A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的Fe3O4 B．燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C．水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要的营养成分 D．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯 【答案】D 【详解】A．氧化铁是红棕色粉末，所以诗中“红泥”带有红色是因红泥中含有较多的氧化铁，故A错误； B．焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故B错误； C．水果罐头中添加维生素C是因为维生素C具有强还原性，能够防止水果罐头中的成分被氧化，延长其保质期，故C错误； D．“酒是陈的香”是因为酒在长期放置的过程中，某些微生物将少量的乙醇氧化成乙酸，乙酸与乙醇反应生成了具有香味的乙酸乙酯，故D正确； 故选D。 40．（2025·甘肃庆阳·三模）化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是 A．淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃 C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 D．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析，加水后又重新溶解 【答案】B 【详解】A．淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都可写为(C6H10O5)n，但两者聚合度通常不同，且两者都为混合物，故两者不互为同分异构体，故A错误； B．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃，故B正确； C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，故C错误； D．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生变性，加水后不能重新溶解，故D错误； 故答案为B。 41．（2025·天津河西·三模）生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法不正确的是 A．风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理 B．变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 C．放久地瓜比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解 D．在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 【答案】B 【详解】A．风油精可以去除圆珠笔印是因为：风油精也是一种有机溶剂，根据相似相溶原理，可以去除圆珠笔油，A正确； B．变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂被氧化，不是发生加成，B错误； C．地瓜放久了，地瓜内淀粉发生水解反应，淀粉水解变成了糖，使得红薯内的糖分增多了，C正确； D．在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理，铝做负极，银饰品做正极，电极反应式Ag2S+2e-=2Ag+S2-，D正确； 故选B。 42．（2025·广东深圳·二模）衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于酯类 C．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 D．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料 【答案】D 【详解】A．茶叶中的分子通过运动向空间扩散，冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的，A正确； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，B正确； C．蔗糖在一定条件下可以水解为葡萄糖和果糖，一分子蔗糖水解得到两分子单糖，蔗糖属于二糖，C正确； D．沥青属于有机物，D错误； 答案选D。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型10 新型电化学装置分析 目录第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 依据原电池原理设计的新型电化学装置 考向02 依据二次电池原理设计的新型电化学装置【重难】 考向03 依据电解池原理设计的新型电化学装置【重难】 考向04 多池串联电化学装置分析【重难】 考向05 电化学装置中离子交换膜的分析 考向06 电化学综合及其计算【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 新型电化学装置题是高考的“宠儿”，它完美考查了学生对原理的迁移应用能力。其核心特征是“去模板化”，装置新颖陌生，但遵循的基本规律不变。新型电化学装置将更多源于液流电池、金属-空气电池、CO₂电催化还原、水处理电解池等国家战略需求领域。设问将更侧重于离子交换膜的选择依据、某一室pH变化的原因、或特定设计（如多孔电极）的目的，考查学生对装置设计的理解深度。膜的核心作用是选择性通过离子以构成回路，同时隔离产物、防止副反应。分析时需明确离子移动方向是为了平衡哪一区域的电荷。可能结合装置，考查电子转移数与气体体积/产物质量的计算，或提供电压-电流曲线，要求判断反应是否发生。电极反应式书写是解题的最终落脚点。遵循电子守恒、电荷守恒和元素守恒。 考向01  依据原电池原理设计的新型电化学装置 【例1-1】（2025·广东卷） 1．某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A．负极反应的催化剂是ⅰ B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 【答案】C 【分析】该燃料电池为氢氧燃料电池，由图可知该原电池的电解质溶液为酸性，氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：；氧气发生还原反应，做正极，电极方程式为：。 【详解】A．由分析可知，氧气发生还原反应，做正极，正极反应的催化剂是ⅰ，A错误； B．图a中，ⅰ到ⅱ过程为获得第一个电子的过程，根据题中信息，获得第一个电子的过程最慢，则ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高，B错误； C．氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：，同时，反应负极每失去1个电子，就会有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C正确； D．由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，D错误； 故选C。 【例1-2】（2025·黑吉辽蒙卷） 2．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A．放电时向b极迁移 B．该电池可用于海水脱盐 C．a极反应： D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 【答案】D 【分析】放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电极反应式为，b电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，据此解答。 【详解】A．放电时b电极是正极，阳离子向正极移动，所以向b极迁移，A正确； B．负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确； C．a电极是负极，电极反应式为，C正确； D．若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误； 答案选D。 1.判断电极方程式是否正确 （1）看电极反应是氧化反应还是还原反应； （2）看得反应是得电子还是失电子； （3）看产物能否与溶液反应 ①酸性溶液：方程式中不能出现OH-；②碱性溶液：方程式中不能出现H+。 ③看电极产物能否和环境中的其他物质反应 CH4 酸性 碱性 O2- 氧化产物 CO2 O2 酸性 碱性 中性 CO2 还原产物 H2O OH- OH- （4）看物质拆分是否正确 ①强酸、强碱、可溶性盐溶液可拆 ②非溶液和熔融状态下进行的反应不能写成离子方程式形式 ③原子团不能拆分 （5）看有无隐含的酸碱性 ①酸性溶液：产物是、Fe3+、Cu2+等弱阳离子 ②碱性溶液：有金属氧化物、氢氧化物参与的反应 2.新型化学电源中电极反应式的书写三步骤 【变式1-1】（2025·云南·模拟预测） 3．海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下列说法正确的是 A．a极电势低于极 B．b极发生还原反应 C．海底沉积层产生的通过海水向极移动 D．理论上海底沉积层中消耗，电路中转移电子 【答案】C 【详解】A．a极反应生成了，发生了还原反应，极为正极，正极电势比负极高，A错误； B．在微生物作用下生成在极生成了单质，极发生了氧化反应，B错误； C．a是正极、b是负极，阳离子移向正极，海底沉积层产生的通过海水向正极a极移动，C正确； D．理论上海底沉积层中消耗，则有在极反应，转移电子，D错误。 故选C。 【变式1-2】 （2025·辽宁沈阳·二模） 4．我国科技工作者研发的碱式混合硝酸锌电池工作原理如图所示。图中双极膜中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法中错误的是 A．M膜是阴离子交换膜 B．催化电极上的电势比锌电极上的高 C．负极区的反应为 D．当正极区变化为时，锌电极质量会减少 【答案】D 【分析】根据图中所示，锌电极中的Zn在碱性溶液中失去电子生成，故锌电极为负极；在催化电极上发生反应转化为，N元素化合价降低，发生还原反应，催化电极为正极。根据电池放电时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，双极膜中的通过M膜向负极移动，则M膜为阴离子交换膜，通过N膜向正极移动，则N膜为阳离子交换膜。 【详解】A．双极膜解离出的OH⁻需向负极区（锌电极区）迁移，M膜允许OH⁻通过，OH⁻为阴离子，故M膜是阴离子交换膜，A正确； B．催化电极为正极，锌电极为负极，原电池中正极电势高于负极，故催化电极上的电势比锌电极上的高，B正确； C．锌电极作负极，在碱性条件下失电子生成，反应式为，C正确； D．正极反应为，消耗10mol H+时转移8mole⁻，则双极膜中有8mol H+通过N膜转移至正极区，此时正极区变化为，锌电极质量会减少，D错误； 故选D。 考向02  依据二次电池原理设计的新型电化学装置 【例2-1】（2025·重庆卷） 5．下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A．放电时，M极为正极 B．放电时，N极上反应为 C．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D．充电时，M极上反应为 【答案】D 【分析】由图可知，放电时，N电极上发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：，M电极为负极，电极反应为，充电时，N为阳极，M为阴极，电极反应与原电池相反，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，M电极为负极，A错误； B．由分析可知，放电时，N电极反应为：，B错误； C．由分析可知，建立电子转移关系式：，由此可知，消耗4molAg，同时消耗，C错误； D．充电时，M极为阴极，电极反应与原电池相反：，D正确； 故选D。 【例2-2】（2025·浙江卷） 6．一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A．熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B．充放电时，优先于通过固态电解质膜 C．放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D．充电时，锂电极接电源负极 【答案】C 【分析】电池放电时，锂电极为负极，发生反应：，多孔功能电极为正极，低温时发生反应：，随温度升高Q增大，正极区转化为；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或失去电子。 【详解】A．由分析可知，电池总反应方程式为：或，充放电时有参与或生成，因此熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率，A正确； B．比的半径小，因此优先于通过固态电解质膜，B正确； C．放电时，正极得到电子，中氧原子为-1价，中氧原子为-2价，因此随温度升高Q增大，正极区转化为，C错误； D．充电时，锂电极为阴极，连接电源负极，D正确； 答案选C。 1.二次电电池的特点 （1）放电时为原电池，电极属性为正负极 （2）充电时为电解池，电极属性为阴阳极 （3）阳极连正极，电极反应式相反，充电时变成阳极 （4）阴极连负极，电极反应式相反，充电时变成阴极 （5）充电时，电池上“-”极应接电源的负极 2.二次电池的充放电原理 3.二次电池的充放电规律 a.充电时电极的连接：充电的目的是使电池恢复其供电能力，因此负极应与电源的负极相连以获得电子，可简记为负接负后作阴极，正接正后作阳极。 b.工作时的电极反应式：同一电极上的电极反应式，在充电与放电时，形式上恰好是相反的；同一电极周围的溶液，充电与放电时pH的变化趋势也恰好相反。 4.二次电池电极反应式的书写方法 a.标：先标出原电池总反应式电子转移的方向和数目，找出参与负极和正极反应的物质。 b.写：写出一个比较容易书写的电极反应式(书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液共存) c.减：在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极反应式。 【变式2-1】（2025·山东·二模） 7．我国某研究团队近期研发了以双极膜(该膜可将水解离成H+和并定向通过)为交换膜的酸碱隔离电解液新型可充电锌锰干电池，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，Zn电极电势比MnO2极电势高 B．放电时，双极膜中阴、阳离子分别向左、右移动 C．放电时，正极电极反应式为 D．充电时，当电路中转移0.2mol电子，电解质溶液1质量减少6.5g 【答案】B 【分析】如图，放电时为原电池，Zn电极为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为：，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：；充电时为电解池，Zn电极为阴极，得到电子，发生还原反应，电极反应式为：，MnO2电极为阳极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．放电时为原电池，Zn电极为负极，为正极，原电池中负极电势比正极低，故Zn电极电势比极电势低，A错误； B．放电时为原电池，双极膜解离出H⁺（阳离子）和OH⁻（阴离子），原电池内电路中，阳离子移向正极（右），阴离子移向负极（左），即阴离子OH⁻向左移动，阳离子H⁺向右移动，B正确； C．由分析知，放电时，正极电极反应式为：，C错误； D．充电时阴极反应为，转移0.2mol电子生成0.1mol Zn（6.5g，沉积于电极），同时生成0.4mol 。但充电时双极膜中H⁺移向阴极，与反应生成水，溶液质量变化不仅涉及离子转化，还包括水的生成，实际减少量不等于6.5g，D错误； 故选B。 【变式2-2】（2025·甘肃白银·二模） 8．锌铁液流电池安全、稳定、电解液成本低。如图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。 已知：聚苯并咪唑(PBI)膜允许通过。下列说法正确的是 A．充电过程中，总反应为 B．放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 C．充电过程中，当通过PBI膜时，导线中通过 D．充电过程中，阴极的电极反应为 【答案】B 【分析】Zn是活泼电极，放电过程中Zn是负极，Zn失去电子生成，电极方程式为；惰性电极为正极，得到电子生成，电极方程式为：；放电过程中，总反应为：。 【详解】A．充电过程中，总反应和放电总反应相反，为，A错误； B．放电时左侧为正极区，正极反应为，右侧负极反应为，负极消耗，为维持电荷平衡，从左侧向右侧移动，左侧池浓度减小，pH逐渐减小，B正确； C．结合电子、电荷守恒，充电过程中，当通过PBI膜时，导线中通过，C错误； D．充电时阴极为锌电极，发生还原反应，电极反应应为，D错误； 故选B。 考向03 依据电解池原理设计的新型电化学装置 【例3-1】（2025·北京卷） 9．用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A．，说明实验i中形成原电池，反应为 B．，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C．，说明iii中电极I上有发生反应 D．，是因为电极I上吸附的量：iv>iii 【答案】D 【分析】按照图1电解溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极Ⅰ为正极，氧气发生还原反应，电极Ⅱ为负极。 【详解】A．由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，，反应为2H2+O2=2H2O，A正确； B．因为ii中电极Ⅱ为新石墨，不含有H2，缺少作为还原剂，故导致，B正确； C．图2中，电极Ⅰ发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c＞0，说明iii中电极I上有发生反应，C正确； D．，实验iii与实验iv中电极Ⅰ不同，，是因为电极I上吸附的量：iv>iii，D错误； 故选D。 【例3-2】（2025·河北卷） 10．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A．电极上发生的反应： B．产生标准状况下时，理论上可转化的 C．再锂化过程中，向电极迁移 D．电解过程中，阳极附近溶液pH升高 【答案】B 【分析】由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，则 转化为过程中，Co元素化合价由降为+3，得电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为，Pt电极为阳极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，电极上发生的反应：，A错误； B．由电极反应式可知，产生标准状况下5.6L(即0.25 mol) 时转移1 mol 电子，理论上转化的，B正确； C．为阴离子，应向阳极移动，即向Pt电极迁移，C错误； D．由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生、消耗，酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误； 故选B。 1.电极产物判断 （1）阳极产物的判断 ①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。 ②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。 阴离子的放电顺序：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是S、I2、Br2、Cl2；若OH－放电，则得到H2O和O2。 （2）阴极产物的判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断。 阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋。 ①若金属阳离子(Fe3＋除外)放电，则得到相应金属单质；若H＋放电，则得到H2。 ②放电顺序本质遵循氧化还原反应的优先规律，即得(失)电子能力强的离子先放电。 2.电极反应式、电解方程式的书写 （1）首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 （2）再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴离子、阳离子两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。 （3）然后排出阴、阳两极的放电顺序： 阴极：阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。 阳极：活泼电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子。 （4）分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 （5）最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式，并注明“电解”条件。 3.分析电解过程的思维流程 【变式3-1】（2025·安徽合肥·模拟预测） 11．次磷酸钴广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。下列说法错误的是 A．石墨与电源负极相连 B．A膜是质子交换膜 C．阴极反应式为 D．外电路转移2mol电子，理论上生成1mol产品 【答案】B 【分析】Co电极为阳极，连接电源正极，Co被氧化生成Co2+，并向阴极移动，A为阳离子交换膜，石墨电极为阴极，H2O被还原生成H2，同时生成OH-，原料室中Na+向阴极区移动，最终阴极区得到浓NaOH溶液，C膜为阳离子交换膜，原料室中带负电的次磷酸根向阳极区移动，B为阴离子交换膜，最终产品室由于A、B膜的存在，得到次磷酸钴溶液，据此解答。 【详解】A．石墨为阴极，与电源负极相连，A正确； B．A膜需允许Co2+从阳极室进入产品室，应为阳离子交换膜，而非仅允许H+通过的质子交换膜，B错误； C．阴极（石墨）在碱性条件下发生还原反应，水得电子生成H2和OH-，反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C正确； D．阳极Co失电子生成Co2+：Co-2e-=Co2+，转移2 mol电子生成1 mol Co2+，同时原料室中有2 mol 迁移至产品室，与Co2+结合生成1 mol Co(H2PO2)2，D正确； 答案选B。 【变式3-2】（2025·云南昆明·模拟预测） 12．我国科研人员利用电化学将硝酸盐污染物转化为具有高附加值的氨，为硝酸盐废水处理提供有效途径，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极a连接直流电源的正极 B．电极b的反应有 C．阳极区产生与阴极区消耗的物质的量相等 D．若废水酸性较强，则电极b生成，且易发生析氢副反应 【答案】C 【分析】由图可知，H2O在电极a失去电子生成O2，电极a为阳极，电极b为阴极，以此解答。 【详解】A．电极a发生氧化反应，为阳极，连接直流电源的正极，A正确； B．电极b为阴极，硝酸根得到电子生成氨气，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，B正确； C．H2O在电极a失去电子生成O2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，转移相同物质的量电子时，阳极区产生与阴极区消耗的物质的量不相等，C错误； D．若废水酸性较强，则电极b反应有，且易发生副反应，D正确； 故选C。 考向04 多池串联电化学装置分析 【例4-1】（2025·甘肃卷） 13．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B．在外电路中，电子从电极1流向电极4 C．电极3的反应为： D．理论上，每通过2mol电子，可产生 【答案】D 【分析】由图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，电极2为正极发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧为电解池，电极3为阳极，产生氧气，电极4产生阴极，产生氢气。 【详解】A．催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A正确； B．根据分析，电极1是负极，电极4为阴极，电子从电极1流向电极4，B正确； C．由分析可知，电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应为：，C正确； D．根据分析可知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2mol电子，可产生2molH2，D错误； 答案选D。 【例4-2】（2025·河南卷） 14．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．Ⅱ为阳离子交换膜 B．电极a附近溶液的减小 C．电极b上发生的电极反应式为 D．若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收 【答案】D 【分析】由图可知，左侧为阴极，电极反应为，右侧为阳极，电极反应为，在膜Ⅰ和膜Ⅱ间加入海水，钠离子透过膜Ⅰ进入阴极区得到氢氧化钠，氯离子透过膜Ⅱ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，锂离子透过膜Ⅲ进入膜Ⅱ与膜Ⅲ之间，在此处得到LiCl，则膜Ⅰ为阳膜，膜Ⅱ为阴膜，膜Ⅲ为阳膜，据此解答。 【详解】A．由分析可知，膜Ⅱ为阴膜， A错误 B．a电极的反应为，pH变大，B错误； C．由分析可知，电极b的反应为，C错误； D．每脱除58.5gNaCl，转移电子数为1mol，有1molLi+和1molCl-分别透过离子交换膜Ⅲ、膜Ⅱ，可得到1molLiCl，D正确； 故选D。 【变式4-1】（2025·山西晋城·模拟预测） 15．科学家设计了一种能产生羟基自由基()的原电池—电解池组合装置，能将苯酚氧化为和，实现发电、环保二位一体，其工作原理如图所示(微生物在强酸性条件下，活性会减弱)。下列说法正确的是 A．a极为阳极 B．a极区每产生1 mol ，c极区溶液质量减轻3 g C．b极区消耗1 mol ，理论上外电路转移24 mol电子 D．N为阳离子交换膜，可防止b极区酸性增强 【答案】D 【分析】根据a极区转化为，Cr元素化合价从+6降低到+3，发生还原反应，可推测a电极为正极，则b电极为负极，即c为阴极，d为阳极，据此解答。 【详解】A．a极区转化为，Cr元素化合价从+6降低到+3，发生还原反应，故a电极为正极，A错误； B．正极反应式为，a极区每产生1mol时转移3mol电子，通过质子交换膜移向阴极的mol，阴极反应式为，mol，molg·mol-1g，即c极区溶液质量不变，B错误； C．b电极为负极，负极反应式为，消耗1mol，理论上外电路转移28mol电子，C错误； D．由b极区反应式知，随着反应进行，增大，通过N膜进入溶液区，可防止溶液酸性增强，故N膜为阳离子交换膜，D正确； 故答案选D。 【变式4-2】（2025·贵州遵义·一模） 16．科学家们从耐盐碱植物中获得灵感，设计了一种用于提取、存储和释放锂离子的装置，如图所示，盐水池中主要为LiCl溶液。下列说法正确的是 A．电势最高的电极是a B．右室电极释放到淡水中 C．c电极的反应式为 D．左室内的盐水浓度高于盐水池内浓度 【答案】B 【分析】该装置为电解池，连接电源正极的电极d为阳极，连接电源负极的电极a为阴极，电极b为阳极，电极c为阴极，据此作答。 【详解】A．电势最高的电极是电源正极连接的电极，装置中d电极（LiFePO4）为阳极（连接电源正极），电势最高，a为阴极（连接电源负极），电势最低，A错误； B．右室d电极（LiFePO4）作为阳极，发生氧化反应：LiFePO4 - e- = FePO4 + Li+，释放Li+到淡水中，B正确； C．c电极是Ag/AgCl电极，作为阴极应发生AgCl得电子的还原反应：AgCl + e- = Ag + Cl-，而非Ag+ + e- = Ag（Ag+在溶液中不存在，电极材料为Ag/AgCl），C错误； D．左室中Li+向阴极a（FePO4）移动被消耗（FePO4 + Li+ + e- = LiFePO4），Cl-向阳极b（Ag/AgCl）移动被消耗（Ag + Cl- - e- = AgCl），左室盐水浓度反应之后降低，故左室盐水浓度低于盐水池内浓度，D错误； 故答案选B。 考向05  电化学装置中离子交换膜的分析 【例5-1】（2025·云南卷） 17．一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A．Pt电极反应： B．外加电场可促进双极膜中水的电离 C．Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 【答案】C 【分析】由图中氢离子和氢氧根的流向，可推出左侧Pt电极为阳极，右侧石墨电极为阴极，阳极发生的反应为：，阴极发生的反应为：，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，据此解答。 【详解】A．由分析可知，Pt电极为阳极，阳极发生的反应为：，A正确； B．水可微弱的电离出氢离子和氢氧根，在外加电场作用下，使氢离子和氢氧根往两侧移动，降低了浓度，可促进双极膜中水的电离，B正确； C．由分析可知，Ⅲ室中氯化钠浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，氯离子往阳极方向移动，即钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，氯离子往左侧移动，通过X膜，则X膜为阴离子交换膜，C错误； D．Ⅳ室每生成，则转移1mol电子，有1mol氢离子移到Ⅱ室中，生成，D正确； 故选C。 【例5-2】（2025·湖南卷） 18．一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解过程中，向左室迁移 B．电解过程中，左室中的浓度持续下降 C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D．完全转化为的电解总反应： 【答案】B 【分析】由图可知，左侧发生，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区，据此解答； 【详解】A．电解池中，阳离子向阴极移动，则，向左室迁移，A正确； B．电解过程中，先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降的结论，B错误； C．b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确； D．左侧阴极总反应是，右侧阳极总反应是，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确； 故选B。 1.离子交换膜的分类和应用 2.含离子交换膜电化学装置题的解题步骤 【变式5-1】（2025·山西大同·三模） 19．用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水(主要成分为NaCl，还含有等杂质)。下列说法错误的是 A．交换膜I为阴离子交换膜 B．电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 C．若将含有的废水完全处理，可除去NaCl的质量为292.5g D．a极电极反应式： 【答案】C 【分析】根据图示，a极CN⁻失电子被氧化为和N2，则a为负极、b为正极，正极H+得电子生成氢气。 【详解】A．a极为负极，CN⁻被氧化生成和N2，海水中的阴离子需向负极移动以平衡电荷，故交换膜I允许阴离子通过，为阴离子交换膜，故A正确； B．b极为正极，右室为稀硫酸，正极H+得电子生成氢气，正极消耗H⁺，H⁺浓度降低，溶液pH增大，故B正确； C．26g CN⁻为1mol，处理1mol CN⁻转移5mol e⁻，淡化海水时，每转移1mol e⁻，移走1mol Na⁺，由于阴离子中含有硫酸根离子，所以不一定移走1mol Cl⁻，故转移5mol e⁻不一定移走5mol NaCl，故C错误； D．a极CN⁻被氧化为和N2，a为负极，C从+2→+4价，N从-3→0价，2mol CN⁻共失10e⁻，结合碱性环境配平得电极反应式为，故D正确； 选C。 【变式5-2】（2025·河南漯河·三模） 20．新能源电动汽车电池大致可以分为五种类型，分别是铅酸电池、镍氢电池、锰酸锂电池、磷酸铁锂电池和三元锂电池。某磷酸铁锂电池工作时的总反应为，原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极电势： B．放电时，负极的电极反应为 C．充电时，移动方向不变 D．该电池的电解质可选择溶液以增强导电性 【答案】B 【详解】A．由图可知，放电时Li+向电极b移动，原电池中阳离子向正极移动，故b为正极，a为负极。正极电极电势高于负极，则电极电势b > a，A错误； B．放电时为原电池，负极发生氧化反应，a极为负极，LixC6失去电子生成Li+和C，电极反应式为，B正确； C．放电时（原电池）Li+向正极（b极）移动，充电时（电解池）Li+向阴极（a极，原电池负极）移动，移动方向改变，C错误； D．Li为活泼金属，会与水溶液中的水反应，该电池电解质不能选择水溶液（如Li2SO4溶液），D错误； 故选B。 考向06  电化学综合及其计算 【例6-1】（2025·四川卷） 21．最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A．放电时，负极区游离的数目保持不变 B．放电时、还原为，理论上需要氢原子 C．充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D．充电时，电池总反应为 【答案】A 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，正极区发生反应为(注意此反应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极，据此解答。 【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3mol电子时，消耗，同时正极区会有通过离子交换膜进行补充，净消耗1mol，故负极区游离的数目会减少，故A错误； B．氢原子将吸附在电催化剂表面的逐步还原为，还原为，由化合价变化可知，得到8mol电子，所以理论上需要氢原子，故B正确； C．充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区，故C正确； D．充电时，电池阴极反应式为，阳极反应式为，总反应为，故D正确； 答案选A。 【例6-2】（2025·安徽卷） 22．研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A．放电时电解质溶液质量减小 B．放电时电池总反应为 C．充电时移向惰性电极 D．充电时每转移电子，降低 【答案】C 【分析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将解离为和，则充电时，惰性电极为阴极，电极的反应为：，阳极为气体扩散电极，电极反应：，放电时，惰性电极为负极，电极反应为：，气体扩散电极为正极，电极反应为，据此解答。 【详解】A．放电时，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加，即电解质溶液质量会增大，A错误； B．放电时，由分析中的正、负电极反应可知，总反应为，B错误； C．充电时，向阴极移动，则向惰性电极移动，C正确； D．充电时每转移电子，会有与结合生成，但不知道电解液体积，无法计算降低了多少，D错误； 故选C。 1.根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 2.根据电子守恒计算 (1)用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。 (2)用于混合溶液中电解的分阶段计算。 3.根据关系式计算 根据得失电子守恒建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。 如以电路中通过4 mol e－为桥梁可构建以下关系式： (式中M为金属，n为其离子的化合价数值) 该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。 【变式6-1】（2025·浙江绍兴·一模） 23．己二腈是工业制造尼龙-66的原料，利用丙烯腈(，不溶于水)为原料、高浓度季铵盐水溶液[季铵盐的阳离子在阴极表面会形成一个疏水的界面层，提高电解效率]为电解液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法不正确的是 A．的作用之一是抑制副反应： B．若交换膜为阴离子交换膜，则一段时间后阳极区由无色变成橙色 C．当电路中转移1mol 时，阳极室溶液质量减少9g D．电解质季铵盐中R越大，电解效率越高 【答案】D 【分析】结合题意可知，a为阴极，丙烯腈发生还原反应生成己二腈，电极反应式为：；b为阳极发生氧化反应，电极反应式为：；据此作答。 【详解】A．依据题意：季铵盐的阳离子(R4N+)在阴极表面会形成一个疏水的界面层，则R4NBr可以阻止水中的氢离子得电子发生副反应，提高电解效率，A正确； B．若交换膜为阴离子交换膜，R4NBr电离出来的溴离子可能会移动至阳极并放电，产生溴单质，使阳极区溶液由无色变成橙色，B正确； C．阳极电极反应式为：，当电路中转移1 mol电子时，阳极室产生0.25 mol氧气，同时有1 mol氢离子进入阴极区，则阳极溶液减少质量=，C正确； D．电解质季铵盐(R4NBr)中R越大，可能增强了疏水性，抑制了副反应；但R越大也可能导致离子体积增大，离子的迁移率降低，增加电解过程中的能耗，D不正确； 故答案选D。 【变式6-2】 （2025·广东惠州·三模） 24．科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。下列说法正确的是 A．放电时，负极反应： B．充电时，阴极区溶液中浓度逐渐降低 C．理论上每消耗，正极区的减少(标准状况下) D．理论上每生成，转移的电子数为 【答案】C 【分析】由图可知，放电时，左侧电极上Zn被氧化生成，作负极；右侧电极上被还原生成，作正极；充电时，左侧电极上被还原生成Zn，作阴极；右侧电极上被氧化生成，作阳极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，负极上Zn被氧化生成，则负极反应为：，A错误； B．由分析可知，充电时，阴极上被还原生成Zn，发生电极反应：，即生成，则阴极区溶液中浓度逐渐升高，B错误； C．6.5 g Zn物质的量为0.1 mol，放电时，理论上每消耗失去0.2 mol e−，正极区的被还原生成，C元素化合价由+4价降低至+2价，则有0.1 mol 被还原，即正极区的减少(标准状况下)，C正确； D．充电时，阳极上被氧化生成，理论上每生成(即1 mol)，转移的电子数为4 mol，即4NA，D错误； 故选C。 （2025·贵州铜仁·模拟预测） 25．锌-空气二次电池具有性能高、寿命长的可充电等优点，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电过程中，b极的电极电势高于a极的电极电势 B．放电过程中，OH-由b极区向a极区迁移 C．充电过程中，a极的电极反应为：[Zn(OH)4]2-+ 2e-=Zn +4OH- D．充电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变 【答案】D 【分析】电池工作时，a电极，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，失电子发生氧化反应，则a极为负极；b电极，O2转化为OH-，得电子发生还原反应，b极为正极。 【详解】A．原电池工作时，正极的电极电势高于负极的电极电势，则放电过程中，b极的电极电势高于a极的电极电势，A正确； B．放电过程中，阴离子向负极移动，则OH-由b极区向a极区迁移，B正确； C．充电过程中，a极为阴极，[Zn(OH)4]2-得电子转化为Zn等，电极反应为：[Zn(OH)4]2-+ 2e-=Zn+4OH-，C正确； D．充电过程中，a极反应为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，b极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，则a、b电极附近溶液pH均发生改变，D错误； 故选D。 （2025·陕西商洛·模拟预测） 26．我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在/复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A．电极b为阳极 B．电极上的电极反应式为 C．理论上每生成1 mol ，就有4 mol 通过离子交换膜 D．KOH溶液在反应过程中pH保持不变 【答案】D 【分析】/复合电极失电子，Cu生成CuO、Cu2O生成Cu(OH)2，/复合电极是阳极；电极上硝酸根离子得电子生成氨气，电极是阴极。 【详解】A．根据以上分析，/复合电极是阳极，即电极b为阳极，故A正确； B．根据图示，电极上硝酸根离子得电子生成氨气，电极上的电极反应式为，故B正确； C．甲醇转化为，碳元素化合价由-2升高为+2，理论上每生成1 mol ，电路中转移4mol电子，根据电荷守恒，就有4 mol 通过离子交换膜，故C正确； D．1 mol甲醇转化为 HCOO-的反应：CH3OH+CuO→HCHO+Cu+H2O、HCHO+2Cu(OH)2+OH-=HCOO-+Cu2O+3H2O，总反应为2CH3OH++OH-2HCOO-+NH3+2H2O，所以KOH溶液在反应过程中浓度降低，pH减小，故D错误； 选D。 （2025·浙江·一模） 27．我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是 A．极上的电势比极上的电势高 B．阴极反应式为 C．电路上转移电子时，理论上有通过交换膜向左迁移 D．电解一段时间极区溶液不变 【答案】D 【分析】根据物质变化可知，石墨电极上H2O失电子，石墨为阳极，则b为电源正极，a为电源负极，电极为阴极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，b极为电源正极，a极为电源负极，电源正极（b极）电势高于负极（a极），A正确； B．阴极和转化为尿素，N从+5价降为-3价（2个N得16e⁻），阴极反应式为，B正确； C．阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，电路上转移电子时，阳极生成，通过质子交换膜向左（阴极区）迁移，C正确； D．b极区为阳极，电极反应式为，根据C选项分析可知，的物质的量不变，但水减少，使H+的物质的量浓度增大，pH减小，D错误； 故答案选D。 （2025·甘肃白银·模拟预测） 28．钠离子电池相对于锂电池具有更好的安全性能。下图是一种可充电钠离子电池的工作示意图，已知该电池的电解质溶液是溶液，化合物中Ni均显+2价。下列说法正确的是 A．放电过程中，通过阳离子交换膜向N极区移动 B．充电时，M极接电源正极 C．电池工作时，N极的电极反应为 D．若N极质量变化了23 g，则电路中转移的电子数为 【答案】B 【分析】分析Ti、Fe元素化合价易得出，Ti化合价降低，得电子，故M极区化合价降低为正极，其电极反应为：NaTi2(PO4)3+e−+Na+=Na2Ti2(PO4)3，N极区Fe化合价升高为负极，其电极反应为：Na2NiFe(CN)6−e−=NaNiFe(CN)6+Na+，以此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时为原电池，M极为正极，N极为负极，阳离子向正极移动，通过阳离子交换膜向M极区移动，A错误； B．充电时为电解池，原电池正极（M极）作阳极，接电源正极，B正确； C．N极为负极，发生氧化反应（失电子），正确反应式应为Na2NiFe(CN)6−e−=NaNiFe(CN)6+Na+，C错误； D．N极区Fe化合价升高为负极，其电极反应为：Na2NiFe(CN)6−e−=NaNiFe(CN)6+Na+，N极每转移1mol e-，失去1mol Na+（质量减少23g），故质量变化23g时转移电子数为，D错误； 故选B。 （2025·河北秦皇岛·模拟预测） 29．电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是 A．电极a为负极 B．装置工作时，乙室溶液pH减小 C．c的电极反应式为 D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g 【答案】B 【分析】据题给信息可确定左侧装置为化学电源，右侧装置为电解池；化学电源中，阴离子向负极移动，故电极a是负极，电极b是正极，电极c是阳极，电极d是阴极； 【详解】A．由分析知电极a是负极，A正确；    B．乙室是化学电源的正极室，工作时，H2O2在正极b上得到电子发生还原反应，电极反应式为：，反应时c(H+)减小，溶液pH增大，B错误； C．电极c为阳极，CH3CN在电极c上失去电子发生氧化反应，并与苯酚反应生成扑热息痛，电极反应式为：，C正确； D．根据阳极c的电极反应式，合成1mol扑热息痛，转移2mol电子，负极a发生反应：，生成1mol氧气，同时乙室转移1mol硫酸根离子到甲室，理论上甲室质量增重96g/mol×1mol-32g/mol×1mol=64g，D正确； 故选B。 （2025·山东·一模） 30．使用惰性电极及阳离子交换膜和阴离子交换膜电解磷酸钠溶液同时制备氢气、氧气、氢氧化钠溶液和磷酸溶液四种产品。是气体出口，下列说法错误的是 A．电极材料分别为石墨棒和铁棒 B．两口开始时分别输入稀磷酸溶液和稀氢氧化钠溶液 C．口输出的溶液，反应生成溶质的物质的量比为 D．若G口输入次磷酸钠溶液，则A口输出的是次磷酸溶液 【答案】A 【分析】电解磷酸钠溶液同时制备氢气、氧气、氢氧化钠溶液和磷酸溶液四种产品，结合题图可知，左侧为阳极区，右侧为阴极区，G口输入磷酸钠溶液，阳极区水电解生成氧气和H+()，阴极区水电解生成氢气和OH-()，阳极区生成的H⁺与移入的结合生成H3PO4，阴极区生成的OH-与移入的钠离子结合生成NaOH。 【详解】A．题目明确使用惰性电极，铁棒为活性电极，若b电极为铁棒，阴极虽主要是H⁺放电，但题目要求“惰性电极”，故b电极不能为铁棒，A错误； B．由分析可知，阳极区的产物为H3PO4，阴极区的产物为NaOH，两口开始时分别为稀磷酸溶液和稀氢氧化钠溶液，可增强溶液的导电性，B正确； C．A口输出H3PO4，B口输出NaOH，由于电荷守恒，当电路中转移3 mol 电子时，有1 mol 穿过阴离子交换膜与H+结合生成1 mol H3PO4，同时，有3 mol Na+穿过阳离子交换膜与OH-结合生成3 mol NaOH，故生成H3PO4与NaOH的物质的量比为1:3，C正确； D．若G口输入次磷酸钠（NaH2PO2）溶液，次磷酸根（）穿过阴离子交换膜进入阳极区与H＋结合生成次磷酸（H3PO2），则A口输出次磷酸溶液，D正确； 故答案选A。 （2025·四川眉山·模拟预测） 31．用电化学方法可以去除循环冷却水(含有苯酚等)中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．b为电源的正极 B．钛基电极上的反应为 C．碳钢电极底部有生成 D．每处理1 mol苯酚，转移24 mol电子 【答案】C 【详解】A．从原理图上可以看出碳钢电极上水得电子变成氢气，发生还原反应，故碳钢电极为阴极，电极b为电源的负极，故A错误； B．钛基电极为阳极，发生失电子的氧化反应，从图中可以看出水失电子变成氢离子和，电极反应式为，故B错误； C．碳钢电极附近产生，可以结合镁离子产生沉淀，另外溶液中的碳酸氢根遇到，会变成碳酸根离子，结合钙离子生成碳酸钙沉淀，故C正确； D．根据图示苯酚结合变成二氧化碳和水，方程式，可知每处理1 mol苯酚，转移28 mol电子，故D错误； 所以答案选C。 （2025·辽宁丹东·二模） 32．电解硫酸钠溶液制取某电池材料的前驱体，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．b电极电势低于a B．交换膜B为阳离子交换膜 C．通电一段时间后，Ⅰ室pH降低 D．当Ⅲ室产生时，理论上Ⅰ室中质量减少3.2 g 【答案】D 【分析】由图可知，前驱体在Ⅲ 室生成，则Ⅱ室的金属阳离子进入Ⅲ 室，交换膜B为阳离子交换膜，则右侧纯钛电极为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，OH-与金属阳离子结合得到前驱体，为保持电荷守恒，交换膜A为阴离子交换膜，左侧石墨电极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，所以电解过程实际上是电解水。 【详解】A．a连接石墨电极（阳极）为电源正极，b连接纯钛电极（阴极）为电源负极，正极电势高于负极，故b电极电势低于a，A正确； B．由分析可知，金属阳离子需从Ⅱ室进入Ⅲ室，交换膜B允许阳离子通过，为阳离子交换膜，B正确； C．Ⅰ室为阳极室，阳极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，生成H+使溶液酸性增强，pH降低，C正确； D．根据化学式，生成0.2 mol前驱体需0.4 mol OH-，对应转移0.4 mol电子。阳极反应生成0.1 mol O2（质量3.2g），但Ⅱ室中的会通过交换膜A移向Ⅰ室（维持电中性），0.2 mol （质量19.2 g）移入，故Ⅰ室质量增加19.2 g-3.2 g=16 g，D错误； 故选D。 （2025·广西南宁·模拟预测） 33．硅锰原电池在酸性环境下的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电过程中，负极区溶液pH减小 B．导线上每通过，正极区溶液质量增加43.5g C．正极的电极反应式为： D．将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳 【答案】A 【分析】由图可知，在碳硅电极上Si被氧化生成SiO2，则碳硅电极为负极，电极反应式为：Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+；在MnO2电极上MnO2被还原生成Mn2+，则MnO2电极为正极，电极反应式为：2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O； 【详解】A．放电过程中，碳硅电极为负极，电极反应式为：，负极生成同时消耗，但透过质子交换膜迁移到正极，则负极区溶液中不变，但被消耗，溶液的体积减小，增大，则pH减小，A正确； B．正极反应为：，导线上每通过，即有从负极区迁移至正极区溶液，同时正极溶解，则正极区溶液质量增加，B错误；    C．MnO2电极上MnO2被还原生成Mn2+，正极反应为：，C错误； D．由于Si能与NaOH溶液直接反应，所以电解液不能换为NaOH溶液，D错误。 故选A。 （2025·浙江·一模） 34．中国科大研究团队开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法不正确的是 A．放电时，电解质溶液质量减少 B．充电时，Li+移向惰性电极 C．充电时，阳极电极反应为 D．该锂-氢可充电电池对比传统锂离子电池的优势在于降低成本和提高安全性 【答案】A 【分析】金属锂易失去电子，则放电时惰性电极为负极、气体扩散电极为正极，电池在使用前需先充电，目的是将解离为锂离子和，则充电时，惰性电极为阴极，电极的反应为：，阳极为气体扩散电极，电极反应：，放电时，惰性电极为负极，电极反应为：，气体扩散电极为正极，电极反应为； 【详解】A．放电时，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2mol电子时，电解质溶液质量增加7g/mol×2mol-2g/mol×1mol=12g，即电解质溶液质量会增大，A错误； B．充电时，阳离子向阴极移动，则Li+移向惰性电极，B正确； C．由分析，充电时，阳极电极反应为，C正确； D．传统锂离子电池依赖贵金属材料，成本高且安全性差，该电池用氢气作活性物质，可降低成本并提高安全性，D正确； 故选A。 （2025·甘肃白银·模拟预测） 35．近期报道了一种新型低成本、高性能的光辅助可充电水系钠离子电池(装置如图所示)。该电池的放电原理与传统钠离子电池相同；光照时，嵌入正极电解液中的TiO2电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A．放电时需断开K，且TiO2电极避光存储 B．放电时，负极反应式为 C．充电时，TiO2电极反应式为 D．充电时闭合K，转移1 mol e-同时有1 mol Na+通过隔膜 【答案】C 【详解】A．放电时电池独立工作，需断开K避免TiO2电极干扰；TiO2光照产生电子和空穴会驱动充电，故需避光存储，A正确； B．放电时负极失电子，M电极区（S为-1价）氧化为（S为-0.5价），反应式为，B正确； C．充电时阳极应发生I⁻氧化为（放电时正极反应为+2e⁻=3I⁻，充电时逆反应），而h⁺为氧化剂，应氧化还原性更强的I⁻而非，正确反应应为3I⁻+2h⁺=+2h，C错误； D．充电时闭合K形成回路，转移1mol e⁻，为保持电荷平衡，1mol Na⁺通过隔膜从阳极（N）移向阴极（M），D正确； 综上所述，答案为C。 （2025·山东潍坊·模拟预测） 36．水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，其中电极含V、C、N元素，电解质溶液中主要存在团簇离子，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电极电势： B．充电时，向极方向移动 C．放电时，Y极的电极反应式为 D．充电时，电解质溶液中每增加极质量减少 【答案】D 【分析】电池以为正极材料，因此Y为正极，放电时锰元素化合价升高，失去电子，X为负极，据此作答。 【详解】A．放电时，X为负极，Y为正极，Y电势高，故A正确； B．充电时，X为阴极，Y为阳极，阳离子向阴极移动，故B正确； C．放电时，Y为正极，发生还原反应，Y极的电极反应式为，故C正确； D．充电时，X电极为阴极，Y电极为阳极，发生的反应为，增加了1mol时，转移的电子为2mol，根据电荷守恒可知，阴极转移的电子也是2mol，MnO2得电子生成Na0.6MnO2，可知得到2mol Na+，则X极质量增加46g，故D错误； 故答案为D。 （2025·山西吕梁·三模） 37．某有机物作电极材料的水系二次电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电极a为负极，发生还原反应 B．放电时，正极反应式为 C．充电时，电极b连外接电源负极 D．充电时，每转移，右室离子数目减少 【答案】D 【分析】 放电时失去电子，发生氧化反应，生成，a为负极；b极生成得电子，为正极。 【详解】A．放电时为原电池，向正极移动，由图中放电时向右移动可知电极b为正极，电极a为负极，原电池中负极发生氧化反应，A错误； B．放电时正极发生还原反应，右室/体系中，正极应是得电子生成，正确反应式为，选项中反应为失电子的氧化反应，B错误； C．充电时为电解池，放电时的正极（b极）作电解池的阳极，应连接外接电源正极，C错误； D．充电时b极为阳极，反应为（每转移，消耗生成，阴离子减少2mol），同时向阴极（a极）移动（每转移，右室减少）；则每转移，阴离子减少1mol、减少1mol，右室总离子减少2mol，D正确； 答案选D。 （2025·湖南张家界·三模） 38．一种可充电电池的放电原理如图所示。下列说法错误的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．该电池中不能使用电解质的水溶液代替有机电解质 C．充电时，阴极的电极反应式为 D．用锂电极代替钠电极放电时，消耗等质量的锂电极时放电量较低 【答案】D 【分析】电池工作时，Na电极失电子产生Na+，透过钠离子交换膜进入CaFeO3电极，则X电极为负极，Y电极为正极。 【详解】A．由图可知，X电极产生Na+，Y电极消耗Na+，Na+通过离子交换膜从左向右移动，说明交换膜允许阳离子通过，为阳离子交换膜，A正确； B．Na为活泼金属，能与水剧烈反应，若使用水溶液电解质，Na会直接与水反应，无法正常放电，故不能用水溶液代替有机电解质，B正确； C．充电时为电解池，原电池的负极（Na电极）作阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．Li和Na放电时均为1mol金属失去1mol电子，等质量时，Li的物质的量大于Na的物质的量，则Li转移电子更多，放电量更高，D错误； 故选D。 （2025·甘肃白银·三模） 39．我国科学家设计了一款高能量可充电锂硫电池，锂硫电池放电过程中涉及变化S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S。下列说法正确的是 A．电池工作时，硫碳复合电极的电势低于锂电极 B．放电时Li+由硫碳复合电极迁移至金属锂电极 C．充电时，硫碳复合电极上的电极反应为 D．放电时，当2.56gS8全部转化为Li2S2时，理论上外电路流过0.08mol电子 【答案】D 【分析】在原电池中，Li较活泼，所以Li电极为负极，失去电子发生氧化反应，电极方程式为Li-e-=Li+，硫碳复合电极是正极，发生还原反应； 【详解】A．电池工作时，锂电极作为负极，硫碳复合电极作为正极，原电池中正极电势高于负极，故硫碳复合电极电势高于锂电极，A错误； B．放电时为原电池，阳离子（Li⁺）向正极移动，锂电极是负极，硫碳复合电极是正极，因此Li⁺由锂电极迁移至硫碳复合电极，B错误； C．充电时，硫碳复合电极作为阳极，应失去电子发生氧化反应：，C错误； D．2.56gS8的物质的量为2.56g÷256g/mol=0.01mol，含S原子0.08mol，S8中S为0价，Li2S2中S为-1价，每个S原子得1e⁻，则转移电子为0.08mol×1=0.08mol，D正确； 故选D。 （2025·甘肃白银·三模） 40．科学家研发的一种新型的可充电电池的工作原理示意图如图，电池反应为。下列说法不正确的是 A．放电时，向钙电极移动 B．充电时，阳极的电极反应为 C．锂离子导体膜的作用是允许通过，不允许水分子通过 D．充电时，当转移电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻 【答案】A 【分析】由可充电电池的结构可知，放电时，钙电极为原电池的负极，钙失去电子发生氧化反应生成钙离子，电极反应式为Ca-2e-=Ca2+，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极，Li1-xFePO4在正极得到电子发生还原反应生成LiFePO4，电极反应式为Li1-xFePO4 +xLi++xe-= LiFePO4，充电时，与直流电源负极相连的钙电极是电解池的阴极，钙离子在阴极得到电子发生还原反应生成钙，电极反应式为Ca2++2e-=Ca，Li1-xFePO4/LiFePO4电极为阳极，电极反应式为LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4 +xLi+。 【详解】A．放电时Li1-xFePO4/LiFePO4电极为正极，向Li1-xFePO4/LiFePO4电极移动，A错误； B．充电时为电解池，阳极发生氧化反应，阳极的电极反应为，B正确； C．水分子通过会直接和钙电极反应，因此不允许水分子通过，C正确； D．充电时，当转移电子时，阴极反应为Ca²⁺ + 2e⁻ = Ca，生成0.2molCa，质量为8g，同时阳极产生的Li⁺向阴极室移动，迁入0.4mol Li⁺（质量增加0.4mol×7g/mol=2.8g），阴极室电解质质量变化为8g - 2.8g=5.2g，即减轻5.2g，D正确； 故选A。 （2025·河南·三模） 41．燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．电极为正极 B．将由电极区向电极区移动 C．该电池反应放出大量的热 D．电极的电极反应式为 【答案】C 【分析】该装置为化学电源，根据原电池工作原理，通燃料一极为负极，即通N2H4一极为负极，则另一极为正极，据此分析； 【详解】A．Pt2电极通入O2，O2作为氧化剂在燃料电池中得电子，发生还原反应，作正极，故A说法正确； B．原电池中阳离子向正极移动，Pt2为正极，K+由负极区(Pt1)向正极区(Pt2)移动，故B说法正确； C．燃料电池的主要能量转化形式是化学能→电能，虽反应本身放热，但能量主要转化为电能而非大量放热，故C说法错误； D．Pt2为正极，O2在碱性条件下得电子生成OH-，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D说法正确； 答案为C。 （2025·云南怒江·二模） 42．水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图所示。已知膜只允许通过。下列说法错误的是 A．的氧化性强于 B．充电时，电路中每通过，阳极区溶液减少 C．放电时的总反应： D．膜的优点是能有效抑制电池的自放电 【答案】B 【分析】分析可知，Zn为负极，发生氧化反应，MnO2为正极，发生还原反应，锰离子产生，产生的锰离子和剥落的正极材料发生反应，加入KI后，对应反应方程式为，，可知碘离子为催化剂，据此分析回答问题。 【详解】A．由反应可知，的氧化性强于，A正确； B．充电时阳极反应式有、，电路中每通过，则生成的物质的量小于，同时有迁移至阴极区，故阳极区溶液减少的质量无法计算，错误； C．电极为负极，发生氧化反应：，电极为正极，发生还原反应：，放电时的总反应为，C正确； D．PBS膜能够防止剥落的二氧化锰与锌接触构成微电池，能有效抑制电池的自放电，D正确； 答案选B。 （2025·河北廊坊·三模） 43．科学家研制出一款超快速充电锂-硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电。工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．可用水溶液替代 B．放电时，电极电势： C．放电时，极反应式为 D．充电时，极生成时转移电子 【答案】C 【详解】A．为活泼金属，能与水反应生成和，不能用水溶液作电解质，A错误； B．放电时为原电池，a极（Li）为负极，b极（）为正极，正极电势高于负极，即电极电势b > a，B错误； C．放电时，b极为正极，发生还原反应，得到电子与结合生成，反应式为，C正确； D．充电时，a极为阴极，反应为，（）转移电子，D错误； 故选C。 （2025·陕西·模拟预测） 44．可充电水系锌-二氧化碳电池，当闭合时，其原理如图所示。已知复合膜(由、膜复合而成，膜只允许通过，膜只允许通过)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。下列有关说法错误的是 A．闭合，锌电极反应式为 B．闭合，一段时间后，阴极区的不变 C．闭合，从电极流向复合膜 D．闭合，若理论上阳极生成的体积换算为标况标准下，其数值为，则外电路转移电子 【答案】D 【分析】闭合K1，该装置为化学电源，电极表面变化可知，Zn为负极，负极电极反应式为，Pd材料为正极，电极反应式为，闭合K2，该装置为电解装置，锌电极为阴极，Pd为阳极，据此分析。 【详解】A．由图可知，闭合时，左侧电极反应为，右侧电极反应为，故A正确； B．电化学上规定：发生氧化反应的一极为阳极，发生还原反应的一极为阴极，即左池为阳极区、右池为阴极区，闭合时，复合膜层间的解离成和，移动向两极的和的物质的量相等，两电极转移电子数相等，阳极区消耗的氢氧根离子大于阴极区消耗的氢离子，即阳极区溶液的降低，阴极区溶液的不变，故B正确； C．闭合时，左池为电解池阴极区，右侧为电解池阳极区，从电极流向复合膜，故C正确； D．闭合，电解池阳极电极反应式为，若理论上阳极生成的体积换算为标况下，其数值为，则阳极转移电子为，外电路转移电子，故D错误； 答案选D。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型02  阿伏加德罗常数的相关判断 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断 考向02 有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断 考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 考向05 依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断【重难】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 关于阿伏加德罗常数 的题目几乎是每年的必考点，它巧妙地将宏观物质质量、气体体积、溶液浓度等与微观粒子(分子、原子、离子、电子等)的数量联系起来，全面检验学生对化学基础知识的掌握程度和思维的严谨性。综合考查了对以物质的量为核心的化学计量关系的理解深度，重点考查气体摩尔体积的适用条件、物质状态与结构中的微粒数、氧化还原反应中的电子转移数目、 电解质溶液与水解平衡等。主要从五个方面设陷：气体摩尔体积的适用条件、物质结构与组成特点、氧化还原反应电子转移、电解质溶液粒子数目、隐含反应与可逆反应。解题时注意仔细读题，圈出物质状态、条件(是否标准状况)、浓度、体积、反应是否可逆、所求微粒种类(分子、原子、离子、电子) 等关键信息，迅速判断题目考查的是哪些方面或哪几个陷阱。 考向01  有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断 【例1】 1．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为21NA B．含非极性共价键的数目为0.1NA C．常温常压下，含σ键数目为0.6NA D．的中子数，比的多2NA 【答案】B 【详解】A．离子中，每个氮原子有7个电子，三个氮原子共21个电子，加上一个额外电子（因带负电荷），总电子数为22，故1 mol含电子22NA，A错误； B．一个H2O2分子含一个O-O非极性共价键，0.1 mol H2O2含0.1 mol非极性共价键，数目为0.1NA，B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则6.72 LCO2的物质的量小于0.3 mol，每个CO2分子中含有2个σ键，σ键数目小于0.6 NA，C错误； D．16O原子中子数为8，18O原子中子数为10，1 mol 16O2含中子16NA，1 mol 18O2含中子20NA，差值4NA，而非2NA，D错误； 故答案选B。 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等，理清整体与部分的关系。 (2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。 (5)记Na2O2中为一个阴离子。 (6)记物质的特殊结构，如白磷、SiO2、苯等 (7)记特殊物质的组成，如He、Ne为单原子分子，O3为三原子分子，P4为四原子分子。 【变式1-1】(2025·云南玉溪·一模) 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的键的数目为 B．常温常压下，中的价层电子对的数目为 C．完全水解，生成碱的分子数目为 D．反应生成，转移电子数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故σ键数目无法确定，故A错误。 B．8.0g SO3的物质的量为0.1mol，SO3中S的价层电子对数目为3（无孤对，3对成键电子），总数为0.3NA，故B错误。 C．SiF4水解生成H4SiO4（酸）和HF（酸），无碱生成，故C错误。 D．反应中，每生成2mol HI转移2mol电子，故生成1mol HI转移1mol电子，转移电子数为NA，故D正确。 【变式1-2】(2025·贵州遵义·一模) 3．高温结构陶瓷可作为火箭发动机的材料，其主要成分可由如下反应制备：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60 g 中含有Si-O键数目为4 B．1 mol 中含有键数目为2 C．每生成1 mol 时转移电子数目为6 D．22.4 L 和CO混合气体中所含原子数为2 【答案】A 【详解】A．SiO2的摩尔质量为60 g/mol，60 g即1mol。SiO2为共价晶体，每个Si原子连接4个O原子，每个O原子连接2个Si原子，因此1 mol SiO2中Si-O键数目为4 mol，即4 NA，A正确； B．N2分子中三键包含1个σ键和2个π键，因此1 mol N2中σ键数目为NA，而非2 NA，B错误； C．反应中N2（0价）被还原为Si3N4中的-3价，每个N原子获得3e-，1 mol Si3N4含4 mol N原子，总转移电子数为3×4 NA=12 NA，C错误； D．未说明气体是否处于标准状况，22.4 L不一定对应1mol，且温度和压强未知，无法确定原子数，D错误； 答案选A。 考向02  有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断 【例2】 4．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．与充分反应得到的分子数为NA B．与水蒸气完全反应，生成的数目为2NA C．反应，转移的电子数目为0.1NA D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA 【答案】D 【详解】A．，，该反应为可逆反应，所以生成的n(SO3)＜1 mol，充分反应得到SO3的分子数小于NA，A错误； B．1 mol Fe与水蒸气发生反应：，生成mol H2，数目为NA，B错误； C．若 H2O2作为氧化剂被还原，1 mol H2O2分子转移2 mol电子，0.1 mol H2O2转移电子数为0.2NA，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，负极反应为：，负极增重的是硫酸根的质量，硫酸根的摩尔质量为96 g/mol，增重96g对应生成1 mol PbSO4，转移电子2 mol，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 1.反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如合成氨N2＋3H2 2NH3 2.有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF(HF)2 。 3.有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 4.有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。 5.电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“六注意”： 一要注意是否发生歧化反应，如Cl2与H2O或NaOH发生歧化反应时，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子； 二要注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而与足量硝酸反应转移3 mol电子； 三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 四要注意可逆反应电子转移数目的计算：如某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于0.6NA。另外，Cl2与H2O反应也是可逆反应。 五要注意可涉及与浓酸反应时转移电子数目的计算：如50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸与足量铜微热反应，随着浓硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，生成SO2分子数小于0.46NA，转移电子的数目小于0.92 NA 。MnO2与浓盐酸的反应也是类似情况。 六要注意粗铜精炼时，阳极质量减轻64 g，转移电子物质的量不一定是2 mol。 【变式2-1】(2025·湖南郴州·一模) 5．钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17 g 中含有的电子数目为 B．0.5 L 1 mol/L的溶液中的总数为 C．反应①中1 mol Na完全反应生成转移2 mol D．反应③中生成1 mol的消耗的体积为22.4 L 【答案】A 【详解】A．17 g OH⁻的物质的量为1 mol，1个OH⁻含10（8+1+1）个电子，则17 g OH⁻中电子数目为10 NA，A正确； B．Na2CO3溶液中会水解（），则0.5 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中总数小于，B错误； C．反应①为，Na元素价态从0价升至+1价，1 mol Na完全反应转移1 mol e⁻，C错误； D．生成1 mol Na2CO3需1 mol CO2，但未说明标准状况，1 mol CO2体积不一定为22.4 L，D错误； 故选A。 【变式2-2】(2025·湖南湘西·一模) 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1 mol混合气体时，转移的电子数为 B．12 g 晶体中含有的阳离子数为 C．标准状况下，11.2 L 和的混合物中所含的碳原子数为 D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，外电路中通过的电子数一定为 【答案】A 【详解】A．足量镁与浓硫酸反应生成的气体可能是SO2和H2的混合物。每生成1 mol气体（无论SO2或H2），均转移2 mol电子，因此1 mol气体对应转移电子数为2NA，A正确； B．NaHSO4晶体中仅含Na+和，每1 mol NaHSO4提供1 mol阳离子。12 g NaHSO4（0.1mol）含阳离子数为0.1NA，B错误； C．标准状况下，CHCl3为液体，混合物体积11.2 L仅由CH3Cl贡献，对应0.5 mol CH3Cl，含0.5NA碳原子。但若混合物含液态CHCl3，其碳原子数无法确定，C错误； D．电解精炼时，阳极溶解的金属可能含Zn、Fe等杂质，转移电子数可能超过2NA，D错误； 答案选A。 考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断 【例3】 7．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．的NaF溶液中阳离子总数为NA B．的溶液中，的数目为0.1 NA C．的稀硫酸中含数目为0.1 NA D．在的溶液中，的数目为0.1 NA 【答案】C 【详解】A．1 L 1 mol/L的NaF溶液中，Na+物质的量为1 mol，但阳离子还包括水电离的H+，故阳离子总数大于NA，A错误； B．pH=1的HCOOH溶液中，c(H+)=0.1 mol/L，但未指定溶液体积，无法计算H+的具体数目，B错误； C．1.0L pH=1的稀硫酸中，c(H+)=0.1 mol/L，n(H+)=0.1 mol，故H+数目为0.1NA，C正确； D．在1L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，会水解，导致实际数目小于0.1NA，D错误； 故答案选C。 一看：溶液中是否有弱酸、弱碱离子的水解； 二看：溶液中是否有弱电解质的电离，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L-1的乙酸或1 L 1 mol·L-1乙酸钠溶液中CH3COO-数目均小于NA； 三看：是否指明了溶液的体积，如在pH=1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目； 四看：是否为可逆反应； 五看：所给条件是否与电解质的组成有关，如pH=3的H2SO3溶液中c(H＋)=10-3 mol·L-1，与电解质组成无关；0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，与电解质组成有关； 特别注意：求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 【变式3-1】(2025·河南信阳·一模) 8．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应，转移电子个数为 B．的中子数，比的多 C．与水蒸气完全反应，生成的数目为 D．标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成的分子数目为 【答案】B 【详解】A．3.9 g过氧化钠的物质的量为0.05 mol，而过氧化钠和水的反应为歧化反应，氧元素歧化为-2价和0价，故1 mol过氧化钠转移1mol电子，则 0.05 mol过氧化钠转移0.05 NA个电子，A错误； B．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，的中子数比的中子数多4 NA，B正确； C．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成氢气数目为，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，0.1 mol SO2和0.05 mol O2充分反应生成的SO3分子数小于0.1 NA，D错误； 故选B。 【变式3-2】(2025·河北衡水·三模) 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 B．含2 mol的浓硫酸与64g Cu共热，转移电子数小于 C．标准状况下，4.48 L含有的分子数为 D．在高温、高压和催化剂条件下，0.2 mol与0.6 mol充分反应后生成0.4 mol 【答案】B 【详解】A．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体粒子时，由于水解不完全且胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，数目远小于，A错误； B．浓硫酸与Cu反应时，随硫酸浓度降低反应停止，实际参与反应的H2SO4少于2 mol，转移电子数小于2，B正确； C．标准状况下SO3为固体，无法用气体体积计算分子数，C错误； D．合成氨为可逆反应，无法完全转化，0.2 mol与0.6 mol充分反应后生成的NH3必小于0.4 mol，D错误； 故答案选B。 考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断 【例4】(2025·湖南卷) 10．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【详解】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 1.当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。 2.当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 3.已知某种物质的质量、物质的量或微粒个数时，则这些数据不受“温度、压强”外界条件的限制。 4.已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体。 5.已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注考题是否给出了溶液的体积。 【变式4-1】(2025·湖北武汉·三模) 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子 B．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA C．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA D．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为 NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下，HF为液体，无法用气体摩尔体积计算其质子数，A错误； B．C2H4O的结构中，环氧乙烷（环状）含7个σ键（2个C-O、1个C-C、4个C-H），4.4g（0.1mol）对应0.7 NA个σ键，B正确； C．丁烷裂解可能生成乙烷和乙烯，但反应存在多种途径，乙烷分子数小于0.1 NA，C错误； D．常温下pH=9的CH3COONa溶液中，。，溶液中的均来自水的电离，因此水电离出的=10-5mol/L，数目为10-5 NA，而非10-9 NA，D错误； 故选B。 【变式4-2】(2025·安徽阜阳·一模) 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下11.2 L中，含有的氧原子数目为 B．1 mol的晶体中，离子总数为 C．0.1 溶液中，离子的数目小于 D．28 g由和组成的混合气体中，含有的原子总数为 【答案】D 【详解】A．标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算11.2L三氧化硫的物质的量和含有的氧原子数目，A错误； B．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，则1 mol硫酸氢钠含有的离子总数为1mol×2×NAmol-1=2NA，B错误； C．缺溶液体积，无法计算0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸根离子的物质的量，不能确定溶液中碳酸根离子的的离子数目，C错误； D．C2H4和C3H6的最简式相同，均为CH2，则28g混合气体含有的原子总数为×3×NAmol-1=6NA，D正确； 故选D。 考向05  依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断 【例5】 (2025·福建卷) 13．分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 【答案】C 【详解】A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确； B．中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确； C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误； D．该反应式可表示为：，即1个完全氧化为，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D正确； 故选C。 根据2025年高考化学试题的分析，对阿伏加德罗常数的考查已不再局限于单一知识点，而是倾向于依托一定的载体，将其与化学反应原理、物质结构、化学计量等核心内容深度融合，构建综合性载体进行命题。近年的高考题来看，对阿伏加德罗常数的考查呈现出新的趋势：从静态到动态：命题重点正从简单地考查粒子的静态组成，转向关注化学反应过程中粒子的变化，特别是涉及可逆反应、氧化还原电子转移、盐水解等动态过程。 【变式5-1】(2025·辽宁大连·模拟预测) 14．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为 B．溶液中数小于 C．中含有的价电子总数为 D．3.3g完全转化为时，转移的电子数为 【答案】D 【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O 、X为NO。 【详解】A．Y为N2O，常温常压下，24.5L N2O气体物质的量为1mol，氧原子数为NA，故A错误； B．题意没有说明体积，无法计算的数目，故B错误； C．2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子，即为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故C错误； D．NH2OH完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，故D正确； 故选D。 【变式5-2】(2025·河北石家庄·模拟预测) 15．王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质和NOCl，活性物质通过反应产生。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 mol HCl完全按上述反应转移电子数为 B．1 mol NOCl中含σ键和π键数之和为 C．100 g 84%的浓硝酸中所含的氧原子数为 D．1 L 1 mol·L-1的HCl水溶液中所含的和的数目大于 【答案】C 【详解】A．，3 mol HCl完全按上述反应转移电子数为，A正确； B．NOCl的结构为O=N-Cl，1 mol NOCl中含σ键和π键数之和为，B正确； C．100 g 84%的浓硝酸中有84 gHNO3和16 g水组成，所含的氧原子数=，C错误； D．1 L 1的HCl水溶液中含有HCl1 mol，所含的和的数目是，水中也会电离出氢离子，故所含的和的数目大于，D正确； 故选C 。 (2025·宁夏银川·一模) 16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HCl气体中，的数目为NA B．已知NaH2PO2为正盐，则1 mol H3PO2含羟基数为2 NA C．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32 g铜 D．4.6 g Na与0.5 L 0.1 mol·L-1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2 NA 【答案】D 【详解】A．HCl在标准状况下为气体，以分子形式存在，未电离，故数目为0，A错误； B．为正盐，说明为一元酸，分子中仅含1个羟基，故1 mol含羟基数为NA，B错误； C．电解精炼铜时，阳极溶解的金属包括铜和其他活泼金属杂质，无法通过转移电子数直接计算铜的质量，C错误； D．4.6 g Na（0.2 mol）与稀硫酸反应时，无论硫酸电离产生的是否足量，Na（与水反应）均完全反应生成，每1 mol Na转移1 mol电子，故总转移电子数为0.2 NA，D正确； 故选D。 (2025·山西吕梁·三模) 17．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA B．5.6 gFe与完全反应转移的电子数为0.2NA C．14 g Si晶体中含有共用电子对数为2NA D．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA 【答案】A 【详解】A．和的摩尔质量均为22 g/mol，1.1 g混合物的物质的量为n=。和中每个分子都含10个质子，则在0.05 mol的混合物中含有的总质子数为N(总)=0.05 mol×10×NA/mol=0.5NA，A正确； B．5.6 g Fe的物质的量为n(Fe)=，其与Cl2反应生成Fe3+，则0.1 mol Fe与足量Cl2反应时转移电子数为N(e-)=0.1 mol×3×NA/mol =0.3NA，而不是0.2NA，B错误； C．14 g Si的物质的量为0.5 mol。在晶体Si中，每个Si原子与相邻的4个Si原子形成4个Si-Si共价键，但每个共价键被相邻的两个Si原子共有，故共用电子对数为0.5 mol×2×NA/mol =NA，而不是2NA，C错误； D．100 g17%的溶液中含有H2O2的质量为m(H2O2)=100g×17%=17 g，其物质的量为n(H2O2)=。在每个H2O2分子中含2个O-H和1个O-O，共有2个极性键，因此在0.5 mol H2O2中含有的总键数为N=0.5 mol×2×NA/mol =1NA，但溶液中含有的溶剂水中也含有大量H-O极性键，故该溶液中含有的极性键数目大于NA，D错误； 故合理选项是A。 (2025·广东惠州·三模) 18．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙烯中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的氮原子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 【答案】C 【详解】A．乙烯中含有1个碳碳双键和4个碳氢键，碳碳双键中含有1个σ键和1个键，每个乙烯分子含5个σ键，28g乙烯为=1 mol，σ键数目应为5 NA，A错误； B．题目未提供体积，无法确定具体含的数目，B错误； C．NO2和N2O4中N原子和O原子的数目比均为1：2， NO2和N2O4的混合气体可以当成NO2，46 g NO2和N2O4的混合气体中，无论比例如何，总氮原子数恒为=1 mol，即NA，C正确； D．生成22.4L O2未指明标准状况，无法确定是否为1 mol，D错误； 故选C。 (2025·湖南永州·一模) 19．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含σ键数目为2NA B．固体中含有的离子数为0.4NA C．的 溶液中 的数目小于 NA D．等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA 【答案】C 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，22.4 L 的物质的量不一定是1 mol，无法确定σ键数目；A错误； B．7.8 g 为0.1 mol，由2个和1个构成，总离子数为，B错误； C．溶液中会水解生成，导致小于1mol，即数目小于，C正确； D．每mol 反应转移1 mol电子，但题目未明确物质的量，仅说“等物质的量”，无法确定转移电子数，D错误； 故选C。 (2025·四川遂宁·一模) 20．工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol中S原子的价层电子对数为4NA B．足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数为2 NA C．黄铁矿与足量O2反应，生成1 molSO2，转移电子数为5 NA D．标准状况下，22.4 LSO3所含的原子数为4 NA 【答案】A 【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。 【详解】A．中S原子的价层电子对数为4+=4，则1 mol中S原子的价层电子对数为，A正确； B．32 gO2的物质的量为1 mol，二氧化硫和氧气的反应为：，该反应为可逆反应，则足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数小于，B错误； C．黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应转移44个电子，则生成1 molSO2，转移电子数为，C错误； D．三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量，D错误； 故选A。 (2025·广东深圳·二模) 21．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含的水溶液中键数共为 B．含键的晶体中氧原子数目为 C．分子中含键的数目为 D．将含有溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数为 【答案】C 【详解】A．HCHO分子含有3个σ键（两个C-H和一个C-O中的σ键），30 g HCHO的物质的量为1 mol，对应3 mol σ键，即3NA。溶液中除了甲醛分子中的σ键，还有水分子中的σ键（1个H2O分子含2个O−H σ键），所以溶液中σ键总数大于3NA，A错误； B．SiO2晶体中每个Si-O键对应1/2个O原子，4 mol Si-O键对应氧原子数为4 mol×1/2=2 mol=2NA，而非NA，B错误； C． CO2的结构式为O=C=O，CO2分子中存在 2个C=O键，每个C=O键中含有1个σ键和1个π键，44 g CO2的物质的量为1 mol，所以1 molCO2分子中含π键的数目为2NA，C正确； D．Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，胶体粒子数远小于0.1NA，D错误； 故选C。 (2025·四川南充·一模) 22．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NA B．标准状况下，11.2 L HF含有5NA个质子 C．1 mol C6H14中含有的键的数目为20NA D．2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA 【答案】D 【详解】A．pH=2的硫酸溶液中H⁺浓度为0.01mol/L，但未说明溶液体积，无法计算H⁺数目，A错误； B．标准状况下，HF为液态，11.2L HF的物质的量无法确定，质子数目无法计算，B错误； C．1mol C6H14中每个分子含19个σ键（5个C-C键和14个C-H键），总σ键数目为19NA，C错误； D．2mol Na完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，无论比例如何，总离子数均为3NA（2mol Na+和1mol O2-或），D正确； 故答案为D。 (2025·广西南宁·一模) 23．工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，11.2L含有的原子总数为1.5 B．3.4g中非极性键数目为0.2 C．生成1mol，转移的电子数为2 D．常温下，pH=1的HCl溶液中含有的数目为0.1 【答案】C 【详解】A．常温下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L物质的量无法计算，故A错误； B．1个过氧化氢含1个非极性共价键(O-O)，3.4g物质的量为0.1mol，非极性键数目为0.1，故B错误； C．反应中，氧元素化合价由-1价降低到-2价，电子转移总数，每生成1mol，消耗1mol，转移的电子数为2，故C正确； D．pH=1的HCl溶液体积不知，不能计算溶液中含有的数目，故D错误； 故选C。 (2025·陕西咸阳·二模) 24．工业制取保险粉的总化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有键的数目为 B．每生成，转移的电子数为 C．标准状况下，中含共用电子对的数目为 D．常温下，水中含有的分子数约为 【答案】C 【详解】A．HCOOH分子中含有1个C-H、1个C=O（1个σ键）、1个C-O和1个O-H键，共4个σ键。46g HCOOH为1mol，含σ键数目为4NA，A正确； B．Na2S2O4中S的氧化态为+3，SO2中S为+4，每生成1mol Na2S2O4需2mol S从+4→+3，转移2mol电子，即2NA，B正确； C．CO2分子含2个C=O双键，每个双键含2对共用电子对，共4对。11.2L CO2（0.5mol）含共用电子对数为0.5×4NA=2NA，C错误； D．1.12L水（约1120g）物质的量为，分子数约为62.2NA，D正确； 故选C。 (2025·河北石家庄·三模) 25．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．中阴阳离子总数为 C．标准状况下，分子数为 D．的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为 【答案】B 【详解】A．NH4Cl溶液中NH4+会水解，数目小于NA，A错误； B．3.9 g Na2O2为0.05 mol，每mol Na2O2含2 mol Na+和1 mol O22-，总离子数为0.05×3=0.15NA，B正确； C．标准状况下NO2为液态，无法计算气体分子数，且存在N2O4二聚体，C错误； D．未明确溶液体积，无法确定Cl-数目，D错误； 故选B。 (2025·福建漳州·三模) 26．Zn与Al性质相似，可与强碱反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为 B．0.1 mol中所含键数为 C．1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为 D．生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为 【答案】D 【详解】A．6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol，反应中每个Zn原子失去2个电子，转移电子数为0.2NA，而非0.1NA，A错误； B．[Zn(OH)4]2-中每个OH-含1个O-H σ键，Zn与O之间形成4个配位σ键，总计8个σ键/离子，故0.1 mol该离子含0.8NA个σ键，B错误； C．1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.5 mol，完全离解为Na+和OH-，OH-中的O-H键数目为0.5NA，但溶液中水的O-H键未被计入，实际总O-H键数目远大于0.5NA，C错误； D．标准状况下1.12 L H2对应0.05 mol，根据反应方程，生成1 mol H2需1 mol Zn，故消耗Zn原子数为0.05NA，D正确； 故选答案D。 (2025·陕西宝鸡·三模) 27．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与足量Fe反应转移电子数为 B．分子中含有键的数目一定为 C．的溶液中的数目为 D．常温下，中O原子的孤电子对的数目为 【答案】D 【详解】A．与Fe反应生成，转移2mol电子，故转移电子数为，A错误； B．可能为环丙烷（无π键）或丙烯（含1个π键），故无法确定π键数目，B错误； C．的物质的量为1mol，因会发生水解，则的实际数目小于，C错误； D．1mol H2O含1mol O原子，每个O原子有2对孤电子对，孤电子对总数为，D正确； 故答案为；D。 (2025·安徽蚌埠·三模) 28．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中数目为 B．标准状况下，通入足量水中充分反应，转移电子数为 C．常温下，将2.7 gAl片放入足量浓硝酸中，转移电子数为 D．()与()组成的混合物所含共价键的数目为 【答案】D 【详解】A．pH=12的NH3·H2O溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，但未给出溶液体积，无法计算OH-数目，A错误； B．Cl2与水的反应为可逆反应（Cl2+H2O⇌HCl+HClO），1 mol Cl2不能完全反应，转移电子数小于NA，B错误； C．常温下Al与浓硝酸发生钝化，表面生成氧化膜阻止反应继续进行，转移电子数远小于0.3NA，C错误； D．S8和S6均为硫单质，64 g混合物中硫原子总物质的量为64 g/32 g/mol=2 mol，S8（皇冠形）和S6（六元环）均为环状分子，每个硫原子形成2个共价键，每个共价键由2个硫原子共用，故1 mol硫原子对应1 mol共价键，2 mol硫原子含共价键2NA，D正确； 答案选D。 (2025·四川·三模) 29．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．，下，22.4 L氮气中的共用电子对数目为 B．溶液中，的数目为 C．0.3 mol葡萄糖完全燃烧，生成的数目为 D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4 g，则阳极转移电子数目大于 【答案】C 【详解】A．25℃、101 kPa下，22.4 L氮气的物质的量小于1 mol（因温度高于标准状况），每个N2分子含3对共用电子，故共用电子对数目小于，A错误； B． 在溶液中会水解，实际数目小于，B错误； C．0.3 mol葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧生成0.3 mol×6=1.8 mol，数目为，C正确； D．阴极增重6.4g Cu，即0.1 mol Cu，得到电子的物质的量为。根据电解过程中电荷守恒，阳极转移电子数目等于阴极得到电子数目，为，D错误； 故选C。 (2025·浙江·一模) 30．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA B．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA C．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键 D．标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为 【答案】B 【详解】A．标准状况下HF为液态，不可利用气体摩尔体积计算，A错误； B．1 L 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中若不考虑的水解，则由水电离出的H+数为10-13NA，但的水解会促进水的电离，故由水电离出的H+数目大于10-13NA，B正确； C．As原子位于第四周期第VA族，S位于第三周期，所以核外电子层数更多的As，其原子半径大于S原子半径，则白球为S原子，由图得，雄黄分子中没有S-S键，C错误； D．即使氨气在水中的溶解度很大，由于存在溶解平衡，所以NH3不可能全部转化为NH3·H2O，所以水中的粒子数目之和不可计算，D错误； 答案选B。 (2025·四川达州·模拟预测) 31．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中键数目为 B．晶体中含有的离子数目为 C．将0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目等于 D．标准状况下，含有中子的数目为 【答案】D 【详解】A．的结构式为，1个分子中含有2个键，中键数目为，故A正确； B．晶体是由和构成的离子晶体，晶体中含有的离子数目为，故B正确； C．将醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液呈中性时，所以，，则溶液中CH3COO-数目等于，故C正确； D．标准状况下，的物质的量为，中含有8个中子，D中含有1个中子，含有中子的数目为，故D错误； 故选D。 (2025·四川成都·三模) 32．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与一定量稀硝酸充分反应后，若完全溶解，则此时转移电子数可能为 B．和的混合物中，含有的电子总数为 C．常温常压下，与所含分子数均为 D．常温常压下，苯乙烯中总共含有键数目为 【答案】A 【详解】A．，其与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时得到产物可能为1mol硝酸铁或1mol硝酸亚铁以及1mol硝酸铁和硝酸亚铁的混合物三种情况，因此，此时转移电子数应介于，A正确； B．的摩尔质量分别为，混合物的物质的量介于之间，二者的电子数均为10，所以总电子数大于，B错误； C．常温常压下，的物质的量小于，而的分子数为，两者分子数不相等，C错误； D．苯乙烯是，其中键数目为（苯环6个C-C σ键、5个C-H σ键、双键1个σ键、其他单键4个σ键），D错误； 故选A。 (2025·陕西宝鸡·一模) 33．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，与足量铁粉反应，转移的电子数为 B．标准状况下，中含有的分子数为 C．溶液中含有的数目少于 D．常温常压下，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物含有的离子数目为 【答案】D 【详解】A．为1mol，与Fe反应生成FeCl3时，每个Cl2转移2mol电子，总转移电子数为，A错误； B．标准状况下CH3OH为液体，22.4L的物质的量小于1mol，分子数小于，B错误； C．未提供溶液体积，无法确定的具体数目，C错误； D．1molNa2O含3mol离子，1molNa2O2也含3mol离子，混合物总离子数为，D正确； 故选D。 (2025·河北·三模) 34．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48L NO2中所含原子数等于0.6NA B．46g乙醇分子中含有C—H键的数目为6NA C．常温下，1 mol Fe与浓硝酸反应转移电子数小于3NA D．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中 H⁺数目为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，NO2为液态，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，因此原子数无法确定，A错误； B．46g乙醇物质的量为1mol，1个乙醇分子含5个C—H键，则1mol乙醇分子中含有C—H键的数目为5NA，B错误； C．常温下浓硝酸使Fe钝化，反应停止，转移电子数远小于3NA，C正确； D．题目未提供溶液体积，无法计算H+总数，D错误； 故选C。 (2025·重庆·三模) 35．已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78g苯中键数目为 B．与稀硝酸反应，转移电子数可能为 C．与充分催化氧化为，转移电子数为 D．向的溶液中加氨水至沉淀恰好溶解时，溶液中含个 【答案】B 【详解】A．苯分子中的大π键是一个整体，每个苯分子含有1个离域的大π键，而非3个单独的π键，78g苯的物质的量为1mol，其中的大π键数目为NA，A项错误； B．Fe与稀硝酸反应时，若铁过量，则生成Fe2+，即1mol Fe转移2mol电子，转移电子数为2NA，该情况可能，B项正确； C．为可逆反应，反应物不能完全转化为SO3，则实际转移电子数小于4NA，C错误； D．在溶液中会部分解离，因此实际数目小于NA，D项错误； 答案选B。 (2025·四川·三模) 36．高铁酸钠()作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．每生成转移电子数目为 D．和所含的质子数分别是 【答案】D 【详解】A．常温下，pH=11的NaClO溶液中OH-浓度为1×10-3 mol/L，但未给出溶液体积，无法确定OH-数目，A错误； B．FeCl3溶液中Fe3+会水解，导致其数目小于1 mol/L×1L×NA，B错误； C．Fe从+3升至+6，每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子，生成2 mol则转移6NA电子，C错误； D．18 g H2O（1 mol）含10NA质子，18 g D2O（0.9 mol）含0.9NA×10=9NA质子，D正确； 故选D。 (2025·江西·模拟预测) 37．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NA B．0.5 mol/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为NA C．62 g白磷()分子中含有P-P共价键的数目为3NA D．1 molCl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA 【答案】B 【详解】A．7.8 gNa2O2的物质的量是0.1 mol，在1个Na2O2中含有2个Na+和1个，则在0.1 molNa2O2中含有0.2 mol Na+和0.1 mol，阴、阳离子总物质的量是0.3 mol，其数目是0.3NA，A正确； B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算溶液中含有H+的数目，B错误； C．在一个P4分子中含有6个P-P键，62 g白磷的物质的量为n(P4)=，则其中含有P-P键的物质的量是3 mol，其数目为3NA，C正确； D．1 mol Cl2和足量Na反应生成2 mol NaCl，反应过程中转移电子的物质的量是2 mol，则转移的电子数目为2NA，D正确； 故合理选项是B。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 离子方程式正误判断 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 【答案】C 【详解】A．浓CuCl2溶液稀释时，转化为的配位平衡发生移动，A正确； B．ZnCl2溶液中通入H2S生成硫化锌沉淀，所给离子方程式正确，B正确； C．在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为，C错误； D．在酸性条件下转化为，符合铬酸根与重铬酸根的平衡，D正确； 故选C。 2．下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 【答案】A 【详解】A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中时，HSO不能拆开写，先与OH-反应生成SO和水，生成的亚硫酸根再与Ca2+结合生成CaSO3沉淀，产物应该有水，A方程式错误； B．Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反应实际（生成NaOH和O2），B离子方程式正确； C．NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，与化学方程式3NO2+H2O=2HNO3 + NO一致，C方程式正确； D．Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化还原反应规律（Cl2氧化Br-为Br2），D方程式正确； 故选A。 3．下列离子方程式正确的是 A．纯碱溶液去油污的原理： B．溶液腐蚀电路铜板： C．溶液与稀硫酸混合： D．向中投入固体： 【答案】C 【详解】A．纯碱（Na2CO3）水解分步进行，主要生成和OH-，而非直接生成H2CO3，方程式应为 + H2O ⇌ + OH-，选项A错误； B．Fe3+与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+，而非Fe单质，正确方程式为Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，选项B错误； C．Na2S2O3与稀硫酸反应生成S、SO2和H2O，离子方程式为+ 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O，选项C正确； D．Na2O2与H218O反应时，O2中的氧来自Na2O2中的过氧根（），而非H218O，因此O2应为普通O2，而非18O2，方程式应为，选项D错误； 故答案选C。 4．下列离子方程式正确的是 A．用溶液刻蚀铜板： B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】B 【详解】A．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为，A错误； B．次氯酸钙与足量CO2反应生成HClO和，离子方程式为，B正确； C．稀硝酸与Ag反应生成NO，离子方程式为，C错误； D．少量NaHSO4与Ba(OH)2反应时，H+与OH-按1:1中和，与Ba2+按1:1沉淀，离子方程式为，D错误； 故选B。 5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 6．下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 【答案】D 【详解】A．水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：，原式是的电离方程式，A错误； B．已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故与醋酸反应的离子方程式为：，B错误； C．已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：，C错误； D．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 7．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．氨水与醋酸溶液反应： B．向NaClO溶液中通入少量： C．向溶液中加入足量溶液： D．用溶液脱氯()： 【答案】A 【详解】A．氨水是弱电解质，应保留分子形式，不能拆分为OH-；醋酸也是弱酸，同样不可拆分；正确写法应为：，A错误； B．ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化为，部分ClO-被还原为Cl-，过量的ClO-与反应生成的H⁺结合生成HClO。反应中原子、电荷均守恒，且符合少量SO2的条件，B正确； C．足量提供足够的OH-，与OH-反应生成和H2O，再与结合为BaCO3沉淀，离子方程式正确，C正确； D．与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为Cl-，反应满足电子守恒、原子守恒及电荷守恒，D正确； 故答案选A。 8．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 【答案】D 【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A正确； B．与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B正确； C．Ag2O与H+反应生成Ag+和H2O，Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C正确； D．Cl2与反应时生成Cl-、HClO和CO2，离子方程式为Cl2+=Cl-+CO2↑+HClO，D错误； 故选D。 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向饱和溶液中通入过量的： B．向溶液中通入过量的： C．向溶液中逐滴加入氨水至过量： D．向溶液中滴入少量的溶液： 【答案】A 【详解】A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，生成NaHCO3沉淀。由于NaHCO3的溶解度较低，在饱和Na2CO3溶液中会析出。离子方程式应包含溶液中的Na+参与反应，正确书写为：+ CO2 + H2O + 2Na+ = 2NaHCO3↓，A正确； B．向Ba(NO3) 2溶液中通入过量SO2，全部被还原为NO，故正确的离子方程式为，B错误； C．向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水，先生成AgOH沉淀，随后溶解生成[Ag(NH3)2]+。正确的离子方程式为，C错误； D．HNO3的氧化性大于Fe3+，向Fe(NO3) 3溶液中滴入少量HI溶液，在酸性条件下形成强氧化性体系，优先氧化I⁻为I2，D错误； 故答案选A。 10．下列反应方程式正确的是 A．溶于氢碘酸： B．少量通入溶液中： C．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液： D．酸性溶液滴定草酸： 【答案】C 【详解】A．Fe(OH)3溶于氢碘酸时，Fe3+会与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，而非简单的酸碱中和，离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A错误； B．少量SO2通入NaClO溶液中，ClO-在碱性条件下会将SO2氧化为，离子方程式为：，B错误； C．丙烯醛（CH2=CHCHO）与足量溴的四氯化碳溶液反应时，溴对双键进行加成生成CH2BrCHBrCHO，醛基未被氧化，化学方程式为：，C正确； D．酸性KMnO4溶液滴定草酸时，草酸在酸性条件下以H2C2O4形式存在，而非，反应物书写错误，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 11．二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A．硫化钠溶液中通入过量： B．将二氧化硫通入溶液中： C．将通入酸性溶液中： D．将少量通入“84”消毒液（呈碱性）中： 【答案】B 【详解】A．向硫化钠溶液中通入过量SO2反应生成S沉淀和亚硫酸氢钠，离子反应为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，A正确； B．已知HNO3具有强氧化性，故将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀为BaSO4，该反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+，B错误； C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：，C正确； D．将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+2OH-=+H2O+Cl-，D正确； 故选B。 12．钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备 C．用石墨电极电解溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 【答案】C 【详解】A．用溶液吸收少量反应生成，而非，正确的离子方程式为：，A错误； B．与水反应生成和，其离子方程式为：，B错误； C．电解NaCl溶液时，阳极上Cl-被氧化为Cl2，阴极上H2O被还原生成H2和OH-，总反应的离子方程式为：，C正确； D．向溶液中滴加少量溶液，两者反应生成、和，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 13．对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是 A．黑火药爆炸： B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： 【答案】B 【详解】A．黑火药爆炸的正确产物应为K2S、N2和CO2，而非K2CO3和SO2，正确为，A错误； B．绿矾（）溶液中的被氧化为，水解生成沉淀。反应式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B正确； C．与稀盐酸反应应生成沉淀，应为：，C错误； D．与反应生成和，但在酸性条件下不稳定，会被溶解，应为，D错误； 故选B。 14．下列过程中，对应反应方程式正确的是 A．NaHS溶液中滴入溶液： B．AgCl溶于浓氨水： C．酸性溶液氧化： D．含氟牙膏防治龋齿的原理： 【答案】D 【详解】A．Fe3+与HS-在溶液中会发生氧化还原反应而非双水解，产物应为S等，且Fe3+会被还原为Fe2+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出离子方程式为2Fe3++HS-=2Fe2++S↓+H+，若HS-过量，还会与H+反应生成H2S，A错误； B．AgCl溶解于浓氨水的反应中，应以AgCl(s)为反应物，而非直接使用Ag+，方程式未体现固体参与反应，正确的离子方程式为，B错误； C．与H2O2的氧化还原反应中，电子转移数目未配平（Cr得到6e-，H2O2失去10e-），且O2的生成量不符合化学计量，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．F-与羟基磷灰石反应生成更稳定的氟磷灰石，符合沉淀转化原理，方程式符合客观实际，D正确； 故选D。 15．下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 【答案】A 【详解】A．实验①中，碘水（）与发生氧化还原反应，离子方程式正确，，与现象（棕黄色褪去）一致，A正确； B．实验②中，AgNO3溶液加入过量氨水，首先生成AgOH沉淀（），但过量氨水会继续与AgOH反应生成银氨配合物[Ag(NH3)2]+，离子方程式为，沉淀溶解，最终无色溶液为银氨溶液，B选项仅写出第一步沉淀生成，未体现过量氨水的后续反应，B错误； C．实验③中，电荷和得失电子都不守恒，正确离子方程式应为，C错误； D．实验④中，苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，现象正确，但方程式不正确，正确的离子方程式应为 ，D错误； 故选A。 16．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A．向新制氯水中加入少量： B．溶于溶液： C．溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D．用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 【答案】A 【详解】A．向新制氯水中加入少量CaCO3时，Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，CaCO3与H+反应生成CO2、Ca2+和水，反应方程式为：，A正确； B．Fe3O4与HI溶液反应时，Fe3+会被I-还原为Fe2+，同时I-被氧化为I2，离子方程式为：， B错误； C．Ba(OH)2与稀硫酸等物质的量反应时，生成硫酸钡和水，离子方程式应为：，C错误； D．Fe3+与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，用氯化铁溶液刻制覆铜电路板的离子方程式为：，D错误； 故选A。 17．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．溶液中通入少量： B．与水反应： C．用处理含氰化钾的废水生成无毒物质： D．将少量气体通入溶液中： 【答案】C 【详解】A．碳酸的酸性比HClO强，故HClO与不反应，则反应的离子方程式为：，A错误； B．中为+1价，Cl为-1价，与水反应的离子方程式应为：，B错误； C．处理含氰化钾的废水，CN-被氧化为CO2和N2，Cl2被还原为Cl-，离子方程式得失电子守恒和原子守恒，C正确； D．将少量气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 18．类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式的类比合理的是 选项 已知 类比 A 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量CO2： B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： D 向FeS固体中加入稀盐酸： 向CuS固体中加入稀盐酸： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．已知Ca(ClO)2与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，但NaClO与少量CO2反应应生成而非，因HClO的酸性强于，会与反应生成，正确离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与Ba(OH)2中和生成BaSO4和H2O，NaHSO4与Ba(OH)2按2：1比例反应时，H+和OH-恰好中和，生成BaSO4和H2O，方程式合理，B正确； C．铁置换Cu2+生成Fe2+，但钠会先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换Cu，正确离子方程式为，C错误； D．FeS可溶于盐酸生成H2S，CuS因其Ksp极小而难溶于稀盐酸，D错误； 故答案选B。 19．下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A．新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色： B．氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色： C．硫氰化铁溶液中加溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀： D．溶液中通入(标准状况)，溶液由浅绿色变为棕黄色： 【答案】D 【详解】A．新制氯水中的HClO为弱酸，应保留分子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．Fe3+与I-会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，正确的离子方程式为，B错误； C．Fe3+与OH-结合可生成Fe(OH)3沉淀，硫氰化铁是一种较稳定的络合物，写离子方程式时不拆，正确的离子方程式为，C错误； D．根据题干数据进行计算，，，依次发生反应： (消耗) 和 (消耗剩余的)。两个反应消耗的和的物质的量之比为 ，将两个反应方程式相加得到的总反应方程式为，D正确； 故选D。 20．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液和溶液反应后溶液呈中性： B．检验加碘食盐中含有的 C．用溶液除去乙炔中的 D．和足量溶液反应： 【答案】D 【详解】A．溶液和溶液反应后溶液呈中性需和恰好反应，选项给出的离子方程式有剩余，正确的离子方程式为：，A错误； B．检验需酸性条件，正确的离子方程式应为，B错误； C．在酸性溶液中以分子形式存在，正确的离子方程式为，C错误； D．为一元弱酸，与OH⁻反应生成，方程式书写正确，D正确； 故选D。 21．下列离子方程式正确的是 A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中： B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性： C．工业制漂白粉： D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 【答案】B 【详解】A．少量SO2通入硝酸钡溶液，SO2被氧化为硫酸根离子，离子反应方程式，A错误； B．向新制氯水中加入少量石灰石，H＋与CaCO3反应生成CO2和Ca2＋，促进Cl2进一步溶解生成更多HClO，增强漂白性，离子方程式，B正确； C．工业制漂白粉是将Cl2通入到石灰乳中，离子方程式为：，C错误； D．向红色硫氰化铁溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色发生的反应为硫氰化铁溶液与过量的铁反应生成亚铁离子，反应的方程式为，硫氰化铁不拆分，D错误； 故选B。 22．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．1 的NaCl溶液： B．0.1 溶液： C．的氨水中： D．0.1 溶液： 【答案】B 【详解】A．与Al3+在溶液中发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe2(SO4)3溶液水解呈酸性，在此条件下不反应，能大量共存，B符合题意； C．pH=11的氨水为碱性环境，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，且ClO-与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．AgNO3溶液中的Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 23．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和溶液中： B．通无明显现象的溶液中： C．加盐酸产生白色沉淀的溶液中： D．强碱性溶液中： 【答案】D 【详解】A．饱和溶液中，与H2S会生成CuS沉淀，且酸性条件下会氧化H2S和，无法共存，A错误； B．通入会使溶液显酸性，含H⁺，SO2与在酸性条件下会反应生成和NO，与形成微溶的，B错误； C．加盐酸产生白色沉淀，可能为AgCl，Br⁻与Ag⁺会生成AgBr沉淀（淡黄色），在酸性条件下生成CO2和水，无法共存，C错误； D．强碱性溶液中，与可溶，稳定，三者无反应，D正确； 故选D。 24．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol/L Na2S溶液： B．使石蕊溶液变红色的溶液： C．澄清透明的溶液： D．中性溶液： 【答案】C 【详解】A．在0.1 mol/L Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈碱性，Al3+会与OH-生成Al(OH)3沉淀，会与OH-反应生成NH3，无法大量共存，A错误； B．使石蕊溶液变红的溶液为酸性，会与H+反应生成、或H3PO4，无法大量存在，B错误； C．澄清透明溶液中，Na+、、、K+均为可溶性离子，且无相互反应条件（如酸性或还原性物质），能大量共存，C正确； D．中性溶液中，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量存在，D错误； 故答案选C。 25．下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是 选项 指定溶液 离子组 A 0.1 mol·L-1NaOH溶液 、、、 B 0.1 mol·L-1溶液 、、、 C 0.1 mol·L-1溶液 、、、 D 0.1 mol·L-1氨水 、、、 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．在0.1 mol/L NaOH溶液中，、、不与反应，为可溶性强碱，与不生成沉淀，离子间也不发生反应，故能大量共存，A正确； B．在0.1 mol/L H2SO4溶液中，H2SO4提供大量，与Ba2+生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．在0.1 mol/L FeCl2溶液中，H+与ClO⁻在酸性条件下生成HClO，同时ClO⁻会氧化Fe2+，发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．在0.1 mol/L氨水中，NH3·H2O电离出OH⁻，与Mg2+、Fe2+分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 综上所述，答案选A。 26．下列离子能大量共存的是 A．加入粉产生的溶液中： B．使酚酞溶液呈红色的溶液中： C．的溶液中：、、、 D．使石蕊溶液呈红色的溶液中： 【答案】B 【详解】A．加入Al粉产生H2的溶液可能为酸性或强碱性，ClO⁻在酸性条件下会与H⁺反应生成HClO（不稳定分解），无法共存；Mg2+在强碱性下生成沉淀，A错误； B．酚酞变红说明溶液呈碱性，Na⁺、K⁺为强碱阳离子，SO、CO在碱性条件下稳定，无反应发生，B正确； C．=10-12时，说明氢离子浓度小于氢氧根浓度，溶液呈碱性，NH会与OH⁻反应生成NH3·H2O，无法共存，C错误； D．石蕊变红说明溶液呈酸性，Fe3+与I⁻在酸性条件下发生氧化还原反应（Fe3+氧化I⁻生成Ⅰ2），无法共存，D错误； 故答案为：B。 27．常温下，一定能大量共存的离子组是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B．在的醋酸溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．与反应能放出的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，I-与ClO-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，A错误； B．醋酸溶液中H+浓度较高，在酸性条件下稳定，Br-与H+无反应，各离子可共存，B正确； C．在Na[Al(OH4]溶液中，Fe3+会与发生双水解，不能共存，C错误； D．与Al反应放H2的溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件下与H⁺形成强氧化环境，Fe2+被氧化；碱性条件下Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，D错误； 故选B。 28．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 29．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误； B．与不共存能，会生成二氧化硫和水，B错误； C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误； D．4种离子均互不发生反应，D正确； 故答案选D。 30．工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是 A．溶解时发生反应的离子方程式为 B．滤渣的主要成分为 C．“酸化”时可以用过量代替 D．“熔融电解”时加入试剂为冰晶石，用作助熔剂 【答案】C 【分析】铝土矿主要成分为，含少量，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成，不溶于氢氧化钠溶液，过滤1分离出，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．铝土矿中为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确； B．为碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，故溶解后过滤得到的滤渣主要成分为，B正确； C．“酸化”的目的是使转化为沉淀，若用过量HCl，会继续与HCl反应生成而溶解，无法得到沉淀；而为弱酸，过量时不溶解，故不能用过量HCl代替，C错误； D．熔融电解时加入冰晶石（），可降低的熔点，用作助熔剂，D正确； 故答案选C。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $必过专题1 化学与sTSE 1.(2025黑吉辽蒙卷·高考真题)东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化 A.石灰石煅烧B.磁铁矿炼铁 C.煤的液化 D.石油分馏 2.（2025湖北·高考真题)下列说法错误的是 A.胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B.合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C.配位化合物通过“电子对给予接受”形成配位键 D.超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 3.(2025·广东·高考真题)声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A.制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH,CH,C1 B.磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe,O4具有磁性 C.光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D.固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 4.(2025·广东·高考真题)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质Xo,→氧化物1o,→氧化物2,0→酸（或碱）NaoH©)，盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO,>Na,CO3 5.(2025江苏·高考真题)大气中的氨是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氨气作反应物的是 A.工业合成氨B.湿法炼铜 C.高炉炼铁 D.接触法制硫酸 6.（2025广东·高考真题)劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 CaS0,+Co3≥CaCO3+SO B 用BaCl,和盐酸检验粗盐中是否含SO} Ba2++S0=BaS04↓ 第1页共94页 使用MgC12溶液点卤制豆腐 MgCL,使蛋白质盐析 的是 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 7.(2025河北高考真题)河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。 下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 A.基石 B.斗拱 C.青瓦 D.琉璃 8.(2025浙江·高考真题)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.CO,具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.Na,CO,溶液呈碱性，可用于除油污 D.硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 9.(2025河北高考真题)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 10.(2025·湖南·高考真题)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A.高强韧无磁不锈钢一聚变能实验装置中的低温结构部件 B.金刚石薄膜一“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C.超细玄武岩纤维一嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D.超细玻璃纤维一国产大飞机中隔音隔热的飞机棉” 11.(2025广东·高考真题)现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A.我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量1molH,0质量为10g B.利用MoS2成功为金属材料“重塑金身”，MoS,中Mo的化合价为+6 C.穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 第2页共94页 D.沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 12.(2025湖北·高考真题)下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A,干冰升华助力舞台云雾形成 B.珍珠遇酸后失去光泽 C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D.植物油久置氧化变质 13.(2025·陕晋青宁卷·高考真题)“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B.“梦想号钻探船钻头用的合金 C.“望宇登月服用的聚酰亚胺隔热层D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 14.（2025湖北·高考真题)下列描述不能正确地反映事实的是 A.室温下SO,与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO B.室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C.通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D.某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 15.(2025·云南高考真题)画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 16.(2025·北京·高考真题)我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿(FTiO3)存在 纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却 液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A.月壤钛铁矿中存在活泼氢 B.将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C.月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D.将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 17.(2025·广东·高考真题)中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 第3页共94页 剪纸 中医针灸 篆刻 活字印刷术 A.纸哪吒 B.石印章 C.木活字 D.不锈钢针 18.(2025河南·高考真题)活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列活字字坯 的主要成分为硅酸盐的是 A.泥活字 B.木活字 C.铜活字 D.铅活字 19.（2025·甘肃·高考真题)下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A.劳动英雄模范碑（南梁革命纪念馆藏） B.红军党员登记表（红军长征胜利纪念馆藏） C.陕甘红军兵工厂铁工具（甘肃省博物馆藏） 亚 D.谢觉哉使用过的皮箱（八路军兰州办事处纪念馆藏） 为 20.（2025·安徽·高考真题)下列有关物质用途的说法错误的是 A.生石灰可用作脱氧剂 B.硫酸铝可用作净水剂 C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 21.(2025·陕晋青宁卷·高考真题)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 22.(2025·山东·高考真题)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A.用明矾净化黄河水 B.用漂白粉漂白蚕丝制品 C.用食醋去除水壶中水垢 D.用小苏打作烘焙糕点膨松剂 23.(2025·重庆·高考真题)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 第4页共94页 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 C1,和S0,均可使品红溶液永久褪色 c 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 0 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 24.（2025·江苏连云港.一模)我国与共建“一带一路”国家进出口规模再创历史新高。下列贸易商品的主要成分 属于有机物的是 A.半导体芯片B.丝绸 C.棉花 D.油脂 25.(2025·北京东城·二模)敦煌壁画的无机颜料中，铅白[Pb2(OH),C0,]是常用的白色颜料之一。光照时，铅 白可变为黑棕色PbO2;遇HS时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A.Pb,(OH),CO3属于盐类 B.铅白变为PbO,时，铅元素的化合价降低 C.铅白遇HS除生成PbS外，还生成CO,和H,OD.观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 26.(2025·安徽·模拟预测)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A.中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃 B.发现了月壤中的嫦娥石[(CaY)Fe(PO),],其成分属于无机盐 C.革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 D.神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料 27.(2025河北沧州·三模)按物质的性质进行分类，A1,03属于 A.不成盐氧化物B.碱性氧化物 C.酸性氧化物 D.两性氧化物 28.(2025湖北三模)化学品可分为大宗化学品和精细化学品两大类。下列物质不属于大宗化学品的是 A.食品添加剂B.乙烯 C.纯碱 D,硫酸 29.(2025·云南大理·二模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.HC1制备：NaCl溶液电解→H,和CL,点燃→HCl B.工业制镁：海水NaOH,Mg(OH,高温Me0电解Mg 第5页共94页 C.制纯碱：NaCI溶液CO,NaHCO,ANa,CO, D.漂白粉制备：HC1(aq)NC,S),CL(g) Ca(oH,(石灰乳)，Ca(Co。 常温 30.(江苏省如阜市2024-2025学年高中化学高三下学期第三次模拟考试)在给定条件下，下列制备过程涉及的 物质转化均能实现的是 A.H,S0,(浓)8→S02s→S B.Fe,O,→Fe少9→FeC1, A C.NH,A→NOBo→HNO, D.NaC1溶液co,→NaHCO,a→Na,CO, 31.（2025·江苏苏州·三模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A.工业制备漂白粉，饱和食盐水通电→CL,石水→漂白粉 B.漂白粉失效的途径：Ca(C1O),(S)潮空气→HCl0见光C1, C.检验葡萄糖：CuSO,(aq)足Naoa→Cu(O,悬浊液葡蓟涪液→Cu,0 D.金属铝制备：AL,O,(S)Hca)→A1CLl,(aq)电解→AI(S) 32.（2025·山东·二模)化学品在食品工业中有重要应用，下列使用方法错误的是 A.食盐中添加碘化钾 B.水发毛肚中添加甲醛 C.葡萄酒中添加二氧化硫 D.酱油中添加苯甲酸钠 33.(2025河北沧州·三模)化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的 作用。下列说法不正确的是 A.中国天眼FAST用到的是SiC新型无机非金属材料 B.医学上用液氨作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用氨气沸点低的物理性质 C.电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 D.“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 34.(2025·河北衡水·三模)河北省历史悠久，文化源远流长。下列说法错误的是 A.最早出现于邯郸磁山的古代辨别方向的仪器一司南，可由磁石FO制成 B.赵州桥采用石灰岩经凿刻后砌筑，石块缝隙小，减少水分和空气与碳酸钙发生反应 C.省博中的白瓷经过多道工序烧制而成的，其粗胎属于硅酸盐产品 D.节日里“火树银花”的景象涉及电子在不同能级上的跃迁 35.（2025·天津·二模)“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法 O 第6页共94页 正确的是 A.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B.“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，U中子数为92 C.“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 D.“神舟号”载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性去除呼吸废气中的异味 36.(2025·陕西商洛·二模)化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.B-胡萝卜素、姜黄均可作食品着色剂 B.葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应 C.天然油脂都能发生水解反应 NH, COOCH D.甜味剂阿斯巴甜(HOOCCH,.CH-C-NH-CH-CH,C)属于a-氨基酸 37.(2025·辽宁沈阳·三模)科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A.磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 B.长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C.利用C0,合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 D.麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 38.（2025·天津和平二模)化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.天津驰名早点果子，在炸制过程中主要涉及蛋白质变性 B.“宏滦豆腐乳”制作过程中需要发酵，发酵属于化学变化 C.“独流老醋味香色浓，回味绵长，醋可用于除水垢 D.非物质文化遗产杨柳青木板年画所用木板的主要成分是纤维素 39.（2025·吉林·二模)化学让生活更美好。下列说法正确的是 A.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉中的“红泥”带有红色是因其含有较多的FO4 B.燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C.水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要的营养成分 D.“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯 40.（2025·甘肃庆阳·三模)化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是 A.淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都是(C6HoOs加，两者互为同分异构体 B.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃 第7页共94页 C.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 D.在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析，加水后又重新溶解 41.(2025·天津河西·三模)生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法不正确的是 A.风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理 B.变质的油脂有“哈喇味是因为油脂发生了氢化反应 C.放久地瓜比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解 D.在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 42.(2025·广东深圳·二模)衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A.冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于酯类 C.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 D.乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料 专题2 化学用语 1.(2025·黑吉辽蒙卷·高考真题)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 NaC1+CO,+NH,+H,O=NaHCO,↓+H,C1。下列有关化学用语或说法正确的是 A.C02的电子式： o:C.O B.H,O的空间结构：直线形 ●● ●● C.H,CI的晶体类型：离子晶体 D.溶解度：NaHCO,>NH,HCO, 2.(2025·湖北高考真题)下列化学用语表达错误的是 A.甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B.制备聚乙炔：nH-C三C-H能化剂，十CH=CH C.碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO}+2=H,0+CO,↑ D.1 nolSO?含有4Na个o键电子对 3.(2025江苏·高考真题)科学家通过核反应+Li→H+4He发现氚(H)。下列说法正确的是 A.n表示一个质子 B.Li的基态原子核外电子排布式为1s2s2 第8页共94页 C.H与H互为同位素 D.4He的原子结构示意图为 4.(2025·河南·高考真题)下列化学用语或图示正确的是 F F A.反-1,2-二氟乙烯的结构式：C=C H B.二氯甲烷分子的球棍模型： oo C.基态S原子的价电子轨道表示式： 价☐ 3s 3p D.用电子式表示CsCl的形成过程：Cs不i:→Cs:C: 5.(2025·甘肃·高考真题)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐， 列有关表述错误的是 3s 3p A.基态Si原子的价层电子排布图： B.O的同位素O可作为有机反应示踪原子 : c.sicl,的电子式为：：Cl:Si:C: :CH: D.SiO,的球棍模型为： 6.(2025河北·高考真题)下列化学用语表述正确的是 A.中子数为12的氖核素：Ne B.氯化镁的电子式：：CMg:Cl: C.甲醛分子的球棍模型： D.CO}的价层电子对互斥模型： 第9页共94页 7.(2025北京·高考真题)下列化学用语或图示表达不正确的是 A.乙醇的分子模型： B.BE的VSEPR模型： C.S的原子结构示意图： D. 基态30Zn原子的价层电子排布式：3d4s2 8.（2025陕晋青宁卷·高考真题)下列化学用语或图示表达正确的是 A.CS2的电子式为：S:C:S: B.基态Be原子的价电子排布式为2s22p2 H;C CH C.C,H,的球棍模型为 D.反-2-丁烯的结构简式为C=C H H 9.（2025·云南·高考真题)下列化学用语或图示表示正确的是 A.NH,的VSEPR模型： 8 B.Na,s的电子式：NaS C.CI的原子结构示意图： D.A山，(SO4),溶于水的电离方程式：AL,(SO4),=2AI++3SO 10.（2025·浙江·高考真题)下列化学用语表示不正确的是 A.基态S原子的电子排布式：2s22pB.质量数为14的碳原子：C C.乙烯的结构简式：CH2=CH, D.H,O的电子式：H:O:H ●● 11.(2025·湖北武汉·二模)下列化学用语表述正确的是 A.H,O的电子式：cO:O:B.的名称：3-异丙基戊烷 C.醛基的碳氧双键的极性： D.乙醚的结构简式：CH,一O一CH 12.（2025·湖北襄阳·三模)下列化学用语或图示不正确的是 A.2-丁烯的实验式：CH2 B.SO的VSEPR模型： @ 第10页共94页 C.基态Cr原子的价层电子排布式：3d4s 6*d6-05 H F D.HF分子中o键的形成： 13.（2025辽宁抚顺.二模)下列化学用语或表述正确的是 A.H20中含有s-pσ键 B.NaOz的电子式：Na[:O:]2Na C.NCl3的空间结构：三角锥形 D.HClO的电离方程式：HClO=H+ClO 14.（2025·陕西商洛·二模)下列化学用语错误的是 A.基态镍原子的结构示意图： +28 28162 B.用电子式表示MeC,的形成过程：d.Mg千.过：→[Mg"[i 十CH2-C=CH-CH, C.异戊二烯的高聚物： CH, D.HS的电离方程式：HS+H,O、二S2+H,O 15.(2025山西晋中.二模)下列化学用语表述错误的是 A.HCN的结构式：H-C=N B.铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH,CH, H D.H,CI的电子式： 16.(2025·天津和平.二模)下列化学用语表达正确的是 A.中子数为20的氯原子：C1 第11页共94页 B.HC1的形成过程是H·+.:→H[:CI:] C.反-2-丁烯分子结构模型： F D.化学式为F的晶体晶胞可能是 17.(2025·贵州安顺·二模)下列化学用语表述正确的是 A.BE的VSEPR模型： Rc的电子试Ca[:] C.HCI分子中共价键类型：ppo键 CH.CH,CHCH,CH D.2-乙基-1-丁醇的结构简式： CH,OH 18.(2025·辽宁沈阳·三模)下列化学用语或图式表述中正确的是 A.Si02的电子式：0：Si:0 B.SO,的VSEPR模型： H-C H 180° C.天然橡胶的结构简式： C=C D.sp杂化轨道示意图： 十H2C CH2Tn 19.(2025·甘肃金昌·三模)下列化学用语表示正确的是 A.CCl4的空间填充模型： B.聚丙烯的链节：一CH2一CH一CH2一 C.NaCl晶胞： D.用电子式表示NaH的形成过程：Na伞H→Na[:H 回 第12页共94页 20.（2025·陕西汉中.三模)化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语错误的是 A.含10个中子的氧原子的核素符号：80B.二氧化碳的电子式：：0C:0 C.BF,的价层电子对互斥0 VSEPR)模型：。人。 D.次氯酸分子的结构式：H-O-CI 21.（2025·北京朝阳·二模)下列图示或化学用语表达不正确的是 A.中子数为10的氧原子：80 B.丙烯的分子结构模型： C.C02的结构式：O=C=O D.HC1的电子式： H[:CI:] 22.（2025·北京海淀·二模)下列化学用语或图示表达正确的是 A.1s电子云图： B.HCI的电子式：H[:CI] C.丙烯的结构简式：CH。 3d 4s D.基态Fe原子的价层电子轨道表示式： ↑WWN 23.(2025山东滨州二模)下列化学用语或图示表达正确的是 H:P:H A.PH的电子式： H B.CO,的球棍模型：●O C.用电子云轮廓图示意P-pπ键的形成： 8+8→8 D.乙醇的核磁共振氢谱： 109876543210 化学位移/ppm 24.（2025·北京朝阳·三模)下列化学用语不正确的是 H一N-H A.HCIO的电子式：H:C:O: B.H的结构式： H 第13页共94页 C.基态Fe2+的价电子排布式：3d D.CO}的VSEPR模型： 25.(2025·宁夏石嘴山三模)下列化学用语正确的是 A.Si02的电子式：O:Si:0 B.基态碳原子的核外电子排布图： 田N 1s 2s 2p C.乙炔的空间填充模型：0③0 D.镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 专题3化学实验基础 考向01化学试剂的保存与实验安全 【例1-1】(2025河北卷) 1.下列不符合实验安全要求的是 A.酸、碱废液分别收集后直接排放 B.进行化学实验时需要佩戴护目镜 C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 【例1-2】（2025山东卷) 2.实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 1.常见实验事故的处理 意外事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上3%~5 NaHCO3溶液 浓NaOH溶液洒到皮肤上 用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 液溴洒到皮肤上 用酒精清洗 误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶并及时送医院 水银洒到桌面上 用硫粉覆盖 【变式1-1】(2025·吉林延边·模拟预测) 第14页共94页 3.关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A.稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B.观察铝热反应时，不能近距离观察 C.钠在Cl,中燃烧的实验方案中标有 图标 D.实验室中Na,O,与乙醇必须分开保存 【变式1-2】(2025辽宁沈阳·二模) 4.关于实验室安全，下列说法不正确的是 A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5aHCO3溶液冲洗 B.实验室制备NO2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D.PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+,再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 考向02化学实验基本操作 【例2-1】(2025·广西卷) 5.下列实验操作规范的是 A B C D 国 蒸发NaCl溶液 量取25.00mLNa0H溶液 加热NaHCO,固体 转移Na,CO,溶液 【例2-2】(2025·重庆卷) 6.下列实验操作符合规范的是 E一浓疏酸 , A. 加热 B.定容 C.稀释 D.滴定 7.下列实验操作规范的是 第15页共94页 的 A.蒸发A1CL,溶液得到 B.量取25.00 nL KMn04溶 D.配制100mL1.00mol/L的 C.加热NaHCO,固体 A1CL晶体 液 NaCl溶液 【变式2-2】(2025·四川德阳·模拟预测) 8.下列实验操作符合规范的是 一浓硫酸 A.碱式滴定管排气泡 B. 溶液加热 C.溶液转移 D.浓硫酸稀释 考向03物质的分离提纯与除杂 【例31】（2025·浙江卷) 9.下列实验原理或方法不正确的是 A.可用CC1,萃取碘水中的I2 B.可用重结晶法提纯含有少量NaCI的苯甲酸 C.可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D.可用浓Na,CO,溶液将CaSO,转化为CaCO, 〖例32】(2025·浙江卷) l0.提纯Nac1粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO?)得到Nac1纯品的方案如下，所用试剂为BaCl,溶液、 Na,CO,溶液、盐酸和NaOH溶液。 O 第16页共94页 用MgCL,溶液制备无水MgCl,固体 蒸发 MgCl,受热不分解 D 除去CuCl,中的FeCl 加CuO后过滤 使铁离子变成氢氧化铁沉淀 滴加试剂 调滤液pH ,NaCI纯品 NaCI粗品溶液】 【变式3-2】(2025河北·模拟预测) 下列说法不正确的是 12.下列实验通常选用如图所示装置（加热和夹持装置省略）完成的是 A.用过量的BaCl,溶液除去SO A.提纯苯甲酸 螺口夹子 温度计 B.Ca2+、Mg2+、SO通过生成沉淀后过滤除去 B.从含细砂的粗碘中提纯碘单质 克氏蒸馏头 C.分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物 接真 C.4种试剂的使用顺序为BaCl,溶液、Na,CO,溶液、盐酸、NaoH溶液 毛细玻璃管 D.分离饱和Na,CO3溶液和甲酸甲酯的混合物 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCI纯品 接收瓶 1.物质分离、提纯常用的物理方法 考向04物质的检验与鉴别 方法 适用范围 【例41】(2025天津卷) 蒸馏 适用于沸点不同的互溶液体混合物分离 13.仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 萃取包括液-液萃取和固液萃取。液液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将 A.用pH计区分KCI溶液和NaNO,溶液 B.用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 萃取 其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；固液萃取是用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程 C.用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D.用质谱区分正己醇和正庚醇 【例42】(2025·海南卷) 分液 适用于两种互不相溶的液体混合物分离，萃取之后往往需分液 14.下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 重结晶常用于提纯固态化合物。重结晶实验中溶剂选择的要求： 选项 检验材料 待鉴别物质 ①杂质在所选溶剂中溶解度很小（使杂质析出）或很大（使杂质留在母液中），易于除去： 重结晶 ②被提纯的物质在所选溶剂中的溶解度受温度影响较大，升温时溶解度增大，降温时溶解度减小，冷却 湿润的pH试纸 HCI,NH, 后易结晶析出 B 氨水 Mgso,.Al,(SO,) 【变式3-1】(2025·广东深圳一模) 11.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 Na,CO,溶液 CH,COOH,HOCH,CH,OH 选项目的 分离方法 原理 0 水 CH,COOC,H,BrCH,CH,Br A 分离氢氧化铁胶体与FeCL,溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 1.常见气体的检验方法 B 除去KNO,固体中混有的NaCI 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 气体 检验试剂或方法 实验现象 第17页共94页 第18页共94页 火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯 H2 点燃（纯氢） 内壁有水雾产生 02 带火星的木条 木条复燃 Cl2 湿润的淀粉-紅试纸 试纸变蓝 C02 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊（通入过量二氧化碳变澄清） S02 通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 NH; 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内 CH 点燃 壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊 C2H4 通入溴的四氯化碳溶液（或酸性MnO4溶液） 溶液褪色 C2H2 通入溴的四氯化碳溶液（或酸性KMnO4溶液） 溶液褪色 【变式4-1】(2025江西鹰潭.一模) 15.下列说法正确的是 A.用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯 B.用酸性KMO,溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油 C.用NaOH溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷 D.用饱和Na,CO3溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯 【变式4-2】(2025·云南楚雄·模拟预测) 16.实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是 合饱和食盐水 乙醇 乙酸 制溴苯所 1-溴丙烷和 浓硫酸 得气体 NaOH醇溶液 (未除杂) 酸性高锰 饱和 饱和 电石 心酸钾溶液 Na.CO. CCI AgNO. 溶液 LK,Cr,O 溶液 溶液 A.制备乙炔并检验乙 C.验证苯与液溴制溴苯的 D.检验1-溴丙烷消去反应 B.乙酸乙酯的制备与收集 炔具有还原性 反应为取代反应 的产物 第19页共94页 考向05物质的制备与性质实验 【例51】(2025·甘肃卷) 17.丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是（加热及夹持装置略） A B D 回流 蒸馏 分液 干燥 〖例52】(2025·四川卷) 18.下列实验装置使用正确的是 NH CI 拿浓盐酸 Ca(OH)2 浓硫酸 CH.●00PH 进水 C,H OH MnO. 浓硫酸 -KBr 饱和 C.H.OH B水 饱和食盐水 A. 实验室制取氨气 B.实验室制取氯气 C.实验室制备乙酸乙酯 D.实验室制备溴乙烷 【变式5-1】(2025湖北一模) 19.酰氯是常见的有机合成中间体，遇水分解。实验室可用苯甲酸固体和过量$OCl,液体（沸点为77℃）制备苯 甲酰氯（熔点为0℃，沸点为197C),该反应剧烈放热。装置示意图（部分装置省略）及反应原理如下图。下列 说法错误的是 A.需在不断搅拌下快速滴加SOCL, B.实验中冷凝水应从a口进入 COOH COCI C.冷凝管上端需连接装有碱性干燥剂的干燥管 SOCI 回流 D.反应结束后可蒸馏提纯产物 【变式5-2】(2025湖南一模) 20.如图所示装置（加热装置已略去）能完成相应气体的制备和检验的是 ⊙ 第20页共94页 酸性 KMnO 溶液 A.电石与饱和NaCI溶液B.乙醇与浓硫酸C.氯酸钾与浓盐酸 D.A1,S,固体与水 考向06实验方案的设计与评价 【例6-1】(2025·陕晋青宁卷) 21.下列实验方案不能得出相应结论的是 A B C D e 新制 23滴酸性 2mL0.05mol·L-2mL0.1mol·L NaS,O,溶液 Na,S,O,溶液 V溶液 氯水 KMnO,溶液 Fe Cu Zn 8 8 8 8 87 同时加入 8 淀粉KI溶液 2mL苯 2mL0.1mol·L- 含KSCN的 HSO,溶液 FeCl,溶液 2mL甲苯目 观察电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 观察溶液颜色变化 观察出现浑浊所用时间 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 结论：甲基使苯 结论：增大反应物浓度， Zn>Fe>Cu Cl,>Fe*>I, 环活化 该反应速率加快 【例6-2】(2025.甘肃卷) 22.下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀F2(SO,),溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H对Fe+水解的影响 向AgNO,溶液先滴入几滴NaCI溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜 比较AgCI和AgI的Ks大 C 色变化 小 D 将氯气通入Na,S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 1.逻辑推理陷阱 第21页共94页 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 ②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通 该气体一定是乙烯 入酸性MnO4溶液，溶液褪色 ③将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X,有白烟产生 X一定是浓盐酸 ④向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液 中，澄清石灰水变浑浊 ⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCI溶液和CuSO4溶 蛋白质均发生变性 液，均有固体析出 ⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯 酸性：醋酸碳酸>苯酚 酚钠溶液中，产生白色浑浊 2.环境条件陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①向NaCI和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄 K(AgCI)>K(AgI) 色沉淀 ②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合，再用水浴加热，观 探究温度对化学反应速率的影响 察出现浑浊所用的时间 ③溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO,溶液，未出 溴乙烷未发生水解 现浅黄色沉淀 ④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加 淀粉未水解 入新制Cu(OHD2并加热，无砖红色沉淀 3.反应原理陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①将$O2通入溴水（或碘水或酸性高锰酸钾溶液），溴水褪色 $O2有漂白性 第22页共94页 ②向溶液中滴加硝酸，再滴加BaC2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有$O molL1CuCl2溶液 ③将SO2气体通入BaNO)2溶液中，生成白色沉淀 此白色沉淀是BaSO, 取适量FeC,溶液于试管中，加入酸性KMmO, 酸性KMmO,溶液紫红色 Fe2+具有还原性 ④向某溶液中先加入氯水或过氧化氢溶液，再滴加K$CN溶液 该溶液中一定含Fe2 溶液，振荡 褪去 溶液显红色 向某Na,SO,样品中加入足量BaCl,溶液，再加 先出现白色沉淀，后沉淀 ⑤将FCNO)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 FeNO3)2晶体已氧化变质 D Na,SO,样品已部分变质 入足量稀盐酸 部分溶解 ⑥向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2 样品未变质 溶液，无白色沉淀生成 03综合巩固■ (2025湖南湘西·一模) 【变式6-1】(2025江苏泰州模拟预测) 25.某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是 23.室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 稀盐程 选项 实验操作及现象 实验结论 向浓度均为0.1mol.L的FeCl,和CuCl混合溶液中加入少量铁粉，反应结束后 A 氧化性：Fe+>Cu4 无固体剩余 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了H-0键 C.用装置丙制备C1, D.用装置丁萃取获得I, 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用 (2025·云南楚雄·模拟预测) C 淀粉已经完全水解 NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 26.化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列做法正确的是 A.将含有重金属的固体废渣直接填埋处理B.可将炽热铁水注入潮湿模具 D 用pH计分别测定CH,COOH溶液和CCl,COOH溶液pH,CCl,COOH溶液pH小 极性：-CCl,>-CH C.在做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜D.完成具有 标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 【变式6-2】(2025湖南湘西·一模) 24.下列实验操作、现象及结论均正确的是 (2025·陕西商洛·模拟预测) 选项 实验操作 现象 结论 27.古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是 向蔗糖溶液中滴加5mL0.1molL1稀硫酸， A 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 选项 古代文献 实验方法 水浴加热，再加入少量新制Cu(OH),继续加热 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之.截疟 分液 向10mL0.2moL1NaOH溶液中滴加2滴0.1 先生成白色沉淀，后生成 B K,[Mg(OH):]>K.[cu(OH):] B 《本草纲目》中“（烧酒）用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴露” 蒸馏 molL1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 蓝色沉淀 第23页共94页 第24页共94页 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣 C 灼烧 衣发面，亦去垢发面” 《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油， D 蒸发 以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣” (2025·贵州·模拟预测) 28.实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是 选项 A C 0 步骤 加热回流 分液 干燥过滤 蒸馏收集 仪器 名称 圆底烧瓶 漏斗 烧杯 直形冷凝管 (2025·安徽合肥·模拟预测) 29.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 B.蒸馏法分离CH,CL,和CCL C.过滤法分离2,4,6-三溴苯酚和苯 D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 (2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测) 30.分离提纯在化学实验和生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A.工业乙醇直接蒸馏即可制得无水乙醇 B.粗盐提纯过程中的主要操作有溶解、过滤、蒸发结晶 C.从皂化反应产物中分离出肥皂主要成分的方法是盐析、过滤 D.苯酚钠溶液中通入足量CO,后分离出苯酚的操作为分液 (2025·辽宁丹东·二模) 31.下列实验的实验装置正确的是 A. 制备乙酸乙酯 B. 制备“84消毒液 C.制备无水MgCL, D.实验室制取CO, 第25页共94页 乙醇、乙酸 Cl2→ MgCL2·6H2O 长颈漏斗 浓硫酸 HCI(g) (盐酸) NaOH 饱和 第止水夹 NaOH 热 溶液 溶液 山老 水 大理石 (2025浙江金华.一模) 32.下列处理方法正确的是 A.实验后剩余的白磷直接丢弃 B.利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C.用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D.皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 (2025·河南·模拟预测) 33.下列实验操作或装置使用正确的是 木棍 Na,C0,溶液， 碱石灰NaOH和CaO) 线 和明矾溶液 生锈 ，一一三中 晶体 的铁钉 C 30 A.制取明矾晶体的结 B.除铁钉表面的铁锈 C.读取液体的体积 D.干燥氯气 晶装置 (2025·广东清远.一模) 34.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 温度计 玻璃棒 内筒 氢氧化钠 杯盖 食盐水 乙醇 隔热层 浸泡过 1-溴丁烷 酸性高锰 外壳 的铁钉 酸钾溶液 ① ② ③ ④ A.图①用来测定中和反应的反应热 B.图②操作可赶出盛有KMnO,溶液滴定管中的气泡 C.图③可用于验证铁的吸氧腐蚀 D.图④可用于制备并检验1-丁烯 专题4 阿伏加德罗常数的相关判断 0 第26页共94页 考向01有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断 典例引领 【例1】 1.阿伏加德罗常数的值为N4,下列说法正确的是 A.1molN,中含有的电子数目为21W☑ B.0.1molH,O2含非极性共价键的数目为0.1Na C.常温常压下，6.72LC02含o键数目为0.6N4 D.1moso,的中子数，比1molO2的多2W 变式演练 【变式11】(2025·云南玉溪一模) 2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH,0中含有的o键的数目为2NA B.常温常压下，8.0gSO3中s的价层电子对的数目为0.4NA C.1molS正完全水解，生成碱的分子数目为4NA D.反应H2(g)+I2(g)、2HⅡ(g)生成1molI,转移电子数为Na 【变式1-2】(2025·贵州遵义一模) 3.高温结构陶瓷可作为火箭发动机的材料，其主要成分SN,可由如下反应制备：3SO, 设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.60gSi02中含有Si-0键数目为4N B.1molN2中含有o键数目为2NA C.每生成1 nol SiN4时转移电子数目为6NA D.22.4LN2和C0混合气体中所含原子数为2NA 考向02有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断 典例引领 第 【例2】 4.阿伏加德罗常数的值为W4,下列说法正确的是 A. 64gs0,与16g02充分反应得到S03的分子数为N B. 1 nolFe与水蒸气完全反应，生成H,的数目为2N4 C.反应0.1molH,O2,转移的电子数目为0.1W D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NWa 变式演练 【变式2-1】(2025·湖南郴州.一模) 5,钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Na- 2,Na0② HO NaoH ③→Na,C0, A.17gOH中含有的电子数目为10Na B.0.5L1moL的Na,C0,溶液中CO?的总数为0.5W C.反应①中1 mol Na完全反应生成Na,02转移2mole D.反应③中生成1mol的Na,C03消耗C02的体积为22.4L 【变式2-2】(2025湖南湘西·一模) 6.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 H6C+2N,≌si,N,t6C0. A.足量镁与浓硫酸充分反应，放出1mol混合气体时，转移的电子数为2NA B.12 g NaHSO,晶体中含有的阳离子数为0.2N C.标准状况下，11.2LCH,C1和CHC1,的混合物中所含的碳原子数为0.5N D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,外电路中通过的电子数一定为2NA 考向03有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断 典例引领 【例3】 27页共94页 第28页共94页 7.阿伏加德罗常数的值为N4,下列说法正确的是 A.ILlmol.L的NaF溶液中阳离子总数为4 B.pH=1的HCOOH溶液中，H的数目为0.1W C.1.0LpH=1的稀硫酸中含H*数目为0.1W☑ D.在1L0.1mol/L的H,Cl溶液中，H的数日为0.1N 变式演徐 【变式3-1】(2025河南信阳一模) 8.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.9gNa02与足量水反应，转移电子个数为0.1N B.1mol18O,的中子数，比1mol160,的多4Na C.1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA D.标准状况下，2.24LS0,与1.12L02充分反应，生成的S03分子数目为0.1NA 【变式3-2】(2025·河北衡水·三模) 9.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol FeCl3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N B.含2 molH,SO,的浓硫酸与64gC1共热，转移电子数小于2NA C.标准状况下，4.48LSO,含有的分子数为Na D.在高温、高压和催化剂条件下，0.2molN2与0.6molH2充分反应后生成0.4 nol NH3 考向04有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断 典例引领 【例4】(2025·湖南卷) 第29页共94页 10.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2HS0,(浓)+C≌C0,个+2SO,个+2H,O。设N。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.12g2C含质子数为6NA B.常温常压下，6.72LC0,含σ键数目为0.6N, C.1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为02NA D.64gs0,与16g02充分反应得到S0,的分子数为NA 变式演练 【变式4-1】(2025·湖北武汉·三模) 11.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LNH与11.2LF均含有5W个质子 B.4.4gC2H40中含有o键数目最多为0.74 C.5.8g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 D.常温下，1LpH=9的CH:COONa溶液中，水电离出的OH数目为109N4 【变式4-2】(2025·安徽阜阳.一模) 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.标准状况下11.2LS03中，含有的氧原子数目为1.5NA B.1mol的NaHSO4晶体中，离子总数为3N C.0.1mol.L1Na,C03溶液中，CO离子的数目小于0.1NA D.28g由C2H,和C,H.组成的混合气体中，含有的原子总数为6NA 考向05依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断 典例引领 【例5】(2025·福建卷) 第30页共94页 13.分子Z(C42H26)有超长碳碳一o键(C1-C2键长180.pm),被I2氧化过程如图。设Na为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 -C1…C2 ZC42H26) A.1.0molZ的p杂化碳原子数为2Na B.1.0mol[ZT的未成对电子数为Na C.1.0molZ2+的s2杂化碳原子数为40N D.0.1molZ完全氧化为Z2+,生成的阴离子数为0.2NA 【变式5-1】(2025·辽宁大连·模拟预测) 14.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(HOH)以 中间产物的形式参与循环。N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 硝酸盐还原酶 NO NO3 亚硝酸盐还原酶 NH2OH X还原酶 蛋白质←→NH 核酸 Y 固氮酶 N2← Y还原酶 A.常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为2N B.0.mol.L NaNO,溶液中NO,数小于0.1NA C.2.8gN,中含有的价电子总数为0.6N D.3.3gHOH完全转化为NO,时，转移的电子数为0.4Na 【变式5-2】(2025·河北石家庄.模拟预测) 第31页共94页 15.王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质C1,和NOC1,活 性物质通过3HCl(aq)+HNO,(aq)=Cl,(aq)+NOCl(aq)+2H,O(I)反应产生。设N为阿伏加德罗常数的值，下列 说法错误的是 A.3 mol HCI完全按上述反应转移电子数为2NA B.1 nol NOCI中含o键和键数之和为3NA C.100g84%的浓硝酸中所含的氧原子数为：N 6 D.1L1molL1的HCI水溶液中所含的H和CI的数目大于2Na 03 综合巩固 (2025.宁夏银川一模) 16.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LHCI气体中，H的数目为W B.已知NaH2P02为正盐，则1 nol H:PO2含羟基数为2N C.电解精炼铜时，当电路中通过W个电子时，阳极溶解32g铜 D.4.6gNa与0.5L0.1molL1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2 2025山西吕梁·三模) 17.己知W为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.D,18O和T,6o的混合物1.1g,含有的质子数为0.5N4 B.5.6gFe与Cl2完全反应转移的电子数为0.2N4 C.14gSi晶体中含有共用电子对数为2Na D.100g质量分数为17%的H202水溶液中极性键数目为M (2025·广东惠州三模) 18.设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.28g乙烯中含有o键的数目为4N B.lmol·L NaHCO,溶液中含Na*的数目为Na 第32页共94页 C.46gNO,和N,O,的混合气体含有的氮原子数目为NA D.Na,O2与H,0反应生成22.4LO2,转移电子数目为2NA (2025·湖南永州·一模) 19.Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为2Na,O2+2CO2=2Na,CO,+Og设Na为阿伏加德罗常 的值。下列说法正确的是 A.22.4LC02中含o键数目为2N4 B.7.8gNa02固体中含有的离子数为0.4N C.1 Lilmol.L的Na,CO,溶液中Co的数目小于Wa D.等物质的量的NzO2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为 (2025·四川遂宁.一模) 20.工业制备硫酸流程如下，设4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 黄铁矿FeS, 室气S0☒空气S0,98.3%Hs0Hs0 A.1 molSO2中S原子的价层电子对数为4Na B.足量SO2与32gO2充分反应，生成SO3的分子数为2N C.黄铁矿与足量02反应，生成1molS02,转移电子数为5N4 D.标准状况下，22.4LSO3所含的原子数为44 (2025·广东深圳·二模) 21.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.含30 gHCHO的水溶液中o键数共为3NA B.含4 molSi--O键的SiO2晶体中氧原子数目为NA C.44gC0,分子中含π键的数目为2Na D.将含有0.1molFeCl3溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的Fe(OH),胶体中所含胶体粒子数为0.1N (2025四川南充一模) 22.设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.pH=2的硫酸溶液中H的数目为0.02N 第33页共94页 B.标准状况下，11.2L亚含有5NW4个质子 C.1molC6H14中含有的o键的数目为20W4 D.2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3W (2025广西南宁.一模) 数 23.工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO,+H,O,+BaCl2=BaSO,V+2HCl,设NA为 阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，11.2LS02含有的原子总数为1.5NA B.3.4gH202中非极性键数目为0.2NA C.生成1 mol BaSO4,转移的电子数为2NA D.常温下，pH=1的HCI溶液中含有的H+数目为01NA (2025·陕西咸阳·二模) 24.工业制取保险粉(Na,S,O4)的总化学方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=NaS,O,+C0,+2H,0,设Na为阿 伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.46gHC0OH中含有o键的数目为4Na B.每生成1 noINa,S,O,,转移的电子数为2NA C.标准状况下，11.2LC0,中含共用电子对的数目为4NA D.常温下，1.12L水中含有的分子数约为62.2NA (2025·河北石家庄·三模) 25.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L1 mol.L NH,CI溶液中NH的数目为NA B.3.9gNa,02中阴阳离子总数为0.15Na C.标准状况下，22.4LNO2分子数为NA D.1mol·L1的盐酸稀释10倍后所得溶液中CI的数目为0.1Na (2025·福建漳州·三模) 第34页共94页 26.Z与A1性质相似，可与强碱反应：Zn+2NaOH+2H,0=Na,[Zn(OH),]+H,个，设Na为阿伏加 值。下列说法正确的是 A.每消耗6.5gZn,转移的电子数为0.1Na B.0.1mol[Zn(oH),]中所含o键数为0.4N C.1L0.5molL1NaOH溶液中O-H键数日为0.5Na D.生成1.12LH2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为0.05N (2025·陕西宝鸡·三模) 27.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应转移电子数为3Na B.1molC,H,分子中含有π键的数目一定为Na C.1 Llmol.L的Na2C2O,溶液中C,O的数日为Na D.常温下，18gH,O中O原子的孤电子对的数目为2N4 (2025·安微蚌埠·三模) 28.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，pH=12的H3·H,O溶液中OH数目为0.01N B.标准状况下，22.4LC12通入足量水中充分反应，转移电子数为NA C.常温下，将2.7gA1片放入足量浓硝酸中，转移电子数为0.3N )组成的混合物所含共价键的数目为2N (2025·四川·三模) 29.N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃，101kPa下，22.4L氮气中的共用电子对数日为3N B.2.0L1.0mol/LH,C1溶液中，NH的数目为2NA C.0.3mol葡萄糖完全燃烧，生成C02的数目为1.8NA 第35页共94页 德罗常数的 D.粗铜精炼时，阴极质量增重6.4g,则阳极转移电子数目大于2N (2025·浙江一模) 30.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为N B.常温下，1L0.1 noVL NH4HSO4溶液中，由水电离出的H数目大于1013W4 C.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图 )含有W个S一S键 D.标准状况下，11.2LNH3溶于水溶液中NH、H3·H,O的微粒数之和为0.5NA (2025·四川达州·模拟预测) 31.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.0.1molC0S中π键数目为0.2N B.0.5 molCaC2晶体中含有的离子数目为Na C.将0.1ol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH,COO数目等于0.1N D.标准状况下，11.2L4CD,含有中子的数目为4N (2025·四川成都·三模) 32.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.56gFe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电子数可能为2.5Na B.2gH,O和D,O的混合物中，含有的电子总数为NA C.常温常压下，0.5mol03与11.2L02所含分子数均为0.5N D.常温常压下，104g苯乙烯(CH,-CH=CH2)中总共含有o键数目为9NA (2025陕西宝鸡·一模) 33.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，71gC1,与足量铁粉反应，转移的电子数为3N。 B.标准状况下，22.4 LCH,OH中含有的分子数为NA 第36页共94页 C.0.1 mol.L'Na,C0,溶液中含有的CO数目少于0.1N D.常温常压下，1ol氧化钠和过氧化钠的混合物含有的离子数目为3Na (2025·河北三模) 34.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.48LNO2中所含原子数等于0.6NA B.46g乙醇分子中含有C—H键的数目为6NA C.常温下，1 nol Fe与浓硝酸反应转移电子数小于3Na D.常温下，pH=4的CH;COOH溶液中H+数目为104NA (2025·重庆·三模) 35.己知N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.78g苯中π键数目为3WA B.1moFe与稀硝酸反应，转移电子数可能为2N C.2 nolSO2与1molO,充分催化氧化为SO,,转移电子数为4Na D.向1 LImol/L的AgNO,溶液中加氨水至沉淀恰好溶解时，溶液中含N个[Ag(NH),] (2025·四川三模) 36.高铁酸钠(Na,FO,)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有 多种方法，其中一种方法的原理为3 NaC10+2FeCl,+10NaOH=2 Na ,FeO4+9NaCl+5H,O。N4是阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 A.常温下，pH=11的NaClo溶液中OH的数目为1×10N B.1 Llmol/L的FeCl3溶液中，Fe+的数目为lN C.每生成2 mol Na,Fe0,转移电子数目为3NA D.18gH,0和18gD,0所含的质子数分别是10WA9NA (2025·江西·模拟预测) 37.设W为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.7.8gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3a 第37页共94页 B.0.5mol/L的HSO4溶液中含有H的数目为N C.62g白磷 )分子中含有P-P共价键的数目为3W D.1 nolCl和足量Na充分反应，转移电子的数目为2Wa 专题5离子方程式正误判断 1.解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A.CC12浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：[CuC1,]+4H,O=「C(H,O),+4C B.ZnCl2溶液中通入H,S,析出白色沉淀：Zn2++H,S=ZnS↓+2H C.HSO,溶液中滴加NaS,出现浅黄色浑浊：2S2-+SO+6H+=3S↓+3H,O D.K,CO,溶液中滴加H,SO4,黄色溶液变为橙色：2CO+2H三C,O+H,O 2.下列有关离子反应错误的是 A.Ca(O2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO?+Ca2+=CaSO,↓ B.Na,0,加入水中：2aO,+2H,O=4a+4OH+O,个 C.NO2通入水中：3NO,+H,0=2H++2NO+NO D.Cl2通入NaBr溶液中：Cl2+2Br=Br2+2C1 3.下列离子方程式正确的是 A.纯碱溶液去油污的原理：CO}+2H,O、三H,CO,+2OH B.FeCl,溶液腐蚀电路铜板：3Cu1+2Fe3+=3Cu2++2Fe C.NaS,O3溶液与稀硫酸混合：2H+S,O}=SO,个+S↓+H,O D.向H2180中投入Na202固体：2Na,0,+2H,180=4Na2+4OH+180,↑ 4.下列离子方程式正确的是 A.用FeCl,溶液刻蚀铜板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe B.向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H,O=HCIO+HCO? C.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO,=Ag+NO,个+H,O 第38页共94页 D.向Ba(OH),溶液中滴加少量NaHSO,溶液：2H+SO+Ba2++2OH=BaSO,↓+2H,O 5.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO,:SO,+OH=HSO B.用Na,O2和水制备少量O2:Na,0,+H,0=2Na++2oH+0,个 C.用MnO2和浓盐酸备Cl2:MnO2+4H+2CI≌Mn2++CL,个+2H,O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3C+8H+8NO;=3CuNO,),+2NO个+4H,0 6.下列离子方程式正确的是 A.HC0,的水解反应：HCO,+H,O=H,O+CO B.CaCO,与醋酸反应：CaCO,+2H=Ca2++CO2个+H,O C.Fe0与硝酸反应：Fe0+2H=Fe2++H,O OH D.苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体： +H20+C02→‖ +HCO 7.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.氨水与醋酸溶液反应：OH+CH,COOH=CH,COO+H,O B.向NaCIo溶液中通入少量S02:3ClO+SO,+H,0=SO+CI+2HClO C.向NaHCO,溶液中加入足量Ba(OH),溶液：HCO,+Ba++OH=BaCO,↓+H,O D.用NaS,0,溶液脱氯(Cl2):S,O}+4C12+5H,0=2S0+8C1+10H 8.下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.用Na,0,和水制备少量02：2a,O2+2H,O=4a+4OH+O,个 B.用KCIO3和浓盐酸制备C12:CIO,+5C1+6H=3CL2个+3H,O C.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag,O+2H+2CI=2AgC1+H,O D.向NaHCO3溶液中通入少量Cl2:2HC03+Cl,=2C0,个+C+ClO+H,O 9.下列离子方程式书写正确的是 第39页共94页 A.向饱和Na,CO3溶液中通入过量的C0,:CO,+H,0+2Na++C0,2=2 NaHCO,V B.向Ba(NO3),溶液中通入过量的s02:3S02+2NO;+3Ba2++2H,0=3BaSO4↓+2NO+4H C.向AgNO,溶液中逐滴加入氨水至过量：Ag+NH,·H,O=AgOH↓+H D.向Fe(NO,),溶液中滴入少量的Ⅱ溶液：2Fe++2I=2Fe2++I, 10.下列反应方程式正确的是 A.Fe(OH),溶于氢碘酸：Fe(OH),+3H=Fe3++3H,O B.少量s02通入NaCl1O溶液中：S0,+H,0+ClO=S0?+CI+2H C.向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH,=CHCHO+Br2→CH,BrCHBICHO D.酸性KMnO,溶液滴定草酸：2MnO,+5C,O+16H=2Mn2++10C02个+8H,O 11.二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A.硫化钠溶液中通入过量S02:5S0,+2S2+2H,0=3S↓+4HS0, B.将二氧化硫通入Ba(NO),溶液中：Ba2++SO2+H,0=BaSO3↓+2H C.将S0,通入酸性MnO,溶液中：5S0,+2MnO,+2H,0=2Mn++5S0,2+4H D.将少量S02通入“84消毒液（呈碱性）中：ClO+SO,+2OH=SO?+C1+H,O 12.钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是 A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO B.用Na,02和水制备O2:Na,0,+H,0=2Na++20H+O,↑ C.用石墨电极电解NaC1溶液：2H,0+2CrCL,个+H,个+20H D.向Ba(OH),溶液中滴加少量NaHC0,溶液：Ba2++2OH+2HCO,=BaCO,↓+CO?+2H,O 13.对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是 A.黑火药爆炸：2KNO,+C+3S=K,C0,+N2个+3S0,个 B.未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：12Fe2+3O,+H,O-4Fe(OHD,+8Fe升 C.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag,O+2H=2Ag+H,0 回 第40页共94页 D.少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：2Fe3++3H,S=2FeS↓+S↓+6H 14.下列过程中，对应反应方程式正确的是 A.NaHS溶液中滴入FeCl,溶液：Fe3++3HS+3H,0=Fe(OH3↓+3H,S个 B.AgC1溶于浓氨水：Ag+2NH,·H,0=Ag(NH,)2+2H,0 C.酸性KC1,O,溶液氧化H2O2:C,O3+8H+5H,O,=2C13++4O,个+9H,C D.含氟牙膏防治龋齿的原理：Ca,(PO4),OH(s)+F(aq)≠Ca,PO4)F(s)+OH(aq) 15.下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入SO,棕黄色褪去 ② 向AgNO,溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向FCl2溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A.实验①：I2+2H,0+S02=4H+2I+S0 B.实验②：Ag+NH3·H,O=AgOH↓+NHH C.实验③：Fe2++CL,=Fe++2CI OH OH Br Br D.实验④： 2 +3Br2→2 16.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A.向新制氯水中加入少量CaC03:2Cl2+H,0+CaC03=Ca2++2C1+C0,个+2HClO B.Fe,O4溶于Ⅱ溶液：Fe,O,+8H=Fe2++2Fe3升+4H,O C.Ba(OH),溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电：Ba2++SO,2+H+OH=BaSO,↓+H,O D.用氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ 第41页共94页 17.下列离子方程式与所给事实相符的是 A.NaHC03溶液中通入少量Cl2:2HC0,+Cl,=2C0,+CI+ClO+H,0 B.IC与水反应：ICI+H,O=HClO+I厂+H C.用C1,处理含氰化钾的废水生成无毒物质：2CN+5C12+4H,0=10CI+8H+N2个+2C0,↑ D.将少量S0,气体通入NaC1o溶液中：S0,+H,O+2C1O=2HClO+SO 18.类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式的类比合理的是 选 已知 类比 项 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO,: 向NaClo溶液中通入少量CO2: A Ca+2C10-+CO,+O=Caco,+2HC10 2CIO +CO,+H,O=CO+2HCIO NaHSO4溶液与Ba(OD2溶液混合后溶液呈 稀硫酸与Ba(OH),溶液混合后呈中性： B 中性： 2H++S0?+Ba2++20H=BaS0,↓+2H,0 2H+S0?+Ba2++20H=BaS0,↓+2H,0 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 2Na Cu2+Cu+2Na" 向Fes固体中加入稀盐酸： 向CuS固体中加入稀盐酸： D FeS+2H=Fe2++H,S个 CS+2H*=C2++H,S个 A.A B.B C.C D.D 19.下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A.新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色：CL,+H,O三2H+CI+CIO B.氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色： Fe(OH),+3H=Fe+3H,O C.硫氰化铁溶液中加NaOH溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀：Fe++3oH=F(OH),↓ D.100mL的.5mol.L1FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl,溶液由浅绿色变为棕黄色： 第42页共94页 2Fe2++2Br+2Cl,2Fe*+4Cl+Br2 20.下列离子方程式书写正确的是 A.NaHSO,溶液和Ba(OH),溶液反应后溶液呈中性：H+SO+Ba2++OH=BaSO,↓+H,O B.检验加碘食盐中含有的KIO3:5I+IO+3H,0=3I2+6OH C.用CSO,溶液除去乙炔中的H,S:C1++S2-=CuS↓ D.H,BO,和足量NaOH溶液反应：H,BO,+OH=B(OH) 21.下列离子方程式正确的是 A.将少量SO2通入硝酸钡溶液中：3S02+Ba2++2NO;+2H,0=BaSO4↓+2NO+4H+2SO} B.向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性：2Cl,+H,0+CaC0,=Ca2++2CI+C0,个+2HC C.工业制漂白粉：C1,+2OH=C1+ClO+H,O D.向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+ 22.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A.1mol.L的NaCI溶液：A1、K、CI、HCO, B.0.1mol.L1Fe2(SO,)3溶液：C2、NH本NOC1 C.pH=l1的氦水中：Fe2+、Na、NO、ClO D.0.1mol.L1AgNO3溶液：NHMg2+CI、SO 23.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.H,S饱和溶液中：Cu+、C、MnO, B.通SO,无明显现象的溶液中：Ca+、K、NO C.加盐酸产生白色沉淀的溶液中：HCO,、Na、Br D.强碱性溶液中：Ba+、「Al(OH),、CH,COO 24.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.lmol/LNa2S溶液：NH、CI、AF+、SO 第43页共94页 B.使石蕊溶液变红色的溶液：PO、I、Na、K+ C.澄清透明的溶液：Na、MmO,、NO,、K D.中性溶液：Fe、SO、CI、NH 25.下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是 选项 指定溶液 离子组 A 0.1molL-NaOH溶液 K、Na*、Cl、Ba2+ 0.1molL1H,SO,溶液 A13+、Ba2+、Cl、NO, C 0.1molL1FeC12溶液 H、A1+、SO}、CIo Mg2+、Fe2+、S0}、 D 0.1molL1氨水 NO A.A B.B C.C D.D 26.下列离子能大量共存的是 A.加入A1粉产生H2的溶液中：Mg2+、SO、CIO、Ca2+ B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K+、SO}、CO c(H) C c(OH-） =10-2的溶液中：NH、Ba2+、CI、NO D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、Fe+、、SO 27.常温下，一定能大量共存的离子组是 A.使甲基橙呈红色的溶液中：I、K、ClO、Na+ B.在0.1mol.L的醋酸溶液中：SO}、H、Br、H C.在0.5mol.L的NaAl(OH),溶液中：K、Na*、So、Fe+ D.与Al反应能放出H,的溶液中：Fe2+、K+、NO,、CI 28.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 O 第44页共94页 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H、Cu2+、NO,、NO B 70%硫酸与Na,SO,制SO, H、Na、So、HSO 浓盐酸与KMnO,制Cl2 H+、K+、Mn2+、CI O 双氧水与FeCl,溶液制O, H、Fe2+、CI、H,02 A.A B.B c.c D.D 29.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.A13+、Na、S2、MnO, B.Fe2+、H、SO?、Br C.NH、Mg2+、OH、I D.[Ag(NH2]、K、OH、CI 30.工业上常以铝土矿（主要成分为Al,O3,含少量F,O,)为原料治炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列 误的是 NaOH溶液 过量C0, 铝土矿粉 溶解 过滤1 酸化 过滤2 灼烧 熔融 铝 电解 滤渣 滤液 A.溶解时发生反应的离子方程式为Al,O,+2OH+3H,0=2[A1(OH),] B.滤渣的主要成分为Fe,O, C.“酸化时可以用过量HC1代替CO, D.“熔融电解时加入试剂X为冰晶石，用作助熔剂 专题6有机物的结构与性质 考向01有机物共线与共面分析 第45页共94页 典例引领 【例1-1】(2025福建卷) 1,头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是 R NH CH 酶 OH +CH COOH COOH CH, 头孢菌素 酶 COOH A.头孢菌素能发生酯化反应 B.头孢菌素虚框内有5个sp2杂化碳原子 C.产物实框内有2个手性碳原子 D.CH,COOH中最多有6个原子共平面 【例1-2】(2025.甘肃卷) 2.苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下 列说法错误的是 兑法错 H A.该分子含1个手性碳原子 B.该分子所有碳原子共平面 C.该物质可发生消去反应 D.该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 变式演练 【变式1-1】(2025·贵州·模拟预测) 3.金丝桃素能散发出特殊的清香，具有抑制中枢神经和镇静的作用，添加到保健品中可增强免疫力。其结构简 式如图。下列说法错误的是 OH O OH HO HOY OH O OH A.分子中有2种含氧官能团 B.分子中的所有碳原子共平面 第46页共94页 C.该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.分子中碳原子的杂化类型均是p2 【变式1-2】(2025·湖南湘西·一模) 4.光甘草定因为其强大的美白作用被人们誉称为“美白黄金”，可消除自由基与肌底黑色素，其结构简式如图所 示。下列关于光甘草定的说法正确的是 HO A.分子式为C2H21O4 B.分子中含有3种官能团和1个手性碳原子 C.1mol光甘草定最多消耗1molH D.分子中所有碳原子可能共平面 考向02有机物反应类型的判断 典例引领 【例2-1】(2025·黑吉辽蒙卷) 5.人体皮肤细胞受到紫外线UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下 列说法错误的是 HN NH 2 HO UV HO OH OH OH A.该反应为取代反应 B.I和Ⅱ均可发生酯化反应 C.I和Ⅱ均可发生水解反应 D.乙烯在UV下能生成环丁烷 【例2-2】(2025·广东卷) 6.在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香 第47页共94页 性，其多烯环结构（如图）形似梅花。下列关于该多烯环配合物说法正确的是 A.C-H键是共价键 B.有8个碳碳双键 C.共有16个氢原子 D.不能发生取代反应 变式演徐 【变式2-1】(2025广东·模拟预测) 7.M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 CH=CHCOOCH,CH,CH, HO A.分子中含有4种官能团 B.能发生加成反应和取代反应 C.所有碳原子均采取$p2杂化 D.1 mol M最多能与3 mnol NaOH反应 【变式2-2】(2025河南·模拟预测) 8.抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。 奥司他韦 下列关于奥司他韦的说法正确的是 A.可发生水解反应 B.不含有手性碳原子 C.分子中含有3种官能团 D.环中六个碳原子共平面 考向03有机物多官能团物质的结构与性质 典例引领 【例3-1】(2025云南卷) 9.化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 第48页共94页 OH A.可形成分子间氢键 B.与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C.能与NaHCO,溶液反应生成CO, D.1molZ与Br,的CCl,溶液反应消耗5molBr2 【例3-2】(2025四川卷) 10.中医药学是中国传统文化的瑰宝。0~山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫 于该分子的说法错误的是 CH CH A.分子式为CsHO3 B.手性碳原子数目为4 C.即2杂化的碳原子数目为6 D.不能与NaOH溶液发生反应 变式演练 【变式3-1】(2025陕西西安·模拟预测) 11.秦岭独特的山地气候为多种药用植物提供了生长沃土，穿心莲便是其中之一、 简式如图所示。下列说法错误的是 HO A.该物质的分子式为C2oH3oOs B.该物质中有5个手性碳原子 C.等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1 D,该物质能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应 【变式3-2】(2025·广东清远一模) 12.新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 CH,CHCHO CH3 A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.既能发生加成反应，又能发生取代反应 C.能使氯化铁溶液显紫色 D.分子中含有1个手性碳原子 考向04生物大分子的性质及其应用 典例引领 能，其结构如图所示。下列关 【例4-1】(2025·天津卷) 13.油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是 A.油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 B.油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应 C.蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子 D.淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H1oOs),二者结构不同 【例4-2】(2025北京卷) 14.下列说法不正确的是 A.糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 变式演练 其有效成分穿心莲内酯的结构 【变式4-1】(2025四川眉山·模拟预测) 15.下列说法错误的是 A.油脂的水解反应可用于生产甘油和肥皂 B.纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成葡萄糖 C.核酸水解生成核苷酸，核苷酸水解生成磷酸和核苷 D.向两份鸡蛋清溶液中分别加入硫酸铜溶液和乙醇，会分别发生盐析和变性 【变式4-2】(2025广东惠州·三模) 16.中国饮食文化讲究“色、香、味”俱全。下列说法不正确的是 A.北京烤鸭的脆皮属于脂肪，油脂属于脂肪烃 第49页共94页 第50页共94页 B.武汉热干面由面粉制成，面粉中的淀粉属于多糖，可水解成葡萄糖 C.杭州西湖醋鱼，鱼肉鲜嫩，其中鱼肉属于蛋白质，可水解成氨基酸 D.广式荷香糯米鸡用荷叶将糯米和鸡肉包裹而成，其中荷叶主要成分属于纤维素 考向05合成高分子与高分子材料 典例引领 【例5-1】(2025河北卷) 17.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件B.聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料D.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 【例5-2】(2025·黑吉辽蒙卷) 18.一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 COOCH COOCH3极少量OH n H,C=C fCH2-Ch CN CN Ⅱ A.I有2种官能团 B.Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C.常温下Ⅱ为固态 D.该反应为缩聚反应 变式演练 【变式5-1】(2025湖南郴州.一模) 19.2025年湖南省足球联赛“湘超火热进行中，下列有关说法错误的是 A.足球烯是形似足球的笼状分子，它属于有机高分子材料 B.足球场所用的人造草坪属于合成纤维 C.球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于有机高分子材料 D.液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 【变式5-2】(2025·四川达州·模拟预测) 第51页共94页 20.EVA材料的化学名称为乙烯-醋酸乙烯共聚物，用这种材质制作出来的产品，具有柔软、防震、高粘性等性 能。其合成路线如图所示。 mH2C=CH2 +n O CH, 催化剂ECH,一CH,]千CH一CH, 乙烯 HC=CH2 醋酸乙烯酯 EVA 下列说法正确的是 A.乙烯和醋酸乙烯酯使溴水褪色的原理不同 B.EVA属于聚酯类物质 C.通过测定EVA的相对分子质量可确定m和n的数值 D.m和n的比例对EVA的性质有影响 考向06有机合成中官能团的转化 典例引领 【例6-1】(2025江苏卷) 21.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： OH 硝酸铈铵 05℃ X 下列说法正确的是 A.1molX最多能和4molH,发生加成反应 B.Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1：2 C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D.Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 【例6-2】(2025·江西卷) 22.一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法错误的是 回 第52页共94页 NH. MSO,100℃ +2n M ☒ Z A.X中所有氧原子不共平面 B.反应为缩聚反应 C.Z的高分子链之间存在氢键 D.M为乙醇 变式演体 【变式6-1】(2025重庆模拟预测) 23.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： OH OH H HO HO HO HO HO X 下列说法不正确的是 A.X分子中所有碳原子可能共平面 B,X分子中含有1个手性碳原子 C.Y存在顺反异构 D.该反应类型为取代反应 【变式6-2】(2025河南·模拟预测) 24.以水杨酸为原料生产阿司匹林（乙酰水杨酸）的反应如图所示。 OH CH,- OH 催化剂 CH,-C-OH △ OH CH- -C-CH O 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 下列说法错误的是 A.水杨酸可发生缩聚反应 B.水杨酸可形成分子内氢键 C.FeCl,可以鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 D.乙酰水杨酸水解得到水杨酸和乙酸酐 第53页 03 综合巩固 (2025·广东江门一模) 25.挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主材质属于有机物的是 A.红陶兽形壶 B.漆木鸳鸯盒 C.错银铜牛灯 D.兽首玛瑙杯 A.A B.B C.C D.D (2025四川达州·模拟预测) 26.下列关于生物有机分子的说法正确的是 A.氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B.DNA是由核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成的大分子 C.淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D.动物脂肪和植物油在NaOH溶液环境下均能够发生水解反应 (2025·贵州·模拟预测) 共94页 第54页共94页 27.左旋多巴是一种治疗帕金森病的药物，临床疗效佳。左旋多巴的结构简式如图，下列有关左旋多巴的说法错 误的是 HO COOH HO NH2 A.分子中含有手性碳原子 B.分子中所有碳原子可能共平面 C.化学式为CgH2NO, D.能与FeCl,溶液发生显色反应 (2025广东江门一模) 28.吲哚是一种含有苯环和吡咯环的平面分子，在药物合成中应用广泛。下列说法正确的是 H A.分子式为CHN B.属于脂环烃 C.碳和氨原子均采取$2杂化 D.不能发生加成反应 (2025·浙江绍兴.一模) 29.从中草药中提取的CalebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于CalebinA的说法不正确的是 OH H.CO OCH, HO A.该分子在水中溶解性小于邻苯二酚 B.该分子在酸性条件下水解生成的两种有机产物无法用FCl,溶液区分 C.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应 D.该分子既可与溴水发生加成反应也能发生取代反应 (2025·广东肇庆一模) 第55页共94页 30.盐酸伊托必利是一种治疗功能性消化不良的胃药，其合成中间体的结构如图所示。关于该化合物，下列说法 正确的是 A.属于苯的同系物 B.有3种含氧官能团 C.可与FeCl,溶液发生显色反应 D.既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 (2025浙江杭州一模) 31.盐酸左氧氟沙星是一种常见的抗菌药物，结构如下，下列说法不正确的是 OH HCI A.左氧氟沙星可以与NaOH反应 B.左氧氟沙星可发生取代和加成反应 C.盐酸左氧氟沙星的水溶性大于左氧氟沙星 D.盐酸左氧氟沙星的分子式为C,HFN,O,·HC1 (2025四川德阳·模拟预测) 32.阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A.属于糖类 B.分子中含氧官能团有2种 C.分子中含有2个手性碳原子 D.在人体内分解的产物均为氨基酸 (2025四川一模) 33.化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M 第56页共94页 分子的说法正确的是 HO HO "H A.遇FeCl,溶液能发生显色反应 B.含有手性碳原子 C.含有7个采用$即杂化的碳原子 D.1molM最多能消耗3 nol NaOH (2025·浙江·一模) 34.咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所 示，下列说法不正确的是 A.咖啡因的分子式为CHON,O2 B.咖啡因的分子结构可以通过X射线衍射技术最终测定 C.咖啡因分子中C有2种杂化方式 D.咖啡因分子分子间存在氢键 (2025·重庆江津·模拟预测) 35.从中草药中提取的calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法正确的是 OH H.CO OCH, HO A.calebin A的分子式为C2H22O, B.calebin A在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C.1 mol calebin A最多与2 nolBr,发生加成反应 D.1 mol calebin A最多与l0nolH,发生加成反应 第57页共94页 (2025四川达州·模拟预测) 36.酚苷是酚羟基和糖的半缩醛羟基脱水缩合形成的苷类物质，是许多中药的有效成分。红花中的红花苷能显著 提高耐氧能力，对缺乏氧性脑病有保护作用，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是 HO OH OH HO CH OH OH OH OH A.红花苷中存在醛基和酮羰基 B.红花苷不可能发生缩聚反应 C.红花苷中酚羟基和醇羟基的核磁共振氢谱的峰组数相同 D.糖的半缩醛中的C原子均为$即杂化且都是手性碳原子 (2025·辽宁·二模) 37.甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列说法正确的是 0 OH HO OH OH 正丁醇 ZnCl +2H0 NH, COH OH 甲 A.甲是一种具有两性的芳香烃 B.乙在工业生产中可用作抗氧化剂 C.1mol丙最多能与6molH,发生加成反应 D.用氯化铁溶液检验乙是否完全反应 (2025江苏常州模拟预测) 38.抗心绞痛药物异搏定合成路线中的一步反应如图所示（部分产物未给出），下列说法不正确的是 CH NaH.DMF Br入 OCH OCH OH A.1个X分子中最多共面的原子有16个 B.X可发生取代、加成、氧化、聚合反应 C.Y在NaOH溶液中反应得到的产物可用作肥皂 第58页共94页 D.1molZ与足量的氢气发生加成反应最多可消耗5molH, (2025·甘肃白银.模拟预测) 39.辛夷是一味中草药，其提取物乙酸龙脑酯的结构简式如图所示。下列有关乙酸龙脑酯的说法正确的是 H.C CH CH. CH; A.分子中含有2种官能团、4个手性碳原子B.其同分异构体中可能存在芳香族化合物 C.分子中碳原子的杂化方式均为$p3 D.在酸性和碱性条件下均能发生取代反应 (2025·辽宁本溪模拟预测 40.丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中涉及如下反应。下列说法正确的是 i.CH:MgBr ii.H2O OH A.1molX与1molBr2发生加成反应，最多有两种产物 B.Y存在多种遇FeCl,溶液变为紫色的同分异构体 C.X→Y过程中先发生加成反应后发生取代反应 D.Y可与CuO在加热的条件下反应生成X的同系物 (2025河北保定·模拟预测) 41.“槐实主五内邪气热，止涎唾，补绝伤..”。槐实苷是从槐实中提取的一种生物活性物质，结构简式如图。 下列有关槐实苷分子的说法错误的是 OH HO OH HO HO OH A.含氧官能团为羟基、醚键、酮羰基 B.存在5个手性碳原子 C.能被酸性KMnO,溶液氧化 D.所有碳原子均可能共面 第59页共94页 (2025河北模拟预测) 42.葛根是国家地理标志保护产品，葛根中含有丰富的葛根素。葛根素具有增强心肌收缩力，降低血压等作用。 葛根素的结构简式如图所示。 HO OH HO CHOH HO OH 下列有关葛根素的叙述错误的是 A.可作抗氧化剂 B.能发生取代、消去、加成反应 C.1mol葛根素能与6 mol NaOH反应 D.能使酸性MnO,溶液褪色 (2025四川川一模) 43.PA3和PA-①A6(结构如图)均属于聚酰胺（尼龙）类高分子材料。下列关于这两种高分子材料的叙述 错误的是 o48-⑦-8-Oom-O4n PA3 PA-MDA6 A.均为线型结构的有机高分子材料 B.都能自然降解成小分子 C.单体都含有亲水基团 D.合成二者的芳香族单体互为同系物 (2025·四川德阳·模拟预测) 44.聚合物P可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： 催化剂 催化剂 C0,+ 反应① 反应② 第60页共94页 己知：反应①中n(C02):n(X)=1:2 下列说法错误的是 A.反应①和②都符合“原子经济性反应 B.X中所有原子一定共平面 C.Y可以通过加聚反应合成高分子 D.Y和P在酸性条件下完全水解的产物相同 专题7电化学 考向01依据原电池原理设计的新型电化学装置 典例引领 【例1-1】（2025·广东卷) 1.某理论研究认为：燃料电池（图b)的电极I和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图ā和图c,其中O2获得 第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 气体 气体 H HO O.+H+e H'+e H+e 质子交换膜 H'+e a b C A.负极反应的催化剂是 B.图a中，到i过程的活化能一定最低 C.电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D.相同时间内，电极I和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 【例1-2】(2025·黑吉辽蒙卷) 2.一种基于Cu,O的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgC1电极，b极仍增重。 关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 第61页共94页 负载 进料口 出料口 a b Cu20/ Cu2(OH);Cl NaCI溶液 NaTi2(PO4)3/ NasTi2(PO)3 A.放电时Na+向b极迁移 B.该电池可用于海水脱盐 C.a极反应：C,O+2H,0+C1-2e=Cl2(OH),Cl+H D.若以Ag/AgC1电极代替a极，电池将失去储氯能力 变式演徐 【变式1-1】（2025·云南模拟预测) 3.海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下列说法正 确的是 0 HO 海 a极 海底沉积层 有机物 用电器 CO b极 S02微生物 HS S+H A.a极电势低于b极 B.b极发生还原反应 C.海底沉积层产生的H+通过海水向a极移动 D.理论上海底沉积层中消耗0.1 nolSO,电路中转移0.6mol电子 【变式1-2】(2025·辽宁沈阳·二模) 4.我国科技工作者研发的碱式混合硝酸锌电池工作原理如图所示。图中双极膜中间层中的H,O解离为H+和OH, 并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法中错误的是 第62页共94页 用电器 双极膜 工 锌 H NO 化 极 Zn(OH) -OH NH: 碱性溶液 M膜N膜 酸性溶液 A.M膜是阴离子交换膜 B.催化电极上的电势比锌电极上的高 C.负极区的反应为Zm-2e+40H=Zm(oH) D.当正极区H+变化为2ol时，锌电极质量会减少65g 考向02依据二次电池原理设计的新型电化学装置 典例引领 【例2-1】（2025·重庆卷) 5.下图为AgC1-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 负载 M Sb 盐酸 NaCI溶液 AgCI Sb.O,CI Ag 下列叙述正确的是 A.放电时，M极为正极 B.放电时，N极上反应为Ag-e+CI=AgC1 C.充电时，消耗4 nolAg的同时将消耗1 mol Sb,O,CL, D.充电时，M极上反应为Sb,O,Cl2+12e+10H=4Sb+2C1+5H,O 【例2-2】(2025·浙江卷) 6.一种可充放电L-O2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物 1molO2转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 0o8o9 02 多孔功能电极 1熔融盐(LNO,、KNO) 固态电解质膜 熔融盐LiNO3、KNO) 锂电极 A. 熔融盐中LiNO,的物质的量分数影响充放电速率 B.充放电时，Li优先于K+通过固态电解质膜 C.放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区02转化为O D.充电时，锂电极接电源负极 变式演练 【变式2-1】（2025·山东·二模) 7.我国某研究团队近期研发了以双极膜（该膜可将水解离成H和○H并定向通过）为交换膜的酸碱隔离电解液新 型可充电锌锰干电池，工作原理如图所示。下列说法正确的是 8☒ MnO. Zn [Zn(OH),]2 Mn 电解质 双极膜 电解质 溶液1 溶液2 A.放电时，Zn电极电势比MnO2极电势高 B.放电时，双极膜中阴、阳离子分别向左、右移动 C.放电时，正极电极反应式为MnO,-2e+2H,0=Mn2++4OH D.充电时，当电路中转移0.2mol电子，电解质溶液1质量减少6.5g 【变式2-2】(2025甘肃白银.二模) 8.锌铁液流电池安全、稳定、电解液成本低。如图为以Zn(OH)片/Zn和Fe(CN)。/Fe(CN)。作为电极氧化还原 电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。 为Li,0和Li,O2,随温度升高Q(消耗 第63页共94页 第64页共94页 储液罐 储液罐 Fe(CN) Zn(OH) /Fe(CN) Zn(OH) KOH KOH Zn 惰性电极 Zn电极 聚苯并咪唑(PB膜 泵 已知：聚苯并咪唑PB)膜允许OH通过。下列说法正确的是 A.充电过程中，总反应为2Fe(CN)g+Zn+4OH=Zn(OH)片+2Fe(CN)。 B.放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 C.充电过程中，当2 nolOH通过PBI膜时，导线中通过Imole D.充电过程中，阴极的电极反应为Zn(OH)片-2e=Zn+4OH 考向03依据电解池原理设计的新型电化学装置 典例引领 【例3-1】(2025·北京卷) 9.用电解NaSO,溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取NaSO,溶液并用图2装置按i→i 序依次完成实验。 石墨1 石墨2电极1 电极Ⅱ 新Na,SO 溶液 溶液 图1 图2 实验 电极I 电极Ⅱ 电压V 关系 1 石墨1 石墨2 ii 石墨1 新石墨 b a-d-c-b0 iii 新石墨 石墨2 第65页共94页 iv 石墨1 石墨2 下列分析不正确的是 A.a>0,说明实验i中形成原电池，反应为2H,+0,=2H,0 B.b<d,是因为iⅱ中电极Ⅱ上缺少H,作为还原剂 C.c心0，说明iii中电极I上有O,发生反应 D.dc,是因为电极I上吸附H,的量：iv>ii 【例3-2】(2025·河北卷) 10.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料Li CoO,(X<1)再锂化的电化学装置，其示意图如下： A B 直流电源 02 比 Pt Li.CoO, LiSO 电 电极 溶液 电 极 已知：参比电极的作用是确定Li.CoO,再锂化为LiCoO,的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A.Li,CoO,电极上发生的反应：Li,CoO,+xe+xLi计=LiCoO, 顺 B.产生标准状况下5.L0,时，理论上可转化，1 mol的Li,CoO2 1-X C. 再锂化过程中，SO2向Li.CoO,电极迁移 D. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高 变式演练 【变式3-1】(2025·安徽合肥·模拟预测) 11. 次磷酸钴[Co(H,PO2),广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备， 原理如图。下列说法错误的是 Co 石墨 B 稀硫酸 浓溶波：溶液 产品室原料室 A.石墨与电源负极相连 ◎ 第66页共94页 B.A膜是质子交换膜 C.阴极反应式为2H,0+2e=H,个+2oH D.外电路转移2mol电子，理论上生成lmol产品 【变式3-2】(2025·云南昆明·模拟预测) 12.我国科研人员利用电化学将硝酸盐污染物转化为具有高附加值的氨， 作原理如图所示。下列说法错误的是 电源 ,02 NH3K 电 电 H,O NO 6 废水 质子交换膜 复合催化剂 A.电极a连接直流电源的正极 B.电极b的反应有NO,+8e+9H=H,+3H,O C.阳极区产生H与阴极区消耗H的物质的量相等 D.若废水酸性较强，则电极b生成H,且易发生析氢副反应 考向04多池串联电化学装置分析 典例引领 【例4-1】（2025·甘肃卷) 13.我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系 化剂（生长在泡沫镍电极上）。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于 Mg 海水 3 海水 4 Mg(OH)2 A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B.在外电路中，电子从电极1流向电极4 C.电极3的反应为：4OH-4e=2H,0+0,个 D.理论上，每通过2mol电子，可产生1molH2 【例4-2】（2025河南卷) 14.一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LC1形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所 为硝酸盐废水处理提供有效途径，其工 示。 含钾 废弃物 电 极 02 a 离子交换膜 离子交换膜 离子交换膜 Li,Fe(CN) 电 Li,Fe(CN) Li,Fe(CN) Li,Fe(CN) Ⅲ NaC LiCl 储液罐 溶液 海水 溶液 溶液 下列说法正确的是 A.Ⅱ为阳离子交换膜 B.电极a附近溶液的pH减小 C.电极b上发生的电极反应式为[Fe(C)J+e=[Fe(C) D.若海水用Nac溶液模拟，则每脱除58.5 g NaCl,理论上可回收Imol LiCl 变式演徐 【变式4-1】(2025山西晋城模拟预测) 统（如下图）。以新型Moi/NMoO,为催 15.科学家设计了一种能产生羟基自由基(.OH)的原电池一电解池组合装置，.OH能将苯酚氧化为CO2和H,0, 该系统的说法错误的是 实现发电、环保二位一体，其工作原理如图所示（微生物在强酸性条件下，活性会减弱）。下列说法正确的是 6 d 含高浓度 C02 C20M N 苯酚废水 Q0000 微” 石墨烯复合导 换 )OH+ 电凝胶颗粒 代物水 NaCI溶液 00000 Cr(OH)3 C6H5OH Na2SO4 含低浓度 溶液 苯酚废水 第67页共94页 第68页共94页 A.a极为阳极 B.a极区每产生1molC(OH),c极区溶液质量减轻3g C.b极区消耗1 mol CH,OH,理论上外电路转移24mol电子 D.N为阳离子交换膜，可防止b极区酸性增强 【变式4-2】(2025·贵州遵义一模) 16.科学家们从耐盐碱植物中获得灵感，设计了一种用于提取、存储和释放锂离子的装置，如图所示，盐水池中 主要为LCI溶液。下列说法正确的是 cn 水 左室 右室 盐水 淡水 ® FePO Ag/AgCl Ag/AgCl LiFePO, A. 电势最高的电极是a B.右室电极释放Li到淡水中 C.c电极的反应式为Ag+e=Ag D.左室内的盐水浓度高于盐水池内浓度 考向05电化学装置中离子交换膜的分析 典例引领 【例5-1】（2025·云南卷) 17.一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中H,O解离的H+和OH在电场作用下向两极迁移。 除硼原理：[B(OH),]+H=B(OH),+H,O。下列说法错误的是 第69页共94页 电源 NaCl NaOH 稀溶液 浓溶液 JL IL [B(OH)] Pt OH OH← 电 →H H 石墨电 I Ⅲ IV 双极膜 X膜 Y膜双极膜 NaOH溶液 卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NaOH) A.Pt电极反应：4OH-4e=02个+2H,0 B.外加电场可促进双极膜中水的电离 C.I室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.V室每生成1 molNaOH,同时Ⅱ室最多生成1molB(OH), 【例5-2】（2025·湖南卷) 18.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 a 电源 NH3 阳 交 换 NO: 子 KNO KCI A. 电解过程中，K+向左室迁移 B. 电解过程中，左室中O,的浓度持续下降 C.用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 电解 D.NO?完全转化为NH,的电解总反应：NO,+8CI+6H,O=NH,个+9OH+4CL,个 变式演练 【变式5-1】(2025·山西大同·三模) l9.用如图所示的新型电池可以处理含cN的碱性废水，同时还可以淡化海水（主要成分为NaCl,还含有Na,SO, 等杂质)。下列说法错误的是 第70页共94页 ☒ a 6 极 CN 极 海水 稀硫酸 Xco (右室) N2 生物膜交换膜I交换膜Ⅱ A.交换膜I为阴离子交换膜 B.电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 C.若将含有26gCN的废水完全处理，可除去NaC1的质量为292.5g D.a极电极反应式：2CN+12OH-10e=2C0+N,个+6H0 【变式5-2】(2025·河南漯河·三模) 20.新能源电动汽车电池大致可以分为五种类型，分别是铅酸电池、镍氢电池、锰酸锂电池、磷酸铁锂电池和三 元锂电池。某磷酸铁锂电池工作时的总反应为LiFePO,+6C德Li,FePO,+Li,C,原理如图所示。下列说法 正确的是 用电器 电极a 电极b LiC6 Li_FePO Li' 电解质 电解质 隔膜 A.电极电势：a>b B.放电时，负极的电极反应为LiC。-xe=xLi计+6C C.充电时，Li计移动方向不变 D.该电池的电解质可选择Li,SO,溶液以增强导电性 考向06电化学综合及其计算 典例引领 【例6-1】(2025·四川卷) 21.最近，我国科学工作者制备了一种i-CO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中 的O,为H,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢 原子，氢原子再将吸附在电催化表面的NO,逐步还原为NH3。 第71页共94页 NH,HO 金属铝 O HO NH Ni [AI(OH 离子交换膜 Cuo 0 nO 电解质 NO;污水 下列说法错误的是 A.放电时，负极区游离的OH数目保持不变 B.放电时、还原1.0 nol NO,为NH3,理论上需要8.0mol氢原子 C.充电时，OH从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D.充电时，电池总反应为4[A1(OH),丁=4A1+6H,O+4OH+3O,个 【例6-2】（2025安徽卷) 22.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池（如图所示），使用前需先充电，其固体电解质仅允许计通过。下列说 法正确的是 气体扩散电极 惰性电极 储氢容器 电解质溶液 固体电解 有机电解质 H, LiH2 PO Li A.放电时电解质溶液质量减小 B.放电时电池总反应为H2+2L=2LH C.充电时L计移向惰性电极 D.充电时每转移1mol电子，c(H)降低1mo1.L1 变式演徐 【变式6-1】(2025·浙江绍兴.一模) 23.己二腈NC(CH2),CN是工业制造尼龙-66的原料，利用丙烯腈(CH2=CHCN,不溶于水)为原料、高浓度 ) 第72页共94页 季铵盐(R,B)水溶液[季铵盐的阳离子(R,N)在阴极表面会形成一个疏水的界面层，提高电解效率]为电解 备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法不正确的是 电源 交换膜 石 墨 电 ◇CH2CHCN 电 2 极 NC(CH2)CN 1mol/L H2SO b R,NBr水溶液 A.R,Br的作用之一是抑制副反应：2H,O+2e=H,个+2OH B.若交换膜为阴离子交换膜，则一段时间后阳极区由无色变成橙色 C.当电路中转移1mole时，阳极室溶液质量减少9g D.电解质季铵盐(R,NBr)中R越大，电解效率越高 【变式6-2】（2025·广东惠州·三模) 24.科学家近年发明了一种新型Z-C02水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。 说法正确的是 C02 电解质溶液1 电解质溶液2 r02 →放电 Zn Zn(OH) …>充电 -H2O HCOOH 双极隔膜 A.放电时，负极反应：Zn-2e=Zn2+ B.充电时，阴极区溶液中OH浓度逐渐降低 C.理论上每消耗6.5gZn,正极区的C0,减少2.24L(标准状况下) D.理论上每生成32gO2,转移的电子数为2NA 03 综合巩固 (2025·贵州铜仁.模拟预测) 第73页共94页 液制 25.锌-空气二次电池具有性能高、寿命长的可充电等优点，其原理如图所示。下列说法错误的是 负载 a [Zn(OH)4]2- 0.1mol/L 0 KOH(aq) 0.1mol/L Zn KOH(aq) OH NiCo204 阴离子交换膜 A.放电过程中，b极的电极电势高于a极的电极电势 B.放电过程中，OH由b极区向a极区迁移 C.充电过程中，a极的电极反应为：[Zn(OHD4]2+2e=Zn+4OH D.充电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变 (2025·陕西商洛·模拟预测) 26.我国科学家通过Cu,O超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在Cu,0/C复合电极上反应，其原理如图，其中离子 交换膜只允许OH通过。下列说法错误的是 下列 电源 a Cu,0离子交换膜Cu,0/Cu b CH,OH NH Cu HCHO NO: Cu(OH) Cu,O KOH溶液 HCOO A. 电极b为阳极 B.Cu,O电极上的电极反应式为NO,+6H,O+8eNH3+9OH C.理论上每生成1 mol HC00,就有4 nol OH通过离子交换膜 D.KOH溶液在反应过程中pH保持不变 (2025浙江·一模) 27.我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是 第74页共94页 CO,,NO; x02 H' H H' H CO(NH2)Fe/FeO. H H H,O 石墨 质子交换膜 A.b极上的电势比a极上的电势高 B.阴极反应式为CO,+2NO,+16e+18H=CO(H2),+7H,O C.电路上转移4mol电子时，理论上有4molH通过交换膜向左迁移 D.电解一段时间b极区溶液pH不变 (2025·甘肃白银.模拟预测) 28.钠离子电池相对于锂电池具有更好的安全性能。下图是一种可充电钠离子电池的工作示意图， 电解质溶液是NaSO,溶液，化合物中Ni均显+2价。下列说法正确的是 M N NaTiz(PO)3 Na.NiFe(CN) Na2Tiz(PO)a NaNiFe(CN) 阳离子交换膜 A.放电过程中，Na+通过阳离子交换膜向N极区移动 B.充电时，M极接电源正极 C.电池工作时，N极的电极反应为Na,NiFe(CN)。+e=NaNiFe(CN)。+Na+ D.若N极质量变化了23g,则电路中转移的电子数为0.2Na (2025河北秦皇岛·模拟预测) 29.电解苯酚的乙腈(CH,-C)水溶液可在电极上直接合成扑热息痛(HO 中电极材料均为石墨。下列说法错误的是 第75页共 6 甲 so 丙 OH HO,和KOH HO,和HSO 混合液 混合液 CHCN 阴离子交换膜 A. 电极a为负极 B.装置工作时，乙室溶液pH减小 H C.c的电极反应式为 OH+CH,-CN+H,0-2e→H0 +2H D.合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g (2025山东·一模) 己知该电池的 30.使用惰性电极及阳离子交换膜和阴离子交换膜电解磷酸钠溶液同时制备氢气、氧气、氢氧化钠溶液和磷酸溶 液四种产品。E、F是气体出口，下列说法错误的是 阴离子阳离子 交换膜G 交换膜 A.a、b电极材料分别为石墨棒和铁棒 B.C、D两口开始时分别输入稀磷酸溶液和稀氢氧化钠溶液 C.A、B口输出的溶液，反应生成溶质的物质的量比为1：3 D.若G口输入次磷酸钠溶液，则A口输出的是次磷酸溶液 （2025·四川眉山·模拟预测) 31.用电化学方法可以去除循环冷却水（含有Ca2+、Mg2+、HCO,苯酚等）中的有机污染物，同时经处理过的冷却 水还能减少结垢，其工作原理如图所示。 装置如图，其 94页 回 第76页共94页 -oa bo 钛基 电源 碳钢 电极 电极 H,O Mg2+ 循环冷却 之H* Ca2+ 水出口 OH 循环冷却 水进口 CO,+H,O 下列说法正确的是 A.b为电源的正极 B. 钛基电极上的反应为H,O+e=H+.OH C.碳钢电极底部有Mg(OH),、CaCO,生成 D.每处理1mol苯酚，转移24mol电子 (2025·辽宁丹东·二模) 32.电解硫酸钠溶液制取某电池材料的前驱体iCo!M血(OH),其工作原理如图所示。下列说法错误的是 333 石墨 oa bo 纯钛 电极 直流电源 电极 L室 Ⅱ室 Ⅲ室 NiSO 浓度均为CoS0 9 Na SO, Na,SO. 溶液 0.2 mol/L-MnSO 溶液 交换膜A 交换膜B 前驱体 A.b电极电势低于a B.交换膜B为阳离子交换膜 C.通电一段时间后，I室pH降低 D. 当Ⅲ室产生0.2 molNi,Co,Mn(OH)2时，理论上I室中质量减少3.2g 333 (2025·广西南宁.模拟预测)33.硅锰原电池在酸性环境下的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A Si MnO2 碳硅 电极 SiO2 Mm2￥ 质子交换膜 A. 放电过程中，负极区溶液pH减小 第77页共94页 B.导线上每通过1mole,正极区溶液质量增加43.5g C.正极的电极反应式为：2Mn2++4H,0+4e=2MnO,+8H D.将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳 (2025浙江.一模) 34.中国科大研究团队开发出一种锂-氢可充电电池（如图所示），使用前需先充电，其固体电解质仅允许L通过。 下列说法不正确的是 气体扩散电极 惰性电极 电 储氢容器 质溶液 固体电解质 电解质 LiH,PO Li ● 象 A.放电时， 电解质溶液质量减少 B.充电时，L计移向惰性电极 C.充电时，阳极电极反应为H2-2e+2H,PO,=2H,PO, D.该锂-氢可充电电池对比传统锂离子电池的优势在于降低成本和提高安全性 (2025·甘肃白银·模拟预测) 35.近期报道了一种新型低成本、高性能的光辅助可充电水系钠离子电池（装置如图所示）。该电池的放电原理与 传统钠离子电池相同；光照时，嵌入正极电解液中的TiO2电极产生电子()和空穴h),驱动两极反应而完成充电。 下列说法错误的是 用电器 电极M 隔膜 电极NTiO,电极 Na,S/Na,S 溶液 Nal,Na溶液 K A.放电时需断开飞，且TO2电极避光存储 B. 放电时，负极反应式为2S?-2e=S C.充电时，TiO2电极反应式为2I?+2h=3L, D.充电时闭合K,转移1mole同时有1 mol Na通过隔膜 第78页共94页 (2025·山东潍坊·模拟预测) 36.水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，其中V,CT,电极含V、C、N元素，电解质 液中主要存在团簇离子H(CH,COOH),放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 负载 Y极 X极 (V,e CT,[NH;(CH,COOH);] NaosMnO2 NH;(CHCOOH) V,CT MnO, A.放电时，电极电势：X<Y B.充电时，H(CH,COOH),向X极方向移动 C.放电时，Y极的电极反应式为V,CT+NH(CH,COOH),+2e=(V,e),CT,·[NH(CH,COOH),] D.充电时，电解质溶液中H(CH,COOH),每增加1mol,X极质量减少46g (2025山西吕梁.三模) 37.某有机物作电极材料的水系二次电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 +充电 离子交换 ……放电 A.放电时，电极a为负极，发生还原反应 B.放电时，正极反应式为3江-2e=I C.充电时，电极b连外接电源负极 D.充电时，每转移1mole,右室离子数目减少2mol (2025·湖南张家界.三模) 38.一种Na-CaFeO,可充电电池的放电原理如图所示。下列说法错误的是 第79页共94页 溶 Na Na Na CaFeO 极 有机 NaO、CaFeO2.s 电解质 有机电解质 离子交换膜 A.离子交换膜为阳离子交换膜 B.该电池中不能使用电解质的水溶液代替有机电解质 C.充电时，阴极的电极反应式为Na+e=Na D.用锂电极代替钠电极放电时，消耗等质量的锂电极时放电量较低 (2025·甘肃白银·三模) 39.我国科学家设计了一款高能量可充电锂硫电池，锂硫电池放电过程中涉及变化 S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S。下列说法正确的是 ④ 离子筛 L计 Li Li' Li' S 硫碳复 合电极 非水性电解质 A.电池工作时，硫碳复合电极的电势低于锂电极 B.放电时L计由硫碳复合电极迁移至金属锂电极 C.充电时，硫碳复合电极上的电极反应为xS。+16e=8S D.放电时，当2.56gS8全部转化为Li2S2时，理论上外电路流过0.08mol电子 (2025·甘肃白银·三模) 40.科学家研发的一种新型的Ca-LiFePO,可充电电池的工作原理示意图如图，电池反应为 Ca+2iFP0A+2 i,FePO,+2。下列说法不正确的呢 回 第80页共94页 放电 充电 Lil-xFePO4 脱嵌 ● /LiFePO4 钙 电极 嵌入 LiPF6-LiAsF6 锂离子 Li2S04溶液 电解质 导体膜 A.放电时，L计向钙电极移动 B.充电时，阳极的电极反应为LiFePO,-xe=Li1,FePO,+xLi计 C.锂离子导体膜的作用是允许L通过，不允许水分子通过 D.充电时，当转移0.4mol电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻5.2g （2025河南·三模) 41.燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法错误的是 N,H,→ OH N2 KOH溶液 A.Pt,电极为正极 B.K+将由Pt,电极区向Pt,电极区移动 C.该电池反应N,H,+O2=N2+2H,O放出大量的热 D.Pt,电极的电极反应式为O,+4e+2H,0=4OH （2025·云南怒江·二模) 42.水系锌锰二次电池放电时存在电极MnO2剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量紅固体能很大 程度恢复“损失”的容量，原理如图所示。已知PBS膜只允许Z+通过。下列说法错误的是 第81页共94页 负载 Mn2+ ZnSO r4 溶液 剥落的MnO, 稀H,SO4 Zn PBS膜 MnO2 A.MnO,的氧化性强于I B.充电时，电路中每通过2nole,阳极区溶液减少87g C.放电时的总反应：Zn+MnO,+4H=Zn2++Mn2++2H,0 D.PBS膜的优点是能有效抑制电池的自放电 (2025·河北廊坊·三模)》 43. 科学家研制出一款超快速充电锂-硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电。工作原理如图所 示。下列说法正确的是 用电器 a Li LiP℉6 Li,S A.可用LiOH水溶液替代LiPF。 B.放电时，电极电势：a>b C.放电时，b极反应式为xS。+16e+16Li=8LiS, D.充电时，a极生成1.4gLi时转移0.1mol电子 (2025·陕西·模拟预测) 44.可充电水系锌.二氧化碳(Zn-CO2)电池，当闭合K,时，其原理如图所示。已知复合膜（由ā、b膜复合而成， ā膜只允许H+通过，b膜只允许OH通过)层间的H,O解离成H和OH,在外加电场中可透过相应的离子膜定 向移动。下列有关说法错误的是 @ 第82页共94页 K, 直流电源 G a膜 b膜 HCOOH Zn Zn(OH)2 C02 Zn KOH NaSO b膜 双催化功能的Pd电极材料 a膜 复合膜 A.闭合K,锌电极反应式为Zn+40H-2e=[Zn(OH),] B.闭合K,一段时间后，阴极区的pH不变 C.闭合K2,OH从Z电极流向复合膜 D.闭合K2,若理论上阳极生成CO2的体积换算为标况标准下，其数值为11.2L,则外电路转移0.5ol电子 专题8 晶胞结构 1.(2025湖南·高考真题)K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成B6K4BiO3(摩尔质量为 354.8g·moP),其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为am,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 A.晶体中与铋离子最近且距离相等的02有6个 B.晶胞中含有的铋离子个数为8 ②0 C.第一电离能：Ba>O Ba或K 3.548×1021 D.晶体的窑度为aN。gam 2.(2025·黑吉辽蒙卷·高考真题)NaW0,晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方 晶胞结构如图。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 第83页共94页 ONa或空位 00 ●W A.与W最近且等距的O有6个 B.x增大时，W的平均价态升高 C.密度为 aNgm时，X=0,5D.空位数不同，吸收的可见光波长不同 243.5×1030 3.（2025安徽·高考真题)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为dpm。下图给出了碘的单层结构， 层内碘分子间存在“卤键”（强度与氢键相近）。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.碘晶体是混合型晶体 B.液态碘单质中也存在“卤键 2×254 C.127g碘晶体中有NA个“卤键 D.碘晶体的密度为 bdxNx10og·cm 4.(2025·云南·高考真题)(Li4sLao85)ScO3是优良的固态电解质材料，Ce+取代部分La+后产生空位，可提升Li 传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是 负载 ●Se3t M OLa3或Li计或 N Ce+或空位 固态电解质 a电极…小p b电极 A.每个晶胞中02个数为12 ● oo B.该晶胞在yz平面的投影为◆·◆ 00 ●—● C.Ce+取代后，该电解质的化学式为(Li.4sLao.ss-yCey)ScO3 D.若只有Li发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面①NPQ的Li数目相等 5.(2025陕晋青宁卷·高考真题)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为dg·cm3,阿伏加德罗常数 回 第84页共94页 的值为NA,下列说法错误的是 ●C O Ag A.沿晶胞体对角线方向的投影图为 Q B.Ag和B均为sp3杂化 C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D.Ag和B的最短距离为 223 ×10°pm “N,d 6.(2025湖北高考真题)S0,晶胞是长方体，边长a≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是 A.一个晶胞中含有4个0原子 B.晶胞中SO,分子的取向相同 00 os c.1号和2号s原子间的核间距为Vbm - b pm D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 a pm 7.(2025河北·高考真题)SCok>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要 511 应用。SmCok的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原子的分数坐标分别为 6'62 151 (662 设N,是阿伏加德罗常数的值。 90°690 →y x120° 下列说法错误的是 111 A.该物质的化学式为SmCo; B.体心原子的分数坐标为 222 第85页共94页 890W3 C.晶体的密度为 Nx10g.cm3 D.原子Q到体心的距离为500pm 8.（2025·云南·高考真题)Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 Be,C_ ,0→Be(OHDh HCI 熔融电解 韩。甲电面 Be 熔点2200℃ NaOH 沸点488℃ Naz[Be(OH)4] A.Be(OH),是两性氢氧化物 B.Be,C和BeCl,的晶体类型相同 C.Na,Be(OH)中Be原子的杂化方式为sp D.Be,C与H,0反应：Be,C+4H,O=2Be(OH),+CH,↑ 9.(2025·重庆·高考真题)化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A.X中存在π键 B.X属于混合型晶体 C.X的化学式可表示为CN, D.X中C原子上有1对孤电子对 10.(2025·陕西汉中.一模)某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为ap,Na为阿伏加德罗常数 的值。下列说法错误的是 ●s A.晶体的化学式为LiAlSi B.晶体的密度为 2.48×1032 Naxaig.cm3 C.晶体中A1原子周围最近的Li原子有12个 第86页共94页 D.晶体中S1、A1原子之间的最短距离为 -apm 4 11.(2025·山西·三模)某种铁系储氢合金材料的晶胞如下图，八面体中心为金属铁离子，顶点均为NH分子；四 面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，下列说法正确的是 。代表 A.BH,的空间结构为三角锥形 B,该铁系储氢合金材料中铁元素的化合价为+3 C.和。”距离最近且相等的“o”数目为4D.晶体中元素的电负性：N>H>B>Fe 12.(2025·广西南宁.模拟预测)近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂 钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(T+、Ba+均与O2相切)，已知晶胞参数 为apm,O2-的半径为bprm,Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ●Ti Ba 00 A.钛酸钡的化学式为BaTiO, B.I(Ba2)=V2a-26 2 一pm C.题中涉及的元素属于周期表s区和d区 D.钛酸钡晶体密度p=137+48+16x3 N4×(a×10078-cm 13.(2025·湖北武汉·二模)一种新型储氢材料MgNH)6BH)2的立方晶胞如图1所示(BH,的位置未标出)，该 晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设Na为阿伏加德罗常数的值。 ⊕表示MgNH ● ④表示BH •代表兮 o代表 -a pm- 图1 下列说法正确的是 第87页共94页 A.BH,与NH的空间结构相同，键角不等 B.晶体中由[MgNH,)6]围成的正四面体空隙的占用率为50% C.晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键 .56×1032 D.晶体的密度为 ang.cm 14.（2025·湖北黄石·二模)一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(cB==90),NA是阿伏 加德罗常数的值。下列说法错误的是 OPb2+ ●02 303 A.晶体密度=N×a ×103gcm3 1d51 。Ti4+ B.1位和2位02的核间距为V22 a pm a pm C.该物质的化学式为PbTiO3 D.晶胞中距离T+最近的O2数目为4 15.(2025·河北·三模)CdS是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一 定的共价键成分，晶胞参数为nm,N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.CdSe的离子键百分数小于CdO ●-= B.晶胞中Cd原子的配位数为4 C.Cd原子形成的正四面体空隙中均填入了Se原子 oCd原子 ●Se原子 D.CdSe晶体密度为4x012+79)k10 NA·a g.cm-3 16.(2025·河北保定·二模)aSe常用于制作光电器和光电探测器，其晶胞如图所示，晶胞边长为anm。下列 叙述正确的是 已知：Na+填充在Se2构成的四面体空穴中，设Na为阿伏加德罗常数的值。 A.四面体空穴”填充率为50% 第88页共94页 B.Na+的配位数为4 C.2个se2的最近距离为 2-anm 8×(23×2+79) D.Na,Se晶体的密度p= Nx(ax10cm 17.（2025·辽宁抚顺·三模)锆酸锶(SZO,相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电 容器，其一种立方晶胞结构如图所示。己知该晶胞边长为dpm:a、c原子的坐标分别为(0,0，O)和 22:N 111 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 O Sr ○Zr 1.b原子经标为Q》 B.锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中 M C.该晶体的密度为N,dX10”gcm D.与O原子距离最近且等距的O原子的数目为12 18.(2025·辽宁沈阳·三模)Li替代Mg0晶体中部分Mg2+的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致 部分O2脱离形成氧空位”以保证晶体的电中性。MgO晶胞结构如下图，密度为Pgc3,Na为阿伏加德罗常数 的值，下列说法中错误的是 ●Mg2 002 A.晶体中与02-最近且等距的Mg2+有6个 160 B.晶胞的边长为 ×10°pm VPN C.若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D.若b处Mg2+被Li计计替代，则该物质的化学式为LiMg,O4 第89页共94页 19.(2025·福建厦门·二模)一种半导体材料FSb2的晶胞结构如图。己知晶胞==y=90°，a≠b≠c,设Na为阿 伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A.Sb位于晶胞的体内和面上 6×1032 B.该晶体的密度为 g.cm3 pm N×abci C.Sb的配位数为4 a pm pm D.1号原子与2号原子核间距为Vab+c pm 2 20.(2025·贵州毕节·二模)某MnO,的四方晶胞如图a所示，当MO,晶体有O原子脱出时，会出现氧空位，使 晶体具有半导体性质。某TiO,的晶体结构也如图ā所示，且与MnO,的晶胞体积近似相等。下列说法错误的是 ●Mn 00 图a 图b A.当MnO,晶体有O原子脱出时，Mn的化合价不变 B.该晶胞在xy平面的投影如图b所示 C.该Mn的氧化物化学式为MnO, D.MnO,与TiO,的晶体密度比约为11：10 21.（2025·云南大理二模)硒化锌（ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该 晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为ap,下列说法正确的是 分 A.Zn位于元素周期表的p区 B.Se的核外价层电子排布式为3d°4s24p C.A点原子的坐标为(0,0,0)，则B点原子的坐标为 113 444 第90页共94页 D.Zm与Se之间的最近距离为 pm 4 22.(2025陕西渭南·二模)钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为 a即m。下列说法正确的是 A.该二元化合物属于过氧化物 B.阴离子O,有6种不同的空间取向 C.阴离子O,位于Na+形成的八面体空隙中 D.两个Na+之间的最短距离为apm 23.(2025·北京东城三模)干冰（固态二氧化碳）在-78C时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示，下列说 法不正确的是 A.CO2中的C为sp2杂化 B.每个晶胞中含有4个C02分子 C.每个C02分子周围有12个紧邻C02分子 D.干冰升华时需克服分子间作用力 24.(2025·江西·二模)二氧化铈(C02)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y203,Y+占据原来Ce+的位 置，可以得到更稳定的结构（过程如下图），这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。 MO-..- Ce0, CeO Y,O oCe4+或Y3+ ●02或氧空位（无02-） [已知：02的空缺率= 氧空位数 氧空位数+02数 ×100%]。下列说法错误的是 A.CeO2晶胞中，距离Ce+最近且等距的O2数目为8 第91页共94页 B.若Ce0,晶胞中两个Ce“间的最小距离为apm,则cc“与0'的最小核间距为 4apm C.若掺杂YO3后得到n(CeO2):n(Y2O3)=2:1的晶体，则此晶体中02的空缺率为25% D.己知M点原子的分数坐标为0,0,0)，则N点原子的分数坐标为444 331 25.（2025·四川巴中·三模)锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图， 下列说法中正确的是 白锡 灰锡 A.白锡与灰锡晶体的配位数之比为1：2 B.两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡 C.若白锡和灰锡的晶胞体积分别为m和？m,则白锡和灰锡晶体的密度之比是云 D.若灰锡晶胞参数为mm,则其最近的两个锡原子间距离为 26.(2025·广西南宁.二模)硫化锂(LiS)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，Li2S晶体为立方晶胞，其结 构如图。己知N为阿伏加德罗常数的值，Li,S晶体密度为pg·c3。下列说法错误的是 ●Li A0.00) A.L计位于S2形成的四面体空隙中 第92页共94页 000 。。 B.Li,S晶胞沿x轴方向的投影图为9 000 184×10mm c.该晶胞参数a为Np D.B点的原子分数坐标为444 331Y 第93页共94页 O 第94页共94页 二轮专题突破 化学用语 1．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A．的电子式： B．的空间结构：直线形 C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度： 【答案】C 【详解】 A．CO2中C和O之间有两对共用电子，其结构为，A错误； B．H2O的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，O原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O为V形分子，B错误； C．NH4Cl由NH和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确； D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以与水分子形成氢键，增大了NH在水中的溶解度，D错误； 故答案选C。 2．（2025·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 【答案】C 【详解】 A．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确； B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确； C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误； D．的价层电子对数是，无孤对电子，则含有个键电子对，D正确； 故选C。 3．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 【答案】C 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 4．（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【详解】 A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于双键的两侧，所以为顺二氟乙烯，A错误； B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为，B正确； C．基态S原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：，C错误； D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 故选B。 5．（2025·甘肃·高考真题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 【答案】D 【详解】A．Si为14号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为，A项正确； B．16O和18O为氧元素的两种同位素，18O常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B项正确； C．SiCl4为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为，C项正确； D．SiO2为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiO2，D项错误； 故选D。 6．（2025·河北·高考真题）下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确； D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。 7．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【详解】 A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 8．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 【答案】A 【详解】 A．与结构类似，电子式为，A正确； B．Be是4号元素，基态原子的价电子排布式为，B错误； C．乙炔的球棍模型为，图中表示乙炔的空间填充模型，C错误； D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D错误； 故选A。 9．（2025·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误； C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误； 故选A。 10．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA族，基态S原子的电子排布式：，A错误； B．碳原子质子数为6，质量数为14的碳原子表示为：，B正确； C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：，C正确； D．水是共价化合物，水分子中O原子是中心原子，电子式为，D正确； 故选A。 11．（2025·湖北武汉·二模）下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．的名称：3-异丙基戊烷 C．醛基的碳氧双键的极性： D．乙醚的结构简式： 【答案】C 【详解】A．的电子式为：，A错误； B．的名称为：2-甲基-3-乙基戊烷，B错误； C．电负性O＞C，所以呈负电性的为O，C显正电性，C正确； D．乙醚的结构简式为：，D错误； 故选C。 12．（2025·湖北襄阳·三模）下列化学用语或图示不正确的是 A．2-丁烯的实验式：CH2 B．SO的VSEPR模型： C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HF分子中σ键的形成： 【答案】B 【详解】A．2-丁烯的结构简式：，分子式为C4H8，其实验式为CH2，A正确； B．的中心原子价层电子对数为，含有1个孤电子对，故其VSEPR模型为四面体形，B错误； C．基态Cr原子为24号元素，核外含有24个电子，价电子排布式为3d54s1，C正确； D．HF分子中键的形成时，H原子s轨道上的电子与F原子中2p轨道上的电子形成s-p键，表示为：，D正确； 故选B。 13．（2025·辽宁抚顺·二模）下列化学用语或表述正确的是 A．H2O中含有s-p σ键 B．Na2O2的电子式： C．NCl3的空间结构：三角锥形 D．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO- 【答案】C 【详解】A．水分子中H的s轨道和O的sp3轨道形成s-sp3σ键，故A错误； B．Na2O2中包括Na+和，电子式为，故B错误； C．NCl3中有3个σ键，N上有一个孤电子对，N为sp3杂化，空间结构为三角锥形，故C正确； D．HClO是弱酸，在水溶液中部分解离，电离方程式为HClOH++ClO-，故D错误； 故答案为C。 14．（2025·陕西商洛·二模）下列化学用语错误的是 A．基态镍原子的结构示意图： B．用电子式表示的形成过程： C．异戊二烯的高聚物： D．的电离方程式： 【答案】B 【详解】 A．镍为28号元素，则基态镍原子的结构示意图：，A正确； B．为离子化合物，则用电子式表示的形成过程：，B错误； C．异戊二烯的结构简式为：，聚合时2个双键同时断裂，其中2，3号位断裂的键重新结合形成一个新的双键，1，4号位断裂的键互相交叉连接形成高分子聚合物，则高聚物的结构简式为，C正确； D．电离出氢离子和硫离子，氢离子在溶液中以水合氢离子形式存在，故电离方程式为，D正确； 故选B。 15．（2025·山西晋中·二模）下列化学用语表述错误的是 A．的结构式： B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．甲酸乙酯的结构简式： D．的电子式： 【答案】B 【详解】A．HCN中H与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，其结构式，A正确； B．基态铍原子的排布式为1s22s2，最外层电子轨道为2s，s轨道的电子云轮廓图为球形，即，B错误； C．甲酸乙酯是由甲酸(HCOOH)与乙醇()发生酯化反应生成，其结构简式，C正确； D．是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为：，D正确； 故选B。 16．（2025·天津和平·二模）下列化学用语表达正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．的形成过程是 C．反-2-丁烯分子结构模型： D．化学式为EF的晶体晶胞可能是 【答案】A 【详解】A．Cl是17号元素，原子核内质子数是17，则中子数为20的氯原子质量数是17+20=37，用原子符号可表示为，A正确； B．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程为：，B错误； C．反-2-丁烯分子结构模型为： ，C错误； D．平移之后与原来的结构不能重合，不是晶胞，D错误； 故选A。 17．（2025·贵州安顺·二模）下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．HCl分子中共价键类型：p-pσ键 D．2-乙基-1-丁醇的结构简式： 【答案】D 【详解】A．的中心原子价层电子对数为=3，价层电子对互斥（VSEPR）模型为平面三角形，A错误； B．是离子化合物，电子式为，B错误； C．HCl分子中共价键为H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道“头碰头”重叠形成的s-pσ键，C错误； D．2-乙基-1-丁醇主链上有4个碳原子，羟基在1号碳原子上，2号碳上有1个乙基，结构简式为：，D正确； 故选D。 18．（2025·辽宁沈阳·三模）下列化学用语或图式表述中正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．天然橡胶的结构简式： D．杂化轨道示意图： 【答案】C 【详解】A．二氧化硅为共价晶体，Si原子的周围有4个O原子，O原子周围有2个Si原子，在空间形成网状结构，不存在单个分子，也就没有电子式，A错误； B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为、孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为，B错误； C．异戊二烯的结构简式为：，天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯(双键上的取代基甲基和氢位于同侧)，其结构简式为：，C正确； D．sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，图中夹角为180°，表示的是sp杂化轨道示意图，D错误； 故选C。 19．（2025·甘肃金昌·三模）下列化学用语表示正确的是 A．CCl4的空间填充模型： B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— C．NaCl晶胞： D．用电子式表示NaH的形成过程： 【答案】D 【详解】A．Cl原子的半径大于C原子，中心原子半径小，A错误； B．聚丙烯的链节为，B错误； C．NaCl晶胞的8个顶角应该相同，C错误； D．NaH的形成过程可表示为，D正确； 故选D。 20．（2025·陕西汉中·三模）化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语错误的是 A．含10个中子的氧原子的核素符号： B．二氧化碳的电子式： C．BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．次氯酸分子的结构式： 【答案】B 【详解】A．O的原子序数为8，即该原子有8个质子，中子数为10，质量数为8+10=18，所以含10个中子的氧原子的核素符号为，A正确； B．C原子最外层电子数为4，O原子最外层电子数为6，C原子与每个O原子形成两对共用电子对，则二氧化碳的电子式为，B错误； C．BF3的中心原子价层电子对数为3，中心原子的杂化方式为sp2杂化，VSEPR模型为平面三角形，C正确； D．次氯酸分子中，O原子最外层6个电子，有二个未成对电子，其中一个与H原子形成一对共用电子对，另一个与Cl原子形成一对共用电子对，电子式为，结构式为H－O－Cl，D正确； 故选B。 21．（2025·北京朝阳·二模）下列图示或化学用语表达不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．丙烯的分子结构模型： C．的结构式：O=C=O D．的电子式： 【答案】D 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10，质量数=质子数+中子数= 8+10=18，核素表示为，A正确； B．丙烯分子中碳原子半径大于氢原子半径，有1个碳碳双键，球棍模型为，B正确； C．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，C正确； D．HCl为共价化合物，故其电子式为，D错误； 故选D。 22．（2025·北京海淀·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．1s电子云图： B．HCl的电子式： C．丙烯的结构简式： D．基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【详解】A．1s电子云为球形，A正确； B．HCl为共价化合物，电子式：，B错误； C．丙烯的结构简式：，C错误； D．Fe是26号元素，Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为，D错误； 故选A。 23．（2025·山东滨州·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．乙醇的核磁共振氢谱： 【答案】C 【详解】 A．中原子最外层有5个电子，与3个原子形成3对共用电子对，还剩下1对孤电子对， A选项中漏写了P原子的孤电子对，正确的书写形式为：，A错误； B．是直线形分子，原子的半径大于原子半径，球棍模型中应该是中间的C原子的球较大，且原子之间以双键相连，B选项中的球棍模型不符合的结构特点，B错误； C．键是由两个原子的轨道“肩并肩”重叠形成的，电子云轮廓图示意正确，C正确； D．乙醇的结构简式为，分子中有3种不同化学环境的原子，其核磁共振氢谱应该有3组峰，且峰面积之比为，D选项中的核磁共振氢谱不符合乙醇的特征，D错误； 综上，答案是C。 24．（2025·北京朝阳·三模）下列化学用语不正确的是 A．HClO的电子式： B．的结构式： C．基态的价电子排布式： D．的VSEPR模型： 【答案】A 【详解】 A．HClO中H与O成键，O与Cl成键，其电子式应为，A错误； B．分子中，N与3个H形成3个N-H键，其结构式：，B正确； C．Fe为26号元素，基态Fe的价电子排布式为3d64s2，则基态的价电子排布式：3d6，C正确； D．的中心原子C的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故选A。 25．（2025·宁夏石嘴山·三模）下列化学用语正确的是 A． 的电子式： B．基态碳原子的核外电子排布图： C．乙炔的空间填充模型： D．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 【答案】B 【详解】A．是共价晶体，由原子构成，不存在单个分子，不能用电子式表示其结构，A错误； B．基态碳原子的核外电子排布式为，核外电子排布图：，B正确； C．所给模型是乙炔的球棍模型，不是空间填充模型，空间填充模型更强调原子的相对大小和空间占据情况，C错误； D．镁原子的核外电子排布为，最外层电子的电子云轮廓图应为球形，D错误； 故选B。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $ 必过专题1 化学与STSE 1．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A．石灰石煅烧 B．磁铁矿炼铁 C．煤的液化 D．石油分馏 2．（2025·湖北·高考真题）下列说法错误的是 A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B．合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 C．配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键 D．超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 3．（2025·广东·高考真题）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 4．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A．X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D．X可为碳，盐的热稳定性： 5．（2025·江苏·高考真题）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是 A．工业合成氨 B．湿法炼铜 C．高炉炼铁 D．接触法制硫酸 6．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质盐析 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 7．（2025·河北·高考真题）河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是 A．基石 B．斗拱 C．青瓦 D．琉璃 8．（2025·浙江·高考真题）化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．硬铝密度小、强度高，抗腐蚀能力强，可用作飞机材料 9．（2025·河北·高考真题）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 10．（2025·湖南·高考真题）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 11．（2025·广东·高考真题）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B．利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D．沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 12．（2025·湖北·高考真题）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽 C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质 13．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是 A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B．“梦想”号钻探船钻头用的合金 C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 14．（2025·湖北·高考真题）下列描述不能正确地反映事实的是 A．室温下与碳不发生反应，高温下可生成和 B．室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯 C．通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康 D．某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康 15．（2025·云南·高考真题）画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 16．（2025·北京·高考真题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A．月壤钛铁矿中存在活泼氢 B．将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 17．（2025·广东·高考真题）中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 18．（2025·河南·高考真题）活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．泥活字 B．木活字 C．铜活字 D．铅活字 19．（2025·甘肃·高考真题）下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏) B．红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏) C．陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏) D．谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏) 20．（2025·安徽·高考真题）下列有关物质用途的说法错误的是 A．生石灰可用作脱氧剂 B．硫酸铝可用作净水剂 C．碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D．苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 21．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B．金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D．乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 22．（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 23．（2025·重庆·高考真题）下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 和均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 24．（2025·江苏连云港·一模）我国与共建“一带一路”国家进出口规模再创历史新高。下列贸易商品的主要成分不属于有机物的是 A．半导体芯片 B．丝绸 C．棉花 D．油脂 25．（2025·北京东城·二模）敦煌壁画的无机颜料中，铅白[]是常用的白色颜料之一。光照时，铅白可变为黑棕色；遇时，铅白可变为黑色PbS。下列说法不正确的是 A．属于盐类 B．铅白变为时，铅元素的化合价降低 C．铅白遇除生成PbS外，还生成和 D．观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备 26．（2025·安徽·模拟预测）科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃 B．发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐 C．革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 D．神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料 27．（2025·河北沧州·三模）按物质的性质进行分类，属于 A．不成盐氧化物 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．两性氧化物 28．（2025·湖北·三模）化学品可分为大宗化学品和精细化学品两大类。下列物质不属于大宗化学品的是 A．食品添加剂 B．乙烯 C．纯碱 D．硫酸 29．（2025·云南大理·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备： B．工业制镁： C．制纯碱： D．漂白粉制备： 30．（江苏省如阜市2024-2025学年高中化学高三下学期第三次模拟考试）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D．NaCl溶液 31．（2025·江苏苏州·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化能实现的是 A．工业制备漂白粉，饱和食盐水漂白粉 B．漂白粉失效的途径： C．检验葡萄糖：悬浊液 D．金属铝制备： 32．（2025·山东·二模）化学品在食品工业中有重要应用，下列使用方法错误的是 A．食盐中添加碘化钾 B．水发毛肚中添加甲醛 C．葡萄酒中添加二氧化硫 D．酱油中添加苯甲酸钠 33．（2025·河北沧州·三模）化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法不正确的是 A．中国天眼用到的是新型无机非金属材料 B．医学上用液氮作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用氮气沸点低的物理性质 C．电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于一次电池 D．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 34．（2025·河北衡水·三模）河北省历史悠久，文化源远流长。下列说法错误的是 A．最早出现于邯郸磁山的古代辨别方向的仪器——司南，可由磁石制成 B．赵州桥采用石灰岩经凿刻后砌筑，石块缝隙小，减少水分和空气与碳酸钙发生反应 C．省博中的白瓷经过多道工序烧制而成的，其粗胎属于硅酸盐产品 D．节日里“火树银花”的景象涉及电子在不同能级上的跃迁 35．（2025·天津·二模）“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，U中子数为92 C．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 D．“神舟号”载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性去除呼吸废气中的异味 36．（2025·陕西商洛·二模）化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．β-胡萝卜素、姜黄均可作食品着色剂 B．葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应 C．天然油脂都能发生水解反应 D．甜味剂阿斯巴甜()属于α-氨基酸 37．（2025·辽宁沈阳·三模）科技发展见证国家强大，下列有关说法中正确的是 A．磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，位于元素周期表的s区 B．长征6号丙运载火箭采用液氧煤油发动机，煤油属于可再生能源 C．利用合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 D．麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同 38．（2025·天津和平·二模）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A．天津驰名早点果子，在炸制过程中主要涉及蛋白质变性 B．“宏滦豆腐乳”制作过程中需要发酵，发酵属于化学变化 C．“独流老醋”味香色浓，回味绵长，醋可用于除水垢 D．非物质文化遗产杨柳青木板年画所用木板的主要成分是纤维素 39．（2025·吉林·二模）化学让生活更美好。下列说法正确的是 A．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”带有红色是因其含有较多的Fe3O4 B．燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C．水果罐头中添加维生素C主要用作营养强化剂，以补充必要的营养成分 D．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了少量低级酯 40．（2025·甘肃庆阳·三模）化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是 A．淀粉和纤维素都是多糖，它们的分子式都是(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的调整，使链状烃转化为环状烃 C．油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸 D．在鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，蛋白质会发生盐析，加水后又重新溶解 41．（2025·天津河西·三模）生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法不正确的是 A．风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理 B．变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应 C．放久地瓜比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解 D．在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理 42．（2025·广东深圳·二模）衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于酯类 C．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 D．乡村公路铺沥青，沥青属于天然无机材料 专题2 化学用语 1．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+。下列有关化学用语或说法正确的是 A．的电子式： B．的空间结构：直线形 C．的晶体类型：离子晶体 D．溶解度： 2．（2025·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式： D．含有个键电子对 3．（2025·江苏·高考真题）科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A．表示一个质子 B．的基态原子核外电子排布式为 C．与互为同位素 D．的原子结构示意图为 4．（2025·河南·高考真题）下列化学用语或图示正确的是 A．反二氟乙烯的结构式： B．二氯甲烷分子的球棍模型： C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 5．（2025·甘肃·高考真题）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的是 A．基态Si原子的价层电子排布图： B．的同位素可作为有机反应示踪原子 C．的电子式为： D．的球棍模型为： 6．（2025·河北·高考真题）下列化学用语表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．氯化镁的电子式： C．甲醛分子的球棍模型： D．的价层电子对互斥模型： 7．（2025·北京·高考真题）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙醇的分子模型： B．的模型： C．S的原子结构示意图： D．基态原子的价层电子排布式： 8．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式为 B．基态原子的价电子排布式为 C．的球棍模型为 D．反-2-丁烯的结构简式为 9．（2025·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．Cl的原子结构示意图： D．溶于水的电离方程式： 10．（2025·浙江·高考真题）下列化学用语表示不正确的是 A．基态S原子的电子排布式： B．质量数为14的碳原子： C．乙烯的结构简式： D．的电子式： 11．（2025·湖北武汉·二模）下列化学用语表述正确的是 A．的电子式： B．的名称：3-异丙基戊烷 C．醛基的碳氧双键的极性： D．乙醚的结构简式： 12．（2025·湖北襄阳·三模）下列化学用语或图示不正确的是 A．2-丁烯的实验式：CH2 B．SO的VSEPR模型： C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HF分子中σ键的形成： 13．（2025·辽宁抚顺·二模）下列化学用语或表述正确的是 A．H2O中含有s-p σ键 B．Na2O2的电子式： C．NCl3的空间结构：三角锥形 D．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO- 14．（2025·陕西商洛·二模）下列化学用语错误的是 A．基态镍原子的结构示意图： B．用电子式表示的形成过程： C．异戊二烯的高聚物： D．的电离方程式： 15．（2025·山西晋中·二模）下列化学用语表述错误的是 A．的结构式： B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．甲酸乙酯的结构简式： D．的电子式： 16．（2025·天津和平·二模）下列化学用语表达正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．的形成过程是 C．反-2-丁烯分子结构模型： D．化学式为EF的晶体晶胞可能是 17．（2025·贵州安顺·二模）下列化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．的电子式： C．HCl分子中共价键类型：p-pσ键 D．2-乙基-1-丁醇的结构简式： 18．（2025·辽宁沈阳·三模）下列化学用语或图式表述中正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．天然橡胶的结构简式： D．杂化轨道示意图： 19．（2025·甘肃金昌·三模）下列化学用语表示正确的是 A．CCl4的空间填充模型： B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2— C．NaCl晶胞： D．用电子式表示NaH的形成过程： 20．（2025·陕西汉中·三模）化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语错误的是 A．含10个中子的氧原子的核素符号： B．二氧化碳的电子式： C．BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D．次氯酸分子的结构式： 21．（2025·北京朝阳·二模）下列图示或化学用语表达不正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．丙烯的分子结构模型： C．的结构式：O=C=O D．的电子式： 22．（2025·北京海淀·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．1s电子云图： B．HCl的电子式： C．丙烯的结构简式： D．基态Fe原子的价层电子轨道表示式： 23．（2025·山东滨州·二模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．乙醇的核磁共振氢谱： 24．（2025·北京朝阳·三模）下列化学用语不正确的是 A．HClO的电子式： B．的结构式： C．基态的价电子排布式： D．的VSEPR模型： 25．（2025·宁夏石嘴山·三模）下列化学用语正确的是 A． 的电子式： B．基态碳原子的核外电子排布图： C．乙炔的空间填充模型： D．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： 专题3 化学实验基础 考向01  化学试剂的保存与实验安全 【例1-1】（2025·河北卷） 1．下列不符合实验安全要求的是 A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 【例1-2】（2025·山东卷） 2．实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 1.常见实验事故的处理 意外事故 处理方法 少量浓硫酸溅到皮肤上 立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%NaHCO3 溶液 浓NaOH溶液洒到皮肤上 用大量水冲洗，再涂稀硼酸溶液 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火 液溴洒到皮肤上 用酒精清洗 误食重金属盐 立即口服蛋清或牛奶并及时送医院 水银洒到桌面上 用硫粉覆盖 【变式1-1】（2025·吉林延边·模拟预测） 3．关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是 A．稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液 B．观察铝热反应时，不能近距离观察 C．钠在中燃烧的实验方案中标有图标 D．实验室中与乙醇必须分开保存 【变式1-2】（2025·辽宁沈阳·二模） 4．关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗 B．实验室制备NO2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 考向02  化学实验基本操作 【例2-1】（2025·广西卷） 5．下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 【例2-2】（2025·重庆卷） 6．下列实验操作符合规范的是 A．加热 B．定容 C．稀释 D．滴定 7．下列实验操作规范的是 A．蒸发溶液得到晶体 B．量取溶液 C．加热固体 D．配制的溶液 【变式2-2】（2025·四川德阳·模拟预测） 8．下列实验操作符合规范的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．溶液转移 D．浓硫酸稀释 考向03 物质的分离提纯与除杂 【例3-1】（2025·浙江卷） 9．下列实验原理或方法不正确的是 A．可用萃取碘水中的 B．可用重结晶法提纯含有少量的苯甲酸 C．可用浓溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D．可用浓溶液将转化为 【例3-2】（2025·浙江卷） 10．提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的溶液除去 B．通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液 D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品 1.物质分离、提纯常用的物理方法 方法 适用范围 蒸馏 适用于沸点不同的互溶液体混合物分离 萃取 萃取包括液­液萃取和固­液萃取。液­液萃取是利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程；固­液萃取是用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程 分液 适用于两种互不相溶的液体混合物分离，萃取之后往往需分液 重结晶 重结晶常用于提纯固态化合物。重结晶实验中溶剂选择的要求： ①杂质在所选溶剂中溶解度很小(使杂质析出)或很大(使杂质留在母液中)，易于除去； ②被提纯的物质在所选溶剂中的溶解度受温度影响较大，升温时溶解度增大，降温时溶解度减小，冷却后易结晶析出 【变式3-1】（2025·广东深圳·一模） 11．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 除去固体中混有的 重结晶 在水中的溶解度很大 C 用溶液制备无水固体 蒸发 受热不分解 D 除去中的 加CuO后过滤 使铁离子变成氢氧化铁沉淀 【变式3-2】（2025·河北·模拟预测） 12．下列实验通常选用如图所示装置(加热和夹持装置省略)完成的是 A． 提纯苯甲酸 B． 从含细砂的粗碘中提纯碘单质 C． 分离二氯甲烷和四氯化碳的混合物 D． 分离饱和溶液和甲酸甲酯的混合物 考向04 物质的检验与鉴别 【例4-1】（2025·天津卷） 13．仪器分析在化学研究中有重要应用。下列方法选择错误的是 A．用pH计区分KCl溶液和NaNO3溶液 B．用X射线衍射法区分玻璃和蓝宝石 C．用原子光谱鉴定样品中含有元素Li D．用质谱区分正己醇和正庚醇 【例4-2】（2025·海南卷） 14．下列检验材料不能一步鉴别出对应物质的是 选项 检验材料 待鉴别物质 A 湿润的pH试纸 B 氨水 C 溶液 D 水 1.常见气体的检验方法 气体 检验试剂或方法 实验现象 H2 点燃(纯氢) 火焰呈浅蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生 O2 带火星的木条 木条复燃 Cl2 湿润的淀粉-KI试纸 试纸变蓝 CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊(通入过量二氧化碳变澄清) SO2 通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热后又恢复红色 NH3 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 CH4 点燃 火焰呈蓝色，干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾产生，加澄清石灰水振荡变浑浊 C2H4 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 C2H2 通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液) 溶液褪色 【变式4-1】（2025·江西鹰潭·一模） 15．下列说法正确的是 A．用溴水可鉴别酒精、苯酚、己烯和甲苯 B．用酸性溶液可鉴别裂化汽油、煤油和柴油 C．用NaOH溶液、硝酸银溶液可鉴别氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷 D．用饱和溶液可鉴别乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯 【变式4-2】（2025·云南楚雄·模拟预测） 16．实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B．乙酸乙酯的制备与收集 C．验证苯与液溴制溴苯的反应为取代反应 D．检验1-溴丙烷消去反应的产物 考向05  物质的制备与性质实验 【例5-1】（2025·甘肃卷） 17．丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 【例5-2】（2025·四川卷） 18．下列实验装置使用正确的是 A．实验室制取氨气 B．实验室制取氯气 C．实验室制备乙酸乙酯 D．实验室制备溴乙烷 【变式5-1】（2025·湖北·一模） 19．酰氯是常见的有机合成中间体，遇水分解。实验室可用苯甲酸固体和过量液体（沸点为）制备苯甲酰氯（熔点为，沸点为），该反应剧烈放热。装置示意图（部分装置省略）及反应原理如下图。下列说法错误的是 A．需在不断搅拌下快速滴加 B．实验中冷凝水应从a口进入 C．冷凝管上端需连接装有碱性干燥剂的干燥管 D．反应结束后可蒸馏提纯产物 【变式5-2】（2025·湖南·一模） 20．如图所示装置(加热装置已略去)能完成相应气体的制备和检验的是 A．电石与饱和NaCl溶液 B．乙醇与浓硫酸 C．氯酸钾与浓盐酸 D．固体与水 考向06  实验方案的设计与评价 【例6-1】（2025·陕晋青宁卷） 21．下列实验方案不能得出相应结论的是 A B C D 结论：金属活动性顺序为 结论：氧化性顺序为 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 【例6-2】（2025·甘肃卷） 22．下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 向溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 1．逻辑推理陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 ②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体一定是乙烯 ③将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 ④向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐或碳酸氢盐溶液 ⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 ⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 2.环境条件陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合，再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 ③溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 ④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 淀粉未水解 3.反应原理陷阱 实验操作、现象 实验结论 判断正误 ①将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)，溴水褪色 SO2有漂白性 ②向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO ③将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此白色沉淀是BaSO3 ④向某溶液中先加入氯水或过氧化氢溶液，再滴加KSCN溶液，溶液显红色 该溶液中一定含Fe2＋ ⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 ⑥向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生成 样品未变质 【变式6-1】（2025·江苏泰州·模拟预测） 23．室温下，根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓度均为0.1 的和混合溶液中加入少量铁粉，反应结束后无固体剩余 氧化性： B 向苯酚溶液中滴加足量浓溴水，产生白色沉淀 苯环活化了H-O键 C 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热水解一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 D 用pH计分别测定溶液和溶液pH，溶液pH小 极性： 【变式6-2】（2025·湖南湘西·一模） 24．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加5 mL 0.1 mol·L-1稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制继续加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 B 向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1溶液，再滴加2滴0.1 mol·L-1溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 C 取适量溶液于试管中，加入酸性溶液，振荡 酸性溶液紫红色褪去 具有还原性 D 向某样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 先出现白色沉淀，后沉淀部分溶解 样品已部分变质 （2025·湖南湘西·一模） 25．某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备 D．用装置丁萃取获得 （2025·云南楚雄·模拟预测） 26．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列做法正确的是 A．将含有重金属的固体废渣直接填埋处理 B．可将炽热铁水注入潮湿模具 C．在做“钾与水的反应”实验时佩戴护目镜 D．完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 （2025·陕西商洛·模拟预测） 27．古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的实验方法错误的是 选项 古代文献 实验方法 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 分液 B 《本草纲目》中“(烧酒)用浓酒和精入甑，蒸令气上，用器承滴露” 蒸馏 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 灼烧 D 《天工开物》中“将蓖麻、苏麻子碾碎入一釜中，注水滚煎。其上浮沫即油，以勺掠取，倾于干釜内，其下慢火熬干水气，油即成矣” 蒸发 （2025·贵州·模拟预测） 28．实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是 选项 A B C D 步骤 加热回流 分液 干燥过滤 蒸馏收集 仪器 名称 圆底烧瓶 漏斗 烧杯 直形冷凝管 （2025·安徽合肥·模拟预测） 29．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 B．蒸馏法分离和 C．过滤法分离2,4,6-三溴苯酚和苯 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 （2025·黑龙江哈尔滨·模拟预测） 30．分离提纯在化学实验和生产生活中有重要应用，下列说法错误的是 A．工业乙醇直接蒸馏即可制得无水乙醇 B．粗盐提纯过程中的主要操作有溶解、过滤、蒸发结晶 C．从皂化反应产物中分离出肥皂主要成分的方法是盐析、过滤 D．苯酚钠溶液中通入足量后分离出苯酚的操作为分液 （2025·辽宁丹东·二模） 31．下列实验的实验装置正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备“84”消毒液 C．制备无水 D．实验室制取 （2025·浙江金华·一模） 32．下列处理方法正确的是 A．实验后剩余的白磷直接丢弃 B．利用沉淀法处理含重金属离子的废液 C．用澄清石灰水吸收含大量氯气的尾气 D．皮肤溅上酸液，先用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 （2025·河南·模拟预测） 33．下列实验操作或装置使用正确的是 A．制取明矾晶体的结晶装置 B．除铁钉表面的铁锈 C．读取液体的体积 D．干燥氯气 （2025·广东清远·一模） 34．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是 A．图①用来测定中和反应的反应热 B．图②操作可赶出盛有溶液滴定管中的气泡 C．图③可用于验证铁的吸氧腐蚀 D．图④可用于制备并检验1-丁烯 专题4 阿伏加德罗常数的相关判断 考向01  有关物质结构的阿伏加德罗常数的正误判断 【例1】 1．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．中含有的电子数目为21NA B．含非极性共价键的数目为0.1NA C．常温常压下，含σ键数目为0.6NA D．的中子数，比的多2NA 【变式1-1】(2025·云南玉溪·一模) 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有的键的数目为 B．常温常压下，中的价层电子对的数目为 C．完全水解，生成碱的分子数目为 D．反应生成，转移电子数为 【变式1-2】(2025·贵州遵义·一模) 3．高温结构陶瓷可作为火箭发动机的材料，其主要成分可由如下反应制备：。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60 g 中含有Si-O键数目为4 B．1 mol 中含有键数目为2 C．每生成1 mol 时转移电子数目为6 D．22.4 L 和CO混合气体中所含原子数为2 考向02  有关物质变化的阿伏加德罗常数的正误判断 【例2】 4．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．与充分反应得到的分子数为NA B．与水蒸气完全反应，生成的数目为2NA C．反应，转移的电子数目为0.1NA D．铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA 【变式2-1】(2025·湖南郴州·一模) 5．钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17 g 中含有的电子数目为 B．0.5 L 1 mol/L的溶液中的总数为 C．反应①中1 mol Na完全反应生成转移2 mol D．反应③中生成1 mol的消耗的体积为22.4 L 【变式2-2】(2025·湖南湘西·一模) 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1 mol混合气体时，转移的电子数为 B．12 g 晶体中含有的阳离子数为 C．标准状况下，11.2 L 和的混合物中所含的碳原子数为 D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，外电路中通过的电子数一定为 考向03 有关溶液中粒子数目计算的阿伏加德罗常数的正误判断 【例3】 7．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．的NaF溶液中阳离子总数为NA B．的溶液中，的数目为0.1 NA C．的稀硫酸中含数目为0.1 NA D．在的溶液中，的数目为0.1 NA 【变式3-1】(2025·河南信阳·一模) 8．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量水反应，转移电子个数为 B．的中子数，比的多 C．与水蒸气完全反应，生成的数目为 D．标准状况下，2.24L与1.12L充分反应，生成的分子数目为 【变式3-2】(2025·河北衡水·三模) 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 B．含2 mol的浓硫酸与64g Cu共热，转移电子数小于 C．标准状况下，4.48 L含有的分子数为 D．在高温、高压和催化剂条件下，0.2 mol与0.6 mol充分反应后生成0.4 mol 考向04 有关使用条件的阿伏加德罗常数的正误判断 【例4】(2025·湖南卷) 10．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含质子数为 B．常温常压下，含σ键数目为 C．的稀硫酸中含数目为 D．与充分反应得到的分子数为 【变式4-1】(2025·湖北武汉·三模) 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子 B．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA C．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA D．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为 NA 【变式4-2】(2025·安徽阜阳·一模) 12．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．标准状况下11.2 L中，含有的氧原子数目为 B．1 mol的晶体中，离子总数为 C．0.1 溶液中，离子的数目小于 D．28 g由和组成的混合气体中，含有的原子总数为 考向05  依托载体综合考查阿伏加德罗常数的正误判断 【例5】 (2025·福建卷) 13．分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 【变式5-1】(2025·辽宁大连·模拟预测) 14．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺()以中间产物的形式参与循环。是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，24.5L气体Y中氧原子数为 B．溶液中数小于 C．中含有的价电子总数为 D．3.3g完全转化为时，转移的电子数为 【变式5-2】(2025·河北石家庄·模拟预测) 15．王水是古老而有效的氧化金和铂的试剂。反应之所以能发生，是因为该溶液中存在活性物质和NOCl，活性物质通过反应产生。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3 mol HCl完全按上述反应转移电子数为 B．1 mol NOCl中含σ键和π键数之和为 C．100 g 84%的浓硝酸中所含的氧原子数为 D．1 L 1 mol·L-1的HCl水溶液中所含的和的数目大于 (2025·宁夏银川·一模) 16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HCl气体中，的数目为NA B．已知NaH2PO2为正盐，则1 mol H3PO2含羟基数为2 NA C．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32 g铜 D．4.6 g Na与0.5 L 0.1 mol·L-1稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2 NA (2025·山西吕梁·三模) 17．已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA B．5.6 gFe与完全反应转移的电子数为0.2NA C．14 g Si晶体中含有共用电子对数为2NA D．100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中极性键数目为NA (2025·广东惠州·三模) 18．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．乙烯中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的氮原子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 (2025·湖南永州·一模) 19．Na2O2可在呼吸面具中作为氧气的来源，其原理为 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含σ键数目为2NA B．固体中含有的离子数为0.4NA C．的 溶液中 的数目小于 NA D．等物质的量的Na2O2分别与足量的水和CO2反应，转移电子数均为NA (2025·四川遂宁·一模) 20．工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol中S原子的价层电子对数为4NA B．足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数为2 NA C．黄铁矿与足量O2反应，生成1 molSO2，转移电子数为5 NA D．标准状况下，22.4 LSO3所含的原子数为4 NA (2025·广东深圳·二模) 21．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含的水溶液中键数共为 B．含键的晶体中氧原子数目为 C．分子中含键的数目为 D．将含有溶质的饱和氯化铁溶液充分反应得到的胶体中所含胶体粒子数为 (2025·四川南充·一模) 22．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NA B．标准状况下，11.2 L HF含有5NA个质子 C．1 mol C6H14中含有的键的数目为20NA D．2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA (2025·广西南宁·一模) 23．工业上监测含量是否达到排放标准的化学反应原理是：，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，11.2L含有的原子总数为1.5 B．3.4g中非极性键数目为0.2 C．生成1mol，转移的电子数为2 D．常温下，pH=1的HCl溶液中含有的数目为0.1 (2025·陕西咸阳·二模) 24．工业制取保险粉的总化学方程式为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有键的数目为 B．每生成，转移的电子数为 C．标准状况下，中含共用电子对的数目为 D．常温下，水中含有的分子数约为 (2025·河北石家庄·三模) 25．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中的数目为 B．中阴阳离子总数为 C．标准状况下，分子数为 D．的盐酸稀释10倍后所得溶液中的数目为 (2025·福建漳州·三模) 26．Zn与Al性质相似，可与强碱反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为 B．0.1 mol中所含键数为 C．1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为 D．生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为 (2025·陕西宝鸡·三模) 27．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与足量Fe反应转移电子数为 B．分子中含有键的数目一定为 C．的溶液中的数目为 D．常温下，中O原子的孤电子对的数目为 (2025·安徽蚌埠·三模) 28．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中数目为 B．标准状况下，通入足量水中充分反应，转移电子数为 C．常温下，将2.7 gAl片放入足量浓硝酸中，转移电子数为 D．()与()组成的混合物所含共价键的数目为 (2025·四川·三模) 29．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．，下，22.4 L氮气中的共用电子对数目为 B．溶液中，的数目为 C．0.3 mol葡萄糖完全燃烧，生成的数目为 D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4 g，则阳极转移电子数目大于 (2025·浙江·一模) 30．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为NA B．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中，由水电离出的H+数目大于10-13NA C．0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图)含有NA个S—S键 D．标准状况下，11.2 L NH3溶于水溶液中、的微粒数之和为 (2025·四川达州·模拟预测) 31．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中键数目为 B．晶体中含有的离子数目为 C．将0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目等于 D．标准状况下，含有中子的数目为 (2025·四川成都·三模) 32．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与一定量稀硝酸充分反应后，若完全溶解，则此时转移电子数可能为 B．和的混合物中，含有的电子总数为 C．常温常压下，与所含分子数均为 D．常温常压下，苯乙烯中总共含有键数目为 (2025·陕西宝鸡·一模) 33．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，与足量铁粉反应，转移的电子数为 B．标准状况下，中含有的分子数为 C．溶液中含有的数目少于 D．常温常压下，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物含有的离子数目为 (2025·河北·三模) 34．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48L NO2中所含原子数等于0.6NA B．46g乙醇分子中含有C—H键的数目为6NA C．常温下，1 mol Fe与浓硝酸反应转移电子数小于3NA D．常温下，pH=4的CH3COOH溶液中 H⁺数目为 (2025·重庆·三模) 35．已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78g苯中键数目为 B．与稀硝酸反应，转移电子数可能为 C．与充分催化氧化为，转移电子数为 D．向的溶液中加氨水至沉淀恰好溶解时，溶液中含个 (2025·四川·三模) 36．高铁酸钠()作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，的溶液中的数目为 B．的溶液中，的数目为 C．每生成转移电子数目为 D．和所含的质子数分别是 (2025·江西·模拟预测) 37．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NA B．0.5 mol/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为NA C．62 g白磷()分子中含有P-P共价键的数目为3NA D．1 molCl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA 专题5 离子方程式正误判断 1．解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A．浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B．溶液中通入，析出白色沉淀： C．溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D．溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 2．下列有关离子反应错误的是 A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中： B．加入水中： C．通入水中： D．通入NaBr溶液中： 3．下列离子方程式正确的是 A．纯碱溶液去油污的原理： B．溶液腐蚀电路铜板： C．溶液与稀硫酸混合： D．向中投入固体： 4．下列离子方程式正确的是 A．用溶液刻蚀铜板： B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳： C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．向溶液中滴加少量溶液： 5．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 6．下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．与醋酸反应： C．与硝酸反应： D．苯酚钠水溶液中通入少量气体： 7．下列反应的离子方程式书写错误的是 A．氨水与醋酸溶液反应： B．向NaClO溶液中通入少量： C．向溶液中加入足量溶液： D．用溶液脱氯()： 8．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．用和水制备少量： B．用和浓盐酸制备： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．向溶液中通入少量： 9．下列离子方程式书写正确的是 A．向饱和溶液中通入过量的： B．向溶液中通入过量的： C．向溶液中逐滴加入氨水至过量： D．向溶液中滴入少量的溶液： 10．下列反应方程式正确的是 A．溶于氢碘酸： B．少量通入溶液中： C．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液： D．酸性溶液滴定草酸： 11．二氧化硫在工农业生产中有着广泛的应用。下列指定的离子方程式错误的是 A．硫化钠溶液中通入过量： B．将二氧化硫通入溶液中： C．将通入酸性溶液中： D．将少量通入“84”消毒液（呈碱性）中： 12．钠及其化合物在生活和生产中应用广泛。下列相关离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备 C．用石墨电极电解溶液： D．向溶液中滴加少量溶液： 13．对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是 A．黑火药爆炸： B．未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀： C．用稀盐酸浸泡氧化银： D．少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中： 14．下列过程中，对应反应方程式正确的是 A．NaHS溶液中滴入溶液： B．AgCl溶于浓氨水： C．酸性溶液氧化： D．含氟牙膏防治龋齿的原理： 15．下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是 实验 操作及现象 ① 向碘水中通入，棕黄色褪去 ② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液 ③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色 ④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色 A．实验①： B．实验②： C．实验③： D．实验④： 16．下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是 A．向新制氯水中加入少量： B．溶于溶液： C．溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D．用氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 17．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．溶液中通入少量： B．与水反应： C．用处理含氰化钾的废水生成无毒物质： D．将少量气体通入溶液中： 18．类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式的类比合理的是 选项 已知 类比 A 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量CO2： B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性： C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： D 向FeS固体中加入稀盐酸： 向CuS固体中加入稀盐酸： A．A B．B C．C D．D 19．下列实验过程中的颜色变化用离子方程式解释正确的是 A．新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色： B．氢氧化铁胶体中加入氢碘酸，先产生红褐色沉淀，后固体溶解，溶液变为棕黄色： C．硫氰化铁溶液中加溶液，溶液血红色褪去，产生红褐色沉淀： D．溶液中通入(标准状况)，溶液由浅绿色变为棕黄色： 20．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液和溶液反应后溶液呈中性： B．检验加碘食盐中含有的 C．用溶液除去乙炔中的 D．和足量溶液反应： 21．下列离子方程式正确的是 A．将少量SO2通入硝酸钡溶液中： B．向新制氯水中加入少量石灰石可增强溶液的漂白性： C．工业制漂白粉： D．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色： 22．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．1 的NaCl溶液： B．0.1 溶液： C．的氨水中： D．0.1 溶液： 23．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和溶液中： B．通无明显现象的溶液中： C．加盐酸产生白色沉淀的溶液中： D．强碱性溶液中： 24．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol/L Na2S溶液： B．使石蕊溶液变红色的溶液： C．澄清透明的溶液： D．中性溶液： 25．下列离子组中的离子在指定溶液中能大量共存的是 选项 指定溶液 离子组 A 0.1 mol·L-1NaOH溶液 、、、 B 0.1 mol·L-1溶液 、、、 C 0.1 mol·L-1溶液 、、、 D 0.1 mol·L-1氨水 、、、 A．A B．B C．C D．D 26．下列离子能大量共存的是 A．加入粉产生的溶液中： B．使酚酞溶液呈红色的溶液中： C．的溶液中：、、、 D．使石蕊溶液呈红色的溶液中： 27．常温下，一定能大量共存的离子组是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 B．在的醋酸溶液中：、、、 C．在的溶液中：、、、 D．与反应能放出的溶液中：、、、 28．下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A．A B．B C．C D．D 29．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 30．工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是 A．溶解时发生反应的离子方程式为 B．滤渣的主要成分为 C．“酸化”时可以用过量代替 D．“熔融电解”时加入试剂为冰晶石，用作助熔剂 专题6 有机物的结构与性质 考向01  有机物共线与共面分析 【例1-1】(2025·福建卷) 1．头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是 A．头孢菌素能发生酯化反应 B．头孢菌素虚框内有5个杂化碳原子 C．产物实框内有2个手性碳原子 D．中最多有6个原子共平面 【例1-2】(2025·甘肃卷) 2．苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子含1个手性碳原子 B．该分子所有碳原子共平面 C．该物质可发生消去反应 D．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色 【变式1-1】(2025·贵州·模拟预测) 3．金丝桃素能散发出特殊的清香，具有抑制中枢神经和镇静的作用，添加到保健品中可增强免疫力。其结构简式如图。下列说法错误的是 A．分子中有2种含氧官能团 B．分子中的所有碳原子共平面 C．该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．分子中碳原子的杂化类型均是sp2 【变式1-2】(2025·湖南湘西·一模) 4．光甘草定因为其强大的美白作用被人们誉称为“美白黄金”，可消除自由基与肌底黑色素，其结构简式如图所示。下列关于光甘草定的说法正确的是 A．分子式为C20H21O4 B．分子中含有3种官能团和1个手性碳原子 C．1 mol光甘草定最多消耗1 mol H2 D．分子中所有碳原子可能共平面 考向02  有机物反应类型的判断 【例2-1】(2025·黑吉辽蒙卷) 5．人体皮肤细胞受到紫外线(UV)照射可能造成DNA损伤，原因之一是脱氧核苷上的碱基发生了如下反应。下列说法错误的是 A．该反应为取代反应 B．Ⅰ和Ⅱ均可发生酯化反应 C．Ⅰ和Ⅱ均可发生水解反应 D．乙烯在UV下能生成环丁烷 【例2-2】(2025·广东卷) 6．在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。下列关于该多烯环配合物说法正确的是 A．键是共价键 B．有8个碳碳双键 C．共有16个氢原子 D．不能发生取代反应 【变式2-1】(2025·广东·模拟预测) 7．M是合成某抗炎症药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A．分子中含有4种官能团 B．能发生加成反应和取代反应 C．所有碳原子均采取杂化 D．1 mol M最多能与3 mol NaOH反应 【变式2-2】(2025·河南·模拟预测) 8．抗病毒药物奥司他韦(Oseltamivir)可预防流感，其结构如图所示。 下列关于奥司他韦的说法正确的是 A．可发生水解反应 B．不含有手性碳原子 C．分子中含有3种官能团 D．环中六个碳原子共平面 考向03 有机物多官能团物质的结构与性质 【例3-1】(2025·云南卷) 9．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A．可形成分子间氢键 B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C．能与溶液反应生成 D．与的溶液反应消耗 【例3-2】(2025·四川卷) 10．中医药学是中国传统文化的瑰宝。山道年是一种蒿类植物提取物，有驱虫功能，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是 A．分子式为 B．手性碳原子数目为4 C．杂化的碳原子数目为6 D．不能与溶液发生反应 【变式3-1】(2025·陕西西安·模拟预测) 11．秦岭独特的山地气候为多种药用植物提供了生长沃土，穿心莲便是其中之一、其有效成分穿心莲内酯的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该物质的分子式为C20H30O5 B．该物质中有5个手性碳原子 C．等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3：1 D．该物质能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应 【变式3-2】(2025·广东清远·一模) 12．新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．既能发生加成反应，又能发生取代反应 C．能使氯化铁溶液显紫色 D．分子中含有1个手性碳原子 考向04 生物大分子的性质及其应用 【例4-1】(2025·天津卷) 13．油脂、淀粉、纤维素和蛋白质是重要的物质。下列说法错误的是 A．油脂为高级脂肪酸的甘油酯，属于高分子化合物 B．油脂、淀粉、纤维素和蛋白质均可发生水解反应 C．蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的有机分子 D．淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，二者结构不同 【例4-2】(2025·北京卷) 14．下列说法不正确的是 A．糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D．不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 【变式4-1】(2025·四川眉山·模拟预测) 15．下列说法错误的是 A．油脂的水解反应可用于生产甘油和肥皂 B．纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成葡萄糖 C．核酸水解生成核苷酸，核苷酸水解生成磷酸和核苷 D．向两份鸡蛋清溶液中分别加入硫酸铜溶液和乙醇，会分别发生盐析和变性 【变式4-2】(2025·广东惠州·三模) 16．中国饮食文化讲究“色、香、味”俱全。下列说法不正确的是 A．北京烤鸭的脆皮属于脂肪，油脂属于脂肪烃 B．武汉热干面由面粉制成，面粉中的淀粉属于多糖，可水解成葡萄糖 C．杭州西湖醋鱼，鱼肉鲜嫩，其中鱼肉属于蛋白质，可水解成氨基酸 D．广式荷香糯米鸡用荷叶将糯米和鸡肉包裹而成，其中荷叶主要成分属于纤维素 考向05  合成高分子与高分子材料 【例5-1】(2025·河北卷) 17．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．ABS高韧性工程塑料用于制造汽车零配件 B．聚氯乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 C．聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 D．热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 【例5-2】(2025·黑吉辽蒙卷) 18．一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ有2种官能团 B．Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C．常温下Ⅱ为固态 D．该反应为缩聚反应 【变式5-1】(2025·湖南郴州·一模) 19．2025年湖南省足球联赛“湘超”火热进行中，下列有关说法错误的是 A．足球烯是形似足球的笼状分子，它属于有机高分子材料 B．足球场所用的人造草坪属于合成纤维 C．球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于有机高分子材料 D．液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 【变式5-2】(2025·四川达州·模拟预测) 20．EVA材料的化学名称为乙烯-醋酸乙烯共聚物，用这种材质制作出来的产品，具有柔软、防震、高粘性等性能。其合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．乙烯和醋酸乙烯酯使溴水褪色的原理不同 B．EVA属于聚酯类物质 C．通过测定EVA的相对分子质量可确定和的数值 D．和的比例对EVA的性质有影响 考向06  有机合成中官能团的转化 【例6-1】(2025·江苏卷) 21．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．最多能和发生加成反应 B．Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D．Z不能使的溶液褪色 【例6-2】(2025·江西卷) 22．一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法错误的是 A．X中所有氧原子不共平面 B．反应为缩聚反应 C．Z的高分子链之间存在氢键 D．M为乙醇 【变式6-1】(2025·重庆·模拟预测) 23．化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得： 下列说法不正确的是 A．X分子中所有碳原子可能共平面 B．X分子中含有1个手性碳原子 C．Y存在顺反异构 D．该反应类型为取代反应 【变式6-2】(2025·河南·模拟预测) 24．以水杨酸为原料生产阿司匹林(乙酰水杨酸)的反应如图所示。 下列说法错误的是 A．水杨酸可发生缩聚反应 B．水杨酸可形成分子内氢键 C．可以鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 D．乙酰水杨酸水解得到水杨酸和乙酸酐 (2025·广东江门·一模) 25．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物主材质属于有机物的是 A．红陶兽形壶 B．漆木鸳鸯盒 C．错银铜牛灯 D．兽首玛瑙杯 A．A B．B C．C D．D (2025·四川达州·模拟预测) 26．下列关于生物有机分子的说法正确的是 A．氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B．DNA是由核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成的大分子 C．淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D．动物脂肪和植物油在溶液环境下均能够发生水解反应 (2025·贵州·模拟预测) 27．左旋多巴是一种治疗帕金森病的药物，临床疗效佳。左旋多巴的结构简式如图，下列有关左旋多巴的说法错误的是 A．分子中含有手性碳原子 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．化学式为 D．能与溶液发生显色反应 (2025·广东江门·一模) 28．吲哚是一种含有苯环和吡咯环的平面分子，在药物合成中应用广泛。下列说法正确的是 A．分子式为 B．属于脂环烃 C．碳和氮原子均采取杂化 D．不能发生加成反应 (2025·浙江绍兴·一模) 29．从中草药中提取的CalebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于CalebinA的说法不正确的是 A．该分子在水中溶解性小于邻苯二酚 B．该分子在酸性条件下水解生成的两种有机产物无法用溶液区分 C．1 mol该分子最多与8 mol 发生加成反应 D．该分子既可与溴水发生加成反应也能发生取代反应 (2025·广东肇庆·一模) 30．盐酸伊托必利是一种治疗功能性消化不良的胃药，其合成中间体的结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是 A．属于苯的同系物 B．有3种含氧官能团 C．可与溶液发生显色反应 D．既能与盐酸反应又能与溶液反应 (2025·浙江杭州·一模) 31．盐酸左氧氟沙星是一种常见的抗菌药物，结构如下，下列说法不正确的是 A．左氧氟沙星可以与NaOH反应 B．左氧氟沙星可发生取代和加成反应 C．盐酸左氧氟沙星的水溶性大于左氧氟沙星 D．盐酸左氧氟沙星的分子式为 (2025·四川德阳·模拟预测) 32．阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是 A．属于糖类 B．分子中含氧官能团有2种 C．分子中含有2个手性碳原子 D．在人体内分解的产物均为氨基酸 (2025·四川·一模) 33．化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M分子的说法正确的是 A．遇溶液能发生显色反应 B．含有手性碳原子 C．含有7个采用杂化的碳原子 D．最多能消耗 (2025·浙江·一模) 34．咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．咖啡因的分子式为 B．咖啡因的分子结构可以通过射线衍射技术最终测定 C．咖啡因分子中C有2种杂化方式 D．咖啡因分子分子间存在氢键 (2025·重庆江津·模拟预测) 35．从中草药中提取的calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法正确的是 A．calebin A的分子式为 B．calebin A在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 C．1mol calebin A最多与发生加成反应 D．1mol calebin A最多与发生加成反应 (2025·四川达州·模拟预测) 36．酚苷是酚羟基和糖的半缩醛羟基脱水缩合形成的苷类物质，是许多中药的有效成分。红花中的红花苷能显著提高耐氧能力，对缺乏氧性脑病有保护作用，其结构如下。下列有关该物质的说法正确的是 A．红花苷中存在醛基和酮羰基 B．红花苷不可能发生缩聚反应 C．红花苷中酚羟基和醇羟基的核磁共振氢谱的峰组数相同 D．糖的半缩醛中的原子均为杂化且都是手性碳原子 (2025·辽宁·二模) 37．甲、乙、丙三种有机物在一定条件下可实现下列转化，下列说法正确的是 A．甲是一种具有两性的芳香烃 B．乙在工业生产中可用作抗氧化剂 C．1 mol丙最多能与6 mol 发生加成反应 D．用氯化铁溶液检验乙是否完全反应 (2025·江苏常州·模拟预测) 38．抗心绞痛药物异搏定合成路线中的一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法不正确的是 A．1个X分子中最多共面的原子有16个 B．X可发生取代、加成、氧化、聚合反应 C．Y在NaOH溶液中反应得到的产物可用作肥皂 D．1 mol Z与足量的氢气发生加成反应最多可消耗 (2025·甘肃白银·模拟预测) 39．辛夷是一味中草药，其提取物乙酸龙脑酯的结构简式如图所示。下列有关乙酸龙脑酯的说法正确的是 A．分子中含有2种官能团、4个手性碳原子 B．其同分异构体中可能存在芳香族化合物 C．分子中碳原子的杂化方式均为 D．在酸性和碱性条件下均能发生取代反应 (2025·辽宁本溪·模拟预测) 40．丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中涉及如下反应。下列说法正确的是 A．1molX与发生加成反应，最多有两种产物 B．Y存在多种遇溶液变为紫色的同分异构体 C．过程中先发生加成反应后发生取代反应 D．Y可与CuO在加热的条件下反应生成X的同系物 (2025·河北保定·模拟预测) 41．“槐实主五内邪气热，止涎唾，补绝伤……”。槐实苷是从槐实中提取的一种生物活性物质，结构简式如图。下列有关槐实苷分子的说法错误的是 A．含氧官能团为羟基、醚键、酮羰基 B．存在5个手性碳原子 C．能被酸性溶液氧化 D．所有碳原子均可能共面 (2025·河北·模拟预测) 42．葛根是国家地理标志保护产品，葛根中含有丰富的葛根素。葛根素具有增强心肌收缩力，降低血压等作用。葛根素的结构简式如图所示。 下列有关葛根素的叙述错误的是 A．可作抗氧化剂 B．能发生取代、消去、加成反应 C．1 mol葛根素能与6 mol NaOH反应 D．能使酸性溶液褪色 (2025·四川·一模) 43．和（结构如图）均属于聚酰胺（尼龙）类高分子材料。下列关于这两种高分子材料的叙述错误的是 A．均为线型结构的有机高分子材料 B．都能自然降解成小分子 C．单体都含有亲水基团 D．合成二者的芳香族单体互为同系物 (2025·四川德阳·模拟预测) 44．聚合物P可用于制造用途广泛的工程塑料，其合成反应如下： 已知：反应①中 下列说法错误的是 A．反应①和②都符合“原子经济性反应” B．X中所有原子一定共平面 C．Y可以通过加聚反应合成高分子 D．Y和P在酸性条件下完全水解的产物相同 专题7 电化学 考向01  依据原电池原理设计的新型电化学装置 【例1-1】（2025·广东卷） 1．某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A．负极反应的催化剂是ⅰ B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 【例1-2】（2025·黑吉辽蒙卷） 2．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A．放电时向b极迁移 B．该电池可用于海水脱盐 C．a极反应： D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 【变式1-1】（2025·云南·模拟预测） 3．海底沉积层微生物燃料是一种新型海洋可再生能源，用该燃料设计的原电池产电原理如图所示。下列说法正确的是 A．a极电势低于极 B．b极发生还原反应 C．海底沉积层产生的通过海水向极移动 D．理论上海底沉积层中消耗，电路中转移电子 【变式1-2】 （2025·辽宁沈阳·二模） 4．我国科技工作者研发的碱式混合硝酸锌电池工作原理如图所示。图中双极膜中间层中的解离为和，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法中错误的是 A．M膜是阴离子交换膜 B．催化电极上的电势比锌电极上的高 C．负极区的反应为 D．当正极区变化为时，锌电极质量会减少 考向02  依据二次电池原理设计的新型电化学装置 【例2-1】（2025·重庆卷） 5．下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A．放电时，M极为正极 B．放电时，N极上反应为 C．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗 D．充电时，M极上反应为 【例2-2】（2025·浙江卷） 6．一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高Q(消耗转移的电子数)增大。下列说法不正确的是 A．熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 B．充放电时，优先于通过固态电解质膜 C．放电时，随温度升高Q增大，是因为正极区转化为 D．充电时，锂电极接电源负极 【变式2-1】（2025·山东·二模） 7．我国某研究团队近期研发了以双极膜(该膜可将水解离成H+和并定向通过)为交换膜的酸碱隔离电解液新型可充电锌锰干电池，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，Zn电极电势比MnO2极电势高 B．放电时，双极膜中阴、阳离子分别向左、右移动 C．放电时，正极电极反应式为 D．充电时，当电路中转移0.2mol电子，电解质溶液1质量减少6.5g 【变式2-2】（2025·甘肃白银·二模） 8．锌铁液流电池安全、稳定、电解液成本低。如图为以和作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液流电池放电时工作原理示意图。 已知：聚苯并咪唑(PBI)膜允许通过。下列说法正确的是 A．充电过程中，总反应为 B．放电过程中，左侧池中溶液pH逐渐减小 C．充电过程中，当通过PBI膜时，导线中通过 D．充电过程中，阴极的电极反应为 考向03 依据电解池原理设计的新型电化学装置 【例3-1】（2025·北京卷） 9．用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A．，说明实验i中形成原电池，反应为 B．，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C．，说明iii中电极I上有发生反应 D．，是因为电极I上吸附的量：iv>iii 【例3-2】（2025·河北卷） 10．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A．电极上发生的反应： B．产生标准状况下时，理论上可转化的 C．再锂化过程中，向电极迁移 D．电解过程中，阳极附近溶液pH升高 【变式3-1】（2025·安徽合肥·模拟预测） 11．次磷酸钴广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如图。下列说法错误的是 A．石墨与电源负极相连 B．A膜是质子交换膜 C．阴极反应式为 D．外电路转移2mol电子，理论上生成1mol产品 【变式3-2】（2025·云南昆明·模拟预测） 12．我国科研人员利用电化学将硝酸盐污染物转化为具有高附加值的氨，为硝酸盐废水处理提供有效途径，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极a连接直流电源的正极 B．电极b的反应有 C．阳极区产生与阴极区消耗的物质的量相等 D．若废水酸性较强，则电极b生成，且易发生析氢副反应 考向04 多池串联电化学装置分析 【例4-1】（2025·甘肃卷） 13．我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如下图)。以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A．将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B．在外电路中，电子从电极1流向电极4 C．电极3的反应为： D．理论上，每通过2mol电子，可产生 【例4-2】（2025·河南卷） 14．一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以形式回收含锂废弃物中的锂元素，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．Ⅱ为阳离子交换膜 B．电极a附近溶液的减小 C．电极b上发生的电极反应式为 D．若海水用溶液模拟，则每脱除，理论上可回收 【变式4-1】（2025·山西晋城·模拟预测） 15．科学家设计了一种能产生羟基自由基()的原电池—电解池组合装置，能将苯酚氧化为和，实现发电、环保二位一体，其工作原理如图所示(微生物在强酸性条件下，活性会减弱)。下列说法正确的是 A．a极为阳极 B．a极区每产生1 mol ，c极区溶液质量减轻3 g C．b极区消耗1 mol ，理论上外电路转移24 mol电子 D．N为阳离子交换膜，可防止b极区酸性增强 【变式4-2】（2025·贵州遵义·一模） 16．科学家们从耐盐碱植物中获得灵感，设计了一种用于提取、存储和释放锂离子的装置，如图所示，盐水池中主要为LiCl溶液。下列说法正确的是 A．电势最高的电极是a B．右室电极释放到淡水中 C．c电极的反应式为 D．左室内的盐水浓度高于盐水池内浓度 考向05  电化学装置中离子交换膜的分析 【例5-1】（2025·云南卷） 17．一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置如图所示，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A．Pt电极反应： B．外加电场可促进双极膜中水的电离 C．Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D．Ⅳ室每生成，同时Ⅱ室最多生成 【例5-2】（2025·湖南卷） 18．一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解过程中，向左室迁移 B．电解过程中，左室中的浓度持续下降 C．用湿润的蓝色石蕊试纸置于b处，试纸先变红后褪色 D．完全转化为的电解总反应： 【变式5-1】（2025·山西大同·三模） 19．用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水(主要成分为NaCl，还含有等杂质)。下列说法错误的是 A．交换膜I为阴离子交换膜 B．电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大 C．若将含有的废水完全处理，可除去NaCl的质量为292.5g D．a极电极反应式： 【变式5-2】（2025·河南漯河·三模） 20．新能源电动汽车电池大致可以分为五种类型，分别是铅酸电池、镍氢电池、锰酸锂电池、磷酸铁锂电池和三元锂电池。某磷酸铁锂电池工作时的总反应为，原理如图所示。下列说法正确的是 A．电极电势： B．放电时，负极的电极反应为 C．充电时，移动方向不变 D．该电池的电解质可选择溶液以增强导电性 考向06  电化学综合及其计算 【例6-1】（2025·四川卷） 21．最近，我国科学工作者制备了一种电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的逐步还原为。 下列说法错误的是 A．放电时，负极区游离的数目保持不变 B．放电时、还原为，理论上需要氢原子 C．充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D．充电时，电池总反应为 【例6-2】（2025·安徽卷） 22．研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过。下列说法正确的是 A．放电时电解质溶液质量减小 B．放电时电池总反应为 C．充电时移向惰性电极 D．充电时每转移电子，降低 【变式6-1】（2025·浙江绍兴·一模） 23．己二腈是工业制造尼龙-66的原料，利用丙烯腈(，不溶于水)为原料、高浓度季铵盐水溶液[季铵盐的阳离子在阴极表面会形成一个疏水的界面层，提高电解效率]为电解液制备己二腈的电有机合成装置如图所示。下列说法不正确的是 A．的作用之一是抑制副反应： B．若交换膜为阴离子交换膜，则一段时间后阳极区由无色变成橙色 C．当电路中转移1mol 时，阳极室溶液质量减少9g D．电解质季铵盐中R越大，电解效率越高 【变式6-2】 （2025·广东惠州·三模） 24．科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。下列说法正确的是 A．放电时，负极反应： B．充电时，阴极区溶液中浓度逐渐降低 C．理论上每消耗，正极区的减少(标准状况下) D．理论上每生成，转移的电子数为 （2025·贵州铜仁·模拟预测） 25．锌-空气二次电池具有性能高、寿命长的可充电等优点，其原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电过程中，b极的电极电势高于a极的电极电势 B．放电过程中，OH-由b极区向a极区迁移 C．充电过程中，a极的电极反应为：[Zn(OH)4]2-+ 2e-=Zn +4OH- D．充电过程中，a、b电极附近溶液pH均不变 （2025·陕西商洛·模拟预测） 26．我国科学家通过超低电位下电催化硝酸盐与甲醇在/复合电极上反应，其原理如图，其中离子交换膜只允许通过。下列说法错误的是 A．电极b为阳极 B．电极上的电极反应式为 C．理论上每生成1 mol ，就有4 mol 通过离子交换膜 D．KOH溶液在反应过程中pH保持不变 （2025·浙江·一模） 27．我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是 A．极上的电势比极上的电势高 B．阴极反应式为 C．电路上转移电子时，理论上有通过交换膜向左迁移 D．电解一段时间极区溶液不变 （2025·甘肃白银·模拟预测） 28．钠离子电池相对于锂电池具有更好的安全性能。下图是一种可充电钠离子电池的工作示意图，已知该电池的电解质溶液是溶液，化合物中Ni均显+2价。下列说法正确的是 A．放电过程中，通过阳离子交换膜向N极区移动 B．充电时，M极接电源正极 C．电池工作时，N极的电极反应为 D．若N极质量变化了23 g，则电路中转移的电子数为 （2025·河北秦皇岛·模拟预测） 29．电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是 A．电极a为负极 B．装置工作时，乙室溶液pH减小 C．c的电极反应式为 D．合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g （2025·山东·一模） 30．使用惰性电极及阳离子交换膜和阴离子交换膜电解磷酸钠溶液同时制备氢气、氧气、氢氧化钠溶液和磷酸溶液四种产品。是气体出口，下列说法错误的是 A．电极材料分别为石墨棒和铁棒 B．两口开始时分别输入稀磷酸溶液和稀氢氧化钠溶液 C．口输出的溶液，反应生成溶质的物质的量比为 D．若G口输入次磷酸钠溶液，则A口输出的是次磷酸溶液 （2025·四川眉山·模拟预测） 31．用电化学方法可以去除循环冷却水(含有苯酚等)中的有机污染物，同时经处理过的冷却水还能减少结垢，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．b为电源的正极 B．钛基电极上的反应为 C．碳钢电极底部有生成 D．每处理1 mol苯酚，转移24 mol电子 （2025·辽宁丹东·二模） 32．电解硫酸钠溶液制取某电池材料的前驱体，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．b电极电势低于a B．交换膜B为阳离子交换膜 C．通电一段时间后，Ⅰ室pH降低 D．当Ⅲ室产生时，理论上Ⅰ室中质量减少3.2 g （2025·广西南宁·模拟预测）33．硅锰原电池在酸性环境下的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电过程中，负极区溶液pH减小 B．导线上每通过，正极区溶液质量增加43.5g C．正极的电极反应式为： D．将交换膜更换为阴离子交换膜，电解液换为NaOH溶液，电流更平稳 （2025·浙江·一模） 34．中国科大研究团队开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许Li+通过。下列说法不正确的是 A．放电时，电解质溶液质量减少 B．充电时，Li+移向惰性电极 C．充电时，阳极电极反应为 D．该锂-氢可充电电池对比传统锂离子电池的优势在于降低成本和提高安全性 （2025·甘肃白银·模拟预测） 35．近期报道了一种新型低成本、高性能的光辅助可充电水系钠离子电池(装置如图所示)。该电池的放电原理与传统钠离子电池相同；光照时，嵌入正极电解液中的TiO2电极产生电子(e-)和空穴(h+)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是 A．放电时需断开K，且TiO2电极避光存储 B．放电时，负极反应式为 C．充电时，TiO2电极反应式为 D．充电时闭合K，转移1 mol e-同时有1 mol Na+通过隔膜 （2025·山东潍坊·模拟预测） 36．水系铵根离子可充电电池具有成本低、安全、无污染等优点，其中电极含V、C、N元素，电解质溶液中主要存在团簇离子，放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电极电势： B．充电时，向极方向移动 C．放电时，Y极的电极反应式为 D．充电时，电解质溶液中每增加极质量减少 （2025·山西吕梁·三模） 37．某有机物作电极材料的水系二次电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电极a为负极，发生还原反应 B．放电时，正极反应式为 C．充电时，电极b连外接电源负极 D．充电时，每转移，右室离子数目减少 （2025·湖南张家界·三模） 38．一种可充电电池的放电原理如图所示。下列说法错误的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．该电池中不能使用电解质的水溶液代替有机电解质 C．充电时，阴极的电极反应式为 D．用锂电极代替钠电极放电时，消耗等质量的锂电极时放电量较低 （2025·甘肃白银·三模） 39．我国科学家设计了一款高能量可充电锂硫电池，锂硫电池放电过程中涉及变化S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2→Li2S。下列说法正确的是 A．电池工作时，硫碳复合电极的电势低于锂电极 B．放电时Li+由硫碳复合电极迁移至金属锂电极 C．充电时，硫碳复合电极上的电极反应为 D．放电时，当2.56gS8全部转化为Li2S2时，理论上外电路流过0.08mol电子 （2025·甘肃白银·三模） 40．科学家研发的一种新型的可充电电池的工作原理示意图如图，电池反应为。下列说法不正确的是 A．放电时，向钙电极移动 B．充电时，阳极的电极反应为 C．锂离子导体膜的作用是允许通过，不允许水分子通过 D．充电时，当转移电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻 （2025·河南·三模） 41．燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法错误的是 A．电极为正极 B．将由电极区向电极区移动 C．该电池反应放出大量的热 D．电极的电极反应式为 （2025·云南怒江·二模） 42．水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图所示。已知膜只允许通过。下列说法错误的是 A．的氧化性强于 B．充电时，电路中每通过，阳极区溶液减少 C．放电时的总反应： D．膜的优点是能有效抑制电池的自放电 （2025·河北廊坊·三模） 43．科学家研制出一款超快速充电锂-硫二次电池，可为长途旅行电动汽车和商用无人机供电。工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．可用水溶液替代 B．放电时，电极电势： C．放电时，极反应式为 D．充电时，极生成时转移电子 （2025·陕西·模拟预测） 44．可充电水系锌-二氧化碳电池，当闭合时，其原理如图所示。已知复合膜(由、膜复合而成，膜只允许通过，膜只允许通过)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。下列有关说法错误的是 A．闭合，锌电极反应式为 B．闭合，一段时间后，阴极区的不变 C．闭合，从电极流向复合膜 D．闭合，若理论上阳极生成的体积换算为标况标准下，其数值为，则外电路转移电子 专题8 晶胞结构 1．（2025·湖南·高考真题）掺杂的铋酸钡具有超导性。替代部分形成(摩尔质量为)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶体中与铋离子最近且距离相等的有6个 B．晶胞中含有的铋离子个数为8 C．第一电离能： D．晶体的密度为 2．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．与W最近且等距的O有6个 B．x增大时，W的平均价态升高 C．密度为时， D．空位数不同，吸收的可见光波长不同 3．（2025·安徽·高考真题）碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．碘晶体中有个“卤键” D．碘晶体的密度为 4．（2025·云南·高考真题）是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是 A．每个晶胞中个数为12 B．该晶胞在yz平面的投影为 C．取代后，该电解质的化学式为 D．若只有发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的数目相等 5．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．和B均为杂化 C．晶体中与最近且距离相等的有6个 D．和B的最短距离为 6．（2025·湖北·高考真题）晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是 A．一个晶胞中含有4个O原子 B．晶胞中分子的取向相同 C．1号和2号S原子间的核间距为 D．每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个 7．（2025·河北·高考真题）是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．该物质的化学式为 B．体心原子的分数坐标为 C．晶体的密度为 D．原子Q到体心的距离为 8．（2025·云南·高考真题）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是 A．是两性氢氧化物 B．和的晶体类型相同 C．中Be原子的杂化方式为 D．与反应： 9．（2025·重庆·高考真题）化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A．X中存在键 B．X属于混合型晶体 C．X的化学式可表示为 D．X中C原子上有1对孤电子对 10．（2025·陕西汉中·一模）某三元化合物的立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体的化学式为LiAlSi B．晶体的密度为 C．晶体中Al原子周围最近的Li原子有12个 D．晶体中Si、Al原子之间的最短距离为 11．（2025·山西·三模）某种铁系储氢合金材料的晶胞如下图，八面体中心为金属铁离子，顶点均为分子；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。该晶体属于立方晶系，下列说法正确的是 A．的空间结构为三角锥形 B．该铁系储氢合金材料中铁元素的化合价为+3 C．和“●”距离最近且相等的 “○”数目为4 D．晶体中元素的电负性： 12．（2025·广西南宁·模拟预测）近日，哈尔滨工业大学陈祖煌团队在氮气生长气氛中，成功制备了高质量氮掺杂钛酸钡铁电薄膜。经X射线衍射分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(均与相切)，已知晶胞参数为apm，O2-的半径为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．钛酸钡的化学式为 B．r(Ba2+)=pm C．题中涉及的元素属于周期表s区和d区 D．钛酸钡晶体密度 13．（2025·湖北武汉·二模）一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．与的空间结构相同，键角不等 B．晶体中由围成的正四面体空隙的占用率为 C．晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键 D．晶体的密度为 14．（2025·湖北黄石·二模）一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶体密度= B．1位和2位O2-的核间距为apm C．该物质的化学式为PbTiO3 D．晶胞中距离Ti4+最近的O2-数目为4 15．（2025·河北·三模）CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．CdSe的离子键百分数小于 B．晶胞中原子的配位数为4 C．原子形成的正四面体空隙中均填入了原子 D．CdSe晶体密度为 16．（2025·河北保定·二模）常用于制作光电器和光电探测器，其晶胞如图所示，晶胞边长为a nm。下列叙述正确的是 已知：填充在构成的四面体“空穴”中，设为阿伏加德罗常数的值。 A．四面体“空穴”填充率为 B．的配位数为4 C．2个的最近距离为 D．晶体的密度 17．（2025·辽宁抚顺·三模）锆酸锶(，相对分子质量为M)可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结构如图所示。已知该晶胞边长为dpm；a、c原子的坐标分别为和；为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．b原子坐标为 B．锆原子填充在氧原子形成的八面体空隙中 C．该晶体的密度为g·cm-3 D．与O原子距离最近且等距的O原子的数目为12 18．（2025·辽宁沈阳·三模）替代晶体中部分的位置，但由于二者的离子半径和化合价不同会导致部分脱离形成“氧空位”以保证晶体的电中性。晶胞结构如下图，密度为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A．晶体中与最近且等距的有6个 B．晶胞的边长为 C．若a为晶胞顶点，则c位于棱心 D．若b处被计替代，则该物质的化学式为 19．（2025·福建厦门·二模）一种半导体材料的晶胞结构如图。已知晶胞，，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A．位于晶胞的体内和面上 B．该晶体的密度为 C．的配位数为4 D．1号原子与2号原子核间距为 20．（2025·贵州毕节·二模）某的四方晶胞如图a所示，当晶体有原子脱出时，会出现氧空位，使晶体具有半导体性质。某的晶体结构也如图a所示，且与的晶胞体积近似相等。下列说法错误的是 A．当晶体有原子脱出时，的化合价不变 B．该晶胞在平面的投影如图b所示 C．该的氧化物化学式为 D．与的晶体密度比约为11：10 21．（2025·云南大理·二模）硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为a pm，下列说法正确的是 A．Zn位于元素周期表的p区 B．Se的核外价层电子排布式为 C．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D．Zn与Se之间的最近距离为 22．（2025·陕西渭南·二模）钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为apm。下列说法正确的是 A．该二元化合物属于过氧化物 B．阴离子有6种不同的空间取向 C．阴离子位于形成的八面体空隙中 D．两个之间的最短距离为apm 23．（2025·北京东城·三模）干冰(固态二氧化碳)在时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示，下列说法不正确的是 A．中的C为杂化 B．每个晶胞中含有4个分子 C．每个分子周围有12个紧邻分子 D．干冰升华时需克服分子间作用力 24．（2025·江西·二模）二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。 [已知：的空缺率=]。下列说法错误的是 A．CeO2晶胞中，距离最近且等距的数目为8 B．若CeO2晶胞中两个间的最小距离为a pm，则与的最小核间距为 C．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=2∶1的晶体，则此晶体中的空缺率为25% D．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为 25．（2025·四川巴中·三模）锡是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。白锡和灰锡晶胞结构如图，下列说法中正确的是 A．白锡与灰锡晶体的配位数之比为 B．两种晶体的密度大小关系为白锡大于灰锡 C．若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体的密度之比是 D．若灰锡晶胞参数为，则其最近的两个锡原子间距离为 26．（2025·广西南宁·二模）硫化锂的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，晶体为立方晶胞，其结构如图。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为。下列说法错误的是 A．Li+位于形成的四面体空隙中 B．晶胞沿轴方向的投影图为 C．该晶胞参数为 D．B点的原子分数坐标为 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $