广西南宁市广西大学附属中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

2024-2025学年度下学期高一年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2. 下列表示正确的是 A. 异丁烷的结构简式： B. 甲烷的结构式： C. 丙烷分子中含有3个碳原子，空间填充模型为 D. 和互为同系物 3. 下列关于化学反应与能量的说法中，错误的是 A. 吸热反应不一定需要加热 B. 金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石比石墨稳定 C. 燃烧反应、酸碱中和反应是常见的放热反应 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量；反应时向环境释放能量 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 5. 下列离子能够在指定溶液中大量共存的是 A. 在强碱性溶液中：、、、 B. 在酸性溶液中：、、、 C. 在澄清透明溶液中：、、、 D. 在pH＝1的溶液中：、、、 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 向BaCl2溶液中通入SO2气体：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ B. Cu和浓HNO3反应生成NO2气体：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C. Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：OH-+CO2= D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 7. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. C与反应生成CO时，增加C的量，能使反应速率增大 B. 等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C. 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大该化学反应速率 8. 工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①是人工固氮最重要的途径 B. 反应②消耗氨气，转移电子数目为 C. 反应④需要通入以达到节约环保的目的 D. 反应①②③④都是氧化还原反应 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有一个电子，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 由X、Y组成的化合物一定不含共价键 C. W的含氧酸均为强酸 D. 最简单气态氢化物的热稳定性： 10. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 甲烷中混有杂质乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液除杂 B. 和都能使溴水褪色 C. 丙烯()中所有原子一定共面 D. 因为二氯甲烷没有同分异构体，所以甲烷为正四面体结构 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 B 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液 溶液变为红色 稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+ C 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl>Si D 分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠 钠与水反应更剧烈 羟基氢原子的活泼性： A. A B. B C. C D. D 12. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是 A. 图甲：向电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增大 B. 图乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH- C. 图丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 图丁：电池放电过程中，硫酸浓度不变 13. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是 A. 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 B. 步骤II的反应是 C. 步骤II中的稀硫酸可用来代替 D. 二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为 14. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是 实验编号 5.0mol•L-1盐酸 大理石 水 收集标准状况下0.56LCO2所需时间 ① 100mL 5.0g碎块 0mL 5.0min ② 50.0mL 5.0g碎块 50.0mL 8.0min ③ 100mL 5.0g粉末 amL 2.0min A. 实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响 B. 实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则a=0 C. 实验③中用盐酸浓度变化表示的速率v(HCl)=0.5mol•L-1•min-1 D. 该实验反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 二、非选择题(共58分) 15. 硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可用黄铁矿(主要含等)制备莫尔盐，该过程中产生的废气同时也可用于工业制硫酸，流程如下： （1）中S元素的化合价为_______； （2）在焙烧前通常将黄铁矿粉碎，其目的是_______；焙烧的主要反应化学方程式是_______； （3）滤渣1的主要成分是_______； （4）为证实所得莫尔盐样品中不含，实验方案为：取其少量样品溶于试管中，加入_______(填化学式)，现象是_______，证明不含； （5）吸收气体时用98.3%的浓硫酸而不用水，原因是_______； （6）硫酸工厂的尾气中仍含有一定量，可用氨碱法进行处理。用过量氨水吸收的离子方程式为_______。 16. 、、等都是重要的能源，也是重要的化工原料。 （1）下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化。已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量245kJ。 则图中x为___________。 某温度下，在2 L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。 据图回答： （2）该反应的化学方程式可表示为___________。 （3）反应起始至t min(设)，X的速率是___________。 （4）在t min时达到平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是___________(填字母，下同)。 A. X、Y、Z的反应速率相等 B. X、Y的反应速率比为 C. 混合气体的密度不变 D. 生成1 mol Z的同时生成2 mol X （5）从开始到t秒末X的转化率___________。 （6）用一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。 A. 其他条件不变，及时分离出产物 B. 适当降低温度 C. 其他条件不变，增大X的浓度 D. 保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大 （7）甲烷燃料电池装置如图所示，通入一端电极反应方程式为___________；通入氧气的电极为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 17. 某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________； （2）B中品红溶液褪色，其原因是具有___________性，C装置中酸性溶液褪色，其原因是___________(用相应的离子方程式作答)； （3）证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________； （4）实验室制取干燥时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为___________。 利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。 （5）盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是___________； （6）实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是(用相应的离子方程式作答)___________； （7）通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有___________。 18. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题： （1）写出反应⑤的化学方程式，并注明反应类型：⑤___________，反应类型___________。 （2）D是生活中一种常见的消毒用品，D中官能团名称是___________；请写出D催化氧化的方程式___________。 （3）若想除去B中混有的A气体，最好选用___________(填试剂名称)，写出相关的化学方程式___________。 （4）F是B的一种同系物，其相对分子质量为72，则F的同分异构体有几种___________；写出含有两个支链的F同分异构体的结构简式___________。 （5）工业上制备C最好采用反应___________。(填图中数字序号) 2024-2025学年度下学期高一年级期中考试 化学试题 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题(本题共14小题，每题只有一个正确选项。每小题3分，共42分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）-1 （2） ①. 增大固体的接触面积，提高反应速率 ②. （3） （4） ①. KSCN ②. 溶液不变红色 （5）与水反应放热，易产生酸雾，影响吸收 （6） 【16题答案】 【答案】（1）930 （2） （3） （4）D （5）33.3% （6）C （7） ①. ②. 正极 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 漂白 ②. 5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++4H++5SO （3）E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊 （4）cdbae （5）通过观察气泡的产生控制流速，使两种气体按一定比例混合 （6） （7）取适量反应后的溶液，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀，证明有SO存在 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取代 （2） ①. 羟基 ②. （3） ①. 溴水 ②. （4） ①. 3种 ②. （5）② 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $