专题05 化学反应原理（选择题3大题型）（北京专用）2026年高考化学一模分类汇编

专题05 化学反应原理（选择题） 3大考点概览 题型01 速率与平衡 题型02 水溶液中的离子反应 题型03 图表中的反应原理 速率与平衡 题型01 1．（2026·北京石景山·一模）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是 A．反应的平衡常数不变 B．平衡向正反应方向移动 C． D．C的体积分数减小 【答案】B 【详解】A．平衡常数仅与温度有关，反应温度保持不变，故平衡常数不变，A正确； B．容器容积扩大到原来的两倍时，若平衡不移动，A的浓度应为，实际测得A浓度为，说明平衡向逆反应方向移动，而非正反应方向，B错误； C．容器容积扩大即减小压强，平衡向气体总物质的量增大的方向移动，该反应平衡逆向移动，说明反应物气体总化学计量数大于生成物，即，C正确； D．平衡逆向移动，C的物质的量减少，且反应逆向进行时气体总物质的量增大，故C的体积分数减小，D正确； 故选B。 2．（2026·北京房山·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．的醋酸溶液加水稀释100倍， B．，随着温度升高，纯水的pH减小 C．工业合成氨(放热反应)，选择在高温条件下进行 D．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 【答案】C 【详解】A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时电离平衡正向移动，补充了部分，因此稀释100倍后pH<5，可以用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．水存在电离平衡，电离过程吸热，温度升高后平衡正向移动，浓度增大，pH减小，可以用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应，是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，不利于氨生成，工业选择高温是为了加快反应速率，同时让催化剂（铁触媒）达到活性最高的温度，和平衡移动无关，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．存在溶解平衡，稀硫酸中存在大量，使溶解平衡逆向移动，抑制溶解，因此损失更少，可以用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 3．（2026·北京房山·一模）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是 A．异山梨醇在内平均反应速率为 B．加入催化剂能降低反应②的活化能 C．该温度下的平衡常数： D．反应③速率在后降为0 【答案】C 【详解】A．由图可知，在0~3h内异山梨醇的浓度变化量为，所以平均速率(异山梨醇) ，A正确； B．催化剂的作用原理是降低反应的活化能，因此加入催化剂能降低反应②的活化能，B正确； C．3h时山梨醇已完全消耗，说明反应①正向进行程度极大，15h时仍有失水山梨醇剩余，说明反应②正向进行程度小于反应①，平衡常数①>②，C错误； D．3h时山梨醇已经完全消耗，反应③的反应物不存在，5h后反应③无法进行，速率降为0，D正确； 故答案选C。 水溶液中的离子反应 题型02 1．（2026·北京石景山·一模）一元弱酸HA存在电离平衡：，当远大于时，水的电离可以忽略不计。下列说法不正确的是 A．HA抑制水的电离 B．HA的电离平衡常数 C．忽略水的电离，当时， D．室温时的，的溶液中， 【答案】D 【详解】A．酸电离出，使溶液中浓度增大，水的电离平衡逆向移动，因此抑制水的电离，A正确； B．平衡常数的定义是平衡时生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积的比值，对于电离平衡，根据此定义可写出电离平衡常数为，B正确； C．忽略水的电离时，设，若的初始总浓度，则平衡时，代入表达式： ，整理得，解得正根，因此，即，C正确； D．设，忽略水的电离则，，代入得， 解一元二次方程得，则，因此，D错误； 故选D。 2．（2026·北京丰台·一模）下图为室温下将固体溶解，再将溶液升温的过程，下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．溶液中水合钠离子的微观示意图可表示为： C．25℃溶液中： D．温度升高，溶液中和均增大 【答案】D 【详解】A．电离是电解质在水分子作用下自发解离为离子的过程，不需要通电，的电离方程式为 ，A错误； B．Na+带正电，水分子中O原子带部分负电，H原子带部分正电，因此水合钠离子中，应该是带负电的O原子朝向中心，　，B错误；C．溶液的电荷守恒式为：，C错误； D．温度升高：①水的电离程度增大，增大；②水解吸热，升温促进水解，增大；由图中数据，升温后减小，说明也增大，因此和均增大，D正确； 故选D。 3．（2026·北京朝阳·一模）向溶液中滴加水溶液(以计)，溶液pH随加入水溶液体积(V)的变化如图所示。 已知： 物质 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．水溶液的浓度为 C．a点对应的溶液中： D．发生反应： 【答案】C 【分析】向溶液中滴加溶液，发生反应依次为反应Ⅰ：（二氧化硫少量）和反应Ⅱ：（二氧化硫过量），加入20 mL 二氧化硫溶液时发生突变，说明此时碳酸钠恰好完全反应，反应为，根据题干信息可知n()=0.1×10×10-3=0.001 mol ，消耗的物质的量为0.002 mol ，此时消耗的二氧化硫的体积为20 mL ，则二氧化硫溶液的浓度为c==0.1 mol/L ，a点，加入5 mL 的二氧化硫溶液，发生反应Ⅰ，此时溶液显碱性，溶质为和，b点溶质为。 【详解】A．已知的，的水解常数为Kh=，电离常数大于水解常数，所以的电离程度大于水解程度，所以显酸性，的，的水解常数为，水解常数大于电离常数，说明水解程度大于电离程度，所以显碱性，A正确； B．由分析知c()=0.1 mol/L ，B正确； C． a点加入，，发生反应，反应后生成和，物质的量是的2倍，即使发生少量水解电离，最终仍满足，因此正确顺序为，C错误； D．a点溶质为和，a到b继续加入，最终所有溶质转化为，同时放出，配平后总反应为：，符合酸性强弱规律和原子电荷守恒，D正确； 故选C。 4．（2026·北京房山·一模）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法正确的是 A．a点：溶液中的水解程度小于电离程度 B．过程中：逐渐减小 C．过程中： D．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小 【答案】B 【分析】碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应中溶液的pH减小；碳酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应中溶液的pH增大，则曲线ade表示溶液的pH随加入盐酸的变化、曲线abc溶液的pH随加入氢氧化钠溶液的变化。 【详解】A．由图可知，a点碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，A错误； B．a→b→c过程中，溶液中存在电荷守恒关系：，滴加氢氧化钠溶液时，溶液中的钠离子浓度不变，氢离子浓度减小，则溶液中逐渐减小，B正确； C．饱和碳酸溶液的pH为5.6，由图可知，e点时，溶液pH为4.3，说明反应中有二氧化碳气体逸出，则由物料守恒可知，溶液中，C错误； D．碳酸根离子在溶液中的水解程度大于碳酸氢根离子，水的电离程度大于碳酸氢根离子，所以向溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程中水的电离程度逐渐增大，D错误； 故选B。 5．（2026·北京西城·一模）酯在碱性条件下发生反应生成羰基酯。向反应器中加入和的乙醇溶液，连续进行如下多步反应制备羰基酯P，主要物质的转化如下。 已知：i．      与的接近 ⅱ．在上述反应温度下，反应②的平衡常数小 下列说法不正确的是 A．碱性： B．由转化关系判断，平衡常数：反应③>反应①，反应③促进反应①和②正向进行 C．后续处理中加入足量溶液后，所得液体中含有、等物质 D．以酯制备羰基酯时，需用比碱性更强的物质 【答案】C 【详解】A．已知：i．  、  ，酸的电离常数越小，酸性越弱，对应共轭碱的碱性越强，酸性：C2H5OH＞CH3COOC2H5，则碱性：，A正确； B．反应②得到的产物中，两个羰基吸电子使中间的酸性更强，更易解离生成碳负离子，因此平衡常数：反应③反应①；反应③不断消耗反应②的产物，拉动反应①、②平衡正向移动，B正确； C．C2H5ONa是强碱弱酸盐，会与足量的弱酸CH3COOH发生反应C2H5ONa+CH3COOH=CH3COONa+C2H5OH，因此加入足量CH3COOH后，体系中不可能存在C2H5ONa，C错误； D．与的接近，即酸性接近，与C2H5ONa的反应的平衡常数也很小，正向程度低，且其缩合产物的两个羰基之间没有酸性氢，无法像反应③一样发生酸碱反应来推动平衡正向移动，因此需要碱性更强的物质来促进第一步去质子化反应，D正确； 答案选C。 6．（2026·北京东城·一模）25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。 温度/℃ 样品电导率 蒸馏水 溶液 悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，，。 下列说法不正确的是 A．悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．对比蒸馏水和溶液电导率随温度的变化，推测和的迁移速率随温度升高而增大 C．对比溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的和随温度升高而增大 D．向25℃的饱和溶液中加入1滴0.1mol/L KI溶液，电导率小于 【答案】D 【详解】A．为难溶电解质，悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确； B．相同温度下溶液比蒸馏水多出和，二者电导率的差值为和的贡献，温度升高差值增大，可推测和迁移速率随温度升高而增大，B正确； C．25℃时溶液和悬浊液电导率相同，说明此时溶液为饱和溶液；温度升高时悬浊液电导率远大于溶液，是因为悬浊液中存在多余固体，温度升高增大，溶解更多，和增大，C正确； D．AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/L KI溶液后，发生沉淀转化，虽然被沉淀，但引入了K+和I−，溶液总离子浓度大于原AgCl饱和溶液中离子浓度，电导率应大于，D错误； 故选D。 图表中的反应原理 题型03 1．（2026·北京东城·一模）根据制氢方式及碳排放量的不同，工业合成氨有以下类型： 类型 制氢方式 碳排放量 灰氨 由天然气制“灰氢” 高 绿氨 “风电”电解水制“绿氢” 接近零 下列说法不正确的是 A．工业合成氨的化学方程式为 B．工业合成氨属于氮的固定 C．制“灰氨”涉及键断裂，制“绿氨”涉及键断裂 D．氨的沸点比、低，易液化分离 【答案】D 【详解】A．工业合成氨是氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下的可逆反应，化学方程式为，A正确； B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，工业合成氨将转化为，属于氮的固定，B正确； C．制“灰氨”以天然气（主要成分为）为原料，反应过程中的键断裂；制“绿氨”通过电解水实现，，反应中的键断裂，C正确； D．分子间存在氢键，、分子间仅存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，因此氨的沸点远高于、，D错误； 故选D。 2．（2026·北京房山·一模）AgCN与可发生取代反应，生成腈和异腈两种产物。反应历程及能量变化示意图如下(TS为过渡态，I、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是 A．从生成腈和异腈的反应都是放热反应 B．腈中C原子杂化方式为sp和 C．在相同条件下，生成异腈的反应速率更快 D．I中“N-Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C-Ag”之间的作用力强 【答案】D 【详解】A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从生成腈和异腈的反应都是放热反应，A正确； B．在中，甲基、亚甲基的C均形成4个键，为杂化，中C形成三键，为杂化，故C原子杂化方式为和，B正确； C．根据图形，生成腈的总活化能（能垒）高于生成异腈的总活化能（能垒），根据能垒越高反应速率越慢，得到生成异腈的反应速率更快，C正确； D．中间体I（生成腈路径）中“N---Ag”配位键与Ⅱ（生成异腈路径）中“C---Ag”配位键相比，C的电负性小于N，C更易提供孤电子对与形成更强作用，故Ⅱ中“C---Ag”配位键作用力更强，D错误； 故答案为：D。 3．（2026·北京丰台·一模）煤的气化是将煤转化为水煤气(主要成分为和)的过程：  ，这是实现煤的综合利用的一种重要途径。 已知： ①   ②   ③   下列说法不正确的是 A．反应①中，1 mol (g)完全燃烧释放的热量大于a kJ B．反应②中，反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和 C．制备水煤气的热化学方程式为：   D．根据盖斯定律，煤直接燃烧放出的热量与水煤气燃烧放出的热量相同 【答案】D 【详解】A．固态C转化为气态需要吸收热量，1 mol (g)的能量高于1 mol (s)，完全燃烧释放的热量大于a kJ，A不符合题意； B．反应②为放热反应，，反应物的化学键键能之和小于产物的化学键键能之和，B不符合题意； C．根据盖斯定律，由反应①-反应②-反应③可得目标反应，故，C不符合题意； D．盖斯定律要求反应的始态和终态完全一致，且选项中未限定煤的物质的量相等，等物质的量的煤直接燃烧和对应水煤气燃烧的反应物和产物均不同，放出的热量不相等，D符合题意； 答案选D。 4．（2026·北京门头沟·一模）的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．该反应的总方程式： C．反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 D．反应过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 【答案】A 【详解】A．反应Ⅰ中氢元素化合价改变、Ⅱ过程中碳元素化合价改变，两者为氧化还原反应，Ⅲ中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，A错误； B．由图可知，总反应为二氧化碳和氢气生成甲酸，反应的总方程式为，B正确； C．中C原子采用sp杂化，HCOOH中C原子采用sp2杂化，C的杂化方式发生改变，C正确； D．由流程，反应过程中存在极性键H-O的断裂和生成，D正确； 故选A。 5．（2026·北京东城·一模）化学储氢材料遇水可释放，同时生成。的一种合成方法如下。 下列说法不正确的是 A．的空间结构为正四面体 B．转化为的反应是氧化还原反应 C．与水反应的方程式为： D．理论上与水反应生成的大于制备所消耗的 【答案】B 【分析】由图知，合成的总反应方程式为，据此回答。 【详解】A．的中心原子B的价电子对数为，B原子为sp3杂化，空间结构为正四面体，A正确； B．由图可知，转化为的反应为：，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．由遇水可释放，同时生成可知，与水反应的方程式为：，C正确； D．由可知，与水反应生成的，由可知，制备所消耗的，前者大于后者，D正确； 故选B。 6．（2026·北京东城·一模）温度，和反应生成的平衡常数见下表。 化学方程式 43 36 下列说法不正确的是 A．由上表中数据可推断，HX的热稳定性： B．由上表中数据可推断，生成HX的反应速率： C．断裂键与键吸收的总能量小于形成放出的总能量 D．在的恒温恒容密闭容器中投入一定量，分解达平衡时，分解率约为25% 【答案】B 【详解】A．相同温度下生成HX的平衡常数越大，反应正向进行程度越大，对应HX越稳定，由表中数据可知，故热稳定性HF>HCl>HBr>HI，A正确，不符合题意； B．平衡常数只表征反应进行的限度，与反应速率无直接关联，无法通过平衡常数推断反应速率大小，B错误，符合题意； C．温度升高生成HF的平衡常数减小，说明正反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，反应物总键能生成物总键能，即断裂1molH-H键与1molF-F键吸收的总能量小于形成2molH-F键放出的总能量，C正确，不符合题意； D．时生成HI的反应，故HI分解反应的平衡常数，设初始HI物质的量为，分解的HI为，平衡时HI为，H2、I2均为，恒温恒容下，解得，HI分解率为，D正确，不符合题意； 答案选择B。 7．（2026·北京西城·一模）利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．反应①： B．反应制得，需投入 C．酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D．制的总反应： 【答案】B 【分析】首先分析转化流程：反应①是酸性条件下氧化Cu，自身被还原为NO；反应②是NO被氧化重新生成，在整个过程中循环，相当于催化剂。对各选项分析： 【详解】A．反应①中，Cu被氧化为，被还原为NO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式，A正确； B．在过程中循环再生，不被消耗，仅作催化剂，因此理论上不需要投入，B错误； C．题干明确说明原工艺（直接氧化）反应速率小，加入后速率显著增大，说明酸性条件下氧化的速率大于，C正确； D．将两步反应加和消去、，得到总反应为，D正确； 故选B。 8．（2026·北京朝阳·一模）由乙酸制取丙二酸的流程如下(部分条件略)。下列说法不正确的是 已知：25℃时，；HCN有毒，有挥发性 A．酸性： B．ii中若用过量NaOH代替可提高的产率 C．ii中氯原子被取代，与中C—Cl键的极性有关 D．ii的目的是防止发生 【答案】B 【详解】A．氯原子是吸电子基团，会增强羧基键的极性，使更易电离，因此酸性：，A正确； B．若用过量代替，作为强碱，不仅中和羧基，还会使中的键发生水解取代，生成，反而会降低的产率，B错误； C．Cl的电负性远大于C，键极性较强，容易断裂发生取代反应，取代反应的发生与键的极性直接相关，C正确； D．已知酸性：，而酸性强于，因此酸性，若不先中和的羧基，会发生反应，生成有毒易挥发的，ii中和羧基的目的就是避免该反应的发生，D正确； 故选B。 9．（2026·北京房山·一模）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 B．当反应生成时转移电子数为 C．处理后溶液的pH不变 D．图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【详解】A．该转化过程中，涉及3个反应：①，各元素化合价未变，不属于氧化还原反应；②，Cu元素和N元素化合价有变化，属于氧化还原反应；③，Cu元素和Fe元素化合价有变化，属于氧化还原反应；因此总共有2个氧化还原反应，A正确； B．根据反应，有，则生成时转移电子数为，B正确； C．根据3个反应得总反应为，则反应中消耗，溶液降低，升高，C错误； D．根据在的水溶液中，加入少量后首先发生的是，后续2个反应都是和的循环转化，说明真正起催化作用是，D正确； 故答案为：C。 10．（2026·北京石景山·一模）某同学测量的焓变。查阅资料：配制溶液时需要加入酸。实验方案：测量的焓变；测量的焓变；通过盖斯定律计算。测量的实验结果如下表(忽略温度对焓变的影响和溶液体积与密度的变化)。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 溶液 1.20 g铁粉 a b ⅱ 溶液 0.56 g铁粉 a c 已知：Ⅰ．可通过测量反应前后体系的温度变化，用公式计算某些反应的反应热(水的稀溶液中，C和分别取和)。Ⅱ．实验ⅰ、ⅱ均未发现气泡。下列说法不正确的是 A．因为伴有副反应，无法直接测量 B． C． D． 【答案】D 【详解】A．配制Fe2(SO4)3溶液时需要加入酸抑制Fe3+水解，Fe会与H+发生副反应，因此无法直接测量，A正确，不符合题意； B．根据盖斯定律将与对应的热化学方程式相加，可得目标反应，故，B正确，不符合题意； C．实验ⅰ中，铁粉1.2 g计算得到物质的量大于0.02 mol，故铁粉过量，CuSO4完全反应，该反应放出的热量，，C正确，不符合题意； D．实验ⅱ中，铁粉0.56 g计算得到物质的量为0.01 mol，故铁粉不足，反应的CuSO4物质的量为0.01 mol，计算得，D错误，符合题意； 故答案选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 13 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应原理（选择题） 3大考点概览 题型01 速率与平衡 题型02 水溶液中的离子反应 题型03 图表中的反应原理 速率与平衡 题型01 1．（2026·北京石景山·一模）在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断不正确的是 A．反应的平衡常数不变 B．平衡向正反应方向移动 C． D．C的体积分数减小 2．（2026·北京房山·一模）下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．的醋酸溶液加水稀释100倍， B．，随着温度升高，纯水的pH减小 C．工业合成氨(放热反应)，选择在高温条件下进行 D．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 3．（2026·北京房山·一模）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法不正确的是 A．异山梨醇在内平均反应速率为 B．加入催化剂能降低反应②的活化能 C．该温度下的平衡常数： D．反应③速率在后降为0 水溶液中的离子反应 题型02 1．（2026·北京石景山·一模）一元弱酸HA存在电离平衡：，当远大于时，水的电离可以忽略不计。下列说法不正确的是 A．HA抑制水的电离 B．HA的电离平衡常数 C．忽略水的电离，当时， D．室温时的，的溶液中， 2．（2026·北京丰台·一模）下图为室温下将固体溶解，再将溶液升温的过程，下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．溶液中水合钠离子的微观示意图可表示为： C．25℃溶液中： D．温度升高，溶液中和均增大 3．（2026·北京朝阳·一模）向溶液中滴加水溶液(以计)，溶液pH随加入水溶液体积(V)的变化如图所示。 已知： 物质 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性 B．水溶液的浓度为 C．a点对应的溶液中： D．发生反应： 4．（2026·北京房山·一模）取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图，下列说法正确的是 A．a点：溶液中的水解程度小于电离程度 B．过程中：逐渐减小 C．过程中： D．在滴加NaOH溶液过程中，水的电离程度逐渐减小 5．（2026·北京西城·一模）酯在碱性条件下发生反应生成羰基酯。向反应器中加入和的乙醇溶液，连续进行如下多步反应制备羰基酯P，主要物质的转化如下。 已知：i．      与的接近 ⅱ．在上述反应温度下，反应②的平衡常数小 下列说法不正确的是 A．碱性： B．由转化关系判断，平衡常数：反应③>反应①，反应③促进反应①和②正向进行 C．后续处理中加入足量溶液后，所得液体中含有、等物质 D．以酯制备羰基酯时，需用比碱性更强的物质 6．（2026·北京东城·一模）25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。 温度/℃ 样品电导率 蒸馏水 溶液 悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，，。 下列说法不正确的是 A．悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．对比蒸馏水和溶液电导率随温度的变化，推测和的迁移速率随温度升高而增大 C．对比溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的和随温度升高而增大 D．向25℃的饱和溶液中加入1滴0.1mol/L KI溶液，电导率小于 图表中的反应原理 题型03 1．（2026·北京东城·一模）根据制氢方式及碳排放量的不同，工业合成氨有以下类型： 类型 制氢方式 碳排放量 灰氨 由天然气制“灰氢” 高 绿氨 “风电”电解水制“绿氢” 接近零 下列说法不正确的是 A．工业合成氨的化学方程式为 B．工业合成氨属于氮的固定 C．制“灰氨”涉及键断裂，制“绿氨”涉及键断裂 D．氨的沸点比、低，易液化分离 2．（2026·北京房山·一模）AgCN与可发生取代反应，生成腈和异腈两种产物。反应历程及能量变化示意图如下(TS为过渡态，I、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是 A．从生成腈和异腈的反应都是放热反应 B．腈中C原子杂化方式为sp和 C．在相同条件下，生成异腈的反应速率更快 D．I中“N-Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C-Ag”之间的作用力强 3．（2026·北京丰台·一模）煤的气化是将煤转化为水煤气(主要成分为和)的过程：  ，这是实现煤的综合利用的一种重要途径。 已知： ①   ②   ③   下列说法不正确的是 A．反应①中，1 mol (g)完全燃烧释放的热量大于a kJ B．反应②中，反应物的化学键的键能之和小于产物的化学键的键能之和 C．制备水煤气的热化学方程式为：   D．根据盖斯定律，煤直接燃烧放出的热量与水煤气燃烧放出的热量相同 4．（2026·北京门头沟·一模）的综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．该反应的总方程式： C．反应过程中C原子的杂化方式发生了变化 D．反应过程中既有极性键的断裂，又有极性键的生成 5．（2026·北京东城·一模）化学储氢材料遇水可释放，同时生成。的一种合成方法如下。 下列说法不正确的是 A．的空间结构为正四面体 B．转化为的反应是氧化还原反应 C．与水反应的方程式为： D．理论上与水反应生成的大于制备所消耗的 6．（2026·北京东城·一模）温度，和反应生成的平衡常数见下表。 化学方程式 43 36 下列说法不正确的是 A．由上表中数据可推断，HX的热稳定性： B．由上表中数据可推断，生成HX的反应速率： C．断裂键与键吸收的总能量小于形成放出的总能量 D．在的恒温恒容密闭容器中投入一定量，分解达平衡时，分解率约为25% 7．（2026·北京西城·一模）利用空气、铜、稀硫酸制，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A．反应①： B．反应制得，需投入 C．酸性条件下氧化Cu的速率大于氧化Cu的速率 D．制的总反应： 8．（2026·北京朝阳·一模）由乙酸制取丙二酸的流程如下(部分条件略)。下列说法不正确的是 已知：25℃时，；HCN有毒，有挥发性 A．酸性： B．ii中若用过量NaOH代替可提高的产率 C．ii中氯原子被取代，与中C—Cl键的极性有关 D．ii的目的是防止发生 9．（2026·北京房山·一模）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法不正确的是 A．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 B．当反应生成时转移电子数为 C．处理后溶液的pH不变 D．图示反应过程中起催化作用的是 10．（2026·北京石景山·一模）某同学测量的焓变。查阅资料：配制溶液时需要加入酸。实验方案：测量的焓变；测量的焓变；通过盖斯定律计算。测量的实验结果如下表(忽略温度对焓变的影响和溶液体积与密度的变化)。 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 溶液 1.20 g铁粉 a b ⅱ 溶液 0.56 g铁粉 a c 已知：Ⅰ．可通过测量反应前后体系的温度变化，用公式计算某些反应的反应热(水的稀溶液中，C和分别取和)。Ⅱ．实验ⅰ、ⅱ均未发现气泡。下列说法不正确的是 A．因为伴有副反应，无法直接测量 B． C． D． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 13 / 15 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应原理（选择题） 速率与平衡 题型01 题号 1 2 3 答案 B C C 水溶液中的离子反应 题型02 题号 1 2 3 4 5 6 答案 D D C B C D 图表中的反应原理 题型03 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D A B B B B C D 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 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